作业(十一) 离子反应-【假期作业】2026年高二化学暑假假期作业（人教A版·新教材）

[每日格言]最重要的就是不要去看远方模糊的，而要 作业（十一） 离子反应 1知识现固 知识点一电解质及其电离 1.电解质及分类 (1)概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物，称为电解质，二者情况下均不导电的化 合物称为非电解质。 (2)分类 强电解质：在水溶液中完全电离 电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离 2.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形 成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“—” 连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“一一” 连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电 离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 3.电解质溶液的导电性 溶液中自由移 离子浓 电解质 动离子浓度 度越大 导电能 溶液 力越强 离子所带电荷 离子所带 电荷越多 [提醒] (1)溶液的导电性与电解质的强弱无关，强 电解质的导电能力不一定强（如BaSO4), 弱电解质溶液的导电能力不一定弱（如氨 水、醋酸溶液)。 (2)对于弱电解质溶液，温度升高时，弱电 解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性 增强。 ■跟踪训练 1.(2025·甘肃张掖高二检测)图a、b、c分别 为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观 示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流 电源连接方式相同，Q表示水分子)，下 列说法正确的是 3 做手边清楚的事。 高二化学（配RJ版） 今 月 日 台 星期 历 天气 「器 6 A.固态NaCl不导电，所以固态NaCl为非 电解质 B.用电离方程式表示图b的过程为：NaCl (熔融)通电Na十CI C.NaCl在三种状态下都存在自由移动的 离子 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 思维建模 电离方程式书写的思维模型 强电解质（强酸、强碱、大多数盐）用“一” 先判类别 弱电解质（弱酸、弱碱、水）用“一”，多元 弱酸分步写 溶于水 般情况，书写一致，如NaCl 再判条件 熔融 特殊情况不一致，如NaHSO, 知识点二离子反应 离子方程式 1.离子反应发生的条件和本质 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离 子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)离子反应发生的条件 生成难溶物质 发生复 生成难电离物质（如水、 分解反应 CH COOH等) 离子反应发生的条 生成易挥发的物质 发生氧化 如FeCl3溶液用于刻蚀 还原反应 铜板 发生络 如Fe3+与SCN、Cu+与 合反应 氨水等 (3)离子反应的本质 溶液中某些离子的种类或浓度的减小。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子叫离子方程式。 (2)离子方程式的书写（以CaCO。与盐酸 的反应为例) 暑假作业人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因 写根据客观事实，写出正确的化学方程式 CaCO,+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t 拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 CaCO.,+2H*+2C1 =Ca*+2C1+H.O+CO,t 厕删去化学方程式两边不参加反应的离子 CaCO+2H*=Ca2+H2O+CO21 查检查离子方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒 (3)物质的“拆分”原则 ①可溶性的强电解质拆写成离子，强酸、强 碱和可溶性盐可拆分成离子的形式，强酸 中，浓盐酸、浓硝酸可拆，但浓H2SO 不拆。 ②难溶性盐、弱酸、弱碱、单质、氧化物等直 接用化学式表示。 ③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如 HCO3不能拆写成H和CO。 ④固体之间的反应，浓H2SO4与固体之间 的反应，都不能书写离子方程式。 ■跟踪训练 2.(2025·泉州质检)下列离子方程式错误的是 A.向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶液： HCO:+OH-CO+H2O B.用FeCL溶液制作印刷电路板：Fe3+十 Cu =Fe2+Cu2 C.等物质的量的C1,和SO,同时通入水中： Cl,+SO,+2H,O-4H+SO+2C1 D.Ba(OH)2溶液与等体积、等物质的量浓 度的NaHSO,溶液反应：Ba++OH +H+SO-BaSO+H2O 知识点三离子共存与推断 1.判断离子能否大量共存 同一溶液中有多种离子时，若任意两种离 子间发生反应，即不能大量共存。离子不 能大量共存常见的类型有复分解反应型、 氧化还原反应型、水解相互促进型和络合 反应型四种。 (1)离子间发生复分解反应不能大量共存 ①离子间因生成弱电解质（如弱酸、弱碱或 水)或气体不能大量共存。 38 是听的要比说的多一倍。 [每日格言] ②离子间因生成难溶物（如难溶盐、难溶碱 等)不能大量共存。 (2)离子间因发生氧化还原反应不能大量 共存 如MnO,(H+)与SO、C1厂、Fe2+、I厂等 因发生氧化还原反应不能大量共存。 (3)离子间发生相互促进的水解反应不能 大量共存 如AI3+与CO、HCO、S2-、HS、AIO2等。 (4)离子间发生络合反应生成配合物不能 大量共存 ①Fe3+与SCN、苯酚等。 ②Ag、Cu2+、Zn2+等与氨水。 2.推断溶液中离子的成分 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、 Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不 存在的离子是Fe3+、Cu+,原因是Fe3+和 Cu2+均为有色离子。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白 色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消 失，说明原溶液中肯定存在的离子 是Ag。 (3)取少量原溶液，加入过量的稀氨水，最 终有白色沉淀产生，说明原溶液中存在的 离子是Mg2+。 (4)原溶液中可能存在以下阴离子：C1厂、 NO3、CO、OH,不做任何实验，你能确 定原溶液中存在的离子是NO,其理由是 Ag与CI、CO、OH不能大量共存。 ■跟踪训练 3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是 () A.某无色溶液：Na、SO-、Cu2 B.pH=1的溶液：Ba2+、NO、K C.能使酚酞变红的溶液：Fe3+、A3+、I D.水电离的c(H)=1×101mol·L1 的溶液：K、HCO、CI [每日格言]有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 2知能训练 1.下列说法正确的是 ( A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电 解质 B.BaSO,难溶于水，其水溶液的导电能力 极弱，所以BaSO,的电离方程式为 BaSO=Ba2+SO2 C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液的导电能力强 2.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述 溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 溶液红色褪去，无 盐酸 沉淀，灯泡亮度没 有明显变化 X溶液 H 溶液红色不变，有白 Na,SO 色沉淀生成，灯泡亮 溶液 Ba(OD2溶液 度没有明显变化 (含少量酚酞) 溶液红色褪去，有 H,SO 白色沉淀生成，灯 溶液 泡逐渐变暗 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反 应：H+OH -H,O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没 有明显变化，说明溶液中依然存在大量 的Na与OH C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生 成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2++20H +2H SO BaSO￥+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO,溶液换成CuSO4溶 液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 3.(2025·郑州联考)下列过程中的化学反 应，相应的离子方程式正确的是 ( 39 高二化学（配RJ版） A.向石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H -Ca2++CO2个+H2O B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2: 2NO,+20H-2NO3+H,O C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： Mg2+20H--Mg(OH), D.将ICI滴入NaOH溶液中：ICI+2OH —I厂+CIO+H,O 4.(2025·北京高二检测)下列操作或实验现 象的解释（方程式）正确的是 A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入 适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2++ SO2—BaSO4Y B.钠投入饱和NaOH溶液中产生浑浊： 2Na+2H2O—2NaOH+H2个 C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间， 变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2 2Na,CO3+02 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石 灰水，出现白色沉淀：2HCO。+Ca++ 2OH=CaCO3￥+CO3+2H2O 5.下列离子方程式与实验对应不正确的是 ( 选项 实验 离子方程式 向橙色K2Cr2O,溶 Cr,O+20H A 液中加入NaOH溶 -2CrO+H2O 液，溶液变黄色 向AgC1悬浊液中 2Ag++S2- 加入Na,S溶液，有 Ag2SY 黑色难溶物生成 向NH,HCO,溶液中NH+HCO,+ 加入过量Ba(OH)2 Ba2+20H C 稀溶液，有白色沉淀 BaCO3↓+NH3· 产生 H2O+H2O 向K2MnO,溶液（墨 3MnO+4CH,COOH 0 绿色)中加入适量醋 -2MnO+MnO 酸，溶液变为紫色且 有黑色沉淀生成 +2H,O++4CH COO 暑假作业人的一生就是进行尝试，尝试得越多， 6.无机化合物按照组成和性质可进行如下分 类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S 中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐 ①HCI ③ ⑤Na,CO ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式： (写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方 程式： (无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的 离子方程式： (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方 程式： 3真题体验 1.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方 程式正确的是 () A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO+4F-十 6H—SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 2Fe3++3Cu--3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O+2C12 +3H2O-2SO+4C1+6H D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸 钙：CaSO,+CO3-CaCO3+SO 2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事 实不相符的是 A.CL,制备84消毒液（主要成分是NaClO): Cl2+2OH厂=CI+CIO+HO B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO,+ 2H+—Ca2++H,O+CO2↑ 活就越美好。 [每日格言] C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++ Cu==2Fe2+Cu2 D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2 —HgSV 3.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存 的离子组是 A.H+、I、Ba2+、NOs B.Fe3+、K+、CN-、CI C.Na+、SiO、Br、Ca2+ D.NH4、SO、CHCOO、HCO 4易错清零 易错与量有关的离子方程式的书写 下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A.Fe与稀硝酸反应：当n(Fe):n(HNO)= 1:2时，3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+ +2NO个+4H2O B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水： Ca2++HCO+OH=CaCO3￥+ H,O C.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O -4Na++4OH+18O2个 D.NaS,O,溶液中通入足量氯气：S,O+ 4CL2+5H0==2SO+8C1厂+10H 易错警示 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物 质”的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物 质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过 量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 判断“少把“少量物质”调整所需“过量物书写离子 量物质”拆成离子 质”的离子数目 方程式 Ca(HCO3)2→Ca*+2HCO3 -2OH→Ca+2HC03+2OH= (2HC03充分反应所需)CaC0,+C0+2H,0[每日格言]活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水 具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射：豆 浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子 对光线的散射，B正确：SO,可用于丝织品漂白是由于其 能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C不正 确；雏生素C具有很强的还原性，因此，可用作水果罐头的 抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧 化，D不正确。 [易错清零] C由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝 溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误；聚沉生成的 Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeCL,,FeCl,中的Fe3+能氧化 1生成1，，1，溶于水呈深褐色，聚沉生成的A1()H)3溶于 氢碘酸生成无色溶液，C正确：蒸干、灼烧氯化铁溶液得到 氧化铁，蒸千、灼烧明矾溶液得到KAl(S),):,D错误。 作业（十一）离子反应 [知识巩固]一跟踪训练 l.D固态NaCI不导电，但熔融的NaCl和NaCI溶液均能 导电，所以NaCl是电解质，故A错误；由图可知，图b表示 氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，电离方程式 为NaCl(熔融)一Na十CI,故B错误：由图可知，图a 表示氯化钠固体，固体中存在不能自由移动的阴阳离子， 故C错误：由图可知，图c中存在水合钠离子和水合氯离 子，则图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，故D正确。 2.BaHC)3为弱酸的酸式盐，能与强碱反应生成正盐和水， 向NaHC)溶液中滴加Na()H溶液，发生反应：HCO十 OH一CO十H,O,A正确：B电荷不守恒，正确的离 子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,B错误；Cl,具 有强氧化性，S)2具有还原性，将等物质的量的Cl,、S),同 时通入水中，发生反应生成HC1和H,SO,离子方程式为 CL,+S)2+2H2O一4H++S)+2C1,C正确： Ba(OH),溶液与等体积、等浓度的Na HSO,溶液反应，生 成BaS),沉淀、NaO)H和水，离子方程式为Ba++OH+ H+SO-BaSO,￥+HO,D正确。 3.B含C+的水溶液呈蓝色，题目要求为无色溶液，则不 能含有Cu+,A错误；pH=1的溶液显酸性，Ba+、NO、 K、H之间不反应，能大量共存，B正确：能使酚酞变红 的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在F3+、A+,且 Fe3+可以将I氧化为1，，C错误；水电离的c(H+)=1X 10Ⅱmol·L,说明水的电离受到抑制，则溶液可能是酸 性或者碱性溶液，HC)3和H、OH均能反应，D错误。 [知能训练] 1.D因为CO2+HO=HCO,H,CO,电离出H和 HCO从而使溶液导电，而不是C)2自身电离，因此 H2C)3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的 划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小， BaSO,溶解度很小，但溶于水的BaSO,完全电离，所以 BS),是强电解质，不能用“三”，B错误；电解质和非电 解质都是化合物，液澳是单质，C错误；电解质导电能力的 强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电 荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电 解质溶液的导电能力强，D正确。 5 赢得掌声。 高二化学（配RJ版） 2.D CuSO,与Ba(OH),发生复分解反应：Ba(OH):+ CuSO一BaSO,￥十Cu(OH),￥，溶液中离子浓度减小， 灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝 色沉淀生成，与加入N,S),溶液的实验现象不同，故D符 合题意。 3.A氢氧化钠溶液吸收废气)，，生成硝酸钠和亚硝酸钠， 反应的离子方程式为2N(),十2)H一NO+NO,+H,O, B错误：向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化 镁和硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为Mg+十 2OH+Ba++SO一-Mg(OH)2￥+baSO,￥，C错 误；ICI中碘为+1价、氯为一1价，将ICI滴入NaOH溶液 中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为 IC1+2OH-I0+CT+H,),D错误。 4.B碳酸钠、硫酸钠都会和氢氧化钡生成沉淀：Ba+十 SO一-BaS),￥、Ba++CO号一BaCO,￥，且会引入 N)H杂质，A错误；钠和水生成氢氧化钠，饱和溶液中 氢氧化钠析出使得溶液浑浊，B正确；Na),在潮湿的空 气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是过氧化钠和水转 化为易潮解的氢氧化钠导致，发生2NaO),十2H,) 4NaOH十O2◆，C错误；少量的物质完全反应，按照少量 物质电离出离子的物质的量之比进行反应，NaHCO,溶液 中加入过量的澄清石灰水，则碳酸氢根离子完全反应转化 为碳酸钙沉淀：HC)+Ca++OH一CCO,￥+ H,O,D错误。 5.BCrO片溶液为橙色，Cr()溶液为黄色，故橙色 K,Cr,O,溶液中加入NOH溶液，溶液变黄色，发生的离 子方程式为Cr2O+2OH一2CrO+H,),故A正 确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化 银沉淀，AgCI悬浊液中加入Na,S溶液，沉淀逐渐变为黑 色：2AgC1+S一一Ag2S十2CI厂，故B错误；氢氧化钡过 量，NH也会与OH厂发生反应，反应的离子方程式为NH +HCO+ba++2OH--BaCO,￥+NHg·H,O+ H,),故C正确：酷酸为弱酸，不能写成离子，所给离子方 程式正确，D正确。 6,解析(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表 的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是 氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH一Na十 )H或KOH一K十OH。(3)②是强酸，为硝酸或硫 酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸 与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH十H一HO (无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧 化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式 为Ba2++2OH+CO,一BaCO,￥+H,O。(5)④是氢 氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑤可能为NaNO,、KNO, NaSO3、K,S)3、NaSO,,KSO、NaHS、KHS,其中参与发 生复分解反应的离子方程式有Ba++S一BaS)￥、 Ba2++SO-BaSO,￥、HS+OH—HO+s-。 答案(1)氧化物（或酸性氧化物） (2)NaOH一Na++OH(或KOH一K++OH) (3)OH+H+一H,O (4)Ba2++2OH+CO。一-BaCO3￥+HO (5)Ba2++SO一-BaS0,￥、Ba2++S0 -BaS),￥、 HS十OH一H)十S(合理即可) [真题体验] 1.D氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错 误；Fe的还原性大于Cu,Cu不能置换出Fe,三氯化铁与 铜反应生成Fe+和Cu+,B错误；硫代硫酸根离子可被氯 气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S,O十 4CL,+5H,0一2SO+8C1+10H+,C错误。 暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根本 2.BCl,和NaOH溶液反应产生NaCl、NaCIO、HO,除了 Cl,和H,O不能拆写，其余均可拆写为离子，A正确；食 醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为 2CH,COOH+CaCO,--Ca++2CH,COO +CO:+H2 O, B错误；FeCls将Cu氧化为CuCL而自身被还原为FeCL, 反应的离子方程式为2Fe++Cu一一2Fe2++Cu+,C正 确；NaS将Hg+转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 Hg2+十S2-一HgS￥，D正确。 3.D硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子 氧化为碘单质而不能大量共存，A错误；铁离子能与CN 反应生成[Fe(CN):]3而不能大量共存，B错误；硅酸根离 子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大 量共存，C错误；NH时、SO、CH,COO、HCO之间不 反应，能大量共存，D正确。 [易错清零] C当n(Fe)：n(HN))=1:4时，发生反应：Fe+N)+ 4H+一Fe++NO个+2H,O,再增加1倍的Fe时，铁过 量，发生反应：2Fe++Fe3Fe2+,总反应的离子方程式 为3Fe+2NO,+8H一3Fe2++2NO↑+4H,O,A正 确：向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子 方程式为Ca++HCO+OH一-CaCO,￥+HO,B正 确：Na,O,与H1“O的反应过程中，NaO。中氧元素的化 合价既升高又降低，Na,O,既是氧化剂又是还原剂，所以 生成的氧气是过氧化钠中的一1价氧元素转化来的，C错 误：Cl具有强氧化性，将SO氧化成SO,自身还原为 C1,D正确。 第二部分综合检测 1.A工业合成氨的反应为N,和H反应生成NH3,氮气是 直接反应物，A正确；湿法炼铜通过Fe置换CuS),中的 Cu,反应不涉及氯气，B错误；高炉炼铁中氯气作为空气成 分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误：接 触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氯气未参与反应，D 错误。 2.CA项，乙醇与水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂，错误： B项，乙酸乙酯在NOH溶液中水解，应该用饱和碳酸钠 溶液，错误；D项，银镜反应需要在碱性条件下进行，因此 在加银氨溶液前，先加N)H溶液中和稀硫酸至溶液呈碱 性，错误。 3.D正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不是同系物，A错 误；CH,CH,OH和CH一CH一CH,官能团数目不同， OHOHOH 不是同系物，B错误；手性碳原子连接4个不同的基团，分 0*一0 子中如图 有三个手性碳原子，C错误；分子式 OH Br 为CaH,BrCl的有机物同分异构体有CH,CHCH、 Br Br Br Br CH,CHCH,、CHCH CH、CH,CHCH、CH CCH,共 a 有5种，D正确。 4.C硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A 错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物， 化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，是混合物， 酸是化合物，化合物是纯净物，属于电解质，故D错误。 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] 5.D蛋白质能够水解生成各种氨基酸，人体可以利用这些 氨基酸合成人体需要的蛋白质，与供给人体营养没有因果 关系，A错误；淀粉遇L,变蓝，海水中的碘元素是碘的化合 物，不能直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素，B错 误；油脂水解后的产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分， 该用途与油脂的状态无关，C错误；乙烯有催熟作用，乙烯 能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，性质 和用途均正确，且存在因果关系，D正确。 6.D实验室制取己烯需要浓硫酸与乙醇混合加热至 170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错 误；实验室制取乙酸乙酯时，为了更好地分离混合物，同时 防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面 上，不能伸入到液面以下，B错误；电石中含有的杂质与水 反应产生的HS等也具有还原性，能够使酸性KMn),溶 液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误；溴乙烷发生 消去反应生成乙烯，能够使澳的四氯化碳溶液褪色，而挥 发的乙醇不能与其发生反应，因此可以达到验证反应产物 的目的，D正确 7.D 8.C该分子中有甲基，具有和甲烷相似的空间结构，所有原 子不可能处于同一平面，故A错误；该分子中苯环上只有 2种等效氢，苯环上的一氯代物有2种，故B错误；苯环上 连着甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，故C 正确：该分子中含有的官能团为醚键、羧基，苯甲酸分子中 含有的官能团为羧基，两种分子所含官能团种类不完全相 同，不互为同系物，故D错误。 9.CA是苯酚，B是环己醇，苯酚与澳水可以发生反应生成 2,4,6一三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，A不符 合题意：由题千可知C·D的反应为过氧乙酸氧化C生成 D,发生氧化反应，B不符合题意；缩聚反应有小分子生成， 而D到PCL过程没有小分子生成，C符合题意；D含有酯 基，PCL是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧 化纳溶液中水解，得到相同的水解产物，D不符合题意。 10.C由题图可知，HAP在反应过程中起催化作用，能降低 反应的活化能，加快反应速率，故A正确：HCH)在反应 中被)，氧化生成二氧化碳和水，所以有C一H的断裂和 C一)的形成，故B正确：根据题图知，CO2分子中的氧原 子来自甲醛和)，，故C错误；HCH)分子中C采取sp 杂化，而CO2分子中C采取sp杂化，故D正确。 11.C试剂X只与羧基反应，不与酚羟基反应，则试剂X可 以是碳酸氢钠溶液，A错误；丙、丁官能团不完全相同，结 构不相似，不互为同系物，B错误：乙中含有酚羟基，丙中 含有羧基，丁中含有酯基，均能与NOH溶液反应，C正 确；戊的同分异构体可以是醇类和醚类，共有6种， D错误。 12.D 13.B各种离子的物质的量浓度均为0.1mol·L1,向X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶 液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有C1厂，与 H反应产生气体的阴离子不可能是C)或HC);根 据表中的离子，可推知气体是Fe2+、N),在酸性环境下 反应生成的NO,若阴离子只有CI厂和NO,另外3种为 阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离 子S)和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca+与SO 反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg牛，所以原溶液中 含有的五种离子为CI、NO、SO、Fe+、Mg+,含有 2种阳离子、3种阴离子，A正确，B错误，D正确；生成的 无色气体为NO,反应的离子方程式为3Fe2+十NO,+ 4H+一3Fe3++NO4+2HO,C正确。 14.B靛蓝含有亚氨基，显碱性，不与碱反应，但和酸反应， 不耐酸，靛蓝含有不饱和的碳碳双键，可以被高锰酸钾等 氧化剂氧化，故A错误：靛白与碱反应以后，其羟基上的 氢原子与碱反应，说明显酸性，根据苯酚性质进行类推 知，靛白中的五元环有着类似于苯杯的性质，故B正 确；靛蓝分子中的π键应该是p轨道“肩并肩”形成，故 C错误；靛白中的N原子属于饱和结构，属于sp杂化， 故D错误。