微专题速练20 二氧化硫性质“四重性”探究-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦二氧化硫酸性氧化物、氧化还原性、漂白性“四重性”，通过实验探究与综合分析题构建性质验证-现象推断-原理应用的逻辑链 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质验证|1-5题|基础性质判断与反应分析|从酸性氧化物定义切入，推导SO₂与碱、盐的反应原理，关联氧化还原反应规律| |实验探究|6-7题|实验装置评价与现象解释|结合气体制备与吸收装置，分析SO₂在实际情境中的性质应用，体现科学探究思维| |综合应用|第8题|跨性质对比与实验设计|通过与CO₂酸性比较、与Na₂O₂反应探究，整合四重性质，培养证据推理与模型建构能力|

微专题速练20　二氧化硫性质“四重性”探究 1．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是(　　) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 2．(2025·哈师大附中模拟)某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错误的是(　　) A．黄色浑浊是单质硫 B．不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离 C．产生浑浊的离子方程式为：2S2-＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－ D．两份溶液褪色的原理不相同 3．(2026·昆明高三阶段练习)某实验小组探究SO2的性质，其装置如图。下列说法正确的是(　　) A．若溶液a为品红溶液，可探究SO2的还原性 B．若溶液a为Ba(NO3)2溶液，可探究SO2的氧化性 C．若溶液a为溴水，可探究SO2的漂白性 D．若溶液a为饱和FeCl3溶液，能达到除去SO2的效果 4．(2025·湛江模拟)制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．紫色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性 C．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率 D．棉花可用饱和Na2CO3溶液浸泡，用于尾气处理 5．(2026·阜阳高三月考)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。下列说法错误的是(　　) A．①中使用的试剂可用98% H2SO4溶液和铜片代替 B．③可证明SO2气体具有漂白性 C．④中发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．⑤中的实验现象是酸性KMnO4溶液褪色 6．(2026·常德高三月考)取一定体积葡萄酒，测定其中SO2含量的实验装置如图所示(夹持装置略)，充分反应后通过测定剩余的H2O2含量来计算SO2含量。下列说法错误的是(　　) A．葡萄酒中的SO2起到杀菌的作用 B．N2通入不宜过快，目的是尽可能使SO2被H2O2溶液吸收 C．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液，影响测定结果 D．若实验过程中品红溶液褪色说明实验失败 7．(2025·保定模拟)某学习小组设计下图实验装置研究SO2与H2S反应能否制取S单质。下列说法错误的是(　　) A．A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取 B．B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险 C．C装置分液漏斗中应用浓硫酸 D．若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明SO2与H2S反应能制取S单质 8．某研究性学习小组在学习SO2的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题： (1)水溶液的酸性 查阅文献知：常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10-2，Ka2＝6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11。选用下面的药品和装置验证H2SO3和H2CO3的酸性强弱，其连接顺序：A→______________________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是________________________。 (2)二氧化硫的还原性 若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。 预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将浓硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①　　　　　　　　　 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中 E中②　　　　　　　　　 E中反应的离子方程式：③　　　　　　　 F中④　　　　　　　　　 F中反应为2OH－＋SO2===＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练20　二氧化硫性质“四重性”探究 1．A　向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能证明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。 2．C　Na2S具有还原性，SO2具有氧化性，因此Na2S与SO2反应，应该有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，A正确；Na2S是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，SO2的通入与Na2S反应，有两种钠盐生成，一种淡黄色沉淀是S单质，使水解的程度减小，抑制了原硫化钠溶液中水的电离，B正确；向Na2S溶液中通入过量SO2产生浑浊的离子方程式为：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋，C错误；溶液褪色的原理是SO2被氧化为H2SO4，酸性高锰酸钾被还原为无色的硫酸锰；品红褪色是因为SO2与品红中的有机色质化合成无色物质，因此原理不相同，D正确。 3．D　品红溶液褪色体现SO2的漂白性，与还原性无关，A错误；在Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下将SO2氧化为，SO2被氧化体现还原性，B错误；溴水与SO2发生氧化还原反应(Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，溴水褪色体现SO2的还原性，C错误；FeCl3溶液中Fe3+氧化SO2，可吸收SO2达到除去效果，D正确。 4．D　SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸变红，但不能使试纸褪色，故A错误；品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故B错误；98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小，反应速率慢，故C错误；Na2CO3溶液可以和SO2反应：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，所以可用饱和碳酸钠溶液进行尾气吸收，故D正确。 5．A　浓硫酸与铜片反应需加热，①中无加热装置则无法反应，不能代替，A错误；③中盛放品红溶液，SO2能使品红褪色，可证明其漂白性，B正确；④中SO2与H2S发生归中反应生成S沉淀，方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，C正确；⑤中酸性KMnO4具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，D正确。 6．C　葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3⥫⥬H＋＋，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2＋H2O2===H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量；根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收；根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长(杀菌)，且能防止葡萄酒氧化变质，A正确；N2通入不宜过快的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液中，被氧化为H2SO4，B正确；冷凝管的作用是避免温度过高，导致乙醇蒸汽被吹入H2O2溶液中，影响测定结果，C错误；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。 7．C　A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸，盐酸也能与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，挥发出来的HCl不与SO2、H2S反应，对实验无影响，A正确；B装置中没有设置气体的出口，随着反应进行，装置中的压强逐渐增大，可能会造成实验失败和危险，B正确；浓硫酸具有强氧化性，与FeS反应生成S单质和SO2，无法生成硫化氢，应该用稀硫酸，C错误；B装置中SO2与H2S反应生成S单质，若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明SO2能与H2S反应制取S单质，D正确。 8．解析：(1)A中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，把二氧化硫通入NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2，再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验，可验证H2SO3和H2CO3的酸性强弱，其连接顺序：A→C→B→D→E。D装置的主要作用是验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2，其主要目的是排除SO2对CO2检验的干扰。(2)SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2与Na2O2反应无O2生成，则可能发生反应的化学方程式为===Na2SO4；SO2具有还原性，I2具有氧化性，E中发生反应SO2＋I2＋2H2O===2I－＋＋4H＋，所以E中现象为蓝色溶液褪色；F中反应为2OH－＋＋H2O，溶液碱性减弱，所以F中现象为溶液红色变浅。 答案：(1)C→B→D→E　验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2　(2)①SO2＋Na2O2===Na2SO4　 ②蓝色溶液褪色　③SO2＋I2＋2H2O===2I－＋＋4H＋　④溶液红色变浅 学科网（北京）股份有限公司 $