精品解析：河南许昌市2025-2026学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2025—2026学年第二学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 B. 聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 C. 糖类、油脂和蛋白质都是有机高分子化合物 D. 节日燃放的焰火与电子跃迁有关，电子跃迁过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．水果释放的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯从而延缓水果成熟，达到保鲜目的，A正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒含氯物质，不可用于制作食品包装袋，食品包装袋常用无毒的聚乙烯，B错误； C．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量远小于10000，不属于有机高分子化合物，C错误； D．焰火的彩色光来自金属元素的原子电子跃迁释放的能量，电子跃迁过程无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 电石的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 乙醛的结构简式： D. H—H形成的键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石为，为离子化合物，其中中两个C原子间形成碳碳三键，其电子式为：，A正确； B．乙醇分子式为，结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型为：，B正确； C．乙醛的分子式为，结构简式，C正确； D．H的1s轨道头碰头重叠形成键，电子云呈轴对称，图示为：，D错误； 故选D。 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 和组成的混合物中所含的氧原子数为 C. 等物质的量的与所含电子数均为 D. 中所含碳碳双键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，物质的量远大于0.5 mol，分子数不为，A错误； B．摩尔质量为，摩尔质量为，设混合物中物质的量为，为，总质量满足，即，氧原子总物质的量为，数目为，B正确； C．1个含9个电子，1个含10个电子，二者等物质的量时电子数不同，但题目未指明具体的物质的量，电子数不一定为，C错误； D．苯中不存在独立的碳碳双键，化学键是介于单双键之间的特殊大π键，1 mol苯中碳碳双键数为0，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质互为同系物的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．前者羟基直接连在苯环上属于酚类，后者羟基连在苯环侧链的饱和碳原子上属于醇类，物质类别不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．属于羧酸，官能团为羧基，属于酯类，官能团为酯基，官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．二者均为饱和链状烷烃，通式均符合，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．前者属于酮类，官能团为酮羰基，后者属于醛类，官能团为醛基，官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故答案选C。 5. 下列物质不能用于杀菌消毒的是 A. 乙醇 B. 苯酚 C. 甲醛 D. 乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%乙醇为医用酒精，经常用于消毒，A正确； B．苯酚有毒，可以使蛋白质变性，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，B正确； C．甲醛溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确； D．乙酸乙酯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，D错误； 故选D。 6. 下列试剂能检验中醛基的是 A. 溴水 B. 银氨溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水既能与醛基发生氧化反应使其褪色，也能与碳碳双键发生加成反应使其褪色，无法证明存在醛基，A错误； B．银氨溶液是弱氧化剂，水浴加热时仅能与醛基发生特征银镜反应，碳碳双键不与银氨溶液反应，可检验醛基，B正确； C．溶液与醛基、碳碳双键均无明显特征反应，无法检验醛基，C错误； D．稀盐酸与醛基、碳碳双键均无明显特征反应，无法检验醛基，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法中，正确的是 A. 和轨道形状均为哑铃形 B. 同一原子中，、、电子的能量逐渐减小 C. 所有键的强度都比键的大 D. 冠醚识别钾离子的过程体现了超分子的“自组装”特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．p轨道的形状均为哑铃形，2p、3p轨道能层不同但形状一致，A正确； B．同一原子中，电子层数越大对应s轨道能量越高，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，B错误； C．存在σ键强度小于π键的反例，如分子中π键强度大于σ键，并非所有σ键强度都比π键大，C错误； D．冠醚识别钾离子体现的是超分子的“分子识别”特征，而非自组装特征，D错误； 故选A。 8. 元素在周期表中的信息见下图，元素在周期表中位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】C 【解析】 【详解】d区包含第ⅢB~Ⅷ族元素，价电子构型一般为，Ni为第Ⅷ族元素，价电子符合d区特征，则ABD错误，C正确； 故选C。 9. 