1.1 反应热 第2课时（培优讲义）化学人教版选择性必修1

本高中化学讲义聚焦“热化学方程式”与“燃烧热”核心知识点，先梳理热化学方程式的定义、书写规则（聚集状态、计量数意义、ΔH标注），再衔接燃烧热的概念及表示方法，构建从反应热一般表示到特定反应热类型的学习支架。 资料通过进阶典例（如硫酸工业能量变化分析）、解题点睛（ΔH与反应进度关系）及对点练习，培养学生科学思维（证据推理）与科学探究能力，结合火箭推进剂等实例渗透科学态度与责任，课中辅助教师突破难点，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 考点 1 热化学方程式 1．热化学方程式 表明反应所______或______的热量的化学方程式，表明了化学反应中的______变化和______变化。 2．热化学方程式的书写 (1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。 热化学方程式的化学计量数表示的是____________，可以是______或______。 物质的聚集状态：固态用“_____”，液态用“_____”，气体用“_____”，溶液用“____”。 (2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是____________时的数据，可以不特别注明。 (3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位________。 (4)ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔______”。 【进阶典例】硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是( ) A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH＝－24 kJ·mol－1 B．2VOSO4(s) V2O4(s)＋2SO3(g)　ΔH＝＋200 kJ·mol－1 C．2V2O5(s)＋2SO2(g) 2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－352 kJ·mol－1 D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g) 2VOSO4(s)　ΔH＝－376 kJ·mol－1 解题点睛 (1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 (2)热化学方程式中的物质必须注明聚集状态，不用标“↑”“↓”，也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。 (3)ΔH的单位为kJ·mol－1，注意“＋”“－”且与化学方程式一一对应。 (4)ΔH的数值与化学方程式的书写形式有关。 (5)ΔH单位中的“mol—1”指反应进度为1 mol，此时各种反应物消耗掉的物质的量，各种生成物的物质的量，在数值均等于热化学方程式中各自的化学计量数。 (6)同素异形体之间转化的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注明物质的名称。 【拔高典例】（25-26高二上·广东广州·阶段检测）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀溶液中，   ，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   【对点练1】（25-26高二上·贵州·阶段检测）一定条件下，甲烷可消除NO的污染，发生的反应为  ，下列说法正确的是 A．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 B．每转移0.8 mol电子，此时消耗11.2 g NO（g） C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．该反应中，每生成0.2 mol，同时消耗2.24 L 【对点练2】（25-26高二上·海南·期中）氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。已知：  ；键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A．若、的键能分别为、， B．图中的 C．   D．   考点 2 燃烧热 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，______纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量。单位：________。 (2)表示燃烧热的热化学方程式的书写 由于燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，可燃物的化学计量数为____，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。 2．正确理解“燃烧热” (1)物质的燃烧热用焓变表示时都为____值，通常可以通过实验测得。 (2)反应条件：100 kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。 (3)可燃物的用量：______纯物质。 (4)反应程度及产物：完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C → _____；H →_____；S → ______；N →______。 【进阶典例】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( ) A．一定条件下，将0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　ΔH1>ΔH2 D．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 解题点睛 理解燃烧热和中和反应反应热的注意事项 (1)中和热是酸、碱的稀溶液反应生成1 mol液态H2O放出的热量，稀强酸溶液与稀的强碱反应的中和热为为57.3 kJ·mol-1。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，其焓变(ΔH)为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 (4)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。 (5)根据燃烧热计算物质完全燃烧放出的热量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃烧热。 【拔高典例】（25-26高二上·福建福州·期中）下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B．若C(金刚石，s)=C(石墨，s)   ΔH= -1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石更稳定 C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH= -57.3 kJ·mol-1 ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1 D．若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=== 4CO2(g)+2H2O(g)   ΔH= -2599.2 kJ·mol-1 【对点练1】已知25 ℃，101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ ①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(g)＋2CO2(g)　ΔH2＝－1 277.0 kJ·mol－1 下列有关说法错误的是( ) A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热ΔH>ΔH2 B．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1 C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1 D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 【对点练2】（25-26高二上·广西百色·期末）关于化学反应与能量的说法正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 B．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol液态水时放出热量等于57.3 kJ C．25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量低 B OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-b kJ·mol-1 a>b D C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=+1.5 kJ·mol-1 金刚石比石墨稳定 2．氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知下列说法中正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 C．H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D．H2O(g)―→H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 3．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B．该反应的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 C．由图可得，C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 4．N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 B．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b) kJ·mol-1 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 5．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=== 57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为(　　) A．3.8×104 kJ·mol-1 B．-3.8×104 kJ·mol-1 C．3.4×104 kJ·mol-1 D．-3.4×104 kJ·mol-1 6．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C．在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 D．若2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 478 kJ·mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为739 kJ·mol-1 7．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有① B．仅有②④ C．仅有② D．全部符合要求 8．天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为(　　) A．55.6 kJ·mol－1　　　　 B．889.6 kJ·mol－1 C．－889.6 kJ·mol－1　　　 D．－444.8 kJ·mol－1 9．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和2 220 kJ·mol-1，现有1 mol H2和C3H8的混合气体，完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 252.5 kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是　(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 10．(1)0.25 mol N2H4(l)与N2O4(l)完全反应生成氮气和气态水时，放出131.1 kJ热量。 ①写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。  ②N2H4(l)和N2O4(l)可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。  (2)航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则铍燃烧的热化学方程式为 ___________________________________________________________。  1．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－49.2 kJ·mol－1 2．红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示。图中ΔH表示生成1 mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是(　　) 　 A．2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1 B．PCl3(g)===P(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋306 kJ·mol－1 C．PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1 D．2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1 3．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是242 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 4．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。 (1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式： 。 5．（25-26高一下·山东青岛·期中）完成下列各题： (1)已知CH3OH(l)的燃烧热，CH3OH(l)(g)=CO2(g)+2H2(g)   kJ·mol-1，则a___________(填“<”“>”或“=”)726.5。 (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 考点 1 热化学方程式 1．热化学方程式 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 2．热化学方程式的书写 (1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。 热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数。 物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。 (2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，可以不特别注明。 (3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位kJ·mol－1。 (4)ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。 【进阶典例】硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是( ) A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH＝－24 kJ·mol－1 B．2VOSO4(s) V2O4(s)＋2SO3(g)　ΔH＝＋200 kJ·mol－1 C．2V2O5(s)＋2SO2(g) 2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－352 kJ·mol－1 D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g) 2VOSO4(s)　ΔH＝－376 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】由反应物总能量高于生成物总能量可知，为放热反应，则V2O4(s)＋SO3(g) V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH＝－24 kJ·mol－1，A项正确；途径②的ΔH＝＋[24－(－176)]kJ·mol－1＝＋200 kJ·mol－1,2VOSO4(s) V2O4(s)＋2SO3(g)　ΔH＝＋400 kJ·mol－1，B项错误；途径①的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2 mol V2O5反应放出能量为2×176＝352 kJ，则2V2O5(s)＋2SO2(g) 2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－352 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，由反应V2O4(s)＋SO3(g) V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH＝－24 kJ·mol－1加上2VOSO4(s) V2O4(s)＋2SO3(g)　ΔH＝＋400 kJ·mol－1可得2VOSO4(s) V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)　ΔH＝＋376 kJ·mol－1，则V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g) 2VOSO4(s)　ΔH＝－376 kJ·mol－1，D项正确。 解题点睛 (1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 (2)热化学方程式中的物质必须注明聚集状态，不用标“↑”“↓”，也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。 (3)ΔH的单位为kJ·mol－1，注意“＋”“－”且与化学方程式一一对应。 (4)ΔH的数值与化学方程式的书写形式有关。 (5)ΔH单位中的“mol—1”指反应进度为1 mol，此时各种反应物消耗掉的物质的量，各种生成物的物质的量，在数值均等于热化学方程式中各自的化学计量数。 (6)同素异形体之间转化的热化学方程式(如金刚石和石墨)除了要注明物质的聚集状态之外，还要注明物质的名称。 【拔高典例】（25-26高二上·广东广州·阶段检测）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，  ，则 B．已知稀溶液中，   ，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   【答案】A 【解析】A．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO释放更多热量，更小，因此，A正确；B．醋酸是弱酸，电离需吸热，导致中和反应放热量小于57.3 kJ，B错误；C．仅与始态和终态有关，与反应条件无关，光照或点燃的条件下相同，C错误；D．14.9 kJ是实际反应放热量，而热化学方程式的应基于完全反应的理论值，题中反应为可逆反应未完全进行，因此理论放出的热量大于14.9 kJ，则 ，D错误；故答案选A。 【对点练1】（25-26高二上·贵州·阶段检测）一定条件下，甲烷可消除NO的污染，发生的反应为  ，下列说法正确的是 A．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 B．每转移0.8 mol电子，此时消耗11.2 g NO（g） C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D．该反应中，每生成0.2 mol，同时消耗2.24 L 【答案】C 【解析】A．每断裂0.4 mol C-H键对应0.1 mol甲烷反应，放热应为116 kJ，而非1160 kJ·mol-1（单位错误且数值不符），A错误；B．转移0.8 mol电子对应0.1 mol甲烷反应，消耗NO为0.4 mol（质量12 g），而非11.2 g，B错误；C．为负，说明反应为放热反应，说明反应物总键能小于生成物总键能，C正确；D．生成0.2 mol 需消耗0.1 mol ，但未说明气体体积是否在标准状况下，无法确定体积为2.24 L，D错误；故答案选C。 【对点练2】（25-26高二上·海南·期中）氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。已知：  ；键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A．若、的键能分别为、， B．图中的 C．   D．   【答案】A 【解析】A．若、的键能分别为、，由图可判断，，A错误；B．由图可知，生成1mol 的能量变化：，，B正确；C．  ，则  ，C正确；D．  ，以及  ，可判断  ，D正确；故选A。 考点 2 燃烧热 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。 (2)表示燃烧热的热化学方程式的书写 由于燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。 2．正确理解“燃烧热” (1)物质的燃烧热用焓变表示时都为负值，通常可以通过实验测得。 (2)反应条件：100 kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。 (3)可燃物的用量：1mol纯物质。 (4)反应程度及产物：完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C → CO2(g)；H →H2O(l)；S → SO2(g)；N → N2(g)。 【进阶典例】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( ) A．一定条件下，将0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　ΔH1>ΔH2 D．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，生成1 mol HI(g)时放热大于a kJ，故热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<－2a kJ·mol－1，A项错误；在101 kPa时，生成1 mol液态水放出285.8 kJ热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，B项正确；等量的硫蒸气比等量固态S的能量高，燃烧生成二氧化硫气体时比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，故ΔH1<ΔH2，C项错误；H2SO4和Ba(OH)2反应除生成H2O外还会生成BaSO4沉淀，故ΔH≠－57.3 kJ·mol－1，D项错误。 解题点睛 理解燃烧热和中和反应反应热的注意事项 (1)中和热是酸、碱的稀溶液反应生成1 mol液态H2O放出的热量，稀强酸溶液与稀的强碱反应的中和热为为57.3 kJ·mol-1。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，其焓变(ΔH)为负值。 (3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 (4)燃烧热概念中的“完全燃烧生成稳定氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。 (5)根据燃烧热计算物质完全燃烧放出的热量：Q＝n(可燃物)×|ΔH|，其中ΔH代表燃烧热。 【拔高典例】（25-26高二上·福建福州·期中）下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B．若C(金刚石，s)=C(石墨，s)   ΔH= -1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石更稳定 C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH= -57.3 kJ·mol-1 ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1 D．若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=== 4CO2(g)+2H2O(g)   ΔH= -2599.2 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．生成液态水比气态水释放更多热量，ΔH2更小（更负），故ΔH1>ΔH2，A错误；B．金刚石转化为石墨放热，说明石墨能量更低更稳定，B正确；C．NaOH固体溶解会额外放热，反应热ΔH应小于-57.3 kJ·mol-1，C错误；D．燃烧热要求生成H2O(l)，而选项中生成H2O(g)，不符合定义，正确的是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -2599.2 kJ·mol-1，D错误；故选B。 【对点练1】已知25 ℃，101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ ①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1 ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(g)＋2CO2(g)　ΔH2＝－1 277.0 kJ·mol－1 下列有关说法错误的是( ) A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热ΔH>ΔH2 B．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1 C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1 D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 【答案】A 【解析】若反应②中CH3OH变为气态，则反应物总能量增加，则同样条件下燃烧，放出热量多，即反应热ΔH<ΔH2，故A错误；1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ，可得③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由②－4×③可得2CH3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 453.0 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，故B正确；CH3COOH是弱电解质，电离吸热，故1 mol NaOH与1 mol CH3COOH反应时放出热量小于57.3 kJ，即CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故C正确；液态水变为水蒸气过程中分子间距发生变化，需要克服分子间作用力，故D正确。 【对点练2】（25-26高二上·广西百色·期末）关于化学反应与能量的说法正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 B．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱稀溶液的中和热为，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol液态水时放出热量等于57.3 kJ C．25℃和101 kPa下，氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式可表示为： D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．化学反应必然伴随能量变化，但能量变化不一定伴随化学反应（如物理变化中的吸热或放热过程），A错误；B．中和热指生成1 mol水时的热量，但稀硫酸与稀氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀会额外放热，总放热量大于57.3 kJ，B错误；C．燃烧热要求生成指定产物，而选项中产物为NO(g)，未完全燃烧，不符合燃烧热定义，C错误；D．ΔH > 0表明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低、更稳定，D正确；故答案为D。 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量低 B OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-b kJ·mol-1 a>b D C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=+1.5 kJ·mol-1 金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】由热化学方程式可知该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故A错误；浓硫酸溶于水放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；2 mol碳单质完全燃烧时放出的热量更多，a>b，故C正确；石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故D错误。 2．氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知下列说法中正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．生成2 mol H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量 C．H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高 D．H2O(g)―→H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量 【答案】A 【解析】由图示知，反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项正确；由图示知，生成2 mol H2O(g)需要放出483.6 kJ的能量，B项错误；由图示知，2 mol H2和1 mol O2具有的总能量比2 mol H2O所具有的总能量高，C项错误；H2O(g)―→H2O(l)过程中需要放出热量，属于物理变化，只是状态改变，没有化学键断裂，D项错误。 3．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ B．该反应的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 C．由图可得，C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 【答案】B 【解析】由题图可知，生成1 mol CO(g)放出热量为110.5 kJ，则生成14 g CO(g)(即0.5 mol)放出的热量为110.5 kJ·mol－1×0.5 mol＝55.25 kJ，A错误；生成1 mol CO(g)放出热量为110.5 kJ，则反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH＝－110.5 kJ·mol－1×2＝－221 kJ·mol－1，B正确；题图中是C(s)燃烧生成CO(g)，不能据此确定C(s)的燃烧热，C错误；根据反应热与键能的关系，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子和C(s)中化学键断裂时所吸收的总能量的差，D错误。 4．N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1 B．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b) kJ·mol-1 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1 D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 【答案】C　 【解析】由题图可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)断键吸收的能量为a kJ，1 mol N(g)和3 mol H(g)形成1 mol NH3(g)放出的能量为b kJ，所以N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a-b) kJ·mol-1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol NH3(l)放出的热量为c kJ，可知N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(a-b-c) kJ·mol-1，即N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1。 5．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=== 57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为(　　) A．3.8×104 kJ·mol-1 B．-3.8×104 kJ·mol-1 C．3.4×104 kJ·mol-1 D．-3.4×104 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则1 mol油酸甘油酯的燃烧热为×884 g·mol-1≈3.4×104 kJ·mol-1。 6．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C．在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 D．若2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 478 kJ·mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热为739 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】高级脂肪酸在体内发生氧化反应，放出能量，A错误。 7．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．仅有① B．仅有②④ C．仅有② D．全部符合要求 【答案】B 【解析】解答本题时要注意：(1)产物的状态；(2)ΔH的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数保持一定比例关系；(3)ΔH的符号，吸热反应为“＋”，放热反应为“－”。本题中②④正确。 8．天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为(　　) A．55.6 kJ·mol－1　　　　 B．889.6 kJ·mol－1 C．－889.6 kJ·mol－1　　　 D．－444.8 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则1 mol CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出889.6 kJ的热量，CH4的燃烧热ΔH为－889.6 kJ·mol－1。 9．实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1和2 220 kJ·mol-1，现有1 mol H2和C3H8的混合气体，完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 252.5 kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是　(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 【答案】B 【解析】设混合气体中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为1 mol-n，根据题意，有285.8 kJ·mol-1　×n+2 220 kJ·mol-1×(1 mol-n)=1 252.5 kJ，解得n≈0.5 mol，则C3H8约为0.5 mol，所以混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是1∶1。 10．(1)0.25 mol N2H4(l)与N2O4(l)完全反应生成氮气和气态水时，放出131.1 kJ热量。 ①写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。  ②N2H4(l)和N2O4(l)可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。  (2)航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则铍燃烧的热化学方程式为 ___________________________________________________________。  【答案】(1)①2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 048.8 kJ·mol-1　②反应放出热量大、产生大量气体　(2)Be(s)+O2(g)===BeO(s)　ΔH=-564.3 kJ·mol-1 1．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－49.2 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。 2．红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示。图中ΔH表示生成1 mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是(　　) 　 A．2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1 B．PCl3(g)===P(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋306 kJ·mol－1 C．PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1 D．2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1，则2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612 kJ·mol－1，A项正确；生成的P应该为固体，故B项错误；其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1，故C项正确；根据图中数据，可得P(s)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－399 kJ·mol－1，则有反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热ΔH＝－798 kJ·mol－1，故D正确。 3．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是242 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项中H2SO4与Ba(OH)2反应除有H＋与OH－反应放热外，生成BaSO4沉淀亦放热，故ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1；B项中甲醇未完全生成稳定的氧化物，H元素应生成H2O(l)；C项可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，水为气态，不是H2的燃烧热；D项燃烧热是指1 mol葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH＝－1 400 kJ·mol－1。 4．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。 (1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式： 。 【答案】(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1 【解析】(1)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝(134－368) kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。 (2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢气物的稳定性降低、能量增大，则可确定a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1 mol H2Se(g)的ΔH＝＋81 kJ·mol－1，则分解反应的热化学方程式为H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1。 5．（25-26高一下·山东青岛·期中）完成下列各题： (1)已知CH3OH(l)的燃烧热，CH3OH(l)(g)=CO2(g)+2H2(g)   kJ·mol-1，则a___________(填“<”“>”或“=”)726.5。 (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，完全燃烧生成的稳定氧化物是和，而反应中生成的是，不是稳定的，所以该反应放出的热量比燃烧热小，即a < 726.5。 （2）根据题意，反应物是、和，生成物是和，当有参与反应时释放出热量，那么参与反应时释放的热量为。 热化学方程式为：。 （3）在反应中，从0价变为 + 3价，参与反应时转移电子的物质的量为。 则每转移电子放出的热量为。 （4）由图可知，反应的反应物是和，生成物是和，化学方程式为。根据键能计算反应热反应物总键能-生成物总键能。反应物总键能：，生成物总键能：，热化学方程式为：。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $