酸碱盐计算专题 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该教案聚焦初中科学酸碱盐计算专题，涵盖图像、表格、文本、实验四类计算情境。课堂导入通过回顾酸碱盐性质及化学方程式书写，搭建从定性理解到定量计算的学习支架，衔接前后知识脉络。 资料特色在于融合科学思维与探究实践，图像题分析曲线变化培养模型建构能力，表格题对比实验数据提升推理论证能力。实例丰富如沉淀生成曲线分析、多次实验数据处理，助力学生掌握计算方法，提升解决实际问题能力，为教师提供分层教学资源，提高课堂效率。

酸碱盐计算专题 类型一 图像类计算 1．现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）A点时溶液的溶质有　 　. （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少? （3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少? 【答案】（1） （2）设 所加碳酸钠的质量为 x ，解得x=5.3g，碳酸钠的质量分数为。 （3）设反应生成的氯化钠的质量为y，氯化钙的质量为z ，解得y=5.85g，z=5.55g。 此时溶液的质量为m=50g+50g-5g=95g，溶质的质量分数为10%，则溶质的质量为，可知原固体中含有的氯化钠的质量为9.5g-5.85g=3.65g，则原固体混合物的质量为3.65g+5.55g=9.2g。 2．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对反应后的溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为13.8%的溶液。滴入溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 请回答下列问题：（写出计算过程，并将计算结果精确到0.01%） （1）所取的溶液中氯化钙的质量分数。 （2）恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）设所取溶液中氯化钙质量为x。 x=2.22克 氯化钙质量分数= 答：所取的溶液中氯化钙的质量分数为5.55% （2）设碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳的质量为m，生成氯化钾的质量为y，碳酸钾与氯化钙反应生成氯化钾的质量为z，则有： m=0.44g，y=1.49g； z=2.98g； 恰好完全反应时，烧杯内所得氯化钾溶液溶质质量分数= 答：恰好完全反应时，烧杯内所得氯化钾溶液溶质质量分数约为6.62%。 3．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： （1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。 （2）c点时溶液中溶质是　 　。 （3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。 【答案】（1）硫酸 （2）硫酸钠 （3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g； 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。 解得：x=16g； 则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。 4．某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。 （2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少? （3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可） 【答案】（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀 （2）解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g， 设废液中氯化铜的质量为x， x=13.5g 答：废液中氯化铜的质量为13.5g。 （3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出 5．小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。 （1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式　 　。 （2）A点溶液中的溶质有　 　。 （3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）　 　 【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氯化亚铁、氯化氢（或FeCl2、HCl）；由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g-10g=50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%=7.3g；设：与稀盐酸反应的铁质量为x。x=5.6g答：铁钉中的铁的质量为5.6g。 6.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　； （2）c→d段溶液的pH大于7 的原因是　 　； （3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1%) 【答案】（1）Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑ （2）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 （3）解：设 HNO3与 Na2CO3反应时，生成 NaNO3质量为x，生成 CO2气体质量为y，则 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 106 170 44 50g×21.2% X Y X=17g Y=4.4g 设 与 反应生成 质量为 z，生成CaCO3质量为m，则 Na2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 106 100 170 100g×21.2% m z m=20g z=34g 所得NaNO3溶液的溶质质量分数： 类型二 表格类计算 1．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取该混合溶液于烧杯中，然后将溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算： 　 1次 2次 3次 4次 5次 6次 加入溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340 每次产生沉淀的质量/g 0 0 9.8 0 （1）上述表格中产生沉淀的质量：　 　，　 　。 （2）所加溶液中溶质的质量分数。　 　 （3）第5次加入溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）　 　 【答案】4.9；9.8；20%；23.7% 2.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答： 　 实验1 实验2 实验3 实验4 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 3 6 8 m （1）表格中m的值应为　 　； （2）Na2CO3在实验　 　（填数字）中是反应完全的； （3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少　 　（结果精确到0.1 %）？ 【答案】8；3和4；设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为xx=84.8%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。 3.现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算（计算结果精确到0.1%）。 （1）第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？ （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）2 （2）解：加入氯化钙溶液的溶质质量x，样品中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z， = x=11.1g = y=10.6g = z=11.7g 加入氯化钙溶液的溶质质量分数=×100%=11.1% 答：加入氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。 （3）解：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量=12g−10.6g+11.7g=13.1g 反应后溶于的质量=12g+100g−10g=102g 恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈12.8% 答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。 4.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 请计算：(计算结果精确到0.1%) （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少? （2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少? （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为多少? 【答案】（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g，第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-0.4g=3.6g； 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是3.6g。 （2）设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x。 x=0.73g 稀盐酸的溶质的质量分数为： 答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是7.3%。 （3）设生成二氧化碳的质量为x 解得：x≈1.6g 答：4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g。 5.黄铜(由铜和钨形成酚金金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是　 　； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数? 【答案】（1）0.5 （2）1：4 （3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ 　 98 2 　 x 0.5g x=24.5g 则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。 类型三 文本类计算 1.某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算： （1）若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？ （2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100千克这种石油产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格 名称 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/千克) 6.00 24.00 【答案】（1）设需要氢氧化钠质量为x H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 98 80 100kg×4.9% x 98：80=100kg×4.9%：x x=4kg； （2） 设需要氢氧化钙质量为y H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O 98 74 4.9kg y 98：74=4.9kg：y y=3.7kg 24.00 元/kg ×4kg-6.00 元/kg×3.7kg＝73.8元。 2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35 g。计算： （1）混合物中氯化钠的质量。 （2）反应后滤液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 85 x 14.35g y NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 58.5 143.5 85 x 14.35g y ， x=5.85g （2） NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 58.5 143.5 85 x 14.35g y ， y=8.5g 反应后滤液中溶质的质量分数为 3. 某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸的质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗残留的硫酸。请计算：若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH?(化学方程式为： 【答案】解：设氢氧化钠的质量为x ，解得x=4kg。 答：需要氢氧化钠的质量为4kg。 类型四 实验类计算 1.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示： （1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。 （2）计算该铝片中氧化铝的质量。 （3）求该铝片生成的氢气的质量。 【答案】（1）稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变（合理即可） （2）由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；设铝片中氧化铝的质量为x， x=0.34g， 答：铝片中氧化铝的质量为0.34g； （3）设生成氢气的质量为y， y=0.04g， 答：该铝片生成的氢气的质量是0.04g。 2.为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60g Na2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算： 　 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 20 20 20 BaCl2溶液质量/g 30 60 90 电子天平示数/g 42.33 44.66 44.66 （1）20gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。 （2）Na2SO4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.66 （2）解：设20gNa2SO4溶液中Na2SO4的质量为x Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 4.66g x=2.84g Na2SO4溶液的溶质质量分数= =14.2% 答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 酸碱盐计算专题 类型一 图像类计算 1．现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）A点时溶液的溶质有　 　. （2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少? （3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少? 2．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对反应后的溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为13.8%的溶液。滴入溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 请回答下列问题：（写出计算过程，并将计算结果精确到0.01%） （1）所取的溶液中氯化钙的质量分数。 （2）恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。 3．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： （1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。 （2）c点时溶液中溶质是　 　。 （3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。 4．某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。 （2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少? （3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可） 5．小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。 （1）请写出加入盐酸质量0-10g时，相关的化学方程式　 　。 （2）A点溶液中的溶质有　 　。 （3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）　 　 6.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　； （2）c→d段溶液的pH大于7 的原因是　 　； （3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1%) 类型二 表格类计算 1．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取该混合溶液于烧杯中，然后将溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算： 　 1次 2次 3次 4次 5次 6次 加入溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340 每次产生沉淀的质量/g 0 0 9.8 0 （1）上述表格中产生沉淀的质量：　 　，　 　。 （2）所加溶液中溶质的质量分数。　 　 （3）第5次加入溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）　 　 2.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答： 　 实验1 实验2 实验3 实验4 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 3 6 8 m （1）表格中m的值应为　 　； （2）Na2CO3在实验　 　（填数字）中是反应完全的； （3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少　 　（结果精确到0.1 %）？ 3.现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算（计算结果精确到0.1%）。 （1）第　 　次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？ （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 4.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。)实验结果见下表： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 请计算：(计算结果精确到0.1%) （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少? （2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少? （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为多少? 5.黄铜(由铜和钨形成酚金金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是　 　； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为　 　时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数? 类型三 文本类计算 1.某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算： （1）若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？ （2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100千克这种石油产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格 名称 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/千克) 6.00 24.00 2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35 g。计算： （1）混合物中氯化钠的质量。 （2）反应后滤液中溶质的质量分数。 类型四 实验类计算 1.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示： （1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。 （2）计算该铝片中氧化铝的质量。 （3）求该铝片生成的氢气的质量。 2.为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60g Na2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算： 　 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 20 20 20 BaCl2溶液质量/g 30 60 90 电子天平示数/g 42.33 44.66 44.66 （1）20gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。 （2）Na2SO4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $