精品解析：广东河源市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共16小题，其中第1-10小题每题2分，第11-16题每题4分，共44分) 1. 河源历史悠久，文化灿烂。下列河源非遗文化产品的材料属于无机非金属材料的是 A．东源竹编 B．紫金铁锅 C．和平泥鸡 D．忠信花生 A. A B. B C. C D. D 2. “食在广东”是对广东饮食文化的高度赞誉。下列有关广东美食的说法不正确的是 A. 荔枝中富含的葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 叉烧中富含的油脂属于高分子化合物 C. 客家酿豆腐中富含的蛋白质可以水解为氨基酸 D. 梅菜扣肉中的梅菜富含纤维素，纤维素能刺激肠道蠕动 3. 下列属于物理变化的是 A. 煤的液化 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 石油的分馏 4. 化学用语是描述化学物质和化学过程最精确简练的语言。下列有关化学用语表述合理的是 A. 含10个中子的氧原子： B. HCl的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 甲烷的球棍模型： 5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。按如图所示装置(部分夹持装置省略)进行实验，其中正确且能达到相应目的的是 A. 甲：吸收尾气中的NO B. 乙：收集乙酸乙酯 C. 丙：干燥NH3 D. 丁：配制NaCl溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有共价键的数目为 B. 与足量充分反应，转移的电子数为 C. 和足量反应，生成的数目为 D. 标准状况下，中含有氢原子的数目为 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 用足量的溶液吸收尾气中的： D. 向溶液中滴入新制氯水： 8. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷和聚乙烯的路线如图所示，下列说法错误的是 A. 环氧乙烷属于烃类 B. 反应②是加聚反应 C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别属于三个不同周期。Y和W同族，且二者能形成两种常见化合物，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z和W的最高价氧化物的水化物可以反应 D. X和Y形成的化合物中只含有极性键 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氨气是碱性气体 液氨可用作制冷剂 B 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透 C 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 二氧化硅具有导电性 A. A B. B C. C D. D 11. 化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 化学反应的能量变化与物质状态有关 B. 反应是放热反应 C. 常温下，固体碘比碘蒸气更稳定 D. 氢气与固体碘反应涉及离子键形成 12. 化学小组用如图所示装置制备并进行相关实验。下列对实验现象的解释不合理的是 A. 装置a中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B. 装置b中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl C. 打开装置c中的弹簧夹，装置d中的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 装置e中烧瓶内出现白烟后，打开弹簧夹，烧瓶内立即形成喷泉 13. 碱性锌锰电池的总反应为：，其装置如图所示。下列关于该电池的说法中正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 电子由Zn电极通过电解质溶液流向MnO2电极 C. 电池工作时，溶液中的向MnO2电极迁移 D. 放电时，负极材料质量减小，正极材料质量不变 14. 海洋是一座巨大的化学资源宝库。从海水中提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴，过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤①可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 B. 步骤③在熔融条件下进行，该反应是放热反应 C. 步骤⑥的反应为氧化还原反应 D. 步骤⑧的制备流程中包含蒸馏操作 15. 炼焦钢厂排放的焦炉尾气有多种含硫、含氮物质，工厂采用分步氧化-还原工艺对尾气进行净化处理。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列推断合理的是 A. g转化为h属于氮的固定 B. a与c反应生成b固体，c作还原剂 C. d、j均为酸性氧化物 D. g与e反应的产物属于f或l类 16. 我国科学家研发出在常温常压下电合成氨技术，为绿氨规模化生产提供了颠覆性技术路径。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ，加入催化剂发生反应：，各物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 前2 min内，的平均反应速率为 B. 容器内气体密度保持不变时反应达到平衡状态 C. “”内，的转化率为40% D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于照相定影及纺织等领域。某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响化学反应速率的因素。 已知：①的制备原理： ； ②在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ③于40～45℃熔化，48℃分解，易溶于水，不溶于乙醇。 Ⅰ．制备 （1）盛放浓的仪器名称是：____________________________________； （2）装置A中生成的化学方程式为__________________________________________________。 （3）下列能替换装置C的是____________________________________。 Ⅱ．制备： （4）开始实验后，装置B中先出现黄色浑浊，后逐渐变澄清，待完全澄清时停止反应，可得溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是______________________________________________。反应结束后，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用________________洗涤、冷风干燥，即可得到。 Ⅲ．探究反应速率的影响因素 通过与反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如下： 实验编号 温度/℃ V()/mL V()/mL V()/mL ① 25 5.0 10.0 a ② 25 10.0 10.0 0 ③ 25 5.0 5.0 b （5）已知与反应除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。 （6）实验中a=______________，在答题卡的坐标图中画出实验②对应曲线______________。 18. 近年来，随着新能源汽车保有量逐年提升，动力电池陆续进入报废阶段。利用退役三元锂电池正极材料(主要成分为，含有铝箔、石墨导电剂、有机粘结剂、塑料隔膜等)综合回收镍、钴、锰、锂的工艺流程如下图所示。 查阅资料：ⅰ．粉碎灼烧后主要成分是、，、、 ⅱ．金属离子(初始浓度0.01 mol/L)的氢氧化物沉淀pH如下表： 离子 开始沉淀时pH 3.4 7.6 7.7 8.8 完全沉淀时pH 4.7 9.2 9.5 10.4 请回答下列问题： （1）“灼烧”的主要目的：一是将金属元素转化为对应的氧化物，二是____________。 （2）“碱浸”后“滤液”中的阴离子有：和____________(填化学符号) （3）“酸浸”后的溶液中Li、Ni、Co、Mn元素以、、、存在，写出生成的离子方程式为________________________________________________________。 （4）“调pH”所得“滤渣”主要成分为：_______________、__________________。 （5）“氧化沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （6）“沉锂”时，碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。 ①则加入溶液，将温度升高至90℃是为了提高沉淀反应速率和_______________。 ②得到碳酸锂沉淀的操作为_________(填字母)。 A．静置、过滤 B．加热后趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶 D．蒸发结晶 19. 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：。 （1）一定条件下，2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)完全转化生成2 mol SO3(g)会放出196.6 kJ的能量，断开1 mol SO2(g)、1 mol O2(g)中的化学键分别需要吸收的能量为1127.0 kJ、498 kJ，则形成1 mol SO3(g)中的化学键释放的能量为______________kJ。 （2）某温度下，在体积为2 L的刚性密闭容器中投入2 mol SO2和3.5 mol O2，n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线如图所示。 ①10分钟时，v正______v逆(填<，=，>)；0～10分钟，SO3的平均反应速率v(SO3)= _________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的压强保持不变 D． （3）用双氧水吸收工业尾气中的SO2，既能减少污染，又能得到硫酸。但在实际处理过程中，排放的尾气温度较高且含有杂质，使H2O2快速分解，进而大幅降低其对SO2的吸收效果。某实验小组探究了浓度、催化剂、温度对H2O2分解速率的影响，实验方案如下表。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 5分钟内收集O2体积/mL Ⅰ 20 25 mL 3% H2O2溶液 无 10 Ⅱ 20 25 mL 5% H2O2溶液 无 16 Ⅲ 20 25 mL 5% H2O2溶液 0.1 g MnO2 120 Ⅳ 20 25 mL 5% H2O2溶液 1～2滴饱和FeCl3溶液 85 Ⅴ 30 25 mL 5% H2O2溶液 0.1 g MnO2 160 对比实验_____________(填编号)，得出的影响H2O2分解速率的规律是________________(写一条即可)。 （4）“打赢蓝天保卫战”是十九大报告明确提出的目标。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池(SO2-AirPEMFC)既实现了含硫废气的资源化利用，又可高效利用电化学合成硫酸，是推动工业低碳化与资源循环利用的重要技术方案。该电池的工作原理如图所示： ①正极的电极反应式为：____________________________________。 ②当通入的O2体积为11.2 L(标准状况)时，需要通入___________mol SO2。 20. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、低残留的绿色杀虫剂，广泛应用于农作物防虫、家居驱蚊与卫生消杀，近几年国内外精细化工领域对其合成工艺的研究非常活跃。我国科研团队以乙烯、甲苯为原料，合成拟除虫菊酯关键活性酯类Ⅰ，流程如下： 查阅资料： 请回答下列问题： （1）有机物D中含有的官能团名称为____________。 （2）反应①、反应⑦的有机反应类型分别为____________、____________。 （3）有机物H的结构简式__________________________________________。 （4）写出B→C反应的化学方程式________________________________________________。 （5）下列关于上述合成路线中的物质说法正确的是____________(填序号)。 A. 乙烯可以使酸性溶液褪色 B. 化合物C在一定条件下可以发生银镜反应 C. 苯是平面分子，相邻碳原子之间是单双键交替结构 D. 1 mol B与足量的Na反应，可以产生在标准状况下的体积为11.2 L （6）在催化剂的作用下E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为：__________________。 （7）化合物E与加成后得到化合物X，与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物结构_______________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共16小题，其中第1-10小题每题2分，第11-16题每题4分，共44分) 1. 河源历史悠久，文化灿烂。下列河源非遗文化产品的材料属于无机非金属材料的是 A．东源竹编 B．紫金铁锅 C．和平泥鸡 D．忠信花生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．东源竹编的主要材料为竹子，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A错误； B．紫金铁锅的主要材料是铁合金，属于金属材料，B错误； C．和平泥鸡由黏土烧制得到，主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，C正确； D．忠信花生富含蛋白质、油脂等有机物，属于有机材料，D错误； 故选C。 2. “食在广东”是对广东饮食文化的高度赞誉。下列有关广东美食的说法不正确的是 A. 荔枝中富含的葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 叉烧中富含的油脂属于高分子化合物 C. 客家酿豆腐中富含的蛋白质可以水解为氨基酸 D. 梅菜扣肉中的梅菜富含纤维素，纤维素能刺激肠道蠕动 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量通常高达及以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，水解的最终产物为氨基酸，C正确； D．纤维素属于多糖，人体无法消化吸收纤维素，但纤维素可以刺激肠道蠕动，有助消化，D正确； 故答案选B。 3. 下列属于物理变化的是 A. 煤的液化 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化即将C转化为CH3OH等液体燃料的过程，有新物质的生成，属于化学变化，A不合题意； B．煤的干馏过程中有新物质的生成，属于化学变化，B不合题意； C．石油的裂解过程中有新物质的生成，属于化学变化，C不合题意； D．石油的分馏过程中没有新物质的生成，属于物理变化，D符合题意； 故答案为：D。 4. 化学用语是描述化学物质和化学过程最精确简练的语言。下列有关化学用语表述合理的是 A. 含10个中子的氧原子： B. HCl的电子式： C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 甲烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，含10个中子的氧原子质量数为8+10=18，应表示为，A错误； B．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式应为共用电子对形式，选项中给出的是离子化合物的电子式形式，正确的电子式应为，B错误； C．HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl成键，正确结构式为H-O-Cl，C错误； D．甲烷为正四面体空间结构，中心碳原子连接4个氢原子，该球棍模型符合甲烷的结构特点，D正确； 故选D。 5. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。按如图所示装置(部分夹持装置省略)进行实验，其中正确且能达到相应目的的是 A. 甲：吸收尾气中的NO B. 乙：收集乙酸乙酯 C. 丙：干燥NH3 D. 丁：配制NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO为不成盐氧化物，单独与NaOH溶液不发生反应，无法被吸收，A错误； B．饱和溶液可中和挥发的乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，装置中导管未插入液面下可防止倒吸，能达到收集乙酸乙酯的目的，B正确； C．无水会与反应生成，不能用于干燥，C错误； D．容量瓶是定容容器，不能用来溶解固体，溶解操作需在烧杯中完成，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有共价键的数目为 B. 与足量充分反应，转移的电子数为 C. 和足量反应，生成的数目为 D. 标准状况下，中含有氢原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16g 的物质的量为1mol，1个分子含4个C-H共价键，故1mol 含共价键数目为，A正确； B．Fe与S反应生成，Fe元素化合价升高为+2价，1mol Fe完全反应转移电子数为，B错误； C．与合成为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的数目小于，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，D错误； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 铜和稀硝酸反应： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 用足量的溶液吸收尾气中的： D. 向溶液中滴入新制氯水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．该离子方程式得失电子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．足量NaOH和SO2反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，C正确； D．新制氯水将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，该离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选B。 8. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷和聚乙烯的路线如图所示，下列说法错误的是 A. 环氧乙烷属于烃类 B. 反应②是加聚反应 C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，环氧乙烷分子式为，含有氧元素，不属于烃类，A错误； B．反应②是乙烯分子中碳碳双键断开，分子间相互加成生成高分子聚乙烯，属于加聚反应，B正确； C．聚乙烯的结构为，不含碳碳双键，无法与溴发生加成反应，不能使溴水褪色，C正确； D．乙醛和环氧乙烷的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别属于三个不同周期。Y和W同族，且二者能形成两种常见化合物，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z和W的最高价氧化物的水化物可以反应 D. X和Y形成的化合物中只含有极性键 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期主族元素分属三个周期，原子序数依次增大，故X为（第一周期）；Y和W同族且能形成两种常见化合物，可知Y为、W为（可形成、）；Z原子序数介于和之间，且同周期原子半径最大，故Z为（第三周期ⅠA族）。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．的最高价氧化物水化物为，的最高价氧化物水化物为，二者可发生中和反应，C正确； D．和可形成、，中存在非极性键，并非只含极性键，D错误； 故答案选D。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氨气是碱性气体 液氨可用作制冷剂 B 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线穿透 C 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 二氧化硅具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ“氨气是碱性气体”、陈述Ⅱ“液氨可用作制冷剂”均正确，但液氨作制冷剂是因为其汽化时吸收大量热，与氨气的碱性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．不溶于水和酸，且不易被X射线穿透，因此医疗上常用做“钡餐”，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ“常温下用铁制容器盛装浓硝酸”正确，但常温下浓硝酸与铁发生钝化（属于化学反应），陈述Ⅱ“浓硝酸不跟铁发生化学反应”错误，C不符合题意； D．陈述Ⅰ“二氧化硅可用来生产光导纤维”正确，但二氧化硅不具有导电性，光导纤维利用光的全反射原理传输信号，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 11. 化学反应伴随能量变化。已知氢气与不同状态碘单质反应的能量变化如图，下列说法错误的是 A. 化学反应的能量变化与物质状态有关 B. 反应是放热反应 C. 常温下，固体碘比碘蒸气更稳定 D. 氢气与固体碘反应涉及离子键形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中碘单质状态不同时，体系总能量不同，对应反应的能量变化存在差异，说明化学反应的能量变化与物质状态有关，A正确； B．由图可知的总能量高于的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，B正确； C．能量越低物质越稳定，固态碘的能量低于碘蒸气，因此常温下固体碘比碘蒸气更稳定，C正确； D．、、均只含共价键，反应过程中只涉及共价键的断裂和形成，无离子键形成，D错误； 故答案选D。 12. 化学小组用如图所示装置制备并进行相关实验。下列对实验现象的解释不合理的是 A. 装置a中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B. 装置b中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl C. 打开装置c中的弹簧夹，装置d中的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 装置e中烧瓶内出现白烟后，打开弹簧夹，烧瓶内立即形成喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置a中反应为，部分HCl中Cl化合价不变生成盐，体现酸性，部分Cl化合价升高生成，体现还原性，A正确； B．HCl极易溶于水，在饱和食盐水中溶解度很低，饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl杂质，B正确； C．经过浓硫酸干燥后的氯气是干燥的，氯气本身不具有漂白性，使红布条褪色的是氯气与水反应生成的，该解释不合理，C错误； D．氯气和氨气反应生成固体（白烟），反应后烧瓶内气体物质的量大幅减少，压强远低于外界大气压，打开弹簧夹会立即形成喷泉，D正确； 故答案选C。 13. 碱性锌锰电池的总反应为：，其装置如图所示。下列关于该电池的说法中正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 电子由Zn电极通过电解质溶液流向MnO2电极 C. 电池工作时，溶液中的向MnO2电极迁移 D. 放电时，负极材料质量减小，正极材料质量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．负极上Zn失电子，碱性环境下与结合生成，给出的电极反应式书写符合反应规律，A正确； B．电子仅能在外电路中定向移动，电解质溶液通过离子定向移动导电，电子无法通过电解质溶液，B错误； C．原电池工作时阴离子向负极迁移，应向负极（Zn电极）移动，而非正极电极，C错误； D．正极反应生成，有氢元素加入，正极材料质量增大；负极转化为，质量也增大，D错误； 故答案选A。 14. 海洋是一座巨大的化学资源宝库。从海水中提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴，过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤①可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 B. 步骤③在熔融条件下进行，该反应是放热反应 C. 步骤⑥的反应为氧化还原反应 D. 步骤⑧的制备流程中包含蒸馏操作 【答案】B 【解析】 【分析】该流程分为两个部分。第一个部分为向母液中加入石灰乳（可由贝壳煅烧后与水混合制得），过滤后得到氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解后经浓缩、脱水得到无水氯化镁，最终电解熔融的氯化镁制取金属镁；第二个部分将滤液酸化后通入氯气氧化得到低浓度的Br2，利用空气吹出并用二氧化硫吸收，重新得到高浓度的Br-，再次通入氯气氧化得到Br2的浓溶液，最后利用Br2沸点低的性质，通过蒸馏操作获得液溴。 【详解】A．贝壳主要成分为，高温煅烧生成，与水反应可制得石灰乳，石灰乳中的能与反应生成沉淀，A正确； B．步骤③为电解熔融制备金属，该反应需要外界持续提供能量，属于吸热反应，不是放热反应，B错误； C．步骤⑥为、和的反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．溴单质沸点较低，从溴的浓溶液中提取液溴的操作包含蒸馏，D正确； 故选B。 15. 炼焦钢厂排放的焦炉尾气有多种含硫、含氮物质，工厂采用分步氧化-还原工艺对尾气进行净化处理。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列推断合理的是 A. g转化为h属于氮的固定 B. a与c反应生成b固体，c作还原剂 C. d、j均为酸性氧化物 D. g与e反应的产物属于f或l类 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，g是（化合态），h是，该过程不属于氮的固定，A错误； B．a是，c是，二者反应为，中元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，B错误； C．d是，属于酸性氧化物；j是，与碱反应生成两种盐和水，且氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．g是，e是，二者反应可生成或，二者既属于硫酸盐（f类）也属于铵盐（l类），D正确； 故答案选D。 16. 我国科学家研发出在常温常压下电合成氨技术，为绿氨规模化生产提供了颠覆性技术路径。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ，加入催化剂发生反应：，各物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 前2 min内，的平均反应速率为 B. 容器内气体密度保持不变时反应达到平衡状态 C. “”内，的转化率为40% D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．前2 min内，，则，，不是，A错误； B．反应前后均为气体，气体总质量不变，容器恒容体积不变，根据，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．内，平衡时，则消耗，转化率为，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大，D错误。 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 硫代硫酸钠晶体()广泛应用于照相定影及纺织等领域。某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体，并探究影响化学反应速率的因素。 已知：①的制备原理： ； ②在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ③于40～45℃熔化，48℃分解，易溶于水，不溶于乙醇。 Ⅰ．制备 （1）盛放浓的仪器名称是：____________________________________； （2）装置A中生成的化学方程式为__________________________________________________。 （3）下列能替换装置C的是____________________________________。 Ⅱ．制备： （4）开始实验后，装置B中先出现黄色浑浊，后逐渐变澄清，待完全澄清时停止反应，可得溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是______________________________________________。反应结束后，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用________________洗涤、冷风干燥，即可得到。 Ⅲ．探究反应速率的影响因素 通过与反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如下： 实验编号 温度/℃ V()/mL V()/mL V()/mL ① 25 5.0 10.0 a ② 25 10.0 10.0 0 ③ 25 5.0 5.0 b （5）已知与反应除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。 （6）实验中a=______________，在答题卡的坐标图中画出实验②对应曲线______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）bcd （4） ①. 通入过多时会使溶液显酸性，在酸性环境中易分解 ②. 乙醇 （5） （6） ①. 5.0 ②. 【解析】 【分析】分析实验装置可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备 SO2；装置B为制备 Na2S2O3的核心反应装置，SO2与 Na2CO3、Na2S混合溶液反应生成 Na2S2O3 和 CO2；装置C中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气中的 SO2，防止污染环境，倒扣的漏斗起到防倒吸的作用，据此进行解答。 【小问1详解】 观察装置A为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中是用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为； 【小问3详解】 装置 C 的作用是吸收尾气中的 SO2，同时防止倒吸，需要具有防倒吸功能的尾气吸收装置； a．导管直接插入 NaOH 溶液中，SO2易溶于水且与 NaOH 反应，会发生倒吸，不能替换； b．导管插入 CCl4层中，SO2不溶于 CCl4，会逸出进入 NaOH 溶液被吸收，CCl4 起到缓冲作用，能防止倒吸，可以替换； c．左侧集气瓶导管“长近短出”，作为安全瓶，防止倒吸至装置B中，可以替换； d．使用干燥管，球形部分容积大，能防止倒吸，可以替换； 因此，能替换装置C的是 b、c、d； 【小问4详解】 反应时间过长时，通入的SO2会过量，会与水反应生成亚硫酸，使溶液酸性增强，根据已知信息②，当溶液酸性过强时，生成的Na2S2O3会与酸反应分解，导致产量降低；根据已知信息③：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，为了减少晶体在洗涤时的溶解损耗，同时便于干燥，应使用乙醇进行洗涤； 【小问5详解】 淡黄色沉淀是硫（S），刺激性气味气体是二氧化硫（SO2），根据氧化还原反应规律，硫代硫酸根中硫元素发生歧化反应，生成S和SO2，反应方程式为：； 【小问6详解】 探究反应速率时，通常采用控制变量法，保持溶液总体积相同，从而改变反应物的浓度。实验②的总体积=10.0 + 10.0 + 0=20.0 mL ，实验①的总体积也应为20.0 mL，所以a = 20.0 - 10.0 - 5.0，则a = 5.0；图中已有曲线①和③，实验②速率比①快，斜率应更陡，到达浑浊时间更短，画在曲线①的左侧： 18. 近年来，随着新能源汽车保有量逐年提升，动力电池陆续进入报废阶段。利用退役三元锂电池正极材料(主要成分为，含有铝箔、石墨导电剂、有机粘结剂、塑料隔膜等)综合回收镍、钴、锰、锂的工艺流程如下图所示。 查阅资料：ⅰ．粉碎灼烧后主要成分是、，、、 ⅱ．金属离子(初始浓度0.01 mol/L)的氢氧化物沉淀pH如下表： 离子 开始沉淀时pH 3.4 7.6 7.7 8.8 完全沉淀时pH 4.7 9.2 9.5 10.4 请回答下列问题： （1）“灼烧”的主要目的：一是将金属元素转化为对应的氧化物，二是____________。 （2）“碱浸”后“滤液”中的阴离子有：和____________(填化学符号) （3）“酸浸”后的溶液中Li、Ni、Co、Mn元素以、、、存在，写出生成的离子方程式为________________________________________________________。 （4）“调pH”所得“滤渣”主要成分为：_______________、__________________。 （5）“氧化沉锰”步骤中，发生反应的离子方程式为_____________________________。 （6）“沉锂”时，碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。 ①则加入溶液，将温度升高至90℃是为了提高沉淀反应速率和_______________。 ②得到碳酸锂沉淀的操作为_________(填字母)。 A．静置、过滤 B．加热后趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶 D．蒸发结晶 【答案】（1）除去石墨、有机粘结剂、塑料隔膜等 （2） （3） （4） ①. Co(OH)2 ②. Ni(OH)2 （5） （6） ①. 减少Li2CO3的溶解，提高产率 ②. B 【解析】 【分析】粉碎→灼烧：粉碎是增大灼烧时的接触面积，加快反应速率；灼烧的作用：①将原活性物质中的金属转化为对应氧化物；②除去有机粘结剂、塑料隔膜、石墨等可燃性杂质，这些杂质高温灼烧转化为气体除去。碱浸（加浓）：灼烧产物中的是两性氧化物，和浓反应溶解，Al元素进入滤液，不溶的锂镍钴锰氧化物留在滤渣中，进入下一环节；酸浸：提供酸性环境，溶解各种金属氧化物；作为还原剂，将+3价的（来自）还原为；酸浸后所有目标金属都以、、、形式存在于溶液中；调pH：调节溶液pH使、沉淀；氧化沉锰：作为氧化剂，将氧化为沉淀除去；沉锂：碳酸根和锂离子反应生成沉淀，根据溶解度曲线分离得到产品。 【小问1详解】 原正极材料中的有机粘结剂、塑料、石墨均为可燃性杂质，灼烧可将其转化为气体除去； 【小问2详解】 灼烧后铝转化为，是两性氧化物，可与浓反应生成可溶的，因此滤液中阴离子除外还有； 【小问3详解】 灼烧后钴为+3价的，酸浸时加入作还原剂，将还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 碱浸时除去了氧化铝，后续有氧化沉锰和沉锂，故“调pH”所得“滤渣”主要成分为和； 【小问5详解】 氧化沉锰时，被氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问6详解】 ①由溶解度曲线可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，升高温度除加快反应速率外，还可以降低溶解度，使更多析出，提高产率； ② 碳酸锂高温下溶解度更小，为减少过滤过程中的溶解损失，需要加热后趁热过滤，故选B。 19. 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：。 （1）一定条件下，2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)完全转化生成2 mol SO3(g)会放出196.6 kJ的能量，断开1 mol SO2(g)、1 mol O2(g)中的化学键分别需要吸收的能量为1127.0 kJ、498 kJ，则形成1 mol SO3(g)中的化学键释放的能量为______________kJ。 （2）某温度下，在体积为2 L的刚性密闭容器中投入2 mol SO2和3.5 mol O2，n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线如图所示。 ①10分钟时，v正______v逆(填<，=，>)；0～10分钟，SO3的平均反应速率v(SO3)= _________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的压强保持不变 D． （3）用双氧水吸收工业尾气中的SO2，既能减少污染，又能得到硫酸。但在实际处理过程中，排放的尾气温度较高且含有杂质，使H2O2快速分解，进而大幅降低其对SO2的吸收效果。某实验小组探究了浓度、催化剂、温度对H2O2分解速率的影响，实验方案如下表。 编号 温度/℃ 反应物 催化剂 5分钟内收集O2体积/mL Ⅰ 20 25 mL 3% H2O2溶液 无 10 Ⅱ 20 25 mL 5% H2O2溶液 无 16 Ⅲ 20 25 mL 5% H2O2溶液 0.1 g MnO2 120 Ⅳ 20 25 mL 5% H2O2溶液 1～2滴饱和FeCl3溶液 85 Ⅴ 30 25 mL 5% H2O2溶液 0.1 g MnO2 160 对比实验_____________(填编号)，得出的影响H2O2分解速率的规律是________________(写一条即可)。 （4）“打赢蓝天保卫战”是十九大报告明确提出的目标。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池(SO2-AirPEMFC)既实现了含硫废气的资源化利用，又可高效利用电化学合成硫酸，是推动工业低碳化与资源循环利用的重要技术方案。该电池的工作原理如图所示： ①正极的电极反应式为：____________________________________。 ②当通入的O2体积为11.2 L(标准状况)时，需要通入___________mol SO2。 【答案】（1）1474.3 （2） ①. > ②. ③. AD （3） ①. Ⅰ、Ⅱ或Ⅱ、Ⅲ或Ⅱ、Ⅳ或Ⅲ、Ⅴ或Ⅲ、Ⅳ ②. 在温度相同、均无催化剂时，增大溶液浓度，分解反应速率加快或在温度、浓度相同时，加入催化剂能显著加快分解速率或在浓度、催化剂相同时，升高温度，分解速率加快或不同催化剂催化效率不同，催化效果优于 （4） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 根据反应热 反应物总键能 生成物总键能，已知 的 。设形成 中的化学键释放的能量为 ，则有 ，解得 。 【小问2详解】 ① 分钟时， 的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态，故 。分钟内， 的物质的量变化量为 ，容器体积为 ，则 。 ② A．未指明正逆反应速率，任何时刻同一方向的速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡， A符合题意； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量不变，故平均相对分子质量是变量，当其不变时说明达到平衡，B不符合题意； C．恒温恒容下，反应前后气体总物质的量变化导致压强变化，当压强不变时说明达到平衡，C不符合题意； D．若达到平衡，应满足 ，而选项中 表示正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡； 故答案选AD。 【小问3详解】 对比实验Ⅰ和Ⅱ，温度和催化剂条件相同，只有 浓度不同，可得出规律：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。（或对比Ⅲ和Ⅴ，得出温度越高反应速率越快的规律等）。 【小问4详解】 ① 燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应。由于使用质子交换膜，环境为酸性，正极反应式为 。 ② 标准状况下 的物质的量为 。根据总反应 可知，消耗 需要 ，故消耗 需要通入 。 20. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、低残留的绿色杀虫剂，广泛应用于农作物防虫、家居驱蚊与卫生消杀，近几年国内外精细化工领域对其合成工艺的研究非常活跃。我国科研团队以乙烯、甲苯为原料，合成拟除虫菊酯关键活性酯类Ⅰ，流程如下： 查阅资料： 请回答下列问题： （1）有机物D中含有的官能团名称为____________。 （2）反应①、反应⑦的有机反应类型分别为____________、____________。 （3）有机物H的结构简式__________________________________________。 （4）写出B→C反应的化学方程式________________________________________________。 （5）下列关于上述合成路线中的物质说法正确的是____________(填序号)。 A. 乙烯可以使酸性溶液褪色 B. 化合物C在一定条件下可以发生银镜反应 C. 苯是平面分子，相邻碳原子之间是单双键交替结构 D. 1 mol B与足量的Na反应，可以产生在标准状况下的体积为11.2 L （6）在催化剂的作用下E可以发生加聚反应生成高分子，该高分子的结构简式为：__________________。 （7）化合物E与加成后得到化合物X，与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X大14的有机物结构_______________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应（酯化反应） （3） （4） （5）ABD （6） （7）4 【解析】 【分析】起始原料A是乙烯，反应①乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇B（）；乙醇B在铜、氧气加热条件下催化氧化生成乙醛C（）；乙醛C进一步氧化得到乙酸D；乙酸D和甲醛在催化剂、加热条件下反应生成2-甲基丙烯酸E；原料F是甲苯，光照下和氯气发生甲基上的取代反应生成苄基氯J；J在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成苯甲醇H，；E和H发生酯化反应生成拟除虫菊酯类酯I。 【小问1详解】 D为乙酸，含有的官能团为羧基； 【小问2详解】 反应①是乙烯与水生成乙醇，属于加成反应；反应⑦是羧酸与醇生成酯，属于酯化反应（取代反应）； 【小问3详解】 H是苄氯水解产物苯甲醇，结构简式：； 【小问4详解】 B是乙醇，在、加热条件下被催化氧化生成乙醛和水，化学方程式：； 【小问5详解】 A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使其褪色，A正确； B．C是乙醛，含有醛基，可以发生银镜反应，B正确； C．苯是平面分子，但苯环碳碳键是大π键，不存在单双键交替结构，C错误； D．B是乙醇，1 mol乙醇与足量钠反应可生成，标准状况体积为，D正确； 故选ABD； 【小问6详解】 E为，碳碳双键发生加聚反应，高分子结构简式：； 【小问7详解】 E加氢后X为（2-甲基丙酸，分子式，属于饱和羧酸）；相对分子质量大14即多1个，对应分子式的饱和羧酸，可写作，丁基共4种结构，因此符合条件有机物共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $