作业(十) 物质的组成、性质及转化-【假期作业】2026年高二化学暑假假期作业（人教B版·新教材）

暑假作业卓越的人一大优点是：在不利与艰难 6.AD由题干M的结构简式可知，M中含有1个酯基，故 1molM与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH1mol,题 干未告知M的物质的量，无法计算消耗NaOH的量，A错 误；由题干M的结构简式可知，M分子中除苯环上有1根 对称轴之外其余结构没有对称轴，即M分子中有9种不同 环境的氢原子，则M的一氯代物的同分异构体有9种，B正 确；由题千M和PM的结构简式可知，M中含有1个酯基 和2个醚键，而PM中n个酯基、2n个醚键和1个羟基，即 合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变， C正确；已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原 子为手性碳原子，结合M的结构简式可知，M中含有2个手 性碳原子，如图中“”所示： ,D错误。 [真题体验] 1.BE含有碳碳双键，能使渙的四氯化碳溶液褪色，A正 确；由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E 与F发生碳碳双键的加成反应生成 再与 甲醛发生加成反应，再脱去1分子CHOH可生成M,B 错误；P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高 分子化合物降解，C正确；P解聚生成M的过程中，存在 0 酯基中 、·碳氧键的断裂，形成M过程中存在 一C-O+C C一O键的生成，D正确。 2.B线型聚乙烯塑料为长链高分子材料，无支链受热易软 化，A正确；聚四氟乙烯是由四氟乙烯经加聚反应而合成 的高分子化合物，稳定性较强，受热不易分解，B错误；尼 龙-66（聚己二酸己二胺）由己二酸和己二胺发生缩聚反应 得到，C正确；有机玻璃的主要成分聚甲基丙烯酸酯可由 甲基丙烯酸酯发生加聚反应得到，D正确。 3.AZ含多个羟基，易与水分子形成氢健，聚乙烯不溶于 水，则亲水性：Z>聚乙烯，故A正确；X中碳碳双键转化为 单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，故B错误；X中 碳碳双键与H一S键发生加成，X中含3个氯原子，且3个 碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含有3 个硫原子，可知Z的重复结构单元中，：ns=1：1,故C 错误；该反应中生成物只有一种，为加聚反应，反应的原子 利用率为100%，故D错误。 [易错清零] (1)HOOCCH=CH, CH,-CH (2)H,C 、CH2-CH-CH=CH2、 ◇CH-CH, (3)H2N(CH2),COOH缩聚反应 (4)HOOCCOOH HOCH.CH.OH -OH +HOCH,CH.OH 催化剂 △ OCH2 CH2-O]H+(2n-1)H2O 5 的遭遇里百折不挠。 [每日格言] 作业（十）物质的组成、性质及转化 [知识巩固]一跟踪训练 1.CMn2O,为酸性氧化物，其他物质分类正确，A错误；一 氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，其他物质分 类正确，B错误；NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧 化镁是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，C正确；石灰水是 氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，其他物质分类正 确，D错误。 2.A①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物， ①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如 H2S十CuSO,=CuSV十H2SO4,②正确；③酸和盐反应 生成弱酸的复分解反应符合，HCl+CH,COONa一 CH3COOH+NaCl,③正确；④根据反应2H2S十H2SO3 一3H2O+3S￥可知，H2S和H2SO3溶液充分反应后的 溶液体系为中性，④正确；⑤同素异形体之间的转化属于 有单质参加的非氧化还原反应，⑤正确；⑥反应2Na2O2十 2H2O=4NaOH+O2个和3NO2+H2O2HNO3+ NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，⑥正确。 3.D向沸水中滴入饱和FCl3溶液，继续煮沸至液体呈红 褐色，即可制备Fe(OH)3胶体，故A正确；用可见光束照 射胶体时会出现一条光亮的通路，照射溶液时不会出现一 条光亮的通路，则用可见光束照射的方法可以区分溶液和 胶体，故B正确；稀豆浆的分散质粒子直径在1~100nm 之间，稀豆浆为胶体，故C正确；胶体是分散系的其中一 种，属于混合物，故D错误。 [知能训练] 1.A光导纤维的主要成分是SiO2,属于无机非金属材料， B错误；汽油、柴油仍是烃的混合物，C错误；碳的氧化物与 形成酸雨无关，D错误。 2.D“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反 应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；工业上利用 “侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水 发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠 即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；CO2转化为淀粉 或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题 意；使用C○2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新 物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合 题意。 3.C氯气与铁反应时生成FeCl3,A错误；S单质在氧气中 燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,B错误；MgCL2溶液和 石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成 MgO,C正确；NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和 H2O,D错误。 4.BC1O2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消 毒，A正确；聚丙烯分子中不含亲水基团，不能用作吸水 剂，B错误；Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于去除油污， C正确；硬铝是一种合金，具有密度小、强度高的优良特 性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强，是制造飞 机的理想材料，D正确。 5.BD由鸡屎矾的组成可知其属于碱式盐，碱式盐能与 酸反应，A错误，由A可知，鸡屎矾属于碱式盐，B正 确；涂铁后发生的是Fe与Cu+间的置换反应，C错误； 碱式碳酸铜受热易分解，生成氧化铜，二氧化碳和水，D 正确。 6.(1)①②④④(2)胶体金颗粒 [真题体验] 1.D石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有 新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿炼铁是 四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变 化，B不符合题意；煤的液化是通过化学反应将煤转化为 液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；石 油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于 物理变化，D符合题意。 [每日格言]活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水 2.A泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是硅酸 盐，A正确；木活字主要成分是纤维素，B错误；铜活字是 铜合金，主要成分是铜，C错误；铅活字主要成分是铅，D 错误。 3.B氨化硅属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺、反渗透膜 属于有机高分子材料，A、C、D不符合题意；合金属于金属 材料，B符合题意。 4.B若X为铝，则A1与O2反应生成Al2O3,A12O3不能与 O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该 转化关系：S0S0,0S0,9H,s0,Na0H Na2SO4,则氧化物1为SO2,SO2具有漂白性，可使品红溶 液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：NaO Na,0ONa,O,H9 NaOH HCINaCl,则氧化物2为过氧 H2O 化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C,碳酸 氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性： NaHCO3<Na2CO3,D错误。 [易错清零] C由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝 溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误；聚沉生成的 Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeCl,FeCl中的Fe3+能氧化 厂生成2,2溶于水呈深褐色，聚沉生成的A1(OH)3溶于 氢碘酸生成无色溶液，C正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到 氧化铁，蒸千、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2,D错误。 作业（十一）离子反应 [知识巩固]一跟踪训练 l.D固态NaC1不导电，但熔融的NaCI和NaCI溶液均能 导电，所以NaCl是电解质，故A错误；由图可知，图b表示 氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式 为NaCl(熔融)一Na十Cl,故B错误；由图可知，图a 表示氯化纳固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子， 故C错误；由图可知，图C中存在水合钠离子和水合氯离 子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确。 2.B NaHCO,为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和 水，向NaHCO溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：HCO5十 OHCO号十H2O,A正确；B项电荷不守恒，正确的 离子方程式为2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+,B错误；Cl, 具有强氧化性，SO2具有还原性，将等物质的量的C2、SO2 同时通入水中，发生反应生成HCI和H2SO4,离子方程式 为CL2+S02+2H20—4H++S0+2C1,C正确； Ba(OH)2溶液与等体积、等浓度的NaHSO,溶液反应，生 成BaSO,沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH+ H十SO=BaSO4Y十H2O,D正确。 3.B含Cu+的水溶液呈蓝色，题目要求为无色溶液，则不 能含有Cu2+,A错误；pH=1的溶液显酸性，Ba2+、NO、 K+、H+之间不反应，能大量共存，B正确；能使酚酞变红 的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在F®3+、A13+,且 F3+可以将厂氧化为L2,C错误；水电离的c(H+)=1× 101mol·L1,说明水的电离受到抑制，则溶液可能是酸 性或者碱性溶液，HCO5和H+、OH均能反应，D错误。 知能训练] 1.D因为C02+H2O一H2CO3,H2CO3电离出H和 HCO3从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此 H,CO,是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的 划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小， BaSO,溶解度很小，但溶于水的BaSO,完全电离，所以 BaSO,是强电解质，不能用“一”，B错误；电解质和非电 解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的 强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电 荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电 解质溶液的导电能力强，D正确。 赢得掌声。 高二化学（配RJ版） 2.D CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+ CuSO,—BaSO,↓十Cu(OH)2Y,溶液中离子浓度减小， 灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝 色沉淀生成，与加入Na2SO,溶液的实验现象不同，故D符 合题意。 3.A氢氧化钠溶液吸收废气NO2,生成硝酸钠和亚硝酸钠， 反应的离子方程式为2NO2+2OHNO3+NO2+H2O, B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化 镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2+十 20H-+Ba2++SO Γ—Mg(OH)2↓+BaSO4Y,C错 误；ICl中碘为+1价、氯为一1价，将IC1滴入NaOH溶液 中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为 IC1+2OH-IO+C1+H2O,D错误。 4.B碳酸钠、硫酸钠都会和氢氧化钡生成沉淀：Ba2+十 S0?—BaSO,￥、Ba2++C0—BaCO,￥，且会引入 NaOH杂质，A错误；钠和水生成氢氧化钠，饱和溶液中 氢氧化钠析出使得溶液浑浊，B正确；Na2O2在潮湿的空 气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是过氧化钠和水转 化为易潮解的氢氧化钠导致，发生2Na2O2十2H2O 4NaOH十O2个，C错误；少量的物质完全反应，按照少量 物质电离出离子的物质的量之比进行反应，NaHCO,溶液 中加入过量的澄清石灰水，则碳酸氢根离子完全反应转化 为碳酸钙沉淀：HCO?十Ca++OH—CaCO3↓十 H2O,D错误。 5.BDCr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，故橙色 K2Cr2O2溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色，发生的离 子方程式为Cr2O号十2OH—2CrO十H20,故A正 确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化 银沉淀，AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑 色：2AgCl+S2-一Ag2S十2CI,故B错误；氢氧化钡过 量，N也会与OH厂发生反应，反应的离子方程式为NH +HCO+Ba++2OH-BaCO,↓+NH·H2O+ H2O,故C正确；酷酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子 方程式为3MnO+4CH3COOH一2MnO4+MnO2Y +2H20+4CHCO0,故D错误。 6.解析(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表 的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是 氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH一Na+十 OH或KOH一K++OH。(3)②是强酸，为硝酸或硫 酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸 与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH十H一H2O (无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧 化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式 为Ba2++2OH十C0,—BaC03￥+H2O。(5)④是氢 氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、 Na2SO3、K2SO3、Na2SO,、K2SO4、NaHS、KHS,其中参与发 生复分解反应的离子方程式有Ba+十SO—BaSO↓、 Ba2++SO—BaSO4Y、HS+OH-H2O+S2-。 答案(1)氧化物（或酸性氧化物） (2)NaOH-Na+OH KOH-K+OH) (3)OH+H+—H20 (4)Ba2++2OH+CO2—BaCO3↓+H2O (5)Ba2++SOg—BaSO,↓、Ba2++SO-BaS04、 HS+OH—H2O+S2-(合理即可) [真题体验] 1.D氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错 误；Fe的还原性大于Cu,Cu不能置换出Fe,三氯化铁与 铜反应生成Fe+和Cu+,B错误；硫代硫酸根离子可被氯 气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S2O十[每日格言]感激每一个新的挑战，因为它会锻造你的意志和品格。 高二化学（配RJ版） 作业（十） 今 月 日 日 星期 物质的组成、性质及转化 台 天气 1知识现固 2.树状分类法 对同类事物按照某种属性 金属单质 单 按元素性质 知识点一 物质的组成和分类 按组 质 非金属单质 一、物质的组成 纯净物 成物 稀有气体 元素 按化合物的性质 酸、碱盐 种类 氧化物等 离子 质子 按是 按化合物的 离子化合物、 单质 同素异形体 构成 物 香油 化合物 组成和结构 共价化合物 同种 按在水溶液中或 电解质、 游离态 构成 质 熔融状态下是否导电 非电解质 元素 组成 物质 原子 中子 组成 按在化学反应 氧化剂、 构成 中得失电了 还原剂 化合态 混合物 按分散系中分散质 电子 溶液、胶体、浊液 化合物 分子 粒子的直径大小 宏观角度 微观角度 ■跟踪训练 1.纯净物和混合物 1.(2025·陕西高二阶段练习)下列关于物质 分类的组合正确的是 ( ) (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的 碱性氧酸性氧 物质。 项 酸 化物 化物 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组 七氧化 熟石灰 硫酸 小苏打 干冰 成的物质。 二锰 烧碱 苯甲酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 2.同素异形体 苛性钠 硝酸 碳酸钙 氧化镁三氧化硫 →定义：同种元素形成的不同单质 冰醋酸 胆矾 0 石灰水 氧化钠二氧化硫 (CH COOH)(CuSO,.5H,O) →形成方式：①原子个数不同 素异形体 ②原子排列方式不同 知识点二物质的性质和变化 1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化 →性质差异：物理性质不同；化学性质相似 学变化 →相互转化：属于化学变化 有新物质生成的是化学变化，反之是物理 宏观 二、物质的分类 变化 1.交叉分类法一从不同角度对物质进行 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的 微观 是化学变化，本质是原子的重新组合 分类 2.酸、碱、盐的性质 Fe2O 碱性氧化物 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为 AL2O 金属氧化物 都含有H+,酸的不同特性在于不同的酸 Mn2O 两性氧化物 根阴离子。 MnO2 S02 酸性氧化物 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为 非金属氧化物 co 都含有OH,碱的不同特性在于不同的阳 NO2 不成盐氧化物 离子（金属阳离子和铵根离子）。 33 暑假作业即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步 [每日格言] (3)盐的性质由金属阳离子（或铵根离子） (2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分 和酸根阴离子共同决定。 散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相 地表示。 似的化学性质。 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相 1 nm 100nm 直径 似的化学性质。 2.胶体的分类 3.不同类别的无机物之间转化的一般规律 依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液 (1)金属单质及其化合物的转化 溶胶、气溶胶。 金属单质0，碱性氧化物H,9碱酸盐 3.Fe(OH)3胶体的制备 如：Na Na,09 NaOH H.S0 Na,SO 饱和FeCl,溶液 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、 逐滴 Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上 继续加热 至红褐色 沸水 写停止加热 Fe(OH) 胶体 述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质0酸性氧化物9酸赋盐 (1)反应原理：FeCl,+3H,0△Fe(OH)。 如：S0s0,9H,s0,NaOHNa,S0, (胶体)+3HC1。 (2)操作步骤 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCL 等，但N、Si等不符合上述转化关系。 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。 ■跟踪训练 (3)注意事项 2.下列说法在一定条件下可以实现的是（ ①加热至溶液呈红褐色后停止加热。 ①酸性氧化物与碱反应 ②不能用自来水，不能搅拌。 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 4.胶体的性质及应用 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的 丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体 复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 江河入海口处三角洲的形成 聚应用 明矾、铁盐能净水 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 沉 卤水点豆腐 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 ■跟踪训练 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ 3.(2025·江苏淮安阶段练习)下列叙述错误 C.①②③⑤ D.③④⑤⑥ 的是 ( 知识点三分散系胶体 A.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱 1.分散系 和FeCl,溶液 (1)概念：一种（或多种）物质以粒子形式分 B.用可见光束照射可以区分溶液和胶体 散到另一种（或多种）物质中所得到的 C.稀豆浆为胶体 体系。 D.胶体是纯净物 34 [每日格言】征服畏惧，建立自信的最快最切实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。高二化学（配RJ版） 2知能训练 镀作以合熟铜。投苦酒(CH3COOH溶 液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不 1.下列有关物质的组成与分类正确的是 变。”下列分析正确的是 ( A.糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成 A.鸡屎矾不能与苦酒反应 B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分 B.鸡屎矾属于碱式盐 子材料 C.涂铁后发生了分解反应 C.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴 D.鸡屎矾受热分解 油等纯净物 6.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性 D.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水 和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶 形成酸雨 2.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙 体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 述中没有涉及化学变化的是 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” 分散系在临床诊断及药物检测等方面有着 B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 广泛的应用。 C.科学家成功将CO,转化为淀粉或葡萄糖 其操作步骤如下： D.北京冬奥会场馆使用CO,跨临界直冷 a.取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5mL, 制冰 加蒸馏水（②）60mL。 3.(2025·惠州模拟)在给定条件下，下列选 项所示的物质间转化均能实现的是( b.先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL,再 A.NaCKCl(geCl() 滴加0.1mol·L1K,C0(④)溶液0.6mL, 振荡变成棕红色。 B.S(s)O.(g) H2O(1 点燃 SO3(g) →H2SO,(aq) c.加热煮沸至溶液变成透明红色。 石灰孔，Mg(OH),(S)袋旋 d.分离提纯，除去无机溶质。 C.MgCl,(ag) MgO(s) 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm。 H2(g) 请回答下列问题： D.N2(g)高温、高压、催化剂 02(g) NH(g) 点燃 (1)上述物质①②③④中属于单质的是 NO,(g) (填序号，下同)，属于化合物的是 4.(2025·浙江1月卷)化学与生产生活密切 ,属于盐的是 相关，下列说法不正确的是 ( (2)该分散系属于 ,其分散质是 A.C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na2CO,溶液呈碱性，可用于去除油污 3真题体验 D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可 1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)东北三省及内蒙 用作飞机材料 古资源丰富，下列资源转化的主要过程不 5.(双选)(2024·济宁期中)《本草经集注》中 属于化学变化的是 () 有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾（指的是 A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不入药，惟堪 C.煤的液化 D.石油分馏 35 暑假作业故立志者，为学之心也；为学者，立志之事也。 [每日格言] 2.(2025·河南卷)活字印刷术极大地促进了 4易错清零 世界文化的交流，推动了人类文明的进步。 下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 易错 胶体制备和性质 ( (2024·天津质检)500mL2mol·L-1 FeCL溶液和500mL2mol·L1明矾溶液 分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散 系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径 大小在1~100nm,乙分散系中分散质的 A.泥活字 B.木活字 C.铜活字D.铅活字 粒子直径大小在10-9~10-？m。下列关 3.(2025·陕晋宁青卷)“国之重器”是我国科 于甲、乙分散系的判断合理的是() 技综合实力的结晶。下述材料属于金属材 A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、 料的是 () 乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达 尔效应 A.“C919”大飞机用的氨化硅涂层 B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 液，现象都是“先沉淀，后溶解” C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 4.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转 D.蒸干、灼烧FeCL,溶液和明矾溶液会得 化关系，且推理成立的是 ( 到对应的固体盐 单质X0氧化物19氧化物2H →酸 易错警示 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带 (或碱) (或HC盐 NaOH 电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 粒子不带电荷而无电泳现象。 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 (3)胶体聚沉属于物理变化。 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCL3·6H2O等 成H2 净化水的原因是A13+、Fe3+水解生成A1(OH)、 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO,> Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在 Na2 COa 水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的 目的。 36