精品解析：贵州安顺市全市普通高中2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题

全市普通高中2025—2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Pb 207 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于食品包装 B. 螺旋碳纳米管可用于量子通信 C. 纤维素可用于生产燃料乙醇 D. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 晶体的微观投影图： B. 聚乙烯链节的结构简式： C. 的名称：2-乙基丁烷 D. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 3. 下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖可发生银镜反应和水解反应 B. 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛更易合成线型结构的高分子 C. 的两条链上的碱基通过氢键进行互补配对 D. 糖类、蛋白质和油脂均为天然有机高分子 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.检验1-溴丁烷中的溴元素 B.配制银氨溶液 C.提纯含砂的粗碘 D.分离和 A. A B. B C. C D. D 5. 某化合物()可用作医用胶，其结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，、、同周期，基态原子的轨道中电子总数比轨道中电子总数多1。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的空间结构为平面三角形 C. 、和形成的化合物只含共价键 D. 第一电离能： 6. 可用于制备汽油抗爆震剂四乙基铅[，沸点约为]，反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的价电子数为 B. 中共平面的原子数为 C. 标准状况下，中配位键数为 D. 晶体中分子数为 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： 烷基越长，推电子效应越大，羧基中的极性越小 B 硬度：金刚石>硅晶体 电负性： C 离子液体难挥发 离子液体全部由离子构成 D 乙烯和乙炔都能发生加聚反应 乙烯和乙炔中均含有键 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 向乙醇中加入酸性溶液： B. 向乙酸溶液中加入苯胺： C. 向硫酸四氨合铜溶液中加入稀硫酸： D. 向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 9. 2026年春晚，北京主会场舞台主体采用可降解塑料与再生环保板材搭建。可降解塑料——聚乳酸()的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应生成丙烯酸 B. 红外光谱仪可测定Ⅱ中的官能团 C. Ⅱ→发生缩聚反应 D. 中含有1个手性碳原子 10. 下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中加入溶液，溶液变红；溶液中加入溶液，无明显现象 与配位的能力： B 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有蛋白质析出，继续加入蒸馏水，振荡，蛋白质溶解 蛋白质的变性是可逆过程 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 向酸性溶液中滴加甲苯，溶液褪色 苯环影响了甲基的活性 A. A B. B C. C D. D 11. 味精的主要成分是谷氨酸单钠盐，我国化工专家吴蕴初自主破解了其生产工艺： 。 下列说法错误的是 A. 谷氨酸脱水缩合形成的二肽只有1种 B. 谷氨酸既能与酸反应，也能与碱反应 C. 谷氨酸中存在4个键 D. 谷氨酸加碱中和制味精时需要严格控制 12. 我国科学家设计了一种活性分子钳，其芳香机械臂收缩形成空腔。能与形成超分子，在空腔内发生反应后，机械臂展开将其释放。、、的结构如下： 下列说法错误的是 A. 超分子中，和间存在分子间相互作用 B. 的形成体现了超分子的分子识别特性 C. 机械臂中水解成，能增强的水溶性 D. 分子中所有碳原子都为杂化 13. 一种利用氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂是 B. 步骤②由生成时，苯中的大键发生了变化 C. 已知步骤③正、逆反应的活化能关系为，则该反应为吸热反应 D. 上述过程的总反应方程式为 14. 硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种制备硫酸羟胺的工艺流程如下： 已知：①羟胺(NH2OH)在空气中易分解。 ②环己酮肟()在酸性条件下易水解生成和盐。 下列说法错误的是 A. “氨肟化”中H2O2作氧化剂 B. 环己酮肟在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 有机相中只含有环己烷，能直接返回“萃取”工序循环使用 D. 