综合检测-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]对于盲目的船来说，所有风向都是逆风 △H=2(a-b)·mol1或2N,(g)+2H,(g) NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol-1 10.解析(1)(2)由E,>E,知反应物内能大于生成物内能， O3十O—2O2为放热反应，其△H<0;(3)反应热△H 的符号和数值为(E?一E2)或者为一(E2一E3),其单位为 kJ/mol。 答案(1)放热(2)< (3)(E-E2)kJ/mol(E2-E)kJ/mol 11.解析(1)1 mol CH完全燃烧需要2molO2,生成1mol CO2和2mol液态H2O,故热化学方程式为CH4(g)+ 202(g)= =CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ· mol1。(2)1mol乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化 二硼和液态水放出的热量为649.5k×0.3=2165k, 则其热化学方程式为B2H.(g)十3O2(g)—B2O3(s)+ 3H,0()△H=-2165kJ·mol1。(3)由题图可知其 热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)十NO(g) △H=E1-E2=134k·mol1-368kJ·mol-1 -234kJ·mol 答案(1)CH4(g)+202(g)一C02(g)+2H20(1) △H=-890.3kJ·mol-1 (2)B2H6(g)+3O2(g)—B2O3(s)+3H20(1) △H= -2165kJ·mol- (3)NO2(g)+CO(g)—CO2(g)+NO(g)△H= -234kJ·mol-1 第三部分综合检测 1.A“曾侯乙编钟”主要成分是铜，还含有少量的锡、铅等， 青铜属于合金，A符合题意；“玉璇玑”属于玉器，主要成分 为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B不符合题意； “云梦睡虎地秦简”是竹简，用竹子削片制成的可以用来书 写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意；“元青花 四爱图梅瓶”是青花瓷的一种，青花瓷作为一种陶瓷器具， 其制作原料通常包括高岭土、石英、长石等，其中黏土是主 要的原料之一，用于制作瓷器的坯体，D不符合题意。 2.C氨原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所 以氯离子结构示意图为(+17 288,A错误；碳原子半径大 于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为 ,B错误；羟 基为一OH,电子式为·O:H,C正确；乙烯分子中含有碳 碳双键，结构简式为CH2一CH2,D错误 3.A根据Q、T的化合价，可知均为第IA族元素，根据半 径大小可知，Q为O,T为S;根据M、R的化合价，可知M、 R均为第IA族元素，结合M的半径小于Q(O)的半径， 可知M为H,R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来 源，R为Na;根据Z的化合价可知，Z为第ⅧA族元素，Z 的半径大于Q的半径，Z为CI;根据X的化合价可知，X为 第ⅢA族元素，结合X的半径大于T(S),X为A1,同理可 推断Y为Mg。非金属性：S<Cl,故酸性：H2SO4< HClO,A项正确；Na、Al、Mg失去电子能力最强的是Na, B项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O2,均为共价 化合物，C项错误；H在第1周期，O在第2周期，C1在第3 周期，D项错误。 4.C结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢元 素或锂元素，Y为氨元素，Z为硅元素，M为磷元素，W为 疏元素。X的化合价为十1，原子序数较小，可能是氢或 鲤，故A正确；M、W为同周期元素，原子序数越大，原子 半径越小，故B正确；X2W为硫化氢或硫化锂，其中硫原 子达到8电子稳定结构，而氢或锂均未达到8电子稳定结 构，故C错误；N的非金属性比P强，对应气态氢化物的稳 定性：NH3>PH3,故D正确 5.B新能源汽车刀片电池是将化学能转化为电能的装置， 主要能量转化为化学能→电能，A错误；快舟火箭燃料燃 烧是化学反应，燃料的化学能通过燃烧转化为热能及光能 等，主要能量转化为化学能→热能，B正确；光伏热水器利 用太阳能转化为热能，能量来源为太阳能，非化学能，C错 误；大亚湾核能发电是核能（核裂变释放能量）转化为热 能，再转化为电能，能量来源为核能，非化学能，D错误。 6 0 高一化学（配LK版） 6.B现有工业合成氨的条件是高温、高压、催化剂，题给方 法在室温下即可合成氨，同时还可提供电能，A正确；由示 意图左侧电极反应为MV+一e- 一MV2+,左侧电极上发 生失电子的氧化反应，左侧为负极区，负极区中，在氢化酶 作用下发生反应H2十2MV2+ =2H十2MV+,B错误； 右侧电极反应为MV2++e 一MV+,右侧电极为正极， 右侧为正极区，在固氨酶作用下，N2得到电子被还原为 NH3,C正确；电池工作时，H+(质子)由左侧负极区通过 交换膜向右侧正极区移动，D正确。 7.D抗坏血酸含有碳碳双镀，在空气中可发生氧化反应，可 作食品抗氧化剂，故A正确；脱氢抗坏血酸含有羟基，能被 酸性KM○，溶液氧化而使溶液褪色，故B正确；根据抗 坏血酸的结构简式可知，分子中的官能团有羟基、酯基和 碳碳双键，故C正确；1mol脱氢杭坏血酸中含有2mol羟 基，与足量Na反应产生1molH2,故D错误。 8.D在合理的使用范围内食品添加剂对人体是无害的， A错误；SO2用于食品漂白时应严格按照国家有关规定使 用，SO2不能大量用于食品漂白，B错误；有些人并不宜多 食用加碘食盐和加铁酱油，应根据个人不同情况和医生、 营养师的建议而作出选择，C错误。 9,D题图甲所示装置可以通过两侧液柱高度变化，判断某 变化是吸热过程还是放热过程，不一定是化学变化，A错 误；硝酸铵溶于水为吸热过程，温度降低，B错误；气态水 转化为液态水为放热过程，若生成的H2O为液态，反应会 放出更多的热量，能量变化曲线不为①，C错误；二氧化碳 转化为一氧化碳和氧气为吸热过程，焓变大于0，题图示正 确，D正确。 10.B若均用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之 比是相应的化学计量数之比可知，B项？(H2)= 0.6mol·L1·min1,C项u(H2)=0.45mol·L1· min1,D项v(H2)=0.005mol·L1·s1×60s= 0.3mol·L1·min,所以生成氨气速率最快的是B项。 11.CD通过转化关系可推出有如下情况：S→H2S→S SO2→H2SO4,N2→NH3→NO→NO2→HNO3,据此分 析。①②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应， A正确；A为S或N2,为非金属元素形成的单质，B正确； E是HNO3或H2SO,,在常温下，AI、Fe只有在HNO3或 H2SO4浓溶液中才能发生钝化，C错误；B、C、D、E中C 可以是S单质，不是化合物，D错误。 12.CA项，S、Cl原子之间存在极性键，S原子之间存在非极性 健，正确；B项，该分子的电子式为：：C:S:S:Cl:, 每个原子都达到8电子稳定结构，正确；C项，S2Br2 S2Cl2结构相似，且相对分子质量：S2Br2>S2Cl2,所以沸 点：S2Br2>S2Cl2,错误；D项，常温下，S2Cl2遇水易水解， 产生的能使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，在反 应过程中硫元素一部分升高到十4价（生成S02),S2Cl2 中C1元素化合价为一1价，所以C1不能再得电子，只能是 一部分S元素化合价降低到0价（生成S),所以反应的化 学方程式为2S2Cl2+2H2O一S02个+3SY+4HCl, 正确， 13.C由乙醇的催化氧化反应类推可知香叶醇在铜作催化 剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛，A正确；月桂 烯只由碳、氢元素组成，属于烃，B正确；月桂烯和柠檬醛 均不能发生酯化反应，C错误；三种化合物都含有 C一C,都能与溴发生加成反应，D正确。 14.B没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；不加 FeCl,溶液放出氧气的速率比加入FeCl,溶液放出氧气 的速率慢，说明FCl溶液对H2○2的分解有催化作用， B正确；氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷又 重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气， C错误；在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2 气体，证明酸性：HC>H2CO3,但盐酸有挥发性，会随 CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3一H2SiO3Y十 2NaCl,HCl不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能证明 元素的非金属性：CI>C>Si,D错误。 15.D图1中锌和铜分别置于两个盛有稀硫酸的烧杯，仅用 导线连接，未形成闭合回路（缺乏盐桥等离子移动通道）， 无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误；图2 中反应物总能量高于生成物总能量，反应过程释放能量， 暑假作业无论情况多好或多坏，它都会变的。 为放热反应，B错误；加入CuSO,后，Zn先与CuSO,发生 置换反应生成Cu,形成Zn-Cu原电池加快反应速率，但 部分Zn用于置换Cu,导致与硫酸反应的Zn减少，生成 H2的量减少，C错误；SO2催化氧化反应方程式为2SO, 催化剂 十O2 2SO3,加压使气体浓度增大，活化分子碰撞 △ 概率增加，反应速率加快，D正确。 16.解析(1)①二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和 水，反应的离子方程式为MnO,十4H+十2C1△ Mn2++Cl2↑+2H2O. ②氯气的氧化性强于溴，故把氣气通入装置Ⅱ中，氯气把 澳离子氧化成单质溴，反应的离子方程式为C2十 2Br—Br2十2CI,单质渙易溶于四氯化碳中，呈红棕 色，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳溶液在下层， 出现的现象与图丙中A吻合。 ③氯气把碘离子氧化成单质碘，反应的离子方程式为 Cl2十2I厂一I2十2C1厂，淀粉遇碘单质变蓝，故装置Ⅲ中 看到的现象为溶液变蓝色 (2)①方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸酸 性强弱之间的关系，设计了元素非金属性强弱比较的实 验，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金 属性越强，碳酸的酸性强于硅酸，由此可判断元素非金属 性：C>S;由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发 的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液。 ②C装置中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸的酸性比硅酸强， 在C装置中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说 明碳元素和硅元素的非金属性强弱的实验现象是C装置 中有白色沉淀产生 ③若没有B装置，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的 影响是不能比较C与Si元素的非金属性强弱。 (3)根据以上分析可知图甲中的实验结论为非金属性： CD>Br、C>I;图乙中的实验结论为非金属性：N>C>Si。 答案(1)①Mn0,+4H++2CI△Mn2++Cl,↑+ 2H2O②A③溶液变蓝 (2)①饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的硝酸 ②C装置中有白色沉淀生成③不能证明C和Si的非金 属性强弱 (3)非金属性：Cl>Br、C>I非金属性：N>C>Si 17.解析根据题给信息和转化关系推断，A为CH2一CH2, B为CHCH2OH,C为CH CHO,D为CH,COOH。 (1)A为CH2—CH2,分子中官能团的名称是碳碳双键； D为CH,COOH,官能团的名称是羧基；反应①为乙烯和 水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应。(2)反 应②为乙醇在催化剂、加热的条件下与氧气发生催化氧 催化剂 化反应，化学方程式是2CH3CH2OH十O2 2 CH,CHO十2H2O;反应④为乙醇和乙酸在浓硫酸、加热 的条件下发生酯化反应，化学方程式是CH,COOH十 催化剂 CH CH,OH= =CH3 COOCH2CH3+H2O。(3)乙 烯在催化剂存在的条件下发生加聚反应生成高分子材料 聚乙烯，化学方程式是nCH2一CH2 「催化剂，毛CH) CH2元。(4)①该实验过程中挥发出的乙酸和乙醇蒸气 易溶于水，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的 原因是防止倒吸。②题述实验中饱和碳酸钠溶液的作用 是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于 分层析出乙酸乙酯，B、C正确。③在实验室利用乙醇和 乙酸制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，有一定的反应限 度，故用1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，不能生成 1mol乙酸乙酯。 答案(1)碳碳双键羧基加成 (2)2CH,CH2 OH+O,- 催化剂2CH,CH0+2H,0 催化剂 CH,COOH+CH,CH,OH CH COOCH,CH +H,O (3)nCH,=CH, 催化剂ECH2一CH五 (4)①防止倒吸②BC③不能该反应为可逆反应，有 一定的反应限度，不可能完全转化 62 [每日格言] 18.解析工.(1)根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氮 的物质的量逐渐减小，则反应向正反应方向进行，二氧化 氦的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反 应的n(NO)=(0.020一0.007)mol=0.013mol,根据反 应方程式知，平衡状态时生成的n(NO2)等于参加反应的 n(NO),所以n(N0)=0.013mol,c(N0,)=0.03mo 2L 0.0065mol·L1,可知表示NO2浓度变化的曲线是b (2)由表格数据可知，3s时达到平衡，参加反应的 n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,达到平衡时 N0的转化率为.013m0X100%=65%。(3)0一2s 0.02 mol 时，u(N0)=0.020-.008)mol=0.003mol·L1·s, 2LX2s 同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比 等于其化学计量数之比，所以用O2表示的平均速率 (02)=2(N0)=0.0015mol·L1·s1。 Ⅱ.(1)只有表明正反应速率等于逆反应速率时，才可以 判断反应达到平衡，V生(NH)为正反应速率，V彩(CO2)为 逆反应速率，达到平衡时，V生(NH3)=2V%(CO2),A符合 题意；该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物 质的量不变时可以说明反应达到了平衡，B不符合题意； 不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH3的物质的量 之比恒为1：2，C符合题意；该反应是气体体积增大的反 应，容器体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状 态，D不符合题意；气体中形成6个N一H键即生成2个 NH3,有2个C一O键断裂即消耗1个CO2,正反应速率 等于逆反应速率，说明达到平衡状态，E不符合题意。 (2)加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液体和 固体外)、升高温度、添加催化剂等，故选BD。(3)由题图 可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸 热反应，对于吸热反应来说，断开反应物中化学键吸收的 能量大于形成生成物中化学键放出的能量。 答案I(1)b(2)65%(3)1.5×103mol·L1·s1 Ⅱ.(1)AC(2)BD(3)大于 19.解析根据总反应可知，H2在反应中被氧化，应从负极 通入，又因为电解质是KOH溶液，不可能生成H,故负 极反应为2H2十4OH一4e 一4H2O,正极反应为 O2+2H2O十4e一4OH;若把KOH溶液改为稀 H2SO,作电解质，溶液中不可能生成OH,故负极反应 为2H2-4e 一4H+,正极反应为O,+4H++4e 2H2O;若把H2改为CH4,用KOH溶液作电解质，CH 被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2,故生 成CO3。 答案(1)H22H2+4OH-4e=4H20O2 O2+2H2O+4e -40H (2)02+4H++4e-2H,02H2-4e-4H (3)CH4+10OH-8e-CO2+7H2O 202+4H2O+8e-8OH 20.解析(1)科学家们发现了元素性质不是随着相对原子 质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷 数)的递增呈现周期性变化，其本质原因是随着核电荷数 的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化。(2)Y的最 高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，故Y为 A1,X与Y处于同一周期，故X为第3周期元素，且X最 外层有1个电子，故X为Na;Z的单质常温下为气态，相 同条件下相对于氢气的密度为35.5，故Z为Cl;同一周 期从左到右，原子半径逐渐减小，根据题图知A为H, B和D为第2周期元素，E为第3周期元素；B最外层有 4个电子，故B为C;D最外层有5个电子，故D为N; E最外层有6个电子，故E为S。 答案(1)A (2)①C、N第3周期IA族②(+16286 ③2AI+2OH+6H2O-2LA1(OH),]+3H2个 ④H2CO3HNO3弱于C和N具有相同的电子层 数，N的核电荷数多于C,N的半径小于C,N原子核对最 外层电子的吸引力大于C,故N的非金属性强于C[每日格言]成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会 第三部分 （满分：1 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共 20分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题意) 1.(2025·湖北武汉高一检测)习近平总书记 在党的二十大报告中指出：要发展社会主 义先进文化，传承中华优秀传统文化，湖北 省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀 传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文 物中属于合金制品的是 A.曾侯乙编钟 B.玉璇玑 C.云梦睡虎地秦简 D.元青花四爱图梅瓶 2.下列有关化学用语表示正确的是( A B C D 氯离子结构甲烷的空间 羟基的电 乙烯的结构 示意图 填充模型 子式 简式 .O:H CH,CH2 3.(2026·贵阳质检)元素周期表隐含着许多 信息和规律。以下所涉及的元素均为中学 化学中常见的短周期元素，其原子半径及 45 在你需要时将你唤醒。 高一化学（配LK版） 综合检测 00分) 主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼 吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说 法正确的是 元素 M R Z 代号 原子半 0.0370.1860.074 0.102 0.1500.1600.099 径/nm 主要化 2、+4、 +1 +1 -2 +3 +2 合价 +6 A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸 性：T<Z B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的 是X C.M与Q形成的是离子化合物 D.M、Q、Z都在第2周期 4.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序 数与其常见化合价的关系如图所示，下列 说法不正确的是 () +5 +4 +3 $+2 0 -1X -1 -2 -3 -=-◆M 原子序数 A.元素X可能为锂 B.原子半径大小：r(M)>r(W) C.X2W中各原子均达8电子稳定结构 D.气态氢化物的稳定性：YH3>MH 暑假作业坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够 5.下列航天、生产和生活中的设备工作时，主 要将化学能转化为热能的是 A.新能源汽车刀片 B.快舟火箭燃料燃烧 电池 C.光伏热水器 D.大亚湾核能发电 6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合 成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶 之间传递电子，示意图如下所示。下列说 法错误的是 MV MV 电 MV2 极 氢化酶 固氮酶 交换膜 A.相比现有工业合成氨，该方法条件温 和，同时还可提供电能 B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2十 2MV2+-2H++2MV+ C.正极区，固氨酶为催化剂，N2发生还原 反应生成NH D.电池工作时质子通过交换膜由负极区 向正极区移动 7.(2025·黑龙江大庆开学考试)抗坏血酸 (即维生素C)有较强的还原性，下列有关 抗坏血酸的说法错误的是 46 够大声，终会把人唤醒的。 [每日格言] CH2-CH-CH =0 氧化 OH OH HO 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸可作食品抗氧化剂 B.脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液 褪色 C.抗坏血酸中的官能团有羟基、酯基和碳 碳双键 D.1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应产 生2molH2 8.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食 品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品 添加剂的认识正确的是 ) ( A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人 体无害 B.SO2漂白生成的无色物质不稳定，可大 量用于食品漂白 C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和 加铁酱油 D.食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂 和调味剂 9.(2025·陕西咸阳阶段练习)下列示意图表 示正确的是 水袋 水袋 反应试剂 食物 固体碎块 甲 乙 反应物CHOH(g)+ o. 饼 2C0+02 △H=-670kJ·mol AH2=+566kJ·moll 生成物CO(g)+2H,0(g) 2C02 反应过程 反应过程 丙 [每日格言]凡事要三思，但比三思更重要的是三思而 A.图甲所示装置可以判断某化学反应是 吸热反应还是放热反应 B.图乙所示装置水袋破裂与固体碎块混 合，能加热食物，则固体碎块为硝酸铵 C.图丙中，若生成的H2O为液态，则能量 变化曲线为① D.图丁表示2 mol CO2转化成2 mol CO 和1molO,的能量变化 10.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+ 3H,蜜离量2NH),根据下列在相同 催化剂 时间内测定的正反应速率判断，生成 NH3的速率最快的是 ) A.o(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2mol·L1·min1 C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.005mol·L-1·s1 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选 错的得0分) 11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成 的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E 可代表各不相同的物质，也可以代表相同 的物质)，有以下转化关系： A国cgD。E 下列说法不正确的是 ( A.①②③④步中均发生了氧化还原反应 B.A只能为非金属元素形成的单质 C.Al、Fe均可以在E的水溶液中发生 钝化 D.B、C、D、E均为共价化合物 行。 高一化学（配LK版） 12.二氯化二硫(S,C12)是广泛用 于橡胶工业的硫化剂，其分子 结构如图所示。常温下，S2C12 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的 无色气体。下列说法错误的是() A.S2Cl2同时含有极性键和非极性键 B.S2C12中所有原子最外层都达到了8 电子稳定结构 C.S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点： S2 Br2<S2 Cl2 D.S,Cl2与HO反应的化学方程式可能 为2S2C12+2H2O—SO2个+3S￥+ 4HCI 13.(2025·南充摸底)关于下列三种化合物 的说法不正确的是 () CH,OH CHO 月桂烯 柠檬醛 香叶醇 A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可 与氧气反应生成柠檬醛 B.月桂烯属于烃 C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化 反应 D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 14.下图所示的实验，能达到实验目的的是 A D 氯化铵 FeCl,溶液 合稀盐酸 © n0,溶液CS04浴微 5%的H202溶液 Na CO,Na SiO 研究催化剂 验证非金属 验证化学能转 实验室制 对化学反应 性：Cl>C 化为电能 氨气 速率的影响 >Si 暑假作业如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为 15.下列说法正确的是 锌 铜 反应物 稀硫酸 生成物 图1 图2 A.图1所示装置可以将化学能转化为 电能 B.图2所示反应为吸热反应 C.向6.5gZn和100mL2mol·L1稀 硫酸的混合体系中加入少量CuSO4 固体，可加快反应速率但不影响H2 的量 D.在SO2的催化氧化的过程中，加压可 以提高生成SO,的速率 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(13分)某化学课外活动小组为了验证元 素非金属性递变规律，设计了如图所示的 两套实验方案进行实验探究。 (1)根据图甲所示装置设计方案一，回答 以下问题： 一浓盐酸 MnO2 NaBr溶液淀粉-NaOH溶液 I溶液 Ⅲ 2mol/L硝酸 苦 CaCO, 足量XNa2SiO,溶液 A B B 乙 不 ①写出装置I发生反应的离子方程式： 48 谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 [每日格言] ②若将反应后装置Ⅱ中的溶液倒入CCL, 中，出现的现象为图丙中的 (填字母)。 ③装置Ⅲ中的现象是 (2)根据图乙所示装置设计方案二，回答 以下问题： ①B装置中X是 ,其作用为 ②能说明碳元素和硅元素非金属性强弱 的实验现象是 ③若没有装置B,则会产生的影响是 (3)实验结论： 方案一： 方案二： 17.(12分)已知有机物A的产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线 如图所示。 包-a8B8回尚D ④ 乙酸乙酯 (1)A分子中官能团的名称是 D中官能团的名称是 ,反应①的 反应类型是 反应。 (2)反应②的化学方程式是 反应④的化学方程式是 (3)E是常见的高分子材料，合成E的化 学方程式是 (4)某同学用如图所示的实验装置制取少 量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层 为透明的、不溶于水的油状液体。 [每日格言]理想是人生道路上的航标灯，没有理想，你 写饱和碳酸钠溶液 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液 面下的原因是 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解 度比在水中更小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 ③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实 验中，若用1molB和1molD充分反应， (填“能”或“不能”)生成1mol 乙酸乙酯，原因是 18.(11分)I.在2L密闭容器内，800℃时 发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g), 体系中n(NO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 n(N0)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)如图所示，表示NO,浓度变化的曲 线是 (填字母)。 ↑c/(molL') .a 0.010 0.006 b 0123t/s (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化 率是 (3)用O,表示0~2s内该反应的平均速 率v= 49 的道路将是一片黑暗。 高一化学（配LK版） Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵 (NH2 COONH4)置于特制的密闭真空容 器中（假设容器体积不变，固体试样体积 忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解 平衡：NH2 COONH4(s)==2NH3(g)+ CO2(g)。 (1)下列不能说明该分解反应已经达到化 学平衡状态的是 (填字母)。 A.2u生(NH3)=v耗(CO2) B.密闭容器中气体的总物质的量不变 C.容器中CO2与NH3的物质的量之比 保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变 E.气体中形成6个N一H键的同时有 2个C一O键断裂 (2)能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。 A.及时分离出CO2气体 B.适当升高温度 C.加入少量NH2 COONH4(s) D.选择高效催化剂 (3)如图所示，上述反应中断开反应物中 化学键吸收的能量 (填“大于” “等于”或“小于”)形成生成物中化学键放 出的能量。 题 2NH (g)+CO2 (g) -NH,COONH,(s) 反应过程 19.(12分)(1)已知某燃料电池的总反应为 2H2+O2 KOH溶液2H,0,则通人负极的应 是 ,电极反应式为 暑假作业任何的限制，都是从自己的内心开始的。忘 通入正极的应是 电极反应式为 (2)若把KOH溶液改为稀H2SO,作电解 质，则电极反应式为 正极： 负极： (3)若把H2改为CH,用KOH溶液作 电解质，则电极反应式为 负极： 正极： 20.(12分)元素是构成我们生活的世界中一 切物质的“原材料”。 (1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础 上制出了第一张元素周期表，到20世纪 初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下 的空位逐渐被填满。而且，随着对原子结 构的揭秘，科学家们发现了元素性质不是 随着相对原子质量的递增呈现周期性变 化，而是随着原子序数（核电荷数）的递增 呈现周期性变化。其本质原因是 (填字母)。 A.随着核电荷数的递增，原子核外电子 排布呈现周期性变化 B.随着核电荷数的递增，原子半径呈现 周期性变化 C.随着核电荷数的递增，元素最高正化 合价呈现周期性变化 50 掉失败，不过要牢记失败中的教训。 [每日格言] (2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期主 族元素。X与Y处于同一周期，Y的最 高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均 能反应。Z的单质常温下为气态，相同条 件下相对于氢气的密度为35.5。其余元 素的信息如图所示： 0.2F 目 1 原子半径最外层 电子数 ● 1 A X 元素 ①上述七种元素中，处于第2周期的有 (填元素符号)，X在周期表中的 位置是 ②E的原子结构示意图为 ③Y单质与X的最高价氧化物对应的水 化物反应的离子方程式为 ④B和D的最高价氧化物对应的水化物 的化学式分别为 二者酸性前者 (填“强于”或 “弱于”)后者，原因是B和D的非金属性 有差异，利用原子结构解释产生差异的 原因：