精品解析：陕西省西安中学2025届高三下学期高考前适应性考试化学试题

陕西省西安中学2025届高三下学期高考前适应性考试化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 Cu-64 Se-79 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是 A. 电解精炼铜时粗铜连接电源正极 B. 侯氏制碱法中将通入饱和氨盐水中制备固体 C. 工业生产浓硫酸时用水吸收 D. 工业将粗硅转化为后用还原制备高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时粗铜作阳极，需连接电源正极发生氧化反应溶解，A正确； B．侯氏制碱法中先向饱和食盐水中通氨气使溶液呈碱性，再通入，可反应生成溶解度较小的固体析出，B正确； C．工业生产浓硫酸时若用水吸收，会产生大量酸雾、降低吸收效率，实际使用98.3%的浓硫酸吸收，C错误； D．工业提纯粗硅时，先将粗硅转化为易提纯的，再用还原得到高纯硅，D正确； 故选C。 2. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示为，A正确； B．电子层时只有s轨道，不存在1p能级，该轨道表示式违背电子层能级排布规则，B错误； C．中心S原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，包含1对孤电子对和2对成键电子对，与图示一致，C正确； D．是离子化合物，K失去1个电子、Cl得到1个电子形成离子键，图示的电子式形成过程书写正确，D正确； 故答案选B。 3. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，氯原子数目为 B. 溶液中，数目大于 C. 反应①中生成时，参与反应的氧化剂的数目为 D. 若反应②生成氧化产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量和氯原子数目，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．反应①离子方程式为，氧化剂为，生成时消耗氧化剂，对应数目为，C错误； D．反应②离子方程式为，氧化产物为，生成氧化产物时元素从0价升高到+1价，转移电子数目为，D正确； 故答案选D。 4. 下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B C S D NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成，与盐酸反应生成，电解溶液生成，电解熔融生成，所有转化均可一步实现，A错误； B．与溶液反应生成，与过量反应生成，与反应生成，加热分解生成，所有转化均可一步实现，B错误； C．与不完全燃烧可生成，但与反应只能一步生成，无法直接生成，且也无法一步转化为，存在不能一步实现的转化，C正确； D．与在放电条件下生成，与反应生成，与水反应生成，与经催化还原可生成，所有转化均可一步实现，D错误； 故选C。 5. 化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 铅蓄电池充电时的阳极方程式： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 含氟牙膏防治龋齿： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．铅蓄电池充电时阳极发生失电子的氧化反应，给出的方程式是放电时正极的还原反应，充电时阳极正确反应方程式为：，B错误； C．玻璃主要成分二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，给出的化学方程式书写正确，可用于刻蚀玻璃，C正确； D．羟基磷灰石可与氟离子发生沉淀转化生成更难溶的氟磷灰石，实现防治龋齿的作用，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 6. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 7. 利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是 A. 两点对应的反应速率： B. B点对应的分压平衡常数为 C. C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深 D. 三点中，点的气体平均相对分子质量最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：v(B)正>v(E)正，A正确； B．根据物质的量之比等于压强之比， 解得x=3,二氧化氮的分压为94kPa，四氧化二氮的分压为3kPa，Kp=kPa-1，B正确； C．t1时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，C点到D点平衡逆向移动，但是平衡移动的影响小于浓度减小的影响，所以针筒内气体颜色D比B点浅，C错误； D．t2时快速推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，保持活塞位置不变后，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量减小，故E、F、H三点中，H点的气体的物质的量最小，根据n=可知，H点的气体平均相对分子质量最大，D正确； 答案选C。 8. 是四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是短周期半径最大的元素，X、Y对应的核素能发生衰变：。下列判断正确的是 A. 工业通过电解X的氧化物制备X单质 B. 和R组成的化合物中只含离子键 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：R D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：W原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中符合条件的是O；短周期主族元素中原子半径最大的R是Na；根据衰变质量数守恒得，质子数守恒得，故X为Mg、Y为Al。 A．X为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁制备Mg单质，MgO熔点极高，电解能耗大不适用，A错误； B．W为O、R为Na，二者组成的过氧化钠中既含离子键又含共价键，并非只含离子键，B错误； C．金属性：，元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性：，即，C正确； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s轨道为全满稳定结构，第一电离能大于Al，故第一电离能：，即，D错误； 故选C。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C DNA中的碱基A与T配对 分子间存在氢键的作用力 D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外电子的能级是量子化的，电子跃迁时只能吸收或释放特定频率的光子，因此原子光谱为不连续的线状谱，实例与解释相符，A不符合题意； B．、、的中心原子均无孤电子对，键角差异是因为中心原子杂化类型不同（、、，轨道成分依次减小，键角随之减小）、成键类型的斥力差异（双键斥力大于单键），与孤电子对和成键电子对的斥力无关，实例与解释不符，B符合题意； C．中碱基与之间可形成分子间氢键，因此二者可互补配对，实例与解释相符，C不符合题意； D．水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性不同，因此柱面石蜡在不同方向熔化快慢不同，实例与解释相符，D不符合题意； 故答案选B。 10. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．中和反应反应热的测定 C．配制NaOH溶液 D．用盐酸滴定未知浓度的氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用长颈漏斗添加过氧化氢，反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，且缺少计时仪器，不能达到实验目的，A错误； B．中和反应反应热的测定实验中缺少环形玻璃搅拌器，无法使酸碱充分混合反应，测得的温度误差大，不能达到实验目的，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．盐酸为酸性溶液，盛放在酸式滴定管中符合要求，盐酸滴定氨水的终点生成氯化铵，溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂合理，实验操作正确可达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 丙烯腈()在电解条件下可以合成己二腈()，由于副反应的发生，定义己二腈的选择性=生成己二腈消耗的电量／通过电路的总电量。该过程的原理示意图如下，下列说法错误的是 A. Y为阴极，电极反应方程式为： B. 电势比较： C. 通电一段时间后，左右两侧溶液的pH均保持不变 D. 若X极产生3.36 L(标准状况)气体，Y极生成了0.075 mol的己二腈，则己二腈的选择性为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，CH2=CHCN在Y极生成NC(CH2)4CN，该过程中C的化合价降低，发生还原反应，Y极是电解池阴极，X为阳极，以此解答。 【详解】A．Y是阴极，配平后电极反应，原子守恒、电荷守恒均正确，A正确； B．由分析可知，Y极是电解池阴极，X为阳极，电势：X极＞Y极，B正确； C．X（阳极）发生反应，生成的通过质子交换膜移向阴极，但X极不断消耗水，硫酸浓度增大，升高，pH减小，因此不是两侧pH都不变，C错误； D．X极产生的气体为，标况下，转移总电子物质的量；生成己二腈，消耗电子物质的量，己二腈的选择性，D正确； 故答案选C。 12. 铜硒锑矿石因其元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为了近年薄膜太阳能电池的热门材料，如图1为一种铜锑硒晶体的晶胞示意图(晶胞参数为)，为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A. 图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B. 该晶体的化学式为 C. 晶体中与Cu距离最近且相等的Se有4个 D. 该晶体的密度为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中晶胞能无隙并置，图2结构不满足，不能作为晶胞，A正确； B．用均摊法计算：Sb位于晶胞体内个数为1和顶点(8×=1)，共2个；Cu在晶胞面上(10×=5)和棱上(4条棱×=1)，共6个；Se共8个。则化学式为Cu3SbSe4，B正确； C．观察晶胞结构，晶体中与Cu最近且距离相等的Se原子有4个，C正确； D．密度计算： 晶胞参数为，晶胞体积； 晶胞总质量：晶胞中含2组，总相对质量为，总质量； 因此密度，题目给出的表达式缺少阿伏加德罗常数，D错误； 故答案选D。 13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象对应的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将适量铁粉和硫粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末直至红热状态后移开 混合粉末保持红热状态 铁与硫的反应为放热反应 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 配体结合的能力： C 取少量试液于试管中，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸颜色没有明显变化 溶液中一定不存在 D 将乙醇和浓硫酸混合加热的产物通入溴水中 溴水颜色褪去 反应产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．移开灼热玻璃棒后混合粉末仍保持红热，说明反应放出的热量可维持反应持续进行，铁与硫的反应为放热反应，A正确； B．加入KSCN溶液无明显现象，说明中与结合更稳定，即配体结合的能力，结论错误，B错误； C．检验时加入稀溶液后未加热，极易溶于水无法逸出，不能证明溶液中不存在，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热可能生成还原产物，也可使溴水褪色，无法证明反应产物为乙烯，D错误； 故选A。 14. 常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。已知：X代表、； 下列叙述正确的是 A. 图中曲线代表代表 B. 室温下，的数量级为 C. D. 反应的平衡常数的值为 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，曲线过点(4，10)，则曲线代表pOH；醋酸电离平衡：，pH升高，减小，变大，随之减小，则曲线代表；金属氢氧化物沉淀平衡：，pH增大，减小，增大，已知，相同pH下，，则曲线代表，曲线代表。 【详解】A．曲线代表，曲线代表，曲线代表，A错误； B．曲线代表，过点(9，6.15)，，，B错误； C．曲线代表，过点(2，2.75)，，，C错误； D．，，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。 已知：①白磷()在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成。 （1）所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）仪器a的名称是____________，a中发生反应的化学方程式是____________。 （3）仪器b组成的装置的作用是____________，检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是____________。 （4）下列有关说法正确的是____________。 A．次磷酸()是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （5）仪器c中充分反应后生成和NaCl，经过一系列操作可获得固体，相关物质的溶解度(S)如下： NaCl 37 39 100 667 按顺序补全实验操作__________(填写选项对应的字母) 取仪器c中溶液，用蒸发皿→趁热过滤→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到)→→干燥粗品。 a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 （6）产品纯度的测定：取产品m g配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗V mL标准溶液，产品的纯度为__________。 【答案】（1）哑铃 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. （3） ①. 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中 ②. 排尽装置内的空气，防止白磷及反应生成的自燃引起爆炸 （4）C （5）fec （6） 【解析】 【分析】由题意和图示可知，在三颈烧瓶中加入白磷，用分液漏斗加入烧碱溶液，先打开K通入一会儿氮气，排出装置中空气，然后关闭K，再滴加NaOH溶液并加热，生成NaH2PO2和PH3，生成的PH3在c中被NaClO溶液氧化为NaH2PO2，同时NaClO被反应生成NaCl，实验结束后继续打开K通一会儿氮气，含有PH3的尾气被硫酸铜溶液吸收，防止污染空气。在进行NaH2PO2含量测定时，要利用关系式法进行计算，据此解决问题。 【小问1详解】 NaH2PO2元素：Na、H、P、O；电负性最大为O，基态氧原子电子排布：1s22s22p4，最高能级2p，p轨道电子云轮廓为哑铃形； 【小问2详解】 根据装置仪器结构可知，仪器a的名称是三颈烧瓶；已知白磷与过量烧碱溶液混合，在80~ 90℃生成NaH2PO2和PH3，则反应的化学方程式：； 【小问3详解】 仪器b是空的集气瓶，导气管短进长出，组成的装置的作用是安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中；检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是排尽装置内的空气，防止白磷及反应产生的PH3被氧化自燃； 【小问4详解】 A．在c中白磷与过量NaOH反应产生NaH2PO2，则NaH2PO2是正盐，说明H3PO2是一元酸，A错误； B．投料前若先在通风橱内将白磷碾成薄片状，白磷会被空气中的氧气氧化，因此不可以进行该操作，B错误； C．反应产生的PH3是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可以使用CuSO4溶液吸收，也可以使用酸性KMnO4溶液吸收，C正确； 答案选C； 【小问5详解】 根据表格数据可知在仪器c中生成的NaH2PO2、NaCl的溶解度受温度的影响不同，可知： NaH2PO2的溶解度受温度的影响变化较大，而温度对 NaCl的溶解度几乎无影响，故要从c中溶液中获得NaH2PO2的粗产品，取仪器c中溶液，用蒸发皿蒸发浓缩至有大量晶体析出，再用铜制保温漏斗（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到NaH2PO2）→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品，故合理选项是f、e、c； 【小问6详解】 根据电子转移列关系式氧化还原配平可得：→Mn2+每个得5e-，→ P： +1 →+5，每个失4e-，计量关系： 4~5NaH2PO2，25mL溶液中n(KMnO4)=0.01×V×10-3 mol，250mL溶液中n总(KMnO4)=0.01×V×10-3×10mol，n(NaH2PO2)=×0.01×V×10-3×10mol，M(NaH2PO2)=88 g/mol，m(NaH2PO2)=×0.01×V×10-2×88g=0.011Vg，产品的纯度：w==。 16. 我国新能源汽车电源三元锂电池需求不断攀升，开展废旧三元锂电池的回收对资源综合利用和环境保护尤为必要。一种常见三元锂电池正极材料(主要成分为，含杂质元素)的湿法回收过程如下： 已知：①中Co为+3价，Mn为+4价。 ②P204和C272均为有机萃取剂，C272萃取的原理为。 回答下列问题： （1）基态O原子核外电子的空间运动状态有_____________种，Ni在元素周期表中的位置为____________________。 （2）已知酸浸所得的溶液主要成分为，该过程中的作用为______________________。 （3）结合图1分析，当调节pH范围为时除去的杂质离子是__________(填离子符号)。 （4）图2为加入不同浓度的P204萃取剂时，溶液中不同金属的萃取率变化图像，若要更好实现萃取分离Mn元素的目的，萃取剂的体积分数需控制为左右，原因是_____________________。 （5）DMG为有机物丁二酮肟()，它可与反应生成络合沉淀()，该络合物中的化学键类型有___________(填标号)。 A. 配位键 B. 氢键 C. 非极性键 D. 键 （6）已知富锰液中主要成分为，加入高锰酸钾进一步反应生成实现锰元素的回收，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （7）反萃取得到加入的试剂应为____________________________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 第四周期第VIII族 （2）作还原剂，将中的还原为低价态 （3） （4）P204的体积分数为时，Mn元素的萃取率较高，同时Li和Co的萃取率较低(意思相近即可) （5）ACD （6） （7） 【解析】 【分析】废旧三元锂电池正极材料的主要成分为（其中Co为+3价，Mn为+4价），推出Ni既有+2价也有+3价。加入硫酸、H2O2“酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为，调节pH生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，加入DMG与络合沉镍除去，加入P204萃取除去，加入C272萃取除去，最后加入碳酸钠与结合生成沉淀。 【小问1详解】 氧元素的原子序数为8，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子的空间运动状态由电子占据的轨道决定，每个轨道代表一种空间运动状态，1s、2s各有1个轨道，2p有3个轨道，所以基态O原子核外电子的空间运动状态共有5种空间运动状态。Ni的原子序数为28，其核外电子排布为[Ar]3d84s2，所以Ni位于元素周期表第四周期第VIII族。 【小问2详解】 废旧三元锂电池正极材料的主要成分为，其中Co为+3价，Mn为+4价，Ni平均为价。 “酸浸”所得溶液中的金属阳离子主要为 ，说明“酸浸”过程中Co、Mn、Ni的化合价降低，则加入的H2O2在此过程应做还原剂，将中的还原为低价态。 【小问3详解】 “调pH”时，控制pH的范围为4.5~6.5，根据图1信息，在这个pH范围内， 和会形成氢氧化物沉淀而被除去。所以该操作是为了除去溶液中的。 【小问4详解】 根据图中不同金属元素（Co、Li、Mn）的萃取率随P204体积分数的变化情况，当P204体积分数控制在10%左右时，Mn元素的萃取率已经很高，而Co、Li元素的萃取率还很低，这样能更好地实现Mn元素与Co、Li元素的萃取分离。如果P204体积分数过低，可能导致锰的萃取率不足，分离效果不佳；若体积分数过高，Co、Li的萃取率可能会上升。 【小问5详解】 丁二酮肟与反应生成难溶的配合物中，不存在离子，故不存在离子键。由络合沉淀的结构简式可知，该络合物中的化学键类型有N→Ni的配位键，C-C的非极性键和C=N中的π键。 【小问6详解】 与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 C272萃取的原理为，“反萃取钴”过程中为了得到，要使平衡逆向移动，需要增大H+浓度，所以应加入的试剂为。 17. 的捕集和利用是实现“碳中和”的有效途径。 （1）CaO可在较高温度下捕集。工业制备CaO的工艺有两种： i．热分解制备 ii．热分解制备 其中在隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见图1： ①写出范围内分解反应的化学方程式：__________。 ②已知分解反应放出的气体越多，制得的固体越疏松多孔，则工艺_______(填“i”或“ii”)得到的CaO具有更好的捕集性能。 （2）利用可制备水煤气 在容积为1 L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度T、初始压强()的关系如图2所示。 ①该反应在相对________(填“较低”或“较高”)温度下易自发进行。 ②在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是__________。(不定项) A． B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．气体的密度不再变化 D．和的物质的量之比不再改变 ③初始压强____________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为、初始压强为时，a点时的__________。 ④起始时向容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，该反应的浓度平衡常数___________，温度和体积不变的情况下，继续加入和，再次达到平衡后，的转化率____________。(填“增大”“减小”或“不变”) 【答案】（1） ①. ②. ii （2） ①. 较高 ②. B ③. < ④. > ⑤. 4 ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，低于时，失去结晶水得到（剩余质量​，符合）；时，剩余固体质量为​，对应固体摩尔质量为，即，，对应生成，因此反应方程式为； 1 mol 最终分解生成，共释放出共气体；分解生成仅释放。工艺ii放出气体更多，制得的更疏松多孔，捕集​性能更好； 【小问2详解】 ①该反应（吸热），（气体分子数增大），根据自发进行判据，较高温度下更易满足条件，因此较高温度下易自发进行； ②A．平衡时速率满足计量数关系，应为，A错误； B．气体总质量不变，总物质的量随反应变化，因此平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误； D．投料比，反应按消耗，因此比值始终为，不能说明平衡，D错误； 故答案选B。 ③该反应是气体分子数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，转化率越低。相同温度下，的转化率高于，说明； 当温度为、初始压强为时，从a点到平衡点，二氧化碳转化率减小，说明反应在逆向进行，因此，a点>； ④T6​℃时转化率为，容器体积，列三段式：  平衡常数。 温度体积不变，再加入和，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆向）移动，因此转化率减小。 18. 布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为___________。 （2）D的名称为___________，的反应类型为____________。 （3）的反应方程式为____________。 （4）已知G中含有两个六元环，其结构简式为____________。 （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有____________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________(写出1种即可)。 （6）以苯、乙烯和乙酸为原料制备的合成路线如图所示(部分条件省略)，则J和K的结构简式分别为____________和____________。 【答案】（1）羰基和碳氯键(或氯原子) （2） ①. 2-甲基丙醛 ②. 加成反应 （3） （4） （5） ①. 4 ②. 或 （6） ①. CH2ClCH2Cl ②. 【解析】 【分析】通过C的结构简式及反应条件倒推B的结构简式为，通过B的结构简式及反应条件的试剂判断A的结构简式为：；通过已知反应进行类比，C和F在氢离子的条件下反应生成G，G的结构简式为：，据此分析。 【小问1详解】 根据C的结构式判断含有羰基和碳氯键（或氯原子）； 【小问2详解】 D的官能团是醛基，根据系统命名法判断D的名称为2-甲基丙醛； D＋HCHO→E，发生了加成反应； 【小问3详解】 根据C的结构简式与条件中的试剂判断B的结构简式为：；则B→C的反应方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，G的结构简式为：； 【小问5详解】 根据已知条件能发生银镜可能含有醛基或者甲酸某酯基，根据水解及水解产物能使FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后生成酚类，故说明是甲酸某酯的异构体，根据苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，判断是非常对称，利用丙基的同分异构体有两种判断应该为：、、和共4种，其中核磁共振氢谱有五组峰，则可能为：或； 【小问6详解】 根据已知条件，乙烯与氯气加成变为1,2-二氯乙烷，再在氢氧化钠水溶液条件下发生取代反应生成1,2-乙二醇，乙酸在SOCl2加热条件下反应生成CH3COCl，再与苯环在三氯化铝条件下发生反应，最后与乙二醇合成产物，则J和K的结构简式分别为CH2ClCH2Cl、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安中学2025届高三下学期高考前适应性考试化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 Cu-64 Se-79 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关说法不正确的是 A. 电解精炼铜时粗铜连接电源正极 B. 侯氏制碱法中将通入饱和氨盐水中制备固体 C. 工业生产浓硫酸时用水吸收 D. 工业将粗硅转化为后用还原制备高纯硅 2. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中，氯原子数目为 B. 溶液中，数目大于 C. 反应①中生成时，参与反应的氧化剂的数目为 D. 若反应②生成氧化产物，转移电子数目为 4. 下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B C S D NO A. A B. B C. C D. D 5. 化学与生活息息相关，下列方程式错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 铅蓄电池充电时的阳极方程式： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 含氟牙膏防治龋齿： 6. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 7. 利用传感技术可探究压强对化学平衡的影响。往注射器中充入适量气体保持活塞位置不变达到平衡(图甲)；恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法错误的是 A. 两点对应的反应速率： B. B点对应的分压平衡常数为 C. C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深 D. 三点中，点的气体平均相对分子质量最大 8. 是四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R是短周期半径最大的元素，X、Y对应的核素能发生衰变：。下列判断正确的是 A. 工业通过电解X的氧化物制备X单质 B. 和R组成的化合物中只含离子键 C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：R D. 第一电离能： 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C DNA中的碱基A与T配对 分子间存在氢键的作用力 D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 10. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．中和反应反应热的测定 C．配制NaOH溶液 D．用盐酸滴定未知浓度的氨水 A. A B. B C. C D. D 11. 丙烯腈()在电解条件下可以合成己二腈()，由于副反应的发生，定义己二腈的选择性=生成己二腈消耗的电量／通过电路的总电量。该过程的原理示意图如下，下列说法错误的是 A. Y为阴极，电极反应方程式为： B. 电势比较： C. 通电一段时间后，左右两侧溶液的pH均保持不变 D. 若X极产生3.36 L(标准状况)气体，Y极生成了0.075 mol的己二腈，则己二腈的选择性为 12. 铜硒锑矿石因其元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为了近年薄膜太阳能电池的热门材料，如图1为一种铜锑硒晶体的晶胞示意图(晶胞参数为)，为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A. 图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B. 该晶体的化学式为 C. 晶体中与Cu距离最近且相等的Se有4个 D. 该晶体的密度为： 13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象对应的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将适量铁粉和硫粉混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合粉末直至红热状态后移开 混合粉末保持红热状态 铁与硫的反应为放热反应 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 配体结合的能力： C 取少量试液于试管中，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸颜色没有明显变化 溶液中一定不存在 D 将乙醇和浓硫酸混合加热的产物通入溴水中 溴水颜色褪去 反应产物为乙烯 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。已知：X代表、； 下列叙述正确的是 A. 图中曲线代表代表 B. 室温下，的数量级为 C. D. 反应的平衡常数的值为 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠()。 已知：①白磷()在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成。 （1）所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 （2）仪器a的名称是____________，a中发生反应的化学方程式是____________。 （3）仪器b组成的装置的作用是____________，检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是____________。 （4）下列有关说法正确的是____________。 A．次磷酸()是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．d中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替 （5）仪器c中充分反应后生成和NaCl，经过一系列操作可获得固体，相关物质的溶解度(S)如下： NaCl 37 39 100 667 按顺序补全实验操作__________(填写选项对应的字母) 取仪器c中溶液，用蒸发皿→趁热过滤→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到)→→干燥粗品。 a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 （6）产品纯度的测定：取产品m g配成250 mL溶液，取25 mL于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗V mL标准溶液，产品的纯度为__________。 16. 我国新能源汽车电源三元锂电池需求不断攀升，开展废旧三元锂电池的回收对资源综合利用和环境保护尤为必要。一种常见三元锂电池正极材料(主要成分为，含杂质元素)的湿法回收过程如下： 已知：①中Co为+3价，Mn为+4价。 ②P204和C272均为有机萃取剂，C272萃取的原理为。 回答下列问题： （1）基态O原子核外电子的空间运动状态有_____________种，Ni在元素周期表中的位置为____________________。 （2）已知酸浸所得的溶液主要成分为，该过程中的作用为______________________。 （3）结合图1分析，当调节pH范围为时除去的杂质离子是__________(填离子符号)。 （4）图2为加入不同浓度的P204萃取剂时，溶液中不同金属的萃取率变化图像，若要更好实现萃取分离Mn元素的目的，萃取剂的体积分数需控制为左右，原因是_____________________。 （5）DMG为有机物丁二酮肟()，它可与反应生成络合沉淀()，该络合物中的化学键类型有___________(填标号)。 A. 配位键 B. 氢键 C. 非极性键 D. 键 （6）已知富锰液中主要成分为，加入高锰酸钾进一步反应生成实现锰元素的回收，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （7）反萃取得到加入的试剂应为____________________________。 17. 的捕集和利用是实现“碳中和”的有效途径。 （1）CaO可在较高温度下捕集。工业制备CaO的工艺有两种： i．热分解制备 ii．热分解制备 其中在隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见图1： ①写出范围内分解反应的化学方程式：__________。 ②已知分解反应放出的气体越多，制得的固体越疏松多孔，则工艺_______(填“i”或“ii”)得到的CaO具有更好的捕集性能。 （2）利用可制备水煤气 在容积为1 L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度T、初始压强()的关系如图2所示。 ①该反应在相对________(填“较低”或“较高”)温度下易自发进行。 ②在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是__________。(不定项) A． B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．气体的密度不再变化 D．和的物质的量之比不再改变 ③初始压强____________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为、初始压强为时，a点时的__________。 ④起始时向容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，该反应的浓度平衡常数___________，温度和体积不变的情况下，继续加入和，再次达到平衡后，的转化率____________。(填“增大”“减小”或“不变”) 18. 布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为___________。 （2）D的名称为___________，的反应类型为____________。 （3）的反应方程式为____________。 （4）已知G中含有两个六元环，其结构简式为____________。 （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有____________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________(写出1种即可)。 （6）以苯、乙烯和乙酸为原料制备的合成路线如图所示(部分条件省略)，则J和K的结构简式分别为____________和____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $