吉林延边第二中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末考试 高二化学答案及评分标准 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B B D C B B C D C D C A C D 16. (11分) 3d 4s (1) 团 (1分) (2)B (3)12NA (4 [CrCL(HO)[Cr(H2O),CL (5)①咪唑分子间可形成氢键；噻吩分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力。 17.(14分) (1)离子晶体(1分)H<C<N5 (2)大于(1分) (3)a (4)2 ABE (5)MgCL,为离子晶体，TiCL:为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 18.（14分) （1)2-硝基-1,3-苯二酚 (2)球形冷凝管(1分)x(1分) HO OH HO OH (3) +2H2S04 60-65℃， +2H20(条件写加热亦可)； HO.S SOH 占位基，防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1,3-苯二酚的产率 (4)ACD (5)BC (6)16.7% 19.(16分) (1)加成反应 (2)CH,COONa (3)C。H。-CHO+CH,CHO)C,H。-CH(OH)-CH,-CHO (4)碳碳双键、醛基 (5) CH.CH CH, 0 CH (6)保护醛基不被H还原 (7)16H0 C=C-CH. 2025-2026学年度下学期期末考试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷选择题 一、单选题（共15小题每小题3分） 1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．电灯开关的主要材料为线型结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融 B．黏胶纤维中的长纤维称为人造丝，属于合成纤维 C．聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机高分子材料 D．神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．电子云图： C．激发态原子的轨道表示式： D．分子中键形成过程为： 3．采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ） A．核磁共振氢谱能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 B．X射线衍射实验可用于区分玻璃与水晶 C．红外光谱图只能得到分子中官能团的信息 D．质谱仪可测出分子的相对分子质量，和的质谱图完全相同 4．下列过程中发生的化学反应，相应方程式不正确的是（ ） A．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应： B．环氧乙烷与水直接化合制备乙二醇： C．丙烯醛与足量溴水反应： D．1,3-丁二烯生成顺丁橡胶： 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol苯乙烯（）中碳碳双键的数目为4NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C-Cl的数目为3NA C．常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA D．60 g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的数目等于NA 6．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 B 检验1-溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴2% AgNO3溶液，观察现象 C 检验蔗糖的水解产物 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 D 验证乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 将乙醇与浓硫酸加热到170°C，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 7．为除去下表有机物中混有的杂质，所用除杂方法正确的是（ ） 选项 有机物（杂质） 除杂方法 A 苯甲酸（泥沙） 将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤 B 高级脂肪酸钠（甘油） 加入饱和NaCl溶液后过滤 C 乙酸（乙醛） 加入新制的氢氧化铜悬浊液．加热 D 乙酸乙酯（乙酸） 加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 8．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．原子半径： C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 9．晶体的晶胞如图所示（已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为Mg/mol），以下说法错误的是（ ） A．以构成的正四面体空隙的填充率是100% B．的配位数是8 C．若规定A点原子坐标为，则C点原子坐标为 D．晶体的密度为 10．是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，关于的叙述错误的是（ ） A．能与反应 B．与浓溴水反应时，消耗 C．含有四种官能团 D．遇溶液能发生显色反应 11．药物盐酸茚洛秦（）的合成路线如下，下列说法不正确的是（ ） A．的转化在碱性条件下进行，有利于提高反应转化率 B．的反应类型为还原反应 C．、、三种物质中，只有可与溶液反应 D．已知被酸性溶液氧化时有生成，则另一产物为 12．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法正确的是（ ） A．叔丁醇生成中间体的过程中，原子的杂化方式没有改变 B．为该反应的催化剂，增大浓度，提高平衡产率 C．的氧氢键极性比中间体3中的氧氢键极性弱 D．若用与叔丁醇反应，生成的水分子中会含有 13．下列有关分子结构与物质性质的说法正确的有几项（ ） ①乙酸的酸性比氯乙酸的酸性强 ②乙醇能与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小，可以用“相似相溶”规律解释 ③冠醚是一种大分子环状化合物，空腔直径越大的冠醚能识别的碱金属离子种类越多 ④分子和分子的中心原子杂化类型和分子空间结构均相同 ⑤杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征 A．2 B．3 C．5 D．4 14．探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了）。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是（ ） A．步骤Ⅰ中溶液变蓝说明发生了反应 B．离子的空间结构为直线形 C．对比步骤Ⅰ、Ⅱ，说明与的配位能力： D．步骤III中未变蓝可能是的氧化性比的氧化性弱 15．从苯甲醛和溶液反应所得的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图： 已知：①甲基叔丁基醚的密度为；②：苯甲酸<碳酸 ③苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/°C 25 50 75 溶解度/ 0.34 0.85 2.2 下列说法正确的是（ ） A．操作X为蒸馏，试剂Y可选用盐酸或 B．“洗涤”苯甲酸用乙醇效果比蒸馏水好 C．分液时，有机层从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出 D．苯甲酸结晶宜采用冷却结晶的方法，且降温速率越慢，得到的晶体颗粒越大 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（共4小题，55分） 16．（除特殊标记外，每空2分，共11分）在当今前沿科技发展的浪潮中，铬展现出了非凡的价值，尤其是在航空航天高端合金、医疗领域以及新能源产业，它所发挥的关键作用不容小觑。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布图为___________________________________________（1分）。 （2）已知铬的金属性位于锌和铁之间，则下列有关铬的说法不正确的有____________（填选项）。 A．铬能与溶液发生置换反应 B．属于强碱 C．高温条件下，能与反应置换出 D．向铁中加入适量铬制成不锈钢，可以延长铁制品寿命 （3）（六羰基铬，沸点，可溶于等有机溶剂）是一种重要的金属羰基配合物，可用于制高纯度铬粉，其结构如图所示。 中含有键的数目为____________（表示阿伏加德罗常数的值）。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6；将含的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为____________。 （5）金属铬（特别是Cr3+）能与咪唑发生配位反应，常用于构建金属-有机骨架（MOFs）或配位聚合物。咪唑（）分子中能与盐酸的H+发生反应的是____________号N原子（填①或②或①②），咪唑的沸点高于噻吩（）的原因是____________________________________。 17．（除特殊标记外，每空2分，共14分）锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称；锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： （1）利用[][]可电沉积还原金属，其熔点只有，其中结构如图所示。该物质的晶体类型是____________（1分）；离子中组成元素的电负性从小到大的顺序是____________；第二周期比第一电离能小的元素有____________种。 （2）离子中键角____________分子中键角（填“大于”、“小于”或“等于”）（1分）。 （3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________（填字母）。 a． b． c． d． （4）丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的，其涉及的反应过程如图所示： ①1个分子中镍的配体数为____________个。 ②物质中含有的化学键有____________。 A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．离子键 E．配位键 （5）和的部分性质对比如表，熔点比高很多，其原因为____________。 熔点/ 714 -24 沸点/ 1412 136.4 18．（每空2分，共14分）物质是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成： 部分物质相关性质如表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/ 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取33.0 g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15 min。 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌15 min。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达到分离提纯的目的），收集馏出物，得到M的粗品。 回答下列问题： （1）用系统命名法对M命名，M的名称为____________________。 （2）仪器a的名称为____________（1分）；冷却水应从____________（填“x”或“y”）口流入（1分）。 （3）控制温度在60~65°C时，第一步磺化的化学方程式为________________________，引入磺酸基的目的是___________________________。 （4）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，对于被提纯物质必须具备的条件，下列说法正确的是____________。 A．不溶或难溶于水，便于最后分离 B．难挥发性 C．能随水蒸气蒸馏而不被破坏 D．在水中稳定 （5）下列说法正确的是____________。 A．反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水 B．直形冷凝管内壁中可能会有橘红色晶体析出 C．烧瓶A中长玻璃管与外界空气相通，能使装置中压强趋于稳定 D．为了达到更好的冷凝效果，应用图1中a装置替换图2中C装置 （6）本实验最终获得7.75 g橘红色晶体，则M的产率约为____________（用百分数表示，保留3位有效数字）。 19．（每空2分，共16分）PVAC{}树脂可合成重要高分子材料M，一种以A（烃类，同温同压下，A的密度是H2的13倍）为原料合成PVAC和M的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为____________。 （2）PVAC与氢氧化钠溶液反应转化为C和另一产物，则另一产物的化学式为____________。 （3）D→E的转化分为两步，写出第一步反应的化学方程式：____________。（条件写催化剂即可） （4）E中官能团的名称为____________。 （5）G的结构简式为____________。 （6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是____________。 （7）在E的同分异构体中，同时符合下列条件的结构共有____________种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外，不含其他环状结构 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③不存在结构 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $