精品解析：山西长治市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量监测 化学试题

长治市2025-2026学年度高一年级期末质量监测 化学 考试时间75分钟、满分100分 【注意事项】 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时、选出每小题答案后、用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项正确。) 1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是甲烷 B. 乙烯可用作水果催熟剂 C. 食醋的主要成分是乙醛 D. 75%乙醇溶液可用作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，该说法正确，故A正确； B．乙烯属于植物生长调节剂，能够促进果实成熟，可用作水果催熟剂，该说法正确，故B正确； C．食醋的主要成分是乙酸，化学式为，故C错误； D．75%乙醇溶液可以使病原体的蛋白质变性失活，常用作医疗消毒剂，故D正确； 选C。 2. 吃粽子、赛龙舟是我国传统节日“端午节”的主要活动。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶、蛋黄、猪肉等。下列有关说法正确的是 A. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式相同，两者互为同分异构体 B. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C. 糯米最终水解成葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量 D. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子通式均为，但二者的n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．糯米的主要成分是淀粉，淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖在人体中发生缓慢氧化放出热量，为生命活动提供能量，C正确； D．涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维，不属于天然纤维，D错误； 故选C。 3. 化学用语是描述粒子的科学符号体系。下列化学用语正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙酸分子的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，电子式为：，A正确； B．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为：，B错误； C．甲烷的空间构型为正四面体形，图示为甲烷的空间填充模型，甲烷的球棍模型为：，C错误； D．乙酸的分子式为，结构简式为：，D错误； 故选A。 4. 乙醇分子中的化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 乙醇中羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼 C. 在铜或银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D. 和乙酸的酯化反应中，①键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应中羟基的氢氧键断裂，所以由图可知，乙醇和金属钠反应时①键断裂，A正确； B．乙基为推电子基团，羟基中氢氧键的极性降低，使羟基上氢原子活性降低，所以乙醇中羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼，B正确； C．铜或银作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应中羟基的氢氧键和羟基相连碳原子上的碳氢键断裂，所以由图可知，乙醇发生催化氧化反应时①和③键断裂，C错误； D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，反应中乙醇分子中羟基的氢氧键断裂，所以由图可知，乙醇和乙酸的酯化反应中①键断裂，D正确； 故选C。 5. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和会发生歧化反应：，不能大量共存，A错误； B．、、、之间相互不发生反应，能大量共存，B正确； C．和会结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．和会发生氧化还原反应，且和会发生络合反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 实验甲：制取 B. 实验乙：制备纯净的 C. 实验丙：制备乙酸乙酯 D. 实验丁：检验蔗糖水解产物的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，但二氧化锰与稀盐酸不反应，所以题给装置不能达到制取氯气的实验目的，A错误； B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，否则会发生倒吸，C错误； D．稀硫酸作催化剂条件下蔗糖在水浴加热条件下发生水解反应生成果糖和葡萄糖，酸性条件下，葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应，所以用银氨溶液检验葡萄糖的还原性前需要先加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，则题给装置能达到检验蔗糖水解产物的还原性的实验目的，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液滴入硫酸： B. 向氨水中通入过量： C. 工业制取漂白粉： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应时，与的化学计量数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．过量与氨水反应生成亚硫酸氢铵，一水合氨为弱电解质不能拆分，该离子方程式书写正确，B正确； C．工业制取漂白粉是用氯气与石灰乳的反应，石灰乳为的悬浊液，不能拆成，离子方程式应为，C错误； D．稀硝酸与银单质反应的还原产物为而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e B. b只可能为H2S，且其水溶液一定呈酸性 C. f一定为酸性氧化物，且其水溶液有漂白性 D. 常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫元素无-3价，只有氮元素有-3价，-3价N的氢化物可能为NH3，NH3催化氧化生成e（NO），A正确； B．b可能为H2S或N2H4，H2S的水溶液呈酸性，N2H4的水溶液呈碱性，B错误； C．f为NO2(N2O4)或SO2。酸性氧化物是能与强碱反应的氧化物，只生成一种盐，且无化合价变化。SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O，SO2是酸性氧化物，2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO2不是酸性氧化物，为不成盐氧化物。SO2水溶液有漂白性，NO2水溶液没有漂白性，C错误； D．g为硝酸，h为硫酸，浓硫酸、浓硝酸常温下会使铁和铝钝化，钝化不是不能反应，是将表面氧化为致密的氧化膜而使反应停止，D错误； 故答案选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸的原理如下： ①；②；③。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含氧原子总数为 B. 中含极性键数目为 C. ①中生成时转移的电子数为 D. ②中和充分反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量及所含氧原子数，A错误； B．的物质的量为，每个分子含2个O-H极性键，故含极性键数目为，B正确； C．反应①中生成时，O从0价降低到-2价，总降价（转移电子）为，因此生成时转移电子数为，C错误； D．反应②为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 10. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯 B. 步骤③的操作名称为过滤 C. 步骤④的离子方程式为 D. 步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离 【答案】A 【解析】 【分析】海带经灼烧后得到海带灰，浸泡后得到海带灰悬浊液，过滤后得到含的溶液，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为，加入萃取，分液后得到的溶液，蒸馏后得到。 【详解】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A错误； B．根据分析，步骤③的操作名称是过滤，B正确； C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为，反应的离子方程式为：，C正确； D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐留在水层，在层，在步骤⑤中实现与碘分离，D正确； 故答案选A。 11. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的元素，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z能组成如图结构的物质。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y、Z、M只能组成共价化合物 D. Q的某种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】M是地壳中含量最高的元素，故M为；Q最高正价与最低负价代数和为6，短周期主族元素中Q为；结合成键特点，X只形成1个共价键且原子序数最小，故X为；Y形成4个共价键，原子序数小于，故Y为；Z形成3个共价键，原子序数介于和之间，故Z为。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．、、、可组成离子化合物如，并非只能组成共价化合物，C错误； D．的氧化物具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. CO是反应的催化剂 B. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C. 在T℃下的某恒容密闭容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. 和的总能量小于和的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中CO在反应I生成、反应II被消耗，属于中间产物，不是催化剂，A错误； B．由能量图可知反应Ⅱ的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B错误； C．恒容容器中加入氦气，参与反应的各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．总反应为，由能量图可知总反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，D正确； 故选D。 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 理论上过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.6 mol电子 B. 图中所示过程的总反应方程式为 C. 图中过程①②均属于氮的固定 D. 图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明氮气处于标准状况，无法使用计算氮气的物质的量，无法确定转移电子数，A错误； B．将三步反应消去中间产物、、后，可得总反应为，B正确； C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，过程①属于氮的固定，过程②氮元素始终为化合态，不属于氮的固定，C错误； D．过程②的反应为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，因此三个过程不都是氧化还原反应，D错误； 故选B。 14. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。原理如下图所示，总方程式为。下列有关说法错误的是 A. 电子从Cu电极经导线流向电极 B. 电池工作时，向Cu电极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 2 mol Cu参与反应时，电路中流经的电子为4 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，Cu从0价升高至+1价，失去电子发生氧化反应生成，故Cu为负极；得到电子发生还原反应生成Ag，故电极为正极，据此分析。 【详解】A．Cu为负极，电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，Cu为负极，故向Cu电极移动，B正确； C．正极上得电子生成Ag，结合碱性介质配平可得电极反应式为，C正确； D．Cu在反应中化合价从0升高到+1，每个Cu失去1个电子，2 mol Cu参与反应时转移电子为2mol，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 浩瀚的海洋中蕴含着丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示： 回答下列问题： （1）工业上利用制备Mg。常用的冶炼方法是___________。 （2）步骤③中发生反应的离子方程式：_________________________________。 （3）步骤④中通入热空气吹出，利用了溴的___________(填字母序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤⑤用和水吸收，吸收率可达95%。写出吸收塔中反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 （5）经过步骤②③已获得，不直接用含的溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、吸收、通入”后再蒸馏，其目的是____________________；若在实验室蒸馏出溴单质需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________。 （6）根据流程中的反应可判断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。 【答案】（1）电解法 （2） （3）C （4） （5） ①. 富集(或直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的溶液) ②. 水浴加热 （6） 【解析】 【分析】该流程是从含镁离子、溴离子的苦卤中提取镁和溴，苦卤加石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁，氢氧化镁加盐酸转化为氯化镁，最终电解熔融氯化镁得到金属镁；分离出氢氧化镁后的含溴苦卤，经酸化、通入氯气置换出溴单质，再通过热空气吹出、二氧化硫水溶液吸收富集溴、重新通入氯气得到高浓度溴水，最后蒸馏冷凝得到液溴，该富集过程可提升溴的浓度，降低分离成本。 【小问1详解】 镁是活泼金属，工业上冶炼镁常采用电解熔融氯化镁的方法，对应冶炼方法为电解法。 【小问2详解】 步骤③中氯气置换出苦卤中的溴单质，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 溴单质易挥发，通入热空气可使溴挥发被吹出，利用了溴的挥发性，故选C。 【小问4详解】 溴单质氧化二氧化硫，在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为。 【小问5详解】 原苦卤中溴单质浓度很低，直接蒸馏能耗大、成本高，该操作可以富集溴，提高溴的浓度，便于提纯；反应需要控制温度在以下且温度恒定，水浴加热受热均匀、温度易控制，因此选择水浴加热。 【小问6详解】 氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，​能氧化生成​，说明氧化性，​能氧化​生成​​，说明氧化性，因此氧化性顺序为。 16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品作为原料进行制备，相关合成路线如下图： 回答下列问题： （1）F的分子式是___________；E和F___________(填“是”或“不是”)同系物。 （2）E中官能团的名称是______________________。 （3）写出C的结构简式______________________。 （4）B生成C的反应类型是_________________。 （5）写出B和E生成F的化学方程式(注明反应条件)_________________________________。 （6）PP是日常用的包装材料，由物质D加成聚合而制得。写出制备PP的化学方程式____________________________________________；其链节是____________________。 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2）羧基、碳碳双键 （3） （4）氧化反应 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A(乙烯)在催化剂、加热条件下与水发生加成反应生成B（乙醇）；B经催化氧化得到C(乙醛)；B再与E发生酯化反应得到F 【小问1详解】 由结构简式可知F分子式为，同系物要求结构相似，E与F的官能团不同，所以不是同系物； 【小问2详解】 由结构简式可知E中含有官能团为碳碳双键、羧基； 【小问3详解】 由分析可知C为乙醛，其结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知B生成C发生的是氧化反应； 【小问5详解】 由分析E与B发生酯化反应方程式为：；反应条件为浓硫酸加热； 【小问6详解】 D发生加聚反应方程式为，其链节为。 17. 从能量、速率与限度视角认识和研究氮氧化物、碳氧化物等大气污染物有重要意义。 （1）下列过程中的能量变化符合图示的是_________(填序号)；有离子参与的化学反应有_________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②盐酸和碳酸氢钠反应 ③浓硫酸稀释 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥氢气和氯气的化合 （2）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如下图所示。 生成__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。 （3）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体、某新型催化剂能促使CO、NO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8 mol CO和0.8 mol NO充入容积为2 L密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①CO、NO转化为两种无毒气体的化学方程式是______________________。 ②反应开始至10min，___________。 ③下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．新型催化剂可以提高正反应速率，不影响逆反应速率 b．平衡时， c．当时、说明反应达平衡状态 d．当密闭容器中的气体压强不再发生变化，说明反应达平衡状态 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ①② （2） ①. 吸收 ②. 90 （3） ①. ②. 0.02 ③. bd 【解析】 【小问1详解】 图示中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应。①酸碱中和反应为放热反应；②盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，但非化学反应；④酒精燃烧为放热反应；⑤灼热的碳与二氧化碳反应为吸热反应；⑥氢气和氯气的化合为放热反应；因此符合图示的吸热反应为②⑤，其中在水溶液中进行的①②有离子参与反应。 【小问2详解】 根据图示能量变化可知，断裂和的化学键共吸收能量，形成2 mol NO的化学键共放出能量，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，该反应为吸热反应，生成2 mol NO(g)吸收热量，则生成1 mol NO(g)吸收90 kJ的热量。 【小问3详解】 ①CO和NO转化为两种无毒气体，根据元素守恒可知这两种气体为和，化学方程式为； ②反应开始至10 min，NO的物质的量减少了，则； ③a．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，a错误； b．平衡时正逆反应速率相等，即，由化学方程式计量数关系可知，故，b正确； c．起始充入的CO和NO物质的量相等，且反应按1：1消耗，故反应过程中任何时刻都有，不能据此说明反应达到平衡状态，c错误； d．该反应是气体分子数减少的反应，在恒容密闭容器中，压强不变说明气体的总物质的量不再改变，标志着反应达到了平衡状态，d正确； 故选bd。 18. 氨气被称为“支撑粮食与化工的基石气体”，是现代工农业、国防、环境与生命活动中极其关键的物质。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）A为实验室制取氨气的装置，写出相应的化学方程式：_________________________________。 （2）用如下装置也可制取氨气，盛放浓氨水的仪器名称是_________，则固体a可以是_________(填化学式)。 （3）装置B中盛放的试剂为_________，其作用是__________________。 （4）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味的气体，且遇到空气不变色，则装置D中的现象____________________，装置C中发生反应的化学方程式是__________________，该反应说明氨气具有_________(填字母序号)。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 （5）若装置F中收集到标准状况下的气体112 mL，则理论上消耗的氨气为__________g。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. CaO或NaOH(任写一种即可) （3） ①. 碱石灰 ②. 除去中的(合理即可) （4） ①. 白色粉末变为蓝色晶体 ②. ③. B （5）0.17 【解析】 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E在吸收装置F中水蒸气的同时可吸收装置中多余的氨气，装置F收集产生的氮气，据此分析。 【小问1详解】 装置A为固体加热制取气体的装置，实验室通常用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据仪器构造可知，盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；该装置为固液常温下制取氨气的装置，利用浓氨水滴加到固体碱性物质上，固体溶解放热且增大溶液中氢氧根离子浓度，促使氨气挥发，固体a可以是生石灰（CaO）或氢氧化钠（NaOH）。 【小问3详解】 氨气是碱性气体，需要用中性或碱性干燥剂干燥，根据装置B的构造可知所盛放的干燥剂为固体，故装置B中盛放的试剂为碱石灰，其作用是干燥氨气，防止水蒸气进入后续装置干扰生成水的检验。 【小问4详解】 装置C中黑色固体变为红色，说明氧化铜被还原为单质铜，同时生成水和氮气，生成的水蒸气进入装置D，与无水硫酸铜结合生成五水硫酸铜，故现象为白色固体变为蓝色；装置C中发生反应的化学方程式为；在该反应中，氨气中氮元素的化合价由-3价升高到0价，失去电子被氧化，说明氨气表现出还原性，故选B。 【小问5详解】 装置F中收集到的无色无味且遇空气不变色的气体为氮气，标准状况下112 mL氮气的物质的量为，根据化学方程式中的比例关系，理论上消耗氨气的物质的量为，则消耗氨气的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长治市2025-2026学年度高一年级期末质量监测 化学 考试时间75分钟、满分100分 【注意事项】 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时、选出每小题答案后、用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项正确。) 1. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是甲烷 B. 乙烯可用作水果催熟剂 C. 食醋的主要成分是乙醛 D. 75%乙醇溶液可用作消毒剂 2. 吃粽子、赛龙舟是我国传统节日“端午节”的主要活动。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶、蛋黄、猪肉等。下列有关说法正确的是 A. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式相同，两者互为同分异构体 B. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C. 糯米最终水解成葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量 D. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 3. 化学用语是描述粒子的科学符号体系。下列化学用语正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 乙酸分子的结构简式： 4. 乙醇分子中的化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 乙醇中羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼 C. 在铜或银催化共热下与反应时断裂①和⑤键 D. 和乙酸的酯化反应中，①键断裂 5. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 实验甲：制取 B. 实验乙：制备纯净的 C. 实验丙：制备乙酸乙酯 D. 实验丁：检验蔗糖水解产物的还原性 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液滴入硫酸： B. 向氨水中通入过量： C. 工业制取漂白粉： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 8. 部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e B. b只可能为H2S，且其水溶液一定呈酸性 C. f一定为酸性氧化物，且其水溶液有漂白性 D. 常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸的原理如下： ①；②；③。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含氧原子总数为 B. 中含极性键数目为 C. ①中生成时转移的电子数为 D. ②中和充分反应生成的分子数为 10. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯 B. 步骤③的操作名称为过滤 C. 步骤④的离子方程式为 D. 步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离 11. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的元素，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z能组成如图结构的物质。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X、Y、Z、M只能组成共价化合物 D. Q的某种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 下列说法正确的是 A. CO是反应的催化剂 B. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 C. 在T℃下的某恒容密闭容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. 和的总能量小于和的总能量 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 理论上过程①中每吸收2.24 L氮气转移0.6 mol电子 B. 图中所示过程的总反应方程式为 C. 图中过程①②均属于氮的固定 D. 图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应 14. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。原理如下图所示，总方程式为。下列有关说法错误的是 A. 电子从Cu电极经导线流向电极 B. 电池工作时，向Cu电极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 2 mol Cu参与反应时，电路中流经的电子为4 mol 第Ⅱ卷 (非选择题58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 浩瀚的海洋中蕴含着丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示： 回答下列问题： （1）工业上利用制备Mg。常用的冶炼方法是___________。 （2）步骤③中发生反应的离子方程式：_________________________________。 （3）步骤④中通入热空气吹出，利用了溴的___________(填字母序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （4）步骤⑤用和水吸收，吸收率可达95%。写出吸收塔中反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 （5）经过步骤②③已获得，不直接用含的溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、吸收、通入”后再蒸馏，其目的是____________________；若在实验室蒸馏出溴单质需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是___________。 （6）根据流程中的反应可判断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_____________________。 16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品作为原料进行制备，相关合成路线如下图： 回答下列问题： （1）F的分子式是___________；E和F___________(填“是”或“不是”)同系物。 （2）E中官能团的名称是______________________。 （3）写出C的结构简式______________________。 （4）B生成C的反应类型是_________________。 （5）写出B和E生成F的化学方程式(注明反应条件)_________________________________。 （6）PP是日常用的包装材料，由物质D加成聚合而制得。写出制备PP的化学方程式____________________________________________；其链节是____________________。 17. 从能量、速率与限度视角认识和研究氮氧化物、碳氧化物等大气污染物有重要意义。 （1）下列过程中的能量变化符合图示的是_________(填序号)；有离子参与的化学反应有_________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②盐酸和碳酸氢钠反应 ③浓硫酸稀释 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥氢气和氯气的化合 （2）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如下图所示。 生成__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ的热量。 （3）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体、某新型催化剂能促使CO、NO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8 mol CO和0.8 mol NO充入容积为2 L密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①CO、NO转化为两种无毒气体的化学方程式是______________________。 ②反应开始至10min，___________。 ③下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．新型催化剂可以提高正反应速率，不影响逆反应速率 b．平衡时， c．当时、说明反应达平衡状态 d．当密闭容器中的气体压强不再发生变化，说明反应达平衡状态 18. 氨气被称为“支撑粮食与化工的基石气体”，是现代工农业、国防、环境与生命活动中极其关键的物质。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）A为实验室制取氨气的装置，写出相应的化学方程式：_________________________________。 （2）用如下装置也可制取氨气，盛放浓氨水的仪器名称是_________，则固体a可以是_________(填化学式)。 （3）装置B中盛放的试剂为_________，其作用是__________________。 （4）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味的气体，且遇到空气不变色，则装置D中的现象____________________，装置C中发生反应的化学方程式是__________________，该反应说明氨气具有_________(填字母序号)。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 （5）若装置F中收集到标准状况下的气体112 mL，则理论上消耗的氨气为__________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $