精品解析：2026年广东茂名市茂南区部分学校九年级中考模拟化学试题

2025―2026学年度第二学期九年级质量监测 化学科试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、采泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、练泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、拉坯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、窑烧过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 3. 端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是 A. 瘦肉主要含有蛋白质 B. 糯米的代谢为人体提供了能量 C. 多吃肥肉容易引起肥胖 D. 食盐中的钠是人体必需的微量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、瘦肉中富含蛋白质，故说法正确； B、糯米主要成分是淀粉，属于糖类，糖类在人体内代谢会分解成葡萄糖，进而通过呼吸作用释放能量，供人体使用，故说法正确； C、肥肉含脂肪，过量摄入易导致肥胖，故说法正确； D、钠是人体必需的常量元素（每日需摄入较大剂量），而非微量元素，故说法错误。 故选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 硝酸根离子： C. 三个铝原子：3Al D. 氧化铁：FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氩气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式应为Ar，故选项错误； B. 硝酸根离子符号为，是亚硝酸根离子，故选项错误； C. 元素符号前加数字表示对应原子的个数，3个铝原子表示为3Al，故选项正确； D. 氧化铁中铁元素为+3价，化学式为，FeO是氧化亚铁，故选项错误。 故选：C。 5. 某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，符合题意。 故选D。 6. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 四羊方尊中的青铜 B. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 【答案】C 【解析】 【详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。青铜是金属材料，木料是天然材料，铝锂合金是金属材料，合成纤维属于有机合成材料。 故选C。 7. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨元素符号为PR C. 镨原子核内有59个质子 D. 镨的相对原子质量为140.9g 【答案】C 【解析】 【详解】A镨和钕名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，不是非金属元素，错误。 B.镨的元素符号为，元素符号书写规则为“一大二小”，第二个字母需小写，错误。 C.在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故镨原子核内有59个质子，正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，错误。 8. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物，故选：A。 9. 茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 氢元素质量分数最大 C. 含有O2 D. 碳、氢元素的质量比为4:5 【答案】A 【解析】 【详解】A.从化学式可直接看出，咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B.计算各元素总相对质量：为，为，为，为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最大，B错误。 C.咖啡碱是纯净物，仅由咖啡碱分子构成，不含分子，每个咖啡碱分子中仅含2个氧原子，C错误。 D.碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，不是质量比，D错误。 10. 我国研发出将甲烷转化成乙烷（）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 甲烷的化学式为CH4 B. 反应物的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变 D. 生成物的质量比为5：6 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图、质量守恒定律配平反应的化学方程式： 【详解】A.甲烷的化学式为，表述正确。 B.反应物和的分子个数比为，不是，表述错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，表述正确。 D.生成物和的质量比为，表述正确。 11. 下列物质用途与其性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 用金刚石做刀头割玻璃 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质稳定 C 用镁粉制照明弹 镁是银白色固体 D 用浓硫酸做某些气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石是自然界天然存在的硬度最大的物质，因此可制作刀头切割玻璃，用途与性质匹配，不符合题意。 B.常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，因此用碳素墨汁书写的春联可长期保存不褪色，用途与性质匹配，不符合题意。 C.镁粉制作照明弹利用的是镁燃烧时发出耀眼白光的性质，与镁是银白色固体的外观物理性质无关，用途与性质不匹配，符合题意。 D.浓硫酸具有吸水性，因此可作为不与它发生反应的气体的干燥剂，用途与性质匹配，不符合题意。 12. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C. 处理工业废水，使之符合排放标准 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念，故不符合题意； B、大量使用一次性餐盒，会产生大量垃圾，造成“白色污染”，浪费资源，不符合绿色发展理念，故符合题意； C、处理工业废水，使之符合排放标准，减少水污染，保护环境，符合绿色发展理念，故不符合题意； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念，故不符合题意。 故选B。 13. 醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B. 30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C. 60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D. 30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B. 30℃时醋酸钠溶解度为54.4g，则30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C. 60℃时醋酸钠的溶解度为139g，即100g水最多溶解139g醋酸钠，因此50g水最多溶解，加入70g醋酸钠无法完全溶解，可形成饱和溶液，故选项说法正确； D. 醋酸钠溶解度随温度升高而增大，30℃饱和溶液升温至50℃时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，故选项说法正确。 14. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳仅可在高温条件下与CO2反应，碳在加热条件下可与浓硫酸反应，但与不反应，故选项错误； B、 O2与CO2、H2SO4、MgCl2三种物质都不反应，故选项错误； C、KOH可与CO2反应生成碳酸钾和水，与H2SO4发生中和反应生成硫酸钾和水，与MgCl2发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，可与三种物质都反应，故选项正确； D、锌仅可与H2SO4反应，锌的金属活动性弱于镁，不能与MgCl2反应，也不与CO2反应，故选项错误。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 探究甲烷中含有碳元素 B. 验证酸碱中和反应的发生 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究二氧化碳能和水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.甲烷燃烧的反应为，冷而干的烧杯只能检验生成的，仅能证明甲烷含氢元素；要验证碳元素，需用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验产物，因此该方案不能达到目的。 B.滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀盐酸后红色褪去，说明氢氧化钠被反应消耗，可验证酸碱中和反应发生，能达到目的。 C.A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中铁钉仅接触水不生锈，C中铁钉仅接触氧气不生锈，对比可得出铁生锈需要氧气和水同时参与，能达到目的。 D.I喷水、II放入中石蕊纸花都不变红，III喷水后放入中纸花变红，说明和水反应生成了酸性物质，能达到目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题9分，第20小题10分，第21小题10分，共55分。 16. 《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是___________。 （3）石灰石高温分解的化学方程式为___________。 （4）生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成_______（填名称），该反应会_________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）《天工开物·燔石》中还介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_________。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______（填字母）。 【答案】（1）不可再生 （2）使温度达到煤饼的着火点 （3） （4） ①. 氢氧化钙 ②. 放出 （5） ①. 使水中悬浮的杂质较快沉降 ②. bca 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使温度达到煤的着火点； 【小问3详解】 石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 生石灰是氧化钙，和水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应，会放出大量热量； 【小问5详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故净水时明矾的作用是：使水中悬浮的杂质较快沉降；为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是小砂石（除去难溶性杂质）、木炭包（吸附水中的色素和异味）、清水。 【科普阅读题】 17. 阅读材料，回答下列问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）是造成___________加剧的主要气体。 （2）目前航天器中的清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）已知LiOH具有与类似的性质，请写出LiOH溶液与反应的化学方程式___________。 （4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，___________。 （5）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量___________沸石B的吸附量(填“<”或“>”)。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】（1）温室效应 （2）清除（或固态胺吸附、分子筛吸附，任写一种即可） （3） （4）的吸附量随分压的增大而增大 （5）> （6）BC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会造成温室效应加剧。 【小问2详解】 原文明确说明目前航天器清除的技术有清除、固态胺吸附、分子筛吸附三种，任写一种即可。 【小问3详解】 与化学性质相似，与反应生成碳酸钠和水，为+1价，因此反应生成碳酸锂和水，配平得到上述化学方程式。 【小问4详解】 由图1可知，固定温度不变，在0~2.0kPa范围内，分压越大，吸附量越大，因此得到该结论。 【小问5详解】 由图2可知，任意相同干燥时间下，沸石A的吸附量的柱高都大于沸石B。 【小问6详解】 A、原文说明不可再生，多用于短期载人航天任务，不是完全不能用于载人航天，错误； B、描述和原文一致，正确； C、分子筛吸附剂可高温再生，再生即可循环利用，原文说明多用于多人长期航天任务，正确； 18. 学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究 Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 （1）生态鱼缸中氧气来自水草的_________作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置 （2）图2中仪器a名称为________。 （3）写出实验室用装置A制取的化学方程式________。 （4）用装置B制取的优点是________。 （5）若用装置C收集，氧气可从_________（填“m”或“n”）端通入。 （6）小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“”或“”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 （7）为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的。查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5～7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）光合 （2）锥形瓶 （3）2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑ （4）可以控制反应速率 （5）m （6）K2 （7）CO2＋H2O =H2CO3 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是鱼缸中氧气的主要来源； 【小问2详解】 仪器a为实验室常用固液反应容器，名称为锥形瓶； 【小问3详解】 装置A为固体加热型发生装置，试管口放置棉花，对应高锰酸钾受热分解制取氧气的反应； 【小问4详解】 装置B使用分液漏斗，可通过调节活塞控制液体滴加速度，进而控制反应速率，也可随时添加反应液体； 【小问5详解】 氧气密度大于空气，用向上排空气法收集需“长进短出”，因此从长管m通入，空气从短管n排出； 【小问6详解】 拉动注射器活塞时，注射器内压强小于外界大气压，外界空气推开进入注射器，此时关闭，避免将鱼缸侧的物质抽回注射器； 【小问7详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，因此会使溶液pH降低。 19. 熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 （1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和__________的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如下图所示的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【猜想】 （2）废液中的溶质一定有__________（填化学式），可能还有或HCl。 【实验】 （3）验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ________ 该废液中有，反应的化学方程式为_________。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 _________ 该废液中没有HCl 【讨论】 （4）同学甲认为只需进行实验i，就证明了该废液中有而没有HCl，理由是______。 活动三：了解泡沫灭火器使用场景 （5）下列情形可使用泡沫灭火器灭火的是_______。 A. 图书档案失火 B. 木材失火 C. 汽油燃烧引起的着火 【答案】（1）隔绝氧气 （或隔绝空气） （2） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. ③. 无明显现象 （4）碳酸钠和盐酸会反应，在溶液中不能共存 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 根据灭火原理，二氧化碳泡沫覆盖燃烧物，既可以降温，又可以隔绝可燃物与氧气（或空气）接触，因此填隔绝氧气或空气。 【小问2详解】 简易泡沫灭火器中，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠是生成物，无论哪种反应物过量，废液中一定存在氯化钠，化学式为。 【小问3详解】 i：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象为产生白色沉淀，反应方程式为 ； ii：锌能和盐酸反应生成氢气，结论说明无盐酸，因此现象是无气泡（无明显现象）。 【小问4详解】 碳酸钠和盐酸不能共存，若已经检测出废液中有碳酸钠，就说明盐酸已经完全反应，不可能剩余。 【小问5详解】 泡沫灭火器喷出的泡沫含水，会浸湿损坏图书档案，不能用于图书档案灭火；泡沫灭火器可用于扑灭木材、汽油燃烧引起的火灾，因此选BC。 20. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 （1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是________。 （2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2Ti Cl4+2X，X的化学式为______。 （3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是______。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为______（填字母）。 A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min （5）该工艺流程中可以循环使用的物质有______（填化学式）。 （6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度________（填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2）CO （3） ①. 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 ②. 置换反应 （4） ①. 防止金属镁、金属钛被氧化 ②. B （5）Mg和Cl2 （6）> 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO； 【小问3详解】 TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B； 【小问5详解】 该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2； 【小问6详解】 生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。 21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）FeSO4中硫元素的化合价为_______，H2O2中氢元素和氧元素的质量比为________。 （2）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，得到了溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算一定量废液中FeSO4的质量(写出计算过程)。 （3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为____________(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则20gFe2(SO4)3溶液沉铁后得到最终的含铁固体质量为____________g(假设没有损耗) 【答案】（1） ①. +6 ②. 1:16 （2）解：设一定量废液中含有FeSO4的质量为x。 x=15.2g 答：一定量废液中含有FeSO4的质量为15.2g。 （3） ①. Fe2O3 ②. 10.7 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价、为-2价，代入计算得化合价为+6； 中氢、氧元素质量比为； 【小问2详解】 化学反应中各物质的质量比等于相对分子质量乘化学计量数的比，据此列比例式计算即可； 【小问3详解】 结合图像坐标，160℃、pH=7对应产物为； 30℃、pH=6对应产物为，根据铁元素质量守恒：20g中铁元素质量为，则的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025―2026学年度第二学期九年级质量监测 化学科试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 3. 端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是 A. 瘦肉主要含有蛋白质 B. 糯米的代谢为人体提供了能量 C. 多吃肥肉容易引起肥胖 D. 食盐中的钠是人体必需的微量元素 4. 下列化学用语正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 硝酸根离子： C. 三个铝原子：3Al D. 氧化铁：FeO 5. 某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯 6. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 四羊方尊中的青铜 B. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 C. 宇航服中的合成纤维 D. C919飞机外壳中的铝锂合金 7. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨元素符号为PR C. 镨原子核内有59个质子 D. 镨的相对原子质量为140.9g 8. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 9. 茶水中含有咖啡碱(C8H10N4O2)，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 氢元素质量分数最大 C. 含有O2 D. 碳、氢元素的质量比为4:5 10. 我国研发出将甲烷转化成乙烷（）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 甲烷的化学式为CH4 B. 反应物的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变 D. 生成物的质量比为5：6 11. 下列物质用途与其性质不匹配的是 选项 用途 性质 A 用金刚石做刀头割玻璃 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质稳定 C 用镁粉制照明弹 镁是银白色固体 D 用浓硫酸做某些气体干燥剂 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 12. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C. 处理工业废水，使之符合排放标准 D. 积极植树造林，改善空气质量 13. 醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B. 30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C. 60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D. 30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 14. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 15. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 探究甲烷中含有碳元素 B. 验证酸碱中和反应的发生 C. 探究铁生锈的条件 D. 探究二氧化碳能和水反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题9分，第20小题10分，第21小题10分，共55分。 16. 《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰，如图1。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉”。 （1）煤属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是___________。 （3）石灰石高温分解的化学方程式为___________。 （4）生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成_______（填名称），该反应会_________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）《天工开物·燔石》中还介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_________。图2为不同的水池，为提高净水效果，图3中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______（填字母）。 【科普阅读题】 17. 阅读材料，回答下列问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）是造成___________加剧的主要气体。 （2）目前航天器中的清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）已知LiOH具有与类似的性质，请写出LiOH溶液与反应的化学方程式___________。 （4）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，___________。 （5）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量___________沸石B的吸附量(填“<”或“>”)。 （6）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 18. 学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究 Ⅰ．生态鱼缸中的碳氧循环 （1）生态鱼缸中氧气来自水草的_________作用。 Ⅱ．生态鱼缸中的增氧方法 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图2为实验室制取O2的部分装置 （2）图2中仪器a名称为________。 （3）写出实验室用装置A制取的化学方程式________。 （4）用装置B制取的优点是________。 （5）若用装置C收集，氧气可从_________（填“m”或“n”）端通入。 （6）小组同学设计如图3增氧装置。当电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是______（填“”或“”）。 Ⅲ．生态鱼缸中的二氧化碳 （7）为有利于水草对肥料的吸收，生态鱼缸中通常需要先通入一定量的。查阅资料可知：通入二氧化碳可降低水的pH，当pH在6.5～7之间时，水草吸收肥料的效果最好。pH下降的原因可能是_______（用化学方程式表示）。 19. 熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 （1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和__________的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如下图所示的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【猜想】 （2）废液中的溶质一定有__________（填化学式），可能还有或HCl。 【实验】 （3）验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ________ 该废液中有，反应的化学方程式为_________。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 _________ 该废液中没有HCl 【讨论】 （4）同学甲认为只需进行实验i，就证明了该废液中有而没有HCl，理由是______。 活动三：了解泡沫灭火器使用场景 （5）下列情形可使用泡沫灭火器灭火的是_______。 A. 图书档案失火 B. 木材失火 C. 汽油燃烧引起的着火 20. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。 （1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是________。 （2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2Ti Cl4+2X，X的化学式为______。 （3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是______。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为______（填字母）。 A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min （5）该工艺流程中可以循环使用的物质有______（填化学式）。 （6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度________（填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。 21. 在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。 （1）FeSO4中硫元素的化合价为_______，H2O2中氢元素和氧元素的质量比为________。 （2）现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，得到了溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算一定量废液中FeSO4的质量(写出计算过程)。 （3）沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为____________(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则20gFe2(SO4)3溶液沉铁后得到最终的含铁固体质量为____________g(假设没有损耗) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $