辽宁省朝阳市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

Sheet1 2025-2026学年度下学期期末试卷细目表 高二化学 物理 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 单选题 3 化学实验安全标识、胶体本质与制备、食品抗氧化剂、丁达尔效应辨析 基础 2 单选题 3 蛋白质分离提纯、DNA 结构化学键、氨基酸脱水缩合二肽种类、油脂皂化反应 基础 3 单选题 3 阿伏伽德罗常数综合判断（σ 键、电子数、sp³ 杂化原子、碳碳双键加成 H₂消耗量） 中档 4 单选题 3 糖类同系物判断、官能团识别、手性碳原子计数、有机物反应类型（氧化 / 酯化 / 水解） 中档 5 单选题 3 高分子化合物性质、ABS 树脂单体判断、碳碳双键还原性、高分子无固定熔沸点 基础 6 单选题 3 有机物共面原子判断、官能团与 NaOH 反应、同系物定义、手性碳原子识别 中档 7 单选题 3 锂电池正极材料化合价、金属回收工艺流程、氧化还原离子方程式、沉淀生成原理对比 中档 8 单选题 3 离子共存判断、离子方程式正误书写（氧化还原、双水解、复分解） 中档 9 单选题 3 有机合成实验操作（水浴加热、分液、过滤、洗涤除杂、减压蒸馏） 中档 10 单选题 3 质谱法测相对分子质量、核磁共振氢谱、有机物同分异构体、烯烃顺反异构、醛酮加成银镜反应 较难 11 单选题 3 淀粉水解检验、卤代烃卤素检验、苯酚检验、蛋白质盐析与变性区分 中档 12 单选题 3 交联高分子材料、加聚 / 缩聚反应区分、聚合单体投料比、交联聚酯结构特点 中档 13 单选题 3 酚溴代反应、酯化反应同位素示踪、卤代酚水解、1,3 - 丁二烯加聚方程式书写 中档 14 单选题 3 离子晶体晶胞结构、配位数、晶胞距离计算、离子晶体熔沸点比较（NaCl/CsCl/ZnS） 中档 15 单选题 3 缩聚反应小分子产物判断、聚碳酸酯水解、酚酯与 NaOH 反应计量、聚合物完全水解检验 较难 16（1） 填空题 2 氧化还原反应判断、氧化还原方程式电子守恒计算（标况气体体积） 基础 16（2） 填空题 6 氧化还原离子方程式书写、高铁酸钠净水原理、消毒效率（单位质量得电子数）计算对比 中档 16（3） 填空题 6 离子推断（定性 + 定量）、离子物质的量浓度计算、离子共存排除 较难 17（1） 填空题 3 元素化合价计算、煅烧仪器、金属阳离子识别、化工流程金属杂质分析 基础 17（2） 填空题 2 酸性条件下 ClO₃⁻氧化 VO²⁺离子方程式书写 中档 17（3） 填空题 2 沉淀洗涤干净检验操作（离子检验规范描述） 基础 17（4） 填空题 2 铵盐钒酸盐煅烧分解反应方程式书写 中档 17（5） 填空题 2 氧化还原氧化剂还原剂物质的量之比、高温氮化还原陌生化学方程式书写 较难 18（1） 填空题 3 有机回流实验玻璃仪器识别、仪器名称 基础 18（2） 填空题 2 PET 聚酯水解产物判断（对苯二甲酸、乙二醇） 基础 18（3） 填空题 3 洗涤目的、油状催化剂分离方法（萃取分液） 中档 18（4） 填空题 4 对苯二甲酸沉淀表面杂质种类判断 基础 18（5） 填空题 2 核磁共振氢谱定量计算、产品纯度百分含量计算 较难 19（1） 填空题 1 青蒿素官能团识别（过氧键、醚键、内酯基） 基础 19（2） 填空题 2 有机物溶解性与性质、同分异构体、有机反应类型判断 中档 19（3） 填空题 3 同系物最简结构命名、醛与新制氢氧化铜反应方程式书写 中档 19（4） 填空题 2 有机合成路线中间体结构推导（官能团转化） 较难 19（5） 填空题 4 限定条件同分异构体数目判断、核磁共振氢谱匹配结构书写 较难 19（6） 填空题 2 羟醛缩合副产物碳架补全官能团、有机副反应产物结构分析 难题 $2025-2026学年度下学期期末高二化学试题 参考答案 一、 单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 D A D C B C B & 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D D 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.(共14分，除标记外，每空2分) (1)①③(1分，漏选不得分) 6.72(1分) (2)2Fe3++3Cl0+100H=2Fe02:+3CI+5H0 Na,FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，Na,FeO4的还原产物为Fe3+,Fe+水解产生的Fe(OH),胶体具有 吸附性，可吸附水中的悬浮杂质 C102 (3)Ba+、NH4、HCO?、HSO?、C1 Cu2+、S0 0.051mo/L 17.(共13分，除标记外，每空2分) (1)+5(1分) 坩埚(1分) Fe3+、A1+、K+(1分，漏选不得分) (2)6V02++3H,0+C1O3=6VO+C+6H (3)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，向试管中滴加（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液，若试管中产生白色沉 淀，说明沉淀未洗净，反之则已洗净 (4)2NH VO 高温v0,+H,0+2NH,个 高温 (5)1:1 VOs+5C+N2 2N+5C0 18.(共14分，除标记外，每空2分) (1)ADF(2分，漏选得1分) 球形冷凝管(1分) (2)Na00C COONa (3)洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 分液(1分) (④)氯化钠 乙二醇 (5)95 19.(共14分，除标记外，每空2分) (1)酯基(1分) (2)AB (3)丙烯醛(1分) CH,=CH-CHO+2Cu(OHD2+NaOH△→CH2=CH-COONa+Cu,O↓+3H,O (4) BnO、 (5)8 (CH3)3Si-C=C-CH2 CH2 -OH (CH3 )Si-CH2-C=C-CH,-OH (6 BnO BnO2025-2026学年度下学期期末高二化学试题 可能用到的相对原子质量H-1C12N-140-16S-32Ba-137 第I卷 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.下列叙述正确的是 A.H在C1中燃烧实验应标注的图标为◎③贪周 B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时，要边滴FeCl3溶液边搅拌，防止液体飞溅 D.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂 2.下列说法不正确的是 A.采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质 B.脱氧核糖核酸(DNA)分子中含氢键和磷酯键 CH2-COOH CH,CHCOOH C., 分子和H, 分子脱水缩合生成的二肽不止一种 D.利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂 3.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是：CHC=CH+CO+CHOH→CH2=C(CH3)COOCH3。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.4.0gCHC=CH分子中含有的σ键数目为0.6NA B.标准状况下1.12LC0中含有的电子数目为0.7Na C.0.1 nolCH3OH分子中sp3杂化的原子数目为0.2Na D.1 mol CH2=C(CH3)COOCH3与足量H2反应可消耗的H数目为2NA 4.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下图所示）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 CH,OH A.与葡萄糖互为同系物 B.含有4种官能团 H90 OH C.含有4个手性碳原子 D.能发生氧化反应、酯化反应和水解反应 NHCOCH; D-乙酰氨基葡萄糖 5.ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的热塑型高分子材料，其结构简式如下图。下列说法正确的 是 CH2-CH-CHz-CH-CH-CH2-CH2-CH+ CN A.ABS树脂不能与酸反应 B.ABS树脂有固定的熔点 C.ABS树脂能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.合成ABS树脂的一种单体是CHC=CCH3 高二化学共7页第1页 6.化合物ⅱ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： OH OH ② COOH④ C00C2H⑤ C00C2H⑥ COOH COOC,Hs 下列说法正确的是 A.化合物i中最多8个原子共平面 B.合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C.化合物iv是乙酸的同系物 D.合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 7.比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为LePO4,利用L正ePO4废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业 模拟过程如下： NaOH溶液 →Fe(OH)3 ① NaOH溶液 →FeP0,2H,O LiFePO →滤渣盐酸、双氧水滤液2 Na,CO ⑤ →Na,PO,溶液 废料 ③ ④ →含L计粗盐溶液 NaCOLiCO ⑥ 滤液1 C02,产品1 ② 下列说法错误的是 A.LiFePO4中Fe为+2价 B.产品1主要成分为A1(OD3 C.步骤③发生反应2Fe2+H0+2H+=2Fe3+2H0 D.④、⑥两步加入NaCO3产生沉淀的原理相同 8.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 NH4t、Fe3t、SO42-、I 过量NaS 3Fe3++2S2-=2Fe2++S↓+FeS↓ B Fe2+、Kt、NO3、CI 少量Ⅱ 4H+3Fe2++NO3=3Fe升+N0个+2H,0 K+、Na*、Sof、 少量NH4CI NH4++[Al(OH4]=Al(OH)3+NH3 H2O [AI(OH4] K+、H、CIO、 D 少量$02 S02+H,0+Cl0=S0+2H++C1 so 高二化学共7页第2页 加热 CH,CH 9.实验室利用反应2CH,CH,CH,CH0 稀NaoH溶液CH,CH,CH,CH=CCHO +H,0制备辛烯醛的流程如图所示。 2%NaOH溶液 H20 无水Na,SO 正丁醛→ 78~82C℃ 加热回流 操作I→洗涤 操作Ⅱ 10~30mmHg 减压蒸馏 →辛烯醛 碱液 已知：正丁醛的沸点为75.7C;辛烯醛的沸点为177°C,密度为0.848g·cm3,难溶于水。 下列说法错误的是 A.加热回流过程中可采取水浴加热，便于控制温度 B.操作I为分液，碱液应该从分液漏斗上口倒出 C.加水洗涤的目的是除去残留的碱 D.操作Ⅱ为过滤，滤渣为硫酸钠的结晶水合物 10.某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱（峰面积与氢原子数成正比） 示意图如下。下列关于该有机物的说法错误的是 100 0 0 20 60 2 图1质谢 图2核磁共振氢 A.有机物M的相对分子质量为60 B.M在浓硫酸、加热条件下发生反应后的有机产物存在顺反异构 C.M在O2、催化剂条件下发生反应后的有机产物能发生银镜反应 D.M存在两种同分异构体 11.下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后 无砖红色沉淀 淀粉未水解 加入新制Cu(OHD2,加热 生成 向卤代烃CH3 CH2CH2X中加入NaOH溶液并加热， 有淡黄色沉淀 该卤代烃中含有 B 冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴 生成 溴元素 AgNO3溶液 检验苯中是否含有少量杂质苯酚，向溶液中加入足 未观察到白色 苯中不含苯酚杂 C 量浓溴水 沉淀 质 NH4)2SO4溶液 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和个NH4)SO4溶液，振荡 有固体析出 能使蛋白质变性 高二化学共7页第3页 I2.交联聚合物P的结构片段如图所示（图中~表示链延长）。下列说法正确的是 A.该聚合物属于有机高分子材料 wX--x-Y-X-x- B.合成聚合物P的反应为加聚反应 w X-Y Y-X-Y C.合成聚合物P的原料理论上按物质的量之比1：1投料 w X-Y-X-Y-X- Y-X-YM D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 -0-CH2-CH-CH2-0 《为 ,Y为 0 13.下列方程式正确的是 OH OH CHO Br CHO A.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2→ +2H'+2Br Br B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H31COOH+CHs8OH 浓H,SO4 C17H31CO18OC2Hs+H2O △ ● B 与NaOH溶液反应： OH OH+2NaOH- HO HO D.1,3-丁二烯生成顺丁橡胶：n◇ 之催化剂 -H.C 14.几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 09 ●S2 oCs" ● CsCl ZnS A.熔沸点：NaCkCsCl B.在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6 C.若Zns的晶胞边长为pm,则Zm与S2之间最近距离为 -apm 2 D.上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCkCsCl 15.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服的制作。聚双酚A碳酸酯可由如图所示反应制备。 现有一条由ol双酚A和mol碳酸二苯酯缩聚得到的聚碳酸酯链 m⑦+O0之0-f0OHO00 +(2n-1)X 双酚A 碳酸二苯酯 聚双酚A碳酸二苯酯 下列说法正确的是 A.反应式中化合物X为HO B.该聚碳酸酯链在足量稀硫酸中充分水解，仍得到ol双酚A和ol碳酸二苯酯 C.该聚碳酸酯链在足量NaOH溶液中充分反应，消耗4 mol NaOH D.不能用FeCL溶液检验该反应是否进行完全 高二化学共7页第4页 第川卷 二、非选择题（本题共4小题，共55分) 16.按要求回答下列问题： 3 H0\1 (1)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 ② LiOH 通电 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4moNH3,最终生成 ① 02 L(标准状况下)。 N 02+H20 (2)高铁酸钠(Na,FO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性 条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式： ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、Co2、Na,FO4三种消毒杀菌剂 的消毒效率最高的是 (填化学式)。 (3)某无色溶液可能含有Ba2+、NH4、Na+、Cu+、SO、CI、HCo;、HsO3等离子。取100mL该溶液， 设计如下实验确定其组成： >气体(0.01mol) 气体(0.01mol) ①足量H,O 过量Ba(OH),溶液 溶液 →溶液 →沉淀(0.005mo) ②足量盐酸酸化 加热 →沉淀(0.01mol) →溶液 ①溶液中一定存在的离子有 定不存在的离子有 ②CI的物质的量浓度至少为 mol/L。 17.五氧化二钒(V05)是接触室将S02氧化为SO3的催化剂。已知某种废钒催化剂中含 VO,、V,O,K,SO Fe,O,Al,O,SiO,等，利用该废钒催化剂回收VO5既可避免污染环境又有利于资源的 综合利用。利用该废钒催化剂回收VO5的某种工艺路线如图： H2SO4溶液 KCIO KOH 淋洗液 NH4CI 废钒 催化剂 →酸浸 浸液 氧化 中和 离子交换 洗脱 沉钒 煅烧 V20 废渣1 废渣2 流出液 己知：“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。 回答下列问题： (1)VO,+中V元素化合价为 价；在实验室“煅烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ;“浸 液”中含有VO*、VO+,还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。 (2)“氧化操作的目的是使V0+变为VO*,该反应的离子方程式为 高二化学共7页第5页 (3)“沉钒'得到NH4VO3沉淀，判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是 (4)煅烧时发生反应的化学方程式为 (5)VO5与稀硫酸、KS03溶液混合，充分反应后生成VO+,该反应中n(氧化剂：n(还原剂= VO5在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到VN和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式 为 18.某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸(M=166)。 i.NaOH,催化剂， 反应式 OCH CH,OH H,0,加热，5min HOOC COOH 」n iⅱ，稀盐酸 PET 实验步骤： I.向反应瓶中加入20mLH,0、10.0 g NaOH、0.2g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至135℃；随后加入 10.0gPET,继续搅拌加热回流5mim(回流温度138°C)。 Ⅱ.反应混合物冷却后倒出，用150L水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ.用稀盐酸调节滤液pH,析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到8.2g固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于CHC。 回答下列问题： (1)步骤I实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是 (填标号)，D仪器的名称为 100mL 100ml m A B (2)步骤I中降解反应的主要产物为乙二醇和 (填结构简式)。 (3)步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是 催化剂可采用 法便捷 分离。 (④)步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的 和 (填名称)。 H.CO OCH, (5)取0.0175g步骤Ⅲ所得固体与0.0168g标准品均三甲氧基苯( ,Mx=168)混合；该混合物的核 OCH, 磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为2：439，则所得固体中对苯二甲酸含量为 %(精确至1%)。 高二化学共7页第6页 19.重庆酉阳享有“世界青蒿之乡”的美誉，是世界上最主要的青蒿生产基地。1972年屠呦呦成功地用乙醚从 植物青蒿中提炼出青蒿素，是目前世界上最有效的抗疟疾药物之一。1983年，著名有机合成化学家周维善领 导的研究小组完成了青蒿素的首次全合成。合成路线如下（相关物质均已忽略立体化学问题）： ZnBr2. 1)B2H6 NaH,BnCl CrO3,H2SO4 2H202,0H E(C17H2402) HO HO HO HO BnO、 B D 1)Ba(OH)2 Si(CH3)3 NaBH4_- 2)H,△ O BnO、 BnO、 BnO G H CrO:,H2SO4 经多步反应 BnO 青蒿素 注：Bm-为苄基(《 〉-CH2-) (1)青蒿素分子中含有的官能团有过氧基(-0-O-)、醚键和 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.青蒿素难溶于水，具有不稳定性和氧化性 B.A和B互为同分异构体 C.C→D的反应产物有NaCl和HO D.G→H→I的反应依次属于氧化反应、还原反应 (3)A的同系物中，相对分子质量最小的名称为 写出其与新制Cu(OHD2反应的化学 方程式 (4)写出E的结构简式 0 (5) 的同分异构体中，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 Si(CH3)3 ①含有-Si(CH3)3和-OH,且-OH不能连在sp或sp杂化的碳原子上； ②不含_-c- ”和环状结构。 其中，核磁共振氢谱中峰面积之比为9：2：2：1的有机物的结构简式为 (任写 一种)。 (⑥F→G的反应为羟醛缩合反应，反应的副产物之一分子式为C21H8O2,具有下图所示碳架结构，请添加合 适的官能团 BnO 高二化学共7页第7页2025-2026学年度下学期期末高二化学试题答题卡 18(14分，除特殊标注外，每空2分】 (1) (漏选得1分)】 (1分) 学校： 姓名 班级： 考场座位号： (2) 贴码区 (3) 贴二维码条形码，勿贴出左外 (1分) 单选题 (4) I[A][B][C][D]4{A]IB][C1[D1T[A1[B][C][D]I0[A][B]IC][D113[Aj[B1[C][D] 2 [A][B][C][D]5 [A][B][C][D]8 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D] (5) 3 [A][B][C][D]6 [A][B][C][D]9 [A][B][C][D]12 [A][B][C][D]15 [A][B][C][D] 19(14分，除特殊标注外，每空2分) 非选择题 I (1) (1分) 16(14分，除特殊标注外，每空2分) (2) (1) (1分，选不得分) (1分) (3) (1分) (2)1 2 (4) 3 (5) (3)① (6) 17(13分，除特殊标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) ■ （1分，漏进不得分)】 BnO (2) (3) (4） (5) 请勿在此区域作答 第1页（共2项） ■ 第2页（共2页） a