北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

学校2025一2026学年度第二学期期末试卷 高二化学 2026.7 本试卷共分为卷一、卷二两部分，卷面总分共100分。考试时长90分钟。考生务必将各 案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 卷 一 可能用到的相对原子质量：H1C12016I127 露 如 一、选择题（共9题，每题3分，共27分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的 的一项。) 1.下列物质中，由极性分子构成的是 A.BF3 B.SiC C.HBr D.NaCl 长 2.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A.SO B.NHg C.CIO D.H2S ☒ 3.下列事实不能用氢键解释的是 A.B2比Br更易液化 B.冰晶体的密度小于液态水的密度 C.N旺比P旺更易溶于水中 D.甲醇与水能以任意比例互溶 蜥 4.下列事实不能说明有机物分子内基团间存在相互影响的是 A.丙酸的酸性弱于乙酸的酸性 杯 B.苯酚易与溴水反应，而苯不能 C.甲苯能使酸性KMO4溶液褪色，而甲烷不能 D.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而丙烷不能 短 5.下列事实不能用键能的数据解释的是 A.氮气常温下难发生化学反应 靠 B.h常温下是固体，C2常温下是气体 C.F热稳定性强于HC D.金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 高二化学（卷一） 第1页（共7页） 6.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 B C D 9 饱和食盐水 乙醇 8 温度计 乙酸、 I2的 浓硫酸 水溶液 浓HSOa 种瓷片) 的 乙醇 CCl,溶液 酸性 电石 NaOH 酸性MnO, 溶液、 KMnO 溶液 思溶液 检验乙炔具有还原性 制备乙酸乙酯 萃取碘水中2 检验乙醇消去反应产物 7.立方氮化硼的结构与金刚石相似，B、N均是$p3杂化。立方氮化硼晶体结构如图所示。 下列说法不正确的是 0硼 A.氮化硼的化学式是BN ●氨 B.立方氮化硼中存在B一N配位键 C.距离硼原子最近的氮原子有12个 D.立方氮化硼硬度大、熔点高 8.尿素经以下反应可转化为聚羟甲基三聚氰胺（反应条件已省略)，下列说法不正确的是 NH2 HN-C-NH2 反应① 尿素 HN NH 三聚氘胺 甲醛反应② NH2 NH2 反应 H十HN NHCH2十OH H2N NHCHOH 聚羟甲基三聚氘胺 羟甲基三聚克胺 A.三聚氟胺中没有手性碳原子 B.反应①中，每生成1mol三聚氰胺，同时生成1mol水 C.反应②的反应类型是加成反应 D.依据反应②③，一定条件下，三聚氰胺与甲醛可形成网状高分子聚合物 高二化学（卷一)第2页（共7页） 9.探究甲醛与新制Cu(OH)2的反应：向6mL6mol·L-INaOH溶液中滴加4mL0.5mo·L1 CuS04溶液，振荡后加入3mL37%甲醛溶液并水浴加热。得到无色气体A,将反应后 的浊液过滤，得到无色溶液B和红色固体D: ①将无色气体A通过灼热的CuO粉末，生成红色固体。 ②向无色溶液B中加入过量浓盐酸，无明显变化。 ③红色固体D洗净后加入过量浓氨水，一段时间后，溶液变为蓝色，有红色固体剩余。 资料：Cu20 NH·Hk0 [CuNH3)2)]+（无色) O2→[CuNH)4]2+(蓝色) 2HCH0+OH△→CH60H+HC00 CH,0H传性钢，HCH0+H2 △ 下列说法不正确的是 A.根据①中现象可知，无色气体A中可能有Hz B.根据②中现象可知，甲醛的氧化产物不是Na2CO3 C.根据③中现象可知，红色固体D是Cu2O和Cu D.该实验条件下，1mol甲醛能与4mo1Cu(OD2反应 二、非选择题（共6题，共58分。） 10.(8分)碘单质在生产生活中有着广泛应用。 I.碘单质的结构 (1)基态碘原子价层电子排布式是 2的电子式是 (2)高压下碘晶体结构会发生变化，压力增大，晶体密度变大。 常压下碘晶胞 高压下碘晶胞 ①常压下，晶胞体积是Vcm3，阿伏伽德罗常数是NA,晶体密度是 gcm3。 ②高压下，1个晶胞中含有个碘原子。 Ⅱ.碘单质的性质 (3)2与Na2S2O3反应可测定碘含量。测定时，Na2S2O3遇强酸产牛SO2影响测定结果。 ①S02的空间结构名称是 ②键角比较：S02S03(填“<”、“>”或“=”)。 ③$203可看作是$0中的一个0原子被一个$原子取代，中心S原子的价层电 子对数是 ④查阅资料，同一主族，键能：S一S>Se一Se>Te一Te,从结构的角度解释其主 要原因： 高二化学（卷一）第3页（共7页） 11.(9分)以烯烃为原料制备炔烃，通常需要比较苛刻的反应条件。我国科学家利用“硒 蒽”作催化剂实现炔烃制备。 路线1： X2 R! X=BrCI、 强碱 H RR 150℃ 路线2： Se Se 三乙胺 硒蒽 [N(CH2CH)] R' R 踪 H米R 35℃ R二来 中间体阳离子 (1)基态C原子价层电子轨道表示式是 ,34Se在元素周期表中的位置是 些 (2)1个“硒蒽”分子中C一Cσ键的个数是 (3)路线2最终产物中还含有N(CH2CH3)3],从配位键角度解释原因： 结合能力：N(CH2CH)3>NH3,从结构角度解释原因： (4)烯烃制备炔烃过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 烯 a.路线1中发生加成反应和消去反应 b.路线2中标*C原子杂化类型依次是：sp2+sp3→sp c.路线2的优势之一是条件温和 牙 12.(9分)有机化合物X可作杀菌剂等。研究其结构及性质的过程如下。 (1)通过质谱法测定X相对分子质量是108。将10.80gX完全燃烧，生成30.80gC02 和7.20gH0,则X的分子式是 别 (2)使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 1.2 烟 1.0 0.8 含有C一0、0-H和 0.6 红外 0.4 苯环 光谱 0.2 晾 0.0 350030002500,200015001000500 波数/cm1 霄 核磁 峰面积比是 共振 2:2:1:3 氢谱 111098 65432 8/ppm X的结构简式是 高二化学（卷一)第4页（共7页） (3)①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 (填序月)。 a.加成反应b.取代及应c.消去反应 d.氧化反应 ②实验室中下列可用来检验X中的官能团的试剂有 (填序号)。 a.浓硫酸 b.FeCl溶液c.酸性KMnO4溶液 ③已知：25℃时，X与碳酸的酸度系数（pK)如下，pK越小酸性越强。 物质 酸度系数(pK) 鼠 X pKa=10.17 pKa1=6.35 H2C03 pK2=10.33 器 如 向X的钠盐溶液中通入过量的C02,反应的化学方程式是 ④X与甲醛在酸催化、加热条件下可合成一种线型高分子树脂。反应的化学方程 鄜 式是 0 13. (12分)E可应用于化妆品工业，合成路线如卜 长 酸性 毁 KMnO,溶液 CH;OH 浓HS0,△ COOCH2CH,C2HsONa COOCH2CH COOCH2CH3 E ☒ (1)A→B的反应类型是 (2)B→D的化学方程式是 数 (3)关于D→E的反应 ①D分子中标*C原子上的C一H键易断裂的原因是 ②依据D→B的反应原理，反应过程中还会产生聚合副产物，写出一种高分子的 麻 结构简式： (4)以苯为原料，经过三步合成A, 设计如下路线。 iCH,Br i→F ▣ ①过程1的试剂和条件是 ②C6HsBr的官能团名称是 靠 ③过程的化学方程式是 ④设计实验检验F中的官能团。实验方案：取少量F与NaOH溶液混合共热。充 分反应后，取上层清液，一（填操作和现象）。 高二化学（卷一）第5页（共7页） 14.（9分)免耳草醛是重要的合成香料，合成路线如下。 CI CHO A CHs B HCHO,HCI 试剂a E G C3Hs AIClsC,H12 ZnCl2 C1oH14O NaOH,△C1H16O催化剂 D 免耳草醛 已知：R,-CHO+R2-CH2-CHO NaOH,R-CH=C-CHO+H,0 △ R (1)A为链状结构，A的名称是 (2)A→B的反应类型是 (3)D分子中，最少有一个碳原子处于同一平面。 (4)E→F的化学方程式是 (5)G的结构简式是 (6)X是I的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是 a.X中含有1个五元环和1个苯环，且苯环上的一氯取代物有四种 HR' b.X含有反式结构：RH c.1molX与过量浓溴水反应生成3 mol HBr 个OH (7)I→兔耳草醛的过程中，控制不当会产生副产物兔耳草醇( ) 产品中兔耳草醛（相对分子质量为M)的含量检验方法：取g产品，加入过量 的盐酸羟胺(HONH3CI)溶液，充分反应：用cmol·L1的NaOH标准溶液滴定 上述溶液至终点，消耗NaOH标准溶液vmL。 已知：i.RCHO+HONH3Cl→RCH=N-OH+HO+HCl ⅱ实验条件下，盐酸羟胺及有机反应产物不和NaOH反应 该产品中兔耳草醛的质量分数是 高二化学（卷一） 第6页（共7页） 15、(11分)呋喹替尼（Z)是我国自主研发的新药。一种Z的合成路线如下。 1.合成中间体G CHO CHO OH CHsI D 入i.NaOH F CsHO2POCI, C.HaO, ⅱ.盐酸 CIH12Os HCO OH OCH B I. 合成药物Z H 00H HO DN-CN只回格， T CIoHIoN2O3 C1oHCIN2O2 M N 已知： OH R人N一R NH ⅱ. RN,+R,C0OH+N=CNH,△，R +NH↑+H2O (1)A中含有的官能团是 (2)D→E的反应类型是 (3)E→F生成的有机产物是F和 (4)F→G的转化过程，首先发生加成反应，生成中间体1，其结构简式是 (5)J→K的化学方程式是 (6)P的结构简式是 (7)结合Z的合成路线分析 ①B→D的反应过程，转化的目的是 ②B中分子内氢键降低其中一个羟基反应活性，使之未参与反应，实现反应选择 性。画出B存在的分子内氢键一· 高二化学（卷一）第7页（共7页） 北京师范大学附属实验中学2025-2026学年度第二学期期末试卷 高二化学 2026.7 nww咖卷二 第一部分 一、选择题（本部分共5题，每题3分，共15分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。) 1.下列物质中，不属于生物大分子的是 食用淀粉 ”家 A.淀粉 B.蛋白质 C.油脂 D.核酸 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HC10的电子式：H:Ci:O: B.基态磷原子价层电子轨道表示式： [仞幻 3s 3p C.乙炔的结构式：HC=C一H D.CO2的VSEPR模型： CH 3.某烷烃的结构简式为HC一CH一C一CH一CH,,其系统命名正确的是 CHa CH2-CH, A.3,3-二甲-2，乙基戊烷 B.3,3-三甲4，乙基戊烷 C.3,4,4-三甲基己烷 D.3,3,4三甲基己烷 高二化学（卷二) 第1负（共4项） 4.下列化学方程式书写不正确的是 A.电石和饱和食盐水制乙炔：CaC2+2H,O→C(OH)2+CH=CH↑ B.实验室利用乙醇制备少量乙烯：C,CH,OH1n℃ 浓HS0,CH=CH+H,0: C.向苯酚钠溶液中通入C02:2( oNa+C02+H,0→2 OH+Na2CO D、苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应： OH OH a◇+niCH0要CH ]OH+x-I瓶0 5.用丙二酸二乙酯与尿素[C0个NH2)2]可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。 0 HN C-OCHs C=0 C-NH HN H2C CH;ONa →H2C C=0 C-OCHs C-NH 0 0 丙二酸二乙酯 巴比妥酸 下列说法正确的是 A.丙二酸二乙酯分子中含有手性碳原子 B.丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇 C.巴比妥酸分子中碳原子均为sp杂化 D.巴比妥酸的官能团是酰胺基和羧基 高二化学（卷一) 第2贞（北4项) 第一部分（共20分) 6.瑞派替尼（Ripretinib)是一种酪氨酸激酶开关控制抑制剂，可以)广泛抑制突变潎酶， 其合成路线如下（部分条件已省略）： A HNO 心 C乙醇 D E (CaHBrFO2) -15℃ (CaHsBrFNO4) 浓硫酸 (CIoHoBrFNO4) (CIoHIBrFNO2) COOCHs 0 F HC(OC2Hs)3 丑 (CoH14Os) 1,NH3 四步反应 一定条件 COOC2Hs 2.异构化 (CgH NO4) OCHs G 试剂Q K 试剂P J (CIH16BrFNO) (C16H12BrCIFNO) 0 ,100℃ 0 (1)B中的含氯官能团名称是 (2)B→D转化对应的化学方程式为 (3)D→E可通过电解实现，该转化发生在电解池的（填“阳极”或“阴极）；每产生 1mol E,电路中通过的电子摩尔数为mol。 (4)E+I→J过程中还会产生 (5)F的HNMR谱图显示分子巾一共有3种氢原子，比例为22：3，且F→G的过程除 了G外只有一种副产物，写出该化学方程式一。 (6)H通过四步反应转化为I: H、 POCM1_乙胶→M LAH MMa2】 已知，i,R-OH POCL、R-C1 iⅱ.R-COOR'4→R-CH2OH ①：的结构是 ②画出1中的分子内氢键的示意图。 高.二化学（卷一)第3项（共4项） (7)如右图所示，L中编号的3个N原子均为sp2杂 B 化，其中碱性最强的是号N原子。 HN 0 NE (8)溶剂 的同分异构体中属于酯的个数为一。 (9)J→K的反应类型为取代反应，则试剂P为 一。从平衡移动的原理解释试剂P要过量的原因是： (10)G丑符合绿色化学思想，原子利用率100%，写出试剂Q的结构简式一。 (11)下列关于J的说法止确的是 a.J难溶于水 b.J中除氢原子外所有原子均共平面 c.J具有酸性 高.一化学（卷一)第4页（兆4页) 高二化学（卷一)答案及评分参考 2026.7 一、选择题（共9题， 每题3分，共27分。) 题号 1 ny 3 4 5 6 7 9 答案 A D D 二、非选择题（共6题， 共58分。每空1分，注明的除外)其他合理答案均可参照本答案给分 10.(8分) (1)5s25p 道 (2) ① 4×1272 ②8 N%·V (3)①V形 ②< ③4 ④原子半径：S<Se<Te,键长：S-S<Se-Se<Te-Te 11.(9分) (I)四☐ 第四周期VIA族 (2)12 282p (3)三乙胺中氨原子提供孤电子对，H提供空轨道，与H结合。(2分，氮原子提供孤电子 对1分，H*提供空轨道1分) 三乙胺分子中乙基具有推电子效应，相比NH3,N原子孤电子对的电子云密度增大，结合 H能力更强。(2分，乙基具有推电子效应1分，N原子孤电子对的电子云密度增大1 分) (4)abc(2分) 12.(9分) OH (1)CHsO (2) (3)①abd(2分) ②b CH, ONa OH ③ +C02+H20 +NaHCO3 (2分) CH, CH OH OH ④ +nHCHO CHOH+G-1O (2分) △ CH CH, 高二化学（卷一)答案及评分参考第1页（共2页） 13.(12分) (1)氧化反应(2) 个C00B+2CH,CH0H SO4 COOH △ C88088+2H,02分) COOCH,CH (3)①酯基的吸电子作用使带*C原子上的C一H键极性增强，易断裂。(2分，酯基的吸电 子作用1分，C一H键极性增强1分) 0 CH.CH.OC-CH.CH.CHCH] 或 CHCH20千C- CHLH COOCHCH CH.CH.CH.COOCH,CH, (其他答案合理即可) Br (4)①Br2,FeBr)②溴原子或碳溴键③ +NaOH 乙醇 +NaBr+H20(2分) ④先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。若有浅黄色沉淀生成，则证实F中官能团 (2分，操作1分，现象1分) 14.(9分) (1)丙烯 (2)加成反应 (3)8 OH CHO (4)20 +02 C 2 +2H20 (2分) (5)CH3CH2CHO △ (6) OH (2分) cVM×10-3 (7) ×100% n 15.(11分) OH (1)羟基 (2)取代反应（3)C2H5OH (4) COOH (2分) H.CO (5) +CH,NL,一定条件 +H20 (2分) H.CO H.CO 0 H (6) OH (2分) (7)①保护羟基 ② OH 高二化学（卷一)答案及评分参考第2页（共2页） 北京师范大学附属实验中学2025-2026学年度第二学期期未试卷 高二化学卷二参考答案 1.C2.A3.D 4.C5.B 6. (1)硝基、羧基 F、 Br Br 浓硫酸，△ COOH+C2H5OH (2)02N 02N COOC2H+2 (3)阴极、6 (4)水和乙醇 COOCHs COOCHs 0 0 +HC(OC2Hs)3 一定条件 +2CH3CH2OH COOCHs COOCHs (5)F-→G: OCH5 CHsOOC. HO OH (6) (7)3 (8)4 (9)CHNH2;CHNH2既是反应物，也具有碱性，与产物中的HCI反应降低HCl浓度， 有利于反应正向发生，提高反应物P浓度。 N=C=0 (10) (11)a