1.4盐的性质第1课时-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙）的性质与用途及复分解反应条件这一核心知识点，从盐的含义切入，通过具体物质性质学习过渡到反应规律理解，构建“概念-性质-应用”的学习支架。 资料以生活情境题（如蓝夹缬印染、食品添加剂）渗透科学观念，微观粒子模型题培养科学思维，实验探究题（如废液处理）促进探究实践。课中辅助教师联系实际教学，课后通过综合题帮助学生巩固知识，查漏补缺。

1.4常见的盐（1） 学习目标 1. 会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。 2. 掌握复分解反应的条件和运用。 盐的含义 1.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠 2.溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　) A． B． C． D． 3.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 4.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　） A．加碘盐是在盐中加入碘单质 B．食用加碘盐可以预防“大脖子病” C．氯化钠俗称食盐 D．食盐是重要的调味品 5.下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3 C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 碳酸钠的性质与用途 1碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。下列有关它的表述，正确的是（　　） A．其溶液能使无色酚酞变红，是因为 使酚酞试液变红 B．人们习惯“夏天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大 C．碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团发酵而变得松软 D．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污 2.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 3.在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是 A．该反应的实验现象为出现大量气泡 B．该反应的基本反应类型为复分解反应 C．该微观粒子模型中，●代表 D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量 4.取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量 C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量 碳酸钙的性质与用途 1.欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（　　） A．加热 B．用砂纸擦洗 C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗 2.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　) A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，下列描述正确的是(　　) A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 4.一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 氯化钠的性质与用途 1.氯化钠晶体是一种常见的盐，下列说法中能体现它的化学性质的是（） A．易溶于水 B．常温常压下为固体 C．能与硝酸银溶液反应 D．它的水溶液具有导电性 2.人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（） A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒 3.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 (　　) A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品 4.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　） A．加碘盐是在盐中加入碘单质 B．食用加碘盐可以预防“大脖子病” C．氯化钠俗称食盐 D．食盐是重要的调味品 复分解反应 1.下列属于复分解反应的是（ ） A． B．CaCO3CaO+CO2↑ C． D． 2.下列反应中，属于复分解反应的是 （　　） A． B． C． D． 3.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　） A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 4.下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　） A．反应物均为化合物 B．反应产物一定有沉淀的产生 C．反应前后一定有元素化合价改变 D．复分解反应又称为中和反应 5.下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 综合提高 1.某同学在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 2.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡 D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 3.碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水。下列说法错误的是（） A．操作a是过滤 B．该流程中二氧化碳可回收利用 C．固体A是氧化物 D．溶液A的pH大于7 4.取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g 5.如图用甲、乙两支滴管同时向①、②两只烧杯中滴入一滴管液体，以下一定能使气球鼓起来的实验组是 ( ) 选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② A 过氧化氢溶液 二氧化锰 稀盐酸 锌 B 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 碳酸钙 C 水 氧化钙 水 硝酸铵 D 硝酸银溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化铜溶液 A．A B．B C．C D．D 6.科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　； （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 7.学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。 （2）试管②中的现象为　 　。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　， （4）【实验探究】 填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 8..小黄在完成“实验室制取二氧化碳”实验后，为处理废液(氯化钙和盐酸的混合溶液)，取50克废液置于烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，烧杯内溶液质量随所加碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。请结合图示信息回答下列问题。 （1）随着碳酸钠溶液的持续加入，烧杯内观察到的现象为　 　。 （2）求该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程) （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷对应图乙位置，画出B点时溶液中相关离子数量柱状图。 9.室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 10.科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。 （1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式　 　。 （2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有　 　。 （3）A点时沉淀的成分为　 　（填化学式）。 （4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。　 　 11.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?　 　（精确到0.1%） （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有　 　（可多选）。 A B C 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4常见的盐（1） 盐的含义 1.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠 【答案】D 2.溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 3.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 【答案】A 4.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　） A．加碘盐是在盐中加入碘单质 B．食用加碘盐可以预防“大脖子病” C．氯化钠俗称食盐 D．食盐是重要的调味品 【答案】A 5.下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3 C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 碳酸钠的性质与用途 1碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。下列有关它的表述，正确的是（　　） A．其溶液能使无色酚酞变红，是因为 使酚酞试液变红 B．人们习惯“夏天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大 C．碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团发酵而变得松软 D．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污 【答案】D 2.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 【答案】C 3.在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是 A．该反应的实验现象为出现大量气泡 B．该反应的基本反应类型为复分解反应 C．该微观粒子模型中，●代表 D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量 【答案】C 14.取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量 C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量 【答案】B 碳酸钙的性质与用途 1.欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（　　） A．加热 B．用砂纸擦洗 C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗 【答案】C 2.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　) A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 【答案】D 3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，下列描述正确的是(　　) A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 【答案】C 4.一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 【答案】C 氯化钠的性质与用途 1.氯化钠晶体是一种常见的盐，下列说法中能体现它的化学性质的是（） A．易溶于水 B．常温常压下为固体 C．能与硝酸银溶液反应 D．它的水溶液具有导电性 【答案】C 2.人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（） A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒 【答案】B 3.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 (　　) A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品 【答案】C 4.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　） A．加碘盐是在盐中加入碘单质 B．食用加碘盐可以预防“大脖子病” C．氯化钠俗称食盐 D．食盐是重要的调味品 【答案】A 复分解反应 1.下列属于复分解反应的是（ ） A． B．CaCO3CaO+CO2↑ C． D． 【答案】D 2.下列反应中，属于复分解反应的是 （　　） A． B． C． D． 【答案】B 3.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　） A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 【答案】B 4.下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　） A．反应物均为化合物 B．反应产物一定有沉淀的产生 C．反应前后一定有元素化合价改变 D．复分解反应又称为中和反应 【答案】A 下列5.各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 【答案】A 综合提高 1.某同学在实验室里做“盐和盐的性质”实验时，向硫酸铁溶液中滴入几滴氯化钡溶液后静置一段时间，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】A 2.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　） A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡 D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 【答案】D 3.碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水。下列说法错误的是（） A．操作a是过滤 B．该流程中二氧化碳可回收利用 C．固体A是氧化物 D．溶液A的pH大于7 【答案】B 4.取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强 B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等 D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g 【答案】D 5.如图用甲、乙两支滴管同时向①、②两只烧杯中滴入一滴管液体，以下一定能使气球鼓起来的实验组是 ( ) 选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② A 过氧化氢溶液 二氧化锰 稀盐酸 锌 B 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 碳酸钙 C 水 氧化钙 水 硝酸铵 D 硝酸银溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化铜溶液 A．A B．B C．C D．D 6.科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　； （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）氯化氢 （3） （4）B；C 7.学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。 （2）试管②中的现象为　 　。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　， （4）【实验探究】 填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 【答案】（1）NaCl和KNO3均为可溶性盐，混合后无沉淀、气体或水生成 （2）固体逐渐溶液，并且有气泡产生 （3）Na2SO4 和 （4）二；有白色沉淀产生 8..小黄在完成“实验室制取二氧化碳”实验后，为处理废液(氯化钙和盐酸的混合溶液)，取50克废液置于烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，烧杯内溶液质量随所加碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。请结合图示信息回答下列问题。 （1）随着碳酸钠溶液的持续加入，烧杯内观察到的现象为　 　。 （2）求该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程) （3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷对应图乙位置，画出B点时溶液中相关离子数量柱状图。 【答案】（1）先看到有气泡产生，后看到有白色沉淀产生 （2）设氯化钙的质量为x x=11.1g （3） 9.室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 【答案】（1）174.0 （2）11.1% （3）碳酸钙的质量为232g-120g-120g=8g，设样品中碳酸钠的质量分数为y， ，解得y=84.8%。 10.科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。 （1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式　 　。 （2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有　 　。 （3）A点时沉淀的成分为　 　（填化学式）。 （4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。　 　 【答案】H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl；H+、Na+、Cu2；BaSO4；0.895克 11.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?　 　（精确到0.1%） （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有　 　（可多选）。 A B C D 【答案】2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl；69.4%；CD 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $