2.1.1 活泼的金属单质——钠 讲义 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦钠及其化合物第一课时，以钠的原子结构为起点，系统梳理其物理性质、化学性质（与非金属单质、水、酸、盐溶液反应）、制取保存及用途，构建“结构决定性质，性质决定用途”的学习支架。 资料通过实验现象与结论结合（如钠与水反应“浮熔游响红”）培养科学探究能力，分层精练（基础、强化、冲刺）助力学生查漏补缺，知识拓展（钠露置空气中变化）体现物质转化的化学观念，课中辅助教学，课后强化理解。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 钠的原子结构、物理性质 知识点02 钠的化学性质【重难点】 知识点03 钠的制取与保存及用途 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 钠的物理性质 题组02 钠的化学性质 第一部分 知识梳理 知识点01 钠的原子结构、物理性质 1．钠元素的原子结构及存在 钠原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去，因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。(结构决定性质) 知识点02 钠的化学性质 1．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①物理性质：钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O(Na2O为白色) 加热时：2Na＋O2Na2O2(Na2O2为淡黄色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显__价。 试写出下列反应的化学方程式： ①与氯气反应： 2Na+Cl22NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟) ②与硫单质反应： 2Na+S====Na2S(研磨时容易爆炸) ③与氢气反应： 2Na+H22NaH(金属氢化物中，氢为－1价) 2.与水的反应 (1)理论预测 ①从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有H、O元素。 ②从元素价态的角度来看，钠具有还原性，水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 游 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 响 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 红 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 (3)实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 ①化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 ②实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 3.与酸的反应 如和盐酸反应，化学方程式：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑；离子方程式：2Na+2H+==2Na++H2↑。 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；后2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 总反应2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 钠与溶液的反应 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 ❗特别提醒 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与 H+的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 (2)钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。如：Na与K2SO4溶液的反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑。(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) (3)做实验时，金属钠不慎失火的处理方法：用干燥的沙土来盖灭，不能用泡沫灭火器，也不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 知识点03 钠的制取与保存及用途 1.电解法制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 3.用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属。 如Na＋KClK↑＋NaCl，4Na＋4NaCl＋Ti 知识拓展 钠长期露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na) 表面变暗， (生成Na2O) 出现白色固体，(生成NaOH) 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色块状物质 (生成Na2CO3·10H2O) 白色粉末状物质 (生成Na2CO3) (2)此过程中涉及到反应的化学方程怯: ①4Na+O2=2Na2O ②Na2O+H2O=2NaOH ④2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 判断正误 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(×) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(√) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(×) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(√) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(×) (6)钠的密度比水小，比煤油大(√) (7)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(√) (8)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(×) (9)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(×) 第二部分 分层精练 ◆题组01 钠的物理性质 1．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 【答案】C 【详解】A．钠的密度比水小，而饱和食盐水的密度比水更大，因此能观察到钠浮在水面上方，A不符合题意； B．钠与水反应放出大量的热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合题意； C．钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞试剂，因此不能观察到溶液变红，C符合题意； D．该反应消耗了水使饱和食盐水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符合题意； 故答案选C。 2．某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 【答案】C 【分析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活泼金属，能与水反应生成NaOH和，不与煤油反应，据此分析； 【详解】A．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，A错误； B．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，B错误； C．由分析可知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH使水层变红，C正确； D．钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应生成蓝色沉淀，不会产生红色沉淀，D错误； 故选C。 3．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B．钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠 C．钠失火时用干燥的沙土覆盖 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【详解】A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，物理性质符合描述，A正确； B．钠在空气中缓慢氧化，生成氧化钠，钠在空气中加热生成过氧化钠，B错误； C．沙土覆盖是标准灭火方法，避免使用水或二氧化碳，C正确； D．钠为ⅠA族元素，最外层电子数为1，D正确； 故答案选B。 4．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在四氯化碳中 D．钠着火时可以用干沙土扑灭 【答案】D 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中仅以化合态存在，不存在游离态，A错误； B．新切开的钠呈银白色，暴露在空气中后表面氧化变暗，但本质为银白色而非灰色，B错误； C．四氯化碳（CCl4）密度大于钠，钠会浮在四氯化碳上面，不能起到隔绝空气的作用，钠不可以保存在四氯化碳中，C错误； D．钠着火时，用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干沙土可隔绝氧气实现灭火，D正确； 故选D。 5．I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末    ②变暗    ③固体表面变潮湿    ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油。片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A． B． C． D． Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (3)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 (4)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 (5)D中溶液的作用___________。 (6)超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A．中O元素的化合价为价 B．中阴、阳离子个数之比为 C．与足量反应： D．相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 【答案】(1)B (2)A (3)检查装置的气密性 (4)、 (5)吸收未反应的 (6)C 【分析】Ⅱ．A装置利用大理石和稀盐酸反应制备，B装置除去中的HCl气体，C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应放出氧气，D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体，E、F装置利用排水法通过测量水的体积进而测量生成氧气的体积。 【详解】（1）钠接触空气首先与氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，固体表面变潮湿，再吸收二氧化碳得到白色碳酸钠结晶水合物，最终风化得到碳酸钠白色粉末，正确的顺序为：②③④①； （2）钠的密度比煤油的大、比水的小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是钠在煤油和水的界面处上下跳动； （3）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； （4）进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为、； （5）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体； （6）A．中K的化合价为+1价，则O元素的化合价为价，A错误； B．是由和构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．会与发生反应，其化学方程式为：，C正确； D．由反应方程式，可知，相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为3:2，D错误； 故答案选C。 ◆题组02 钠的化学性质 6．下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为 【答案】D 【详解】A．钠燃烧时产物为过氧化钠，不是氧化钠，A错误； B．钠性质活泼，投入溶液中会先和水反应生成，无法置换出单质铁，B错误； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，和酸反应还会生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．中阳离子是，阴离子是过氧根离子，中阳离子是，阴离子是，二者阳离子和阴离子的个数比均为，D正确； 故选D。 7．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A．金属钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中 B．金属钠可发生转化： C．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D．工业上用制取金属钠的反应： 【答案】C 【详解】A．金属钠密度比水小、比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气，防止其变质，A正确； B．金属钠在空气中点燃生成Na2O2，Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式分别为：、，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应均生成白色沉淀(CaCO3)，反应的化学方程式分别为：、或，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C错误； D．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，该反应的化学方程式为：，D正确； 故答案选C。 8．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价一类二维图，有关叙述正确的是 A．若a为NaH， H显-1价， NaH与水反应生成H2时， NaH发生还原反应 B．等质量的b与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C．若c为Na2O2，其与CO2反应生成1mol O2时转移2个电子 D．若e是碳酸氢钠，其饱和溶液可用于除去 CO2中的HCl 【答案】D 【分析】如图所示：钠仅有+1和0两种化合价，根据物质类别分类可推断出a至e分别代表的物质，即a：，b：，c：Na2O或，d：，e：、、等由酸根离子与钠离子结合的化合物，据此分析； 【详解】A．该反应为归中反应，水中的氢化合价从+1降低到0、被还原，NaH中氢元素的化合价由-1升高到0价，发生氧化反应，A错误； B．不论反应是发生在常温（生成氧化钠）还是加热的情况下（生成过氧化钠），在反应中，每个钠原子均失去1个电子（化合价由0升至+1），等质量的钠原子转移的电子数均相同，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，生成1 mol氧气时转移2 mol电子，C错误； D．若e是NaHCO3，能与盐酸反应，不能与二氧化碳反应、不吸收二氧化碳，能除去二氧化碳中的氯化氢，D正确； 故选D。 9．已知金属钠和无色气体单质N之间有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法或向上排空气法收集气体N B．X、Y分别溶于水所得溶液均呈碱性 C．X和反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 D．金属钾与Z的水溶液发生置换反应生成金属钠 【答案】D 【分析】Na和N加热反应生成X，X和CO2反应生成N、Y，则N为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y和盐酸反应生成Z为NaCl，电解熔融NaCl生成Na，据此解答。 【详解】A．N为O2，实验室用排水法或向上排空气法收集气体O2，A正确； B．X为Na2O2，Y为Na2CO3（溶液显碱性），X溶于水生成NaOH，分别溶于水所得溶液均呈碱性，B正确； C．X为Na2O2，X和反应方程式为，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1，C正确； D．Z为NaCl，金属钾与Z的水溶液反应时，K和水先反应，不能发生置换反应生成金属钠，D错误； 故选D。 10．钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软 B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小 C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动 D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红 【答案】C 【详解】A．实验时，能用小刀切割钠，说明金属钠质软，A正确； B．金属钠的密度比水的密度小，可浮在水面，B正确； C．钠与水反应（），产生的气体推动钠四处游动，C错误； D．酚酞溶液只在碱性溶液中才变红，氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，D正确； 故答案选C。 11．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 B．肥皂液可用于收集反应产生的 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 【答案】A 【分析】钠的密度比煤油大、比水小，通过多用滴管向试管内滴入酚酞溶液，钠会在液体界面处与水接触，水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠使溶液变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，所以钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡。 【详解】A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，A错误； B．由分析可知，反应生成的氢气会从支管导出而产生肥皂泡，所以肥皂液可用于收集反应产生的氢气，B正确； C．由分析可知，实验时钠块会在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确； D．由分析可知，反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，所以反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确； 故选A。 12．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①钠浮在水面上——钠的密度小于水，解释正确； ②钠熔成小球——反应放热使钠熔化，且钠熔点低，解释正确； ③钠四处游动、嘶嘶作响——反应生成气体，气体推动钠移动，解释正确； ④滴加酚酞溶液变红——生成NaOH（碱性物质），解释正确。 综上，①②③④均正确， 故选D。 13．下列化学用语表达正确的是 A．K+结构示意图： B．用双线桥法表示电子转移情况： C．在水中的电离： D．钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应： 【答案】C 【详解】 A．K+的核电荷数应为19，结构示意图：，A错误； B．该反应中H2S的S元素由-2价上升到0价，H2SO4的S元素由+6价下降到+4价，用双线桥法表示电子转移情况：，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为：，C正确； D．钠是活泼金属，投入硫酸铜溶液中时，首先与水反应生成NaOH和H2：，随后，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀：2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，不会置换出Cu，总反应为：，D错误； 故答案选C。 14．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出 C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成 【答案】D 【详解】A．金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，产物与条件有关，故A正确； B．金属钠与FeCl3溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此既有沉淀又有气体，故B正确； C．钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，实验室中常将其浸没在密度比钠小的石蜡油或煤油中，故C正确； D．钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出红色的铜单质，故D错误； 选D。 15．以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析错误的是 A．Na2CO3俗称苏打，可用于玻璃、肥皂、造纸等工业 B．Na的还原性强，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C．反应⑤将一定量的Na2O2粉末投入水中，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色 D．反应③中CO2的量不同，所得产物不同 【答案】B 【详解】A．已知Na2CO3的俗称为苏打，其用途为用于玻璃、肥皂、造纸等工业，A正确； B．Na的还原性强，但Na与CuSO4溶液中的水先反应生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4溶液反应，即金属钠不可以从CuSO4溶液中置换出Cu，B错误； C．反应⑤将一定量的Na2O2粉末投入水中，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，使得溶液显碱性，同时Na2O2具有强氧化性，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色，C正确； D．由题干路线图可知，反应③中CO2的量不同，所得产物不同即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，D正确； 故答案为：B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 钠的原子结构、物理性质 知识点02 钠的化学性质【重难点】 知识点03 钠的制取与保存及用途 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 钠的物理性质 题组02 钠的化学性质 第一部分 知识梳理 知识点01 钠的原子结构、物理性质 1．钠元素的原子结构及存在 钠原子最外电子层上有___个电子，在化学反应中很容易___，因此钠的化学性质_________，表现出很强的_________。(结构决定性质) 知识点02 钠的化学性质 1．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有____色的金属光泽，在空气中很快____ 钠先____，然后剧烈燃烧，火焰呈____，生成______固体 结论 ①物理性质：钠具有__色的金属光泽，硬度__，熔点__，密度大于煤油，通常保存在___或_____中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：________________(Na2O为__色)； 加热时：________________(Na2O2为____色) 反应条件不同，钠与氧气反应的产物不同 (2)钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显__价。 试写出下列反应的化学方程式： ①与氯气反应： 2Na+Cl2______(现象：剧烈燃烧，产生_______) ②与硫单质反应： 2Na+S====_______(研磨时容易爆炸) ③与氢气反应： 2Na+H2______(金属氢化物中，氢为－1价) 2.与水的反应 (1)理论预测 ①从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有______元素。 ②从元素价态的角度来看，钠具有____性，水具有____性，二者发生氧化还原反应生成______和____。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 浮 钠__在水面上 钠的密度比水__ 熔 钠____成闪亮的小球 钠的熔点__，反应放热 游 小球在水面上________ 反应产生的____推动小球运动 响 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水____反应，产生气体 红 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有____物质生成 (3)实验结论 钠与水剧烈反应，生成________和____。 ①化学方程式是______________________________；离子方程式是_______________________________。 其中氧化剂为______，还原剂为____。 ②实质：钠置换水电离出的____生成____。 3.与酸的反应 如和盐酸反应，化学方程式：___________________________；离子方程式：___________________________。 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如和CuSO4溶液反应，分两步进行： 先______________________________；后______________________________。 总反应______________________________。 钠与溶液的反应 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 ❗特别提醒 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与 H+的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 (2)钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。如：Na与K2SO4溶液的反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑。(仅此一步反应，因为生成的碱与盐不能发生复分解反应) (3)做实验时，金属钠不慎失火的处理方法：用干燥的沙土来盖灭，不能用泡沫灭火器，也不能用水灭火(钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸)。 知识点03 钠的制取与保存及用途 1.电解法制取：化学方程式为________________________。 2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在____________中。 3.用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的________。 (2)用作电光源，制作________。 (3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，____________状态下可以用于制取某些金属。 如Na＋KClK↑＋NaCl，4Na＋4NaCl＋Ti 知识拓展 钠长期露置在空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na) 表面变暗， (生成Na2O) 出现白色固体，(生成NaOH) 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色块状物质 (生成Na2CO3·10H2O) 白色粉末状物质 (生成Na2CO3) (2)此过程中涉及到反应的化学方程怯: ①____________________________________ ②____________________________________ ④2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤____________________________________ 判断正误 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油中(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　) (6)钠的密度比水小，比煤油大(　　) (7)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭(　　) (8)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　) (9)钠投入NaOH溶液中，无明显现象(　　) 第二部分 分层精练 ◆题组01 钠的物理性质 1．将一小块钠投入如图所示的试管中，一定不能观察到 A．钠浮在水面上方 B．钠熔成光亮的小球 C．溶液变红 D．溶液中有白色固体析出 2．某化学兴趣小组设计实验探究钠和水的反应(装置如图)。下列说法正确的是 A．钠沉入烧杯底部，被四氯化碳保护，不能持续产生气泡 B．钠在水层中快速游动，并熔化为小球，有气泡产生，水层变红 C．钠块在煤油层与水层的界面上下跳动，有气泡产生，水层变红 D．若将水换为硫酸铜溶液，能够观察到烧杯底部出现红色沉淀 3．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度小 B．钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠 C．钠失火时用干燥的沙土覆盖 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 4．下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在四氯化碳中 D．钠着火时可以用干沙土扑灭 5．I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是___________。 ①变成白色粉末    ②变暗    ③固体表面变潮湿    ④变白色晶体 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① (2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油。片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 A． B． C． D． Ⅱ．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (3)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。 (4)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 (5)D中溶液的作用___________。 (6)超氧化钾()与性质相似，广泛应用于航天和潜水供氧剂。下列说法正确的是___________。 A．中O元素的化合价为价 B．中阴、阳离子个数之比为 C．与足量反应： D．相同个数的和分别与足量水反应生成的个数之比为 ◆题组02 钠的化学性质 6．下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠燃烧产生黄色火焰，产物为 B．钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C．和均为碱性氧化物，在空气中久置都会变质 D．和中阳离子和阴离子的个数比均为 7．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是 A．金属钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中 B．金属钠可发生转化： C．可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D．工业上用制取金属钠的反应： 8．元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价一类二维图，有关叙述正确的是 A．若a为NaH， H显-1价， NaH与水反应生成H2时， NaH发生还原反应 B．等质量的b与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C．若c为Na2O2，其与CO2反应生成1mol O2时转移2个电子 D．若e是碳酸氢钠，其饱和溶液可用于除去 CO2中的HCl 9．已知金属钠和无色气体单质N之间有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法或向上排空气法收集气体N B．X、Y分别溶于水所得溶液均呈碱性 C．X和反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 D．金属钾与Z的水溶液发生置换反应生成金属钠 10．钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软 B．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小 C．钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动 D．最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红 11．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 B．肥皂液可用于收集反应产生的 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 12．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 13．下列化学用语表达正确的是 A．K+结构示意图： B．用双线桥法表示电子转移情况： C．在水中的电离： D．钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应： 14．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．金属钠与溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出 C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成 15．以不同类别间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析错误的是 A．Na2CO3俗称苏打，可用于玻璃、肥皂、造纸等工业 B．Na的还原性强，可以从CuSO4溶液中置换出Cu C．反应⑤将一定量的Na2O2粉末投入水中，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色 D．反应③中CO2的量不同，所得产物不同 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $