精品解析：贵州六盘水市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2026年高一年级质量监测 化学试卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 我国战略性新兴产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 航空锂电池电极材料——石墨烯 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 泡沫包装材料——聚苯乙烯 D. 5G通讯传输光缆材料——二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，A错误； B．碳化硅化学式为，属于无机碳化物，是无机物，B错误； C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的有机高分子聚合物，属于有机物，C正确； D．二氧化硅化学式为，属于无机非金属氧化物，是无机物，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为14的铝原子： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝的质子数为13，中子数为14时质量数为，核素表示为，A正确； B．聚丙烯单体为丙烯，加聚后仅双键的2个碳原子进入主链，甲基为支链，聚丙烯的结构简式：，B错误； C．乙醇结构为，仅含1个氧原子，球棍模型为，C错误； D．氯离子带负电，水分子中带部分正电的氢原子应朝向氯离子，水合氯离子为：，D错误； 故选A。 3. 按照主要功能对常见食品添加剂进行分类，错误的是 A. 着色剂：焦糖色、苋菜红 B. 膨松剂：氯化镁、硫酸钙 C. 防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠 D. 营养强化剂：硫酸锌、碘酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．焦糖色、苋菜红都是常见食品着色剂，可赋予或改善食品色泽，A不符合题意； B．膨松剂的作用是通过反应或受热分解产生气体使食品膨松多孔，常见如碳酸氢钠等；氯化镁、硫酸钙属于食品凝固剂（多用于豆制品制作），不属于膨松剂，B符合题意； C．苯甲酸钠是常用酸性食品防腐剂，亚硝酸钠可抑制肉制品中微生物繁殖，属于防腐剂，C不符合题意； D．硫酸锌可补充锌元素，碘酸钾可补充碘元素，二者都属于营养强化剂，D不符合题意； 故答案选B。 4. 下列实验中，装置和试剂均正确的是 A．蛋白质的变性实验 B．灼烧海带 C．制备Fe(OH)3胶体 D．除去CO2中混有的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸铅是重金属盐，能够使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，装置和试剂均正确，A正确； B．灼烧固体海带需要使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩液体，仪器选择错误，B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作和试剂使用错误，C错误； D．是强碱，既会吸收杂质，也会与目标气体反应，且洗气装置应“长进短出”，图示为短进长出，试剂和装置均错误，D错误； 故选A。 5. 五彩斑斓的颜色变化展现了化学学科之美。下列涉及颜色变化的反应方程式错误的是 A. 浓硝酸中加入铜后产生红棕色气体： B. 氯水中通入SO2后溶液褪色： C. 溴的CCl4溶液中通入乙烯后溶液褪色： D. 含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液后变蓝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、红棕色NO2和水，方程式正确，A正确； B．SO2和氯水中的发生氧化还原反应生成强酸H2SO4和HCl，氯水褪色，方程式正确，B正确； C．乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，溴的CCl4溶液褪色，方程式正确，C正确； D．KI溶液中滴加FeCl3溶液后发生氧化还原反应，生成I2与Fe2+，但离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故答案选D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 B 将收集有等体积甲烷与氯气的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处 观察到试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴 甲烷与氯气发生了化学反应 C 在恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到化学平衡状态 D 将一小块钠投入乙醇样品中 观察到有气泡产生 乙醇样品中含有少量水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，产生刺激性气味气体是碳与浓硫酸反应生成SO2，体现浓硫酸强氧化性，整个过程无盐生成，未体现酸性，A错误； B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成油状氯代甲烷和易溶于水的HCl，气体总物质的量减少，因此出现液面上升、气体颜色变浅、试管内壁有油状液滴的现象，可证明二者发生化学反应，B正确； C．反应前后气体分子总数相等，恒温恒容条件下容器内压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．乙醇本身可与钠反应生成氢气，因此观察到气泡不能证明乙醇样品中含有水，D错误； 故答案选B。 7. 阿司匹林是一种以水杨酸为原料生产的药物，具有解热镇痛作用。下列说法错误的是 A. 水杨酸的分子式为C7H6O3 B. 水杨酸属于烃的含氧衍生物 C. 水杨酸与阿司匹林可用碳酸钠溶液鉴别 D. 水杨酸与阿司匹林都含有2种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸为邻羟基苯甲酸，经计算其分子式为，A正确； B．水杨酸仅含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，B正确； C．水杨酸和阿司匹林均含有羧基，羧基酸性强于碳酸，都能与碳酸钠溶液反应放出气体，现象相同，无法鉴别，C错误； D．水杨酸含有酚羟基、羧基2种官能团，阿司匹林含有羧基、酯基2种官能团，二者都含2种官能团，D正确； 故选C。 8. 一种可用于心脏起搏器的电池结构可简化如图(有机溶剂作电解质，Ag2CrO4难溶于该溶剂，聚合物隔膜只允许Li+通过)。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+移向正极 B. 有机溶剂可用水代替 C. 正极反应式为 D. 每消耗负极材料2.1 g，理论上外电路中通过0.1 mol e- 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池放电时阳离子向正极移动，因此移向正极，A正确； B．负极材料是活泼金属，能与水发生反应，因此有机溶剂不能用水代替，B错误； C．难溶于该有机溶剂，无法电离出，正极反应为，C错误； D．负极反应为，2.1 g 的物质的量为，理论上外电路中通过0.3 mol ，D错误； 9. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，一种海水提溴的生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 蒸馏塔中未涉及到化学变化 B. 在吸收塔中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C. 依据流程可以判断氧化性强弱为Cl2>SO2>Br2 D. 该流程经过两次Br−→Br2的转化，实现了溴的富集 【答案】D 【解析】 【分析】往浓缩、酸化后的海水中通入，将氧化为，发生反应；利用的挥发性，往吹出塔中鼓入热空气将吹出，溴气进入吸收塔被通入的吸收，发生反应：，起到富集溴的作用；在蒸馏塔中通入，将氧化为，蒸馏出后，经冷凝、精馏可得产品液，据此分析解答。 【详解】A．蒸馏塔中通入，将氧化为，存在化学变化，A错误； B．吸收塔中反应为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，B错误； C．氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由氧化可得氧化性，由氧化可得氧化性，故氧化性顺序为，C错误； D．第一次海水中被氧化为，吸收塔中被还原为后，蒸馏塔中再次被氧化为，两次的转化实现了溴的富集，D正确； 故选D。 10. 硫是一种重要的非金属元素，部分硫及其化合物转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.4 g H2S中所含共价键的数目为0.1 B. 标准状况下，11.2L SO3中所含原子的数目为2 C. 常温常压下，6.4g SO2中所含原子的数目为0.3 D. 反应②中每生成1mol FeS，转移电子的数目为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.4g 的物质的量为，每个分子含2个H-S共价键，故共价键数目为，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子总数为，B错误； C．6.4g 的物质的量为，每个分子含3个原子，质量与状态无关，常温常压不影响计算结果，故原子总数为，C正确； D．反应②为，每生成1mol ，Fe元素从0价升高到+2价，转移电子数为，D错误； 故答案选C。 11. 中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程简化如下图。 下列说法错误的是 A. Ⅰ为吸热过程 B. 催化剂能改变H2O的分解速率 C. 整个反应过程有非极性键的断裂和形成 D. 过程Ⅲ可表示为H2O2→H2+O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，水分子中的部分O-H键发生断裂，断键需要吸收能量，Ⅰ为吸热过程，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，改变化学反应速率，因此能改变的分解速率，B正确； C．整个过程的总反应为，反应过程中只有中极性O-H键的断裂，以及中非极性H-H键、中非极性O=O键的形成，无非极性键的断裂，C错误； D．根据图示，过程Ⅲ中分解生成和，满足原子守恒，可表示为，D正确； 故选C。 12. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小：X<Y<W B. 最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C. 工业上采用电解熔融XW制取X单质 D. V与U形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】U是原子半径最小的元素，则U为，V原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则V为， X原子最外层电子数与其K层电子数相等，并且X原子序数大于，则X为，Y的氧化物具有两性，则Y为，X和Z同主族，并且Z为前20号主族元素，则Z为，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，则W为。 【详解】A．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径顺序为，即，A错误； B．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性，即，B错误； C．熔点极高，工业上电解熔融制取单质，C错误； D．和形成的不饱和烃（如烯烃、炔烃等）可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D正确； 故选D。 13. 部分含N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. b可与a反应产生白烟 B. g受热分解可能生成氧气 C. 可存在a→d→e→f→d的转化 D. c可使干燥的红色布条褪色 【答案】D 【解析】 【分析】由部分含N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图可得，a为（-3价N的氢化物），b为（-1价Cl的氢化物），c为0价单质（或），d为（+2价N的氧化物），e为（+4价N的氧化物）或ClO2，f为或HClO3，g为+5价含氧酸盐(或KNO3)，据此回答。 【详解】A．a为（-3价N的氢化物），b为（-1价Cl的氢化物），和反应生成固体小颗粒，产生白烟，A正确； B．g为+5价含氧酸盐（如或KNO3），如受热在催化下分解生成，KNO3分解也生成氧气，B正确； C．转化可实现：，C正确； D．若c为，干燥无漂白性，无法使干燥红色布条褪色；若c为，也无漂白性，D错误； 故选D。 14. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究0.01 g(约0.00042 mol)Mg分别与2 mL 0.5 mol/L盐酸和2 mL 1.0 mol/L盐酸的反应速率，实验结果如图所示： 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示Mg与1.0 mol/L盐酸反应 B. 理论上，反应时间足够长，最终曲线Ⅰ、Ⅱ不能重合 C. 向反应体系中加入少量CuSO4固体，曲线斜率变大 D. 忽略温度变化，a到b段H2的平均反应速率为0.125 kPa/s 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸浓度越大反应速率越快，相同时间内压强上升幅度越大、曲线斜率越大，曲线Ⅱ斜率更大，代表Mg与1.0 mol/L盐酸的反应，A正确； B．Mg的物质的量约为0.00042 mol，完全反应仅需0.00084 mol HCl，两种盐酸的物质的量分别为0.001 mol、0.002 mol，均过量，最终生成的物质的量相等，同温同体积下最终压强相同，反应时间足够长两条曲线会重合，B错误； C．加入少量固体，Mg置换出Cu形成原电池，反应速率加快，压强上升更快，曲线斜率变大，C正确； D．a到b段，，H2的平均反应速率为，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究人员对贵州某山区孔雀石[主要含有CuCO3·Cu(OH)2、SiO2、Fe2O3、Al2O3]进行研究，设计从孔雀石中提取铜的方案如下： 已知：金属市场价格(按元/吨计)由高到低依次为Mg>Zn>Al>Fe。 回答下列问题： （1）提高孔雀石“酸浸”速率的措施有_______(写出两条)。 （2）“酸浸”时，CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。 （3）“滤渣”的主要成分为_______。 （4）“还原”中X适宜选用的试剂为_______(填标号)。 a．Al b．Zn c．Mg d．Fe （5）“滤液”中阳离子有_______；检验“滤液”中是否含Fe3+的方法为_________。 （6）为获得较好的“还原”效果，围绕铜盐混合溶液中析出铜的工艺进行实验，实验的酸度对沉析情况(“沉析时间”、“耗用铁皮”、“出铜率”)的影响如下表： 沉析情况 酸度 铜液酸度(H2SO4 g/L) 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 沉析时间(分) 17 15 10 14 20 耗用铁皮(g) 20 21 22.5 30 35.6 出铜率(%) 93.40 96.14 98.04 94.77 89.78 则“还原”时最适宜的酸度为_______g/L。 【答案】（1） 粉碎孔雀石、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等（任写两条即可） （2） （3） （或二氧化硅） （4）d （5） ①. 、、 ②. 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有，反之则无 （6） 2.5 【解析】 【分析】由流程可知，孔雀石（主要含、、、）加入稀硫酸酸浸，不与稀硫酸反应，过滤得到滤渣为；滤液中含有、、及过量的。向滤液中加入还原剂 X 置换出铜，结合金属市场价格，为降低成本应选择铁，铁将置换为 Cu，将还原为，同时与反应，过滤得到粗铜，滤液中主要含有、和剩余的。 【小问1详解】 提高固体与液体反应速率的常见措施有：将固体粉碎以增大接触面积、适当升高温度、适当增大液体反应物的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 孔雀石中的不与稀硫酸反应，因此“滤渣”的主要成分为； 【小问4详解】 “还原”的目的是将溶液中的置换出来，Mg、Zn、Al、Fe 均能实现该目的，但根据已知信息，Fe 的市场价格最低，从经济效益角度考虑，最适宜选用的试剂为 Fe，故选 d； 【小问5详解】 加入铁粉后，铁与反应生成和 Cu，与反应生成，与 反应生成和，不参与反应，且溶液呈酸性，故“滤液”中的阳离子主要有、、；检验的常用试剂是 KSCN 溶液，方法为：取少量滤液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明含有，反之则无； 【小问6详解】 根据表格数据可知，当铜液酸度为 2.5 g/L 时，沉析时间最短（10分钟），且出铜率最高（98.04%），耗用铁皮量也相对合理，因此最适宜的酸度为 2.5 g/L。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)在橡胶工业中用作低温硫化剂和粘接剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将干燥纯净的氯气通入熔融硫黄，在110℃~140℃反应制备S2Cl2。 已知：①S2Cl2为黄红色油状液体；熔点：-80℃，沸点：138℃。 ②S2Cl2在100℃以上开始分解，300℃以上完全分解；遇水迅速反应，生成S、SO2和HCl。 ③当氯气过量时会发生反应：。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）试剂a为_______，装置Ⅱ和装置Ⅲ所盛放的试剂不能互换，原因为________。 （3）装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______；该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置Ⅵ中碱石灰的作用是：①防止空气中水蒸气进入Ⅴ与S2Cl2反应；②___________。 （5）观察到_______(填实验现象)可证明有S2Cl2生成；经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有_______(填标号)。 a．继续升高装置Ⅳ的温度 b．间歇打开弹簧夹通入适量N2  c．控制盐酸的滴加速率 【答案】（1） 分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 若互换，氯气先干燥后除杂，从饱和食盐水中逸出时会重新带入水蒸气，导致进入装置Ⅳ的氯气不干燥，而产物遇水易水解 （3） ①. 增大气液接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②. （4） 吸收未反应的氯气等尾气，防止污染空气 （5） ①. 装置Ⅴ中有黄红色油状液体生成 ②. bc 【解析】 【分析】本题为实验室制备二氯化二硫(​)，利用干燥纯净的与熔融硫黄在110℃~140℃反应制备​，实验流程为：装置Ⅰ制备，装置Ⅱ、Ⅲ除杂得到干燥纯净的，装置Ⅳ中氯气与硫磺反应生成，装置Ⅴ冷凝收集产物，装置ⅤⅠ中的碱石灰处理尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造，盛放浓盐酸的带活塞仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中混有杂质和水蒸气，需要先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸干燥氯气；若互换装置Ⅱ、Ⅲ，氯气先干燥后除杂，从饱和食盐水中逸出时会重新带入水蒸气，导致进入装置Ⅳ的氯气不干燥，而产物遇水易水解，因此不能互换； 【小问3详解】 多孔球泡可以增大氯气与熔融硫的接触面积，使反应更充分，同时加快反应速率；反应为硫单质与氯气在下生成​，配平即可得到反应方程式； 【小问4详解】 尾气中含有未反应的有毒氯气，碱石灰可以吸收未反应的氯气等尾气，防止污染空气； 【小问5详解】 是黄红色油状液体，沸点较低，反应后气化进入装置Ⅴ冷凝，因此观察到Ⅴ中出现黄红色油状液体即可证明有产物生成；根据已知信息，​是氯气过量时，​与​反应生成的，因此需要避免氯气过量：升高温度会使分解，降低产率，a错误；间歇通入​可以排出装置中过量的氯气，减少​生成，b正确；控制盐酸滴加速率可以控制氯气生成速率，避免氯气过量，提高产品纯度，c正确，因此选。 17. 化合物H和I均为重要的有机中间体，可通过乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式是_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）路线中与A互为同系物的物质为_______(填标号)；与I互为同分异构体的物质为_______(填标号)。 （6）G+C→H的化学方程式为___________。 （7）过去主要用氯代乙醇法制备I，包括以下两步反应： 2HOCH2CH2Cl+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O 氯代乙醇法与上述合成路线中D→I的方法相比，缺点有_______(写出两条)。 【答案】（1）​ （2）碳碳双键、羟基 （3） （4）氧化反应 （5） ①. D ②. F （6） （7）原子利用率低、反应流程长 【解析】 【分析】A为（丙烯），高温下与作用生成B，B在水溶液中加热生成C，由C的结构简式可推知，B→C为卤代烃的水解反应，C中的羟基由B脱去卤原子得到，而A→B有参与，故B的结构简式为；D为（乙烯），乙烯在催化剂作用下与水加成生成E，则E为（乙醇），E在铜催化剂作用下，被氧气氧化为F，则F为（乙醛），乙醛进一步催化氧化得到G（乙酸），乙酸和C在浓硫酸、加热条件下反应生成H，结合H的分子式可知，C+G→H发生了酯化反应，H为；乙烯还可与氧气催化氧化反应生成I（环氧乙烷）。​ 【小问1详解】 B发生卤代烃水解得到​，溴原子被羟基取代，因此B为​。 【小问2详解】 C为，官能团为碳碳双键和羟基。 【小问3详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇（E），反应式为。 【小问4详解】 乙醇（E）在Cu/加热条件下被氧气氧化为乙醛（F），反应类型为氧化反应。 【小问5详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差个​，A（丙烯）是单烯烃，D（乙烯）也为单烯烃，分子组成差1个​，互为同系物；I是环氧乙烷，分子式为，F是乙醛（），分子式也为，结构不同，互为同分异构体。 【小问6详解】 由分析可知，C+G→H发生了酯化反应，反应式为。 【小问7详解】 对比直接氧化法，氯代乙醇法生成、​等副产物，原子利用率低，氯及其产物易造成污染、腐蚀设备，两步反应流程更长，成本更高（写出两条即可）。 18. 将CO2转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．利用光合作用将CO2转化为葡萄糖，总反应为。 （1）下列说法错误的是_____(填标号)。 a．该反应实现了光能向化学能的转化 b．葡萄糖能水解为更简单的糖分子 c．葡萄糖与果糖互为同分异构体，均为高分子 d．可用银氨溶液检验葡萄糖的存在 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将CO2转化为甲烷，其反应为。 （2）相关物质的相对能量如下表所示： 物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 相对能量(kJ/mol) -393.5 0 -74.6 -241.8 该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2，下列能说明该反应达到化学平衡的有_______(填标号)。 a．CH4的浓度保持不变 b．单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成2 mol H2O c．气体总压强保持不变 d．混合气体的总质量保持不变 （4）在五个容积均为2L的密闭容器中均充入1 mol CO2和4 mol H2，分别于不同温度下发生上述反应。反应进行到5 min时，测得CO2的转化率与反应温度的关系如图： ①300℃时，在0~5 min内，H2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1；5 min时CH4的浓度为_______mol·L-1。 ②由图可知，CO2的转化率随温度的升高而增大的原因是________。 （5）甲烷可用于CH4/O2碱性燃料电池，工作原理如下图所示： 电池工作时通入的气体B为_______，a极的电极反应式为_______。 【答案】（1）bc （2） 放热 （3）ac （4） ①. ②. ③. 反应尚未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内反应进行的程度更大（或消耗的更多） （5） ①. （或氧气） ②. 【解析】 【小问1详解】 a．光合作用将光能转化为化学能，a正确； b．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，b错误； c．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但它们的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，c错误； d．葡萄糖分子中含有醛基，可用银氨溶液检验其存在，d正确； 故选bc。 【小问2详解】 根据表格中的相对能量数据，该反应的焓变 ，因此该反应为放热反应。 【小问3详解】 a．的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，a正确； b．单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，b错误； c．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体总压强不变说明气体的总物质的量不再改变，达到了化学平衡状态，c正确； d．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终保持不变，不能作为判断化学平衡状态的标志，d错误； 故选ac。 【小问4详解】 ① 由图可知，时的转化率为，则消耗的物质的量为。根据化学方程式可知，消耗的为，生成的为。在内，的平均反应速率 ；时的浓度为 ； ② 该反应为放热反应，若达到平衡，升高温度平衡应逆向移动，的转化率会降低。图中转化率随温度升高而增大，说明在时反应尚未达到平衡，温度越高，反应速率越快，相同时间内反应进行的程度更大，故转化率增大。 【小问5详解】 由图2中电子的流向可知，a极为负极，b极为正极。在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，因此通入气体B的b极为正极，气体B为（或氧气）；a极为负极，通入甲烷，在碱性（）溶液中失去电子生成碳酸根离子和水，其电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一年级质量监测 化学试卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 我国战略性新兴产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A. 航空锂电池电极材料——石墨烯 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅 C. 泡沫包装材料——聚苯乙烯 D. 5G通讯传输光缆材料——二氧化硅 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为14的铝原子： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 3. 按照主要功能对常见食品添加剂进行分类，错误的是 A. 着色剂：焦糖色、苋菜红 B. 膨松剂：氯化镁、硫酸钙 C. 防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠 D. 营养强化剂：硫酸锌、碘酸钾 4. 下列实验中，装置和试剂均正确的是 A．蛋白质的变性实验 B．灼烧海带 C．制备Fe(OH)3胶体 D．除去CO2中混有的SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 五彩斑斓的颜色变化展现了化学学科之美。下列涉及颜色变化的反应方程式错误的是 A. 浓硝酸中加入铜后产生红棕色气体： B. 氯水中通入SO2后溶液褪色： C. 溴的CCl4溶液中通入乙烯后溶液褪色： D. 含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液后变蓝： 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 B 将收集有等体积甲烷与氯气的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处 观察到试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴 甲烷与氯气发生了化学反应 C 在恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到化学平衡状态 D 将一小块钠投入乙醇样品中 观察到有气泡产生 乙醇样品中含有少量水 A. A B. B C. C D. D 7. 阿司匹林是一种以水杨酸为原料生产的药物，具有解热镇痛作用。下列说法错误的是 A. 水杨酸的分子式为C7H6O3 B. 水杨酸属于烃的含氧衍生物 C. 水杨酸与阿司匹林可用碳酸钠溶液鉴别 D. 水杨酸与阿司匹林都含有2种官能团 8. 一种可用于心脏起搏器的电池结构可简化如图(有机溶剂作电解质，Ag2CrO4难溶于该溶剂，聚合物隔膜只允许Li+通过)。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+移向正极 B. 有机溶剂可用水代替 C. 正极反应式为 D. 每消耗负极材料2.1 g，理论上外电路中通过0.1 mol e- 9. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，一种海水提溴的生产流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 蒸馏塔中未涉及到化学变化 B. 在吸收塔中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C. 依据流程可以判断氧化性强弱为Cl2>SO2>Br2 D. 该流程经过两次Br−→Br2的转化，实现了溴的富集 10. 硫是一种重要的非金属元素，部分硫及其化合物转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.4 g H2S中所含共价键的数目为0.1 B. 标准状况下，11.2L SO3中所含原子的数目为2 C. 常温常压下，6.4g SO2中所含原子的数目为0.3 D. 反应②中每生成1mol FeS，转移电子的数目为3 11. 中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程简化如下图。 下列说法错误的是 A. Ⅰ为吸热过程 B. 催化剂能改变H2O的分解速率 C. 整个反应过程有非极性键的断裂和形成 D. 过程Ⅲ可表示为H2O2→H2+O2 12. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子半径大小：X<Y<W B. 最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C. 工业上采用电解熔融XW制取X单质 D. V与U形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 部分含N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. b可与a反应产生白烟 B. g受热分解可能生成氧气 C. 可存在a→d→e→f→d的转化 D. c可使干燥的红色布条褪色 14. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究0.01 g(约0.00042 mol)Mg分别与2 mL 0.5 mol/L盐酸和2 mL 1.0 mol/L盐酸的反应速率，实验结果如图所示： 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示Mg与1.0 mol/L盐酸反应 B. 理论上，反应时间足够长，最终曲线Ⅰ、Ⅱ不能重合 C. 向反应体系中加入少量CuSO4固体，曲线斜率变大 D. 忽略温度变化，a到b段H2的平均反应速率为0.125 kPa/s 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究人员对贵州某山区孔雀石[主要含有CuCO3·Cu(OH)2、SiO2、Fe2O3、Al2O3]进行研究，设计从孔雀石中提取铜的方案如下： 已知：金属市场价格(按元/吨计)由高到低依次为Mg>Zn>Al>Fe。 回答下列问题： （1）提高孔雀石“酸浸”速率的措施有_______(写出两条)。 （2）“酸浸”时，CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。 （3）“滤渣”的主要成分为_______。 （4）“还原”中X适宜选用的试剂为_______(填标号)。 a．Al b．Zn c．Mg d．Fe （5）“滤液”中阳离子有_______；检验“滤液”中是否含Fe3+的方法为_________。 （6）为获得较好的“还原”效果，围绕铜盐混合溶液中析出铜的工艺进行实验，实验的酸度对沉析情况(“沉析时间”、“耗用铁皮”、“出铜率”)的影响如下表： 沉析情况 酸度 铜液酸度(H2SO4 g/L) 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 沉析时间(分) 17 15 10 14 20 耗用铁皮(g) 20 21 22.5 30 35.6 出铜率(%) 93.40 96.14 98.04 94.77 89.78 则“还原”时最适宜的酸度为_______g/L。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)在橡胶工业中用作低温硫化剂和粘接剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将干燥纯净的氯气通入熔融硫黄，在110℃~140℃反应制备S2Cl2。 已知：①S2Cl2为黄红色油状液体；熔点：-80℃，沸点：138℃。 ②S2Cl2在100℃以上开始分解，300℃以上完全分解；遇水迅速反应，生成S、SO2和HCl。 ③当氯气过量时会发生反应：。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）试剂a为_______，装置Ⅱ和装置Ⅲ所盛放的试剂不能互换，原因为________。 （3）装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______；该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置Ⅵ中碱石灰的作用是：①防止空气中水蒸气进入Ⅴ与S2Cl2反应；②___________。 （5）观察到_______(填实验现象)可证明有S2Cl2生成；经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有_______(填标号)。 a．继续升高装置Ⅳ的温度 b．间歇打开弹簧夹通入适量N2  c．控制盐酸的滴加速率 17. 化合物H和I均为重要的有机中间体，可通过乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式是_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）路线中与A互为同系物的物质为_______(填标号)；与I互为同分异构体的物质为_______(填标号)。 （6）G+C→H的化学方程式为___________。 （7）过去主要用氯代乙醇法制备I，包括以下两步反应： 2HOCH2CH2Cl+Ca(OH)22+CaCl2+2H2O 氯代乙醇法与上述合成路线中D→I的方法相比，缺点有_______(写出两条)。 18. 将CO2转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．利用光合作用将CO2转化为葡萄糖，总反应为。 （1）下列说法错误的是_____(填标号)。 a．该反应实现了光能向化学能的转化 b．葡萄糖能水解为更简单的糖分子 c．葡萄糖与果糖互为同分异构体，均为高分子 d．可用银氨溶液检验葡萄糖的存在 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将CO2转化为甲烷，其反应为。 （2）相关物质的相对能量如下表所示： 物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 相对能量(kJ/mol) -393.5 0 -74.6 -241.8 该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2，下列能说明该反应达到化学平衡的有_______(填标号)。 a．CH4的浓度保持不变 b．单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成2 mol H2O c．气体总压强保持不变 d．混合气体的总质量保持不变 （4）在五个容积均为2L的密闭容器中均充入1 mol CO2和4 mol H2，分别于不同温度下发生上述反应。反应进行到5 min时，测得CO2的转化率与反应温度的关系如图： ①300℃时，在0~5 min内，H2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1；5 min时CH4的浓度为_______mol·L-1。 ②由图可知，CO2的转化率随温度的升高而增大的原因是________。 （5）甲烷可用于CH4/O2碱性燃料电池，工作原理如下图所示： 电池工作时通入的气体B为_______，a极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $