周练（六）非金属及其化合物-【高考领航】2027年高考化学总复习四测通关卷（A版）

**基本信息** 聚焦非金属元素单质及化合物，通过概念辨析、实验探究、工艺流程等题型，系统覆盖性质、用途、制备及转化，强化化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与性质应用|5题（1-2、7-9）|结合生活实际，考查性质-用途对应及价类二维图应用|元素化合物分类、价态与性质的关联，体现物质结构决定性质的化学观念| |实验操作与分析|4题（4-6、10）|涉及装置选择、现象分析及安全操作，强调实验细节|实验原理与操作的统一，培养科学探究与实践能力| |物质转化与工艺流程|4题（11-14）|以黄铁矿、SnCl₄等制备为载体，综合考查反应原理与分离提纯|核心反应与物质转化逻辑，体现科学思维中的证据推理与模型认知|

周练(六)　非金属及其化合物 (时间：45分钟　满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Si 28　Cl 35.5 一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是(　　) A．高纯硅可用于生产芯片 B．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 C．二氧化硅可用于生产光导纤维 D．自然固氮、人工固氮一定是将N2转化为NH3 2．下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 D．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－ B．SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋Ba2+＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3+＋2HI===2Fe2+＋2H＋＋I2 4．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验装置(部分仪器已省略)或操作正确且能达到目的的是(　　) 　 5．实验室中，下列做法错误的是(　　) A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 6．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(　　) A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 7．价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是(　　) A．a与e一定条件下可反应得到b B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．d的酸性大于g D．f可能是漂白液的有效成分 二、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8．黄铁矿(含FeS2)的转化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a具有永久漂白性 B．b能与Al2O3发生铝热反应 C．c能与BaCl2溶液反应 D．铁与不同浓度的d溶液反应的产物可能不同 9．下列有关物质检验的实验操作及现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象 该溶液中一定没有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ 10.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A．若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C．若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D．若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 答 题 栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题(本题共4小题，共47分) 11．(11分)硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要标志之一，硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。现以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的化合价为________；试剂a为____________。 (2)“煅烧”时，发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)“氧化”时，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。请配平该反应的化学方程式。 _______I2＋_______＋_______H2O===_______I－＋_______＋_______H＋ 若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，所用的试剂是______________。 12．(12分)纯净干燥的Cl2与熔融金属Sn反应可制备SnCl4，实验装置如图所示。 已知：①金属Sn熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似，常见化合价有＋2、＋4； ②SnCl4的熔点为－33 ℃，沸点为114 ℃，易与水反应。 (1)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)装置Ⅱ中的试剂是____________，装置Ⅲ的作用为________。 (3)装置Ⅴ的作用是__________________。 (4)装置Ⅵ应选用下图装置中的________(填字母)。该装置的作用是______________________________________。 13．(12分)我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图： 回答下列问题： (1)制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入________，目的是________________________________________________________________________。 (2)“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为__________________________________________，还可将葡萄糖替换为________(填字母)。 A．FeCl3溶液 　 B．SO3 C．甲醇 D．酸性KMnO4溶液 (3)利用ClO2协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为________℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为________________，该物质的常见用途是________。 (4)传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。 14．(12分)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8 ℃，熔点为－126.5 ℃，易与水反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3＋H2，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： (1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)①通入HCl一段时间；②加热开始反应；③接通冷凝装置。操作(ⅰ)为________________；操作(ⅲ)中三步操作的正确顺序为________(填字母)。 A．①②③ 　　 B．①③② 　　 C．②①③ (2)已知SiHCl3中Si的化合价为＋4价，SiHCl3易与水反应生成两种酸和氢气，反应的化学方程式为_______________。 (3)装置D的作用是________________________，上述实验装置存在一处缺陷是________________________。 (4)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1 g样品经与水反应、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：煅烧、冷却、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出高温灼烧、冷却中需使用的仪器________(填字母)。测得样品SiHCl3纯度为________________(用含m1、m2的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 周练(六)　非金属及其化合物 1．D　高纯硅是半导体材料，用于芯片生产，A正确；硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，B正确；二氧化硅是光导纤维的主要材料，C正确；自然固氮(如闪电生成NO)不一定生成NH3，D错误。 2．C　HClO的漂白作用源于其强氧化性，而非酸性，因此性质与用途不对应，A错误；硝酸含氮元素，可以制氮肥，与见光分解无关，B错误；Al2O3熔点高，可用作耐火材料、坩埚等耐高温材料，性质与用途对应，C正确；浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，因此性质与用途不对应，D错误。 3．A　漂白粉中的ClO－与少量SO2反应时，SO2被氧化为，ClO－被还原为Cl－，同时生成HClO，离子方程式为：Ca2+＋SO2＋H2O＋3ClO－===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，A正确；SO2与BaCl2溶液不反应，因酸性条件下无法生成BaSO3沉淀，B错误；Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，正确的离子方程式为：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋，C错误；HI是强酸，Fe3+与HI反应时，HI应拆分为H＋和I－，正确的离子方程式为：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，D错误。 4．A　制取少量H2用锌粒与稀硫酸反应，属于固液不加热型反应。装置中分液漏斗可控制稀硫酸滴加速度，锥形瓶作为反应容器，气体导出导管合理，发生装置正确，能达到制取目的，A正确；干燥Cl2需用酸性干燥剂，碱石灰(CaO＋NaOH)为碱性干燥剂，会与Cl2反应(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，无法干燥Cl2，B错误；探究Cl2是否具有漂白性，需对比干燥有色布条和湿润有色布条的现象。实验设计不完整，应添加一条干燥的布条做对比实验，C错误；测氯水pH时，将pH试纸直接伸入溶液会污染试剂，且氯水含HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确读数，操作错误，D错误。 5．C　常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，故A不符合题意；硝酸具有强氧化性，与银反应生成可溶性的硝酸银，可清洗银镜残留，故B不符合题意；浓硫酸溅到皮肤上时，先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C符合题意；氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故D不符合题意。 6．C　酚酞的变色范围是8.2～10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；故选C。 7．C　a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可能是KClO3，f可能是NaClO或Ca(ClO)2，g是HClO4。a是HCl，e可能是KClO3，一定条件下可发生6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，可以生成b(Cl2)，A正确；c是ClO2，具有氧化性，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确；d是HClO，为弱酸，g是HClO4，为强酸，HClO的酸性弱于HClO4，C错误；f可能是NaClO，具有强氧化性、漂白性，是漂白液的有效成分，D正确。 8．CD　a为SO2，SO2的漂白性是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后会恢复原色，属于暂时性漂白，不具有永久漂白性，A错误；b为Fe3O4，铝热反应是Al与比Al活泼性弱的金属氧化物反应生成Al2O3和金属单质，Al2O3不能作为铝热反应的反应物，B错误；c为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，C正确；d为H2SO4，铁与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，与浓H2SO4在加热条件下反应生成Fe2(SO4)3、SO2和H2O，产物不同，D正确。 9．A　先加稀盐酸无现象，排除Ag＋、、等干扰，再加BaCl2生成白色沉淀，说明含，A正确；气体使澄清石灰水变浑浊可能是CO2或SO2，无法确定是，还可能是、、等，B错误；NH3极易溶于水，未加热且未用浓NaOH溶液，无法充分释放NH3，无法排除，C错误；加入盐酸引入Cl－，无法确定原溶液是否含Cl－，D错误。 10．D　氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误。 11．解析：(1)FeS2中，硫元素化合价为－1价；工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免产生酸雾。(2)煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成的滤渣主要为氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。(3)“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3。(4)硫元素化合价从＋4价升高到＋6价，碘元素化合价从0价降低到－1价，配平得到离子方程式为：2I2＋＋6H＋；若要检验Na2S2O5是否变质生成了Na2SO4，只需要检测样品中是否含有即可，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀现象。 答案：(1)－1　98.3%的浓硫酸　(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　(3)2SO2＋O22SO3　(4)2I2＋＋6H＋　稀盐酸、BaCl2溶液 12．解析：(1)装置Ⅰ中浓盐酸和二氧化锰共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl，则装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水，因为SnCl4易与水反应，所以核心反应装置Ⅳ和收集装置Ⅴ必须保持干燥，即需要对制备的Cl2进行干燥，则装置Ⅲ盛装浓硫酸，其作用为干燥Cl2。(3)SnCl4的沸点不高，装置Ⅴ中的冰水可以使SnCl4冷凝，得到SnCl4液体，则装置Ⅴ的作用是：冷凝并收集SnCl4。(4)尾气中含有剩余氯气(Cl2有毒)且产物SnCl4易与水反应，则收集装置之后应有尾气处理装置且要防止水蒸气进入收集装置，则：NaOH溶液能吸收未反应完的Cl2，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，A不符合题意；该装置的导气管短进长出，不能将尾气排出，应长进短出，B不符合题意；碱石灰不仅能吸收剩余Cl2，也能防止水蒸气进入装置Ⅴ，C符合题意；故装置Ⅵ应选用装置C。该装置的作用是：吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置Ⅴ与SnCl4反应。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)饱和食盐水　干燥Cl2　(3)冷凝并收集SnCl4　(4)C　吸收未反应完的Cl2，防止水蒸气进入装置Ⅴ与SnCl4反应 13．解析：(1)制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入N2，将装置内部的空气排尽，防止NO被O2氧化。(2)向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖，可生成ClO2、CO2和水，该反应的离子方程式为：＋C6H12O6＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O；该反应中葡萄糖为还原剂，FeCl3溶液、SO3、酸性KMnO4溶液均为氧化剂，只有甲醇具有还原性，故C符合。(3)根据图示分析，SO2的脱除效率随温度的升高逐渐增大，40 ℃左右达到最大值，之后基本保持不变；NO的脱除效率随温度的升高先增大后减小，在40～50 ℃达到最大值，从节省能源的角度分析，脱除技术的最佳温度应为40 ℃；ClO2具有氧化性，一定条件下可与NO、SO2发生氧化还原反应，最终生成硝酸、硫酸和盐酸，再与氨水反应生成硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵((NH4)2SO4)、氯化铵(NH4Cl)，铵盐在生产生活中常用作氮肥。(4)由题意可知，传统湿式氨法烟气处理技术的反应物为氨气、一氧化氮，两者在催化剂的作用下反应，生成一种无污染的气体，由元素守恒可推知，生成物为氮气和水，反应的化学方程式为4NH3·H2O＋6NO5N2＋10H2O。 答案：(1)N2　排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化　＋C6H12O6＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O　C　(3)40　NH4Cl[或(NH4)2SO4或NH4NO3]　作氮肥 (4)4NH3·H2O＋6NO5N2＋10H2O 14．解析：(1)组装好仪器后先检查装置气密性，再加入药品，因此操作(ⅰ)为检查装置气密性；先通入HCl一段时间，排出装置内空气，接着接通冷凝装置，然后加热开始反应，可以使生成的SiHCl3充分冷凝，故选B。(2)SiHCl3易与水反应生成的两种酸为硅酸和氯化氢，反应的化学方程式为：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑。(3)SiHCl3易与水反应，装置D的作用是防止E中的水蒸气进入到C中；产物中还有氢气，上述实验装置存在一处缺陷是末端缺少氢气处理装置。(4)高温灼烧硅酸水合物，需要在坩埚中加热灼烧，冷却时需要在干燥器中冷却，因此需使用的仪器依次为AC；最后所得固体氧化物为SiO2，根据关系式：SiHCl3～SiO2，样品纯度为×100%＝×100%。 答案：(1)检查装置气密性　B　(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑　(3)防止E中的水蒸气进入到C中　末端缺少氢气处理装置　(4)AC　×100% 学科网（北京）股份有限公司 $