鲁科版高中化学选修一4.2《走进宝石世界》教案

课题2 走进宝石世界 教学目的 1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。 2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。 3、了解宝石的价值。 教学重点 1、了解金刚石的化学成分、性能和用途，从而认识四中不同的晶体类型。 2、根据各种不同宝石的性质，学会宝石的鉴别和保养。 教学过程 联想质疑： 走进琳琅满目、五彩缤纷的珠宝市场，最引人注目、价格昂贵的要算是用珠宝做成的首饰。你了解有关宝石的知识吗？ 1.你都知道那些宝石？他们的化学成分是什么？ 2．你知道宝石为何具有美丽的颜色和耀眼的光芒吗 3.宝石除了做首饰外还有那些用途？ 一、从钻石说起 学生阅读教材并思考： 1.什么是钻石？2.金刚石有何性质？3.金刚石硬度大的原因？ 1.钻石：也叫金刚石或金刚钻。 2.金刚石的性质：“硬度之王”，熔点高，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀，燃烧生成二氧化碳。 思考：金刚石为什么坚硬耐磨？ 3.金刚石的结构：每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键结合，形成牢固的正四面体结构。 晶体的分类和性质： ⑴原子晶体：相邻原子均以共价键相结合，在空间按一定规则排列的晶体。 特点：硬度很高，熔点高，沸点高，化学性质稳定。原子晶体中不存在单个分子。 常见的原子晶体：单质硅、单质硼、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、碳化硼（B4C3）、氮化硼（BN）等。 ⑵离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 特点：熔沸点较高，硬度较大，质地较脆，受压时易破裂；离子晶体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电。晶体内无单个的分子。 常见的离子晶体：活泼金属形成的盐、碱类和氧化物，所有的铵盐。 ⑶分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。 特点：由于分子间作用力比离子键、共价键弱的多，故分子晶体的熔沸点低，硬度小。晶体中存在单个分子。 常见的分子晶体：所有的非金属氢化物、大多数非金属氧化物、绝大多数共价化合物、少数盐如AlCl3 ⑷金属晶体：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用（即金属键）形成的晶体。 特点：导电、导热、延展性好(共性)，不同的晶体，熔点差异大，如钨高达3380度，而铯仅29度；硬度差异大。 常见的金属晶体：金属单质及合金 五大名贵宝石：钻石、红宝石、蓝宝石、祖母绿、猫眼石和变石（金绿宝石）。 二、宝石的性质 思考：宝石的性质主要指那些？各有和作用？