根据价层电子对互斥模型，下列微粒的VSEPR模型与空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；原子含2对孤电子对，空间结构为V形，二者不一致，A符合题意； B．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，二者一致，B不符合题意； C．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，二者一致，C不符合题意； D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为直线形，二者一致，D不符合题意； 答案选A。 10. 下列各组物质的化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石为共价晶体，仅含共价键，石墨为混合晶体，二者晶体类型不同，A错误； B．和都属于分子晶体，均只含极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，B正确； C．为离子晶体，含离子键，为分子晶体，含共价键，二者化学键和晶体类型均不同，C错误； D．为分子晶体，含共价键；为离子晶体，含离子键，二者化学键和晶体类型均不同，D错误； 故答案选B。 11. 洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A. 洋椿苦素含有4种含氧官能团 B. 洋椿苦素最多能与发生加成反应 C. 洋椿苦素分子中所有碳原子不可能共平面 D. 洋椿苦素能使酸性和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．洋椿苦素的含氧官能团为羟基、羰基、醚键，共3种，A错误； B．洋椿苦素能与发生加成反应的基团为碳碳双键和酮羰基，1 mol该物质含有4 mol碳碳双键、2 mol酮羰基，最多能与6 mol 加成，B错误； C．分子中存在多个采取杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有碳原子不可能共平面，C正确； D．洋椿苦素使酸性溶液褪色发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，二者反应原理不同，D错误； 故答案为C。 12. 三甲胺是重要的化工原料，其衍生的离子液体可作为铝离子电池的电解质。下列说法错误的是 A. 熔点： B. 键角： C. 沸点： D. 和的中心原子均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种物质均为离子晶体，离子所带电荷数相同时，阴离子半径，故晶格能更大，熔点更高，A正确； B．中有1对孤电子对，中无孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，斥力越小键角越大，故键角，B正确； C．分子间存在形成的氢键，分子间无氢键，氢键会使沸点升高，故沸点，C错误； D．的中心价层电子对数为4，的中心价层电子对数为4，二者均为杂化，D正确； 故选C。 13. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是 A．验证甲基对苯环的影响 B．利用乙醇萃取碘水中的碘 C．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D．检验溴乙烷水解产物中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯可使酸性溶液褪色，是苯环活化了侧链甲基，该实验验证的是苯环对甲基的影响，而非甲基对苯环的影响，A错误； B．乙醇与水可以任意比例互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘，B错误； C．醋酸易挥发，挥发出的也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明苯酚酸性弱于碳酸，C错误； D．溴乙烷水解在碱性环境中进行，先加足量稀硝酸中和过量的，可排除对检验的干扰，再加溶液，若生成淡黄色沉淀即可证明存在，方案合理，D正确； 故答案选D。 14. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级全充满。 下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞R C. 第一电离能：Y＞Z＞R D. 化合物中，中心离子的配位数为4 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：基态Z原子价层电子排布式为，s轨道最多排2个电子，故n=2，故Z价层电子排布式为，Z为O元素；同周期中Y原子未成对电子数最多，原子序数小于O，故Y为N元素；Z和R同主族，R为S元素；基态d能级全充满，M价电子排布式为，M为Cu元素；化合物中含，即为，故X为H元素，对应化合物为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，H原子半径最小，故原子半径顺序为，即，A错误； B．元素非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B正确； C．N原子2p轨道半充满，第一电离能大于相邻的O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能，即，C正确； D．该化合物中心离子为，配体为，配位数为4，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题包括4道题，共56分。 15. 已知：烃A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28，以A为原料合成其它有机物的流程如图所示。回答下列有关问题： （1）A的结构式为_________，的反应类型为_________。 （2）写出的化学方程式_________。 （3）、中官能团的名称分别是_________、_________。 （4）在一定条件下可以合成一种高分子材料，的结构简式为_________。 （5）在实验室利用、反应制取时，提高产率的做法有_________(写出一条即可)。 （6）液态的汽化时大量吸热，具有局部冷冻麻醉作用。物质可通过反应①或反应②制得，其中较好的方法是反应_________(填“①”或“②”)，理由为_________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） ①. 羧基 ②. 酯基 （4） （5）及时蒸出乙酸乙酯（或水）或增加乙醇的用量 （6） ①. ① ②. 乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，副反应少，原子利用率高；乙烷与氯气发生反应制取一氯乙烷，副产物较多，原子利用率低。 【解析】 【分析】烃A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28，则烃A是乙烯，乙烯与氢气发生加成反应得到F（乙烷），乙烯与水发生加成反应得到B（乙醇），乙烯与氯化氢发生加成反应得到G（一氯乙烷），乙醇连续发生氧化反应，则C是乙醛，D是乙酸，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析知，A的结构式为，的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 乙醇氧化为乙醛的化学方程式：； 【小问3详解】 乙酸、乙酸乙酯中官能团的名称分别是羧基，酯基； 【小问4详解】 乙烯在一定条件下可以合成一种高分子材料聚乙烯，结构简式为； 【小问5详解】 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，及时蒸出乙酸乙酯（或水）或增加乙醇的用量可以提高乙酸乙酯的产率； 【小问6详解】 乙烯与氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，副反应少，原子利用率高；乙烷与氯气发生反应制取一氯乙烷，副产物较多，原子利用率低。 16. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂。实验室制备步骤如下： 步骤Ⅰ：将一小团棉花放入仪器中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器中，在仪器中加入提纯后的苯甲酸晶体、无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应。 步骤Ⅱ：反应结束后，对中混合液进行分离提纯： 主要试剂和产品的相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的方法为_________。 （2）仪器的名称为_________，主要作用是_________。 （3）操作①名称是_________。 （4）向混合液2中加入冷水的目的除溶解乙醇外，还有_________，加入试剂X为_________(填写化学式)。 （5）操作②所用的玻璃仪器除烧杯外还有_________。 （6）最终得到产物纯品，实验产率为_________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）重结晶 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流乙醇，提高原料的利用率 （3）蒸馏 （4） ①. 降低苯甲酸乙酯的溶解度 ②. （或） （5）分液漏斗 （6）80.0 【解析】 【分析】本实验通过苯甲酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备苯甲酸乙酯。由于酯化反应是可逆反应，实验中通过加入过量乙醇、使用吸水剂不断移去生成的水来促使平衡正向移动，提高产率。反应结束后，混合液1中主要含有苯甲酸乙酯、未反应的苯甲酸、乙醇、硫酸等。由于乙醇沸点较低，首先通过操作①（蒸馏）回收大部分乙醇，得到混合液2。向混合液2中加入冷水和试剂X（如碳酸钠溶液），冷水可降低苯甲酸乙酯的溶解度促使其分层，碳酸钠用于中和硫酸并与未反应的苯甲酸反应生成易溶于水的苯甲酸钠。随后通过操作②（分液）分离出水相废液，得到粗产品，最后经进一步提纯得到纯品。 【小问1详解】 苯甲酸为常温下呈固态的有机酸，其溶解度受温度影响较大，通常采用重结晶的方法进行提纯。 【小问2详解】 根据仪器结构可知，仪器A为球形冷凝管；在加热回流过程中，反应物乙醇易挥发，球形冷凝管可起到冷凝回流的作用，减少反应物损失，提高反应物的转化率。 【小问3详解】 混合液1中含有沸点较低的乙醇（）和沸点较高的苯甲酸乙酯（），利用沸点差异，通过蒸馏操作（操作①）将乙醇分离回收。 【小问4详解】 苯甲酸乙酯难溶于冷水，加入冷水除了溶解残留的乙醇外，还能降低苯甲酸乙酯的溶解度，使其更好地与水相分层；混合液中含有硫酸和未反应的苯甲酸，需加入碱性试剂将其转化为易溶于水的盐，通常选用（或）溶液。 【小问5详解】 操作②是将互不相溶的有机相（粗产品）和水相分离，该操作为分液，所需的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗。 【小问6详解】 加入的苯甲酸质量为，其物质的量为 。反应中乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯的物质的量为，理论产量为 。实际得到纯品，则实验产率为 。 17. 铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿(含和少量、、)为原料制备和高铁酸钾()的一种工艺流程如下图所示： 已知：溶液中剩余离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 请回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式是__________。 （2）“焙烧”前将铬铁矿粉碎的目的是__________。 （3）“焙烧”的目的是将亚铬酸亚铁()转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式__________。 （4）矿物中Fe、Al、Si元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。“溶液1”中加稀调节pH的理论范围是__________。 （5）写出转化为的离子方程式__________。 （6）流程中“一系列操作”指的是__________、过滤、洗涤、干燥等。 （7）Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构如图所示： ①下列为晶胞中Cr原子沿轴方向的投影的是__________(填标号)。 a． b． c． d． ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为和，该晶体的密度为________(列出计算式)。 【答案】（1） （2）增大接触面积，提高反应速率和原料利用率 （3） （4） （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） ①. b ②. 或 【解析】 【分析】本流程以铬铁矿为原料，同时制备和： 铬铁矿粉碎后（增大接触面积加快反应），加入纯碱焙烧，被氧气氧化为​，杂质、与纯碱反应转化为可溶的钠盐，Fe元素转化为不溶的；水浸取后过滤，得到含​、四羟基合铝酸钠、硅酸钠的溶液1，和不溶的​；溶液1调pH，使Al、Si元素转化为氢氧化物沉淀除去，过滤得到纯净的溶液（溶液2），加稀硫酸酸化，转化为​，得到​，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到； 分离出的​加稀硫酸酸浸得到硫酸铁溶液（溶液3），加入和将氧化为​，再加利用溶解度差异转化得到​。 【小问1详解】 Cr原子序数为24，价电子为3d和4s轨道电子，半充满结构更稳定，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 粉碎固体可增大接触面积，加快反应速率，让焙烧更充分，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据产物信息，被氧化，和反应生成、和，配平即可得到方程式：。 【小问4详解】 调节pH目的是使、沉淀除去，且不让元素重新溶解为，根据图像，pH≥4.5时，已经沉淀完全（浓度）；pH<9.3时，​已经沉淀完全（浓度小于），此时元素未转化为，故调节pH的范围为。 【小问5详解】 酸性条件下转化为​，该反应为可逆反应，离子方程式为：。 【小问6详解】 从溶液中获得带结晶水的晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 ① 该晶胞中Cr原子位于12条棱的棱心和体心，沿x轴投影：棱心Cr投影在正方形的四个顶点和四条边的中点，体心Cr投影在正方形中心，故选b。 ②晶胞中含4个Cr，4个N，晶胞质量；最近Cr和N相切，则晶胞边长，晶胞体积，密度。 18. 沙利度胺(G)为谷氨酸衍生物，是一种有中枢抑制作用的药物，某种合成路线如下(部分条件和试剂略)。 （1）A的结构简式为________。 （2）写出B→C的化学方程式________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）M分子中含有一个氨基，则M的结构简式是________。 （5）关于合成路线中的物质，下列说法正确的是________(填标号)。 a．B分子中苯环上的一元取代物有2种 b．C可以发生取代反应、加成反应和消去反应 c．F中含有2个手性碳原子 d．最多消耗 （6）化合物N是C的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为的结构简式为________(写出一种即可)。 ①与溶液发生显色反应； ②与足量金属钠反应生成(标准状况下)； ③分子中只含1个甲基。 【答案】（1） （2）2NaOH++2NaCl （3）氧化反应 （4） （5）ad （6） ①. 19 ②. 或 【解析】 【分析】结合B的结构简式和A的化学式可得A为，A发生取代反应生成B（），B水解生成C（），C在酸性重铬酸钾溶液中氧化为D（），D分子内脱水生成E()，E与M反应生成F()，结合E、F的结构简式和M的化学式得M为，F与在乙酸酐中生成G（）。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 B在水溶液、加热条件下发生水解反应生成C，化学方程式为2NaOH++2NaCl； 【小问3详解】 C中醇羟基被强氧化剂氧化为羧基，反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 由分析可知，M的结构简式为； 【小问5详解】 a．由B的结构可知，苯环上下对称，苯环上等效氢2种，因此苯环一元取代物2种，a正确； b．C中苯环可加成、羟基取代；与羟基相连碳的邻碳为苯环上的碳原子，不能消去，b错误； c．F中与N、、相连的碳原子同时连4个不同基团，只有1个手性碳原子，c错误； d．G中含4个酰胺基结构，水解共消耗4mol，d正确； 选ad； 【小问6详解】 由题，①遇显色则含有酚羟基；②和足量生成标况，则共2个羟基；③分子只含1个甲基；则取代基的组合为：（共6种），（3个取代基不同，有10种），（有邻、间、对三种位置），共种结构；核磁共振氢谱5组峰，峰面积比3∶2∶2∶2∶1的结构为或。 三、卷面分 要求：书写规范；卷面整洁；布局合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期末质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 B. 聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 C. 糖类、油脂和蛋白质都是有机高分子化合物 D. 节日燃放的焰火与电子跃迁有关，电子跃迁过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 电石的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 乙醛的结构简式： D. H—H形成的键： 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 和组成的混合物中所含的氧原子数为 C. 等物质的量的与所含电子数均为 D. 中所含碳碳双键数目为 4. 下列各组物质互为同系物的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 5. 下列物质不能用于杀菌消毒的是 A. 乙醇 B. 苯酚 C. 甲醛 D. 乙酸乙酯 6. 下列试剂能检验中醛基的是 A. 溴水 B. 银氨溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 7. 下列说法中，正确的是 A. 和轨道形状均为哑铃形 B. 同一原子中，、、电子的能量逐渐减小 C. 所有键的强度都比键的大 D. 冠醚识别钾离子的过程体现了超分子的“自组装”特征 8. 元素在周期表中的信息见下图，元素在周期表中位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 9. 根据价层电子对互斥模型，下列微粒的VSEPR模型与空间结构不一致的是 A. B. C. D. 10. 下列各组物质的化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 11. 洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A. 洋椿苦素含有4种含氧官能团 B. 洋椿苦素最多能与发生加成反应 C. 洋椿苦素分子中所有碳原子不可能共平面 D. 洋椿苦素能使酸性和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 12. 三甲胺是重要的化工原料，其衍生的离子液体可作为铝离子电池的电解质。下列说法错误的是 A. 熔点： B. 键角： C. 沸点： D. 和的中心原子均为杂化 13. 下列实验方案能够达到相应实验目的的是 A．验证甲基对苯环的影响 B．利用乙醇萃取碘水中的碘 C．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 D．检验溴乙烷水解产物中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级全充满。 下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞R C. 第一电离能：Y＞Z＞R D. 化合物中，中心离子的配位数为4 二、非选择题：本题包括4道题，共56分。 15. 已知：烃A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为28，以A为原料合成其它有机物的流程如图所示。回答下列有关问题： （1）A的结构式为_________，的反应类型为_________。 （2）写出的化学方程式_________。 （3）、中官能团的名称分别是_________、_________。 （4）在一定条件下可以合成一种高分子材料，的结构简式为_________。 （5）在实验室利用、反应制取时，提高产率的做法有_________(写出一条即可)。 （6）液态的汽化时大量吸热，具有局部冷冻麻醉作用。物质可通过反应①或反应②制得，其中较好的方法是反应_________(填“①”或“②”)，理由为_________。 16. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂。实验室制备步骤如下： 步骤Ⅰ：将一小团棉花放入仪器中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器中，在仪器中加入提纯后的苯甲酸晶体、无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应。 步骤Ⅱ：反应结束后，对中混合液进行分离提纯： 主要试剂和产品的相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体 沸点/ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 回答下列问题： （1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的方法为_________。 （2）仪器的名称为_________，主要作用是_________。 （3）操作①名称是_________。 （4）向混合液2中加入冷水的目的除溶解乙醇外，还有_________，加入试剂X为_________(填写化学式)。 （5）操作②所用的玻璃仪器除烧杯外还有_________。 （6）最终得到产物纯品，实验产率为_________%(保留三位有效数字)。 17. 铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿(含和少量、、)为原料制备和高铁酸钾()的一种工艺流程如下图所示： 已知：溶液中剩余离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 请回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式是__________。 （2）“焙烧”前将铬铁矿粉碎的目的是__________。 （3）“焙烧”的目的是将亚铬酸亚铁()转化为，写出焙烧时发生反应的化学方程式__________。 （4）矿物中Fe、Al、Si元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。“溶液1”中加稀调节pH的理论范围是__________。 （5）写出转化为的离子方程式__________。 （6）流程中“一系列操作”指的是__________、过滤、洗涤、干燥等。 （7）Cr-N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构如图所示： ①下列为晶胞中Cr原子沿轴方向的投影的是__________(填标号)。 a． b． c． d． ②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为和，该晶体的密度为________(列出计算式)。 18. 沙利度胺(G)为谷氨酸衍生物，是一种有中枢抑制作用的药物，某种合成路线如下(部分条件和试剂略)。 （1）A的结构简式为________。 （2）写出B→C的化学方程式________。 （3）C→D的反应类型为________。 （4）M分子中含有一个氨基，则M的结构简式是________。 （5）关于合成路线中的物质，下列说法正确的是________(填标号)。 a．B分子中苯环上的一元取代物有2种 b．C可以发生取代反应、加成反应和消去反应 c．F中含有2个手性碳原子 d．最多消耗 （6）化合物N是C的同分异构体，同时满足下列条件的N的结构有________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为的结构简式为________(写出一种即可)。 ①与溶液发生显色反应； ②与足量金属钠反应生成(标准状况下)； ③分子中只含1个甲基。 三、卷面分 要求：书写规范；卷面整洁；布局合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $