江西科技学院附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026-2学年高一年级期末考 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C. “天舟七号”飞船所用太阳能电池，核心部件含硅晶体 D. “深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶迅速产生大量泡沫 B. 平衡中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C. 试管中加入5%的溶液，加入2~3滴溶液，试管中产生气泡快 D. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 3. 信息技术芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的结构式为 B. 工艺流程中的反应均为置换反应 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 4. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g白磷比124 g红磷能量多x kJ，则（白磷，s）（红磷，s） B. 甲烷燃烧热为，则 C. 在稀溶液中： ，若将含的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 恒温恒容时，和充分反应生成，放出热量77.2 kJ，其热化学方程式可表示为 6. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. 易溶于水，其电离方程式为 C. 新型催化剂能降低生成的反应热 D. 合成氨工业中迅速液化主要是为了提高和的利用率 7. 在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是有几个 ①用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得ΔH会偏小 ②实验过程中，盐酸和溶液要少量多次混合 ③混合前测量完稀盐酸温度的温度计用蒸馏水冲洗、擦干后再测量氢氧化钠溶液的温度 ④将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 ⑤实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 ⑥如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 ⑦烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失 ⑧完成中和反应热测定实验，只需要使用一支温度计 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B. 向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C. 向溶液中加入少量固体，不变 D. 相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 9. 经测定，液态在时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。查找资料，存在一系列类似有明显离子化合物倾向的盐类，如，，等，由此推断液态电离时的阴阳离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表。下列结论正确的是 编号 化学方程式 温度 979K 1173K Ⅰ 1.47 2.15 Ⅱ 1.62 b Ⅲ a 1.68 A. 将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动 B. C. 升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 D. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 11. 一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行 B. 在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤 C. 由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去 D. 在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂 12. 从铜阳极泥（主要成分为和，含少量和）中提取热电材料碲（）的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是 A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B. 滤渣可以全部溶于浓 C. 被氧化过程中，溶液碱性增强 D. “沉碲”过程中被氧化 13. 向密闭容器中充入和一定量的，保持总压强不变，发生反应：，当时，NO的平衡转化率随温度T变化及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图所示（已知：）。下列叙述正确的是 A. NO的平衡转化率随温度T的变化曲线为Ⅱ B. a、d两点的平衡常数 C. 速率关系为 D. b点对应条件下的压强平衡常数 14. 室温下，向100 mL饱和溶液中缓慢通入气体（反应充分，气体体积换算成标准状况），发生反应：，测得溶液pH与通入的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 整个过程中，水的电离程度先减小后增大 B. 曲线y代表继续通入气体后溶液pH的变化 C. 该温度下的数量级为 D. a点之后，随气体的一直通入，的值始终减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 肼（，联氨）是二元弱碱，水溶液分步微弱电离，还原性极强；沸点低、受热易氧化分解。工业采用尿素——次氯酸钠碱性法制备水合肼。 已知：常温肼的电离平衡常数：；。氨水的 （1）碱性条件下，尿素与NaClO反应生成、碳酸钠、氯化钠等，写出离子方程式：________________ （2）工业合成肼需冰水浴条件、缓慢滴加NaClO溶液，且NaClO不能过量，原因是：________________ （3）提纯肼采用减压蒸馏而非常压蒸馏的目的是：________________ （4）检测废水中的，可将废水调成碱性环境，加入新制，被氧化为，出现砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式：________________ （5）肼在水溶液中的两步电离方程式：第一步：；写出第二步电离方程式：________________。 （6）常温下溶液pH的范围为________________（取整数范围）。 （7）下列关于肼及其电离平衡说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，数值减小 B. 溶液中时，溶液 C. 相同浓度下的溶液碱性弱于氨水 D. 升高温度，溶液中水电离的会增大 16. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质为、；氯碱工业产品为NaOH、、。 （1）粗盐制精盐过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸；④NaOH。其合理的加入顺序为________（填标号）。 （2）工业上由无水获得金属镁的一般方法对应的化学方程式为________。 （3）流程图中设计向NaBr溶液中通入，然后用水溶液吸收生成的工序，其目的是________。 （4）流程中所涉及的各化工厂常布局在一起，且位于离海不远的区域，结合流程如图解释原因：________________（回答2条）。 （5）工业上由制备无水时，体系中同时存在反应Ⅰ和反应Ⅱ两个相互竞争的可逆反应，反应均在恒压密闭容器中进行，；100 kPa状态下，反应方程式和平衡常数K如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①写出反应Ⅰ的平衡常数表达式________ ②该条件下分解达到平衡时生成的主要固体产物是________ ③；100 kPa状态下分解达到平衡容器内________（算出数值） ④工业上由制备无水方法是在干燥的氯化氢气流中加热脱水，结合以上信息解释使用该方法的原因：________________。 17. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 理论分析 ①易挥发，需控制生成的较小。 ②根据时分析，控制合适的pH，可使生成的较小；用浓度较大的KBr溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液pH和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 （1）实验探究 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液（）与过量在碘量瓶中混合，用电磁搅拌子搅拌半小时，充分反应后，溶液变为黄色，碘量瓶液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液（）与过量在碘量瓶中混合，条件和反应时间与Ⅰ相同，溶液变为淡黄色，碘量瓶液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH；取一定量反应后溶液，加入过量KI固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：ⅰ．；ⅱ．和溶液颜色均为无色。 ①实验过程始终在碘量瓶中反应的目的是：________；Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的颜色变化是________。 ②Ⅰ中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用________的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是________。 （2）实验改进 分析实验Ⅰ、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与________值比较。②综合调控pH和温度的目的是________。 18. “双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下： Ⅰ．“热催化”中主反应： ⅰ． （1）已知： 则________（用含和的代数式表示），________0（填“”或“”）。 （2）一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，提高平衡转化率的措施有________（填标号）。 A. 及时移走 B. 通入 C. 增大CO和投料比 D. 加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”的副反应： ⅱ． 平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[例：DMO选择性] ①“热催化”反应较适宜的温度区间为________（填标号）。 A. B. C. ②，若恒容密闭容器中只发生反应ⅰ、ⅱ，当CO和的初始浓度分别为、，结合图1信息，平衡时________，反应ⅰ的________（列出计算式即可）。 Ⅱ．“电催化”中： （4）时，DMT的生成速率v与关系如上图2，已知该反应的速率方程为，其中k为速率常数。 ①当增加10倍，v也增加10倍，则m为________。 ②速率常数k为________。 2025-2026-2学年高一年级期末考 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）冰水浴可降低反应温度，防止肼受热氧化分解；缓慢滴加NaClO可避免NaClO局部过量氧化肼，减少副反应，提高水合肼产率 （3）降低蒸馏温度，防止肼受热氧化分解 （4） （5） （6） ①. 10 ②. 11 （7）C 【16题答案】 【答案】（1）②④①③或④②①③ （2） （3）富集溴元素，提高的浓度  （4）①原料来自海水，靠近海岸可降低原料运输成本；②各工厂可以减少中间产物的运输成本 （5） ①. ②. Mg(OH)Cl  ③. ④. 增大HCl浓度，使反应Ⅱ的平衡逆向移动，抑制水解 【17题答案】 【答案】（1） ①. 防止挥发逸出，减小测定误差 ②. 滴入最后半滴​标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色  ③. 增大 ④. ⑤. 反应未达到平衡，相同时间内生成的​浓度低于平衡浓度，导致计算结果偏小 （2） ①. 下该反应的理论平衡常数 ②. 既加快反应速率，使反应尽快达到平衡，又控制浓度较小，减少挥发，减小测定误差  【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3） ①. B ②. ③. （4） ①. 1 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $