作业(二) 氮及其化合物-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（人教B版·新教材）

[每日格言]在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始， 作业（二） 氨及其化合物 1知识巩固 知识点一NO和NO2性质比较 物质 NO NO2 色、态、 红棕色、有刺激性气 无色、无味、有毒气体 味、毒性 味、有毒气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 与氧气 2N0+O2-2NO2 不反应 反应 3NO2+H20 与水反应 不反应 2HNO3+NO (自身氧化还原) 与氧气、水4NO+3O2+2H204NO2+O2+2H2O 同时作用 -4HNO3 -4HNO3 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 催化剂 NO2+SO2-S03 6NO+4NH 氧化性 +NO 5N2+6H2O (NO2能将I一氧化为 I2,能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝) ■跟踪训练 1.下列说法正确的是 A.NO2与水反应生成硝酸，故是酸性氧 化物 B.氨气与氧气在汽车内燃机中高温反应， 氧气过量直接生成NO2 C.植物直接吸收利用空气中的NO和 NO2作为肥料，实现氮的固定 D.不可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO,与溴蒸气 2.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、 NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经 过如图实验的处理，结果得到酸性溶液， 而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 5 并由信心跨出第一步。 高一化学（配RJ版） 今 月 日 星期 历 天气 气 e意 显红 棕 HO 足量Na,O2 A.NO2、N2 B.NO、CO2 C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 方法技巧 速寻“题眼” 黄绿色气体—C12; 红棕色气体—NO2; 遇空气无色变红棕色—NO: 使澄清石灰水变浑浊—C0,或者S02。 知识点二氨气的性质和三种实验室制法 实验原理 实验装置 2NH,CI+Ca(OH)2△ CaCl2+2NH3个+2H2O CaO+NH3·HO Ca(OH)2+NH↑ NaOH固体 '或Cao NH,·H,O△NH,↑ +H2O 跟踪训练 3.“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正 确的是 () A.NH3易液化，故液氨可作喷泉实验 B.氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干 燥，可用CaCL2干燥 C.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应， 产生白烟 D.合成氨是人工固氮的重要途径 暑假作业现实是此岸，理想是彼岸，中间隔着湍急白 4.(2025·济宁高一期中)关于下列实验现象 的说法错误的是 -水 3 加热氨水（含酚酞）至沸 腾，溶液红色逐渐变浅 实哈1 实哈2 A.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液 变为红色 B.实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C.实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氨 微粒有NH3、NH3·H2O和NH D.实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 知识点三熟悉氮及其化合物的转化关系 O2,催化剂 NHCI NH3 N2 HCI △Ho NHs NH+OH=NH·H2O ■跟踪训练 5.下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出 酸性的是 ( A.氧化铝和硝酸 B.少量氧化铁和硝酸 C.硫化氢和硝酸 D,铜和浓硝酸 6.已知下图中H是无色液体，号称生命之 源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕 色气体。 m通电、 gD”回 a (1)C的化学式是 (2)D和E都是大气污染物，D转化成E 的化学方程式是 (3)E和H的反应中，氧化剂和还原剂的 质量比是 河流，行动则是架在河上的桥梁。 [每日格言] 2知能训练 1.下列反应属于固氮反应的是 催化剂 A.8NH+6NO,- 7N2+12H2O △ B.O,+2NO-2NO, C.NH +HCI=NH,CI D.N2+3H2 高温、高压 2NH 催化剂 2.如图是N元素及其化合物的“价一类”二 维图。 + D →E +4 *3 _3F B 氢化物单质氧化物 酸 盐 物质类别 下列说法正确的是 A.实验室采用向上排空气法收集A B.化合物B的水溶液能导电，证明B是电 解质 C.控制不同的反应条件，C与E也能相互 转化 D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D 的浓溶液，靠近后会产生白雾 3.下列关于硝酸说法正确的是 A.硝酸与金属反应，主要是十5价氮得电子 B.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更 低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C.浓硝酸能使pH试纸先变红后变黑 D.常温下，向浓硫酸中投入Fe片，会产生 大量红棕色气体 4.(2025·丹东一中质检)（双选）下列离子方 程式正确的是 A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NHt+OH△NH,◆+H,O B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加 热：NH+OH△-NH2·H,O C.氨水与盐酸反应：NH3·H2O十H -NH+H,O D.氨水中通入过量二氧化碳：NH3·H2O +CO2-NH+HCO [每日格言]本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。 5.(2025·广东肇庆高一期中)实验是化学研 究的基础。下列关于NH3的实验室制备、 性质检验、收集及尾气处理实验操作，能达 到实验目的的是 NHCI固体 碱石灰 NH B.验证氨气在水中 A.实验室制备NH 的溶解性 NH3-+ 煤油 强 稀H2S04 C.收集NH D.吸收尾气NH 6.(双选)对3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应的下列说法正确的是 ( A.氧化剂与还原剂的质量比为1：2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比 为1：2 C.NO,既是氧化剂又是还原剂 D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时， 有3mol电子发生转移 7.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气 体一溶液，能出现喷泉现象的是() 气体 溶液 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCI 稀氨水 C NO 稀H2SO D C02 饱和NaHCO3溶液 7 高一化学（配RJ版） 8.化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实 验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。 实验装置如图1，关闭a,将单孔塞（插有吸 入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,打开b,完成 喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲 线如图2。 探头 浓氨水 数据 采集器 6 X固体 图1氨气喷泉实验 110 105 D 19g 5 75 7 65 O50 0 51015202530354045 时间/s 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 下列关于该实验的说法错误的是( ) A.图2中C点时喷泉最剧烈 B.制取氨气时烧瓶中的X固体可以 是CaCl C.烧杯中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝 色喷泉 D.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧 瓶，可能是因为收集的氨气不纯 9.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气 和金属铜，用如下示意图中的装置可以实 现该反应。 加热 加热 冰水 暑假作业人生的价值，并不是用时间，而是用深度去 回答下列问题： (1)A中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 (2)B中加入的物质是 ,其作用是 (3)实验时在C中观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 (4)实验时在D中观察到的现象是 D中收集到的物质是 ,检验该物 质的方法和现象是 3真题体验 1.(2025·广东卷)按如图组装装置并进行实 验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去 时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 () 铜丝 含酚酞的 a b NaHCO,溶液 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至 少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO,恰好 完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则 c中溶液颜色会褪去 2.（2025·安徽卷)下列实验产生的废液中， 可能大量存在的粒子组是 ( 选项 实验 粒子组 稀硝酸与铜片 Ht、Cu2+、NOg、 A 制NO NO 70%硫酸与Na2SO3 Ht、Na、SO B 制SO2 HSO 浓盐酸与KMnO Ht、K+、Mn2+、CI 制Cl2 双氧水与FeCl,溶 H+、Fe+、Cl 液制O2 H2Oz 衡量的。 [每日格言] 3.(2024·重庆卷)某小组用下图中甲作为气 体发生装置，其他装置根据实验需求选用 (加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 ) (浓盐酸或浓氨水) h (固体) 甲 丙 A.若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧 化钙 B.若制取C12,则乙可盛饱和食盐水以除 去HCI C.若制取Cl2,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3,则丁可盛水用作尾气处理 装置 4易错清零 易错点硝酸和金属反应的计算 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的 量浓度分别为0.1mol·L1和0.4mol· L1。若向该混合液中加入足量的铜粉。 则最多能溶解铜粉的质量为 () A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g 易错警示 熟练掌握金属与硝酸反应的计算方法 (1)原子守恒法 HNO?与金属反应时，一部分HNO?起酸的作用， 以NO?的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂 转化为还原产物，这两部分中氨原子的总物质的 量等于反应消耗的HNO3中氨原子的物质的量。 (2)得失电子守恒法 HNO,与金属的反应属于氧化还原反应，HNO,中氨 原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法 HNO,过量时反应后溶液中（不考虑OH)存在： c(NO)=c(H)+c(+)(M+代表金属离子). (4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸 盐中NO,在H2SO,提供H+的条件下能继续与 金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算， 先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或 NO进行相关计算，且溶液中离子要符合电荷守恒。暑假作业任何的限制，都是从自己的内心开始的。 OH、HSO5、SO,C正确；SO2与H2S发生反应：SO2+ 2H2S—3S十2H2O,该反应的H2S中S元素的化合价由 一2升高至0，则1molH2S参与反应转移电子数为2Na, D错误。 2.A生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成 CaSO,,达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转 化，A错误；检验SO需先加盐酸排除千扰离子，再加 BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；硫 在足量空气中燃烧，只能生成SO2,C正确；暖贴中铁粉氧 化生成FeO3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 [易错清零] 1.C新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可 以使品红溶液褪色，属于氧化型漂白；活性炭具有吸附性， 可使品红溶液褪色，属于吸附型漂白；SO2与品红结合生 成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色，属于化合型漂 白，故C项符合题意。 2.B在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而 使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在 加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 部分硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性和酸性， B正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓 硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体 由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，D错误。 作业（二）氮及其化合物 [知识巩固]一跟踪训练 1.DNO2与渙蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 2.B 3.DNH3易液化，故液氨可作制冷剂，A错误；氨气与CCl2 发生络合反应，不能用CCl2千燥氨气，B错误；浓盐酸易挥 发，硫酸不挥发，氨气和硫酸反应不能产生白烟，C错误。 4.D酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶 液变为红色，A正确；挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成 喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，B正确；氨气与水 反应生成NH3·H2O,NH·H2O发生电离，则烧瓶溶液 中的含氨微粒有NH3、NH3·H2O和NH,C正确；加热 会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出 NH?,溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，D错误。 5.D 6.(1)NH3(2)2NO+O2—2NO2(3)1:2 [知能训练] 1.D.2.C 3.A在酸性溶液中，NO的氧化能力强于H,所以硝酸 与金属反应，主要是十5价氨得电子，A正确；通常硝酸的 浓度越小，氧化能力越弱，与同种金属反应时，氮元素的价 态变化越大，所以与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更 低价态，则稀硝酸氧化性弱于浓硝酸，B错误；浓硝酸具有 酸性和强氧化性，能使pH试纸先变红后褪色，但不会变 黑，C错误；常温下，向浓硝酸中投入Fe片，铁会发生钝 化，从而在铁片表面形成致密的氧化物保护膜，阻止反应 的进一步进行，但不会产生大量红棕色气体，D错误。 4.CDA项，漏掉Ba2+和SO的反应；B项，加热时应生成 氨气和水。 5.B氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后 重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应 选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，A错误；滴加水后 气球迅速变大，说明氨气极易溶于水，B正确；氨气的密度 比空气的密度小，应选用向下排空气法收集氨气，应短进 长出，C错误；氨极易溶于水得到碱性溶液，和硫酸反应会 产生倒吸，D错误。 5 忘掉失败，不过要牢记失败中的教训。 [每日格言] 6.AC 7.BH,S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向 圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明 显减小，不能形成喷泉，A错误；HC1能与稀氨水反应，向 圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显 减小，能形成喷泉，B正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫 酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成 圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C错误；CO2在 饱和NaHCO,溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入 饱和NaHCO,溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小， 不能形成喷泉，D错误。 8.BC点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最 剧烈，A正确；碱石灰与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离 子浓度增大，可使氨气逸出，则可制备氨气，而CaCL2能与 氨气反应，故X固体不是CaCl2,B错误：氨水显碱性，烧杯 中滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉，C正确：喷泉实 验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密 性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，D正确。 9.解析由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氨气 和金属铜”并结合题千装置图可知，A装置提供NH?,且是 固固加热制备气体，则A中应加入固体NH,Cl和 Ca(OH)2,发生反应：2NHCl+Ca(OH)2 △CaCl2+ 2NH3个+2H2O。B装置是千燥装置，除去NH中的水 蒸气，应加入碱石灰或CaO等碱性固体千燥剂。C装置中 发生反应：2NH,+3Cu0△N,+3H,0+3Cu。则C中 黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反 应的NH?均会从C装置中进入D试管中，因为水蒸气在 冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水，则D中收集到的 是氨水。E装置是气体收集装置，收集到的是N2。 答案(1)固体NHCl和Ca(OH)22NHCl+Ca(OH)2 △CaCL,十2NH,个+2H,O(其他合理答案也可以) (2)碱石灰（或CaO)除去NH3中的水蒸气 (3)黑色粉未逐渐变为红色2NH,+3Cu0△N,十 3H2O+3Cu (4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体，滴在 红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫 酸铜，无水硫酸铜变蓝 [真题体验] 1.C化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的 反应，铜与稀硝酸反应产生蓝色的硝酸铜溶液，同时生成 的无色NO与装置中空气发生化合反应生成红色的NO2: 2NO+O2—2NO2,A正确；a中产生的NO可与b中空 气中的氧气反应生成NO2,同时NO2存在平衡转化： 2NO2一N2O4,若NO未反应完全，则b中存在3种氨氧 化物，若NO完全转化为NO2,则b中存在2种氨氧化物， B正确；酚酞的变色范围为8.2~一10.0，则c中溶液红色刚 好褪去时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应，C 错误；将中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸性氧化物 SO2,过量的SO2可与NaHCO3发生反应：SO2十NaHCO 一NaHSO,十CO2而使溶液呈酸性，故c中溶液颜色会 褪去，D正确。 2.C稀硝酸与铜反应生成H、Cu2+、NO5和NO,NO难 溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2 SO,反应生成SO2,溶液中应含H、Na+、SO,但HSO 在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在，B 不符合题意；浓盐酸与KMnO反应生成Cl2,产物为K、 Mn+、CI和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后 续反应干扰，C符合题意；FeCl催化H2O2分解生成O2,溶 液中应含Fe3+而非Fe2+,D不符合题意。 [每日格言]成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 3.D氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分 解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能 吸收HC,则制取CL2,乙可盛饱和食盐水以除去HCl, B正确；氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯 气气体收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，没 有防倒吸装置，D错误。 [易错清零] D据反应原理写出反应的离子方程式为 3Cu+2NO+8HT=3Cu+2NO+4H,O 0.1 mol 0.9 mol H+过量，根据n(NO,)计算溶解铜粉的质量，m(Cu)= 3×0.1molX64gmo=9.6g 2 作业（三）无机非金属材料 [知识巩固]一跟踪训练 1.D陶瓷是传统硅酸盐材料，A正确；晶体硅可用来制造计 算机芯片，B正确；铁碳铬硅等合金属于合金钢，C正确；金 刚砂为碳化硅，与二氧化硅无关，D错误。 2.C3.C 4.C陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的，A错误； SiO2不导电，因SiO2具有优良光学特性，故SiO2可用来 生产光导纤维，B错误；碳化硅是新型无机非金属材料，碳 化硅可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，C正确； 二氧化硅能与氢氧化钠反应，瓷坩埚及石英坩埚不能对苛 性碱和碳酸钠进行熔融操作，D错误。 5.A石墨烯用作动力电池，是因为石墨烯导电性好，A项 符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面能形成致密 的氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，D项不符合题意。 6.A [知能训练] 1.A汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材 料，A选，贾湖骨笛的主要成分是碳酸钙，B不选；越王勾 践剑属于合金，是金属材料，C不选；青铜器属于合金，是 金属材料，D不选。 2.C 3.CSO2能和氢氧化钠等强碱溶液反应，只能和氢氟酸反 应而不能与其他酸反应，故SO2属于酸性氧化物，A错 误；反应Na,C0,十SiO,高温Na,SiO,十C0,个是利用高沸 ,点酸制低沸，点酸的原理，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸 强，事实上碳酸的酸性强于硅酸，B错误；CO2和SiO2都 能与碳反应，反应中碳是还原剂，CO2和SiO2都作氧化 剂，C正确；CO2是由分子构成的化合物，SiO2是由硅原子 和氧原子构成的立体网状结构的化合物，不存在单个的分 子，二者结构不同，物理性质相差较大，D错误。 4.A粗硅→SHCL3转化中，硅化合价升高，硅元素被氧化， SiHCI,→高纯硅转化中，硅化合价降低，硅元素被还原， A错误；SiO2与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学 方程式为S10,十2C高温s1十2C0+,B正确：晶体硅中每 个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，则每个硅原子形 成硅硅键的数目为4X2=2,故1 mol Si含Si-Si键的数 目约为2×6.02×1023，C正确；SiHCI3遇水易发生水解， 遇氧气易发生反应，同时H2与O2在高温下易发生爆炸， 为防止SiHCI的水解、SiHCI与O2反应、H2的爆炸，原 料气HCI和H2应充分去除O2,D正确。 5.A已知反应C+2Cu0高温 CO2个+2Cu,而C60是由C元 素组成的单质，故C0也能发生类似的置换反应，A正确； Co的相对分子质量为720，摩尔质量为720g·mol1, B错误；金刚石、石墨和足球烯都是由碳元素组成的单质， 与足量氧气反应的最终产物均为CO2,C错误；金刚石、石 墨和足球烯互为同素异形体，性质并不完全相同，D错误。 5 高一化学（配RJ版） 6.D22号钛元素位于第四周期第VB族，属于过渡元素， A正确；跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度 小、耐腐蚀等特性，B正确；氮化硅陶瓷属于无机物，是新 型无机非金属材料，C正确；制作光导纤维的原料是二氧 化硅，不是硅，D错误。 7.D水玻璃中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠， A错误；该离子方程式没配平，B错误；氢氟酸是弱酸，应 该用化学式表示，C错误；单质硅溶于烧碱溶液中生成硅 酸钠和H2,D正确。 8.解析(1)SiO2不溶于盐酸，CaCO3能溶于盐酸，可用盐 酸除去SiO2中的CaCO3;(2)C与O2反应转化为CO2气 体，可将SiO2中的C除去；(3)Na2SiO3与盐酸反应： Na2SiO3十2HC1—2NaCl十H2SiO3Y,可用盐酸除去 NaCl1中的Na2SiO3;(4)CuO为碱性氧化物，SiO2为酸性 氧化物，可用NaOH溶液除去CuO中的SiO2;(5)加入水， SiO2不溶解，NaCl溶解，可除去SiO2中的NaCl。 答案(1)盐酸(2)氧气(3)盐酸(4)NaOH溶液 (5)水 9.解析(1)中学常见物质中具有可变价态的金属单质有铁 和铜，黑色磁性固体是四氧化三铁，则A是铁，B是氧气， D是四氧化三铁，E与铁单质在一定条件下反应生成四氧 化三铁，E是水蒸气，反应方程式是：3Fe十4H,O(g)商温 Fe3O,+4H2;(2)若A、B、C均为非金属单质，A为固态则 为S,E可用于在玻璃上雕花刻字，E为HF,D常温下呈 气态则为SiF4,B为H2,E与A反应的化学方程式为Si十 4HF一SiF4个十2H2个，工业上利用A在自然界中存在 最广泛的化合物与A同主族的单质反应制得A,其相应的 反应方程式为：S0,+2C商温5i+2C0+. 答案(1)0,3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,十4H, (2)Si+4HF—SE,◆+2H,↑S0,+2C高温s+200 [真题体验] 1.A泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是硅酸 盐，A正确；木活字主要成分是纤雏素，B错误；铜活字是 铜合金，主要成分是铜，C错误；铅活字主要成分是铅， D错误。 2.BSiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和 H2O,A正确；盐酸参与的反应为MgO+2HC1一MgCl2 十H2O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体 现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可 用于制硅太阳能电池，C正确；SiO,和Mg在650℃条件 下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式 为SiO2+2M ,650℃Si+十2Mg0,D正确。 [易错清零] AHF与SiO2反应：SiO2十4HF—SiF4个+2H2O,故 用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A正确；SiO2只溶于 HF,不溶于盐酸，SiO,HCI(SiCl,的转化过程不能实 现，B错误；HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与 其他的酸不反应，不是两性氧化物，C错误；Si单质是良好 的半导体材料，用于制造晶体管，SiO2用于制造光导纤维， D错误。 作业（四）化学反应与能量变化 [知识巩固]一跟踪训练 1.B雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于 物理变化，A不符合题意；烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热 分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的 吸热反应，B符合题意；野火烧不尽是干草燃烧生成二氧 化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，C不符 合题意；竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反 应，与吸热反应无关，D不符合题意。 2.D