微专题速练21 硫酸性质及新型硫酸盐的制备与性质探究-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦硫酸性质及新型硫酸盐制备，以实验探究为载体，构建“性质-制备-应用”逻辑链，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |硫酸性质探究|3题|对比实验分析、装置作用判断|从浓硫酸氧化性/酸性切入，通过现象对比建立离子还原性、酸碱性认知| |新型硫酸盐制备|3题|流程分析、实验设计评价|以Na₂S₂O₅/Na₂S₂O₃为载体，体现“性质决定制备”化学观念，融合反应原理与操作规范|

微专题速练21　硫酸性质及新型硫酸盐的制备与性质探究 1．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2 2．(2026·牡丹江高三阶段练习)某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是(　　) A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜 B．装置b中若出现白色沉淀，可能是BaSO4 C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2 D．装置e中可以盛放KMnO4溶液，f的作用为防倒吸 3．(2026·保定高三阶段练习)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学利用如图所示的仪器设计完成实验。 下列相关说法错误的是(　　) A．仪器组装的顺序为a→e→d→c→b B．a中发生反应的方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．c中试剂可更换为NaOH溶液 D．有同学认为去掉装置d也可完成该实验产物的检验 4．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂，通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒 5．某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，难溶于乙醇，易溶于水)的工业流程，先向装置C的烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向装置A的烧瓶中滴加70% H2SO4。反应开始后，装置C中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是(　　) 是中氧原子被硫原子替代后形成的原子团，其中心S原子杂化方式为sp3 B．装置B和D均可以起到防倒吸的作用 C．装置C中总反应的离子方程式：S2-＋＋CO2 D．待冷却后取出装置C中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤 6．(2025·东营模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 [查阅资料] ⅰ.Na2S2O3·5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。 ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 ⅲ.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 [制备产品] 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： Ⅰ.检查装置气密性，按图示加入试剂。 Ⅱ.先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4，装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。 Ⅲ.过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。 请回答下列问题： (1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。 (2)步骤Ⅱ单向阀的作用是________________________； 装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________________。 (3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③________ ④________，有刺激性气体产生 ⑤静置，________ ⑥________ (4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ进行了改进，改进后的操作是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练21　硫酸性质及新型硫酸盐的制备与性质探究 1．A　A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢遇水形成的盐酸小液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，正确；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，不能通过①和③比较Br2和SO2的氧化性，错误；C项，有HCl生成利用的是浓硫酸的难挥发性，错误；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，错误。 2．C　葡萄糖为固体，将Y形管向左倾斜，使浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，可引发反应，A正确；CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2、O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B正确；c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确。 3．C　由图示信息可知，木炭和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，后通过无水硫酸铜验证生成水、通过品红溶液验证二氧化硫、通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、通过澄清石灰水来验证二氧化碳，据此分析回答问题。由以上分析可知，仪器组装顺序为a→e→d→c→b，A正确；木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，B正确；c中试剂需吸收SO2且不吸收CO2，酸性高锰酸钾可氧化SO2，而NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，导致无法检验CO2，C错误；去掉d(品红溶液)后，可通过c中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅判断SO2存在(SO2还原高锰酸钾)，后续b中澄清石灰水变浑浊证明CO2，故可完成检验，D正确。 4．C　题述制备过程所涉及的物质中有两种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2用作漂白剂时，未发生氧化还原反应，故B错误；根据题给流程图分析，流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确。 5．C　与互为等电子体，二者结构相似且中心S原子杂化类型相同，A项正确；装置B和D为安全瓶，均可以防倒吸，B项正确；该离子方程式电荷和得失电子均不守恒，C项错误；硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤，D项正确。 6．解析：(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。表明SO2先与Na2S反应，生成的S再与Na2SO3发生反应，则此浑浊物是S。(2)SO2易溶于水，会产生倒吸，则步骤Ⅱ单向阀的作用是防止倒吸；装置C中的反应混合溶液pH过高，则溶液碱性过强，通入的SO2首先与碱性物质反应生成Na2SO3，影响SO2转化为Na2S2O3的反应，从而导致产率降低，原因是pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分。(3)检验时，常需加入Ba2+，而也能与Ba2+生成沉淀，所以应先加盐酸排除的干扰，再加入含Ba2+的碱或盐检验。 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③加入过量稀盐酸 ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气味气体产生 ⑤静置，(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可) ⑥产生白色沉淀 (4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，需防止Na2SO3被氧化，也就是实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 答案：(1)S　(2)防止倒吸　pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分　(3)③加入过量稀盐酸　④出现淡黄色浑浊　⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可)　⑥产生白色沉淀　(4)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 学科网（北京）股份有限公司 $