精品解析：陕西省商洛市2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试题

陕西省商洛市2025-2026学年第一学期期末考试 高三年级化学试题 满分100分 用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Co-59 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在化学工业中，催化剂的应用极为广泛。下列物质类别中，通常不作为催化剂的是 A. 主族元素的氧化物 B. 酶 C. 稀土金属盐 D. 惰性气体 【答案】D 【解析】 【分析】催化剂定义：能改变化学反应速率，自身不消耗且反应后化学性质不变。 【详解】A．主族元素氧化物（如催化脱水反应）是常见催化剂或载体，A正确； B．酶是高效专一的生物催化剂（如淀粉酶用于酿酒），B正确； C．稀土金属盐（如铈盐、镧盐）在石油化工、催化反应中具有优异催化性能，C正确； D．惰性气体原子结构稳定，无空轨道或活性位点，无法形成中间体，故无催化作用，D错误； 故答案选D。 2. 我国“梦舟”载人飞船在设计中使用了多种高性能材料，以满足极端环境下的安全需求。下列关于其主要材料的分析与推理正确的是 选项 局部结构 主要材料 分析与推理 A 船体外壳 纳米陶瓷涂层 主要成分为有机高分子，具有耐高温和抗冲击性能 B 舱内座椅支撑结构 钛合金 主要成分为钛、铝、钒等金属，属于金属材料 C 太阳能电池板 柔性三结砷化镓 主要成分为砷化镓，属于合金 D 航天员航天服内层 聚酯纤维 由天然纤维素加工而成，属于复合材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米陶瓷涂层的主要成分是无机陶瓷材料，而非有机高分子，A错误； B．钛合金的主要成分为钛、铝、钒等金属，属于金属材料，B正确； C．砷化镓是一种化合物半导体，并非合金，C错误； D．聚酯纤维是合成纤维，由石油化工产品合成，并非由天然纤维素加工而成，也不属于复合材料，D错误； 故答案选B。 3. 中国科学院理论物理研究所一团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，用磁力和光猝发使其冷却静止，成功生成超冷四原子分子(K2Na2)。下列叙述错误的是 A. 钠的第一电离能大于钾 B. Na和K均位于元素周期表s区 C. 钠单质的熔点低于钾单质 D. 四原子分子中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的第一电离能大于钾，因为钠原子半径较小，电子更易被束缚，电离能较高；钾原子半径较大，电离能较低，A正确； B．Na和K均为碱金属，位于元素周期表第IA族，属于s区，B正确； C．钠单质的熔点（约97.72°C）高于钾单质（约63.38°C），因为钠原子半径较小，金属键更强；钾原子半径较大，金属键较弱，因此，钠熔点低于钾的说法错误，C错误； D．在分子中，钠的总质量为2×23=46，钾的总质量为2×39=78，质量比，符合给定比例，D正确； 故选C。 4. 某学生实验需要450 mL0.1mol/LNaOH溶液。实验小组配制该溶液的有关叙述错误的是 A. 用托盘天平称取1.8 gNaOH固体 B. 称量时应将NaOH固体放在烧杯中 C. 若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度偏高 D. NaOH溶液贮存于细口试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制450 mL溶液需选用500 mL容量瓶，应称取 ，而非1.8g，A错误； B．NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，称量时应置于烧杯中以防止吸湿或腐蚀托盘，B正确； C．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．NaOH溶液是液体，液体试剂通常存放在细口瓶中，便于倾倒且减少挥发，D正确； 故选A。 5. 九氟丁磺酰氟(NtF，沸点为64℃)被开发为一种双功能添加剂，用于增强锂金属阳极的稳定性。NtF的结构式如图所示。下列叙述错误的是 A. NtF中C、S都采用sp3杂化 B. NtF中电负性最大的元素是氟 C. NtF挥发时破坏了极性键和非极性键 D. NtF分子中σ键、π键数目之比为8：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有C原子均形成4个σ单键，价层电子对数为4；S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数也为4，因此C、S均采取杂化，A正确； B．F是目前已知电负性最大的元素，该分子所含元素中F的电负性大于O、S、C，B正确； C．NtF沸点较低，属于分子晶体，挥发是物理变化，仅破坏分子间作用力，不会破坏化学键，C错误； D．单键均为σ键，双键含1个σ键、1个π键；该分子共含16个σ键，2个π键，σ键与π键数目比为16:2=8:1，D正确； 故选C。 6. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S： B. 海水提溴中用SO2水溶液吸收粗溴： C. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2： D. 98.3%的浓硫酸和铜共热制备胆矾： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应未配平，应为，A错误； B．还原的反应符合客观事实，原子、电荷均守恒，B正确； C．与反应未配平，正确应为，C错误； D．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆分为和，D错误； 故选B。 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中生成了Cl2，1.12 L(标准状况) Cl2中含原子的数目为0.1 NA B. 反应②中，7.1 g Cl2完全反应生成的产物含极性键的数目为0.1 NA C. 反应③中，100 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2充分反应转移电子的数目一定小于0.66 NA D. 反应④中，1 mol Cl2溶于一定量的水，溶液中含ClO-的数目一定小于NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，1.12 L Cl2（标准状况）的物质的量为0.05 mol，含0.1 mol原子，原子数目为0.1 NA，A正确； B．反应②中，7.1 g Cl2为0.1 mol，生成0.2 mol HCl，含0.2 mol H-Cl极性键，数目为0.2 NA，但选项说0.1 NA，B错误； C．反应③中，100 mL 12 mol/L盐酸含1.2 mol HCl，与足量MnO2反应，该反应需要浓盐酸，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应会停止，因此1.2 mol HCl不能完全反应，转移的电子数小于0.6 mol，即小于，故转移电子的数目一定小于0.66 NA，C正确； D．反应④中，Cl2与H2O反应可逆，Cl2不能完全反应，且HClO是弱电解质，部分电离，所以1 mol Cl2溶于水，生成的ClO-数目远小于1 mol，故小于NA，D正确； 故答案选B。 8. 某研究团队利用铜和钯作为催化剂，NaNO3作为促进剂，成功地将一系列有机废物转化为有价值的氯化试剂(如图，R为烃基，部分产物省略)。下列说法正确的是 A. 芳烃与苯一定互为同系物 B. 铜和钯能提高氯代芳烃的平衡产率 C. 实现“变废为宝”，符合绿色化学理念 D. 若芳烃为甲苯，则该氯代芳烃有3种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似（苯环数目相同、官能团种类和数目相同），且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。芳烃的侧链R不一定是烷基，也可能含有其他不饱和基团，所以芳烃与苯不一定互为同系物，A错误； B．铜和钯是催化剂，催化剂的作用是加快反应速率，但不改变平衡位置，因此不能提高氯代芳烃的平衡产率，B错误； C．该反应将废塑料转化为有价值的氯代芳烃，实现了“变废为宝”，减少了废弃物对环境的影响，符合绿色化学理念，C正确； D．若芳烃为甲苯，苯环上的一氯代物有邻、间、对3种，甲基上的氢也可以被取代，所以氯代芳烃的结构有4种，D错误； 故答案选C。 9. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误； B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确； C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误； D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。 故答案为B。 10. 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。简单氢化物中，X的沸点高于Z。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞X B. 第一电离能：Z＞X C. 简单氢化物的稳定性：Y＞X D. ZT3是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。简单氢化物中，X的沸点高于Z，说明X的氢化物能形成分子间氢键，则为、为、为、为。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子半径：Si＞P＞N，A正确； B．同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能大小关系为，B错误； C．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，、的稳定性依次减弱，C错误； D．分子的空间结构为三角锥形，是极性分子，D错误； 选A。 11. 工业上，常采用电解硫酸铵溶液制备过二硫酸铵(如图)。下列说法正确的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电极b上的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. H+通过阳离子交换膜向a极迁移 D. 电解过程中，阴极表面电解质溶液的pH降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．在电极上转化为，发生氧化反应，电极为阳极，A错误； B．b为阴极，溶液中得电子生成氢气，电极反应式为，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，因此会向阴极（b极）迁移，C错误； D．阴极不断消耗，浓度降低，溶液升高，D错误； 故选B。 12. 某小组设计如图装置制备乙炔气体。下列叙述正确的是 A. 甲中棉花的作用是防止空气进入乙中 B. 用饱和食盐水代替水的目的是提高乙炔纯度 C. 乙中可能产生黑色沉淀，蓝色溶液变为无色溶液 D. 本实验可以用丁装置代替甲装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中棉花的作用是防止电石与水反应产生的泡沫堵塞导气管，不是防止空气进入乙中，A错误； B．用饱和食盐水代替水，目的是降低水的浓度，减慢反应速率，获得平稳的乙炔气流，不是提高乙炔纯度，B错误； C．工业电石中含硫化钙等杂质，制得的乙炔中混有杂质；可与反应生成黑色不溶的沉淀，反应消耗，因此乙中会产生黑色沉淀，蓝色硫酸铜溶液可变为无色，C正确； D．丁是启普发生器，电石与水反应剧烈、放出大量热，且电石遇水会变为糊状，不能控制反应的进行与停止，不符合启普发生器的使用条件，不能代替甲装置，D错误； 故选C。 13. 某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数分别为、、，其中，，。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Li2CoN B. 基态Co的价层电子排布式为3d74s2 C. 晶体密度为 D. 若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点原子的分数坐标为(，，) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li全部位于晶胞内部，数目为；Co位于晶胞的4条竖棱上，棱上原子对1个晶胞的贡献为​，故Co数目为；N位于晶胞8个顶点，顶点原子对1个晶胞的贡献为，故N数目为。原子个数比，化学式为，A正确； B．Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为，价层电子排布式为，B正确； C．该晶胞，底面积，晶胞体积；晶胞总质量，密度，C正确。 D．由A点分数坐标可知，原点在晶胞左下角顶点对侧，B点原子的分数坐标应为，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，向浓度均为 、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中、含N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：，、或，。 A. 曲线Ⅰ代表与pH的关系 B. 常温下， C. Q点坐标为(9.25，0.5) D. NH4Cl溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】已知，沉淀所需浓度更低，pH更低时即可产生沉淀，对应随pH升高增大的拐点pH更小，匹配曲线III；的拐点pH更大，匹配曲线I。含N粒子分布系数曲线中，pH升高时分布系数逐渐减小，分布系数逐渐增大，交点Q为两者分布系数相等的点，即。结合a、b两点坐标可计算对应氢氧化物的溶度积，以及的电离常数。 【详解】A．，沉淀所需pH更低，曲线III代表与pH的关系，曲线I代表与pH的关系，A错误； B．b点pH=8.18，，则，，，B错误； C．由a点坐标计算：，a点pH=3.66时，，代入得；Q点，则，，，对应分布系数为0.5，故Q点坐标为(9.25，0.5)，C正确； D．溶液中水解生成和，水解产生的与近似相等，溶液呈酸性则，，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NaPH2是一种具有强还原性的化合物，化学性质活泼(易与水、氧气反应)，在有机合成、材料制备及化学研究中具有特定用途。某小组拟设计实验制备NaPH2 (装置如图)。回答下列问题： 已知：①钠溶于液氨形成的混合物呈蓝色(此温度下，钠与液氨不发生反应)，再通入PH3后可制得NaPH2； ②钠过量或温度较高，会生成NaH等副产物； ③PH3是剧毒气体，温度较高时产品易分解。 （1）仪器J的名称是___________；D中“丙酮+干冰”的作用是___________；冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。 （2）实验部分操作步骤如下： ①旋开A中活塞 ②烘干仪器并连接仪器 ③旋开D中活塞 ④装配药品 正确的先后顺序是___________(填标号)。 （3）当三颈烧瓶中___________(填实验现象)时表明D中反应已完成。 （4）尾气通入酸性KMnO4溶液中除去PH3，有P的最高价氧化物对应的水化物生成，该反应的化学方程式为___________。 （5）D中混合物采用如图装置减压蒸出液氨。相对常压蒸馏，采用减压蒸馏的优点是___________。 （6）实验测定产品中元素种类及含量，选择的仪器是___________(填标号)。 a．原子光谱发射仪 b．元素分析仪 c．质谱仪 d．核磁共振氢谱仪 （7）产品贮存注意的事项主要有___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 降低温度 ③. a （2）②④③① （3）溶液蓝色褪去 （4） （5）避免温度过高，产品分解 （6）b （7）贮存在氮气或氩气环境，防止与氧气、水、酸等物质接触 【解析】 【分析】本实验制备的核心流程为：装置A中与水反应生成，经碱石灰干燥后得到纯净；先完成装置搭建与药品装配，再打开D装置中恒压滴液漏斗的活塞，使钠溶于液氨形成蓝色体系，接着通入排尽装置内空气，再与钠反应制备；后续通过减压蒸馏除去液氨，用酸性处理有毒尾气，最终用元素分析仪测定产物组成，产品需隔绝氧气、水低温贮存，避免副反应与分解。 【小问1详解】 仪器J的名称为分液漏斗；D中“丙酮+干冰”的作用是降低温度：一方面减少液氨的挥发损失，另一方面避免温度过高生成等副产物，同时防止产品高温分解；冷凝管采用“下进上出”的通水原则，进水口为a，保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳冷凝效果； 【小问2详解】 实验操作需严格遵循“先搭装置、装药品，再通气体排空气，最后启动反应”的逻辑，避免空气氧化和。即先完成装置的搭建与气密性检查，为后续实验做准备；向各装置中加入、、液氨等试剂；再打开D的活塞，使钠溶于液氨形成蓝色体系，启动A中与水的反应，生成，排尽装置内的空气，防止、被氧化，排尽空气后再通入进行主反应，因此正确的先后顺序为； 【小问3详解】 根据题干已知：钠溶于液氨形成的混合物呈蓝色，且该温度下钠与液氨不反应；当与通入的完全反应生成后，体系中的被完全消耗，蓝色消失。因此当三颈烧瓶中溶液蓝色褪去时，表明D中反应已完成； 【小问4详解】 是剧毒尾气，需用酸性溶液氧化除去。中为-3价，被氧化为的最高价氧化物对应水化物（为+5价），中为+7价，被还原为（为+2价）。根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 常压蒸馏液氨需要较高温度，易导致分解、生成等副产物；减压条件下，液氨的沸点降低，更易挥发除去，可在较低温度下完成液氨的蒸馏，避免温度过高产品分解或引发副反应，保证产品纯度； 【小问6详解】 a．原子光谱发射仪主要用于元素的定性分析，无法精准测定元素含量，a不符合题意； b．元素分析仪可同时测定样品中、、等元素的种类及含量，b符合题意； c．质谱仪用于测定物质的相对分子质量，无法测定元素含量，c不符合题意； d．核磁共振氢谱仪用于测定有机物中原子的种类和数目，不适用于无机物元素分析，d不符合题意； 【小问7详解】 由题干可知，具有强还原性，易与水、氧气反应，且温度较高时易分解，因此产品贮存时需：贮存在氮气或氩气等惰性气体环境中，隔绝氧气、水和酸等物质；同时低温保存，防止温度过高导致产品分解。 16. 碲（Te）是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。以铜阳极泥（含Se、Te、Cu、Ag等）为原料提取粗硒（Se）、碲（Te）的一种工艺流程如图： 已知：焙烧后碲元素以的形式存在；微溶于水，易溶于强酸（生成）和强碱（生成）；烟气的主要成分是。回答下列问题： （1）碱浸步骤中用NaOH溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有_________（写出一条即可）。 （2）的VSEPR模型为_________；用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利用的物质是_________（填化学式）。 （3）中和步骤中生成的反应的离子方程式为_________；加入硫酸的量不宜过多，其原因是_________（结合化学方程式说明）。 （4）选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为_________。 （5）Te粉样品（设杂质不参与反应）中Te单质质量分数的测定，步骤如下： 取5.0 g Te粉样品，加入硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸（）。往锥形瓶中加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的酸性溶液，平均消耗标准溶液。Te粉样品中Te的质量分数为_________%（保留两位小数）。 【答案】（1）适当升高溶液温度（或将浸出渣粉碎、搅拌、适当增大溶液浓度，任写一条） （2） ①. 平面三角形 ②. （3） ①. ②. 过量的硫酸会与发生反应，导致产品产率降低 （4） （5） 【解析】 【分析】以铜阳极泥（含、、、等）为原料提取粗硒、碲()：先加硫酸焙烧，转化为（微溶于水），转化为可溶的，转化为微溶的，以单质形式留存，烟气含、；焙烧产物经热水浸出，、进入浸出液Ⅰ，留在浸出渣Ⅰ中；浸出渣Ⅰ用溶液碱浸，与反应生成进入浸出液Ⅱ；浸出液Ⅱ加硫酸中和生成沉淀；用溶液二次碱浸得到含的溶液，电解该溶液在阴极得到单质；烟气用水吸收得到粗硒，同时生成可循环用于焙烧；最后通过氧化还原滴定法测定粉样品中的质量分数。 【小问1详解】 加快浸出速率的常用措施：适当升高溶液温度、将浸出渣粉碎、搅拌、适当增大溶液浓度（任写一条即可）； 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为，因此的VSEPR模型为平面三角形；用水吸收烟气（含、）时，发生反应：，生成的可返回焙烧工序循环利用，故可循环物质为； 【小问3详解】 浸出液Ⅱ中与反应生成沉淀，离子方程式为：；易溶于强酸生成，过量的硫酸会与发生反应，导致产品产率降低； 【小问4详解】 二次碱浸液中在阴极得电子被还原为单质，碱性环境下配平的电极反应式为：； 【小问5详解】 由题，加入的，剩余与的反应为：，，因此。则与反应的的物质的量，与的反应为：，则20.00 mL溶液中：，则100 mL溶液中：，，因此Te粉样品中Te的质量分数。 17. 合成气可制备甲醇等高附加值化合物。CH3CH2OH/CO2催化重整可获得合成气(CO、H2)。使用Ni基催化剂，主要发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． 回答下列问题； （1）基态Ni位于元素周期表_______区；上述反应中，乙醇的沸点_______(填“高于”或“低于”)二甲醚。 （2）反应ⅳ中_______。 （3）反应ⅲ正反应自发进行的条件是_______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （4）在化工生产中，催化剂表面易产生“积碳”导致催化剂失活，清除积碳使催化剂“再生”的途径宜选择_______(填标号)。 A. 通入足量的氧气 B. 通入足量的水蒸气 C. 通入足量的氮气 D. 通入足量的二氧化碳 （5）向密闭容器中充入适量CH3CH2OH(g)，仅发生反应ⅱ，测得CH3CH2OH的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。 ②Y1_______(填“>”“＜”或“=”)Y2。 （6）一定温度下，保持总压强为p kPa，向密闭容器中充入1 mol CH3CH2OH(g)和1 mol CO2(g)，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，CH4的物质的量为0.2 mol。此温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______。 【答案】（1） ①. d ②. 高于 （2）＋171 （3）A （4）BD （5） ①. 温度 ②. 其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 ③. > （6） 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，价电子排布为3d84s2，位于元素周期表的d区；乙醇分子间存在氢键，二甲醚分子间只有范德华力，因此乙醇的沸点高于二甲醚； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ-反应ⅱ-反应ⅲ=反应ⅳ， 【小问3详解】 反应ⅲ，，根据自发，反应ⅲ正反应自发进行的条件是高温自发，故选A； 【小问4详解】 根据实际情况，充入气体能消除积碳，但不产生副反应。如果通入足量氧气，会发生过度氧化，副产物增多，A项不符合题意；氮气不能与碳反应，C项不符合题意，B、D两项中，水蒸气和二氧化碳均可与碳反应，实现催化剂再生，故选BD； 【小问5详解】 反应ⅱ的正反应是吸热反应，气体分子数增大。升高温度，乙醇的平衡转化率增大；增大压强，乙醇的平衡转化率减小，结合图像可知，X代表温度；Y代表压强，反应ⅱ是气体分子数增大的反应，压强越大，乙醇转化率越低，图中同一温度下Y1对应转化率更低，故压强Y1>Y2； 【小问6详解】 平衡体系中，各组分的物质的量：n(CH3CH2OH) = 0.2 mol、n(CO2 ) = 0.4 mol、n(CO) = 2.0 mol、n(H2) = 2.0 mol、n(CH4) = 0.2 mol，总物质的量为4.8 mol。反应ⅱ的。 18. 有机物G是一种重要化工产品，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团是___________(填名称)，A→B所需的试剂是___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）亲水性：B___________(填“＞”或“＜”)C；原因是___________。 （4）在相同条件下，E中N-C的水解能力大于C-Cl的，其原因可能是___________。 （5）C+F→G的化学方程式为___________。 （6）M是F的芳香族同分异构体，M能发生银镜反应，且含有的直接与苯环相连。 ①当M的苯环上只有2个取代基时，同时满足上述条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ②当M的苯环上只有3个取代基时，同时满足上述条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 硝基 ②. Cl2、FeCl3 （2）还原反应 （3） ①. ＜ ②. C中含，B中含，与水形成的氢键比更多 （4）E中苯环存在大π键，C-Cl电子云分布较均匀，共价键极性减弱 （5）++H2O （6） ①. 3 ②. 20 【解析】 【分析】该合成路线以含硝基的化合物A为起始原料，首先经取代反应（苯环上引入氯原子）得到B；B中硝基经还原反应转化为氨基得到C；同时，另一路线中D经取代、E经水解得到含羧基的F；最终C与F在DMF作用下发生取代（酰胺化）反应，生成目标产物G； 【小问1详解】 A中的含氧官能团为硝基（）；A→B是苯环上引入氯原子的反应，所需试剂为、（作催化剂，也可写粉，与反应生成）； 【小问2详解】 B中（硝基）在条件下被还原为（氨基），因此反应类型为还原反应； 【小问3详解】 C中含（氨基），B中含（硝基）；与水形成的氢键比更多，因此C的亲水性远强于B； 【小问4详解】 E中苯环存在大键，使键的电子云分布更均匀，共价键极性减弱，键更稳定，难以水解；而键极性更强，因此在相同条件下，E中的水解能力大于； 【小问5详解】 F中的羧基（）与C中的氨基（）发生酰胺化反应，生成酰胺键并脱去1分子水，化学方程式为：+DMF→+H2O； 【小问6详解】 需满足条件：芳香族（含苯环）；能发生银镜反应（含）；直接与苯环相连。 ①当苯环上只有2个取代基，即和，共有邻间对三种结构； ②当苯环上只有3个取代基，即和和有10种结构，或和和有10种结构，因此共20种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省商洛市2025-2026学年第一学期期末考试 高三年级化学试题 满分100分 用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Co-59 Te-128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在化学工业中，催化剂的应用极为广泛。下列物质类别中，通常不作为催化剂的是 A. 主族元素的氧化物 B. 酶 C. 稀土金属盐 D. 惰性气体 2. 我国“梦舟”载人飞船在设计中使用了多种高性能材料，以满足极端环境下的安全需求。下列关于其主要材料的分析与推理正确的是 选项 局部结构 主要材料 分析与推理 A 船体外壳 纳米陶瓷涂层 主要成分为有机高分子，具有耐高温和抗冲击性能 B 舱内座椅支撑结构 钛合金 主要成分为钛、铝、钒等金属，属于金属材料 C 太阳能电池板 柔性三结砷化镓 主要成分为砷化镓，属于合金 D 航天员航天服内层 聚酯纤维 由天然纤维素加工而成，属于复合材料 A. A B. B C. C D. D 3. 中国科学院理论物理研究所一团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的“房间”里，用磁力和光猝发使其冷却静止，成功生成超冷四原子分子(K2Na2)。下列叙述错误的是 A. 钠的第一电离能大于钾 B. Na和K均位于元素周期表s区 C. 钠单质的熔点低于钾单质 D. 四原子分子中 4. 某学生实验需要450 mL0.1mol/LNaOH溶液。实验小组配制该溶液的有关叙述错误的是 A. 用托盘天平称取1.8 gNaOH固体 B. 称量时应将NaOH固体放在烧杯中 C. 若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度偏高 D. NaOH溶液贮存于细口试剂瓶中 5. 九氟丁磺酰氟(NtF，沸点为64℃)被开发为一种双功能添加剂，用于增强锂金属阳极的稳定性。NtF的结构式如图所示。下列叙述错误的是 A. NtF中C、S都采用sp3杂化 B. NtF中电负性最大的元素是氟 C. NtF挥发时破坏了极性键和非极性键 D. NtF分子中σ键、π键数目之比为8：1 6. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S： B. 海水提溴中用SO2水溶液吸收粗溴： C. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2： D. 98.3%的浓硫酸和铜共热制备胆矾： 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中生成了Cl2，1.12 L(标准状况) Cl2中含原子的数目为0.1 NA B. 反应②中，7.1 g Cl2完全反应生成的产物含极性键的数目为0.1 NA C. 反应③中，100 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2充分反应转移电子的数目一定小于0.66 NA D. 反应④中，1 mol Cl2溶于一定量的水，溶液中含ClO-的数目一定小于NA 8. 某研究团队利用铜和钯作为催化剂，NaNO3作为促进剂，成功地将一系列有机废物转化为有价值的氯化试剂(如图，R为烃基，部分产物省略)。下列说法正确的是 A. 芳烃与苯一定互为同系物 B. 铜和钯能提高氯代芳烃的平衡产率 C. 实现“变废为宝”，符合绿色化学理念 D. 若芳烃为甲苯，则该氯代芳烃有3种结构 9. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快 10. 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。简单氢化物中，X的沸点高于Z。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞X B. 第一电离能：Z＞X C. 简单氢化物的稳定性：Y＞X D. ZT3是非极性分子 11. 工业上，常采用电解硫酸铵溶液制备过二硫酸铵(如图)。下列说法正确的是 A. 电极a为阴极，发生还原反应 B. 电极b上的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. H+通过阳离子交换膜向a极迁移 D. 电解过程中，阴极表面电解质溶液的pH降低 12. 某小组设计如图装置制备乙炔气体。下列叙述正确的是 A. 甲中棉花的作用是防止空气进入乙中 B. 用饱和食盐水代替水的目的是提高乙炔纯度 C. 乙中可能产生黑色沉淀，蓝色溶液变为无色溶液 D. 本实验可以用丁装置代替甲装置 13. 某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数分别为、、，其中，，。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为Li2CoN B. 基态Co的价层电子排布式为3d74s2 C. 晶体密度为 D. 若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，则B点原子的分数坐标为(，，) 14. 常温下，向浓度均为 、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中、含N粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：，、或，。 A. 曲线Ⅰ代表与pH的关系 B. 常温下， C. Q点坐标为(9.25，0.5) D. NH4Cl溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NaPH2是一种具有强还原性的化合物，化学性质活泼(易与水、氧气反应)，在有机合成、材料制备及化学研究中具有特定用途。某小组拟设计实验制备NaPH2 (装置如图)。回答下列问题： 已知：①钠溶于液氨形成的混合物呈蓝色(此温度下，钠与液氨不发生反应)，再通入PH3后可制得NaPH2； ②钠过量或温度较高，会生成NaH等副产物； ③PH3是剧毒气体，温度较高时产品易分解。 （1）仪器J的名称是___________；D中“丙酮+干冰”的作用是___________；冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。 （2）实验部分操作步骤如下： ①旋开A中活塞 ②烘干仪器并连接仪器 ③旋开D中活塞 ④装配药品 正确的先后顺序是___________(填标号)。 （3）当三颈烧瓶中___________(填实验现象)时表明D中反应已完成。 （4）尾气通入酸性KMnO4溶液中除去PH3，有P的最高价氧化物对应的水化物生成，该反应的化学方程式为___________。 （5）D中混合物采用如图装置减压蒸出液氨。相对常压蒸馏，采用减压蒸馏的优点是___________。 （6）实验测定产品中元素种类及含量，选择的仪器是___________(填标号)。 a．原子光谱发射仪 b．元素分析仪 c．质谱仪 d．核磁共振氢谱仪 （7）产品贮存注意的事项主要有___________。 16. 碲（Te）是一种重要的战略稀散金属，被誉为现代工业、国防和尖端技术的“维生素”。以铜阳极泥（含Se、Te、Cu、Ag等）为原料提取粗硒（Se）、碲（Te）的一种工艺流程如图： 已知：焙烧后碲元素以的形式存在；微溶于水，易溶于强酸（生成）和强碱（生成）；烟气的主要成分是。回答下列问题： （1）碱浸步骤中用NaOH溶液浸取，为加快浸出的反应速率可采取的措施有_________（写出一条即可）。 （2）的VSEPR模型为_________；用水吸收焙烧产生的烟气可得到粗硒，可循环利用的物质是_________（填化学式）。 （3）中和步骤中生成的反应的离子方程式为_________；加入硫酸的量不宜过多，其原因是_________（结合化学方程式说明）。 （4）选择合适的电极电解二次碱浸液可获得碲单质，阴极的电极反应式为_________。 （5）Te粉样品（设杂质不参与反应）中Te单质质量分数的测定，步骤如下： 取5.0 g Te粉样品，加入硫酸将碲元素完全转化为亚碲酸，将所得浸取液配制成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中。往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸（）。往锥形瓶中加入指示剂，用标准溶液滴定剩余的酸性溶液，平均消耗标准溶液。Te粉样品中Te的质量分数为_________%（保留两位小数）。 17. 合成气可制备甲醇等高附加值化合物。CH3CH2OH/CO2催化重整可获得合成气(CO、H2)。使用Ni基催化剂，主要发生的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． 回答下列问题； （1）基态Ni位于元素周期表_______区；上述反应中，乙醇的沸点_______(填“高于”或“低于”)二甲醚。 （2）反应ⅳ中_______。 （3）反应ⅲ正反应自发进行的条件是_______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （4）在化工生产中，催化剂表面易产生“积碳”导致催化剂失活，清除积碳使催化剂“再生”的途径宜选择_______(填标号)。 A. 通入足量的氧气 B. 通入足量的水蒸气 C. 通入足量的氮气 D. 通入足量的二氧化碳 （5）向密闭容器中充入适量CH3CH2OH(g)，仅发生反应ⅱ，测得CH3CH2OH的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①X代表_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。 ②Y1_______(填“>”“＜”或“=”)Y2。 （6）一定温度下，保持总压强为p kPa，向密闭容器中充入1 mol CH3CH2OH(g)和1 mol CO2(g)，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，CH4的物质的量为0.2 mol。此温度下，反应ⅱ的平衡常数为_______。 18. 有机物G是一种重要化工产品，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的含氧官能团是___________(填名称)，A→B所需的试剂是___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）亲水性：B___________(填“＞”或“＜”)C；原因是___________。 （4）在相同条件下，E中N-C的水解能力大于C-Cl的，其原因可能是___________。 （5）C+F→G的化学方程式为___________。 （6）M是F的芳香族同分异构体，M能发生银镜反应，且含有的直接与苯环相连。 ①当M的苯环上只有2个取代基时，同时满足上述条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ②当M的苯环上只有3个取代基时，同时满足上述条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $