精品解析：四川雅安市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025—2026学年下期期末教学质量检测高中一年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 雅安物产丰富，美食众多。以下食物中，其营养物质主要成分为蛋白质的是 A. 宝兴蜂蜜 B. 汉源贡椒 C. 天全鱼子酱 D. 荥经挞挞面 【答案】C 【解析】 【详解】A．宝兴蜂蜜的主要营养成分为葡萄糖、果糖等糖类，不属于蛋白质，A不符合题意； B．汉源贡椒属于香辛料，主要营养成分为挥发油、纤维素等，不属于蛋白质，B不符合题意； C．天全鱼子酱由鱼卵加工制成，主要营养成分为蛋白质，C符合题意； D．荥经挞挞面的主要营养成分为淀粉，属于糖类，不属于蛋白质，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关化学用语错误的是 A. 乙醛的官能团：-CHO B. 乙酸的分子式：CH3COOH C. 乙烯的空间填充模型： D. 异丁烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛的官能团为醛基，结构为-CHO，表述正确，A正确； B．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式应为，选项表述错误，B错误； C．乙烯分子式为，属于平面形分子，图示为乙烯的空间填充模型，表述正确，C正确； D．异丁烷的结构中主链上含三个碳原子，还有一个甲基作支链，图示球棍模型符合异丁烷的结构特征，表述正确，D正确； 故答案选B。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 加工馒头、面包和饼干时可加入碳酸氢铵 NH4HCO3可作膨松剂 B 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 利用乙烯催熟未成熟水果 乙烯是植物生长的调节剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解产生、气体，可使面食疏松多孔，可作膨松剂，关联正确，A不符合题意； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化本质是铁被浓硝酸氧化生成致密氧化膜，阻止内部铁继续反应，并非铁不与浓硝酸反应，化学知识表述错误，B符合题意； C．可使蛋白质变性起到杀菌作用，同时具有还原性可抗氧化，可用于葡萄酒制作过程，关联正确，C不符合题意； D．乙烯是植物天然生长调节剂，具有催熟果实的作用，关联正确，D不符合题意； 故选B。 4. 化学与人类社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. NaNO2可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 B. 淀粉水解生成的葡萄糖被广泛应用于酿酒 C. 没有医生处方，不能长期服用安眠药 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．（亚硝酸钠）是可限量使用的食品添加剂，可在肉制品生产中作护色剂和防腐剂，A正确； B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可发酵生成乙醇，被广泛用于酿酒，B正确； C．安眠药属于处方药，长期服用会产生药物依赖性、损伤机体，没有医生处方不能长期服用，C正确； D．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期服用会出现胃肠道损伤、水杨酸反应等副作用，D错误； 故选D。 5. 下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2 B. NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂 C. X属于酸性氧化物 D. 工业制硝酸的转化路径：N2→NH3→NO2→HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+4价，中为-3价，一定条件下二者可发生归中反应生成，A正确； B．与水反应即可生成和，该反应中自身发生歧化反应，无需额外加入氧化剂，B错误； C．X为+2价的氮氧化物即，是不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．工业制硝酸时，催化氧化首先生成，再被氧化为，正确路径为，D错误； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将电能转化为化学能 B. 图1所示装置中，电子从锌片经过导线流向铜片 C. 图2所示反应为吸热反应 D. 锌锰干电池中，锌筒作正极 【答案】B 【解析】 【分析】图1为铜锌原电池，锌的活泼性强于铜，锌作负极失电子，铜作正极；图2中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。 【详解】A．图1为铜锌原电池，作用是将化学能转化为电能，A错误； B．图1装置中锌的活泼性强于铜，锌作负极失电子，电子从负极锌片经导线流向正极铜片，B正确； C．图2中反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，C错误； D．锌锰干电池中锌筒发生失电子的氧化反应，作负极，D错误； 故答案选B。 7. 如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述正确的是 A. 