1.2.1 电解质的电离 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦“电解质的电离”，以“概念辨析-实验探究-综合应用”分层设计，强化化学观念与科学思维，实现从基础认知到能力迁移的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质定义、电离方程式书写|单选题1-3（概念辨析）、填空题11（直接书写），夯实化学观念| |理解层|电离条件、物质分类|单选题4-5（实验情境分析）、填空题9（电解质/非电解质判断），培养证据推理能力| |应用层|电离方程式正误判断、综合分类|单选题6-8（复杂电离式辨析）、填空题10（跨类别综合应用），提升科学思维与问题解决能力|

1.2.1 电解质的电离 一、单选题 1．下列物质属于电解质的是 A．MgCl2 B．Cu C．SO3 D．NaOH溶液 2．下列说法正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氧化钙在熔融状态下能导电，所以氧化钙是电解质 3．有关电解质的说法正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．熔融状态的电解质都导电 C．电解质都易溶于水 D．SO3是非电解质，但其水溶液能导电 4．某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是      A．MgCl2固体中不含阴、阳离子 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在水溶液中才能导电 5．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B．NaCl是电解质 C．图中的微粒a是水合钠离子 D．NaCl固体熔化后也可以导电 6．下列各电离方程式中，书写正确的是 A．NaHCO3 = Na+ + H+ + B． C．MgCl2 Mg2+ + Cl- D． 7．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C．HClO4=H＋＋ClO D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2- 8．下列电离方程式正确的是 A．硫酸钠溶液：Na2SO4=Na++2 B．硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++ C．硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3 D．硝酸钙溶液：Ca(NO3)2=Ca2++2N3-+6O2- 二、填空题 9．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦⑧⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是_______________。 (2)以上物质中属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)属于能导电的电解质的是______________。 10．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH NH3·H2O CaO SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_________、__________(填化学式)。 (2)有以下物质： ①熔融氯化钠　 ②铝　③乙醇　④氨水 ⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⑦CaCO3 ⅰ.其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ； ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 11．写出下列物质的电离方程式 (1)NaOH ； (2)CuCl2 ； (3)Fe2(SO4)3 ； (4)Ba(NO3)2 ； (5)KCl ； (6)KAl(SO4)2 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《1.2.1 电解质的电离》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D C C B D C 1．A 【详解】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，A正确； B．Cu是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的硫酸电离，因此属于非电解质，C错误； D．NaOH溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 2．D 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是金属单质，不属于化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．溶于水能导电是因为与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不是电解质，C错误； D．氧化钙是化合物，在熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，因此氧化钙是电解质，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．电解质的电离是在水溶液中或熔融状态下自发发生的过程，不需要电流作用，A错误； B．共价化合物类电解质熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，因此不是所有熔融状态的电解质都导电，B错误； C．电解质的判定与溶解度无关，如硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于电解质，因此电解质不一定都易溶于水，C错误； D．本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但其溶于水后与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，因此水溶液能导电，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．固态 内部存在 与 ，但离子无法自由移动，不具备导电能力，A 错误； B．电解质定义为纯净化合物， 水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误； C． 在水溶液中完全电离：，产生大量自由移动的阴阳离子，因此水溶液能够导电，C 正确； D． 在熔融状态下同样可以发生电离产生自由移动离子，熔融态亦可导电，并非仅水溶液能导电，D 错误。 故选 C。 5．C 6．B 【详解】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．MgCl2是强电解质，完全电离时，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，C错误； D．CaCO3电离生成的钙离子为，碳酸根离子的电荷应写为，正确电离方程式应为，选D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和2个，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，因此电离出、、，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．HClO4是强酸，属于强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和1个，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 8．C 【详解】A．硫酸钠电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，应拆为和，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸铝电离生成2个和3个，电离方程式书写正确，C正确； D．硝酸钙中是原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 9．(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ (3)⑤⑦ (4)④ 【分析】①NaCl晶体：属于盐，水溶液或熔融状态下能导电是电解质，但晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电； ②液态HCl：属于酸，是电解质，液态时仅存在HCl分子，无自由移动离子，不导电； ③固体：属于盐，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电； ④熔融KCl：属于盐，是电解质，熔融状态下电离出自由移动的K+和，能导电； ⑤蔗糖：属于有机物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑥铜：是金属单质，含自由移动电子能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦：属于非金属氧化物，自身不能电离，是非电解质，不导电； ⑧：属于酸，是电解质，纯仅存在分子，无自由移动离子，不导电； ⑨KOH固体：属于碱，是电解质，固体中离子不能自由移动，不导电。(1)小问详解： 根据分析，以上物质中能导电的是④⑥。(2)小问详解： 根据分析，以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。 【详解】（1）由分析知，能导电的是④⑥； （2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨； （3）属于非电解质的是⑤⑦； （4）属于能导电的电解质的是④。 10．(1) CO (2) ①②④ ①⑤⑥⑦ (3)C (4) 【详解】（1）第一组中的CO和酸、碱都不能反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，为错误物质；第二组中电离时生成的阴离子全部为氢氧根，属于碱，不属于盐，为错误物质。 （2）ⅰ. 物质导电需要含有自由移动的电子或离子：①熔融氯化钠含自由移动离子、②铝含自由移动电子、④氨水含自由移动的离子，三者可导电，而③乙醇不能电离、⑤氯化氢气体不导电、⑥NaHSO4固体和⑦CaCO3中虽含离子但离子不能自由移动，不能导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①熔融氯化钠、⑤氯化氢气体、⑥NaHSO4固体、⑦CaCO3均符合该定义，属于电解质。 ⅱ. NaHSO4溶于水时完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根，因此电离方程式为 （3）A．电离生成的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子但属于盐，A错误； B．电离生成的阴离子全部为氢氧根的化合物才是碱，如碱式碳酸铜能电离出氢氧根但属于盐，B错误； C．符合盐的定义，C正确； D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性，如硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，D错误。 故选C。 （4）胃酸主要成分为HCl，CaCO3是难溶电解质不能拆写，和H+反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，因此离子方程式为。 11．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）NaOH是强碱，电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式为； （2）CuCl2是盐，电离产生铜离子和氯离子，电离方程式为； （3）Fe2(SO4)3是盐，电离产生铁离子和硫酸根离子，电离方程式为； （4）Ba(NO3)2是盐，电离产生钡离子和硝酸根离子，电离方程式为； （5）KCl是盐，电离产生钾离子和氯离子，电离方程式为； （6）KAl(SO4)2是盐，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $