专题四 考点2 原电池原理及其应用&考点3 电解池原理及其应用&考点4 金属的腐蚀与防护-【创新教程】2024-2026三年高考化学真题分类特训试卷

考点2原电池原理及其应用 1.(2026·陕晋青宁卷，13)某科研团队利用S和Cu2S的相互转化设 负载 计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu,S的物质 电极 电极 的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另 Li,SO. LiSO, Cu,S/ 一侧，可使电池重复工作。若性能显著衰减，经简单处理可恢复 H,0 H,0 多孔碳 CuSO NH,H,O(过量】 下列说法正确的是 A.膜为阳离子交换膜 B.当气体通入左室开始工作时，电极a为正极 C.理论上，电路中通过的e与消耗NH3·H2O的物质的量之比为1：4 D.电池总反应为Cu2++4NH3—[Cu(NH3)4] 郑 2.(2026·湖南卷，7)一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如 精膜 绝缘垫圈 图所示(LiCIO4一有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrO4难溶于该溶剂)。 下列说法错误的是 ( 郑 A.往Ag2CrO4电极材料中添加石墨，可增强其导电性 Ag.CrO L B.正极反应式为Ag十e—Ag C.放电时，Li从负极向正极移动 D.每消耗负极材料2.1g,理论上外电路中通过了0.3mole 3.(2025·甘肃卷，12)我国科研工作者设计了一种Mg海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统 (如图)，以新型MoNi/NiMoO,为催化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池 和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 典 病 C.电极3的反应为：4OH一4e=—2H2O+O2个 D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH2 4.(2025·浙江1月卷，12)一种可充放电L-O2电池的结构示意图如图所 686 示。该电池放电时，产物为Li,O和Li2O,,随温度升高Q(消耗1molO, 多孔功能电极 熔融盐(LiNO,、KNO) 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 固态电解质膜 熔融盐(LiNO、KNO) A.熔融盐中LNO3的物质的量分数影响充放电速率 锂电极 B.充放电时，L优先于K通过固态电解质膜 如 C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2一转化为O D.充电时，锂电极接电源负极 阳 5.(2025·黑吉辽蒙卷，13)一种基于Cu,0的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若 将b极换成Ag/AgC1电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是() 负载 进料口 出料口 NaCI溶液 NaTiz(POa)/ 3有 A.放电时Na向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu2O+2H2O+C1-2e-Cu2(OH)3Cl+H D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 6.(2025·安徽卷，13)研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所 气体扩撒电极 惰性电极 示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许L通过。下列说法正确 的是 ( 电 A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2十2Li=2LiH 质溶液 有机电解质 H 电解质 C.充电时L移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，c(H)降低1mol·L1 25 7.（多选)(2025·山东卷，12)全铁液流电池工作原理如图所示，两电极 分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是( A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为负极 ☑FeFe C.充电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol 儿® 隔膜 8.(2025·北京卷，14)用电解Na2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取 Na2SO4溶液并用图2装置按i→iV顺序依次完成实验 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 石墨1 石墨2 电松 i 石墨1 新石墨 a>d>c>b>0 Na S0 新NaS0 球 新石墨 石墨2 图1 图2 iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 ( A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+O2—2HO B.b<d,是因为ii中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明i中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量：V>m 9.(2024·全国甲卷，12)科学家使用6MnO2研制了一种MnO2-Zn可充 A 电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MO2电极上检测到 MnOOH和少量ZnMn2O,。下列叙述正确的是 ( A.充电时，Zn2向阳极方向迁移 ZnS04水溶液 电极 B.充电时，会发生反应Zn十2MnO2一ZnMn2O C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e==MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MnO2电极生成了0.020 mol MnOOH 考点3电解池原理及其应用 M电源工N 1.(2026·河北卷，7)我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化 o H NH, ●0 剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： ●cu 阳离子交 下列说法错误的是 NO ● Fe 换膜 A.M是电源正极，N是电源负极 KOH+CHOs KOH+KNO, B.电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH)减小 C.电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5molC6HgO D.总反应为4C,HeO。+3NO+5OH道电4C,HO+3NH↑+6H,O 2.(2026·河南卷，12)一种多组串联的电化学装置可以同时产生H2和C12,其工作原理如图所 示。其中a1~a均为Ag/AgCl电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。 该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A.工作时，铂电极上产生H B.工作时，电极a1、a3、a,-1的质量均减小 C.定期互换直接相连Ag/AgC1的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D.将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH 26 3.(2026·黑吉辽蒙卷，13)一种从废旧电池正极材料 L S0 (LiFePO)中回收锂元素的电化学装置如图。下 列说法错误的是 ( LiFePO,固体 -LiFePO,固体 A.a电极反应：O2+2H2O+2e==H2O2 +20H B.电路中转移2mol电子，理论上可回收4 mol Li C.b电极连接电源正极 D.I可转化为I厂和IO5,会降低锂的理论回收产率 4.(2026·浙江1月卷，12)一种电解葡萄糖(C6H12O6)制取葡萄糖电M 电源 电极N 二酸钾(C。HOgK2)的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确 的是 ( A.电极M处的电极反应式为：2H2O+2e一H2个+2OH B.离子交换膜P为阳离子交换膜 1.0 mol/.KO 离子交换膜P C.1mol葡萄糖(CsH2O6)完全转化为葡萄糖二酸钾(C6HOsK2)转移的电子数为6Va D.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C6H1O,K) 5.（(多选)(2026.山东卷，12)利用电还原0，产生的H,0,氧化石油化工副产物0s@翼， 电源 H2S制备K2SO4,装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的H和 a目 KOH b OH厂在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 ( 极冒 溶液极 A.b极反应式为4OH厂-4e—2H2O+O2 KS0,溶液双极膜 B.双极膜中H2O解离的H向a极方向迁移 C.电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 D.理论上，生成1molK2SO4时，a极上消耗2molO2 6.(2025·河南卷，12)一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化， 并以LiC1形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 -(CN A.Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH减小 C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)]+e一[Fe(CN)s D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,理论上可回收1 mol LiCl 7.(2025·河北卷，10)科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li,CoO2(x 七AB 直流电源 <1)再锂化的电化学装置，其示意图如下： 0 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不 比电极 没 电极 干扰电极反应。下列说法正确的是 A.Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO2十xe+xLi—LiCoO2 B产生标准状况下5.6L0,时，理论上可转化已mol的i,Co0, C.再锂化过程中，SO向Li,CoO,电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 8.(2025·江苏卷，6)下列化学反应表示正确的是 A.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S一K2CO,+N2↑+3SO2个 B.电解饱和NaC1溶液制NaOH:CI厂十2H,0通电2OH+H,◆+C1O C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：mCH,一CH-CH,化剂FCH,一CH-CH, D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCI+NH3+H2O+CO2-NaHCO+NH,Cl 9.(2025·江苏卷，8)以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反 8+(个e 稀HS0 应为2H,0花H,个+0，个。下列说法正确的是 ( A.电极a上发生氧化反应生成O B.H通过质子交换膜从右室移向左室 C.光解前后，H2SO4溶液的pH不变 电极a质子交换膜电极6 D.外电路每通过0.01mol电子，电极b上产生0.01molH2 27 10.(2025·江苏卷，10)CO2与NO3通过电催化反应生成CO(NH2)2,可能的反 *C02+*N0 H 应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“￥”标注）。下列说法正 确的是 ( )cONH时 A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B.过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 *CO(NH) 通电 C.电催化CO2与NO3生成CO(NH2)2的反应方程式：CO2+2NO3+18H= 催化剂 CO(NH2)2+7H2O D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应可生产CO(NH2)2 11.(2025·陕晋青宁卷，13)我国科研人员采用图甲所示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌 (TQ)。电极b表面的主要反应历程见图乙（灰球表示电极表面催化剂）。下列说法错误的是 ( HY)+H.O 电源 H,SO H2SO TQ CH.CN CH,CN H,O H,0 电极a 质子交换膜 电极b 甲 A.电解时，H从右室向左室移动 B.电解总反应：TY十H,0电解TQ+2H,个 18O C.以 为原料，也可得到TQ D.用8O标记电解液中的水，可得到 OH 12.(2025·云南卷，11)一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置 电源 NaOH 如图所示，双极膜中H2O解离的H和OH在电场作用下 浓溶 向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]+H一一B(OH)3+ B(OH)I H2O。下列说法错误的是 ( A.Pt电极反应：4OH-4e==O2个+2H2O +双极膜X膜Y膜双极膜 NaOH溶液卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.IW室每生成1 mol NaOH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OH) 考点4金属的腐蚀与防护 1.(2024·湖北卷，2)2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表 面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 ( ) A.发蓝处理 B.阳极氧化 C.表面渗镀 D.喷涂油漆 2.(2024·浙江卷，13)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Z(NH3)4]2+和H2,下 列说法不正确的是 ( ) A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B.随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C.铁电极上的电极反应式为：2NH十2e==2NH2+H2↑ D.每生成标准状况下224mLH2,消耗0.010 mol Zn 28的正反应速率。，点N的温度远高于点M,温度升高会使 反应速率常数显著增大；此外，点N的CO选择性更 低，意味着更少的HO被消耗，反应体系中HO的浓度 更高。在更高的温度和更高的反应物浓度双重作用下，N 点的反应速率必然大于M点。因此，UE(MD<(N)。 (5)设初始n(C))=1mol,n(H,)=2mol:CO转化率为 50%,故转化的C0为0.5mol,剩余n(C0)=0.5mol: 丙烯选择性90%，故最终生成丙烯消耗CO为0.5× 90%=0.45mol,得m(C,H,)=0.45m0=0.15mol,分 3 压比等于其物质的量比，因此(CH)=(CH:) (CO) n(C0) 0.15mol_3 0.5mol-10 反应②为CH(g)十H,(g)一—C,H(g),反应商Q,= (C.H) b(CH)·(H)'代入分压化简得：Q,= n(CgHg)·ns p8·n(CH,)·nH,)平街时：n(CH)=0.15mol、 n(CO)=0.5mol、n(HO)=n(CO)化=0.5mol n(C,H,)=0.5molX10%-0.05mol,m(H,)=2mol- 3 3 0.05 mol 3 -0.5molX2=59 60 mol,ns =2.15 mol,s= 10.05 645kPa,计算得：Q。= 3 ×2.15 ≈3.8X10-‘(kPa)-1 5X015x 答案：(1)生成烷烃和长链烯烃的副反应多，产生的副产 物多，影响了低碳烯烃的产率 (2)-497A (3)GeAP085%×(1-32%)×83% (4)> (5)3:103.8×104 [考点2] 1.DA.反应后左室消耗Cu+,剩余多余的S);右室生 成带正电的[Cu(NH):]+,正电荷多余。需要SO (阴离子)从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子 交换膜；若为阳离子交换膜，[Cu(NH?),]+向左侧移 动，无法实现该电池的功能，A错误；B.放电完成后，电 极a的S完全转化Cu,S,电极b的CuS完全转化为S: 加热右室电解液，[Cu(NH):]+分解放出NH,将 NH通入左室后重新开始工作时，电极a现在为CuS, 发生失电子的氧化反应，为负极，B错误；C.根据负极反 应，转移4mole时，消耗8 mol NH3·H2O,因此电路 中通过的e与消耗NH,·H,)的物质的量之比为4：8 =1:2,不是1：4，C错误；D.将正负极反应相加，消去 两边均有的S、CuS和电子，得到总反应：2Cu++8NH 一2[Cu(NH,):]+,化简得Cu2++4NH一 [Cu(NH3),]+,D正确。 2.BA.石墨具有良好的导电性，添加到AgCr(),电极材 料中可增强电极的导电性，A正确；B.题干明确 Ag2 CrO,难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的 Ag,正极反应物是固体Ag:CrO,正极反应应为 Ag2Cr)1+2e一2Ag+CrO片，B错误：C.原电池放电 时，阳离子向正极移动，因此L十从负极向正极移动，C 正确；D.负极反应为Li-e一Li,2.1gLi的物质的 量为1品-0.3ml,理论上外电路中通过0.3mle,D 7 g/mol 正确。 11 3.D由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为 负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg一2e+2OH 一一Mg()H),,电极2为正极发生还原反应，电极反应 式为：2HO十2e一H2◆+2OH,右侧为电解池，电 极3为阳极，产生氧气，电极4为阴极，产生氢气。 A.催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催 化效率，A正确；B.根据分析，电极1是负极，电极4为 阴极，电子从电极1流向电极4，B正确：C.由分析可知， 电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应 为：4()H一4e一2H,0十)，个，C正确；D.根据分析 可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol 电子，可产生2molH2,D错误。 4.CLi(),电池放电时，锂电极为负极，发生反应：Li一e 一一L,多孔功能电极为正极，低温时发生反应：)，十 2e一()，随温度升高Q增大，正极区()转化为 O;充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为 阳极，O或O失去电子。 A.由分析可知，电池总反应方程式为：0，十2Li宽电 放电 以0，或0，十亮L远0，克就电时有参与我生 成，因此熔融盐中LNO?的物质的量分数影响充放电速 率，A正确：B.Li比K的半径小，因此Li优先于K 通过固态电解质膜，B正确；C.放电时，正极得到电子 O中氧为一1价，O中氧为一2价，因此随温度升高 Q增大，正极区O转化为O,C错误；D.充电时，锂 电极为阴极，连接电源负极，D正确。 5.D放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电 极反应式为Cu,O+2H)+Cl一2e一Cu2()H)3Cl +H+,b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO,)3十2e 十2Na一Na3Ti2(P),)g,据此解答。A,放电时b电 极是正极，阳离子向正极移动，所以Na向b极迁移，A 正确；B.负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池 可用于海水脱盐，B正确；C.a电极是负极，电极反应式 为Cu2O+2H,)+C1一2e-Cu,(OH)3Cl+H,C 正确：D.若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电 子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能 力，D错误。 6,C金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气 体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将 LiH2 PO,解离为Li和HPO,则充电时，惰性电极为 阴极，电极的反应为：Li十e一Li,阳极为气体扩散 电极，电极反应：H2一2e+2H2PO,一2HPO,放电 时，惰性电极为负极，电极反应为：Li一e一Li,气体 扩散电极为正极，电极反应为2H,P),十2e 2H,PO,+H2◆，据此解答。 A.放电时，Li+会通过固体电解质进入电解质溶液，同时 正极会生成H,进入储氢容器，当转移2mol电子时，电 解质溶液质量增加7g/mol×2mol-1mol×2g/mol= 12g,即电解质溶液质量会增大，A错误；B.放电时，由分 析中的正、负电极反应可知，总反应为2Li十2H,P(), 一H2个十2LiHP),,B错误；C.充电时，Li向阴极移 动，则L十向惰性电极移动，C正确；D.充电时每转移 1mol电子，会有1molH与H2P):结合生成HgPO):, 但不知道电解液体积，无法计算c(H)降低了多少，D 错误。 7.BC全铁液流电池原理为2Fe3++Fe一3Fe+,a极发 生Fe一2e一Fe+,为负载铁的石墨电极做负极，b极 发生Fe+十e一一Fe+,发生还原反应，b为石墨电极， 做正极，依次解题。 A.两极通过阴离子平衡电荷，隔膜允许阴离子通过，为 阴离子交换膜，A错误：B.根据分析，放电时，a极为负 极，b极为正极，B正确：C.充电时，a接电源负极，为阴 极，电极反应式为Fe++2e一Fe,b接电源正极，为 阳极，发生的电极反应式为：Fe2+一e一一Fe3+,两极的 Fe+均减少，C正确；D.根据总反应方程式2Fe3+十Fe 一3Fe2+可知，Fe3+减少1mol,Fe2+增加1.5mol,D 错误。 8.D按照图1电解Na,S),溶液，石墨1为阳极，发生反 应2H,0一4e一0，◆十4H+,石墨1中会吸附少量氧 气；石墨2为阴极，发生反应2H,O十2e一H:↑十 2)H,石墨2中会吸附少量氢气：图2中电极I为正 极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极，氢气发生氧化 反应。 A.由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会 吸附少量氢气，实验i会形成原电池，a>0,反应为2H 十)2一2H2O,A正确；B.因为i中电极Ⅱ为新石墨， 不含有H,缺少H2作为还原剂，故导致bd,B正确； C.图2中，电极I发生还原反应，实验m中新石墨可能 含有空气中的少量氧气，c>0,说明川中电极I上有O2 发生反应，C正确；D.d>c,实验i与实验V中电极I不 同，d>c,是因为电极I上吸附)2的量：V>i,D 错误。 9.CZn具有比较强的还原性，Mn)。具有比较强的氧化 性，自发的氧化还原反应发生在Zn与Mn),之间，所以 MnO。电极为正极，Zn电极为负极，则充电时MnO2电 极为阳极、Zn电极为阴极。A.充电时该装置为电解池， 电解池中阳离子向阴极迁移，即Z+向阴极方向迁移， A不正确：B.放电时，负极的电极反应为Zn一2e Zn+,则充电时阴极反应为Zn+十2e一Zn,即充电时 Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B 不正确；C.放电时MnO,电极为正极，正极上检测到 MnO)H和少量ZnMn2O:,则正极上主要发生的电极反 应是Mn(O,+H,)+e-Mn(O)H十)H,C正确：D 放电时，Zn电极质量减少0.65g(物质的量为0.010mol), 电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应MnO。十 H,O+e一Mn(OOH十OH可知，若正极上只有 nO)H生成，则生成Mn(O))H的物质的量为0.020mol,但 是正极上还有Zn Mn.C,生成，因此，MnOOH的物质的量小 于0.020mol,D不正确。 [考点3] 1.B由电极Ⅱ反应式可知N()。得电子转变为NH,的同时生 成)H,故电极Ⅱ附近c()H)增大，B错误；由电极I反应式 可得关系式：6e~CHO,则电路中每通过3mol电子 时，理论上生成0.5 mol C.H.),C正确。 2.DA.铂电极是阴极，H在阴极得电子生成H:2H十2e 一H个，A正确：B.工作时，电极a1为阴极，电极反应： AgC十e一Ag十Cl,a、…a-1等奇数电极为正极，电极 反应：Agl十e一Ag十C,均是AgC转化为Ag,质量减 小，B正确：C.在装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，C被 消耗，同时H通过质子交换膜迁移到右侧，最终，左侧盐酸 浓度降低，右侧盐酸浓度升高；且a1、a、…、a-1电极质量减 小，a2、a、…、a电极质量增加。若定期将直接相连的Ag/ AgC】电极互换，并恢复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始 状态，再次运行，C正确：D.将盐酸换为NCl溶液、使用阳离 子交换膜时，阳极反应：2C一2e一CL个：阴极反应 2HO+2e一H,◆+2OH,Na会通过阳离子交换膜向 阴极移动，在铂电极附近生成N)H。但中间的装置中， Ag/AgC电极发生反应：Ag一e十Cl一AgCl和AgC十 e一Ag十CI,不会生成NaOH,D错误。 11 3.DA.左侧通入氧气生成H,),,且在K,S)溶液中可生成 OH,该电极反应方程式书写正确，A正确：B.电路中转移2 mol电子时，整个体系总电子转移量为2mol,每释放1mol Li对应1mol电子转移(LiFeP),一e一FeP)十Li), 双电极可同时回收Li,理论上可回收4 mol Li,B正确：C 右侧发生氧化反应：1厂被氧化为I,,阳极连接电源正极，C 正确；D.若15歧化转化为I和1)，反应为：31十3H) 8I厂十I)十6H,该歧化反应为碘自身氧化还原，总反 应中可得到的电子数（氧化LiFeP),的总能力）不变：3mol 15原本可得到6mol电子，歧化后1mol1)3作为氧化剂可 得到6ol电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的Li总 物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误。 4.B在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸 钾，已知K为+1价，H为十1价，)为一2价，可知 CHOK,中C的平均化合价为十1，每1 mol C H)转化 为1molC:HOK会失去6mol电子；产物中的C化合价 升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发 生还原反应，阴极处的溶液仅含有K)H,电极反应式为 2HO十2e一H↑+2OH,阳极处的电极反应式为 CH2O,+8OH-6e一(CHO)2十6HO:据此回答 该问题。 A.由分析可知，电极M处的电极反应式为2H,O十2e一 H,个十2)H,A正确；B.由分析可知，随反应进行，阴极处 不断生成)H,同时阳极处不断消耗)H厂，为维持电荷平 衡，需要将阴极处生成的)H补充至阳极处，P应为阴离子 交换膜，B错误；C.由分析可知，1 mol C.H,O完全转化为 1 mol C HO K2,转移的电子数为6VA,C正确；D.CHu 0K中C的平均化合价为十弓，与葡药糖相比，C的手均化 合价也升高，说明CH,),K为不完全氧化产物，也可能是 电解产物，D正确。 5.CD该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为极室、b极室， 双极膜解离出H、OH厂，阳离子H向阴极移动、阴离子 )H向阳极移动；b极发生)H失电子的氧化反应析出 )2,故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入O,结合迁移过 来的H得电子生成HO2,生成的HO,再与进料H,S在 碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物K:S), 阳极持续生成)，，阴极持续消耗)，用于制备H),,电极反 应为：阳极(b极)：4)H一4e一2H)十O2↑；阴极(a 极)制HO)2:),2+2H+2e一HO,;氧化HS反应：HS 十4H)2十2KOH一KS),十6H()。A.由分析可知，b极 是阳极，电解液为K)H碱性溶液，)H厂放电生成()，，电极 反应4)H一4e一2H,)十O,◆，A正确：B.电解池中阳 离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的H十向a 极移动，()H向阳极b移动，B正确；C.设电路中转移4ol e。阳极反应4OH-4e一一2HO十O2个，转移4mol e,阳极生成1mol),:阴极反应)，十2H十2e H,O,每2mole消耗1molO,,转移4mole时阴极消耗 2ol(),,因此电极反应消耗与生成)2的质量不相等，C错 误：D.由氧化H,S反应H,S+4H,O+2KOH一K,S)+ 6H,O、a极电极反应O,+2H+2e一H,O,可得关系式 K,S)~4H,O,~4(O,,因此生成1molK,S)时，a极上消 耗4mol)2,D错误。 6.D由图可知，左侧为阴极，电极反应为)，十4e十2H,O 一4)H厂，右侧为阳极，电极反应为[Fe(CN):]一e [Fe(CN)]3-,在膜I和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜I进入 阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间， 锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LC1,则膜 I为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为阳离子交 换膜，据此解答。 A.由分析可知，膜Ⅱ为阴离子交换膜，A错误；B.a电极的反 应为O十4e十2H,O一4OH厂，pH变大，B错误：C.由分 析可知，电极b的反应为[Fe(CN),]-一e [Fe(CN)],C错误；D.每脱除58.5 g NaCl,转移电子数为 1mol,有1 mol Li和1molC分别透过离子交换膜Ⅲ、膜 Ⅱ，可得到1 mol LiCl,.D正确。 7.BLi,CoO,电极上发生的反应为Li,CoO2十(1-x)e 十(1一x)Li一LiCoO,,A错误；由电极反应式可知， 产生标准状况下5.6L(即0.25mol)O2时转移1mol电 子，理论上铃化已ml的Co0B正确：90为明 离子，向阳极移动，即向P1电极迁移，C错误；由阳极电 极反应式可知，电解过程中，阳极产生H、消耗H2O,则 阳极附近pH降低，D错误。 8.D黑火药爆炸时，KNO,、C和S反应生成KSN和CO: 2KN),+3C+S一KS+N,◆+3CO,◆，A错误：电解饱 和NaCI溶液生成CL,、H,和Na)H,离子方程式为2CI 通电 +2H,OH,个+CL,个+2OH,B错误：丙烯生成 聚丙烯的反应为CH一CH一CH,催化剂 ECH一CH,C错误；向饱和氨盐水中通入过量 CH; C),生成NH:CI和溶解度较小的NaHC)3,Na HCO3结 晶析出，D正确。 9.A电极a上生成H,电极b上消耗H+,H通过质子 交换膜从左室移向右室，B错误；在探究溶液浓度变化 时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光 解过程中，H2S),溶液中H2O减少，HSO,溶液浓度增 大，pH减小，C错误；生成1molH,转移2mol电子，外 电路通过0.01mol电子时，电极b上生成0.005mol H2,D错误。 10.A过程Ⅱ为￥CO2和*NO在酸性条件下被还原为 *CO和*NH的反应，生成了N一H等极性共价键；过 程Ⅲ为*CO与￥NH2生成￥CO(NH2):的反应，生成 了C一N极性共价键，A正确。过程Ⅱ是得电子的还原 反应，N元素的化合价由十5降为一2，C元素的化合价 由十4降为十2，B错误。所给离子方程式电荷和得失 电子不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提 供电子，则正确的离子方程式为CO,十2NO:十18H 通电 +16c化剂C0(NH,):+7H,0.C错误。會温常 压、无催化剂条件下，CO2与NH,·HO反应生成 (NH)CO,或NH,HCO3,D错误。 11.D电极b发生TY→TQ,发生加氧去氢的反应，发生 氧化反应，b为阳极，为阴极，阴极上氢离子得电子生 成H2,以此解题。 A.电解时阳离子向阴极移动，H从右室向左室移动， A正确：B.根据转化关系图可知，电极b中TY是反应 物，TQ是生成物，电极a中水是反应物，H2为生成物， 总反应方程式为：TY十H,0电解TQ十2H,个，B正确： OH C.将TY( )换成 为原料，仍然能 OH 够得到TQ( ),C正确；D.根据题图可知， Is 用1“)标记电解液中的水，可得到的1“)在环上甲基的 (0 邻位上 ,D错误。 1) 12.C由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电 极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为： 4OH一4e一()，↑十2H2(),阴极发生的反应为： 2HO+2e一H,个，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明 钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此 解答。 A.由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为： 4OH一4e一)2↑十2HO,A正确；B.水可微弱的 电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子 和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水 的电离，B正确：C.由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降 低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向 移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离 子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴 离子交换膜，C错误；D.N室每生成1 mol NaOH,则转 移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成1mol B(OH)3,D正确。 [考，点4] 1.DA.发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在 空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在 金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防 锈，A不符合题意；B.阳极氧化是将待保护的金属与电 源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符 合题意：C,表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状 态的欲渗镀的物质（金属或非金属元素）通过扩散作用 从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层 的一种表面处理的方法，C不符合题意；D.喷涂油漆是 将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化 膜，D符合题意：故答案选D。 2.CA.氨水浓度越大，越容易生成[Z(NH)]2+,腐蚀 趋势越大，A正确；B.腐蚀的总反应为Zn十4NH;·HO -[Zn(NH,).]++H2个+2H,O+2OH,有OH生 成，溶液pH变大，B正确：C.该电化学腐蚀中Zn作负 极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上 的电极反应式为：2H,O+2e一一H◆+2OH,C错 误；D.根据得失电子守恒，每生成标准状况下 24ll,的移电子为号2品-0.02ml,消名 0.010 mol Zn,D正确。 专题五化学反应速率与化学平衡 [考，点1门 1.CA.温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗 越快。对比两图可知：T:温度下M浓度下降更快，反应 速率更快，因此T,>T,A错误；B.根据题目给出的lc =lnc。一kt,可以将公式变形为：lnC=一kt,当M反应 1 1 一半时，c=2o,代入得：ln 2c =-kt,In =一kt, Co -1n2=一，t=n2,B错误：C.N是中间产物，N浓度 增大时，N的生成速率大于消耗速率：N浓度达到最大 值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此N 浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确；D.催化剂 仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大 N(g)→Q(g)的反应速率，N生成后消耗更快，会使N 的浓度最大值减小，D错误。 0