1.1物质的量&1.2气体摩尔体积（课件）-《化学基础》（化工版）上好课

1.1物质的量 1.2气体摩尔体积 余红华 主编《化学基础》化学工业出版社第二版 同步精品课堂 1 目录 目录 1.物质的量 2.气体摩尔体积 课程导入 水是大家非常熟悉的物质，水由水分子组成。一滴水大约有1.67×1021个水分子。如果一个一个数，即使分秒不停去数，终其一生也无法做到，那么如何知道一定量的水中，含有多少的水分子呢？ 点击播放视频 想一想 1.用肉眼能看见分子，原子等微观粒子吗？ 2.微观粒子与宏观物质之间有联系吗？ 3.联系他们的桥梁是什么？ 课程导入 一框鸡蛋，怎么看鸡蛋的多少呢？ 可以用打来计数，一打鸡蛋12个 课程导入 一打鸡蛋是12个，那么一滴水有多少个水分子呢？ 课程导入 1.1物质的量 一滴水中约含有1.67×10²¹个水分子，这实在是太多了！能不能进行一个“打包”呢？如何快速计算一滴水中有多少水分子呢？ 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，"物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 同时规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。 1.1物质的量 1.定义：一摩尔物质所含的粒子数，约6.02×1023个 （0.012千克12C所含的原子数 ） 2.符号：NA 3.单位：mol-1 1.1物质的量 4.公式：N=n*NA 1、1 mol O2 中约含（ ）个氧气分子 2、1mol NaCl中约含（ ）个Na+和（ ）个Cl- 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1.1物质的量 师生互动 请大家判断下面说法是否正确： ①1molH ②1mol氧 ③1molH₂O ④1mol拉布布 1.2阿伏伽德罗常数(NA) 1、定义：1mol 任何粒子集合体中的粒子数，即1NA 2、单位：mol -1 3. 计算公式：N＝n · NA （其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数） 1.2阿伏伽德罗常数(NA) (1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 注意事项： 1.2阿伏伽德罗常数(NA) 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 3. 单位：g∙mol-1或g/mol。 4. 数值：lmol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 摩尔质量和相对原子（分子）质量是否相同？ 意义不同，单位不同。两者仅数值相等。（前提：M以g/mol为单位） 1.3相对分子质量(M) (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时， 在数值上等于其式量 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法： ①已知任意状态物质的质量时：M＝ (定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 1.3相对分子质量(M) 注意事项： ①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 ②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，不能表示宏观的物质，如米 ③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧” ④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4 背诵环节 一、物质的量（n） 单位：mol（摩尔），简称摩 定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体 二、阿伏伽德罗常数(NA) 1、定义：1mol 任何粒子集合体中的粒子数，即1NA 单位：mol -1 2. 计算公式：N＝n · NA 三、摩尔质量 （M） 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位： g∙mol-1或g/mol。 2. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 3. 计算公式：m＝n· M 课堂练习 1、1 mol CO2含_______mol C，含_________mol O。 2、0.5 mol H2O中含______mol H, 含_________mol O。 3、0.5 mol H2SO4溶液中含_____mol H+，含______mol SO42- 4、n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B 5、含4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中含______molAl2(SO4)3，含___mol SO42- 1 2 1 0.5 1 0.5 X Y 2 3 课程导入 视频中干冰发生了什么变化？瓶子为什么会炸裂？ 固体 气体 干冰升华 膨胀、体积变大 影响物质体积大小的因素是什么呢？ 点击播放视频 新课讲解 决定物质体积大小的因素 固体 液体 气体 新课讲解 思考　讨论不同宏观物质的物理性质可能存在哪些差异？可能的原因是什么？ 固体具有固定的形状，液体、气体没有固定的形状；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。 新课讲解 决定物质体积大小的因素 固态 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，不易被压缩 气态 微粒间的距离较大 可以自由移动 没有固定的形状， 容易被压缩 小组讨论 不同宏观物质的物理性质可能存在哪些差异？可能的原因是什么？ 固体具有固定的形状，液体、气体没有固定的形状；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。 新课讲解 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积。 3.单位： L/mol 或（L•mol-1） m3/mol或（m3•mol-1） 2.符号：Vm 1mol气体 0℃、101kPa时的体积/L H2 22.4 O2 22.4 可以是单一气体，也可以是混合气体 4.影响因素：温度、压强 标准状况 新课讲解 任何气体可以是单一气体，也可以是混合气体 标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 新课讲解 影响因素 微粒大小 微粒数目 微粒间的距离 固体或液体的体积 气体体积 同温同压下,任何气体粒子之间的距离相等 背诵环节 基础概念 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位是 摩尔，单位符号为 mol。 阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，符号为 Nₐ，通常用 6.02×10²³ mol⁻¹ 表示。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol。其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vₘ。在标准状况下（0℃、101kPa），约为 22.4 L/mol。 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 背诵环节 物质的量与粒子数换算 公式：n = N / NA 释义：物质的量 = 粒子总数 / 阿伏加德罗常数 物质的量与质量换算 公式：n = m / M 释义：物质的量 = 物质的质量 / 摩尔质量 气体物质的量与体积换算 公式：n = V / Vₘ 释义：物质的量 = 气体体积 / 气体摩尔体积 适用范围：必须是标准状况下的气体 综合推导公式 公式：V = (m / M) × Vₘ 释义：气体体积 = (质量 / 摩尔质量) × 气体摩尔体积 适用范围：必须是标准状况下的气体 背诵环节 物质的量 vs 摩尔：前者是物理量，后者是其单位。 阿伏加德罗常数 (Nₐ) vs 粒子数 (N)：前者是固定常数（约 6.02×10²³ mol⁻¹），后者是具体粒子的数量。 摩尔质量 (M) vs 相对分子质量：前者有单位（g/mol），后者是比值，无单位。 22.4 L/mol 使用前提：必须同时满足 标准状况 和 气态。 反例速记：标准状况下，水 (H₂O)、乙醇 (C₂H₅OH)、三氧化硫 (SO₃)、苯 (C₆H₆) 均为非气态，不能使用 22.4 L/mol 进行计算。 课堂练习 判断正误 (1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定 (2)当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大；温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越大 (3)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同 (4)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 × × × × 课堂小结 物质的体积 粒子大小 粒子数目 粒子间距 决定 固体、液体的体积 决定 气体的体积 受温度、压强影响 阿伏伽德罗定律：“三同定一同” 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 包括混合气体，不适用于非气体 作业布置 1.完成课本11页和13页的练一练 2.预习第三节溶液浓度的表示方法及计算 感谢观看 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $