微专题速练9 氧化还原反应的基本概念-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦氧化还原反应基本概念，通过基础辨析、原理应用及综合机理分析的递进题型，系统覆盖概念判断、氧化剂还原剂分析及电子转移计算等核心考法，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|1题（题1）|结合物质颜色变化判断是否为氧化还原反应|从宏观现象切入，建立物质变化与反应本质的联系| |核心原理应用|2题（题2、3）|考查还原剂判断、电子转移计算及方程式分析|围绕氧化剂还原剂、氧化还原产物等概念，强化反应规律认知| |综合机理分析|4题（题4-7）|涉及反应机理、实验流程中的氧化还原分析|从微观反应机理到实验综合应用，构建概念→原理→实践的完整逻辑链|

微专题速练9　氧化还原反应的基本概念 1．D　浓硝酸分解生成NO2(含＋4价N)，原硝酸中N为＋5价，发生氧化还原反应，A不符合题意；SO2被酸性高锰酸钾氧化，SO2被氧化为(S从＋4价→＋6价被还原为Mn2+(Mn从＋7价→＋2价)，发生氧化还原反应，B不符合题意；Fe2+被氧化为Fe3+(Fe从＋2价→＋3价)，发生氧化还原反应，C不符合题意；与的转化中Cr均为＋6价，仅因pH改变导致颜色变化，未发生氧化还原反应，D符合题意。 2．D　NH2OH中N的化合价从－1升至＋1，被氧化，作为还原剂，A正确；标准状况下11.2 L N2O为0.5 mol，每生成1 mol N2O转移4 mol电子，故0.5 mol转移2 mol电子，B正确；Fe3+→Fe2+，化合价降低，Fe2+是还原产物，C正确；氧化剂为Fe3+(4 mol)，还原剂为NH2OH(2 mol)，两者物质的量之比为4∶2＝2∶1，D错误。 3．B　根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2＋2H2SO4(浓)===2MnSO4＋2H2O＋O2↑，则X为O2，故A错误；MnO2中Mn元素化合价降低，作氧化剂，氧的化合价升高，作还原剂，则MnO2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，只表现酸性，故C错误；方程式中锰由＋4价降低到＋2价，则可知0.5 mol MnO2发生反应时转移电子1 mol，故D错误。 4．D　Cu元素在反应ⅰ中化合价由＋2到＋1、ⅱ中由＋1到＋2、ⅲ中Cu的化合价不变，A错误；反应ⅰ中Cl元素化合价升高，Cl2为唯一氧化产物，反应ⅱ中Cl、Cu化合价均升高，氧化产物有CuO和Cl2，B错误；反应ⅰ的氧化产物是Cl2，还原产物是CuCl，按照方程式可知其质量比为(71×1)∶[(64＋35.5)×2]＝71∶199，C错误；制备Cl2的总反应可由2×ⅲ＋ⅱ＋ⅰ得4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)，D正确。 5．B　由图可知，过程Ⅰ发生的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，总反应为2NOO2＋N2。由分析可知，过程Ⅰ中氮元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价升高被氧化，则一氧化氮既作反应的氧化剂又作反应的还原剂，A正确；过程Ⅱ发生的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，则过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为2×6.02×1023，B错误；过程Ⅰ和过程Ⅱ涉及的反应均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；消除氮氧化物的总反应为2NOO2＋N2，整个过程中镍离子作反应的催化剂，D正确。 6．C　洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu＋4H2SO4(浓)Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O，则生成0.06 mol Cu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S＋4HNO3＋6H2SO4===6CuSO4＋3S＋4NO↑＋8H2O，则生成NO、S的物质的量分别为0.08 mol、0.06 mol。实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，a为CuSO4，A正确；由分析可知，C错误；NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确；参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确。 7．D　加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0价，被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0价被氧化，则O2和Cl2均为氧化产物，A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，反应中KMnO4既是氧化剂也是还原剂，B正确；整个过程中，KMnO4分解生成氧气，锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，若KMnO4没完全分解，也可以与浓盐酸反应生成氯气，Mn元素可能参与4个氧化还原反应，C正确；整个过程中，KMnO4最终生成MnCl2，15.8 g KMnO4为0.1 mol，转移电子的物质的量等于0.5 mol，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练9　氧化还原反应的基本概念 1．(2026·北京东城区高三阶段练习)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．浓硝酸久置后，显黄色 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C．FeSO4溶液久置产生黄色浑浊 D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 2．(2026·银川高三阶段练习)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+＋4H＋＋H2O下列说法不正确的是(　　) A．NH2OH是还原剂 B．生成标准状况下11.2 L N2O气体，转移2 mol电子 C．Fe2+是还原产物 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2 3．(2025·淮北模拟)MnO2与浓硫酸在一定条件下可发生反应：MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋X↑＋H2O(方程式未配平)，下列说法正确的是(　　) A．X为SO2 B．MnO2既作氧化剂又作还原剂 C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．0.5 mol MnO2发生反应时转移电子2 mol 4．(2025·河南模拟)地康法制备Cl2曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： ⅰ.2CuCl2(s)===2CuCl(s)＋Cl2(g) ⅱ.2CuCl(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋Cl2(g) ⅲ.CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) 下列说法正确的是(　　) A．Cu元素在反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中化合价均发生了变化 B．反应ⅰ、ⅱ的氧化产物均只有Cl2 C．反应ⅰ的氧化产物和还原产物的质量比为71∶196 D．制备Cl2总反应：4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g) 5．(2025·三门峡模拟)氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂 B．过程Ⅱ中每生成1 mol O2时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．整个过程中Ni2+作催化剂 6．(2025·辽宁实验中学模拟)如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是(　　) A．白色固体为CuSO4 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 7．(2025·丹东模拟)实验室用高锰酸钾进行如下实验，下列说法错误的是(　　) A．气体甲和气体乙都是氧化产物 B．第一步加热时高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂 C．整个过程中，Mn元素可能参与4个氧化还原反应 D．整个过程中，转移电子的物质的量可能大于0.5 mol 学科网（北京）股份有限公司 $