精品解析：四川雅安市2025-2026学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

2025-2026学年下期期末教学质量检测高中二年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列关于生活中的化学描述正确的是 A. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它不能使溴水褪色 B. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，能用于海鲜食品防腐 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用以上的水冲洗 D. 茶叶中的茶多酚属于烃类物质 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 键形成的原子轨道重叠示意图： B. 羟基的电子式： C. 的分子结构模型： D. 邻硝基甲苯的结构简式： 3. 1，3-丁二烯和1-丁炔在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 元素分析仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 4. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A. 和 B. NaBr和HBr C. 和NaCl D. 和 5. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 乙酸酐分子中所有原子可能共平面 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应 6. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测错误的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性减弱 C 识别的碱金属离子半径变大 D AgCl 在水中的溶解度变大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：乙炔能使酸性溶液褪色 B．结论：溴乙烷发生消去反应生成乙烯 C．结论：碳酸的酸性强于苯酚 D．结论：苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有孤电子对数为 B. 31 g白磷()晶体中共价键数目为 C. 1 mol丙烯腈()中键电子对数目为 D. 中含有键数目最多为 9. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. 键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 10. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高化合价： 11. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 阿斯巴甜分子中含有4种官能团 B. 阿斯巴甜可以与碱反应，与酸不反应 C. 阿斯巴甜分子完全水解生成4种产物 D. 阿斯巴甜分子最多消耗 12. 下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 乙醛与新制的在加热条件下产生砖红色沉淀： 13. 一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. ①改变了反应的活化能 B. ④⑤⑦均能使溴水褪色 C. 总反应为加成反应 D. 若用替换⑤可得到 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 15. P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。 下列说法错误的是 A. 生成P1的过程中有键的断裂和键的形成 B. P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Ⅲ中生成的与的物质的量不一定相等 D. P4分子间可发生聚合反应，形成网状聚合物 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 、、、、、等非金属元素是构成化合物的常见元素，、、、、是重要的过渡元素。回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为_________，基态Ni原子核外电子空间运动状态有_________种。 （2）、、以原子个数比形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为_________。 （3）溶液中，为配离子，该配离子中存在的化学键有_________(填字母标号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 E．离子键 （4）的晶胞结构如图1，若该立方晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为，则B点的原子分数坐标为_________，该晶体的密度为_________。 （5）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_________(填字母标号)。 A. B. C. D. （6）一定温度下，Co的一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分结构如图2)，则该氧化物的化学式为_________。 17. 乙烯是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题。 （1）乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如图所示。已知：。 ①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是_________(填字母标号)。 A．都能发生加成反应使溴水褪色 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都只有一种不同环境的氢原子 D．碳原子的杂化方式相同 ②写出反应Ⅲ的化学方程式：_________。 ③反应Ⅳ、Ⅴ的反应类型分别是_________、_________。 ④M的结构简式为：___________________________。 （2）环氧乙烷()是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一，一种传统的以乙烯为原料制备环氧乙烷的工艺流程如下。已知：。 ①物质A的结构简式是_________。 ②对反应Ⅱ研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中的增大，环氧乙烷的产率先增大后下降，则环氧乙烷产率下降的可能原因是_________(结合化学方程式回答)。 18. 某同学在实验室以苯甲醛()为原料制备间溴苯甲醛()。已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的相关性质见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 相对分子质量 160 106 99 185 实验步骤如下： 步骤1：将一定配比的无水(催化剂)、1，2-二氯乙烷(有机溶剂)和苯甲醛(5.3 g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示，加热及夹持装置已省略)，缓慢滴加足量的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入至一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏，收集相应馏分。 （1）仪器X的名称是_________，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收_________(填化学式)。与本实验安全注意事项有关的图标有_________(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的加热方式为_________(填字母标号)。 A．油浴 B．水浴 C．冰水浴 （3）生成间溴苯甲醛的化学方程式为_________。 （4）步骤2分液时有机相处于_________(填“上层”或“下层”)。 （5）减压能够降低蒸馏温度，则步骤4中采用减压蒸馏的目的是_________。 （6）若实验结束后得到3.7 g间溴苯甲醛，则本实验中间溴苯甲醛的产率为_________%。 19. 甲基丙烯酸()是制备多种高分子材料(如有机玻璃、高吸水性树脂、隐形眼镜等)的原料，能由淀粉为起始原料制备，合成路线如下： 已知：。 （1）化合物B的系统命名为_________，化合物E的含氧官能团名称为_________。 （2）写出化合物D的结构简式_________。 （3）写出化合物B生成六元环状化合物的化学反应方程式___________________________，该反应的反应类型为________________。 （4）反应条件为_________(填字母标号)。 a．，加热 b．浓硫酸，加热 c．，加热 d．，稀硝酸 （5）化合物E与甲醇反应可制备生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体F，写出在一定条件下由F制备有机玻璃的化学反应方程式__________________________________________________。 （6）化合物E与发生加成反应得到产物H，H的同分异构体中能发生水解的有_________种，写出其中核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为的化合物的结构简式___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期期末教学质量检测高中二年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Ca-40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列关于生活中的化学描述正确的是 A. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，它不能使溴水褪色 B. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，能用于海鲜食品防腐 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用以上的水冲洗 D. 茶叶中的茶多酚属于烃类物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴水褪色，A正确； B．甲醛对人体有害，属于有毒物质，严禁用于海鲜等食品的防腐处理，B错误； C．以上的水会烫伤皮肤，苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，C错误； D．烃类物质仅含C、H两种元素，茶多酚含有O元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 键形成的原子轨道重叠示意图： B. 羟基的电子式： C. 的分子结构模型： D. 邻硝基甲苯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为p轨道“头碰头”重叠，形成的是p-p σ键，键形成的原子轨道重叠示意图：，A错误； B．羟基电子式：，B错误； C．（乙炔）为直线形结构，碳原子半径大于氢原子，图示比例模型符合其结构特点，C正确； D．图示结构中硝基和甲基位于苯环的对位，为对硝基甲苯，邻硝基甲苯的结构简式：：，D错误； 故选C。 3. 1，3-丁二烯和1-丁炔在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 元素分析仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 核磁共振仪 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素分析仪用于检测有机物的元素种类和各元素质量分数，二者分子式均为，都只含C、H元素且C、H质量分数完全相同，因此检测信号完全相同，A正确； B．质谱仪通过检测有机物裂解产生的不同质荷比的碎片离子得到信号，二者结构不同，裂解产生的碎片离子种类、丰度存在差异，信号不完全相同，B错误； C．红外光谱仪用于检测分子中的化学键和官能团，1，3-丁二烯含碳碳双键，1-丁炔含碳碳三键，化学键和官能团存在差异，信号不同，C错误； D．核磁共振仪用于检测不同化学环境的氢原子，二者氢原子的种类、数目比均不相同，信号不同，D错误； 故选A。 4. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A. 和 B. NaBr和HBr C. 和NaCl D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的化学键均为共价键，但是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr含离子键，属于离子晶体，HBr含共价键，属于分子晶体，化学键和晶体类型均不同，B不符合题意； C．含共价键，属于分子晶体，NaCl含离子键，属于离子晶体，化学键和晶体类型均不同，C不符合题意； D．和的化学键均为极性共价键，且两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，D符合题意； 故选D。 5. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 乙酸酐分子中所有原子可能共平面 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由阿司匹林的结构简式数出原子个数，可知其分子式为，A正确； B．乙酸酐分子中含有甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙酸官能团为羧基，乙酸酐官能团为酸酐结构，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．1 mol 阿司匹林中，羧基消耗1 mol NaOH，酚与乙酸形成的酯基水解后生成酚羟基和乙酸，共消耗2 mol NaOH，因此最多能与3 mol NaOH反应，D错误； 故选A。 6. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测错误的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性减弱 C 识别的碱金属离子半径变大 D AgCl 在水中的溶解度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．变为时，阳离子从变为半径更大的，离子键作用力减弱，熔点降低，A正确； B．变为时，F的电负性远大于H，是强吸电子基团，会使羧基中O-H键极性增强，更易电离出，酸性增强，推测酸性减弱错误，B错误； C．冠醚识别碱金属离子需要空腔直径与离子直径适配，原物质（含5个氧原子）空腔较小，变化后的物质（含6个氧原子）空腔更大，因此可识别的碱金属离子半径变大，C正确； D．AgCl是难溶物，转化为后变为易溶的配位化合物，在水中的溶解度变大，D正确； 故答案为B。 7. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：乙炔能使酸性溶液褪色 B．结论：溴乙烷发生消去反应生成乙烯 C．结论：碳酸的酸性强于苯酚 D．结论：苯环使甲基活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的气体中混有H2S等还原性杂质，足量CuSO4溶液可除去杂质，若酸性溶液褪色，说明乙炔能使其褪色，结论成立，不符合题意； B．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体中混有乙醇，乙醇与溴水不反应，若溴水褪色说明生成了乙烯，结论成立，不符合题意； C．醋酸易挥发，与反应生成的中混有醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，不能得出相应结论，符合题意； D．苯不能使酸性溶液褪色，甲苯可以使酸性溶液褪色，说明苯环使甲基活化易被氧化，结论成立，不符合题意； 故答案选C。 8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有孤电子对数为 B. 31 g白磷()晶体中共价键数目为 C. 1 mol丙烯腈()中键电子对数目为 D. 中含有键数目最多为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，无法用22.4L/mol计算其物质的量，无法确定孤电子对数目，A错误； B．31 g 的物质的量为，每个分子含6个P-P共价键，总共价键数为，B错误； C．丙烯腈分子中含1个C=C双键（含1个键）和1个C≡N三键（含2个键），1 mol 该物质含键电子对数目为，C错误； D．的摩尔质量为44 g/mol，4.4 g该物质物质的量为0.1 mol，其同分异构体环氧乙烷分子中含7个键，故最多含键数目为，D正确； 故选D。 9. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. 键角：是由于中上孤电子对数比分子中上的少 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化是物理变化，只破坏水分子间的氢键（分子间作用力），水分子内的共价键不会断裂，A错误； B．氢化物的稳定性由分子内共价键键能决定，原子半径小于，键键能更大，因此比稳定；氢键仅影响物质的熔沸点，与稳定性无关，B错误； C．根据价层电子对互斥理论：中中心的孤电子对数为对，中中心的孤电子对数为对。孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤对越少，键角越大，因此键角，描述正确，C正确； D．臭氧是V形极性分子，但臭氧中中心与端基电子云密度不同，键共用电子对偏移，属于极性键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】W原子的电子只有一种自旋取向，W为H；X的基态原子2p轨道为半充满， X为N（半充满）；Y的族序数6=周期数2×3，Y为O；第三周期原子半径最大的 Z为Na； Q的基态原子只有一个未成对电子，为Cl。 A．原子半径O＞N＞H错误，正确顺序N＞O＞H， A错误； B．电负性Cl＞H＞Na正确，符合电负性递变规律，B正确； C．第一电离能O<N，N因半充满更稳定，电离能更大，C错误； D．O无最高正化合价，Cl最高+7＞N最高+5，D错误。 故选B。 11. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 阿斯巴甜分子中含有4种官能团 B. 阿斯巴甜可以与碱反应，与酸不反应 C. 阿斯巴甜分子完全水解生成4种产物 D. 阿斯巴甜分子最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酰胺基和酯基4种官能团，故A正确； B．阿斯巴甜分子中含有羧基可以与碱反应，含有氨基可以与酸反应，故B错误； C．阿斯巴甜分子完全水解生成 、CH3OH和3种产物，故C错误； D．阿斯巴甜分子中的苯环可与氢气发生加成反应，酯基，羧基和酰胺基中的碳氧双键不能和氢气加成，1mol阿斯巴甜分子最多消耗3molH2，故D错误； 故答案为：A。 12. 下列化学方程式或离子方程式中，错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 乙醛与新制的在加热条件下产生砖红色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应符合事实，A正确； B．草酸是二元弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，且该方程式配平不符合反应事实，正确方程式为：B错误； C．向溶液中加入过量氨水生成可溶性四氨合铜络离子，离子方程式书写无误，C正确； D．乙醛与新制在碱性加热条件下反应，生成乙酸钠、砖红色沉淀和水，方程式配平、产物均无误，D正确； 故答案选B。 13. 一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. ①改变了反应的活化能 B. ④⑤⑦均能使溴水褪色 C. 总反应为加成反应 D. 若用替换⑤可得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，①在反应中消耗又生成，物质的性质不变，其为反应催化剂，催化剂可以改变反应的活化能，A正确； B．④含有碳碳双键，可与溴加成而使溴水褪色；⑤为乙醛，含有醛基，可被溴水氧化使溴水褪色；⑦中无碳碳双键、无醛基，不能使溴水褪色，B错误； C．由反应机理可知，总反应为②丙酮和⑤乙醛反应生成产物⑦，反应过程只有化学键的加成无小分子生成，属于加成反应，C正确； D．若用甲醛替换⑤，甲醛与丙酮发生羟醛加成可得到，与图示结构一致，D正确； 故答案选B。 14. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数==12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A正确； B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，如图晶胞中以体心的Na+为例，和它距离最近且相等的Na+有12个，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为a，由题干晶胞结构示意图可知，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的=a，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合晶体，D错误； 故答案为：A。 15. P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。 下列说法错误的是 A. 生成P1的过程中有键的断裂和键的形成 B. P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Ⅲ中生成的与的物质的量不一定相等 D. P4分子间可发生聚合反应，形成网状聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成P1的反应为加聚反应，单体中碳碳双键的π键断裂，单体间形成新的σ键连接为高分子，存在π键的断裂和σ键的形成，A正确； B．P2结构中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应，1个酯基−COOCH2−与乙醇发生反应后，恰好生成1个−COOC2H5和1个−CH2OH，二者物质的量一定相等，C错误； D．P4中含有多个羟基和酯基，醇羟基可与酯基发生取代反应，多官能团的P4分子间可发生聚合反应，交联形成网状聚合物，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 、、、、、等非金属元素是构成化合物的常见元素，、、、、是重要的过渡元素。回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为_________，基态Ni原子核外电子空间运动状态有_________种。 （2）、、以原子个数比形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为_________。 （3）溶液中，为配离子，该配离子中存在的化学键有_________(填字母标号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 E．离子键 （4）的晶胞结构如图1，若该立方晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为，则B点的原子分数坐标为_________，该晶体的密度为_________。 （5）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会产生与磁场方向相同的磁化强度，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_________(填字母标号)。 A. B. C. D. （6）一定温度下，Co的一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分结构如图2)，则该氧化物的化学式为_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）AC （4） ①. ②. （5）A （6） 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态电子排布为，过渡元素价电子包含最外层s和次外层d电子，因此价电子排布式为；Ni是28号元素，核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于轨道总数，总轨道数为15，因此共15种空间运动状态。 【小问2详解】 N、O、Cl按1:1:1形成分子式为，各原子满足8电子结构时，N成3个键、O成2个键、Cl成1个键，因此结构式为。 【小问3详解】 中，与之间形成配位键，内部O和H之间是极性共价键；不存在非极性键、离子键，氢键不属于化学键，因此选AC。 【小问4详解】 A点坐标为，B位于晶胞体对角线的（左上后侧小正方体的体心），因此分数坐标为；密度计算：位于晶胞的顶点和面心： 顶点共有8个，每个顶点粒子被8个相邻晶胞共享，均摊占比为，总贡献：； 面心共有6个，每个面心粒子被2个相邻晶胞共享，均摊占比为​，总贡献：； 因此晶胞中总个数：，全部填充在晶胞内部的四面体空隙中，完全属于该晶胞，不与其他晶胞共享，氟化钙晶胞内一共存在8个，因此总个数为，晶胞中，因此1个晶胞对应4个，晶胞质量，晶胞体积，。 【小问5详解】 顺磁性物质要求有未成对电子： A．Cu为+2价，电子排布，有1个未成对电子，A符合； B．Zn2+电子排布，价电子全充满，无未成对电子，B不符合； C．Cu+电子排布，价电子全充满，无未成对电子，C不符合； D．Sn4+价电子排布，全充满，无未成对电子，D不符合； 故答案选A。 【小问6详解】 1个O原子被3个Co共用，1个Co被3个O原子共用，则该氧化物的化学式为CoO。 17. 乙烯是重要的化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题。 （1）乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如图所示。已知：。 ①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是_________(填字母标号)。 A．都能发生加成反应使溴水褪色 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都只有一种不同环境的氢原子 D．碳原子的杂化方式相同 ②写出反应Ⅲ的化学方程式：_________。 ③反应Ⅳ、Ⅴ的反应类型分别是_________、_________。 ④M的结构简式为：___________________________。 （2）环氧乙烷()是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一，一种传统的以乙烯为原料制备环氧乙烷的工艺流程如下。已知：。 ①物质A的结构简式是_________。 ②对反应Ⅱ研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中的增大，环氧乙烷的产率先增大后下降，则环氧乙烷产率下降的可能原因是_________(结合化学方程式回答)。 【答案】（1） ①. C ②. 2CH2=CH2+2HCl+O22CH2=CHCl+2H2O ③. 消去反应 ④. 加成反应 ⑤. （2） ①. ClCH2CH2OH ②. A中含有Cl原子，在NaOH溶液中会发生水解反应：，副反应会造成环氧乙烷的产率减小 【解析】 【小问1详解】 由有机物的转化关系可知，反应Ⅰ为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷；反应Ⅱ为1，2-二氯乙烷发生热裂解生成氯乙烯和氯化氢；反应Ⅲ为乙烯与氧气、氯化氢反应生成氯乙烯和水；反应Ⅳ为氯乙烯发生消去反应生成乙炔和氯化氢；反应V为乙炔与2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生加成反应生成，则M为； ①A．苯分子不是单双键交替结构，不能与溴水发生加成反应，A错误；     B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．乙烯、乙炔和苯都是分子结构对称的分子，分子中都只有一种不同环境的氢原子，C正确； D．乙烯和苯中碳原子的杂化方式均为sp2杂化，而乙炔中碳原子的杂化方式为sp杂化，所以乙炔与乙烯和苯中碳原子的杂化方式不相同，D错误； 故选C； ②由分析可知，反应Ⅲ为乙烯与氧气、氯化氢反应生成氯乙烯和水，反应的化学方程式：2CH2=CH2+2HCl+O22CH2=CHCl+2H2O； ③由分析可知，反应Ⅳ为氯乙烯发生消去反应生成乙炔和氯化氢；反应V为乙炔与2，3-二甲基-1，3-丁二烯发生加成反应生成； ④由分析可知，M的结构简式为：； 【小问2详解】 由环氧乙烷的结构简式可知，反应Ⅰ为乙烯与氯气、水反应生成ClCH2CH2OH，则A为ClCH2CH2OH；反应Ⅱ为A在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成环氧乙烷； ①由分析可知，物质A的结构简式为：ClCH2CH2OH； ②由结构简式可知，A分子中含有氯原子，在氢氧化钠溶液中会发生水解反应：，所以随起始反应物中的增大，副反应的发生会造成环氧乙烷的产率减小。 18. 某同学在实验室以苯甲醛()为原料制备间溴苯甲醛()。已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的相关性质见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 相对分子质量 160 106 99 185 实验步骤如下： 步骤1：将一定配比的无水(催化剂)、1，2-二氯乙烷(有机溶剂)和苯甲醛(5.3 g)充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示，加热及夹持装置已省略)，缓慢滴加足量的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入至一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏，收集相应馏分。 （1）仪器X的名称是_________，锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收_________(填化学式)。与本实验安全注意事项有关的图标有_________(填字母)。 A． B． C． D． （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的加热方式为_________(填字母标号)。 A．油浴 B．水浴 C．冰水浴 （3）生成间溴苯甲醛的化学方程式为_________。 （4）步骤2分液时有机相处于_________(填“上层”或“下层”)。 （5）减压能够降低蒸馏温度，则步骤4中采用减压蒸馏的目的是_________。 （6）若实验结束后得到3.7 g间溴苯甲醛，则本实验中间溴苯甲醛的产率为_________%。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 和 ③. ABD （2）B （3） （4） 下层 （5） 防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化 （6） 40 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，X为用于冷凝回流的球形冷凝管； 反应会挥发有毒的，同时生成酸性有毒的，二者都可以被NaOH溶液吸收；图标A为佩戴护目镜，B为注意洗手，C为注意锐器划伤，D为注意排风；本实验用到的液溴有毒、有腐蚀性且易挥发，需要佩戴护目镜并打开排风，实验结束后要洗手，本实验与锐器无关，故选ABD。 【小问2详解】 已知温度过高产物间溴苯甲醛易被氧化，需要控制温度不超过100℃，水浴加热受热均匀、便于控温，适合该反应，油浴温度过高，冰水浴温度过低反应难以进行，故选B。 【小问3详解】 以为原料，与反应制备间溴苯甲醛，发生的是取代反应，副产物为，反应式为。 【小问4详解】 步骤2中有机物为1，2-二氯乙烷、苯甲醛、间溴苯甲醛，溶剂1，2-二氯乙烷密度大于水，因此有机相在下层。 【小问5详解】 已知温度过高间溴苯甲醛易被氧化，减压蒸馏可降低沸点，避免蒸馏时温度过高导致产物被氧化。 【小问6详解】 ，根据反应关系，理论生成间溴苯甲醛，理论质量，产率。 19. 甲基丙烯酸()是制备多种高分子材料(如有机玻璃、高吸水性树脂、隐形眼镜等)的原料，能由淀粉为起始原料制备，合成路线如下： 已知：。 （1）化合物B的系统命名为_________，化合物E的含氧官能团名称为_________。 （2）写出化合物D的结构简式_________。 （3）写出化合物B生成六元环状化合物的化学反应方程式___________________________，该反应的反应类型为________________。 （4）反应条件为_________(填字母标号)。 a．，加热 b．浓硫酸，加热 c．，加热 d．，稀硝酸 （5）化合物E与甲醇反应可制备生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体F，写出在一定条件下由F制备有机玻璃的化学反应方程式__________________________________________________。 （6）化合物E与发生加成反应得到产物H，H的同分异构体中能发生水解的有_________种，写出其中核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为的化合物的结构简式___________________________。 【答案】（1） ①. 2-羟基丙酸 ②. 羧基 （2） （3） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （4）b （5）n （6） ①. 4 ②. HCOOCH（CH3)2 【解析】 【分析】淀粉水解得葡萄糖，乳酸菌发酵得，B催化氧化得C()，逆推得B的结构简式为，根据已知反应，C与加成后水解得D（），D消去得E（），E经一系列反应生成高分子，据此分析； 【小问1详解】 B的结构简式为，系统命名为2-羟基丙酸；E（）的含氧官能团为羧基； 【小问2详解】 根据已知加成规则，D的结构简式为：； 【小问3详解】 两分子乳酸（）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成六元环状酯，化学方程式为：，反应类型为酯化反应(或取代反应)； 【小问4详解】 D→E是醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，醇消去反应条件为浓硫酸、加热，故选b； 【小问5详解】 E与甲醇发生酯化反应生成F（），F制备有机玻璃的化学反应方程式：n； 【小问6详解】 加氢得到，能水解的同分异构体是酯类：甲酸丙酯有2种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；乙酸乙酯1种：CH3COOCH2CH3；丙酸甲酯1种：CH3CH2COOCH3，共4种；核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1:1:6的化合物的结构简式：HCOOCH(CH3)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $