甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试（新沃土班）化学试卷

**基本信息** 以三星堆青铜器除锈、84消毒液性质探究等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现从基础概念到综合应用的素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电解质、氧化还原等基础概念|结合《千里江山图》颜料、AI芯片材料等文化科技素材| |非选择题|4题/55分|实验设计（如ORP值测定）、工业流程（如绿矾制备）|突出科学思维（如离子推断）与实践能力（如溶液配制）|

永昌县第一高级中学2025-2026-2期末考试答案 新沃土班 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.C 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.A 10.B 11.C 12.B 13 D 14.D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15.（16分） (1)（2分） (2)1.5 （2分） 100m容量瓶 （1分） 胶头滴管（1分） (3)0.001（2分） (4) ①做对比实验　（2分） ②白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强　（2分） ③Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O （2分）　 ④ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低，HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 （2分） 16.（14分，每空2分） (1) 1:1； NaH+NH3=NaNH2+H2↑ (2) (3) NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑ (4) 二元；正 (5) 3:1 17.（14分，每空2分） (1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (2) (3) (4)取少量I于试管中，加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明I中为三价铁元素　　 (5) 18.（14分,每空2分） (1) 将烧渣粉碎、适当加热（或增加酸的浓度或搅拌，合理即可） (2) ；、、、（写全2分，漏写1分，见错0分）； （稀）硫酸 (3) (4) 蒸发浓缩；降温结晶 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2025-2026-2期末考试卷 新沃土班 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是(　　) A.《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应 C.“蜡炬成灰泪始干”中蜡烛的燃烧属于氧化还原反应 D.DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 2.宋代的《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。下列说法错误的是(　　) A.水墨中的炭黑与金刚石、石墨均属于碳的同分异构体 B.赭石中的Fe2O3俗称铁红 C.石绿中的Cu2(OH)2CO3属于盐类 D.砗磲粉中的CaCO3属于电解质 3.纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：2CuCl + H2SO4 = 2HCl+ CuSO4 + Cu。下列有关该反应的叙述中，正确的是(　　) A.CuCl只作还原剂 B.CuCl只作氧化剂 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D.生成1 mol Cu，转移电子物质的量为2 mol 4.解释下列事实的方程式正确的是 （ ） A.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu C.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O D.红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 5.对下列图像的解释正确的是（　　） A.NaCl溶于水过程如图所示，其中a离子为 Cl-,b离子为Na+ B.该反应类型属于图中阴影部分 C.光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大，pH越小) D.氯化钠溶液能够导电的示意图 6.下列方程式书写正确的是(　　) A.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.小苏打和盐酸的反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C.SO2通入漂白粉溶液中：SO2 + H2O + 2ClO- + Ca2+ = CaSO3 ↓+ 2HClO D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3• H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A.10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NA B.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 C.标准状况下，8.96 L H2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D.2 L 0.25 mol·L− 1 MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023 8.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90 mg·dL－1(1 L＝10 dL)，该血糖检测结果用下列单位表示时，不正确的是(　　) A.9 mg·L－1 B.5 mmol·L－1 C.5×10－3 mol·L－1 D.0.5 mmol·dL－1 9.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的(　　) A.Cl- B.OH- C.S2- D.Na＋ 10.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A.BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 B.BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 C.Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D.AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 11.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 下列说法错误的是(　　) A.流程中晶体A的化学式为NaHCO3 B.晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出 C.“300℃加热”所选用的仪器是蒸发皿   D.可以由静置抽滤后的滤液制得到NH4Cl晶体 12.探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 13.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.NO、NO2均为酸性氧化物 B.M包含的物质为N2 C.反应过程中[(NH4)2(NO2)]2+、[(NH4)(HNO2)]+做催化剂 D.该过程的总反应方程式为：2NH3 + NO + NO2 = 2N2 + 3H2O 14.实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是(　　) A.装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为BaCl2溶液 B.在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数 D.反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15.（16分） 84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。 (1)制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目　　　　　 　　　　　。 (2)实验室需配制100ml 0.2 mol·L-1的次氯酸钠溶液，用托盘天平称取 g次氯酸钠固体，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 等（填仪器名称）。 (3)取含次氯酸钠0.2 mol·L-1的消毒液1 mL，加水稀释至200 mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为　　　mol· L-1。 (4)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： [实验1]向两支试管中分别加入2 mL 84消毒液，在试管l中加入2 mL水，试管2中加入2 mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。 ①实验中在试管l中加入2 mL水的目的是　　　　 　　　　。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是　　　　　　　 　。 ③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　。 [实验2]测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是　　　 　　　　　。 16.（14分） 钠的化合物广泛应用于工业生产。 (1)NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为                  。NaH与液氨也有类似的反应，写出反应的化学方程式                    。 (2)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛和两种化合物，写出该反应的化学方程式                   。 (3)硼氢化钠NaBH4与H2O反应生成Na[B(OH)4]和H2(已知反应过程中B的化合价价不变)。写出该反应的化学方程式                    。 (4)已知亚磷酸H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，由此可以推测H3PO3为                  酸(填“一元”“二元”或“三元”)，Na2HPO3是                  (填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。 (5)Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 、NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O，反应完成后测得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:2，则该溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比为                   。 17.（14分） 以生活中常见的调味品X(食盐)为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H在空气中久置的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)请设计检验I中金属元素的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，其中涉及的相关离子方程式有　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 (5)将1 mol G与足量的B单质反应，转移电子个数为　　　　　。 18.（14分） 利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），实验室模拟该流程如图所示： 已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。 回答下列问题： (1) 为使烧渣酸浸更充分，可采取的措施为                  （答出一点即可）。 (2) 若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为                  （填化学式），溶液2中主要含有的离子为                   （填离子符号），步骤③中选用酸的名称为                  。 (3) 步骤①中Fe2O3与酸反应的离子方程式为                    ，步骤④涉及反应的离子方程式为                  。 (4) 步骤⑤可采取的操作方法为                  、                  ，过滤、洗涤、干燥。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D )永昌县第一高级中学2025-2026-2期末考试答题卡 新沃土班 新沃土班（高考选择性考试，考试时长75分钟） ( 条形码粘贴处 ) 班级：_____________ 正确填涂:$ 错误填涂:%^&* ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 15.（16分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ ④ 16.（14分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） ) ( 第一部分 客观题 (每题 3 分，共 4 2 分) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.（14分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （5） 18.（14分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （4） ) ( 禁止作答区 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 禁止答题 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ) 学科网（北京）股份有限公司 $