羟胺转化为硫酸羟胺便于储存和运输 二、填空题(共4个小题，共58分) 15. 氨气()、肼()、是重要化工原料。回答下列问题： （1）基态氮原子的价层电子排布图为__________，镍位于元素周期表的__________区。 （2）的电子式为__________。常压下，肼的沸点()高于氨的沸点()，除肼的相对分子质量大，另一原因是______________________________。 （3）中，中心离子的配位数为________，配位原子是________(填元素符号)。 （4）中的键角__________(填“>”“＜”或“=”)中的键角，原因是_____________________________________。 （5）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 已知：①截面顶点原子被4个相同的截面共用； ②晶胞中阴影所示、两个截面的催化活性不同，截面单位面积含原子个数越多，催化活性越低。 、截面中，催化活性较低的是__________，该截面单位面积含有的原子为__________个(用含的算式表示)。 16. 苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)是一种镇痛药，其一种绿色制备方法如下。 物质相关信息如下表： 物质 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 对氨基苯甲酸乙酯 相对分子质量 137 167 195 165 水溶性 难溶于水 难溶于冷水，能溶于热水 不溶于水 难溶于水 实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________，冷凝水从__________(填“”或“”)口流入。 （2）过程Ⅰ中，(四丁基溴化铵)是一种相转移催化剂，反应原理为(有机相)(水相)，的作用是____________________。 （3）过程Ⅱ需恒温进行反应，反应的化学方程式为________________________，若用作为反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比值最大为__________。 （4）过程Ⅱ中，的作用为__________，用其代替浓硫酸的优点是____________________(答一条即可)。 （5）过程Ⅲ后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到浅黄色粗品，进一步用乙醇提纯得到白色晶体苯佐卡因的操作名称为__________。 （6）已知过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的产率分别为、、。加入对硝基甲苯得到苯佐卡因的质量为__________。 17. 回收废旧新能源汽车锂离子电池可提高资源利用率，降低碳排放。一种利用废旧锂离子电池正极材料(含有少量、、、的化合物)制备的工艺流程如下： 已知：①难溶于水，具有强氧化性。 ②约为4.0时，萃取剂可实现钴镍高效分离。 （1）“酸浸”时，提高酸浸速率的措施有_________________(填一种即可)，的主要作用是________________________。 （2）“沉铝”的离子方程式为__________________________。 （3）“氧化沉铁锰”时，生成的离子方程式为__________________________。 （4）“萃取”时，萃取剂与结合形成离子进入有机相的过程如下： 则萃取时，水相中__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，__________。 （5）由制取的某种钴的氧化物可作催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为__________，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度__________。 18. 化合物Ⅰ是制备厄洛替尼的中间体，其合成路线如下： 已知：。 （1）反应实现由__________到__________的转化(填官能团名称)。 （2）的结构简式为__________。 （3）下列说法不正确的是__________(填序号)。 ①反应的目的是保护酚羟基 ②可用溶液检验和 ③化合物最多消耗 ④的反应类型为取代反应 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）已知化合物I()虚线框中原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是__________(填图中N原子的标号)。 （6）化合物是的同系物，相对分子质量比大14，写出符合下列条件的的一种同分异构体的结构简式：__________(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基 ②含两个酚羟基 ③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱显示峰面积之比为 （7）参考上述路线，设计如下转化。 的结构简式为__________。所需试剂和反应条件为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全市普通高中2025—2026学年第二学期期末教学质量监测 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Pb 207 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 聚氯乙烯可用于食品包装 B. 螺旋碳纳米管可用于量子通信 C. 纤维素可用于生产燃料乙醇 D. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体有毒，受热或接触油脂时还易析出有害的增塑剂，不可用于食品包装，A错误； B．螺旋碳纳米管具有特殊的电学、结构性能，可应用于量子通信相关器件的制备，B正确； C．纤维素可水解生成葡萄糖，葡萄糖经发酵反应能制得乙醇，因此可用于生产燃料乙醇，C正确； D．聚乙炔存在共轭双键结构，经掺杂后具有良好导电性，可用于制备导电高分子材料，D正确； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 晶体的微观投影图： B. 聚乙烯链节的结构简式： C. 的名称：2-乙基丁烷 D. 细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体为共价晶体，每个原子与4个原子相连，每个原子与2个原子相连，图示投影符合其结构特点，A正确； B．聚乙烯是乙烯加聚产物，链节为，选项给出的结构错误，B错误； C．的最长碳链含5个碳原子，3号碳上连有1个甲基，正确名称为3-甲基戊烷，C错误； D．生物双分子膜的亲水头部朝向膜两侧的水环境，疏水尾部朝向双分子层内部，即，D错误； 故选A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖可发生银镜反应和水解反应 B. 在碱催化下，苯酚与过量的甲醛更易合成线型结构的高分子 C. 的两条链上的碱基通过氢键进行互补配对 D. 糖类、蛋白质和油脂均为天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是含醛基的单糖，可发生银镜反应，但单糖不能发生水解反应，A错误； B．酸催化下苯酚过量时，苯酚与甲醛合成线型酚醛树脂；碱催化下甲醛过量时，更易生成网状结构的高分子，B错误； C．的两条脱氧核苷酸链上的碱基遵循互补配对原则，通过氢键相互结合，C正确； D．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量远小于高分子的判断标准，均不属于天然有机高分子，D错误； 故选C。 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.检验1-溴丁烷中的溴元素 B.配制银氨溶液 C.提纯含砂的粗碘 D.分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验1-溴丁烷中的溴元素，需在反应后取水溶液加稀硝酸酸化，再加AgNO3观察沉淀，且挥发的乙醇也能使酸性褪色，干扰烯烃检验，该装置无法达到目的，A错误； B．配制银氨溶液应向溶液中逐滴加氨水至初始沉淀恰好溶解，图中试剂滴加顺序颠倒，B错误； C．碘易升华，加热时碘升华后在上方盛冷水的烧瓶底部凝华，砂不升华，可实现粗碘提纯，C正确； D．蒸馏分离互溶液体时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，装置中温度计插入液面下，操作错误，D错误； 故答案选C。 5. 某化合物()可用作医用胶，其结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，、、同周期，基态原子的轨道中电子总数比轨道中电子总数多1。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的空间结构为平面三角形 C. 、和形成的化合物只含共价键 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期：基态Y原子s轨道电子总数比p轨道多1，若Y在第二周期，电子排布为，s电子总数为，p电子总数为3，符合条件，因此为N。X、Y、Z同周期（第二周期），原子序数，且X在结构中形成4个共价键，因此为C。Z原子序数大于，结构中Z形成2个共价键，因此为O。W只形成1个共价键，原子序数小于，因此为H。最终元素：，，，，据此分析： 【详解】A．X的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子之间有氢键、分子间无氢键，所以沸点：，A错误； B．为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．H、N、O可形成离子化合物，含有离子键，C错误； D．同周期第一电离能：第ⅤA族（N，半满稳定）大于第ⅥA族（O），因此第一电离能：，D错误； 故选B。 6. 可用于制备汽油抗爆震剂四乙基铅[，沸点约为]，反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的价电子数为 B. 中共平面的原子数为 C. 标准状况下，中配位键数为 D. 晶体中分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Pb为第ⅣA族元素，价电子数为4，1 mol Pb的价电子数为，A正确； B．中两个C均为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，共平面原子数远小于8，B错误； C．标准状况为、101 kPa，沸点约为，标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．NaCl为离子晶体，由和构成，不存在NaCl分子，D错误； 故选A。 7. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 酸性： 烷基越长，推电子效应越大，羧基中的极性越小 B 硬度：金刚石>硅晶体 电负性： C 离子液体难挥发 离子液体全部由离子构成 D 乙烯和乙炔都能发生加聚反应 乙烯和乙炔中均含有键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，羧基中极性越弱，越难电离出，因此酸性，A正确； B．金刚石和硅均为共价晶体，硬度差异的原因是原子半径小于，键键长更短、键能更高，和、的电负性大小无直接因果关系，B错误； C．离子液体全部由阴阳离子构成，离子间作用力强，因此难挥发，C正确； D．乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，均含有键，键易断裂，因此二者都能发生加聚反应，D正确； 故答案选B。 8. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 向乙醇中加入酸性溶液： B. 向乙酸溶液中加入苯胺： C. 向硫酸四氨合铜溶液中加入稀硫酸： D. 向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾氧化乙醇的反应，配平、电荷、原子均守恒，A正确； B．乙酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硫酸中与配离子中的结合为​，使解离，离子方程式书写正确，C正确； D．邻羟基苯甲醛中，酚羟基的邻、对位（共2个空位）可发生溴的取代，同时浓溴水可将醛基氧化为羧基：2个位置取代消耗​，生成，醛基被氧化消耗，生成，总反应共消耗​，生成，原子、电荷均守恒，D正确； 故选B。 9. 2026年春晚，北京主会场舞台主体采用可降解塑料与再生环保板材搭建。可降解塑料——聚乳酸()的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应生成丙烯酸 B. 红外光谱仪可测定Ⅱ中的官能团 C. Ⅱ→发生缩聚反应 D. 中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中与相连碳的邻位碳有氢，消去可生成丙烯酸，Ⅱ中与相连碳的邻位碳有氢，消去也可生成丙烯酸，A正确； B．红外光谱仪可用于测定有机物中的官能团和化学键类型，因此可测定Ⅱ中的官能团，B正确； C．Ⅱ（乳酸）分子中同时含羟基和羧基，分子间脱水缩合生成聚乳酸（PLA）和小分子水，属于缩聚反应，C正确； D．手性碳原子是连有4个不同基团的碳原子，PLA结构中每个重复单元都含有1个手性碳原子，整个聚合物共含有个手性碳原子，不是1个，D错误； 故选D。 10. 下列由实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溶液中加入溶液，溶液变红；溶液中加入溶液，无明显现象 与配位的能力： B 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有蛋白质析出，继续加入蒸馏水，振荡，蛋白质溶解 蛋白质的变性是可逆过程 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 向酸性溶液中滴加甲苯，溶液褪色 苯环影响了甲基的活性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的可与配位显红色，中已经与结合为稳定配离子，加入无明显现象，说明与的配位能力强于，A正确； B．饱和溶液降低蛋白质溶解度使蛋白质析出属于盐析，不是变性，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程，结论错误，B错误； C．与过量氨水反应生成的配合物在极性更强的溶剂中溶解度更大，加入极性更小的乙醇后析出晶体，说明极性，C正确； D．苯不能使酸性溶液褪色，甲苯中甲基可被酸性氧化使溶液褪色，说明苯环提高了甲基的活性，D正确； 故选B。 11. 味精的主要成分是谷氨酸单钠盐，我国化工专家吴蕴初自主破解了其生产工艺： 。 下列说法错误的是 A. 谷氨酸脱水缩合形成的二肽只有1种 B. 谷氨酸既能与酸反应，也能与碱反应 C. 谷氨酸中存在4个键 D. 谷氨酸加碱中和制味精时需要严格控制 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷氨酸分子含有2种不同化学环境的羧基，两分子谷氨酸脱水缩合时，可选择不同的羧基与氨基成肽，形成2种不同的二肽，A错误； B．谷氨酸含有碱性基团氨基（可与酸反应）、酸性基团羧基（可与碱反应），属于两性化合物，既能与酸反应也能与碱反应，B正确； C．每个中含2个键（中的1个键、单键的1个键），谷氨酸含2个羧基，共4个键，C正确； D．若pH过高，谷氨酸的2个羧基均会与碱反应生成二钠盐，无法得到谷氨酸单钠，因此制味精时需要严格控制pH，D正确； 故选A。 12. 我国科学家设计了一种活性分子钳，其芳香机械臂收缩形成空腔。能与形成超分子，在空腔内发生反应后，机械臂展开将其释放。、、的结构如下： 下列说法错误的是 A. 超分子中，和间存在分子间相互作用 B. 的形成体现了超分子的分子识别特性 C. 机械臂中水解成，能增强的水溶性 D. 分子中所有碳原子都为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子通过分子间相互作用结合形成，因此超分子N中M和S1间存在分子间相互作用，A正确； B．M可选择性结合S1形成N，体现了超分子的分子识别特性，B正确； C．-CN水解生成的-COOH是亲水基团，能增强M的水溶性，C正确； D．S1分子中存在饱和烷基链，链中的碳原子为杂化，并非所有碳原子都为杂化，D错误； 故答案选D。 13. 一种利用氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂是 B. 步骤②由生成时，苯中的大键发生了变化 C. 已知步骤③正、逆反应的活化能关系为，则该反应为吸热反应 D. 上述过程的总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中被消耗，反应③中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，A正确； B．苯中存在6中心6电子的共轭大键，生成中间体时，其中1个碳原子形成4个单键，原有的共轭大键被破坏，发生了变化，B正确； C．反应焓变，已知，则，该反应为放热反应，不是吸热反应，C错误； D．根据反应机理，反应物为苯和，产物为苯酚和，总反应方程式符合原子守恒，书写正确，D正确； 故答案选C。 14. 硫酸羟胺可用于机械化学合成。一种制备硫酸羟胺的工艺流程如下： 已知：①羟胺(NH2OH)在空气中易分解。 ②环己酮肟()在酸性条件下易水解生成和盐。 下列说法错误的是 A. “氨肟化”中H2O2作氧化剂 B. 环己酮肟在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 有机相中只含有环己烷，能直接返回“萃取”工序循环使用 D. 羟胺转化为硫酸羟胺便于储存和运输 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨肟化反应中，中元素化合价从-3升高到环己酮肟中的-1价，失电子被氧化，中元素化合价从-1降低到-2价，得电子作氧化剂，A正确； B．萃取时环己酮肟进入环己烷有机相，说明其在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，符合萃取的原理，B正确； C．水解步骤中环己酮肟酸性水解生成环己酮，因此有机相为环己烷和环己酮的混合物，并非只含环己烷，不能直接返回萃取工序循环使用，C错误； D．已知羟胺在空气中易分解，转化为盐类硫酸羟胺后稳定性大幅提升，便于储存和运输，D正确； 故选C。 二、填空题(共4个小题，共58分) 15. 氨气()、肼()、是重要化工原料。回答下列问题： （1）基态氮原子的价层电子排布图为__________，镍位于元素周期表的__________区。 （2）的电子式为__________。常压下，肼的沸点()高于氨的沸点()，除肼的相对分子质量大，另一原因是______________________________。 （3）中，中心离子的配位数为________，配位原子是________(填元素符号)。 （4）中的键角__________(填“>”“＜”或“=”)中的键角，原因是_____________________________________。 （5）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 已知：①截面顶点原子被4个相同的截面共用； ②晶胞中阴影所示、两个截面的催化活性不同，截面单位面积含原子个数越多，催化活性越低。 、截面中，催化活性较低的是__________，该截面单位面积含有的原子为__________个(用含的算式表示)。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. ②. 肼分子含2个N原子，比能形成更多分子间氢键，分子间作用力更强 （3） ①. 6 ②. N （4） ①. > ②. 孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，游离​中N有一对孤电子对，形成配位键后孤电子对变为成键电子，排斥作用减弱，因此键角增大，大于游离的键角 （5） ①. n ②. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子价电子为最外层电子，排布为，故基态氮原子的价层电子排布图为；Ni的价电子排布为，位于元素周期表d区； 【小问2详解】 肼结构为，所有原子满足8电子（H满足2电子）稳定结构，电子式为；肼分子含2个N原子，比能形成更多分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点更高； 【小问3详解】 配离子中有6个​配体，因此配位数为6；中N原子提供孤电子对形成配位键，配位原子为N； 【小问4详解】 孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，游离​中N有一对孤电子对，形成配位键后孤电子对变为成键电子，排斥作用减弱，因此键角增大，大于游离的键角； 【小问5详解】 分别计算单位面积原子数：m截面面积，含原子数，单位面积原子数为个；n截面为矩形，面积，含原子数，单位面积原子数为个； n单位面积原子数更多，因此催化活性更低。 16. 苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)是一种镇痛药，其一种绿色制备方法如下。 物质相关信息如下表： 物质 对硝基甲苯 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 对氨基苯甲酸乙酯 相对分子质量 137 167 195 165 水溶性 难溶于水 难溶于冷水，能溶于热水 不溶于水 难溶于水 实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 回答下列问题： （1）仪器的名称为__________，冷凝水从__________(填“”或“”)口流入。 （2）过程Ⅰ中，(四丁基溴化铵)是一种相转移催化剂，反应原理为(有机相)(水相)，的作用是____________________。 （3）过程Ⅱ需恒温进行反应，反应的化学方程式为________________________，若用作为反应物，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比值最大为__________。 （4）过程Ⅱ中，的作用为__________，用其代替浓硫酸的优点是____________________(答一条即可)。 （5）过程Ⅲ后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到浅黄色粗品，进一步用乙醇提纯得到白色晶体苯佐卡因的操作名称为__________。 （6）已知过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的产率分别为、、。加入对硝基甲苯得到苯佐卡因的质量为__________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2） 将水相中的 转移到有机相中，增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） ①. ②. 197 （4） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 减少副反应发生（或减少环境污染、腐蚀性小等） （5） 重结晶 （6） 4.62 【解析】 【分析】过程Ⅰ中对硝基甲苯被氧化生成对硝基苯甲酸，对硝基苯甲酸经过程Ⅱ和乙醇发生酯化反应得到对硝基苯甲酸乙酯，对硝基苯甲酸乙酯经过程Ⅲ还原得到对氨基苯甲酸乙酯。据此分析。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管；为了达到最佳的冷凝效果，冷凝水应遵循下进上出的原则，即从下方的b口流入，上方的a口流出。 【小问2详解】 由表格信息可知，对硝基甲苯难溶于水（存在于有机相），而溶于水（存在于水相），两相直接接触面积极小，反应速率慢，加入后，它能与水相中的结合生成溶于有机相的，将氧化剂带入有机相中，从而增大了反应物的接触面积，加快了反应速率。 【小问3详解】 过程Ⅱ为对硝基苯甲酸与乙醇在催化和加热条件下发生酯化反应，化学方程式为；根据酯化反应酸脱羟基醇脱氢的机理，中的将保留在生成的酯分子中，已知普通对硝基苯甲酸乙酯的相对分子质量为195，含有一个原子的对硝基苯甲酸乙酯的相对分子质量为 ，故其分子离子峰的质荷比最大值为197。 【小问4详解】 在酯化反应中，电离出的起到催化剂的作用，同时其能吸收反应生成的水，促进平衡正向移动，起到吸水剂的作用；与浓硫酸相比，的酸性和氧化性较弱，不易引起有机物的碳化或氧化等副反应，且腐蚀性较小，对环境更加友好。 【小问5详解】 将粗品晶体用乙醇等溶剂溶解后，再次冷却结晶析出以达到提纯目的的操作名称为重结晶。 【小问6详解】 加入对硝基甲苯的物质的量为，经过三步反应后，总产率为，实际得到苯佐卡因的物质的量为 ，由表格可知苯佐卡因的相对分子质量为165，故得到苯佐卡因的质量为 。 17. 回收废旧新能源汽车锂离子电池可提高资源利用率，降低碳排放。一种利用废旧锂离子电池正极材料(含有少量、、、的化合物)制备的工艺流程如下： 已知：①难溶于水，具有强氧化性。 ②约为4.0时，萃取剂可实现钴镍高效分离。 （1）“酸浸”时，提高酸浸速率的措施有_________________(填一种即可)，的主要作用是________________________。 （2）“沉铝”的离子方程式为__________________________。 （3）“氧化沉铁锰”时，生成的离子方程式为__________________________。 （4）“萃取”时，萃取剂与结合形成离子进入有机相的过程如下： 则萃取时，水相中__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，__________。 （5）由制取的某种钴的氧化物可作催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为__________，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度__________。 【答案】（1） ①. 适当升高温度（或粉碎正极材料、搅拌、适当提高硫酸浓度，任写一种即可） ②. 还原Co元素 （2） （3） （4） ①. 减小 ②. 1 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废旧锂电池正极材料(含有少量、、、的化合物)中加入用硫酸酸浸浸出、、、、、；加入使铝元素转化为沉淀（滤渣1）；再利用使铁、锰元素转化为、沉淀除去；过滤，向滤液中加P507萃取剂萃取出，使钴和镍锂分离；再经反萃取使进入水相，加沉钴，得到，据此分析： 【小问1详解】 提高酸浸速率的措施：适当升高温度（或粉碎正极材料、搅拌、适当提高硫酸浓度，任写一种即可）；中为价且具有强氧化性，需要还原剂​将其还原为可溶的，便于浸出 。 【小问2详解】 沉铝时与发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 【小问3详解】 作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 【小问4详解】 每形成1个配离子，有3个各脱去1个酸性进入水相，水相浓度增大，减小；带2个单位正电荷，共结合6个，其中3个脱去（每个带1个单位负电荷），总电荷为，因此。 【小问5详解】 用均摊法计算晶胞中原子数：（白球）：8个顶点（）+ 6个面心（），共个；（黑球）：12条棱（）+ 1个体心，共个； 与个数比为，化学式为。密度计算：晶胞质量，晶胞参数，晶胞体积，密度。 18. 化合物Ⅰ是制备厄洛替尼的中间体，其合成路线如下： 已知：。 （1）反应实现由__________到__________的转化(填官能团名称)。 （2）的结构简式为__________。 （3）下列说法不正确的是__________(填序号)。 ①反应的目的是保护酚羟基 ②可用溶液检验和 ③化合物最多消耗 ④的反应类型为取代反应 （4）的化学方程式为______________________________。 （5）已知化合物I()虚线框中原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是__________(填图中N原子的标号)。 （6）化合物是的同系物，相对分子质量比大14，写出符合下列条件的的一种同分异构体的结构简式：__________(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基 ②含两个酚羟基 ③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱显示峰面积之比为 （7）参考上述路线，设计如下转化。 的结构简式为__________。所需试剂和反应条件为__________。 【答案】（1） ①. （酚）羟基 ②. 醚键 （2） （3）③④ （4） （5）② （6）或或或 （7） ①. ②. 浓硝酸、浓硫酸，加热 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B；B被酸性高锰酸钾氧化为C（）；C与反应脱去甲基生成D（）；D与乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成E；E与在作用下发生取代反应生成F；F发生硝化反应生成G（）；G与Fe/HCl发生还原反应生成H；H与环化生成I，据此分析： 【小问1详解】 A→B反应中A的酚羟基与​发生取代反应生成甲氧基（醚键），实现酚羟基到醚键的转化。 【小问2详解】 D与乙醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成E（），根据E的结构简式，并结合D的分子式（），可知D的结构简式为：。 【小问3详解】 ①．后续氧化步骤中，酚羟基易被高锰酸钾氧化，A→B将酚羟基转化为醚键保护，后续再脱保护，目的是保护酚羟基，①正确； ②．A含酚羟基，B不含酚羟基，溶液与酚羟基发生特征性显色反应，可区分A和B，②正确； ③．C为，只有苯环能与H2加成，羧基不能与H2加成，1mol C最多消耗3mol H2，③错误； ④．G→H是硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，不是取代反应，④错误； 故选③④。 【小问4详解】 E与在作用下发生取代反应生成F，反应方程式为。 【小问5详解】 ②号N是酰胺N（-CONH-），N采取杂化，3个轨道全部参与形成σ键，孤对电子填充在未杂化的p轨道，可提供一对电子；①号N是双键N（-N=），杂化中一个轨道容纳孤对电子，p轨道只提供1个电子形成π键，符合要求的是②。 【小问6详解】 D的分子式为，化合物是的同系物，相对分子质量比大14，则J的分子式为；满足条件：①苯环上有三个取代基，②含两个酚羟基，③能发生水解反应—含酯基，④核磁共振氢谱显示峰面积之比为—结构对称，含1个甲基；则符合条件的J的同分异构体为或或或。 【小问7详解】 和在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成K（）， 根据K和M的结构简式，及题目中E→F的反应原理，可知L为；M→N是在苯环引入硝基，反应为硝化反应，所需试剂及条件是浓硝酸、浓硫酸，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $