河北张家口市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末巩固训练 化学试题

7月高二期末巩固训练 化学参考答案 1．A 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 9．D 10．D 11．A 12．C 13．C 14．C 15．（16分，每空2分） （1）Ⅷ 3d8 （2）4 （3）Be与Mg位于同一主族，Be原子半径小，原子核对核外电子吸引力大，电离能大 MgCl2是离子晶体，BeCl2分子晶体，熔化时前者克服离子键，后者克服范德华力，离子键比范德华力强 （4）O>N>C>H sp2 sp3 16．（14分，每空2分） （1）球形冷凝管 a （2）利用分水器将反应过程中生成的水不断地从反应体系中除去使第二步反应正向进行 （3） （4）残留的正丁醇 （5）沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解 （6）53.2 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）ds（1分） （2）BC （3）析出深蓝色晶体 （4） （5）（1分） 18．（14分，每空2分） （1）硝基 浓硝酸、浓硫酸、加热 （2）（或） 或 （3）还原反应 （4） （5）保护氨基 学科网（北京）股份有限公司 $ 7月高二期末巩固训练 化学 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 La—139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列非物质文化遗产工艺品的主要成分不属于糖类的是 A．唐山皮（牛皮）影 B．武强年画木版 C．蔚县剪纸 D．北马（棉）布老虎 2．下列化学用语表述正确的是 A．乙醇分子的空间填充模型： B．二氧化硫分子的VSEPR模型： C．醇分子间形成的氢键： D．sp杂化： 3．短短百年，完整的高分子材料工业体系已建立。下列说法正确的是 A．高压法可制得支链较少、密度和软化温度较高的高密度聚乙烯 B．在碱催化下，苯酚与甲醛可以生成网状结构的酚醛树脂 C．聚己二酰己二胺溶于常见有机溶剂，且耐磨、耐高温、强度大 D．顺丁橡胶硫化交联程度越大弹性越好 4．下列图示正确并可以达到实验目的的是 A．用图1制备并收集乙烯 B．用图2制备明矾大晶体 C．用图3比较碳酸与苯酚的酸性 D．用图4分离苯和溴苯 5．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用X射线衍射仪辨别石英玻璃和水晶 区别于水晶，石英玻璃会在记录仪上产生明锐的衍射峰 B 向霓虹灯的灯管中充入氖气 通电后在电场作用下氖原子吸收能量跃迁到能量较高的能级，又释放光能跃迁回能量较低的能级 C 用CH3COONa过饱和溶液和金属小圆片制作热袋 热袋中发生化学变化，同时伴随放热 D 将具有解热镇痛功效的水杨酸（）修饰成乙酰水杨酸（） 将-OH转化为-OCOCH3后，-COOH中O-H键的极性不会改变 6．W、X、Y、Z为四种短周期元素，基态X原子中已充满的能级中的电子总数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X同周期且基态Y原子比基态X原子多一个未成对电子，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．Y2中σ键和π键数目之比为1∶2 B．原子半径：Z>W>X C．热稳定性：H2X>H2W D．含氧酸酸性：Y>W 7．有机化合物M是一种能够有效抑制胃酸分泌的质子泵抑制剂，其结构简式如图所示。 已知：为平面六元环，下列关于M的说法正确的是 A．不宜与酸性药物同时服用 B．分子式为C17H20N3O3S C．含有1个手性碳原子 D．所有C原子一定位于同一平面 8．下列有机物的命名正确的是 A．的名称为甲苯酰胺 B．的名称为3,3-二甲基戊烷 C．的名称为2,4,6-三甲氧基苯酚 D．的名称为2-甲基-3-丁炔 9．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将过氧化氢分别加入水和四氯化碳中，过氧化氢和水混溶，与四氯化碳分层 分子极性：H2O>H2O2>CCl4 B 在干冰中央挖一个小穴，撒入镁粉，用红热的铁棒引燃镁粉，看到镁粉继续燃烧发出耀眼的白光 金属镁和二氧化碳发生了反应 C 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴铁氰化钾溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，溶液无明显变化 铁氰化钾中铁元素的化合价不是+3价 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 饱和Na2SO4溶液未使蛋白质的活性改变 10．下列关于卤代烃的说法正确的是 A．氟代烃、氯代烃密度比水小，溴代烃密度比水大 B．随着碳原子数的增多，一氯代烃的沸点逐渐降低 C．常温下卤代烃均为液体且难溶于水，常用作有机溶剂 D．2-溴-2-甲基丁烷发生消去反应可生成两种不饱和有机化合物 11．利用超分子原理可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A．图中操作①、②均用到分液漏斗 B．超分子是由两种或两种以上的分子通过非共价键形成的分子聚集体 C．空腔大小适配C60体现了超分子的分子识别特征 D．杯酚分子中存在分子内氢键和大π键 12．某芳香族化合物H在足量氧气中完全燃烧，生成和，测得其相对分子质量为134。已知存在结构时可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，下列说法正确的是 A．测定相对分子质量的仪器为元素分析仪 B．H一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．符合条件的H的结构有22种 D．苯环上的一溴代物只有一种的H的结构有5种 13．某钾盐晶体的四方晶胞如图（a）所示（X代表阴离子），图（b）是晶胞在x轴方向的投影图，图（c）是阴、阳离子在晶胞zy面的位置图。 已知：晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为，X的摩尔质量为，下列说法正确的是 A．该钾盐的化学式为 B．距最近的X有6个 C．晶体的密度为 D．沿底面对角线的切面图为 14．化合物N主要从蟛蜞菊中分离得到，也可由M在一定条件下转化得到。 下列说法正确的是 A．M和N所含官能团种类和数目均相同 B．1 mol M或1 mol N最多均能与4 mol Br2反应 C．1 mol M或1 mol N最多均能与5 mol NaOH反应 D．M与H2完全加成后，一个产物分子中含有7个手性碳原子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）前四周期元素a、b、c、d、e、f、g、h、i的原子序数依次增大，元素的相关信息如下表所示。 元素 信息 a 一种同位素无中子 b 电离能： c 形成化合物种类最多的元素 d 基态原子的核外p电子数比s电子数少1 e 基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 f 电负性最强的元素 g 电离能： h 所在周期原子半径最小的元素（0族除外） i 位于元素周期表中的第10列 回答下列问题： （1）i在周期表中位于第_______族，其基态i2+的价层电子排布式为_______。 （2）ef2分子中中心原子e的价层电子对数为_______。 （3）b的I1大于g的I1的原因是_________________________________；bh2的熔点比gh2低的原因是_________________________。 （4）a、c、d、e四种元素的电负性由大到小的顺序为________________________（填元素符号），a、c、d、e四种元素可组成既含离子键又含共价键的正盐，该正盐中阴、阳离子的中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。 16．（14分）常用增塑剂邻苯二甲酸二丁酯（Q）是一种无色透明的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解。某实验小组用如图装置（夹持、加热装置等略）制备邻苯二甲酸二丁酯。 实验原理： 实验流程如下： Ⅰ．将3.2 g邻苯二甲酸酐、6.5 mL正丁醇和少量浓硫酸及沸石加入仪器B中，加热，充分反应，冷凝回流1.5 h。 Ⅱ．将反应液冷却后，用15 mL 5% Na2CO3溶液洗涤，静置分层，取有机相。 Ⅲ．有机相依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、蒸馏水洗涤，再用无水硫酸镁干燥得产品3.2 g。 已知：常温下，邻苯二甲酸酐为白色结晶性粉末；正丁醇密度为0.8148 g/cm3，室温下在水中溶解度为7.7%（质量分数），在饱和CaCl2溶液中溶解度为25.0 g/100 mL。回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）使用分水器的目的是______________________。 （3）Ⅱ中不使用NaOH溶液洗涤粗产品的原因是__________________________________________________（用化学方程式表示）。 （4）用饱和氯化钙溶液洗涤的目的是洗去____________________。 （5）本实验不使用蒸馏提纯而采用多步洗涤提纯的原因是____________________。 （6）本实验产率为________%（保留三位有效数字）。 17．（14分）铜和银在元素周期表中相邻，具有一些相似的物理和化学特性。回答下列问题： （1）Cu是________区元素，其基态原子价层电子轨道表示式为_______________。 （2）离子液体[]用于萃取分离铜离子，该离子液体中存在的作用力有________。 A．配位键 B．离子间静电作用 C．氢键 D．金属键 （3）某实验小组同学利用如图所示装置进行实验（部分夹持装置省略）。 将装置甲中产生的通入溶液中，当生成的蓝色沉淀恰好完全溶解时，向装置乙中滴加乙醇，可观察到装置乙中的现象为_______________，过滤后所得产物的化学式为____________。 （4）已知：，，的平衡常数为________。 （5）高温超导性最初是在由堆叠的超导平面组成的铜酸盐中发现的，某铜氧化合物高温超导体的晶胞结构如下图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中m处O的原子分数坐标表示为，n点的原子分数坐标可表示为________，该晶体密度为________。 18．（14分）有机化合物K是一种抗肿瘤药。其一种合成路线如下图所示（部分条件和试剂已略去）： 已知：-Boc代表。 （1）A→B的过程中引入的官能团名称为________，在苯环上引入该官能团的试剂和条件为________。 （2）B→C的化学方程式为______________________________________；写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为________（任写一种）。 a．核磁共振氢谱中五组峰的峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1 b．能与发生显色反应 c．能被新制氧化 d．含有结构 （3）D→E的反应类型为________。 （4）I的结构简式为________。 （5）E→F，J→K两步转化的目的是________。 学科网（北京）股份有限公司 $