周练（四）化学实验基础-【高考领航】2027年高考化学总复习四测通关卷（A版）

**基本信息** 聚焦化学实验基础，从仪器识别到综合实验流程，构建“基础操作-分离方法-实验设计”递进体系，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础仪器与安全|4题|仪器名称识别、安全图标判断、不可加热仪器选择|从仪器功能认知到实验室安全规则建立，体现物质性质决定实验操作规范的化学观念| |实验操作规范|5题|基本操作正误判断、海带提碘操作分析|基于实验原理推导操作合理性，培养科学思维中的证据推理能力| |物质分离提纯|1题+1综合题|分离方法选择（过滤/萃取等）、仪器名称填写|从单一方法到多步分离流程，形成“方法选择-仪器使用-操作顺序”的逻辑链| |综合实验应用|3题|青蒿素提取、二苯基乙二酮制备、废催化剂回收|整合物质性质、分离方法与实验设计，提升科学探究与实践中的问题解决能力|

周练(四)　化学实验基础 (时间：45分钟　满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16 一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列仪器与名称相符的是(　　) 2．当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标及说明不正确的是(　　) 3．下列常用化学仪器不能加热的是(　　) 4．下列实验操作正确的是(　　) 5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　) 　　 6．下列实验操作规范的是(　　) 7．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求正确的是(　　) A．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 二、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8．下列实验室常见物质的贮存方法错误的是(　　) A．易挥发性酸、碱不能储存在同一个药品柜 B．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 9．下列有关实验操作错误的是(　　) 10．下列有关实验的实验操作、现象、结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象和结论 A 把一定量过氧化钠粉末投入水中，再滴加2滴酚酞试液 产生大量气泡，反应液先变红后褪色。证明过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 B 用铂丝蘸取少量待测物质的浓溶液在酒精灯上灼烧 观察火焰颜色没有紫色，证明待测物不含钾元素 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸上 pH试纸变红，证明氯水显酸性 答 题 栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题(本题共4小题，共47分) 11．(11分)回答下列问题： (1)可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A.过滤、B.萃取、C.结晶、D.升华、E.分液、F.蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母) ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用________； ②除去固体碘中混有的少量NaCl，用________； ③四氯化碳和水的混合液的分离，用________； ④分离CCl4(沸点：76.75 ℃)和甲苯(沸点：110.6 ℃)的混合物(互溶)，用________。 (2)某同学为检验海带中是否含有碘元素，将干海带灼烧成灰烬，该过程不需要用到的实验仪器有______________(选填字母)。 (3)写出图中①～④仪器的名称： ①________；②________；③________；④________。 (4)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入下列试剂________(填字母)， A．CCl4 B．酒精 C．苯 D．淀粉溶液 然后选择装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，充分振荡后静置，再进行________(填操作名称)，最后选择装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行分离。 12．(12分)青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35 ℃。实验室提取青蒿素的主要流程为： (1)操作Ⅰ的名称是________，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。 (2)操作Ⅱ的名称是________，其原理是利用乙醚与粗品之间________不同来进行分离。 (3)操作Ⅲ的主要实验过程可能是________(填字母)。 A．加95%的乙醇，加热浓缩、冷却结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 (4)操作Ⅰ和操作Ⅲ中都会用到玻璃棒，但是用途不同。在操作Ⅰ中，玻璃棒的作用是________，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是________。 13．(12分)二苯基乙二酮()常用作有机合成和杀虫剂的中间体，可用NH4NO3氧化安息香()制备，相关物质的物理性质、实验装置、制备原理如下所示： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 溶解性 安息香 212 133 344 1.310 不溶于冷水，溶于乙醇 二苯基乙二酮 210 97 348 1.084 不溶于水，能溶于乙醇 　　 Ⅰ.在三颈烧瓶中加入足量(CH3COO)2Cu、NH4NO3、18.0 mL冰醋酸以及4.24 g安息香。 Ⅱ.安装回流装置，加入磁子，使用磁力加热搅拌器加热搅拌，平稳回流40 min后，每隔15 min利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯基乙二酮后，停止加热。加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 Ⅲ.将析出的黄色固体减压过滤，并用冷水洗涤固体3次。用75%乙醇溶液重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体3.57 g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为____________。 (2)反应B的化学方程式为_____________________。 反应物中的CH3COOH酸性________(填“>”或“<”)CCl3COOH。 (3)减压过滤也叫抽滤，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是________________________________________________________________________。 (4)重结晶过程为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，该过程中除去不溶性杂质的步骤名称为________。该步骤中玻璃棒的作用是__________________________________。 (5)本次实验中二苯基乙二酮的产率为________。 14．(12分)在石油化工中常用到镍锌催化剂，利用某废镍锌催化剂(主要成分为Ni、Zn、矿物油污，还含有一定量的Al、SiO2)为原料生产ZnSO4·7H2O和Ni的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 Zn(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp 2.0×10-17 1.0×10-33 1.0×10-15 ②Ni的稳定氧化物为NiO。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是____________________________________。 (2)滤渣Ⅰ为________(填化学式)；操作1为________。 (3)“调pH”时，试剂a不能选用下列物质中的________(填字母)。 A．NiO B．Na2CO3 C． Zn(OH)2 (4)萃取原理为M2+(水相)＋2RH(有机相)⥫⥬MR2(有机相)＋2H＋(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示。 ①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是______________________________________________________________________________________________________________。 ②在“反萃取”阶段，应选择的反萃取剂为________(填字母)。 A．2 mol·L-1 H2SO4　　　 B．0.01 mol·L-1 H2SO4 C．0.001 mol·L-1 H2SO4 学科网（北京）股份有限公司 $ 周练(四)　化学实验基础 1．D　A．仪器为烧瓶，不是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶有支管，A错误；B.仪器为蒸发皿，B错误；C.仪器为泥三角，C错误；D.仪器为干燥管，D正确。 2．B　“热烫”对应的图标应提示小心高温烫伤，该图标实际为“洗手”，此处图标与“热烫”不匹配，B错误；故选B。 3．B　A为坩埚，坩埚可以直接加热，A错误；B为量筒，量筒是用于量取液体体积的仪器，加热会导致刻度不准确且可能破裂，不能加热，B正确；C为试管，试管是可以直接加热的仪器，C错误；D为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发液体，可直接加热，D错误。 4．D　溶液加热时，需用试管夹夹持在距离管口1/3处，图中为1/2处，A错误；点燃酒精灯必须用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，B错误；NaCl溶液蒸发结晶需用蒸发皿，图中为坩埚，C错误；检查装置气密性时，导管一端浸入水中，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开后形成稳定水柱，操作正确，D正确。 5．D　将海带灼烧成灰(固体物质的灼烧)应在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，实验中缺少玻璃棒，B错误；苯的密度比水小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C错误；单质碘和苯的沸点差异较大，能用蒸馏的方法分离碘并回收苯，该装置中温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，直形冷凝管的冷水下进上出，装置也正确，D正确。 6．B　AlCl3溶液中Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，无法得到AlCl3晶体，A错误；KMnO4溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到0.01 mL，可量取25.00 mL KMnO4溶液，操作规范，B正确；加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，C错误；配制溶液转移时需用玻璃棒引流，直接倾倒会导致溶液溅出，体积不准确，D错误。 7．A　NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手操作，A正确；苯酚具有腐蚀性，对皮肤黏膜具有强烈腐蚀性，少量沾到皮肤上应用酒精清洗，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，B错误；钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；强碱NaOH会加剧皮肤灼伤，正确操作为大量水冲洗后使用弱碱性溶液(如3%～5% NaHCO3)冲洗，D错误。 8．BC　易挥发性酸挥发出的酸会与碱反应，使碱变质，所以不能和碱保存在同一药品柜，A正确；HF能够腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃瓶中，B错误；硝酸为强氧化性酸，会加速橡胶老化，应使用玻璃塞，C错误；乙醇易挥发且易燃，沸点低，应置于阴凉处，远离火源，D正确。 9．A　蒸馏收集馏分时，锥形瓶应敞口以保证体系与大气相通，否则馏分无法顺利流入锥形瓶，图片中锥形瓶用塞子密封则操作错误，A错误；碱式滴定管排气泡需将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠部位使溶液喷出，气泡随溶液排出，图片操作符合规范，B正确；NO难溶于水且与O2反应，用排水法收集正确，装置中集气瓶装满水、气体从导管进入将水排出，符合操作，C正确；量筒可精确到0.1 mL，操作正确，D正确。 10．A　过氧化钠与水反应生成氧气和碱性物质NaOH，酚酞变红证明溶液呈碱性，褪色是因过氧化钠的强氧化性破坏了酚酞结构，A正确；钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，未使用钴玻璃片无法检测是否有钾元素，结论不可靠，B错误；干燥氯气无漂白性，鲜花褪色是因氯气与鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，C错误；氯水中存在反应：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，氯水中含HClO，会漂白pH试纸，故pH试纸应先变红后褪色，所给实验现象描述不完整，结论不可靠，D错误。 11．解析：(1)CaCO3粒子不溶于水，澄清石灰水是溶液，分离不溶性固体与液体用过滤，所以选A；碘易升华，NaCl受热不升华，利用升华法可除去固体碘中混有的少量NaCl，所以选D；四氯化碳和水互不相溶而分层，分离互不相溶的液体用分液，所以选E；CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，分离互溶且沸点不同的液体用蒸馏，所以选F。(2)将干海带灼烧成灰烬，需要用到坩埚(E)、泥三角(F)、酒精灯(D)、坩埚钳(B)，不需要用到的实验仪器有蒸发皿(A)、量筒(C)和分液漏斗(G)，所以选ACG。(3)①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗，④是坩埚。(4)分离碘水中的碘单质，可加入萃取剂，CCl4、苯都可作萃取剂，酒精与水互溶不能作萃取剂，淀粉溶液与碘会发生反应，所以选AC；然后选择装置Ⅱ进行萃取操作；充分振荡后静置，进行分液操作；分液后得到碘的有机溶液，要分离出碘，需利用蒸馏法，选择装置Ⅰ(蒸馏装置)进行蒸馏。 答案：(1)①A　②D　③E　④F　(2)ACG　(3)①蒸馏烧瓶　②冷凝管　③分液漏斗　④坩埚　(4)AC　Ⅱ　分液　Ⅰ 12．解析：(1)青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，根据操作Ⅰ后得提取液和残渣，可知操作Ⅰ的名称是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)两种互溶的液体，利用沸点不同通过蒸馏进行分离，操作Ⅱ的名称是蒸馏，利用乙醚与粗品之间沸点不同进行分离。(3)粗品得精品通过重结晶，因青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，所以只能选择用有机溶剂溶解，然后结晶，主要过程可能是加95%的乙醇，加热浓缩、冷却结晶、过滤。(4)在操作Ⅰ中是过滤，玻璃棒的作用是引流，在操作Ⅲ中，固体溶解玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。 答案：(1)过滤　漏斗　(2)蒸馏　沸点　(3)A (4)引流　搅拌 13．解析：(1)仪器a是球形冷凝管。(2)反应B为CH3COOCu与硝酸铵转化为(CH3COO)2Cu和氮气与水，化学方程式为： 2CH3COOCu＋NH4NO3＋2CH3COOH===N2↑＋2(CH3COO)2Cu＋3H2O；氯原子是吸电子基，使得羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H＋，故酸性：CH3COOH＜CCl3COOH。(3)与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是过滤速率快，滤出的固体较干燥。(4)过程中除去不溶性杂质的步骤名称为趁热过滤；该步骤中玻璃棒的作用是引流，使滤液平稳的流入漏斗中的滤纸上。(5)根据步骤Ⅲ中数据可计算二苯基乙二酮的物质的量为＝0.017 mol，安息香的物质的量为＝0.020 mol，故产率为×100%＝85%。 答案：(1)球形冷凝管　(2)2CH3COOCu＋NH4NO3＋2CH3COOH===N2↑＋2(CH3COO)2Cu＋3H2O　＜　(3)过滤速率快，滤出的固体较干燥　(4)趁热过滤　引流，使滤液平稳的流入漏斗中的滤纸上　(5)85% 14．解析：(1)“焙烧”可以除去废镍锌催化剂中的矿物油污，同时使金属单质转化为金属氧化物。(2)由流程可知，废镍锌催化剂“焙烧”后的固体为NiO、ZnO、Al2O3、SiO2，只有SiO2不与H2SO4反应，滤渣Ⅰ为SiO2；操作1为分离有机层和水层，该操作为分液。(3)试剂a的作用是调节溶液pH使Al3+沉淀，与Ni2+、Zn2+分离，为不引入杂质，可用NiO或Zn(OH)2，不能用Na2CO3。(4)①由萃取原理M2+(水相)＋2RH(有机相)⥫⥬MR2(有机相)＋2H＋(水相)可知，萃取产生H＋，随pH的升高H＋被消耗，促进平衡正向移动，萃取率随pH的升高而升高；②根据在硫酸盐溶液中该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系图示信息可知，pH＜0.5时不能萃取Zn2+，故“反萃取”阶段加H2SO4，调节溶液的pH＜0.5，即c(H＋)＞10-0.5 mol·L-1。 答案：(1)除去废镍催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物　(2)SiO2　分液　(3)B (4)①萃取产生H＋，随pH的升高H＋被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动　②A 学科网（北京）股份有限公司 $