向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生有毒气体 C. 为了加快化学反应速率，该制备实验的温度越高越好 D. 饱和Na2CO3溶液可以提高乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】实验室制取乙酸乙酯依靠乙醇与冰醋酸在浓硫酸催化、加热条件下发生可逆酯化反应，浓硫酸兼具催化剂与吸水剂作用；加热后生成的乙酸乙酯混有挥发的乙醇、乙酸蒸气，导管将蒸气通入饱和碳酸钠溶液上方，利用饱和碳酸钠净化产物，实验操作需要严格控制试剂添加顺序、温度，同时防范倒吸、液体暴沸等问题; 【详解】A．浓硫酸密度比乙醇大，与乙醇、乙酸混合时会释放大量热，为避免液体飞溅，正确操作是先向试管a中加入乙醇，边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A正确； B．乙醇、乙酸均易溶于水，试管b中导气管下端不浸入液面的目的是防止实验过程中发生倒吸，该反应无有毒气体生成，B错误； C．温度过高会导致反应物乙醇、乙酸大量挥发，还会引发乙醇脱水等副反应，降低乙酸乙酯产率，并非温度越高越好，C错误； D．饱和溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层析出，同时吸收蒸出的乙酸和乙醇，并非提高乙酸乙酯的溶解度，D错误； 故选A。 8. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 通过煤的干馏，可以获得焦炭 B. 通过石油的分馏，可以获得煤油 C. 通过石英砂和焦炭在高温下反应，可以获得高纯硅 D. 通过加热分解Ag2O的方法，可以获得银 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，产物包含焦炭，A正确； B．石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理过程，可获得煤油产品，B正确； C．石英砂（主要成分为）和焦炭在高温下反应只能得到含有杂质的粗硅，要获得高纯硅还需经过后续提纯步骤，不能直接得到高纯硅，C错误； D．银是不活泼金属，可通过热分解的方法冶炼，反应为，D正确； 故选C。 9. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 常温常压下，中，含有的共用电子对数目为 C. 浓度为的稀硫酸溶液中，含有的氢原子数目为 D. 在该反应中，浓硫酸体现出了强氧化性和酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为1 mol，每个原子含6个质子，故质子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，物质的量小于0.3 mol，每个含4对共用电子对，故共用电子对数目小于，不可能为，B错误； C．稀硫酸溶液中除了含有氢原子，溶剂水也含有大量氢原子，故氢原子数目远大于，C错误； D．该反应中浓硫酸中硫元素全部被还原为，无对应硫酸盐生成，仅体现强氧化性，不体现酸性，D错误； 故选A。 10. 实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 A Fe和浓硝酸 b e B FeS和稀硫酸 b d C Cu和浓硫酸 b c D 和 a d A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，且能与水反应，不能用排水法收集，A不符合题意； B．密度比空气大，不能用向下排空气法收集，B不符合题意； C．和浓硫酸反应需加热，不能用装置b，且二氧化硫易溶于水，不能排水法收集，C不符合题意； D．和加热制备，用装置a，密度比空气小，用向下排空气法收集，用装置d，D符合题意； 故选D。 11. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 把铜丝放入稀硝酸和稀硫酸的混合液中： B. 用水溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃： C. 工业利用乙烯与水的加成反应制取乙醇： D. 向硫化钠中通入足量二氧化硫气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合液中在酸性条件下具有强氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为NO，离子方程式书写正确，A正确； B．玻璃的主要成分含，HF可与反应生成气态和，可用于腐蚀玻璃，化学方程式书写正确，B正确； C．乙烯含碳碳双键，在催化剂、加热条件下可与发生加成反应生成乙醇，化学方程式书写正确，C正确，； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，所给方程式与事实不符，D错误； 故选D。 12. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)，下列说法不正确的是 A. 分子式为C5H8O3 B. 该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质 C. 该有机物在一定条件下能发生分子内酯化反应，生成五元环状酯 D. 1 mol该有机物分别与Na、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，A正确； B．根据物质结构简式可知其分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可氧化成醛基，故该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质，B正确； C．该有机物分子中含有1个羟基、1个羧基，因此在一定条件下能发生分子内酯化反应，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，则其发生酯化反应可生成六元环状酯，C错误； D．-OH、-COOH可以与Na反应产生-ONa、-COONa；-COOH只可以与NaHCO3反应产生-COONa，因此1 mol该有机物分别与Na、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：1，D正确； 故合理选项是C。 13. 我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位，稀土资源出产地往往伴生萤石、重晶石等物质。下列说法错误的是 A. 我国化学家徐光宪院士及其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了重要的贡献 B. 稀土元素总共17种，包含元素周期表中的IIIB族的钪元素、钇元素、镧系元素 C. 萤石主要成分为CaF2，用CaF2生产的冰晶石在电解铝工业中有重要应用 D. 重晶石主要成分为BaSO4，因其容易被X射线透过，所以可作医用X射线检查的内服“钡餐” 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐光宪院士被称为“中国稀土之父”，其团队在稀土元素的分离及应用领域作出了突出贡献，A正确； B．稀土元素共17种，包含元素周期表IIIB族的钪、钇以及15种镧系元素，B正确； C．萤石主要成分为，电解铝工业中用于降低氧化铝熔融温度的冰晶石（）可以为原料生产，C正确； D．的特点是不易被X射线透过，且难溶于水和胃酸，因此可作医用X射线检查的钡餐，选项描述错误，D错误； 故选D。 14. 金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的反应： B. 步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C. 该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D. 产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】B 【解析】 【分析】金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气； 【详解】A．金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，步骤①发生的反应：，A正确； B．Mg和氮气加热反应生成氮化镁，故不能在氛围中加热，B错误； C．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，C正确； D．金属钛常温下不与稀盐酸反应，而镁能和稀盐酸反应，故产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除M，D正确； 故选B。 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液总是先出现浑浊 升高温度，该反应速率加快 B 为验证某固体是还是，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水 温度降低 该固体是 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色 证明淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高会加快反应速率，导致Na2S2O3与H2SO4反应更快生成硫沉淀（浑浊），现象与结论一致，A正确； B．Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热。若温度降低，应为NaHCO3，但结论错误地认为是Na2CO3，B错误； C．Fe与盐酸反应生成Fe2+（浅绿色），但若Fe3+存在，可能被过量Fe还原为Fe2+，导致KSCN不显红色，无法排除Fe3+的存在，结论不可靠，C错误； D．调节pH至碱性后，碘（I2）会与OH-反应生成I-和IO，无法检测淀粉，现象与结论无必然联系，实验设计错误，D错误； 故选A。 二、非选择题。(本题共4个小题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）有机物的名称是_________，下列物质不能跟其发生化学反应的是_________(填字母标号)。 a．酸性溶液　b．溶液　c．稀溶液　d．的溶液 （2）是最简单的醇类物质，可以与发生反应生成酯类物质，写出该反应方程式__________________。 （3）甲基丙烯酸甲酯[]是合成有机玻璃的单体。旧的合成方法是以丙酮、氰化氢、甲醇、硫酸为原料，发生以下两个反应： 反应i： 反应ii： 新的合成方法以丙炔、CO、甲醇为原料， 发生反应iii： 请回答： ①反应i的反应类型是_________； ②中含有的官能团的名称是_________； ③写出合成有机玻璃的化学方程式__________________； ④下列说法错误的是_________(填字母标号)。 a．可发生银镜反应 b．新方法比旧方法的原子利用率更高 c．新方法的优点之一是原料都是无毒物质 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. c （2） （3） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、酯基 ③. n ④. ac 【解析】 【小问1详解】 是含3个碳的不饱和羧酸，命名为丙烯酸。该分子含碳碳双键和羧基：碳碳双键可被酸性​氧化、可与​的CCl4溶液发生加成，羧基可与发生中和反应，只有稀硫酸不与该有机物反应，故选c。 【小问2详解】 丙烯酸与甲醇发生酯化反应，为可逆反应，条件为浓硫酸、加热，酸脱羟基醇脱氢，得到丙烯酸甲酯和水，方程式为 【小问3详解】 ①反应i中丙酮的碳氧双键断开，HCN加成到双键两端，只生成一种产物，属于加成反应。 ②根据结构可判断，官能团为碳碳双键和酯基。 ③甲基丙烯酸甲酯含碳碳双键，发生加聚反应生成高分子有机玻璃，方程式为n。 ④a．是丙酮，属于酮类，不含醛基，不能发生银镜反应，a错误； b．新方法产物只有目标有机物，原子利用率100%，旧方法有副产物​，原子利用率更低，b正确； c．新方法原料中有毒，甲醇也有毒，原料不都是无毒物质，c错误； 因此选ac。 17. 硫酸是重要的化工原料是工业生产硫酸的重要反应。一定条件下，在恒温、恒容密闭容器中充入和发生该反应。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母标号)。 a．容器中压强不再改变，可以证明该反应达到平衡状态 b．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 c．充入，增大压强，可以提高反应速率 d．单位时间内消耗的同时，会生成 （2）反应过程中测定各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线a、b、c中，表示的曲线是_________；0~20 min，的平均反应速率为_________；达到平衡时，的转化率为_________； ②图中M点(交点)，正反应速率_________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点(交点)可能移动到_________点(填P、N或Q)。 （3）硫酸工业会产生大气污染物，可以用硫酸铈溶液循环法吸收实现综合利用，原理如下图所示。 已知：水溶液中呈黄色，无色；在酸性溶液中，具有较强的氧化性，可氧化等还原剂。回答问题： 反应①的化学方程式为__________________；反应①中需要防止被消耗完导致不能吸收，如何判断已经消耗完？__________________；若反应①中的利用率为80%，反应②中的转化率为90%，则通入，可吸收_________ (保留3位有效数字)。 【答案】（1）c （2） ①. c ②. ③. ④. > ⑤. N （3） ①. ②. 黄色溶液变为无色 ③. 92.2 【解析】 【小问1详解】 a．该反应，反应前后气体分子总数不等，恒温恒容容器内压强和气体总物质的量成正比，压强不变时，气体总量不再变化，反应达平衡，a正确； b．该可逆反应可通过加压、降温、及时分离产物等方式使平衡正向移动，提高反应进行程度，b正确； c．恒容容器充入稀有气体Ne，、、浓度均不变，反应速率无变化，c错误； d．其描述的是逆反应的计量关系，无论反应是否达到平衡，单位时间内消耗2mol的同时均会生成1mol，d正确； 故选c。 【小问2详解】 ①是反应物，浓度降低，且变化量是的一半，所以表示的曲线是c；0~20min，的浓度从0增加到，平均反应速率：；起始时浓度为，平衡时浓度为，转化率：。 ②图中M点，和物质的量浓度在下降，的物质的量浓度在增大，则平衡正向移动，正反应速率>逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，浓度相等的交点出现时间更早，则M点移动到N。 【小问3详解】 反应①中，和在水溶液中发生氧化还原反应：被氧化为，被还原为，故化学方程式为：； 已知呈黄色，无色，当消耗完时，溶液中不再有，溶液的黄色会褪去，变为无色，以此可判断反应完全； 反应②：，理论上可生成，的转化率为90%，实际生成：，反应①中利用率为80%，实际参与反应的：，由反应①的化学计量关系：，可得吸收的物质的量：，的质量为。 18. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中获取部分化工产品的过程如图所示： 请回答： （1）写出反应②的化学方程式__________________，H2在Cl2中燃烧的现象是__________________。 （2）反应①需要在饱和食盐水中通入NH3和CO2，先通_________(填NH3或CO2)，理由是_________。 （3）写出反应④的离子方程式_________________。 （4）空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于上述过程，只是吸收剂不同，其流程如图： “碱液吸收”步骤中，若用NaOH溶液吸收Br2，产物为NaBr和NaBrO3；若用NaHCO3溶液吸收，则产物会增加一种气体。回答问题： ①NaBrO3的化学名称为_________； ②写出用NaHCO3溶液吸收时，“碱液吸收”发生的化学方程式为__________________； ③从生产成本角度考虑，NaHCO3吸收法比NaOH吸收法在“酸化”步骤中更具优势，原因是__________________。 （5）离子交换法可以净化海水获得淡水，其过程如图所示。下列说法正确的是_________(填字母标号)。 a．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少 b．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 c．通过净化处理后的水，导电性增强 d．若先通过阴离子交换树脂，会产生沉淀物堵塞树脂，降低净化效果 【答案】（1） ①. ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 （2） ①. ②. 极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收溶解度不大的，从而生成更多的 （3） （4） ①. 溴酸钠 ②. ③. 碳酸氢钠比氢氧化钠成本低，且采用吸收时生成的气体逸出，吸收液的碱性较弱，在后续酸化步骤中消耗的酸更少 （5）d 【解析】 【分析】海水中含有多种杂质（如Mg2+、Ca2+、等），通过蒸发结晶得到粗盐；粗盐经过溶解、除杂、提纯等得到精盐；步骤①：制备碳酸氢钠（侯氏制碱法），向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，利用NaHCO3溶解度较小的特性使其析出；步骤②：电解饱和食盐水，得到Cl2；母液（苦卤）中含有大量的Br⁻，通入步骤②产生的Cl2，利用氯气的氧化性强于溴，将Br⁻氧化为Br2；通入热空气将Br2从溶液中吹出，吹出的Br2进入SO2水溶液（吸收塔），Br2作为氧化剂，SO2作为还原剂，发生氧化还原反应，将溴转化为氢溴酸（HBr），实现溴的富集（浓度大大提高），所以溶液A​ 主要成分为HBr；向富含HBr的溶液A中再次通入Cl2，将Br⁻重新氧化为高浓度的Br2，所以溶液B​为液溴或高浓度溴水，经蒸馏等操作可得Br2（产品）。 【小问1详解】 反应②是氯碱工业电解饱和食盐水，反应方程式为；H2在Cl2中燃烧生成HCl，HCl遇水蒸气形成白雾，为苍白色火焰。 【小问2详解】 CO2溶解度小，应先通；因为极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收，从而生成更多的，析出NaHCO3。 【小问3详解】 反应④是溴的富集过程，Br2氧化SO2生成HBr和硫酸，配平后得到离子方程式：。 【小问4详解】 ①NaBrO3中Br为+5价，对应含氧酸根为溴酸根，故命名溴酸钠； ②用NaHCO3溶液吸收时，根据题意产物为NaBr、NaBrO3、CO2，氧化还原配平得到方程式：； ③碳酸氢钠比氢氧化钠成本低，且NaOH为强碱，多余的NaOH会消耗更多酸，提高了成本；而采用吸收时生成的气体逸出，吸收液的碱性较弱，在后续酸化步骤中消耗的酸更少，因此NaHCO3法更优。 【小问5详解】 a．如1个Mg 2+交换出2个H+，阳离子总数增加，a错误 b．：阴离子交换树脂会除去、所有阴离子，不只除去，b错误； c．净化后水中离子浓度降低，导电性减弱，c错误； d．若先通过阴离子交换树脂，交换出的会与水中Mg 2+ 等阳离子生成氢氧化物沉淀，堵塞树脂，降低净化效果，d正确； 故选d。 19. 化肥工业产生的氨氮废水(主要含)可造成水体富营养化。 I．某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 回答下列问题： （1）过程①：加NaOH是将转化为，同时鼓入大量热空气的目的是__________________。 （2）过程②：有微生物存在时，在碱性条件下，与反应生成的离子方程式为__________________。 （3）过程③：的作用是_________(选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”)。 （4）下列说法正确的是_________(填字母标号)。 a．过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化 b．过程②采用高温会降低微生物活性 c．过程②生成的对水体无害，可直接排放 d．过程③属于固氮的一种形式 Ⅱ．燃料电池法可以处理酸性条件下的氨氮废水，原理示意图如下，a、b均为惰性电极。请填空： （5）a电极是电池的_________极，b电极反应式是__________________，当通过用电器的电子的物质的量为0.6 mol时，理论上被该电池处理的的质量为_________。 【答案】（1）加速的分解，促进的挥发并将其吹脱 （2） （3）还原剂 （4）b （5） ①. 正 ②. ③. 【解析】 【分析】向氨氮废水中加入NaOH，将废水中转化为，同时鼓入大量热空气，使分解为氨气挥发，进行气体回收；氨气挥发后，氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，可在微生物的作用下，利用氧气将氧化为硝酸根；随后使用甲醇将硝酸根还原为氮气除去，得到达标废水。 【小问1详解】 由分析可知，鼓入大量热空气的目的是加速的分解，促进的挥发并将其吹脱。 【小问2详解】 碱性条件下，与反应生成，另一产物为水，离子方程式为。 【小问3详解】 根据分析，的作用是还原废水中的硝酸根，为还原剂。 【小问4详解】 a．过程①、②、③中，过程①中、和的N元素始终为-3价，没有发生化合价的变化，a错误； b．高温会使微生物的蛋白质空间结构被破坏发生变性失活，因此微生物过程②采用高温会降低微生物活性，b正确； c．硝酸根超标即造成富营养化及健康风险，并非对水体无害，c错误； d．过程③使用甲醇将硝酸根还原为氮气，不属于固氮的一种形式，d错误； 故答案选b。 【小问5详解】 由图可知，a电极通入空气，发生O2的还原反应，得到电子，因此a电极为正极；b电极被氧化为氮气，电极反应式为；根据电极反应式，1 mol可失去电子3 mol，因此通过用电器的电子的物质的量为0.6 mol时，理论上被该电池处理的的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年下期期末教学质量检测高中一年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 雅安物产丰富，美食众多。以下食物中，其营养物质主要成分为蛋白质的是 A. 宝兴蜂蜜 B. 汉源贡椒 C. 天全鱼子酱 D. 荥经挞挞面 2. 下列有关化学用语错误的是 A. 乙醛的官能团：-CHO B. 乙酸的分子式：CH3COOH C. 乙烯的空间填充模型： D. 异丁烷的球棍模型： 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 加工馒头、面包和饼干时可加入碳酸氢铵 NH4HCO3可作膨松剂 B 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 利用乙烯催熟未成熟水果 乙烯是植物生长的调节剂 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与人类社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. NaNO2可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 B. 淀粉水解生成的葡萄糖被广泛应用于酿酒 C. 没有医生处方，不能长期服用安眠药 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 5. 下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2 B. NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂 C. X属于酸性氧化物 D. 工业制硝酸的转化路径：N2→NH3→NO2→HNO3 6. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将电能转化为化学能 B. 图1所示装置中，电子从锌片经过导线流向铜片 C. 图2所示反应为吸热反应 D. 锌锰干电池中，锌筒作正极 7. 如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述正确的是 A. 向试管a中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸 B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生有毒气体 C. 为了加快化学反应速率，该制备实验的温度越高越好 D. 饱和Na2CO3溶液可以提高乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇 8. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A. 通过煤的干馏，可以获得焦炭 B. 通过石油的分馏，可以获得煤油 C. 通过石英砂和焦炭在高温下反应，可以获得高纯硅 D. 通过加热分解Ag2O的方法，可以获得银 9. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 常温常压下，中，含有的共用电子对数目为 C. 浓度为的稀硫酸溶液中，含有的氢原子数目为 D. 在该反应中，浓硫酸体现出了强氧化性和酸性 10. 实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 A Fe和浓硝酸 b e B FeS和稀硫酸 b d C Cu和浓硫酸 b c D 和 a d A. A B. B C. C D. D 11. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 把铜丝放入稀硝酸和稀硫酸的混合液中： B. 用水溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃： C. 工业利用乙烯与水的加成反应制取乙醇： D. 向硫化钠中通入足量二氧化硫气体： 12. 关于有机物(HO-CH2CH=CHCH2-COOH)，下列说法不正确的是 A. 分子式为C5H8O3 B. 该有机物可通过催化氧化得到含醛基的物质 C. 该有机物在一定条件下能发生分子内酯化反应，生成五元环状酯 D. 1 mol该有机物分别与Na、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaHCO3的物质的量之比为2：1 13. 我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位，稀土资源出产地往往伴生萤石、重晶石等物质。下列说法错误的是 A. 我国化学家徐光宪院士及其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了重要的贡献 B. 稀土元素总共17种，包含元素周期表中的IIIB族的钪元素、钇元素、镧系元素 C. 萤石主要成分为CaF2，用CaF2生产的冰晶石在电解铝工业中有重要应用 D. 重晶石主要成分为BaSO4，因其容易被X射线透过，所以可作医用X射线检查的内服“钡餐” 14. 金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的反应： B. 步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C. 该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D. 产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 15. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液总是先出现浑浊 升高温度，该反应速率加快 B 为验证某固体是还是，室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水 温度降低 该固体是 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节pH呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色 证明淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。(本题共4个小题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）有机物的名称是_________，下列物质不能跟其发生化学反应的是_________(填字母标号)。 a．酸性溶液　b．溶液　c．稀溶液　d．的溶液 （2）是最简单的醇类物质，可以与发生反应生成酯类物质，写出该反应方程式__________________。 （3）甲基丙烯酸甲酯[]是合成有机玻璃的单体。旧的合成方法是以丙酮、氰化氢、甲醇、硫酸为原料，发生以下两个反应： 反应i： 反应ii： 新的合成方法以丙炔、CO、甲醇为原料， 发生反应iii： 请回答： ①反应i的反应类型是_________； ②中含有的官能团的名称是_________； ③写出合成有机玻璃的化学方程式__________________； ④下列说法错误的是_________(填字母标号)。 a．可发生银镜反应 b．新方法比旧方法的原子利用率更高 c．新方法的优点之一是原料都是无毒物质 17. 硫酸是重要的化工原料是工业生产硫酸的重要反应。一定条件下，在恒温、恒容密闭容器中充入和发生该反应。回答下列问题： （1）下列说法错误的是_____(填字母标号)。 a．容器中压强不再改变，可以证明该反应达到平衡状态 b．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 c．充入，增大压强，可以提高反应速率 d．单位时间内消耗的同时，会生成 （2）反应过程中测定各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线a、b、c中，表示的曲线是_________；0~20 min，的平均反应速率为_________；达到平衡时，的转化率为_________； ②图中M点(交点)，正反应速率_________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点(交点)可能移动到_________点(填P、N或Q)。 （3）硫酸工业会产生大气污染物，可以用硫酸铈溶液循环法吸收实现综合利用，原理如下图所示。 已知：水溶液中呈黄色，无色；在酸性溶液中，具有较强的氧化性，可氧化等还原剂。回答问题： 反应①的化学方程式为__________________；反应①中需要防止被消耗完导致不能吸收，如何判断已经消耗完？__________________；若反应①中的利用率为80%，反应②中的转化率为90%，则通入，可吸收_________ (保留3位有效数字)。 18. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中获取部分化工产品的过程如图所示： 请回答： （1）写出反应②的化学方程式__________________，H2在Cl2中燃烧的现象是__________________。 （2）反应①需要在饱和食盐水中通入NH3和CO2，先通_________(填NH3或CO2)，理由是_________。 （3）写出反应④的离子方程式_________________。 （4）空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于上述过程，只是吸收剂不同，其流程如图： “碱液吸收”步骤中，若用NaOH溶液吸收Br2，产物为NaBr和NaBrO3；若用NaHCO3溶液吸收，则产物会增加一种气体。回答问题： ①NaBrO3的化学名称为_________； ②写出用NaHCO3溶液吸收时，“碱液吸收”发生的化学方程式为__________________； ③从生产成本角度考虑，NaHCO3吸收法比NaOH吸收法在“酸化”步骤中更具优势，原因是__________________。 （5）离子交换法可以净化海水获得淡水，其过程如图所示。下列说法正确的是_________(填字母标号)。 a．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少 b．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 c．通过净化处理后的水，导电性增强 d．若先通过阴离子交换树脂，会产生沉淀物堵塞树脂，降低净化效果 19. 化肥工业产生的氨氮废水(主要含)可造成水体富营养化。 I．某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 回答下列问题： （1）过程①：加NaOH是将转化为，同时鼓入大量热空气的目的是__________________。 （2）过程②：有微生物存在时，在碱性条件下，与反应生成的离子方程式为__________________。 （3）过程③：的作用是_________(选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”)。 （4）下列说法正确的是_________(填字母标号)。 a．过程①、②、③均伴随氮元素化合价的变化 b．过程②采用高温会降低微生物活性 c．过程②生成的对水体无害，可直接排放 d．过程③属于固氮的一种形式 Ⅱ．燃料电池法可以处理酸性条件下的氨氮废水，原理示意图如下，a、b均为惰性电极。请填空： （5）a电极是电池的_________极，b电极反应式是__________________，当通过用电器的电子的物质的量为0.6 mol时，理论上被该电池处理的的质量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $