第1章 常见的酸、碱、盐(二) 习题课件-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

该初中科学单元复习课件系统梳理了酸碱盐的性质、物质分类、实验操作及相关计算，通过典型例题将化肥分类、pH变化、反应类型等核心概念串联，帮助学生构建完整的知识网络。 其亮点在于融入科学思维与探究实践，设计“情境素材+实验探究”活动，如结合钛酸锂储能材料分析物质分类，通过“双吸剂”原理探究铁生锈反应，培养模型建构与推理论证能力。分层设计从选择到综合题，满足不同学生需求，助力教师精准诊断学情，提升复习效率。

第1章诊断提分卷（二） 一、选择题(共15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个选 项是符合题意的) 1.(2026湖州期末)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型 化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2。则硝 酸铵钙属于 (         ) A. 氮肥　　　　B. 钾肥 C. 磷肥　　　　D. 复合肥 A 解析　NH4NO3和Ca(NO3)2中含有氮元素,故硝酸铵钙属于氮 肥。 2.(2026台州期末)下列选项中,物质的俗称和化学式不一致的 是 (         ) A. 水银——Hg　　　　 B. 生石灰——CaO C. 纯碱——NaOH　　　　D. 苏打——Na2CO3 C 解析　纯碱是碳酸钠(Na2CO3)的俗称。 3.【情境素材·科技成就】(2026宁波期末)2025年新型储能材 料钛酸锂(Li2TiO3)投入应用,为航天器储能系统提供稳定动力 支撑。在物质分类上,钛酸锂属于(         ) A. 酸　　　　B. 碱 C. 盐　　　　D. 氧化物 C 解析　钛酸锂由金属离子(Li+)和酸根离子(Ti )构成,属于 盐。 4.(2026宁波期末)室温下,测得某土壤施肥前后的pH由5.5变 为6,可知该土壤施肥后 (         ) A. 呈酸性,酸性减弱　　　　B. 呈酸性,酸性增强 C. 呈碱性,碱性减弱　　　　D. 呈碱性,碱性增强 A 解析　当物质的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,物质的酸性越 强,故该土壤施肥后呈酸性,酸性减弱。 5.(2026绍兴期末)以下物质转化,不能通过加入碱溶液一步反 应实现的是 (         ) A. HCl→NaCl　　　　 B. CuO→Cu(OH)2 C. Na2CO3→CaCO3　　　　D. FeCl3→Fe(OH)3 B 解析　HCl→NaCl可通过加入氢氧化钠溶液(碱溶液)一步实 现;CuO→Cu(OH)2不能通过加入碱溶液一步实现;Na2CO3→ CaCO3可通过加入氢氧化钙溶液(碱溶液)一步实现;FeCl3→Fe (OH)3可通过加入氢氧化钠或氢氧化钙等碱的溶液一步实 现。 6.(2026绍兴期末)向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液 至过量,下列有关量的变化关系图正确的是 (         )  　　　       　　　      B 解析　稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水,稀盐酸和碳酸钠反 应生成氯化钠、水和二氧化碳,随着碳酸钠溶液的加入,水的 质量不断增大,完全反应后继续加入碳酸钠溶液,水的质量仍 然增大。稀盐酸pH小于7,随着反应进行,溶液酸性减弱,pH升 高,恰好完全反应时pH=7,继续加入碳酸钠溶液,由于碳酸钠溶 液显碱性,溶液pH继续升高至大于7。反应前溶液中不含钠离 子,反应过程中,随着碳酸钠溶液的加入,钠离子增多,钠离子质 量增大,完全反应后继续加入碳酸钠溶液,钠离子质量继续增 大。随着碳酸钠溶液的加入,溶液总质量增大,氯化氢质量减 小,氯化氢质量分数减小,直至减小到0。 7.(2026绍兴期末)下表是生活中常见的4种饮品及主要成分。 下列关于这些饮品的表述错误的是 (         ) D 名称 主要成分 可乐 碳酸、水、二氧化碳 苏打水(弱碱性) 碳酸氢钠、水 运动饮料 水、氯化钠、葡萄糖、柠檬酸等 橙汁 水、维生素C、果糖、柠檬酸等 A. 可乐是一种混合物 B. 苏打水可用于缓解胃酸过多 C. 运动饮料适合运动后大量出汗的人 D. 橙汁中的物质对人体有益,能完全替代日常饮食中的营养 解析　橙汁不能完全替代日常饮食中的营养。 8.(2026金华期末)某同学在实验室里做“盐和盐的性质”实 验时,向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间, 该同学可观察到的现象符合图中的 (         )  　　　       　　　      A 解析　硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铁, 氯化铁溶液为黄色溶液。 9.【核心素养·科学思维】(2026台州期末)科学观念和科学思 维是科学学科核心素养的重要组成部分。下列相关认识中正 确的是 (         ) A. 守恒思想:物质在化学反应中质量守恒 B. 模型建构:学习电流时引入水流 C. 分类观念:烧碱、纯碱、氢氧化钡和生石灰均属于碱 D. 证据推理:酸和碱反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一 定是酸和碱的反应 A 解析　任何化学反应都遵循质量守恒定律。 10.(2026台州期末)进行酸的相关性质实验时,下列实验操作 符合规范的是 (         )  　　　       　　　      B 解析　向试管中滴加盐酸时,胶头滴管不能伸入试管内或接 触试管壁,应垂直悬空在试管口正上方滴加;向试管中加入铁 钉时,应先将试管横放,将铁钉放在试管口,然后慢慢将试管直 立起来;测定溶液的pH时,应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测 液滴到pH试纸上,若将pH试纸直接浸入待测液中,会将待测液 污染。 11.(2026宁波期末改编)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的 试剂或方法错误的是 (         ) B 选项 实验目的 试剂和方法 A 鉴别Fe粉和CuO粉 末 分别滴加稀H2SO4, 观察有无气泡产生 B 除去O2中的少量N2 将气体缓缓通过灼 热的铜网 C 除去MgCl2溶液中 少量的CuCl2 加入过量镁粉,充 分反应,过滤 D 鉴别稀盐酸和氢氧 化钠溶液 分别加入硫酸铜溶 液,观察有无沉淀 产生 解析　除去O2中的少量N2时,若将气体缓缓通过灼热的铜网, 氧气会与灼热的铜发生反应:2Cu+O2 2CuO,会将原物质 除去,不能达到除杂目的。 12.【核心素养·科学观念】(2026丽水期末)小科在家自制柠 檬汽水,先将蔗糖溶于水,再加入柠檬酸和小苏打,观察到大量 气泡产生。下列说法正确的是 (         ) A. 蔗糖溶于水属于化学变化 B. 产生的气泡是柠檬酸与小苏打发生化学反应的产物 C. 柠檬汽水中只含一种物质,属于纯净物 D. 小苏打属于酸类物质 B 解析　蔗糖溶于水属于物理变化;柠檬酸与小苏打发生反应 生成二氧化碳气体,故观察到产生大量气泡;柠檬汽水中含有 多种物质,属于混合物;小苏打是碳酸氢钠的俗称,属于盐类物 质。 13.(2026杭州期末)下列反应不能说明酸的共性的是  (        ) A. 稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B. 稀盐酸能与碳酸钠反应 C. 稀盐酸能与金属锌反应 D. 稀盐酸能与氢氧化钠反应 A 解析　稀盐酸与硝酸银溶液反应的实质是氯离子与银离子结 合生成氯化银沉淀,不能说明酸的共性。 14.(2026浙江期末)下列实验方案不能达到实验目的的是  (         ) A. 鉴别白醋和食盐水:闻气味 B. 除去氧化铜中的铜粉:加入足量稀硫酸,过滤 C. 除去氮气中的水蒸气:通过足量浓硫酸 D. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠:加水溶解,测量温度变化 B 解析    铜不能与稀硫酸反应,氧化铜可以与稀硫酸反应生成 硫酸铜和水,除去氧化铜中的铜粉时若加入足量稀硫酸,反而 会把原物质除去,不能达到实验目的。 15.(2025广东深圳中考改编)如图1通过推拉注射器活塞改变 密闭装置内压强,图2为pH随气压变化的关系。下列说法错误 的是    (         )   C A. 一段时间内pH随气压增大而减小 B. 当拉动活塞时,pH变大,发生了反应② C. 当气压小到一定程度时,装置内pH会大于7 D. 将水换成NaOH溶液时,CO2质量会减少 解析　根据图2可知,一段时间内pH随气压增大而减小;当拉 动活塞时,装置中压强减小,pH变大,发生了反应②;二氧化碳 与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,当气压小到一定程度时,装置 内pH仍然小于7;将水换成氢氧化钠溶液时,二氧化碳与氢氧 化钠反应,质量会减少。 二、填空题(每空1分,共17分) 16.(2026湖州期末改编)硫酸是一种实验室常用的试剂,许多 科学实验需要使用硫酸。 (1)浓硫酸能使纸张、木材、棉布等炭化腐蚀的原因是__ _____________________________________________________ __________________________________________________。 (2)如图所示两种稀释浓硫酸的操作,其中正确的是______(填 字母)。 　A     合成水,使纸张、木材、棉布等因脱水而炭化腐蚀     硫酸能使纸张、木材、棉布等中的氢元素和氧元素脱去而结 　浓  　      17.【核心素养·科学思维】物质的性质决定用途,请回答: (1)氢氧化镁可用于治疗胃酸过多,这其中发生的反应属于____ _______(填化学反应基本类型)反应。 (2)食品包装袋内常放有一小包活性铁粉作为“双吸剂”, “双吸剂”主要利用铁生锈的原理来实现食品保鲜,已知铁 锈的主要成分为氧化铁,则向适量“双吸剂”中加入足量的 稀盐酸,涉及反应的化学方程式为________________________ _______、______________________________。 　Fe+2HCl  FeCl2+H2↑     3H2O     　Fe2O3+6HCl  2FeCl3+ 复分解     解析    (1)氢氧化镁治疗胃酸过多涉及氢氧化镁和盐酸的反 应,该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合 物的反应,属于复分解反应。 18.(2026台州期末)请把内容补充完整。 (1)浓盐酸:有挥发性,放置在敞口容器中一段时间,溶质质量分 数会_______(填“变大”“变小”或“不变”,忽略水的蒸 发)。 (2)_________(填物质名称):能中和酸性物质,农业上常用 来改良酸性土壤。 (3)草木灰:主要成分是__________(填化学式),能促使农作物茎 秆粗壮,增强抗病虫害能力。 　K2CO3     　氢氧化钙     　变小     解析    (1)浓盐酸具有挥发性,放置在敞口容器中一段时间,溶 质质量减小,溶剂质量不变,溶液中溶质质量分数减小。 (2)熟石灰(氢氧化钙)常用于改良酸性土壤。 (3)草木灰的主要成分为碳酸钾,碳酸钾属于钾肥,能促使农作 物茎秆粗壮,增强抗病虫害能力。 19.(2026金华期末)学习了酸碱盐知识后,小科在家体验科学 的魅力。请回答: (1)将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰,加水,搅拌,静置,过 滤,得到碱溶液A。写出A的化学式:____________。 (2)将紫薯切碎泡水,获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别 向食醋和碱溶液A中加入该指示剂,溶液颜色分别呈现红色和 绿色,则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现______色。 (3)将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的杯中,均 能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原 　绿     　Ca(OH)2     因是洁厕灵和食醋中都含有_____________。 　氢离子(或H+)     解析    (1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙在高温灼烧时发生分解 反应生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水发生化合反应生成 氢氧化钙,故A的化学式为Ca(OH)2。 (2)苏打溶液显碱性,由题意知碱性溶液能使题述指示剂变为 绿色。 20.(2026杭州期末)室温下,小王同学将稀盐酸慢慢滴入装有 氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的 温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示:   (1)B点溶液的溶质是________(填名称)。 (2)在C点溶液中加入碳酸钙,写出相应反应的化学方程式:____ 　氯化钠     _______________________________________。 (3)B到C的过程中溶液的pH逐渐_______(填“增大”“减 小”或“无变化”)。 　减小     CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑     解析    (1)氢氧化钠与稀盐酸反应放热,随着反应的不断进行, 溶液温度逐渐升高,二者恰好完全反应时溶液温度达到最高, 故B点溶液的溶质为氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠。 (2)C点时稀盐酸过量,稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水 和二氧化碳。 (3)B点时酸碱恰好完全反应,溶液的pH等于7,随着盐酸的继续 加入,溶液的pH小于7,且酸性逐渐增强,pH逐渐减小。 21.(2026绍兴期末)科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢 氧化钠的反应,结果如图乙所示。  　      (1)请写出图甲中发生反应的化学方程式:__________________ ____________。 NaCl+H2O     　NaOH+HCl  (2)图甲中的①是________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶 液”)。 (3)图乙曲线中c点对应的溶质成分是_____________。 　NaCl、HCl     　稀盐酸     三、实验与探究题(共6小题,每空1分,共21分) 22.【核心素养·探究实践】(2026湖州期末)在探究酸碱盐性 质的实验中,有同学偶然将CaCl2溶液滴入一瓶NaOH溶液中, 发现产生白色沉淀。白色沉淀是什么?同学们开展探究。 【查阅资料】①20℃时,部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②CaCl2溶液呈中性;Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】用热水洗涤白色沉淀2~3次后,取少量洗涤后的 白色沉淀于试管中,加入适量蒸馏水,振荡后静置。取上层清 液,分别进行如图操作。观察到试管①中溶液由无色变为红 色,试管②中出现白色沉淀。   【分析及结论】 (1)Na2CO3溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性,试管 ②中出现的白色沉淀是______________________。 (2)上述操作中,用热水洗涤的目的是___________________ ____________________________________________________ _____。 (3)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀一定含有_____________ ____________。 Ca(OH)2]     　氢氧化钙[或 验     度,减少Ca(OH)2溶解损耗,并溶解其他物质,避免干扰后续实 　降低Ca(OH)2的溶解 　碳酸钙(或CaCO3)     　碱     解析    (1)Na2CO3溶液呈碱性。试管②中出现的白色沉淀是 碳酸钙,因为试管②上层清液中加入Na2CO3溶液后,其中的Ca2+ 与C 反应生成难溶于水的CaCO3。 (2)用热水洗涤的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质(如 NaCl、NaOH等),同时热水能减少Ca(OH)2的溶解(因其溶解 度随温度升高而降低),避免溶解损耗。 (3)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀一定含有氢氧化钙,因为 试管①中上层清液使无色酚酞试液变红说明溶液呈碱性,存 在OH-,结合溶解性表可知白色沉淀中含有微溶的Ca(OH)2。 23.(2026湖州期末)如图1是探究酸性质的实验,请回答:   (1)一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是图1中的实验______(填 “甲”或“乙”)。 　乙     (2)如图2是向装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要 离子种类及个数比变化示意图,则“ ”代表的离子是_______ ____(填离子符号)。   (3)下列能证明图1实验甲中稀盐酸有剩余的物质是______(填 字母)。 A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液 　B     　N  C. Cu(OH)2固体 解析    (1)实验甲:硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀, 硝酸银和稀硫酸反应生成的硫酸银微溶于水,可能会观察到 白色浑浊;实验乙:硝酸钡与稀盐酸不反应,硝酸钡与稀硫酸反 应生成硫酸钡白色沉淀,可以区分。 (2)稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,则反应前后 保持不变的是氢离子,即“ ”为氢离子,而反应后新增加的 “ ”为N 。 (3)证明图1实验甲中稀盐酸有剩余,实质是检验氯离子的存 在,氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀,硝酸银溶液符 合题意。 24.【核心素养·科学思维】科学常从宏观、微观、符号相结 合的视角探究物质及其变化的规律。 (1)在研究“复分解反应发生的条件”时,在盛有氢氧化钠溶 液的烧杯中滴加几滴酚酞试液后,再逐滴加入稀盐酸,并不断 搅拌(如图1)。当观察到__________________________时,说 　溶液由红色刚好变为无色     明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 (2)从微观角度探析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由图2可 知,该反应中没有发生变化的粒子是____________(填粒子符 号)。中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成 了水分子,即H++OH-  H2O。像这种用实际参加反应的离 子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。 　Na+、Cl-     (3)图3是碳酸钾溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反 应的离子方程式:_____________________________________。 　C  +2H+  H2O+CO2↑     解析    (1)氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,在盛有氢 氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液,溶液变为红色,逐滴 滴加稀盐酸,盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,当观察 到溶液由红色刚好变为无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完 全反应。 (2)由图2可知,H+和OH-结合生成H2O,Na+和Cl-没有发生变化。 (3)由图3可知,C 和H+结合生成H2O和CO2。 25.(2026绍兴期末)小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色 酚酞试液,溶液变红,过了一会儿,发现红色褪去,溶液重新变成 无色。红色为什么会褪去呢?小组同学进行了实验探究。 【建立猜想】 猜想1:可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应 猜想2:可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应 猜想3:可能与NaOH溶液的浓度有关 【实验探究】 (1)经讨论,小组同学一致认为猜想1不成立,理由是________ 　氢氧化 ____________________________________________________ ______________。 (2)为验证猜想2,小组同学将NaOH溶液加热煮沸,冷却后滴加 酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现_____________ ___________________________现象,可判断猜想2是错误的。 (3)为验证猜想3,小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验, 结果如下表: 红色,过了一会儿红色消失     　溶液先变成 液变红     钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性,也能使无色酚酞试 实验编号 NaOH溶液浓度 现象 ① 15% 溶液变红,约0.5分 钟后红色褪去 ② 10% 溶液变红,约1分钟 后红色褪去 ③ 2% 溶液变红,红色长 时间不褪去 由此可以得出的结论:_________________________________ _____________________________________________________ _________________________________。 (4)要使题干中褪色的溶液重新显示红色,可采取的方法是____ _____________________________。 向褪色的溶液中加入水     越高,红色越早褪去,合理即可)     色褪去(或红色褪去与NaOH溶液的浓度有关,NaOH溶液浓度 　氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红 26.(2026绍兴期末)某白色粉末可能由氯化钠、硝酸钠、碳酸 钠、硫酸铜中的两种物质组成。某实验小组为探究其成分进 行了实验,步骤如下: ①取少量粉末,加水溶解得到无色溶液,再加入适量氯化钡溶 液,过滤,得到白色沉淀甲和滤液; ②向滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀乙。 根据实验,回答下列问题: (1)该白色粉末中一定不含硫酸铜,证据是__________________ ____________。 色溶液     　加水溶解得到无 (2)白色沉淀甲是__________(填化学式)。 (3)为确认该白色粉末的成分,步骤①中所加的氯化钡溶液应 改为_____________________________________溶液(写一种)。 　Ba(NO3)2[或Ca(NO3)2等,合理即可]     　BaCO3     27.【核心素养·科学思维】(2026绍兴期末)在探究氢氧化钠 溶液与稀盐酸是否发生中和反应时,常需要借助明显的现象 或产物检验来获取证据,某科学小组同学进行了如下探究:  　      (1)【指示剂变色】 小柯向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液,再逐滴滴加稀盐酸 (如图1),观察到溶液由红色变为无色。下列方法能说明两者 恰好完全反应的是______(填字母)。 A. 再滴一滴稀盐酸,溶液呈无色 B. 再滴一滴稀盐酸,溶液呈红色 C. 再滴一滴氢氧化钠溶液,溶液呈红色 D. 再滴一滴氢氧化钠溶液,溶液呈无色 (2)【产物检验】 方法1:小红将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,再向混合溶液中加 　C     入硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,证明反应生成了氯化 钠。你认为结论是否合理,并说明理由:____________________ ________________________________。 方法2:小组同学另取足量稀盐酸与一定量氢氧化钠溶液混合, 将溶液蒸发结晶,再将所得晶体溶解,测得溶液pH______(填 “>”“=”或“<”)7,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反 应。 (3)【能量变化】 从热量变化角度获取反应发生的证据,小华设计了如图2所示 　=     与盐酸也会反应生成白色沉淀     　不合理,因为硝酸银 的实验装置。若氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应,U形管中液面 会出现的现象是_________________________________。 　左侧液面下降,右侧液面上升     解析    (1)根据题意分析可知,此时稀盐酸与氢氧化钠溶液可 能恰好完全反应,也可能稀盐酸过量,酚酞试液遇酸性及中性 溶液不变色,遇碱性溶液变红。向反应后的溶液中再滴一滴 稀盐酸,溶液呈无色,不会呈现红色,该方法不能说明未滴加稀 盐酸之前两者恰好完全反应;向反应后的溶液中再滴一滴氢 氧化钠溶液,溶液呈红色,说明未滴加氢氧化钠溶液之前两者 恰好完全反应;向反应后的溶液中再滴一滴氢氧化钠溶液,溶 液呈无色,说明未滴加氢氧化钠溶液之前,稀盐酸过量。 (3)中和反应放热,瓶内温度升高,压强增大,U形管左侧液面下 降,右侧液面上升。 四、综合题(共4小题,每题8分,共32分) 28.(2026湖州期末)小科按照以下说明书,利用皮蛋粉(配料表: 生石灰、纯碱、食盐、黄土)制作皮蛋。 Ⅰ.把皮蛋粉倒入碗中,加入水,用勺子搅拌,调成糊状 Ⅱ.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内,轻轻滚动,使其挂上一 层厚的糊状物质 Ⅲ.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后, 即可食用 请回答: (1)皮蛋粉中加入水,发生如下反应: ①CaO+H2O Ca(OH)2 ②Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 反应①属于_______(填基本反应类型)反应。 (2)将蛋放入塑料袋里密封保存的目的是__________________ ___________________________________。 (3)小科将皮蛋废液进行处理,假设废液中的碱以氢氧化钠计 算,处理100 g该废液需要质量分数为7.3%的稀盐酸20 g,则皮 空气中的二氧化碳反应,影响品质     　防止氢氧化钠与 　化合     蛋废液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案　解:设100 g该皮蛋废液中氢氧化钠的质量为x。 NaOH+HCl NaCl+H2O 40　　　36.5 x　　　20 g×7.3%  =  x=1.6 g 皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数为 ×100%=1.6% 答:皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数为1.6%。 29.用石灰石和稀盐酸制取CO2的实验结束后,小明想探究残 留的废液中溶质的组成(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶 于水)。进行了如下实验: ①取少量废液,滴加石蕊试液,溶液变红。 ②向10 mL废液中分四次滴加Na2CO3溶液,测得数据如表。 第一次测 量 第二次测 量 第三次测 量 第四次测 量 加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40 生成沉淀 总质量/g a 0.5 1.5 2 (1)表中a=______。 (2)残留在废液中的溶质有______________(填化学式)。 (3)求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 　HCl、CaCl2     　0     答案　解:由题表数据分析可知,10 g碳酸钠溶液与氯化钙完 全反应产生碳酸钙的质量为1 g。设10 g碳酸钠溶液中溶质的 质量为x。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 　　　106　　　100 x　 　　1 g  =  x=1.06 g 小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.6% 答:小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 解析    (1)由表格数据可知,该实验每次加入10 g碳酸钠溶液, 从第三次测量到第四次测量加入了10 g碳酸钠溶液,沉淀质量 增加了0.5 g,从第二次测量到第三次测量加入了10 g碳酸钠溶 液,沉淀质量增加了1 g,说明从第三次测量到第四次测量加入 的10 g碳酸钠溶液未完全反应,且5 g该碳酸钠溶液与氯化钙 完全反应生成0.5 g沉淀,而从开始到第二次测量加入了20 g碳 酸钠溶液,只生成了0.5 g沉淀,说明15 g碳酸钠溶液反应完后 才开始产生沉淀,故a=0。 (2)由题意可知,向废液中加入石蕊试液,溶液变成红色,说明溶 液呈酸性,证明废液中有盐酸,稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯 化钙,所以废液中的溶质为HCl、CaCl2。 30.(2026台州期末改编)黄铜(铜和锌形成的合金)具有良好的 耐磨性,在生活中应用广泛。小黄同学取四份某黄铜屑样品 分别与不同质量的稀硫酸反应,实验数据记录如下: 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 样品质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 稀硫酸质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量/g 0.2 0.4 0.5 m (1)分析数据可知,上表中m的数值是________。 (2)求所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 　0.5     答案　解:设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 　　　98　　　2 　40.0 g×x　　　0.2 g  =  x=24.5% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 31.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中,滴入40%的氢氧化钠 溶液100克,恰好完全反应。记录反应过程,得到的沉淀与所加 的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。   (1)试分析向混合溶液中滴加氢氧化钠溶液没有立即产生沉 淀的原因:______________________________________。 (2)当滴加50克氢氧化钠溶液时,混合溶液中的溶质是_____ ______________________________________________________(用化学式表示)。 (3)200克混合溶液中,硫酸的质量为多少? 　CuSO 4、Na2SO4 　氢氧化钠先与硫酸发生中和反应     答案　解:设200克混合溶液中硫酸的质量为x,生成硫酸钠的 质量为y。 2NaOH　+　H2SO4  Na2SO4+2H2O 　　　80　　　98　　　142 40 g× 40%　　    x　　    y  =  x=19.6 g  =  y=28.4 g 答:200克混合溶液中,硫酸的质量为19.6 g。 (4)完全反应时,所得溶液中的溶质质量分数为多少?(结果精 确到0.1%) 答案　解:设硫酸铜与氢氧化钠完全反应生成氢氧化铜沉淀 的质量为m,生成硫酸钠的质量为n。 CuSO4+2NaOH  Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　　 80　　　 98　　　142 　　　60 g× 40%　　    m　　    n  = 　    m=29.4 g  = 　    n=42.6 g 完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为  ×100%≈26.2% 答:完全反应时,所得溶液中的溶质质量分数约为26.2%。 $