甘肃武威市古浪县第三中学等校2025-2026学年度第二学期期末考试 高二化学试卷

高二化学参考答案、提示及评分细则 1.B熟石音是2CaSO4·HO,CaO的俗名是生石灰，A项错误；清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐（青花 瓷)，B项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，C项错误；C2(OHD2CO属于碱式盐，D项错误。 2.C∥的系统名称为1,3-丁二烯，A项错误：SO分子中心硫原子不含有孤对电子，价层电子数为3，其VSEP℉模 型为平面三角形，B项错误；CH分子中含有4个碳氢键，空间结构为正四面体形，球棍模型为 C项正确； 乙醇的分子式为C2HO,D项错误 3.A实验室用块状大理石和稀盐酸制取CO2,A项正确；制取NH还需要加人Ca(OH)2,否则NHC1分解出的NH会 在试管口与HCI化合，无法得到NH,B项错误；NH必须防倒吸，C项错误；灼烧固体要在坩埚中进行，D项错误。 4.D含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，A项错误；不存在顺反异构体，B项错误；1ol该有机物最多与2mol NaOH反应，C项错误；酸性条件下的水解产物，一种物质含有碳碳双键，另一种是酚类物质，均能与溴水反应，D项 正确。 5.D反应①发生了置换反应和复分解反应，反应②发生了化合反应，A项正确；滤液B中阳离子主要是F2+,B项正确； 步骤④中，防止H2O2在步骤⑤中继续氧化十2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余HO2,C项正确；纳 米FeO4可通过滤纸，D项错误。 6.B溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据“相似相溶”，A项正确：烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极 性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，B项错误；对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升 高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确；氯化钠为离子晶体，硫黄为 分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此 分子晶体的熔点较低，D项正确。 7.C铜与浓硝酸反应生成NO2,A项错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba++2OH+2H++SO BaSO,￥+2H2O,B项错误：NH·H2O为弱碱，不能拆分，氨水过量仍生成Al(OH)a,C项正确；NaHCO溶液和 NaOH溶液混合的离子方程式为HCO十OH一CO房+HO,D项错误。 8.Da分子存在饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A项正确；a→b发生酯化反应，为羧基与甲醇反应，M为甲醇，B项 正确：1molb含3mol一OH,与足量钠反应生成1.5molH2,标准状况下的体积为33.6L,C项正确；将LiAIH4改为 H2,只有b中碳碳双键与氢气发生加成反应，酯基与氢气不反应，不能实现b→℃的转化，D项错误。 9.A前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。空气中氮气含量最高，则A为N;元素B最外层电子数是其内层 的3倍，则B为O:C元素价层电子排布式为(n+1)s"(n+1)p-1,n=2,价层电子排布式是3s23p,则C为A1:D元素 +3价离子的3d轨道为半充满状态，则D为Fe。N的结构式为N=N,σ键与π键数目之比为1：2，A项正确；O的 空间结构为V形，是极性分子，B项错误；A1CL为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的AO3获得A1单 质，C项错误；Fe位于元素周期表的d区，D项错误。 10.B从图中可知总反应为放热反应，即焓变小于0，A项错误；由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步骤， 故由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率，B项正确；催化剂只加快反应速率，降低反应活化 能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，C项错误：该反应过程中有极性键和非极性的断裂，但只有极性 键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。 11.D氨气是非电解质，A项错误；未限定等浓度、温度，B项错误；玻璃棒中含有硅酸钠，焰色呈黄色，无法确定溶液中含 有Na+,C项错误；I与C1浓度相同，先产生黄色沉淀说明AgI的溶度积更小，D项正确。 12.A由晶胞结构可以看出Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构，A项正确；1 ol SiO2含S一O键的数目为 4N,B项错误：S0,属于共价晶体，晶胞中不含S0,分子，C项结误：晶胞密度为架×10g·cm,D项结误。 13.Ca为负极，b为正极，电子的流向为a>外电路→b,A项正确：负极反应式为BH十8OH一8e一BO2十6H2O, B项正确；阳离子向正极区移动，即Na+由a极区通过离子交换膜进人b极区，C项错误；正极反应式为H2O2十2e 一2OH,电路中转移0.6mole,则消耗0.3molH2O2,质量为10.2g,D项正确。 14.B醋酸为弱酸，0.1mol·L1的醋酸溶液的pH大于1，A项错误；b点：2c(Na)=c(CH2 COO)+c(CH COOH), c(Na+)+c(H+)=c(CHa COO)+c(OH),溶液呈酸性，c(H)>c(OH),因此c(CH COO)>c(Na)≥ c(CH COOH),B项正确；d,点时酸碱恰好中和，此时水的电离程度最大，c点d点：水电离出的c(H)逐渐增大，C项 错误；e点：c(Na+)+c(H+)=c(CH&COO)+c(OH-)、2c(Na+)=3c(CH COO)+3c(CH COOH),则2c(OH-)= 2c(H+)+c(CHa COO)+3c(CH COOH),D项错误。 15.(14分) (1)2H2SO4(浓)+2NH+H2O2-(NH4)2S2O+2H2O(2分) (2)生石灰（或碱石灰或氢氧化钠，合理即可）(1分) 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 GS (3)三颈烧瓶(1分)；防止温度过高导致HO2分解(1分) (4)防止倒吸(2分)：吸收氨气，防止其污染环境(2分) (5)冷却结晶(1分) (6)1:3(2分)；5SO+8HO+2Mn2+-10SO+2MnO4+16H+(2分)》 16.(15分) (1)5s25p3(2分)：极性(1分) (2)SiO2(2分)：Sb2S+6FeCl2SbCl+6FeCl2+3S(2分) (3)将Fe+还原成Fe+,防止水解阶段生成氢氧化铁沉淀导致生成的SbOC1不纯(2分) (4)SbC1+H2O→SbOC1+2HCI(2分)：取适量SbC固体溶于浓盐酸，再稀释到所需的浓度(2分) (5)Sb3++3e—Sb(2分) 17.(14分) (1)△H+△H2(1分)：K1·K2(1分) (2)0.1(2分)：50%(2分) (3)高温(1分)：CD(2分，少选得1分，有错不得分) (4)①放热(1分) ②>(2分) ③100(2分) 解析： (2)列出三段式： CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) 起始(mol·L1) 1 1 0 0 转化(mol·L1) a a a 平衡(mol·L1) 1-a 1-a a K=-a×1-0=1,a=0.5,则C0(g)的转化率为9：5×100%=50%：05min内，H)=05mol.L2 a·a 1 5 min 0.1mol·LJ·minJ。 (3)若起始加入的两种物质浓度相等，则容器内任何时候，CO和CH4的物质的量浓度之比都是1：1，无法说明正、逆 反应速率相等，A项错误；CO的消耗速率和CO的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B项错 误；反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变能说明反应达到平衡状态，C项 正确：气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反 应达到平衡状态，D项正确。 (4)①根据图像，温度升高，CO的转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 ②根据CO(g)十2H2(g)CHOH(g)可知，该反应正方向气体分子数减小，增大压强，平衡正向进行，CO的转化 率增大，故>2。 ③根据三段式： CO(g)+2H2 (g)-CH3 OH(g) 起始(mol) 1 2 0 转化(molD 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 0.2 0.4 0.8 平衡浓度(mol·L1) 0.1 0.2 0.4 K=-c(CH,OH) 0.4 c(CO)·c2(H2) 0.1X0.2=100。 18.(15分) (1)sp3、sp2(2分) (2)浓硫酸，加热(2分)；氨基、酰胺基(2分) CH 0 CH,H 0 (3) C-C-C1-→ +2HC1(2分)；取代反应(1分) COOH (4)19(2分)：H,N人-CH0OCH(2分) ()881分)：○-NH1分) 部分答案解析： (4)依题意，苯环上连有一NH和酯基，苯环上取代基有二取代和三取代，二取代苯环上除连有一NH外，还连有 CH2 OOCH、一DOCCH、一COOCH,每种情况有邻、间、对3种，共9种，三取代基团有一NH2、一OOCH、 CH3,共有10种，综上同分异构体有19种。 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 GS高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1、2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.“文物凝岁月精魂，文化铸文明根脉”。下列相关叙述正确的是 A.修复古文物所用的熟石膏是CaO B.清朝康熙青花山水图瓷制笔筒的材质是硅酸盐 C.绢（蚕丝）画是古代重要的绘画形式，绢的主要成分是纤维素 D.石绿是重要的颜料，其成分中的Cu2(OH)2CO3属于碱 2.下列化学用语表示正确的是 A.∥的系统名称：1,3-二丁烯 as0,的VsER模理，O号0 C.CH4分子的球棍模型 D.乙醇的分子式：C2HOH 3.实验室模拟侯氏制碱法制备N2CO3。下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 稀盐酸 NH NH.CI C02 CaCO 饱和 颗粒 食盐水 A.制取CO2 B.制取NH C.制备NaHCO3固体 D.灼烧NaHCO固体 【高二化学第1页（共6页）】 GS 4.某有机物的结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A.一定条件下可发生缩聚反应 B.存在顺反异构体 C.1mol该有机物最多与1 mol NaOH反应 D.酸性条件下的水解产物均能与溴水反应 5.用铁泥（主要成分为FeO,、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25m)纳米FeO,的流程示意图如下： 液0整迪液可 ③NaOH溶液 佞泥预处国售选液A誉产透液国 加热，搅拌，分离，千燥，纳米FeO, ⑤ 下列说法错误的是 A.反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B.滤液B中阳离子主要是Fe+ C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2需除去 D.步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米FeO: 6.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 熔点：氯化钠高于硫黄晶体 晶体类型 7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.铜溶于足量浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO个+4H2O B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba++OH+H++SO?一BaSO4↓+H2O C.向A1C溶液中滴加足量氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3V十3NH D.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO.+OH—CO2个+H2O 8.莽草酸()是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如图所示。下列说法错误的是 HO H3C00 CH2 OH M,对甲苯磺酸 四氢呋喃，LiAIH4 加热回流 HO 加热回流 OH HO OH OH HO OH OH OH 6 c A.a分子中所有原子不可能共平面 B.M为甲醇 C.1molb与足量钠反应生成33.6LH2(标准状况) D.将LiAIH4改为H2,也可以完成由b→c的转化 【高二化学第2页（共6页）】 GS 9.A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子 的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为(n十1)s”(n十1)p”-1,D元素十3价离子的3d 轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A.A的常见单质A2中。键与π键数目之比为1：2 B.B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C.工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D.D位于元素周期表的ds区 10.以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示。下列说法正确的是 a E/(kJ.mol 50 过渡态2 NiHC,H。 Ni) 0 49.50 过渡态1 NiCH,+CH -504 中间体1-28.89 中间体3-6.57 56.21 -45.88 -100 中间体2， X四火 -150 Ni -200 154.82 9. (Ni) 反应历程 A.由图可知总反应为吸热反应 B.由中间体2生成中间体3的反应是由乙烷制备甲烷过程的决速步 C.催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变 D.该反应过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成 11.下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用氨气的水溶液做导电性实验 电流计指针偏转 氨气是电解质 测定NaClO溶液和CH,COONa B pH:NaClO溶液>CH COONa 溶液的pH 溶液 电离平衡常数：HCIO<CH;COOH C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上 灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有Na 向2mL0.1mol·L1KI与0.1 D mol·L1NaCl混合溶液中滴加几 产生黄色沉淀 Kp(AgCl>K(AgD) 滴0.1mol·L-1AgNO溶液 12.SiO2的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ASi原子周围最近的O原子形成正四面体结构 B.1 mol SiO2含Si-O键的数目为2Na C.SiO2晶胞中含8个SiO2分子 DS0,的密度为8×10*g·cm 【高二化学第3页（共6页）】 GS 13.NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池 总反应为NaBH4十4H2O2一NaBO2十6H2O。下列说法错误的是 NaBH,(aq) NaOH(ag) (浓)NaOH(aq) NaBOx(aq) H2O2(aq) (稀)NaOH(aq) 阳离子交换膜 A.电子的流向为a→外电路→b B.负极反应式为BH:+8OH一8e—BO2十6H2O C.Na+由b极区通过离子交换膜进人a极区 D.若电路中转移0.6mole,则理论上消耗10.2gH2O2 14.20℃时，向20mL0.1mol·L醋酸溶液中不断滴人 0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正 确的是 A.a点：溶液的pH=l 20 B.b点：c(CHa COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) 30 V(NaOH)/mL C.c点→d点：水电离出的c(H+)逐渐减小 D.e点：c(OH)=c(H+)+c(CHa COO)+3c(CH3COOH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，常用作半导体材料表面处理 剂。实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的(NH)2S2Os,实验装置（夹持仪器已省 略)如图所示： 浓氨水 ,浓硫酸 30%H,0,溶液 B 酷硫酸 回答下列问题： (1)写出该制备(NH4)2S2Os反应的化学方程式： (2)装置A中的固体试剂是 (填试剂名称)。 (3)装置B中仪器a的名称是 ,反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止 温度过高导致(NH4)2S2Og分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及 0 (4)装置C和D的作用分别是 【高二化学第4页（共6页）】 GS (5)反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发 、过滤、洗涤、干燥可获得(NH4)2S2Os粗品。 (6)(NH)2S2O3中硫元素的化合价为十6，则该物质中一1价O和一2价O的原子个数之比为 ,酸性条件下(NH,)2S2Os可将溶液中的Mn+氧化为MnO,同时生成SO},该反应 常用于Mn+的鉴定，写出该反应的离子方程式： 16.(15分)以含锑矿渣（主要成分为Sb2S,还含有Fe2O3、Mg0、SiO2等）为原料合成锑白(Sb2O3)和五氟化 锑的流程如下： 一系列操作 氨水 滤液 脱 1过滤、洗涤、千燥锦白 矿渣一溶浸-还原-水解Sb0C1 HCI HF 控制 漫出渣 滤渣pH=2.5 酸溶 隔膜电解一→Sb一化 →SbF； 已知：①溶浸后的主要阳离子有Sb3+、Fe3+、Mg+、Fe+、H+; ②溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时 2.2 7.5 9.6 完全沉淀时 3.2 9.0 11.1 回答下列问题： (1)Sb位于第五周期第VA族，其价层电子排布式为 ;SbCl3属于 (填“极性” 或“非极性”)分子。 (2)“浸出渣”中含有硫和 (填化学式)；“溶浸”时Sb2S发生反应的化学方程式为 (3)“还原”的目的是 (4)“水解”时发生反应的化学方程式为 ;实验室配制SbCL3溶液的方法是 (5)“隔膜电解”过程中阴极的主要电极反应式为 17.(14分)开展碳一(CO2、C0、CH)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： (1)根据下表相关信息，反应CO2(g)十3H2(g)、=CHOH(g)十H2O(g)的△H= (用含△H、 △H2的代数式表示)；K= (用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 △H/(kJ·mo-1) 化学平衡常数(K) CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H K CO2(g)+H2(g)、一C0(g)+H2O(g) △H2 K2 (2)一定温度下，反应C0(g)+H2O(g)、→C02(g)+H2(g)的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1L 固定体积的密闭容器中充人各1mol的C0和H20(g),5min后达到平衡，则0~5min内用H2 表示的化学反应速率为 mol·L1·min1;C0的转化率为 (3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(C0和H2):CO2(g)+CH4(g)一→2CO(g)+2H2(g) △H=十245.4kJ·mol。该反应能够自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 【高二化学第5页（共6页）】 GS 在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B.CO2的消耗速率等于C0的生成速率的0.5倍 C.容器的体积保持恒定 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)在密闭容器中投人1molC0和2molH2,发生反应C0(g)十2H2(g)= ◆C0的平衡转化率(%) 100 CHOH(g)。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如90 80 图所示。 70 ①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 60 50 ②p1 (填“>”或“<”)2。 40 T/K ③设n点对应平衡体系的容积为2L,该温度下反应的平衡常数K= mol2.L2。 18.(15分)有机物F是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成F的一种方法如下： H CH 条件a No, Fe/HCI COOH COOH COOH CH NH .NH2 CH,NH2 S02C12 CONHCH CONHCH; 4 回答下列问题： (1)A分子中碳原子的杂化方式为 (2)条件a为浓硝酸、 ;E中所含官能团名称为 (3)写出C→D的化学方程式 ,该反应类型为 (4)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰， 且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为 ①含一NH2且一NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应。 (5)已知：RCOOH RCOCI,,参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备 的合成路线如下： KMnO,/H CHz M 该合成路线中M、N 条件8 〉-NO2 Fe/HCI 的结构简式分别为 【高二化学第6页（共6页）】 GS