精品解析：天津市津南区2025～2026学年度第二学期期末练习 高二化学试题

天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高二化学 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列有机物的分类正确的是 A. CH3CONH2—胺类 B. HCOOCH2CH3—羧酸类 C. CH3COCH3—酮类 D. C6H5CH3—芳香烃衍生物 2. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2，2-二甲基-3-丁炔 B. 1，3-丙二醇 C. 2-乙基-1-丙烯 D. 1-羟基-2-硝基苯 3. 下列有机物分子中碳原子同时存在 sp3、sp2、sp三种杂化方式的是 A. CH3CH=CHC≡CH B. CH3CH2CH3 C. CH2=CH2 D. HC≡CH 4. 下列叙述正确的是 A. H2O是V形分子，属于非极性分子 B. 离子晶体中一定含有金属阳离子 C. NH3的VSEPR模型为三角锥形 D. 石墨是混合型晶体，熔点高、能导电 5. 下列性质比较正确的是 A. 沸点：PH3>NH3 B. 酸性：苯酚>碳酸 C. 热稳定性：HI>HBr D. 水溶性：丙三醇>1 -丁醇 6. 下列反应中，其有机产物含有2种官能团的是 A. 1mol乙炔与1mol溴发生加成反应 B. 溴乙烷与足量NaOH溶液共热发生水解反应 C. 1mol乙烷与足量氯气在光照条件下发生取代反应 D. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化 7. 某有机物只含C、H、O三种元素，其蒸气对氢气的相对密度为30。取3.0g该有机物完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。实验表明：该有机物能与金属钠反应放出H2，且不能发生银镜反应。下列说法正确的是 A. 实验式CH2O，分子式 C2H4O2，结构简式HCOOCH3 B. 实验式CH2O，分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH C. 实验式C2H4O，分子式C2H4O，结构简式CH3CHO D. 实验式CH3O，分子式C2H6O2，结构简式HOCH2CH2OH 8. 下列有关萃取、分液的说法中不正确的是 A. 萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气 B. 分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出 C. 分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染 D. 振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住顶部的玻璃塞，另一只手握住活塞部分倒转振荡 9. 有机物A的结构简式如下图，有关其说法正确的是 A. 可以用高锰酸钾溶液检验碳碳双键的存在 B. 不会使溴水褪色 C. 只含两种官能团 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH 10. 有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是 A. 有机物A的结构简式为 B. 有机物A分子中最多有16个原子共平面 C. 有机物A的一氯代物有三种 D. 与有机物A同属于芳香酯的有机化合物的异构体有5种 11. 下列关于高分子化合物的说法不正确的是 A. 天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于加聚产物 B. 涤纶由对苯二甲酸与乙二醇缩聚得到 C. 酚醛树脂只能通过线型结构形成 D. 聚乳酸可降解，属于环境友好材料 12. 下列实验操作与现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化 B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成 蔗糖已经水解完全 C 向X 溶液中滴入3滴NaHCO3溶液，产生无色气体 X中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，产生沉淀，加水稀释沉淀不消失 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对电子数为__________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。 ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为___________，提供孤电子对的成键原子是________。 （3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为_________，每个M原子周围距离最近的铜原子数目为_________。 ②已知铜和M 的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。 14. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是______________。 （2）有机物A与Na反应的化学方程式为________________________________。 （3）有机物B中含有的官能团是________(填名称)。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程_______________________________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。 ①中和反应②取代反应③加成反应④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （6）环氧乙烷是一种用途广泛的基础化工原料，可由乙烯通过催化氧化反应得到，写出由乙烯制备环氧乙烷的化学方程式_________________________________。 15. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题： （1）B装置中的实验现象是__________________________，反应的化学方程式为___________________________，反应类型是____________，通过测定装置B中溶液在反应前后的酸性变化来证明该反应类型，简述其理由__________________________。 （2）C装置中可观察到的现象是_______________________。 （3）D中溶液变浑浊，说明__________________________。 （4）该同学通过上述实验探究，验证了______________(填装置字母，下同)可以检验甲烷和乙烯；能通过______________除去甲烷中乙烯。 （5）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_______________________。 16. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为____________。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型有______种，反应A→B 的反应类型为______________。 （3）反应C→D 中生成的D 和另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则反应C→D 的化学方程式为____________________________。 （4）F的结构简式为__________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：____________。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和(CH3CO)2O为原料合成的合成路线：(无机试剂任选)______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市津南区2025~2026学年度第二学期期末练习 高二化学 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列有机物的分类正确的是 A. CH3CONH2—胺类 B. HCOOCH2CH3—羧酸类 C. CH3COCH3—酮类 D. C6H5CH3—芳香烃衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的官能团为酰胺基，属于酰胺类，不属于胺类，A错误； B．的官能团为酯基，属于酯类，不属于羧酸类，B错误； C．的官能团为酮羰基，羰基两端均连接烃基，属于酮类，C正确； D．仅含C、H两种元素，属于芳香烃，不属于芳香烃衍生物，D错误； 故选C。 2. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2，2-二甲基-3-丁炔 B. 1，3-丙二醇 C. 2-乙基-1-丙烯 D. 1-羟基-2-硝基苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．炔烃命名需从离碳碳三键最近的一端编号，该物质正确命名应为3，3-二甲基-1-丁炔，A错误； B．该物质主链为3个碳原子的二元醇，两个羟基分别在1、3位，命名符合系统命名规则，B正确； C．烯烃命名需选取含碳碳双键的最长碳链为主链，该物质主链含4个碳原子，正确命名应为2-甲基-1-丁烯，C错误； D．苯环上的取代基中羟基优先级高于硝基，羟基作为母体（酚），正确命名应为2-硝基苯酚，D错误； 故选B。 3. 下列有机物分子中碳原子同时存在 sp3、sp2、sp三种杂化方式的是 A. CH3CH=CHC≡CH B. CH3CH2CH3 C. CH2=CH2 D. HC≡CH 【答案】A 【解析】 【详解】A．中甲基上的饱和碳原子为杂化，双键两端的碳原子为杂化，三键两端的碳原子为杂化，同时存在三种杂化方式，A正确； B．为丙烷，所有碳原子均为只连单键的饱和碳原子，仅存在杂化，B错误； C．为乙烯，所有碳原子均为双键碳，仅存在杂化，C错误； D．为乙炔，所有碳原子均为三键碳，仅存在杂化，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. H2O是V形分子，属于非极性分子 B. 离子晶体中一定含有金属阳离子 C. NH3的VSEPR模型为三角锥形 D. 石墨是混合型晶体，熔点高、能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．为V形分子，但其正、负电中心不重合，属于极性分子，A错误； B．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如等铵盐属于离子晶体，阳离子为铵根离子，B错误； C．中心原子的价层电子对数为4（3个键电子对+1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，三角锥形是其实际空间构型，C错误； D．石墨是层状结构的混合型晶体，层内碳原子间以强共价键结合故熔点高，同层内有可自由移动的离域电子故能导电，D正确； 故选D。 5. 下列性质比较正确的是 A. 沸点：PH3>NH3 B. 酸性：苯酚>碳酸 C. 热稳定性：HI>HBr D. 水溶性：丙三醇>1 -丁醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间无氢键，因此沸点，A错误； B．根据苯酚钠与、反应可生成苯酚和碳酸氢钠，可知酸性碳酸>苯酚，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强对应气态氢化物热稳定性越强，因此热稳定性，C错误； D．羟基为亲水基团，丙三醇含3个羟基，1-丁醇仅含1个羟基，丙三醇与水形成氢键的能力更强，水溶性更高，因此水溶性丙三醇>1-丁醇，D正确； 故选D。 6. 下列反应中，其有机产物含有2种官能团的是 A. 1mol乙炔与1mol溴发生加成反应 B. 溴乙烷与足量NaOH溶液共热发生水解反应 C. 1mol乙烷与足量氯气在光照条件下发生取代反应 D. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol乙炔与1mol溴发生1:1加成，产物为二溴乙烯，含有碳碳双键、溴原子2种官能团，A正确； B．溴乙烷与足量NaOH溶液共热水解生成乙醇，仅含羟基1种官能团，B错误； C．乙烷与足量氯气光照下发生取代反应，有机产物为多种氯代乙烷，均只含氯原子1种官能团，C错误； D．甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，仅含羧基1种官能团，D错误； 故选A。 7. 某有机物只含C、H、O三种元素，其蒸气对氢气的相对密度为30。取3.0g该有机物完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。实验表明：该有机物能与金属钠反应放出H2，且不能发生银镜反应。下列说法正确的是 A. 实验式CH2O，分子式 C2H4O2，结构简式HCOOCH3 B. 实验式CH2O，分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH C. 实验式C2H4O，分子式C2H4O，结构简式CH3CHO D. 实验式CH3O，分子式C2H6O2，结构简式HOCH2CH2OH 【答案】B 【解析】 【分析】首先计算有机物相对分子质量：对相对密度为30，故。 3.0g有机物物质的量为，完全燃烧得，，故1mol有机物含2mol 、4mol ；剩余为：，，即1mol有机物含2mol ，得分子式，实验式为。再结合性质：能与反应放说明含羧基/羟基，无银镜反应说明不含醛基。据此分析下列选项： 【详解】A．是甲酸甲酯，不含活泼羟基/羧基，不能与反应生成，且含醛基结构可发生银镜反应，与性质不符，A错误； B．分子式、实验式符合计算结果，含羧基可与反应放，无醛基不能发生银镜反应，所有条件均满足，B正确； C．分子式相对分子质量为44≠60，且含醛基可发生银镜反应，不能与反应生成，不符合要求，C错误； D．分子式相对分子质量为62≠60，实验式也不符合计算得到的，D错误； 故选B。 8. 下列有关萃取、分液的说法中不正确的是 A. 萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气 B. 分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出 C. 分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染 D. 振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住顶部的玻璃塞，另一只手握住活塞部分倒转振荡 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取振荡过程中，有机溶剂挥发会使分液漏斗内压强增大，及时放气可避免压强过大引发危险，A正确； B．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，可避免上下层液体交叉污染，B正确； C．分液操作时需要打开分液漏斗上端的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗小孔），保证漏斗内外压强一致，液体才能顺利流下，关闭上端玻璃塞会导致液体无法流出，C错误； D．振荡分液漏斗的正确操作为：一只手压住漏斗顶部的玻璃塞，另一只手握住活塞部分倒转振荡，使两种液体充分接触混合，D正确； 故答案选C。 9. 有机物A的结构简式如下图，有关其说法正确的是 A. 可以用高锰酸钾溶液检验碳碳双键的存在 B. 不会使溴水褪色 C. 只含两种官能团 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基和碳碳双键都能与高锰酸钾溶液反应，A错误； B．碳碳双键能与溴水发生加成反应导致溴水褪色，B错误； C．分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，C错误； D．1 mol该物质酯基水解后生成的酚羟基能与NaOH反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOH，D正确； 故选D。 10. 有机物A的分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是 A. 有机物A的结构简式为 B. 有机物A分子中最多有16个原子共平面 C. 有机物A的一氯代物有三种 D. 与有机物A同属于芳香酯的有机化合物的异构体有5种 【答案】C 【解析】 【分析】有机物A的分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，有四种峰则有四种不同化学环境的氢原子，峰面积之比等于不同化学环境氢原子个数比等于1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，结合其核磁共振氢谱与红外光谱含有C=O，C-O-C，，则有机物A的结构简式为。 【详解】A．由分析可知，A的结构简式为，A正确； B．苯环及其连接为平面结构，碳氧双键及其连接为原子也是平面结合，旋转单键可以使2个平面共平面，可以使甲基中碳原子及1个氢原子处于平面内，分子中最多有16个原子共平面，B正确； C．根据A的结构简式，分子中有4种化学环境不同的氢原子，则有机物A的一氯代物有四种，C错误； D．与有机物A属于同类有机化合物的同分异构体含有酯基、苯环，可能的结构简式有、、(邻间对三种)，共5种，D正确； 故选C。 11. 下列关于高分子化合物的说法不正确的是 A. 天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于加聚产物 B. 涤纶由对苯二甲酸与乙二醇缩聚得到 C. 酚醛树脂只能通过线型结构形成 D. 聚乳酸可降解，属于环境友好材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应制得，属于加聚产物，A不符合题意； B．涤纶为聚对苯二甲酸乙二醇酯，由对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应得到，B不符合题意； C．酚醛树脂的结构和反应条件有关：酸性条件下生成线型酚醛树脂，碱性条件下可生成体型酚醛树脂，并非只能通过线型结构形成，C符合题意； D．聚乳酸可降解为CO2和H2O，不会造成白色污染，属于环境友好材料，D不符合题意； 故答案选C。 12. 下列实验操作与现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化 B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成 蔗糖已经水解完全 C 向X 溶液中滴入3滴NaHCO3溶液，产生无色气体 X中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，产生沉淀，加水稀释沉淀不消失 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂皂化反应在碱性条件下进行，反应生成的高级脂肪酸盐水解也显碱性，无论是否完全皂化，滴入酚酞溶液均会变红，无法证明油脂已经完全皂化，A错误； B．银镜反应需要在碱性条件下进行，该实验未加碱中和作催化剂的稀硫酸，无法发生银镜反应，且即使生成银镜也仅能证明蔗糖发生水解，无法证明水解完全，B错误； C．若X为硫酸氢钠等酸式盐，电离出的也可与反应生成无色气体，故X溶质不一定是酸，C错误； D．硝酸银属于重金属盐，可使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程，因此产生的沉淀加水稀释不会消失，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对电子数为__________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。 ②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为___________，提供孤电子对的成键原子是________。 （3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为_________，每个M原子周围距离最近的铜原子数目为_________。 ②已知铜和M 的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2 ②. 2 （2） ①. 正四面体 ②. 配位键 ③. N原子 （3） ①. CuCl ②. 4 ③. 共价 【解析】 【小问1详解】 镍(Ni)是28号元素，其基态原子的电子排布式为 (或 )；其3d能级上有8个电子，排布在5个d轨道中，根据洪特规则，有3个轨道排满2个电子，剩余2个轨道各排1个电子，因此未成对电子数为2。 【小问2详解】 ① 中的阴离子是 ，中心原子S的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，故其立体构型为正四面体。 ② 在 中，提供空轨道， 提供孤电子对，两者之间形成配位键； 分子中只有N原子上存在孤电子对，故提供孤电子对的成键原子是N原子。 【小问3详解】 M原子的外围电子排布式为 ，可知M为第三周期第VIIA族元素，即Cl元素。① 观察晶胞结构，黑点代表铜原子，全部位于晶胞内部，共4个；白圈代表Cl原子，位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，Cl原子数目为 。Cu与Cl的原子个数比为4:4=1:1，故该晶体的化学式为CuCl。由晶胞图可知，每个Cu原子处于4个Cl原子构成的四面体空隙中，即Cu的配位数为4；由于化学式中Cu和Cl的比例为1:1，则每个Cl原子周围距离最近的Cu原子数目也为4。② Cu和Cl的电负性差值为 ，该差值小于1.7，因此铜与Cl形成的化合物属于共价化合物。 14. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是______________。 （2）有机物A与Na反应的化学方程式为________________________________。 （3）有机物B中含有的官能团是________(填名称)。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程_______________________________。 （5）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。 ①中和反应②取代反应③加成反应④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （6）环氧乙烷是一种用途广泛的基础化工原料，可由乙烯通过催化氧化反应得到，写出由乙烯制备环氧乙烷的化学方程式_________________________________。 【答案】（1）氧化反应 （2）2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （3）羧基、碳碳双键 （4）nCH2=CHCOOCH2CH3 （5）D （6）2CH2=CH2 + O22 【解析】 【分析】根据合成路线可知，在催化剂的条件下与无机物M反应得到有机物A，发生催化氧化得到有机物B，则B为，B与A在催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯（），则有机物A为，无机物M为。 【小问1详解】 丙烯催化氧化生成有机物B（），反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 有机物A（）与Na反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 有机物B为，其中含有的官能团是碳碳双键和羧基； 【小问4详解】 丙烯酸乙酯（）分子发生碳碳双键的加聚反应，反应方程式为：nCH2=CHCOOCH2CH3； 【小问5详解】 丙烯酸（）分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，则③④正确，含有羧基，可发生中和、酯化反应或取代反应，则①②正确，故答案选D； 【小问6详解】 乙烯和氧气在催化剂条件下催化氧化生成环氧乙烷，化学方程式为：2CH2=CH2 + O22。 15. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题： （1）B装置中的实验现象是__________________________，反应的化学方程式为___________________________，反应类型是____________，通过测定装置B中溶液在反应前后的酸性变化来证明该反应类型，简述其理由__________________________。 （2）C装置中可观察到的现象是_______________________。 （3）D中溶液变浑浊，说明__________________________。 （4）该同学通过上述实验探究，验证了______________(填装置字母，下同)可以检验甲烷和乙烯；能通过______________除去甲烷中乙烯。 （5）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_______________________。 【答案】（1） ①. 溴水褪色且溶液分层 ②. ③. 加成反应 ④. 若乙烯与溴发生的是取代反应则生成HBr，溶液酸性会显著增强，若反应后溶液酸性不会显著增强，说明是加成反应 （2）溶液紫红色变浅(或褪色) （3）乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2 （4） ①. BC ②. B （5）乙烯中碳的质量分数（85.7%）比甲烷中碳的质量分数（75%）大 【解析】 【分析】A中石蜡油裂解生成乙烯，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中证明乙烯被高锰酸钾氧化生成了二氧化碳，E中排水法收集乙烯。据此回答下列问题： 【小问1详解】 乙烯含碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，生成不溶于水、密度比水大的1,2-二溴乙烷，因此现象是溴水褪色、分层。该反应为加成反应，反应方程式为：。 若乙烯和溴发生取代反应，会取代出H原子生成HBr（强酸），反应后溶液酸性会明显增强；若为加成反应，只生成中性的1,2-二溴乙烷，没有酸性物质生成，溶液酸性几乎不变，因此可以通过测定酸性变化验证反应类型。 【小问2详解】 乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，紫红色的生成无色的，因此可观察到高锰酸钾的紫红色褪去。 【小问3详解】 由题干知，烃类都不与碱反应，说明是乙烯与高锰酸钾反应的产物生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，即证明反应生成了CO2。 【小问4详解】 甲烷是饱和烃，不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以使二者褪色，因此B、C都可以用来检验甲烷和乙烯。除去甲烷中的乙烯时，若用C装置，乙烯被氧化会生成新杂质CO2，而B装置中乙烯和溴水加成生成液态1,2-二溴乙烷，留在溶液中，不会引入新杂质，因此只能用B除去乙烯。 【小问5详解】 烃燃烧的火焰和黑烟和含碳量有关，甲烷分子式CH₄，含碳量为75%，乙烯分子式C2H4，含碳量约为85.7%，乙烯含碳量远高于甲烷，燃烧时氧气不足以让碳完全燃烧，未燃烧的碳颗粒形成黑烟，因此乙烯燃烧会产生黑烟，甲烷燃烧火焰更明亮无黑烟。 16. 黄芩素(L)作为一种具有抗氧化、抗炎、抗肿瘤等多种药理活性的天然成分，人工合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）黄芩素中的含氧官能团的名称为____________。 （2）A中碳原子的杂化轨道类型有______种，反应A→B 的反应类型为______________。 （3）反应C→D 中生成的D 和另一种产物均能与NaHCO3溶液反应，则反应C→D 的化学方程式为____________________________。 （4）F的结构简式为__________。 （5）D的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式：____________。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能使Br2的CCl4溶液褪色 c．能发生银镜反应 （6）参考题中所给信息，写出以和(CH3CO)2O为原料合成的合成路线：(无机试剂任选)______________________________。 【答案】（1）(酚)羟基和醚键 （2） ①. 2 ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】由A、C的结构可推得B为苯甲醇，C与反应得D，D根据信息发生反应得E，根据E、G的结构简式结合F的分子式可得F为，以此作答。 【小问1详解】 根据L的结构简式得黄芩素中的含氧官能团的名称为(酚)羟基和醚键； 【小问2详解】 A中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，反应A→B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应C→D中生成的D和另一种产物均能与溶液反应，则反应C→D的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析得F的结构简式为； 【小问5详解】 D的同分异构体能与溶液发生显色反应，证明结构中需要有苯环和酚羟基，能使的溶液褪色证明结构中有碳碳双键，能发生银镜反应，结构中含有醛基，符合条件的结构有以下几种，苯环上有2个侧链：、(邻间对3种)；、(邻间对3种)；苯环上有三个侧链：-OH、-CH=CH2、-CHO，结构有10种，共16种；其中核磁共振氢谱图中有6组峰的结构简式为； 【小问6详解】 以和为原料合成的合成路线，首先由和反应引入碳碳双键和羧基，再与SOCl2反应引入氯原子，最后碳碳双键发生加聚反应即得目标产物，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $