微专题速练15 亚铁盐、铁盐的性质及实验探究-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦亚铁盐与铁盐的核心性质，通过实验情境题构建“检验-性质-应用-探究”的知识逻辑链，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子检验|1题|结合实验现象判断离子存在，考查Fe²⁺/Fe³⁺特征反应|从离子特征反应（显色、沉淀）到检验方案的严谨性分析| |性质探究|2题|以FeSO₄为载体，设计实验验证Fe²⁺的还原性、水解等性质|基于物质性质预测实验现象，体现“结构决定性质”的化学观念| |配合物性质|3题|通过配合物平衡移动现象，分析配离子形成与转化|从微观离子相互作用解释宏观现象，培养科学思维| |工业流程|4题|以印刷电路板废液处理为情境，考查物质分离与转化|整合氧化还原反应与实验操作，强化物质转化的应用意识| |实验设计与评价|5题|设计FeSO₄变质检验及复原方案，评价维生素C作用|通过完整实验探究过程，提升科学探究与实践能力|

微专题速练15　亚铁盐、铁盐的性质及实验探究 1．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ 2．(2026·石家庄高三开学考试)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是 否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有 还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否 水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催 化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 3.(2026·长沙高三阶段练习)为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－呈黄色、[Fe(SCN)]2+呈红色、[FeF6]3-呈无色。 下列说法错误的是(　　) A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－ C．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D．由①→④的现象，说明F－与Fe3+有很强的配位能力 4．(2025·西安高三期中)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用盐酸酸化的H2O2溶液 D．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 5．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度。 实验方案 步骤1 步骤2 取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 实验现象 __________ __________ 实验结论 FeSO4溶液部分变质 ①将上述实验补充完整：_________、_________。 ②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是____________________(用离子方程式表示)。 (2)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练15　亚铁盐、铁盐的性质及实验探究 1．C　A项，KSCN溶液不能直接检验Fe2+的存在，Fe2+是否存在不确定，检验方法不合理；B项，Fe3+干扰Fe2+的检验，若原溶液中含有Fe3+且不含Fe2+，也会产生相同现象，检验方法不合理；C项，Fe3+与OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，检验方法合理；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有Mg2+，检验方法不合理。 2．B　向FeSO4溶液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，干扰Fe3+的检测，无法判断原溶液是否含Fe3+，A错误；酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2+被氧化：5Fe2+＋＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，证明其具有还原性，B正确；Fe2+水解使溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，无法判断水解，C错误；Fe2+可能被H2O2氧化为Fe3+：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，无法确定催化作用来自Fe2+还是Fe3+，D错误。 3．C　0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]－，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]－转化为[Fe(SCN)]2+，溶液变为红色；再加入NaF固体，[Fe(SCN)]2+转化为[FeF6]3-，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I－未被氧化。浓盐酸中Cl－浓度大，根据勒夏特列原理，会促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡正向移动，生成更多黄色的[FeCl4]－，使溶液黄色加深，A正确；①中含[FeCl4]－(黄色)，加入KSCN后生成红色的[Fe(SCN)]2+，说明SCN－与Fe3+结合，促使[FeCl4]－解离释放Fe3+，即消耗[FeCl4]－并生成[Fe(SCN)]2+，B正确；①中主要含[FeCl4]－，其稳定性弱于[FeF6]3-，会部分解离出Fe3+；Fe3+氧化性较强，可氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝，故向①中加KI、淀粉溶液会变蓝，C错误；②中[Fe(SCN)]2+为红色，加入NaF后红色褪去变为无色，说明F－与Fe3+形成更稳定的[FeF6]3-，证明F－与Fe3+配位能力很强，D正确。 4．D　由题意及流程图，腐蚀废液中主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加氧化剂可得到FeCl3。腐蚀废液中加入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Fe＋ CuCl2===Cu ＋FeCl2，两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2和氧化剂反应生成FeCl3，属于氧化还原反应，A正确；操作1是分离固体和液体的操作，为过滤操作，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确；加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，以及过量的Fe，故滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用盐酸酸化的H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，C正确；向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体，而向饱和的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到沉淀，D错误。 5．解析：(1)①要证明FeSO4溶液部分变质，需证明溶液中同时含Fe3+和Fe2+；步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含Fe3+；步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含Fe2+。②要使变质的FeSO4溶液复原，可向溶液中加入过量Fe粉，再经过滤除去剩余Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+。 (2)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。 答案：(1)①溶液变红　紫色褪去　②2Fe3+＋Fe===3Fe2+　(2)不能。维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 学科网（北京）股份有限公司 $