3.1原子课件--2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学课件聚焦原子结构，从道尔顿实心球模型到卢瑟福核式结构，通过“循着科学家的足迹”时间轴串联1808年至1932年关键实验与模型，结合实验现象、结论及原子构成规律，搭建知识脉络与学习支架。 其亮点在于以科学史为线索，通过阴极射线、α粒子轰击金箔等实验分析培养科学思维，结合制作原子结构模型的实践活动落实科学探究与实践。采用表格归纳原子构成规律，帮助学生形成物质构成的化学观念，既激发学习兴趣，又为教师提供核心素养导向的教学资源。

第三单元 认识物质的构成 第一节 原子（1） 循着科学家的足迹 道尔顿(英) 原子是不可再分的实心球，是构成物质的最微小的粒子！ 实心球模型 近代化学之父 阴极射线实验 循着科学家的足迹 阴极更换任意金属 1897年 电子 ，它是所有物质的原子中共有的粒子。 被激发的粒子流是一种带负电荷的粒子，不是原子 发现 汤姆孙(英) 原子是可分的 原子呈圆球状， 充斥着正电荷，带负电荷的电子镶嵌其中。 - - - - - - - - - - - - - 1897年 循着科学家的足迹 “葡萄干布丁” 模型 循着科学家的足迹 1911年 α粒子轰击金箔的实验 α 带正电荷、质量远远大于电子 α粒子源 铅罩 金箔 α粒子束 质量和体积要比金原子小很多 循着科学家的足迹 1911年 α粒子轰击金箔的实验 绝大多数α粒子穿过金箔且不改变原来的方向 一小部分α粒子改变了原来的前进方向 极少数的α粒子被反弹了回来 原子核 带正电荷 原子内部是不均匀的，有一个 体积小、质量大的核。 发现 卢瑟福(英) 原子核(+) 原子 核外电子(-) 原子呈圆球状，是可分的。 质子(+) 循着科学家的足迹 核式结构模型 卢瑟福(英) 1932年 原子核(+) 原子 核外电子(-) 原子是可分的，呈圆球状。 质子(+) 查德威克(英) 中子 循着科学家的足迹 核式结构模型 道尔顿 1808 1897 1911 卢瑟福 公元前 原子 继承 创新 质疑 发展 汤姆孙 原子结构发展史 原子 原子核 （+） 核外电子 （-） 不显 电性 质子 中子 （不带电） （1个质子带1个单位正电荷） （1个电子带1个单位负电荷） (+) 核电荷数 认识原子的结构 质子数=核外电子数 原子核带的正电荷的数目 核电荷数= =质子数 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 9.110×10-31kg 探寻原子构成的规律 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 锂 Li 3 4 3 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 12C 6 6 6 碳-13 13C 6 7 6 碳-14 14C 6 8 6 认识原子的结构 认识原子的结构 在原子中： 1.质子数等于电子数； 2.不是所有原子都含中子； 3.中子数不一定等于质子数； 4.同类原子，中子数可以不同； 5.同类原子质子数相同；不同类原子质子数不同； …… 选择一种原子，结合本节所学，制作独属于你的原子结构模型，并进行分享。 认识原子的结构 注意： 1.不同微粒要用不同颜色进行体现。 2.要关注微粒的数量关系。 3.要关注尺度和比例大小。 物质的构成 物质是有结构的 结构是由层次的 基本构成是相同的 Lavf57.83.100 $