安徽宿州市第二中学2025-2026学年第一学期期末质量检测高二化学试题

2025—2026学年第一学期期末教学质量检测 高二化学试卷 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cr-52 一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是 A. “水滴石穿”描述了石灰岩(主要为碳酸钙)的溶蚀过程，只是物理变化 B. “细嚼慢咽”有利于唾液淀粉酶与食物充分接触，提高食物转化速率 C. “火树银花”描述了节日焰火的绚丽，完美地用化学变化呈现出视觉盛宴 D. 结石病人多饮水可“积沙成塔”，促进结石(主要为草酸钙)析出，随尿排出 2. 下列描述与盐类水解的应用无关的是 A. 草木灰与铵态氮肥不可混用 B. 热的纯碱溶液去油污效果更好 C. 医疗上用Na2SO4溶液对误服钡盐解毒 D. FeCl3固体溶解在浓HCl溶液中配制FeCl3溶液 3. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 甲烷的燃烧热： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 锅炉水垢(硫酸钙)难溶于酸，可用碳酸钠溶液浸泡： D. 在铜镜上镀上银能提高清晰度，电镀时阴极发生： 4. 2026是农历马年，化学世界中也有不少与“马”相关的知识，如马口铁是一种表面镀一层纯锡的低碳薄钢板。下列叙述正确的是 A. 铁元素在元素周期表中第四周期第ⅧB族 B. 铁元素和锡元素都在元素周期表的d区 C. 马口铁镀层破坏后会发生铁的吸氧腐蚀 D. 镀锡后常进行铬酸盐钝化处理，主要目的是增加锡层厚度以提高机械强度 5. 在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是 A. X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为： B. 反应开始到25min，X的转化率为25% C. 0~15min，X的平均速率为 D. 25min时改变的条件可能是升温 阅读下列材料，完成以下2个小题： 氮元素是蛋白质、核酸等生命分子的核心成分，其单质及化合物在农业、工业及医疗领域有广泛应用。如肼N2H4可作为火箭燃料；如NCl3在水中缓慢水解出杀菌消毒物质；如NH3在制化肥及硝酸上有重要作用……另外研究发现氮元素与氢元素也可形成离子化合物NH5。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的电子式为： B. 肼N2H4分子的结构式为： C. 中子数为8的氮原子： D. 氮原子核外有7种空间运动状态的电子 7. NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. 1 mol NCl3溶于水耗尽，溶液中HClO的分子数小于3NA B. 1 mol N2与足量H2充分反应，可得到个2NA个NH3 C. 等物质的量的N2和C2H2所含的电子数都是14NA D. 常温常压下，19g NH5中含有5NA根共价键 8. 甲醇在钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程的决速步的活化能 B. 甲醇在不同催化剂表面制氢的反应历程完全相同 C. 该反应在低温下自发进行 D. 钯基催化剂可提高甲醇的平衡转化率 9. 化学是离不开实验的一门科学。下列仪器或装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·6H2O B. 用乙装置测定某未知浓度的稀硫酸 C. 用装置丙验证铁发生析氢腐蚀 D. 用装置丁测氯水的pH 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素基态原子核外有6个运动状态完全不同的电子，Z元素基态原子的最外层电子数是次外层的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 最高正化合价：Y>W>X B. 元素电负性：Y>Z>X C. 原子的半径：W<Z<X D. 第一电离能：X<Z<Y 11. 实验探究是化学学习方法之一。下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体 有黑色沉淀 CuS不溶于稀硫酸 B 足量硝酸银溶液中先加少量NaCl溶液，再加KI溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) C 将等浓度的CuSO4和FeCl3溶液分别加入5%的H2O2溶液中 加入FeCl3的H2O2溶液中气泡产生的快 Fe3+催化性能比Cu2+更好 D 常温下，用湿润的pH试纸测定一定浓度的碳酸氢钠溶液的pH 测得pH=8.5 的水解程度大于电离程度 A. A B. B C. C D. D 12. Na—CO2电池是一种新型储能与碳捕获一体化装置，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电解质可换成NaClO4的水溶液 B. 放电时，多孔碳纳米管会产生碳沉积 C. 充电时多孔碳纳米管电极接电源负极 D. 充电时，当阴极产生6.72 L气体时，电路中转移0.4NA个电子 13. 已知部分弱酸在25℃的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数 忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A. 向NaCN溶液中通入少量CO2： B. 25℃，HCOOH与NaOH溶液混合呈中性，则 C. 中和等体积等浓度HCN溶液和HCOOH溶液，消耗NaOH的量前者大于后者 D. HCN溶液加水稀释过程中，比值在变小 14. 草酸为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的分布系数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. Ka2(H2C2O4)的数值为104.2 B. H2C2O4与KOH恰好完全中和时有 C. 若恰好生成KHC2O4，溶液中 D. 若pH=1，溶液中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 核外电子只有一种自旋取向 X 原子核外有三个能级且s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 生活中常用的金属元素，其氧化物具有两性 Z 原子核外价电子排布式为3s23p4 回答下列问题： （1）写出化合物W2X2的电子式：_______。 （2）①X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：_______(写元素符号)； ②X、Y、Z三种元素简单离子半径由大到小的顺序：_______(写离子符号)。 （3）X、Z的简单氢化物中稳定性更好的是_______(写化学式)。 （4）Z元素同周期中，基态未成对电子数与Z相同的元素还有_______(写元素符号)。 （5）①25℃，pH=5 W2ZX4溶液中水电离出的氢离子浓度c(H+)=_______； ②25℃，pH=5 Y2(ZX4)3溶液中水电离出的氢离子浓度c(H+)=_______。 16. 某兴趣小组欲利用0.1000 的NaOH标准溶液测定CH3COOH溶液的物质的量浓度。请按要求回答下列问题： （1）取下图中_______(填滴定管标号“a”或“b”)，检漏，水洗，再_______(填操作)，然后量取20.00 mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 （2）滴定终点溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，选用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。 （3）叙述滴定终点的判断：_______ （4）达到滴定终点所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/ml 25.05 25.00 24.95 22.05 利用上述数据计算，CH3COOH的溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字) （5）以下操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母) A. 盛NaOH溶液的滴定管，在水洗后未进行润洗 B. 用NaOH溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 C. 振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液进行润洗 （6）若用标准FeCl3溶液滴定未知浓度的KI溶液，可选用_______作为指示剂(填“淀粉”或“KSCN”)。 17. 工业生产中经常需要对含有硫化氢和二氧化硫等污染物进行脱硫处理。 （1）已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 用克劳斯法处理H2S的原理为 ①_______。 ②若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2，克劳斯法处理H2S反应的平衡常数为K3，则K3=_______(用K1和K2表示)。 ③若在恒温恒容的密闭容器中投入一定量的H2S、O2发生：，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母) A.混合气体的平均相对分子质量不变 　　 B. v正(H2S)=2v逆(S2) C.混合气体密度不随时间变化而变化 　　D.反应体系的压强不变 （2）反应，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①图像b对应的温度是_______(填“323 K”或“343 K”)。 ②在323 K下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_______(填下面字母)，要缩短反应到达平衡的时间，可采取的措施是_______(同上)。 A.加入催化剂　　　B.增大压强　　　　C.移走产物 （3）在T℃、160 kPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应：。已知反应开始时，c(H2S):c(Ar)=4:3，平衡时混合气中H2S和H2的分压相等，则该温度下热分解反应的平衡常数Kp=_______kPa (用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 18. 对含铬污泥进行酸浸处理后，得到的浸出液主要含有Na+、Ni2+、Cr3+、H+、和离子，经过如下流程可制得红矾钠Na2Cr2O7·2H2O。 请根据流程回答下列问题： 已知：i.溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Cr3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 4.3 7.1 完全沉淀的pH 5.6 9.2 （1）红矾钠Na2Cr2O7·2H2O中铬元素的化合价是_______，基态铬(Cr)原子价电子排布式为_______。 （2）过程I后溶液中仍然存在Ni2+，则NaHSO3溶液主要用来还原_______(填浸出液中的离子)。 （3）过程II中，加入NaOH调节pH至_______(填字母)。 A. 4.3~5.6 B. 4.3~7.1 C. 5.6~7.1 D. 7.1~9.2 （4）过程III温度不能太高的原因是_______。 （5）过程III中H2O2氧化Cr(OH)3的离子方程式_______。 （6）过程IV加入硫酸的目的是_______(结合上述平衡移动原理解释)。 2025—2026学年第一学期期末教学质量检测 高二化学试卷 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cr-52 一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. Al>S>O ②. （3） （4）Si （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 润洗 （2） ①. 碱 ②. 酚酞 （3）当最后半滴滴入时，溶液由无色变成红色(或浅红)且半分钟内不恢复 （4）0.1250 （5）AD （6）KSCN 【17题答案】 【答案】（1） ①. -314 ②. ③. B （2） ①. 323 K ②. C ③. AB （3）20 【18题答案】 【答案】（1） ①. +6价 ②. 3d54s1 （2） （3）C （4）过氧化氢受热会分解，影响氧化效果 （5） （6）增大氢离子浓度，让逆向移动，从而让溶液中的铬元素以的形式存在 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $