第01讲 钠及其重要化合物（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦钠及其重要化合物核心考点，涵盖钠单质、氧化物、氢氧化物、碳酸钠、碳酸氢钠及碱金属、焰色反应，通过价类二维转化网络构建知识体系，设置命题透视、思维建模、考点精讲、真题溯源环节，帮助学生系统梳理考点并突破难点。 讲义突出“宏观-微观-符号”三重表征，设计Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别实验等探究活动，培养科学思维与探究能力，设置分层练习与真题训练，确保复习针对性，助力教师把控节奏，有效提升学生应考能力。

第01讲 钠及其重要化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 钠单质、钠的氧化物、钠的氢氧化物 知识解构 知识点1 钠单质性质与应用 ∣ 知识点2 氧化钠与过氧化钠 知识点 3 氢氧化钠 考向破译 考向1 考查钠单质性质及其应用 ∣ 考向 2 考查氧化钠与过氧化钠氢氧化钠性质及应用 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知识解构 知识点1 性质比较 ∣ 知识点2 相互转换及鉴别、除杂方法 知识点 3 侯氏制碱方法与原理 ∣ 知识点 4 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 与酸反应的图像分析 考向破译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与 鉴别 ∣ 考向2 考查侯氏制碱法 考向 3 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 考点 三 碱金属 焰色反应 知识解构 知识点1 碱金属的性质 ∣ 知识点2 焰色试验 知识点 3 总结：钠及其重要化合物转化关系 考向破译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 ∣ 考向2 考查焰色试验操作及应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 钠及其氧化物 —— 黑吉辽蒙卷T4,3分； 黑吉辽卷T5，3分；T8，3分 辽宁卷T17（1），3分 辽宁卷T2，3分； 碳酸钠及碳酸氢钠 黑吉辽蒙卷T4,3分；T5,3分 黑吉辽蒙卷T2,3分 —— 辽宁卷T4，3分 辽宁卷T3，3分 碱金属、焰色试验 黑吉辽蒙卷T1，3分 —— 黑吉辽卷T11，3分 —— —— 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：钠及其化合物几乎从不孤立命题，均作为知识载体融合其他模块，是典型的 “基础载体型考点”： 1.融合化学计量（NA）：最主流考查形式，以反应为载体考查粒子数、电子转移数、盐类水解对粒子数的影响； 2.融合化学用语：考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写正误； 3.融合实验基础：考查实验操作、现象与结论的逻辑对应； 4.融合化工流程：在工业流程大题中作为某一环节，考查钠盐的分离、转化与除杂。 命题趋势：命题更侧重基础概念的严谨性，强化 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征的考查；减少复杂计算，增加性质辨析与应用类选项，整体难度平稳，侧重知识覆盖面，不考偏题怪题。 ►复习目标：1．精准掌握钠单质、钠的重要化合物等核心物质的俗名、物理性质、典型化学性质与常见用途，能熟练、规范书写所有核心反应的化学方程式与离子方程式。 2.熟记焰色试验的操作步骤、钠和钾的焰色特征，明确焰色试验属于物理变化，掌握实验的注意事项。 3.构建钠及其化合物的价类二维转化网络，能快速判断任意两种物质间的转化可行性，准确写出反应产物。 4.理解侯氏制碱法、氯碱工业的反应原理与核心操作目的，能分析工业流程中钠相关环节的作用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠单质、钠的氧化物、钠的氢氧化物 知●识●解●构 知识点1 钠单质性质与应用 1．钠的物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点 (小于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na：Na＋： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 (2)与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 与滴加酚酞的水反应的现象及结论 现象 结论 浮 —— 游 —— 熔 —— 响—— 红—— (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与盐反应： a.钠与盐的水溶液反应，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应) 例如：与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2) 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) b.钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：钠与熔融的四氯化钛反应 （5）与某些带有活泼H的有机物反应 ①与乙醇反应： ②与苯酚反应： ③与乙酸反应： (钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈) 溯本求源 化理通考 金属钠与带活泼H的物质反应快慢规律：看H原子形成的共价键极性强弱。 H形成的共价键极性越强越容易被还原，如：H—O键比C—H键极性强，H—O能够被还原为H2，而C—H就不能被还原，例如钠可以与醇反应生成H2；但是不能与烃类反应，金属钠可以保存在煤油中可以证明。如果形成的共价键极性足够强以至于能够电离出H+反应就更剧烈，例如：钠与酸反应>钠与水反应>钠与乙醇反应。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 （液态烃的化合物）中。 4．钠的用途 钠的性质 用途 (1) 钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2) 用作电光源，制作高压钠灯。 (3) 熔融状态下钠可以与金属氯化物（熔融）发生置换反应。 冶炼某些金属（钛、锆、铌、钽等）， 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 知识点2 氧化钠与过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 固体 固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 电子式 阴、阳离子个数比 （O²⁻:Na⁺） （O₂²⁻:Na⁺） 性质 与水反应 与CO2反应 与酸(盐酸)反应 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 2Na2O+O22Na2O2 用作 、 、 、消毒剂 2．过氧化钠的性质 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 Na2 结论：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主 ①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②Na2O2与Na2SO3溶液的反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋NaOH ③Na2O2与Fe2＋溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到 并产生 ④Na2O2与S2—的反应：Na2O2＋S2—===2OH—＋S (溶液变 ) ⑤Na2O2遇酚酞溶液：现象： 同时产生 。与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色。 溯本求源 化理通考 从结构角度认识过氧化钠强氧化性：Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，如H2O2、过氧乙酸、过二硫酸中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。凡是强氧化剂都可以杀菌消毒，只是有些不适合罢了。比如过氧乙酸就可以用于环境杀菌消毒，但由于其酸性会腐蚀金属、腐蚀皮肤黏膜，必须按比例稀释后使用；过二硫酸也可以杀菌消毒但由于酸性太强不适合用于杀菌消毒。再比如治疗疟疾的药物——青蒿素：过氧键就是抗疟疾活性基团。如果用双氧水杀疟原虫效果当然也不错，可是杀人效果也挺好！ 解题技巧 1.Na2O2与H2O、CO2反应计算规律： 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为： 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝ 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝ 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量： Δm(CO2)＝ g·mol－1×n(CO2)；Δm(H2O)＝ g·mol－1×n(H2O) 2.金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 上述各步反应的化学方程式： ① ② ③ ④ 知识点3 氢氧化钠 1.物理性质： • 俗名： 、 、 • 色态： 固体， （可作干燥剂） • 溶解性： 溶于水，溶解时 大量热 • 腐蚀性： 2.化学性质： （1）具有 的通性：a.能使酸碱指示剂变色；b.与强酸反应；c.与酸性氧化物、两性氧化物反应；d.与盐反应（强碱制弱碱）。 （2）其他反应 与金属铝反应： 与非金属单质反应： 酯类水解： 3.NaOH的制取 （1）实验室制烧碱： （2）氯碱工业制碱： 4. NaOH用途 在反应中往往用于提供 环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考●向●破●译 考向1 考查钠单质性质及其应用 例1(2025·内蒙古通辽实验中学·一模) . 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________（填序号）。 ①MgSO₄溶液　②BaCl₂溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO₃)₂溶液　⑤CuCl₂溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 【变式1·换角度——钠与酸、碱、盐溶液反应对比】．（2025·辽宁省抚顺市二中·期末）向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L⁻¹盐酸、100 mL 0.01 mol·L⁻¹ NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是（　　） A. 三个烧杯中发生的离子反应均为2Na + 2H₂O === 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中反应最剧烈 C. 反应后，三个烧杯中Z的NaOH的物质的量浓度最大 D. 反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同 【变式2·变角度——钠在非水溶剂中的反应】（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）钠在液氨(NH3)中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D. 钠和液氨可以发生的反应为2NH2 + 2Na === 2NaNH2 + H2↑ 【变式3·变题型】.（2025·黑龙江鹤岗市第一中学·期末）下列关于钠的叙述不正确的是（　　） A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. 金属钠与Ca(HCO₃)₂溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出 C. 金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中 D. 钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应 考向2 考查氧化钠与过氧化钠氢氧化钠性质及应用 例2（2025·吉林省长春市第二中学·一模）.下列叙述正确的是（　　） ①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同 ②钠在常温下不易被氧化 ③Na₂O₂可做供氧剂，而Na₂O不能 ④向紫色石蕊溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出 ⑤钠与CuSO₄溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀 A. 都正确 B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【变式1·变角度——实验探究】（2025·吉林省白城市第一中学·期末）.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行实验：实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（　　） A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O₂ B. 过氧化钠与水反应需要MnO₂做催化剂 C. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂ 【变式2·变角度——定量分析】. （2025·吉林省长春市实验中学·一模）当0.2 mol Na₂¹⁸O₂与足量CO₂完全反应后，下列说法正确的是（　　） 选项 生成Na₂CO₃的质量 关于所生成氧气的描述 A 21.2 g 该氧气的摩尔质量是36 g·mol⁻¹ B 21.6 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L C 21.2 g 该氧气的摩尔质量是32 g·mol⁻¹ D 22.4 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L 【变式3·变题型】（2025——2026高三下·辽宁辽西重点高中·开学联考）. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知●识●解●构 知识点1 性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗名 色与态 细小 溶解性 溶于水 溶于水 化学性质 同浓度pH 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 与酸反应 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 与Ca(OH)2反应 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 不反应 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 易错陷阱 相同条件下，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃；向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂会析出NaHCO₃晶体。 知识点2相互转换及鉴别、除杂方法 1.相互转化 ①Na2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为 。 ②NaHCO3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 鉴别原理 鉴别试剂或方法 现象 结论 热稳定性不同 固体加热气体通入澄清石灰水 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 反应速率不同 滴加盐酸 产生气泡快/滴加盐酸，立即产生气泡 产生气泡慢/滴加盐酸开始不产生气泡，后有气泡产生 碱性不同 测相同浓度的稀溶液pH pH较大 pH较小 沉淀不同 滴加BaCl2溶液 产生沉淀 无沉淀生成 3．Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 反应原理 Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3) 易错陷阱 不能用Ca(OH)₂鉴别！因为两者与Ca(OH)₂反应都生成白色CaCO₃沉淀，现象相同，无法区分。 知识点3侯氏制碱方法与原理 1．侯氏制碱法（联合制碱法）： 侯德榜先生改进的制碱工艺，以食盐、氨、二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，提高了原料利用率，降低了成本。 2．反应原理 第一步：制NaHCO₃ 向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入CO₂： 第二步：煅烧NaHCO₃制纯碱 （CO₂可循环利用） 第三步：析出NH₄Cl 向母液中加NaCl细粒、通NH₃，使NH₄Cl单独结晶析出，作氮肥。 易错陷阱 1.通气顺序：先通NH₃，后通CO₂——NH₃极易溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多CO₂，提高HCO₃⁻浓度，利于NaHCO₃析出。 2.NaHCO₃先析出的原因：相同温度下NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，且反应消耗水、生成NaHCO₃质量大，达到饱和后析出。 3.循环物质：CO₂（煅烧NaHCO₃产生）可循环通入饱和食盐水。 4.产物：纯碱（Na₂CO₃）和副产品NH₄Cl（氮肥）。 知识点4 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 向某溶液中逐渐加入盐酸，依据图像特点判断溶液溶质成分 图像各段关系 结论 涉及反应 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质 是： 涉及离子方程式Oa： ； ab： 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质 为 涉及离子方程式Oa： 、 ； ab： 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质 为 涉及离子方程式Oa： ab： 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质 为 涉及离子方程式： 归纳总结 钠及其化合物相互转化 考●向●破●译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与鉴别 例1（2026·学易金卷黑吉辽蒙·一模保分卷04）. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是（　　） A. 等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂多 B. 可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 C. 可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃杂质 D. 物质的量浓度相同的两种溶液，NaHCO₃溶液的碱性更强 【变式1·新情境——鉴别方案的可行性评价】（2025·吉林一中高三第一次质检）. 实验室有两瓶失去标签的白色固体，分别是Na₂CO₃和NaHCO₃。下列鉴别方案中不合理的是（　　） A. 分别取等量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 B. 分别取等量固体溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否产生沉淀 C. 分别取等量固体滴入几滴水，触摸试管外壁感受温度变化 D. 分别配成等物质的量浓度的溶液，测定溶液的pH 【变式2·变类型——定量计算】（2026·辽宁沈阳一模）.有两份质量均为m g的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别与足量稀盐酸完全反应。下列说法正确的是（　　） A. Na₂CO₃消耗的HCl更多 B. NaHCO₃反应更剧烈，产生的CO₂更多 C. 两者消耗HCl的物质的量之比为53:84 D. 两者产生CO₂的体积（同温同压）相等 【变式3·换角度——除杂方案选择】（2026·黑龙江大庆二模）. 为除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是（　　） A. Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热至恒重 B. NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：加入适量CaCl₂溶液，过滤 C. CO2（HCl）：通入饱和Na₂CO₃溶液 D. NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入稀硫酸至不再产生气泡 考向2 考查侯氏制碱法 例2（2026·学易金卷黑吉辽蒙卷·02）.索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除"灰蒸"过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是（　　） A. "吸氨"和"碳酸化"所用NH₃和CO₂理论最佳物质的量比为1:1 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是CO₂ D. 上述流程中"碳酸化"和"吸氨"这两步工序可以互换 【变式训练1·变载体】1．（25-26高一下·浙江宁波·期末）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。    下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A．实验室采用图乙装置模拟“侯氏制碱法”，应当从a口通入氨气 B．步骤②产生的可循环使用，故无需补充 C．步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作 D．步骤③加入NaCl固体，可促进逆向移动，有利于固体析出 考向3 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例3（25-26高一上·浙江·期中）.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸。标准状况下，产生气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 (2)曲线A表明加盐酸后，产生体积的最大值为___________mL(不考虑的溶解)。 (3)曲线B表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。 【变式1·变载体】 (2026·河北邯郸联考)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是 A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2 C．盐酸的浓度为0.05 mol/L D．原混合物中有10.6 g Na2CO3 考点三 碱金属 焰色反应 知识点1 碱金属的性质 碱金属指元素周期表第 ⅠA 族元素：锂 (Li)、钠 (Na)、钾 (K)、铷 (Rb)、铯 (Cs)、钫 (Fr)（钫为放射性元素，中学阶段一般不讨论）。 1．一般性 相似性 递变性(同主族由上→下) 原子结构 及性质 最外层均为 个电子 电子层数逐渐 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 都具有较强的 ，最高正价均为 价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 均为 金属（铯略带金色光泽） 质地 ，可用小刀切割 密度 （属于轻金属），熔点 具有良好的导电性、导热性 密度逐渐增大(钾反常) 熔、沸点逐渐 硬度： ，越来越软 化学性质 都具有较强的 性 都能与水反应生成碱和氢气： 2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑ 还原性逐渐 ； 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂：Li→ ；Na→ ； K/Rb/Cs→超氧化物 等 与水反应： Na 浮熔游响红；K 反应更剧烈，发生轻微爆炸；Cs 遇水爆炸 最高价氧化物对应水合物 都显 碱性： 2．特殊性 （1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比 的小。 （2）碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。 （3）金属锂：锂密度 、容易 电子、原子量 能量密度碾压其他金属，离子半径 ，容易在电极穿梭。 所有以上特点决定了金属锂是做电池原料的不二选择。 （4） 是最强的无机碱。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 称为焰色试验，属于 ，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 ①实验前：清洗铂丝，将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。 ②灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。 ③实验后：清洗铂丝，将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色。 3．常见元素的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 色钴玻璃观察)；铜元素 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 考向1考查碱金属的相似性、递变性 例1（2025·吉林白城一中·高三阶段考试）. 下列关于碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的叙述中，正确的是（　　） A. 碱金属单质的密度随原子序数增大而依次增大 B. 碱金属都能与水反应，从 Li 到 Cs 反应越来越剧烈 C. 碱金属的原子半径越大，越容易失去电子，还原性越弱 D. 碱金属在空气中燃烧都生成过氧化物 【变式1·变类型】（2025・黑龙江双鸭山市第一中学・一模）将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，下列对实验现象的预测及解释不合理的是（　　） A. 钾浮在水面上 —— 钾的密度比水小 B. 钾熔化成闪亮的小球 —— 钾的熔点低，且反应放热 C. 溶液变红色 —— 反应生成了碱 D. 反应比钠更缓慢 —— 钾的金属性比钠弱 考向2考查焰色试验操作及应用 例2（2025·黑龙江大庆第一中学·一模）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【变式1·变角度——焰色反应应用】下列说法正确的是 A．用右图所示装置观察纯碱的焰色试验 B．Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色试验”属于化学变化 D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋ 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是 A. 电离：H2S=HS- + H+ B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式： 2.（2023·辽宁卷）2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 3．（2024·黑吉辽卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 4. （2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 6.（2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 7．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 8．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 9.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 10. （2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙卷）生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 11．（2024·黑、吉、辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 12.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其重要化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 钠单质、钠的氧化物、钠的氢氧化物 知识解构 知识点1 钠单质性质与应用 ∣ 知识点2 氧化钠与过氧化钠 知识点 3 氢氧化钠 考向破译 考向1 考查钠单质性质及其应用 ∣ 考向 2 考查氧化钠与过氧化钠氢氧化钠性质及应用 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知识解构 知识点1 性质比较 ∣ 知识点2 相互转换及鉴别、除杂方法 知识点 3 侯氏制碱方法与原理 ∣ 知识点 4 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 与酸反应的图像分析 考向破译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与 鉴别 ∣ 考向2 考查侯氏制碱法 考向 3 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 考点 三 碱金属 焰色反应 知识解构 知识点1 碱金属的性质 ∣ 知识点2 焰色试验 知识点 3 总结：钠及其重要化合物转化关系 考向破译 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 ∣ 考向2 考查焰色试验操作及应用 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--五年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 钠及其氧化物 —— 黑吉辽蒙卷T4,3分； 黑吉辽卷T5，3分；T8，3分 辽宁卷T17（1），3分 辽宁卷T2，3分； 碳酸钠及碳酸氢钠 黑吉辽蒙卷T4,3分；T5,3分 黑吉辽蒙卷T2,3分 —— 辽宁卷T4，3分 辽宁卷T3，3分 碱金属、焰色试验 黑吉辽蒙卷T1，3分 —— 黑吉辽卷T11，3分 —— —— 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：钠及其化合物几乎从不孤立命题，均作为知识载体融合其他模块，是典型的 “基础载体型考点”： 1.融合化学计量（NA）：最主流考查形式，以反应为载体考查粒子数、电子转移数、盐类水解对粒子数的影响； 2.融合化学用语：考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写正误； 3.融合实验基础：考查实验操作、现象与结论的逻辑对应； 4.融合化工流程：在工业流程大题中作为某一环节，考查钠盐的分离、转化与除杂。 命题趋势：命题更侧重基础概念的严谨性，强化 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征的考查；减少复杂计算，增加性质辨析与应用类选项，整体难度平稳，侧重知识覆盖面，不考偏题怪题。 ►复习目标：1．精准掌握钠单质、钠的重要化合物等核心物质的俗名、物理性质、典型化学性质与常见用途，能熟练、规范书写所有核心反应的化学方程式与离子方程式。 2.熟记焰色试验的操作步骤、钠和钾的焰色特征，明确焰色试验属于物理变化，掌握实验的注意事项。 3.构建钠及其化合物的价类二维转化网络，能快速判断任意两种物质间的转化可行性，准确写出反应产物。 4.理解侯氏制碱法、氯碱工业的反应原理与核心操作目的，能分析工业流程中钠相关环节的作用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 钠单质、钠的氧化物、钠的氢氧化物 知●识●解●构 知识点1 钠单质性质与应用 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na：Na＋： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 (2)与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 与滴加酚酞的水反应的现象及结论 现象 结论 浮 —— 钠的密度比水小 游 —— 产生气体推动钠球游动 熔 —— 反应放热，钠的熔点低 响—— 反应剧烈 红—— 生成了强碱 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与盐反应： a.钠与盐的水溶液反应，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应) 例如：与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1) CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (2) 合并(1)和(2)得 (方法：去掉NaOH) 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ b.钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：钠与熔融的四氯化钛反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti （5）与某些带有活泼H的有机物反应 ①与乙醇反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ ②与苯酚反应： ③与乙酸反应：2Na＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2↑ (钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈) 溯本求源 化理通考 金属钠与带活泼H的物质反应快慢规律：看H原子形成的共价键极性强弱。 H形成的共价键极性越强越容易被还原，如：H—O键比C—H键极性强，H—O能够被还原为H2，而C—H就不能被还原，例如钠可以与醇反应生成H2；但是不能与烃类反应，金属钠可以保存在煤油中可以证明。如果形成的共价键极性足够强以至于能够电离出H+反应就更剧烈，例如：钠与酸反应>钠与水反应>钠与乙醇反应。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油（液态烃的化合物）中。 4．钠的用途 钠的性质 用途 (1)合金熔点低；金属导热好 钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)利用钠原子受激发能发射特征黄色光谱的性质；黄光穿透性好 用作电光源，制作高压钠灯。 (3)还原性强，熔融状态下钠可以与金属氯化物（熔融）发生置换反应。 冶炼某些金属（钛、锆、铌、钽等）， 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 知识点2 氧化钠与过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2（O²⁻:Na⁺） 1∶2（O₂²⁻:Na⁺） 性质 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸(盐酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 2Na2O+O22Na2O2 用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2．过氧化钠的性质 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 Na2 结论：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主 ①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②Na2O2与Na2SO3溶液的反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋NaOH ③Na2O2与Fe2＋溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到红褐色沉淀并产生无色气体 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ ④Na2O2与S2—的反应：Na2O2＋S2—===2OH—＋S (溶液变黄色浑浊) ⑤Na2O2遇酚酞溶液：现象：溶液先变红后褪色同时产生无色的气泡。与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色。 溯本求源 化理通考 从结构角度认识过氧化钠强氧化性：Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，如H2O2、过氧乙酸、过二硫酸中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。凡是强氧化剂都可以杀菌消毒，只是有些不适合罢了。比如过氧乙酸就可以用于环境杀菌消毒，但由于其酸性会腐蚀金属、腐蚀皮肤黏膜，必须按比例稀释后使用；过二硫酸也可以杀菌消毒但由于酸性太强不适合用于杀菌消毒。再比如治疗疟疾的药物——青蒿素：过氧键就是抗疟疾活性基团。如果用双氧水杀疟原虫效果当然也不错，可是杀人效果也挺好！ 解题技巧 1.Na2O2与H2O、CO2反应计算规律： 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为： 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量： Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)；Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 2.金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 知识点3 氢氧化钠 1.物理性质： • 俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 • 色态： 白色固体，易潮解（可作干燥剂） • 溶解性： 极易溶于水，溶解时放出大量热 • 腐蚀性： 强 2.化学性质： （1）具有碱的通性：a.能使酸碱指示剂变色；b.与强酸反应；c.与酸性氧化物、两性氧化物反应；d.与盐反应（强碱制弱碱）。 （2）其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH 3.NaOH的制取 （1）实验室制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH （2）氯碱工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 4. NaOH用途 在反应中往往用于提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考●向●破●译 考向1 考查钠单质性质及其应用 例1(2025·内蒙古通辽实验中学·一模) . 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________（填序号）。 ①MgSO₄溶液　②BaCl₂溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO₃)₂溶液　⑤CuCl₂溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 【答案】①③④⑥ 【解析】钠先与水反应生成NaOH和H₂（有气体），再看NaOH与盐的反应： ①MgSO₄：2NaOH + MgSO₄ === Mg(OH)₂↓（白色）+ Na₂SO₄，符合； ②BaCl₂：NaOH与BaCl₂不反应，无沉淀，不符合； ③饱和澄清石灰水：钠与水反应消耗水且放热，Ca(OH)₂溶解度降低，析出白色Ca(OH)₂沉淀，符合； ④Ca(HCO₃)₂：Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH === CaCO₃↓（白色）+ Na₂CO₃ + 2H₂O，符合； ⑤CuCl₂：生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不是白色，不符合； ⑥饱和食盐水：钠与水反应消耗水，NaCl析出白色晶体，符合； ⑦浓盐酸：钠先与HCl反应生成NaCl和H₂，无沉淀，不符合。 【变式1·换角度——钠与酸、碱、盐溶液反应对比】．（2025·辽宁省抚顺市二中·期末）向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L⁻¹盐酸、100 mL 0.01 mol·L⁻¹ NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是（　　） A. 三个烧杯中发生的离子反应均为2Na + 2H₂O === 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中反应最剧烈 C. 反应后，三个烧杯中Z的NaOH的物质的量浓度最大 D. 反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同 【答案】A 【解析】A. 钠与盐酸反应时，钠先与H⁺反应，离子方程式为2Na + 2H⁺ === 2Na⁺ + H₂↑，过量的钠再与H₂O反应，故A错误； B. 三个烧杯中，Y烧杯中氢离子浓度最大，反应最剧烈，故B正确； C. X烧杯中生成NaOH，Y烧杯中生成NaCl和NaOH，Z烧杯中原有NaOH且生成NaOH，故Z烧杯中NaOH物质的量浓度最大，故C正确； D. 三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应，转移电子数相同，故生成H₂的质量相同，故D正确。 故答案选A。 【变式2·变角度——钠在非水溶剂中的反应】（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）钠在液氨(NH3)中溶剂化速率极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 溶液的导电性增强 C. 0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D. 钠和液氨可以发生的反应为2NH2 + 2Na === 2NaNH2 + H2↑ 【答案】C 【解析】A. 钠沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大，故A正确； B. 钠投入液氨中生成溶剂合电子和Na⁺，自由移动的带电粒子增多，溶液导电性增强，故B正确； C. 钠与液氨反应时，Na由0价升高为+1价，0.1 mol Na完全反应失去0.1 mol电子，生成0.05 mol H₂；生成0.01 mol H2时，只有部分Na反应，失去0.02 mol电子，但还有部分Na未反应以溶剂化形式存在，在溶剂化过程中钠也失去电子，题目说"共失去"，应指所有Na，共失去0.1mol电子，故C错误； D. 钠和液氨反应生成NaNH₂和H₂，反应的化学方程式为2NH₃ + 2Na === 2NaNH₂ + H₂↑，故D正确。 故答案选C 【变式3·变题型】.（2025·黑龙江鹤岗市第一中学·期末）下列关于钠的叙述不正确的是（　　） A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. 金属钠与Ca(HCO₃)₂溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出 C. 金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中 D. 钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应 【答案】C 【解析】A. 取用金属钠时，用镊子夹取，滤纸吸干煤油，玻璃片上用小刀切割，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确； B. 钠先与水反应生成NaOH和H₂（气体），NaOH与Ca(HCO₃)₂反应生成CaCO₃白色沉淀，故B正确； C. 钠的密度小于CCl4，会浮在CCl₄表面，不能隔绝空气和水，不能保存在CCl₄中，故C错误； D. 钠熔点低，且与水反应放热，使钠熔化成小球，故D正确。 考向2 考查氧化钠与过氧化钠氢氧化钠性质及应用 例2（2025·吉林省长春市第二中学·一模）.下列叙述正确的是（　　） ①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同 ②钠在常温下不易被氧化 ③Na₂O₂可做供氧剂，而Na₂O不能 ④向紫色石蕊溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出 ⑤钠与CuSO₄溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀 A. 都正确 B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】①Na₂O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na₂O₂和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，二者化学性质不完全相同，①错误； ②钠在常温下易被氧化成氧化钠，②错误； ③Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可作供氧剂；Na₂O与CO₂反应不产生O₂，不能作供氧剂，③正确； ④Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，NaOH使石蕊变蓝，Na₂O₂的强氧化性使石蕊褪色，并有气泡生成，④正确； ⑤钠与CuSO₄溶液反应，先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，即放出气体并生成蓝色沉淀，⑤正确。 综上，③④⑤正确，故答案选D。 【变式1·变角度——实验探究】（2025·吉林省白城市第一中学·期末）.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行实验：实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（　　） A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O₂ B. 过氧化钠与水反应需要MnO₂做催化剂 C. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂ 【答案】B 【解析】A. 实验①中加入MnO₂立即产生大量气体，该气体能使带火星木条复燃，为O₂，故A正确； B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，MnO₂是H₂O₂分解的催化剂，故B错误； C. 实验②中NaOH溶液加酚酞变红，通入O₂红色不褪去；实验③中氧气不能使酚酞褪色，可证明使酚酞褪色的不是NaOH和O₂，故C正确； D. 根据实验①现象可判断，过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂，H₂O₂在MnO₂催化下分解产生O₂，H₂O₂具有漂白性使酚酞褪色，故D正确。 【变式2·变角度——定量分析】. （2025·吉林省长春市实验中学·一模）当0.2 mol Na₂¹⁸O₂与足量CO₂完全反应后，下列说法正确的是（　　） 选项 生成Na₂CO₃的质量 关于所生成氧气的描述 A 21.2 g 该氧气的摩尔质量是36 g·mol⁻¹ B 21.6 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L C 21.2 g 该氧气的摩尔质量是32 g·mol⁻¹ D 22.4 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L 【答案】B 【解析】Na₂O₂与CO₂反应的实质是-1价氧的歧化反应： 2Na2¹⁸O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + ¹⁸O2↑ 其中，Na₂CO₃中有一个O来自Na₂¹⁸O₂（¹⁸O），另外两个O来自CO₂（¹⁶O）。 Na₂CO₃的摩尔质量 = 23×2 + 12 + 16×2 + 18 = 108 g·mol⁻¹ 0.2 mol Na₂¹⁸O₂反应生成0.2 mol Na₂CO₃，质量 = 0.2 mol × 108 g·mol⁻¹ = 21.6 g 生成O₂的物质的量 = 0.1 mol，标况下体积 = 0.1 mol × 22.4 L·mol⁻¹ = 2.24 L O₂全部由¹⁸O组成，摩尔质量为36 g·mol⁻¹ 综上，故答案选B。 【变式3·变题型】（2025——2026高三下·辽宁辽西重点高中·开学联考）. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 【答案】C 【解析】Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，即最外层电子数为6，又原子序数Y<Q，则Y为O，Q为S；X与Z同族，且原子序数依次增大，则X为H，Z为Na；W为金属元素，原子序数=1+11=12，则W为Mg。 A．Z为钠(Na)，W为镁(Mg)，Q为硫(S)，三者均位于第三周期；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Na>Mg>S，即Z>W>Q，A正确； B．Z为钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；W为镁，其最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，碱性弱于氢氧化钠，即最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W，B正确； C．Y为氧(O)，其氢化物为H2O，Q为硫(S)，其氢化物为H2S；氧的非金属性强于硫，故H2O的稳定性大于H2S，即简单氢化物的稳定性：Y＞Q，C错误； D．X为氢(H)，Z为钠(Na)，Y为氧(O)，H与O可形成H2O（原子数比H:O=2:1）和H2O2（原子数比H:O=1:1）；Na与O可形成Na2O（原子数比Na:O=2:1）和Na2O2（原子数比Na:O=1:1）；D正确； 故答案选C。 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 知●识●解●构 知识点1 性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 可溶于水 化学性质 同浓度pH 较大 较小 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 易错陷阱 相同条件下，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃；向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂会析出NaHCO₃晶体。 知识点2相互转换及鉴别、除杂方法 1.相互转化 ①Na2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 ②NaHCO3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 鉴别原理 鉴别试剂或方法 现象 结论 热稳定性不同 固体加热气体通入澄清石灰水 无明显现象 Na2CO3 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3 反应速率不同 滴加盐酸 产生气泡快/滴加盐酸，立即产生气泡 NaHCO3 产生气泡慢/滴加盐酸开始不产生气泡，后有气泡产生 Na2CO3 碱性不同 测相同浓度的稀溶液pH pH较大 Na2CO3 pH较小 NaHCO3 沉淀不同 滴加BaCl2溶液 产生沉淀 Na2CO3 无沉淀生成 NaHCO3 3．Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 反应原理 Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 易错陷阱 不能用Ca(OH)₂鉴别！因为两者与Ca(OH)₂反应都生成白色CaCO₃沉淀，现象相同，无法区分。 答疑解惑 问：为什么非金属活动顺序表不像金属活动顺序表那样几乎包含了所有常见金属？ 答：因为金属单质只表现还原性，而有些非金属单质即能表现氧化性又能表现还原性，按照氧化性排序的非金属活动顺序表就不能排表现还原性的非金属单质了，比如：C、 Si。这也能够解释非金属单质氢气为什么排在金属活动顺序表中了。 溯本求源 化理通考 物质氧化性、还原性强弱的最本质根源，是微观粒子（原子、离子、分子）得失电子的内在趋势，由粒子的电子层结构、原子核与价电子的静电作用强度，以及得失电子后产物的结构稳定性共同决定。 一、微观结构本质：得失电子能力的根本内因 这是决定氧化还原性强弱的核心根源，所有外部条件最终都是通过改变微观结构状态发挥作用。 1.单质的氧化性/还原性：原子的电子结构是核心 对于由原子构成的单质，氧化性、还原性本质上由原子对价电子的束缚能力决定： 原子半径越小、核内正电荷越多，原子核对外层电子的静电吸引力越强，原子越容易捕获外来电子，对应单质的氧化性就越强； 原子半径越大、最外层电子数越少，原子核对外层电子的束缚越弱，电子越容易脱离原子，对应单质的还原性就越强。 比如氟单质是已知最强的氧化剂，本质就是氟原子半径极小，核电荷对最外层电子的吸引力极强，极易得到电子形成稳定的氟离子；而碱金属还原性极强，本质是原子半径大，最外层仅 1 个电子，原子核几乎束缚不住这个电子，极易失去。 2.化合物、离子的氧化还原：产物稳定性与化学键共同决定 对于离子、共价化合物，除了中心原子的价态高低，更关键的两个结构因素是： 电子转移后新粒子的稳定程度：高价态不一定有强氧化性，只有降价后能形成更稳定结构的粒子，才会表现出强氧化性。比如三价铁有氧化性，是因为得电子后形成的二价铁结构更稳定；而稀硫酸中硫是 + 6 价，却几乎没有强氧化性，本质是硫酸根离子的正四面体结构高度稳定，硫氧键很难断裂，电子难以转移。 反应介质对稳定性的影响：酸碱性、浓度等条件会改变产物的稳定性，进而改变氧化性强弱。 比如：酸性高锰酸钾氧化性远强于碱性条件，本质是酸性环境下高锰酸根被还原为二价锰（电子层半满的稳定结构），体系能量下降幅度更大；碱性下还原产物能量更高，反应趋势更弱。 知识点3侯氏制碱方法与原理 1．侯氏制碱法（联合制碱法）： 侯德榜先生改进的制碱工艺，以食盐、氨、二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，提高了原料利用率，降低了成本。 2．反应原理 第一步：制NaHCO₃ 向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入CO₂： NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl 第二步：煅烧NaHCO₃制纯碱 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（CO₂可循环利用） 第三步：析出NH₄Cl 向母液中加NaCl细粒、通NH₃，使NH₄Cl单独结晶析出，作氮肥。 易错陷阱 1.通气顺序：先通NH₃，后通CO₂——NH₃极易溶于水使溶液呈碱性，能吸收更多CO₂，提高HCO₃⁻浓度，利于NaHCO₃析出。 2.NaHCO₃先析出的原因：相同温度下NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，且反应消耗水、生成NaHCO₃质量大，达到饱和后析出。 3.循环物质：CO₂（煅烧NaHCO₃产生）可循环通入饱和食盐水。 4.产物：纯碱（Na₂CO₃）和副产品NH₄Cl（氮肥）。 知识点4 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 向某溶液中逐渐加入盐酸，依据图像特点判断溶液溶质成分 图像各段关系 结论 涉及反应 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质 是：Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 归纳总结 钠及其化合物相互转化 考●向●破●译 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与鉴别 例1（2026·学易金卷黑吉辽蒙·一模保分卷04）. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是（　　） A. 等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂多 B. 可以用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 C. 可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃杂质 D. 物质的量浓度相同的两种溶液，NaHCO₃溶液的碱性更强 【答案】C 【解析】A错：等质量时NaHCO₃摩尔质量（84 g/mol）小于Na₂CO₃（106 g/mol），NaHCO₃物质的量更大，产生CO₂更多。 B错：两者均与Ca(OH)₂生成白色CaCO₃沉淀，现象相同，无法鉴别。 C对：NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，加热可除去杂质且不引入新杂质。 D错：CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，等浓度时Na₂CO₃溶液碱性更强，pH更大。 故答案选C。 【变式1·新情境——鉴别方案的可行性评价】（2025·吉林一中高三第一次质检）. 实验室有两瓶失去标签的白色固体，分别是Na₂CO₃和NaHCO₃。下列鉴别方案中不合理的是（　　） A. 分别取等量固体于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 B. 分别取等量固体溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否产生沉淀 C. 分别取等量固体滴入几滴水，触摸试管外壁感受温度变化 D. 分别配成等物质的量浓度的溶液，测定溶液的pH 【答案】B 【解析】A合理：NaHCO₃受热分解产生CO₂，使石灰水变浑浊；Na₂CO₃受热不分解。 B不合理：Na₂CO₃和NaHCO₃均能与Ba(OH)₂反应生成白色BaCO₃沉淀，现象相同，无法鉴别。 C合理：Na₂CO₃溶于水放热，NaHCO₃溶于水吸热，温度变化不同。 D合理：等浓度时Na₂CO₃溶液水解程度大，pH更大。 故答案选B。 【变式2·变类型——定量计算】（2026·辽宁沈阳一模）.有两份质量均为m g的Na₂CO₃和NaHCO₃固体，分别与足量稀盐酸完全反应。下列说法正确的是（　　） A. Na₂CO₃消耗的HCl更多 B. NaHCO₃反应更剧烈，产生的CO₂更多 C. 两者消耗HCl的物质的量之比为53:84 D. 两者产生CO₂的体积（同温同压）相等 【答案】B 【解析】设质量均为m g，则n(Na₂CO₃) = m/106 mol，n(NaHCO₃) = m/84 mol。 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，消耗HCl：2m/106 = m/53 mol NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，消耗HCl：m/84 mol A错：Na₂CO₃消耗HCl为m/53，NaHCO₃消耗HCl为m/84，Na₂CO₃消耗更多，但选项未说明比较维度，需结合B选项综合判断。 B对：NaHCO₃与盐酸一步反应，更剧烈；n(NaHCO₃) = m/84 ＞ n(Na₂CO₃) = m/106，产生CO₂更多。 C错：消耗HCl之比 = (m/53):(m/84) = 84:53。 D错：物质的量不同，产生CO₂体积不同。 故答案选B。 【变式3·换角度——除杂方案选择】（2026·黑龙江大庆二模）. 为除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法均正确的是（　　） A. Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热至恒重 B. NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：加入适量CaCl₂溶液，过滤 C. CO2（HCl）：通入饱和Na₂CO₃溶液 D. NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入稀硫酸至不再产生气泡 【答案】A 【解析】A对：NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，可除杂。 B错：加入CaCl₂会与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，且消耗了Na₂CO₃。应通入足量CO₂。 C错：CO2与Na₂CO₃溶液反应，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；应该用饱和NaHCO₃溶液，抑制CO2除去HCl。 D错：加入稀硫酸会引入SO₄²⁻新杂质，应加稀盐酸。 故答案选A。 考向2 考查侯氏制碱法 例2（2026·学易金卷黑吉辽蒙卷·02）.索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除"灰蒸"过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是（　　） A. "吸氨"和"碳酸化"所用NH₃和CO₂理论最佳物质的量比为1:1 B. 操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C. 图示的流程中循环利用的物质仅是CO₂ D. 上述流程中"碳酸化"和"吸氨"这两步工序可以互换 【答案】A 【解析】A对：根据反应NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ = NH₄Cl + NaHCO₃↓，NH₃和CO₂理论最佳物质的量比为1:1。 B错：操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析法。 C错：图示流程中循环利用的物质有NH₃和CO₂两种。 D错：氨气溶解度远大于二氧化碳，先通氨气形成碱性环境才能吸收更多CO₂，两步不能互换。 故答案选A。 【变式训练1·变载体】（25-26高一下·浙江宁波·期末）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。    下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A．实验室采用图乙装置模拟“侯氏制碱法”，应当从a口通入氨气 B．步骤②产生的可循环使用，故无需补充 C．步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作 D．步骤③加入NaCl固体，可促进逆向移动，有利于固体析出 【答案】B 【分析】饱和食盐水中通入过量氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解为碳酸钠和二氧化碳；氯化铵溶液中加入氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．氨气极易溶于水，图乙中a口连接的球形干燥管可防止倒吸，因此从a口通入氨气，A正确； B．最终产物纯碱中含有碳元素，根据碳元素守恒，即使可循环使用，也需要补充，B错误； C．步骤①为分离固体和溶液A的操作，即为过滤；步骤②为受热分解生成纯碱、的操作，即为加热，C正确； D．加入固体，溶液中浓度增大，使平衡逆向移动，有利于固体析出，D正确； 故答案选B。 考向3 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例3（25-26高一上·浙江·期中）.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL。向其中各通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸。标准状况下，产生气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 回答下列问题： (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 (2)曲线A表明加盐酸后，产生体积的最大值为___________mL(不考虑的溶解)。 (3)曲线B表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质物质的量之比为___________。 【答案】(1)(或) (2)33.6 (3) 【详解】（1）加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以c(NaOH)==； （2）曲线A中，加入盐酸体积为60 mL时，刚好产生气体，说明此时溶液中所有碳酸根恰好完全转化为碳酸氢根，，，； （3）曲线B中与后50 mL盐酸反应的碳酸氢钠中，有一部分是溶液中原有的碳酸钠与前25 mL盐酸反应转化而来的，由于，。 【变式1·变载体】 (2026·河北邯郸联考)将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如下。下列说法正确的是 A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2 C．盐酸的浓度为0.05 mol/L D．原混合物中有10.6 g Na2CO3 【答案】C 【解析】A.加入盐酸0～50 mL发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有气体产生，标注NaCl的直线不能代表产生的CO2的物质的量的变化情况，A错误； B.加入盐酸50～150 mL发生反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，根据图示信息，取出的50 mL溶液中Na2CO3为2.5 mmol，NaHCO3也为2.5 mmol，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶1，B错误； C.2.5 mmol Na2CO3消耗盐酸50 mL，参与反应的HCl的物质的量也是2.5 mmol，盐酸的浓度是0.05 mol/L，C正确； D.原混合物中碳酸钠的物质的量为0.002 5 mol×＝0.05 mol，即0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g Na2CO3，D错误。 考点三 碱金属 焰色反应 知识点1 碱金属的性质 碱金属指元素周期表第 ⅠA 族元素：锂 (Li)、钠 (Na)、钾 (K)、铷 (Rb)、铯 (Cs)、钫 (Fr)（钫为放射性元素，中学阶段一般不讨论）。 1．一般性 相似性 递变性(同主族由上→下) 原子结构 及性质 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 均为银白色金属（铯略带金色光泽） 质地柔软，可用小刀切割 密度小（属于轻金属），熔点低 具有良好的导电性、导热性 密度逐渐增大(钾反常) 熔、沸点逐渐降低 硬度：逐渐减小，越来越软 化学性质 都具有较强的还原性 都能与水反应生成碱和氢气： 2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑ 还原性逐渐增强； 与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂：Li→Li2O；Na→Na2O2；K/Rb/Cs→超氧化物 KO2等 与水反应：越来越剧烈 Na 浮熔游响红；K 反应更剧烈，发生轻微爆炸；Cs 遇水爆炸 最高价氧化物对应水合物 都显碱性 碱性：CsOH ＞ RbOH ＞ KOH ＞ NaOH ＞ LiOH 2．特殊性 （1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 （2）碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 （3）金属锂：锂密度小、容易失电子、原子量极小能量密度碾压其他金属，离子半径小，容易在电极穿梭。 所有以上特点决定了金属锂是做电池原料的不二选择。 （4）CsOH是最强的无机碱。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 ①实验前：清洗铂丝，将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。 ②灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。 ③实验后：清洗铂丝，将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色。 3．常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。 考向1考查碱金属的相似性、递变性 例1（2025·吉林白城一中·高三阶段考试）. 下列关于碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的叙述中，正确的是（　　） A. 碱金属单质的密度随原子序数增大而依次增大 B. 碱金属都能与水反应，从 Li 到 Cs 反应越来越剧烈 C. 碱金属的原子半径越大，越容易失去电子，还原性越弱 D. 碱金属在空气中燃烧都生成过氧化物 【答案】B 【解析】A 错：密度总体增大，但钾反常，K 的密度（0.86 g/cm³）小于 Na（0.97 g/cm³）。 B 对：从 Li 到 Cs，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈。 C 错：原子半径越大，失电子能力越强，还原性越强。 D 错：Li 燃烧只生成 Li₂O（普通氧化物），Na 生成 Na₂O₂，K、Rb、Cs 生成更复杂的超氧化物等。 故答案选B 【变式1·变类型】（2025・黑龙江双鸭山市第一中学・一模）将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，下列对实验现象的预测及解释不合理的是（　　） A. 钾浮在水面上 —— 钾的密度比水小 B. 钾熔化成闪亮的小球 —— 钾的熔点低，且反应放热 C. 溶液变红色 —— 反应生成了碱 D. 反应比钠更缓慢 —— 钾的金属性比钠弱 【答案】D 【解析】A 合理：碱金属密度都比水小（Li、Na、K 均浮于水面）。 B 合理：反应放热，钾熔点低（比钠更低），会熔化。 C 合理：2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑，生成 KOH 使酚酞变红。 D 不合理：钾的金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，甚至发生轻微爆炸。 考向2考查焰色试验操作及应用 例2（2025·黑龙江大庆第一中学·一模）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】A.为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确； B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确； C.为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误； D.铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确； 故答案选C。 【变式1·变角度——焰色反应应用】下列说法正确的是 A．用右图所示装置观察纯碱的焰色试验 B．Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料 C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色试验”属于化学变化 D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋ 【答案】A 【解析】B项，Li是活泼金属，可用作电池负极材料，错误；C项，焰色试验属于物理变化，错误；D项，应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，错误。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2022·辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是 A. 电离：H2S=HS- + H+ B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式： 【答案】C 【解析】A．H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2S⇌H++HS﹣，弱电解质电离应用可逆符号，故A错误； B．基态Na原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误； C．中心碳原子的价层电子对数为3+×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C正确； D．KOH是离子化合物，电子式为 ，故D错误； 故选C。 2.（2023·辽宁卷）2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。 Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。 Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。 a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨 【答案】（1）c 【解析】（1）步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。 3．（2024·黑吉辽卷）家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 【答案】B 【解析】A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确； 故答案选B。 4. （2024·黑吉辽卷）下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 【答案】A 【解析】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 5．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 6.（2022·辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误； C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确； D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误； 故选：C。 7．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】A 【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误； B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确； C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确； D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确； 故答案选A。 8．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 9.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 【答案】A 【解析】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 10. （2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙卷）生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 【答案】D 【解析】A．食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意； B．高温蒸煮可杀灭番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可实现保鲜，B不符合题意； C．料酒中的乙醇和香醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜肴风味，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁蚕丝衣物，D符合题意； 故选D。 11．（2024·黑、吉、辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 12.（2026·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 【答案】A 【解析】A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确； B．氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料，不是有机材料，B错误； C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误； D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误； 故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $