微专题速练23 氨气的性质及实验探究-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦氨气性质与实验探究，通过8道选择+1道综合题构建"性质理解-实验设计-综合应用"的递进训练体系，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质理解|4题（1/2/4/5）|现象解释与性质判断|从NH₃挥发性、碱性到还原性，构建"结构-性质-用途"认知链| |实验探究|4题（3/6/7/9）|装置评价与方案设计|涵盖制备（乙）、收集（丙）、吸收（丁）全流程，培养实验操作与安全意识| |综合应用|1题（8）|氧化还原计算|结合电子转移分析产物比例，体现"宏观现象-微观本质-符号表达"三重表征|

微专题速练23　氨气的性质及实验探究 1．A　，故氧化剂是Cl2，还原剂是部分NH3，Cl2的物质的量为3 mol，被氧化的NH3为2 mol(根据电子守恒计算)，两者之比为3∶2，A错误；NH4Cl由和Cl－通过离子键结合，属于离子晶体，B正确；浓氨水挥发释放NH3，NH3被Cl2氧化，故检测时NH3表现出挥发性和还原性，C正确；NH3与HCl反应生成NH4Cl白烟，可用同样方法检测HCl泄漏，D正确。 2．C　实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。 3．A　装置甲中过量铁粉与30%硫酸反应生成FeSO4，过量铁粉可防止Fe2+被氧化，能制取FeSO4溶液，A正确；氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导管应伸入试管底部，且把橡胶塞去掉，收集方法错误，B错误；氨气极易溶于水，装置丙中导管直接插入溶液会发生倒吸，缺少防倒吸装置，C错误；摩尔盐含结晶水，蒸干会导致结晶水失去且Fe2+易被氧化，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不能蒸干，D错误。 4．A　因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B中形成红色喷泉，C中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。 5．A　NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。 6．A　加热氯化铵产生的氨会在管口与HCl结合又生成氯化铵，得不到氨气，A错误；氨气与浓盐酸反应生成氯化铵，氯化铵是固体小颗粒，因此产生大量白烟，B正确；氨水极易溶于水，而装置④可以防止倒吸，C正确；向CuSO4溶液中加入氨水至过量，先反应生成氢氧化铜沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色的四氨含铜离子，D正确。 7．B　由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶等用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，据此解答。由分析可知，固体X可以是碱石灰或生石灰(氧化钙)，A正确；由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不能是无水氯化钙，因为无水CaCl2吸收氨气会生成CaCl2·8NH3，B错误；二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故实验时宜先打开K3，一段时间后再打开K1，C正确；C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，水与二氧化氮反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成NH4NO3，则C中可能会观察到有白烟生成，D正确。 8．C　当转移的电子数约为3.612×1023时，电子的物质的量为0.6 mol，发生反应的NH3的物质的量为0.2 mol，标准状况下体积为4.48 L，但是氨气化合价升高被氧化，A错误；通过方程式分析可知氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶3，B错误；由方程式可知，还原得到的N2与氧化得到的N2的物质的量之比为6∶4＝3∶2，设还原得到的N2与氧化得到的N2的物质的量分别为3x mol、2x mol，则(3x－2x)mol＝＝0.05 mol，解得x＝0.05，故参加反应的NO为5×0.05 mol×＝0.3 mol，参加反应的氨气为5×0.05 mol×＝0.2 mol，由于0.3 mol＋0.2 mol＝0.5 mol<1 mol，故NO或NH3有剩余；若NO有剩余，则NO为1 mol－0.2 mol＝0.8 mol，混合物中NO与NH3的物质的量之比为0.8 mol∶0.2 mol＝4∶1；若NH3有剩余，则NH3为1 mol－0.3 mol＝0.7 mol，混合物中NO与NH3的物质的量之比为0.3 mol∶0.7 mol＝3∶7，C正确；分析反应方程式可知，有0.2 mol NH3参加反应，需要0.3 mol NO参加反应，此时还有0.5 mol NO剩余，D错误。 9．解析：(5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2+，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。 答案：(1)分液漏斗　球形干燥管　(2)A　(3)B　 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(5)①NH4NO3 ②3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O　(6)调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练23　氨气的性质及实验探究 1．(2026·北京东城区高三开学考)用浓氨水可检验氯气管道是否泄漏：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。若氯气管道泄漏，会出现白烟。下列说法不正确的是(　　) A．氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶8 B．NH4Cl固体属于离子晶体 C．检测时NH3表现出挥发性和还原性 D．用同样的方法也可以检测HCl气体是否泄漏 2．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是(　　) A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 3．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取并收集NH3 C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 4．(2025·肇庆模拟)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 5．(2025·漳州模拟)利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 6.(2025·深圳模拟)利用如图所示装置实现NH3的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是(　　) A．①中固体为NH4Cl B．将制得的NH3通入②中，滴入浓盐酸后，②中产生大量白烟 C．为得到氨水，应选择④作为氨气的吸收装置 D．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，可生成 7．(2026·哈尔滨高三期中)NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去)。 下列说法错误的是(　　) A．固体X可以是碱石灰或生石灰 B．甲、乙试剂均可以是中性干燥剂CaCl2固体 C．实验时宜先打开K3，一段时间后再打开K1，有利于减少空气对实验的干扰 D．C中可能会观察到有白烟生成 8．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。已知反应的化学方程式：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，则下列说法正确的是(　　) A．当转移的电子数约为3.612×1023时，则标况下有4.48 L氨气被还原 B．氧化产物和还原产物的物质的量比为3∶2 C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶7 D．若原混合物中有0.2 mol NH3，则参与反应的NO为0.8 mol 9．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。 已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。 (1)仪器a的名称为________；仪器b的名称为________。 (2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。 A．催化剂　　　　　 B．氧化剂 C．还原剂 D．反应物 (3)仪器b中盛放的试剂可以是________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜 (4)装置E中发生反应的化学方程式为____________________________。 (5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后： ①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是________(写化学式)。 ②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：______________________。 (6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。 你的改进措施是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $