微专题速练18 氯及其化合物的性质、制备的实验探究-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦氯及其化合物性质与制备，通过实验探究题构建“性质-制备-应用”逻辑链，强化科学思维与实验能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途对应|1题|判断性质与用途对应关系|体现“性质决定用途”化学观念| |制备实验装置分析|2-4、7-9题|考查装置选择、试剂作用及尾气处理|实验装置与反应原理、物质性质关联，培养科学探究能力| |反应原理与转化|5-6题|分析氧化还原反应及物质转化|基于守恒推理，强化科学思维中证据推理能力|

微专题速练18　氯及其化合物的性质、制备的实验探究 阅读下列资料，完成1～2题。 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色强氧化性气体，易溶于水且溶液在低温下稳定，其与强碱溶液反应生成与，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。 1．(2025·临沧高三阶段练习)下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是(　　) A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 2．(2025·临沧高三阶段练习)下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲获取SO2 B．用装置乙制备ClO2 C．用装置丙吸收ClO2 D．用装置丁处理尾气 3．(2025·济南模拟)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中，下列说法正确的是(　　) A．参与反应的HCl全部被氧化为Cl2 B．发生的所有反应均是氧化还原反应 C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色 4．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．实验时需后点燃E处的酒精灯 B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C．二氯化二硫水解反应产物为S、H2S、HCl D．G、H之间应加上D装置 5．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 6．(2025·肇庆一模)利用如图所示装置进行Cl2的性质实验：打开K1、K2，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭K2，打开K3，通入与CH4等体积的Cl2。下列说法正确的是(　　) A．装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B．装置b中现象说明I－全部转化为I2 C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置c的试管中最多有5种有机物 7．(2025·广东二模)实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是(　　) A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色，d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液，实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 8．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1 ℃，实验室可通过反应SO2(g)＋Cl2(g)⥫⥬SO2Cl2(l)　ΔH<0制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是(　　) A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中 C．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水反应可生成H2SO3和HCl 9．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2、关闭K1 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练18　氯及其化合物的性质、制备的实验探究 1．B　工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A错误；ClO2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B正确；HClO可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO的氧化性，C错误；FeCl3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe3+的氧化性，D错误。 2．B　实验室制备SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应，A正确；应是长管通入SO2，短管出气，B错误；二氧化氯极易溶于水，不与水反应，用装置丙吸收二氧化氯，C正确；二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，为防止它们污染空气，可用装置丁处理尾气，D正确。 3．C　高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确；Cl2中混有水蒸气和HCl，能使干燥的pH试纸先变红后褪色，也能使湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。 4．C　因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，产生氯气排尽空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸能吸水，故B正确；根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入G中，故D正确。 5．C　根据流程知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据得失电子守恒可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；据反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C项错误，D项正确。 6．D　高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气。装置a中浓盐酸与高锰酸钾反应，体现的是浓盐酸的还原性和酸性，A错误；装置b中溶液变蓝，说明Cl2与I－发生了置换反应，但无法说明I－完全转化为I2，B错误；装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为有机液体，会看到试管内壁上出现油滴。CH4与Cl2是等体积混合的，反应后有剩余的CH4气体和生成的CH3Cl气体，且二者难溶于水，最终液体不会充满试管，C错误；反应结束后，装置c的试管中最多会有CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4这5种有机物，D正确。 7．C　浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为蘸有石蕊溶液滤纸，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；饱和NaCl溶液可吸收HCl但不与氯气反应，可用NaOH溶液吸收，D错误。 8．C　装置甲用来制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3，不能是MnO2，因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故A错误；氯化氢对物质的制备无影响，装置乙中应盛放浓硫酸用于除水蒸气，故B错误；由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数之比为1∶1，气体流量可通过观察装置乙和丁中单位时间内产生的气泡数来调节，故C正确；磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，其中S元素化合价是＋6价，与水发生反应生成H2SO4和HCl，故D错误。 9．B　装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开K2、关闭K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $