精品解析：黑龙江绥化市望奎县2025-2026学年八年级下学期7月期末测试化学试题

2025-2026学年度第二学期期末测试 初三化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14 Si-28 一、选择题。(本题共15个小题，每题2分，共30分。1-12小题只有一个选项符合题意，13-15小题有一个或两个选项符合题意) 1. 我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 A. 节日的礼花 B. 夜晚的霓虹灯 C. 雨后的彩虹 D. 彩色的图画 【答案】A 【解析】 【详解】节日的礼花是火药等可燃物燃烧引发的现象，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化；霓虹灯是稀有气体通电时将电能转化为光能；雨后彩虹是太阳光通过水滴发生折射、色散形成的光学现象；彩色图画是颜料本身的颜色呈现，均无新物质生成，均不属于化学变化。 2. 下列各种标志中属于当心易燃物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该图标是“禁止存放易燃物”，错误； B. 该图标是“禁止燃放鞭炮”，错误； C. 该图标是“当心火灾-易燃物质”，正确； D. 该图标是“国家节水标志”，错误。 3. 某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是 A. 点燃木炭 B. 点燃铁丝 C. 点燃红磷 D. 点燃蜡烛 【答案】B 【解析】 【详解】做铁丝燃烧的实验时，应在集气瓶底部铺一层细沙或者放少量水，防止高温下生成的熔化物溅落炸裂瓶底。故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 一切原子都是由质子和中子构成的 C. 一切原子都包含着质子、中子和核外电子 D. 原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核常由质子和中子构成，正确； B、原子核常由质子和中子构成，但氢原子例外，氢原子核中没有中子，不正确； C、由上分析可知，原子中不一定含有中子，不正确； D、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；同一原子中，质子数=核外电子数，故原子中正电荷总量等于负电荷总量，原子不显电性，不正确； 故选A。 5. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 （ ） A. O B. S C. N2 D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意； B、S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一纯净物，故选项符合题意； C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不能表示一个原子，故选项不符合题意； D、该符号是一氧化碳的化学式，不能表示一种元素或一个原子，故选项不符合题意。 故选B。 【点睛】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 6. 下列实验操作或实验现象的描述正确的是（　　） A. 用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯，然后再移出导气管 B. 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品 C. 白磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾 D. 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用排水法收集氧气完毕，先将导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，否则易导致水倒流使试管炸裂，选项错误； B.根据实验制取氧气的操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，选项正确； C.白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，选项错误； D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体；选项错误。 故选B。 7. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】有气体参加反应或有气体生成的反应都需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律； A.镁条燃烧，是镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，有氧气参与反应且没有在密闭容器中进行，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误； B.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，没有气体参加反应也没有气体生成，直接用于验证质量守恒定律，此选项正确； C.硝酸钠与氯化钾不反应，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误； D.稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，不能直接用于验证质量守恒定律，此选项错误； 故选B 8. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是 A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变 C. 分子的数目没有改变 D. 原子的种类、数目、质量都没改变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、化学变化中有新物质生成，所以物质的种类一定发生改变，选项不符合题意； B、化学变化中有新物质生成，即有新分子生成，所以分子的种类一定发生改变，选项不符合题意； C、化学变化中分子的数目可能发生改变，选项不符合题意； D、在化学变化中，参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它的物质，因为原子的种类、数目、质量都没改变，所以物质的质量不发生改变，即化学反应遵守质量守恒定律，选项符合题意。 故选D。 9. 下列关于灭火的叙述中错误的是 A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖—使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭—降低了可燃物的着火点 C. 扑灭森林火灾开辟隔离带—清除和隔离可燃物 D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖—隔氧又降温 【答案】B 【解析】 【详解】A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝。故A正确。 B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物周围环境的稳定使温度低于可燃物的着火点。故B错误。 C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物。故C正确。 D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温。故D正确。 10. 在2A+5B=2C+4D的反应中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则此反应中B与D的质量比为（ ） A. 4：9 B. 8：1 C. 10：11 D. 31：44 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设C、D的相对分子质量分别为9w、22w，生成C的质量为x。 ，x=1.8g 根据质量守恒定律，反应中B的质量为：1.8g+8.8g-2.6g=8.0g，则此反应中B与D的质量比为：8.0g：8.8g=10：11，故选C。 11. 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH＝ 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为 A. O2 B. CO C. CO2 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，原子的个数相等；反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个，由此可知3X中含有6个氧原子。故X的化学式为O2。 故选A。 【点睛】本题是运用化学中的基本思想中的质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的推断的方法，同时也考查了学生的分析和应变能力。 12. 你认为下列传闻缺乏科学依据的是 A. 使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体 B. 某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死 C. 有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油 D. 小雨称她可以使一氧化碳与二氧化碳互相转变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃气含碳元素，通风不畅时氧气不足，含碳燃料不完全燃烧会生成有毒的，正确； B. 密度大于空气且不能供给呼吸，谷底近地处浓度高，低矮动物易吸入过量窒息死亡，正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水仅含、元素，汽油含元素，不可能通过化学反应将水直接转化为汽油；且催化剂仅改变化学反应速率，不改变元素组成和反应产物，该说法无科学依据，错误； D. 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，正确。 13. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:3 【答案】CD 【解析】 【详解】A、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，由于不能确定可燃物的质量以及消耗氧气的质量，故不能确定该物质中是否含有氧元素，A错误； B、该物质中碳元素的质量为，氢元素的质量为 ，故碳元素与氢元素的质量比为4：1，B错误； C、不能确定该物质中是否含有氧元素，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，C正确； D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为，D正确。 故选CD。 14. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 A. 参加反应X、Z的质量比为1∶4 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9 C. 反应后X的质量为0 D. 发生的反应一定是化合反应 【答案】AC 【解析】 【分析】反应前总质量：8g + 2 g+ 40g + 5g = 55g ，反应后总质量：待测 + 24g + 8g + 23 g= 待测 + 55g，则待测 = 0g，即 X 完全反应。 X：8g → 0g，减少8g → 反应物 Y：2g → 24g，增加22g → 生成物 Z：40g → 8g，减少32g → 反应物 Q：5g → 23g，增加 18g → 生成物 反应表达式为X + Z → Y + Q 【详解】A.结合分析，参加反应X、Z的质量比为 8g:32g = 1:4，正确。 B.因为不知道具体的反应，因此Y、Q的相对分子质量之比无法确定，错误。 C.结合分析可知，反应后X的质量为0，正确。 D.该反应为两物质生成两物质，不符合化合反应多变一的特点，不属于化合反应，错误。 15. 下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷 B. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D. 水通电分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、在密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时，集气瓶内气体温度升高，对气压的影响较大，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值，A选项正确； B、加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾达到一定温度后开始分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，高锰酸钾的质量不断减小直至完全分解，质量为0，图中高锰酸钾最终质量不为0，B选项错误； C、等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解，有二氧化锰情况下，过氧化氢分解速率较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但二氧化锰不能增加产物的最终质量，不论有无二氧化锰，氧气的最终质量相等，C选项正确； D、水通电分解，产生氢气和氧气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，D选项正确。 故选：B。 二、填空题。(本题每空1分，共30分) 16. 用化学用语填空。 （1）二个钙离子___________； （2）一氧化氮中氮显+2价___________； （3）3个碳酸根离子____________； （4）氧化铁的化学式___________； （5）充入食品包装袋中可防腐的单质__________； （6）天然最硬的物质是__________。 【答案】（1）2Ca2+ （2） （3） （4）Fe2O3 （5）N2 （6）C 【解析】 【小问1详解】 钙离子带2个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应系数即可。 【小问2详解】 化合价需标注在对应元素符号正上方，规则是正负号在前、价数在后，一氧化氮化学式为NO，因此氮的+2价标在N元素正上方，表示为。 【小问3详解】 碳酸根离子带2个单位负电荷，符号为，3个离子即在符号前加系数3。 【小问4详解】 氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可推导出化学式为。 【小问5详解】 氮气化学性质稳定、无毒，属于单质，是常用的食品防腐保护气。 【小问6详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，属于碳单质，化学式直接用元素符号C表示。 17. 写成相应的化学方程式。 （1）有二氧化碳参加的化合反应_____________________________________； （2）碳高温还原氧化铜_____________________________________________； （3）碳酸钠和稀盐酸反应___________________________________________； （4）配平：________________H2O 【答案】（1）() （2） （3） （4） ①. 2 ②. 9 ③. 6 ④. 8 【解析】 【小问1详解】 化合反应特征是“多变一”，二氧化碳和水反应生成碳酸符合要求，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳也符合题意。 【小问2详解】 碳具有还原性，高温下夺取氧化铜中的氧生成二氧化碳，生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸发生复分解反应，生成的碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 用定一法配平：①设系数为1，根据C守恒得系数为3，根据H守恒（共8个H）得系数为4；②右侧总O数为，减去自带的1个O，剩余9个O由提供，因此系数为；③所有系数同乘2消去分母，得到整数系数。 18. 根据物质(或分子)的组成或构成等知识，分析下列物质或元素性质不同的原因。 （1）金刚石和石墨____________________； （2）CO和CO2____________________； （3）钠元素和氯元素__________________； （4）钾原子和钾离子________________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子构成不同 （3）质子数不同 （4）最外层电子数不同 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，金刚石中碳原子为空间网状结构，石墨中碳原子为层状结构，排列方式的差异导致二者性质差异显著。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，分子结构不同，因此性质不同。 【小问3详解】 元素的种类由质子数决定，不同元素的本质区别是质子数不同，因此钠元素和氯元素的性质存在差异。 【小问4详解】 钾原子失去1个最外层电子形成钾离子，钾原子最外层有1个电子，化学性质活泼；钾离子最外层为8电子稳定结构，最外层电子数的差异导致二者性质不同。 19. 现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水蒸气五种物质，请按下列要求将序号填入空格内： （1）占空气总体积0.03%且导致温室效应的气体是______________； （2）可制多种电光源的气体是______________； （3）可制氮肥的气体是______________； （4）脆的饼干遇到会变软的是______________； （5）可用于气体肥料的是______________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）⑤ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳（④）的体积分数约为0.03%，同时它是主要的温室气体，会导致温室效应； 【小问2详解】 稀有气体（③）通电时可以发出不同颜色的光，因此可制作霓虹灯等多种电光源； 【小问3详解】 氮气（①）含有氮元素，是工业生产氮肥的核心原料； 【小问4详解】 酥脆的饼干会吸收空气中的水蒸气（⑤），从而受潮变软； 【小问5详解】 二氧化碳（④）是植物光合作用的原料，在大棚种植中可作为气体肥料提升作物产量。 20. 近年来，中国航天事业取得了令世界瞩目的成就，成为全球航天领域的重要力量。下图是航天员在航空站驻留时维持空间站气体环境稳定的某一个反应的微观示意图。请结合图示回答问题 （1）根据质量守恒定律，图B中缺少_____(填化学用语)。 （2）A、B、C、D对应的物质都是由_____构成的。 （3）此变化前后共有_____种氧化物。 （4）写出该反应的化学方程式_____。 （5）请画出碳原子结构示意图_____。 【答案】（1） （2）分子 （3）两##二##2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，故反应物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故图B中应补充2个氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2； 【小问2详解】 A为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，B为氢气，氢气由氢分子构成；C为甲烷，甲烷由甲烷分子构成，D为水，水由水分子构成，它们都是由分子构成的； 【小问3详解】 该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共有两种氧化物； 【小问4详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 碳是6号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，故碳原子结构示意图为： 。 21. 一氧化碳与二氧化碳的混合物36g，经测定含氧元素70%。将此气体混合物通过足量灼热的氧化铜后再通入足量澄清的石灰水中，充分反应后可得到碳酸钙的质量是______g。 【答案】90 【解析】 【详解】根据反应前后碳元素守恒，反应全程混合物中的碳元素全部转移到碳酸钙中，无损失：混合物中碳元素质量：混合物含氧70%，则碳的质量分数为，碳元素总质量为。 碳酸钙（）的相对分子质量为，其中碳元素质量分数为。 设碳酸钙质量为，则，解得。 22. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国责任与担当。 （1）电解水时，若与电源______极相连的电极上产生1000 L氢气，理论上同时能得到__________L氧气。写出电解水的化学方程式_______________________________________。 （2）CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，该反应的化学方程式是 ___________________________________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 500 ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验规律为“正氧负氢，氢二氧一”：与电源负极相连的电极产生氢气，正极产生氧气，且生成氢气和氧气的体积比为，因此生成1000L氢气时，对应氧气体积为，电解水的化学方程式为。 【小问2详解】 CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，反应的化学方程式为。 三、实验和探究。(本题每空1分，共30分) 23. 如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题 （1）写出仪器①的名称是__________。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是____(填字母)，当导管口出现____________________时，开始收集气体。若选择B装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________________________________________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式___________________________。发生装置选择G的优点是__________________________________。 （4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在__________(填a或b)导管口，若木条熄灭，则已收满。 【查阅资料】 a．甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。 b．实验室里制甲烷的反应化学方程式为： （5）某同学想用无水醋酸钠()固体和碱石灰固体制取甲烷()气体。根据资料，你认为该同学应该选择的发生装置是____(填字母)，可以用E装置收集CH4，原因是_________________________________________________。 （6）下图装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，广口瓶中水面上放一层植物油的目的是________________，_________________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BE ②. 连续均匀的气泡 ③. （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）b （5） ①. B ②. 甲烷极难溶于水，且不与水反应 （6） ①. 防止二氧化碳溶于水 ②. 防止二氧化碳与水反应 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生选固体加热型装置B；排水法收集的气体纯度更高，因此收集选E，组合为BE。初始排出的气体是装置内的空气，需等导管口出现连续均匀的气泡再开始收集。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。G装置有多孔隔板：关闭活塞时，装置内压强增大，固液分离，反应停止；打开活塞，气体排出，固液重新接触，反应开始，因此优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，二氧化碳从长管a进气，空气从短管b排出，因此验满要将燃着木条放在b导管口。 【小问5详解】 制取甲烷的反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置选固体加热型B；甲烷极难溶于水、不与水反应，因此可以用排水法（装置E）收集。 【小问6详解】 二氧化碳能溶于水，且能和水反应，植物油可以隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶于水/和水反应造成体积测量偏差，因此作用是防止二氧化碳溶于水、防止二氧化碳与水反应。 24. 根据下图，完成下列有关二氧化碳制取和性质的实验问题。 （1）根据上图回答问题： ①仪器a在此实验中的用途是_________________________； ②正确实验过程中装置B中观察到的现象为_________________________________________； ③检验生成这种气体的方法为________________________________；其反应的化学方程式为______________________________________； （2）若要用C装置探究二氧化碳的一条物理性质，导管口应放在哪个位置_______(填“1”或“2”)，同时还可以体现二氧化碳________________的化学性质，使烧杯内的蜡烛火焰熄灭，所利用的灭火原理是：____________________________________。 【答案】（1） ①. 添加液体药品（或添加稀盐酸） ②. 紫色石蕊试液由紫色变为红色 ③. 将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 ④. （2） ①. 2 ②. 不燃烧不支持燃烧 ③. 隔绝可燃物与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗，在该固液不加热制气装置中，作用是添加液体反应物（稀盐酸）。 通入B装置的二氧化碳会和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此观察到溶液变红。 实验室利用二氧化碳能和澄清石灰水反应生成难溶碳酸钙沉淀的特性检验二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 若要验证二氧化碳密度比空气大的物理性质，需要将导管口伸到烧杯底部（位置2），实验中下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，既体现了二氧化碳密度大于空气的物理性质，也体现了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的化学性质；二氧化碳灭火的原理是隔绝可燃物与氧气（空气）的接触，使燃烧停止。 25. 如图是初中化学中常见的四个基本实验，请回答下列问题。 （1）图A是利用燃烧法测定空气中氧气含量的实验装置，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是__________________________________________________________。 （2）图B实验中酒精灯加网罩的作用是_____________________该反应中___________发生了还原反应。 （3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片先燃烧，这是探究燃烧的条件之一是________________________________________。 （4）图D实验中称取氯化钠的实际质量为__________g。 【答案】（1）红磷量不足（或装置气密性不好、未冷却至室温就打开弹簧夹，合理即可） （2） ①. 集中火焰，提高温度 ②. （或氧化铜） （3）需要温度达到可燃物的着火点 （4）12 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气体积分数时，结果偏低的常见原因：红磷量不足无法耗尽瓶内氧气，或装置漏气冷却时外界空气进入瓶内，或未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内气压偏高，都会导致进入集气瓶的水体积偏小，测量结果偏低。 【小问2详解】 碳还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提升加热温度； 该反应中氧化铜失去氧，发生还原反应，碳得到氧发生氧化反应。  【小问3详解】 本实验中两种物质都是可燃物，都与氧气接触，乒乓球碎片着火点更低、先燃烧，因此探究得出燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。  【小问4详解】 托盘天平的原理是左盘质量=右盘质量+游码示数，本题中砝码和物品放反，左盘总砝码质量为，游码示数为，因此氯化钠实际质量砝码质量游码示数。 26. 下图为实验室用CO还原CuO的装置示意图，试回答下列问题。 （1）在给CuO加热前，先通一会儿CO气体，其目的是赶走玻璃管中留存的空气，防止______________________________________________________。 （2）在A处观察到的实验现象是________________________。反应方程式是__________________________；在C处观察到的实验现象是___________________________。 （3）实验结束时，先撤去酒精灯，还要继续通入CO至玻璃管冷却，目的是_______________________________。 （4）C处尾气必须点燃处理，目的是_______________________________________。 【答案】（1）加热时发生爆炸 （2） ①. 黑色固体(逐渐)变成红色 ②. ③. 气体燃烧，有蓝色火焰产生 （3）防止高温的铜再次被氧化 （4）除去CO，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由于一氧化碳具有可燃性，如果和空气混合达到一定的极限，就可以发生爆炸，所以在给CuO加热前，先通一会儿CO气体，其目的是赶走玻璃管中留存的空气，防止加热时发生爆炸。 【小问2详解】 该反应是黑色的氧化铜与一氧化碳在加热的条件下反应，生成红色的铜和二氧化碳气体，所以在A处观察到的现象是:黑色粉末逐渐变红。C处未反应的CO被点燃，燃烧现象为有蓝色火焰产生。 【小问3详解】 实验结束时，先撤酒精灯，还要继续通入CO至玻璃管冷却，防止还原后的铜在高温条件下又被空气中的氧气氧化为氧化铜。 【小问4详解】 一氧化碳有毒，且具有可燃性，通过点燃，可除去一氧化碳，防止污染空气。 四、计算题。(24题4分，25题6分，共10分) 27. 吸烟严重影响青少年的健康，香烟烟气中所含的尼古丁[化学式为(C10H14N2)]对人体的毒害作用非常大。试计算一下： （1）尼古丁的相对分子质量为_________________。 （2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为_______________。(填最简整数比) （3）尼古丁中氮元素的质量分数为____________。(精确到0.1%) （4）16.2克尼古丁中含有的碳元素和_________克一氧化碳中含有的碳元素相等。 【答案】（1）162 （2）1∶2 （3）17.3% （4）28 【解析】 【小问1详解】 尼古丁的相对分子质量是(12×10)+(1×14)+(14×2)=162。 【小问2详解】 尼古丁中氢、氮元素的质量比为(1×14):(14×2)=1:2。 【小问3详解】 氮元素的质量分数为。 【小问4详解】 16.2g尼古丁中含有的碳元素==12g，。 28. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 （1）硅在地壳中的含量居第__________位。 （2）反应中焦炭表现出__________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）如图，生成一氧化碳的质量为__________kg。 （4）根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少kg？(写出计算过程) 【答案】（1）二 （2）还原 （3）84 （4）设焦炭的质量为。 解得 答：至少需要焦炭的质量为。 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低排序为氧、硅、铝、铁，硅含量居第二位。 【小问2详解】 反应中焦炭夺取了二氧化硅中的氧，将二氧化硅还原为单质硅，因此焦炭表现出还原性。 【小问3详解】 由图像可知，反应完成后一氧化碳质量稳定在。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末测试 初三化学试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 N-14 Si-28 一、选择题。(本题共15个小题，每题2分，共30分。1-12小题只有一个选项符合题意，13-15小题有一个或两个选项符合题意) 1. 我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 A. 节日的礼花 B. 夜晚的霓虹灯 C. 雨后的彩虹 D. 彩色的图画 2. 下列各种标志中属于当心易燃物的是 A. B. C. D. 3. 某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是 A. 点燃木炭 B. 点燃铁丝 C. 点燃红磷 D. 点燃蜡烛 4. 下列说法正确的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的 B. 一切原子都是由质子和中子构成的 C. 一切原子都包含着质子、中子和核外电子 D. 原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 5. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 （ ） A. O B. S C. N2 D. CO 6. 下列实验操作或实验现象的描述正确的是（　　） A. 用排水法收集氧气完毕，先熄灭酒精灯，然后再移出导气管 B. 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品 C. 白磷在空气中燃烧时，产生大量的白色烟雾 D. 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 7. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 8. 化学反应遵守质量守恒定律的原因是 A. 物质的种类没有改变 B. 分子的种类没有改变 C. 分子的数目没有改变 D. 原子的种类、数目、质量都没改变 9. 下列关于灭火的叙述中错误的是 A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖—使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭—降低了可燃物的着火点 C. 扑灭森林火灾开辟隔离带—清除和隔离可燃物 D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖—隔氧又降温 10. 在2A+5B=2C+4D的反应中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则此反应中B与D的质量比为（ ） A. 4：9 B. 8：1 C. 10：11 D. 31：44 11. 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH＝ 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为 A. O2 B. CO C. CO2 D. H2 12. 你认为下列传闻缺乏科学依据的是 A. 使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体 B. 某地有个神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的动物走进去常会窒息而死 C. 有人声称他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油 D. 小雨称她可以使一氧化碳与二氧化碳互相转变 13. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:3 14. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 A. 参加反应X、Z的质量比为1∶4 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9 C. 反应后X的质量为0 D. 发生的反应一定是化合反应 15. 下列图像中，不能体现对应变化关系趋势的是 A. 在密闭集气瓶中引燃红磷 B. 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 C. 等浓度等体积的过氧化氢溶液，其中a加少量二氧化锰 D. 水通电分解 二、填空题。(本题每空1分，共30分) 16. 用化学用语填空。 （1）二个钙离子___________； （2）一氧化氮中氮显+2价___________； （3）3个碳酸根离子____________； （4）氧化铁的化学式___________； （5）充入食品包装袋中可防腐的单质__________； （6）天然最硬的物质是__________。 17. 写成相应的化学方程式。 （1）有二氧化碳参加的化合反应_____________________________________； （2）碳高温还原氧化铜_____________________________________________； （3）碳酸钠和稀盐酸反应___________________________________________； （4）配平：________________H2O 18. 根据物质(或分子)的组成或构成等知识，分析下列物质或元素性质不同的原因。 （1）金刚石和石墨____________________； （2）CO和CO2____________________； （3）钠元素和氯元素__________________； （4）钾原子和钾离子________________。 19. 现有①氮气②氧气③稀有气体④二氧化碳⑤水蒸气五种物质，请按下列要求将序号填入空格内： （1）占空气总体积0.03%且导致温室效应的气体是______________； （2）可制多种电光源的气体是______________； （3）可制氮肥的气体是______________； （4）脆的饼干遇到会变软的是______________； （5）可用于气体肥料的是______________。 20. 近年来，中国航天事业取得了令世界瞩目的成就，成为全球航天领域的重要力量。下图是航天员在航空站驻留时维持空间站气体环境稳定的某一个反应的微观示意图。请结合图示回答问题 （1）根据质量守恒定律，图B中缺少_____(填化学用语)。 （2）A、B、C、D对应的物质都是由_____构成的。 （3）此变化前后共有_____种氧化物。 （4）写出该反应的化学方程式_____。 （5）请画出碳原子结构示意图_____。 21. 一氧化碳与二氧化碳的混合物36g，经测定含氧元素70%。将此气体混合物通过足量灼热的氧化铜后再通入足量澄清的石灰水中，充分反应后可得到碳酸钙的质量是______g。 22. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国责任与担当。 （1）电解水时，若与电源______极相连的电极上产生1000 L氢气，理论上同时能得到__________L氧气。写出电解水的化学方程式_______________________________________。 （2）CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇CH3OH和水，该反应的化学方程式是 ___________________________________。 三、实验和探究。(本题每空1分，共30分) 23. 如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题 （1）写出仪器①的名称是__________。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是____(填字母)，当导管口出现____________________时，开始收集气体。若选择B装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________________________________________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式___________________________。发生装置选择G的优点是__________________________________。 （4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在__________(填a或b)导管口，若木条熄灭，则已收满。 【查阅资料】 a．甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。 b．实验室里制甲烷的反应化学方程式为： （5）某同学想用无水醋酸钠()固体和碱石灰固体制取甲烷()气体。根据资料，你认为该同学应该选择的发生装置是____(填字母)，可以用E装置收集CH4，原因是_________________________________________________。 （6）下图装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，广口瓶中水面上放一层植物油的目的是________________，_________________。 24. 根据下图，完成下列有关二氧化碳制取和性质的实验问题。 （1）根据上图回答问题： ①仪器a在此实验中的用途是_________________________； ②正确实验过程中装置B中观察到的现象为_________________________________________； ③检验生成这种气体的方法为________________________________；其反应的化学方程式为______________________________________； （2）若要用C装置探究二氧化碳的一条物理性质，导管口应放在哪个位置_______(填“1”或“2”)，同时还可以体现二氧化碳________________的化学性质，使烧杯内的蜡烛火焰熄灭，所利用的灭火原理是：____________________________________。 25. 如图是初中化学中常见的四个基本实验，请回答下列问题。 （1）图A是利用燃烧法测定空气中氧气含量的实验装置，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是__________________________________________________________。 （2）图B实验中酒精灯加网罩的作用是_____________________该反应中___________发生了还原反应。 （3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片先燃烧，这是探究燃烧的条件之一是________________________________________。 （4）图D实验中称取氯化钠的实际质量为__________g。 26. 下图为实验室用CO还原CuO的装置示意图，试回答下列问题。 （1）在给CuO加热前，先通一会儿CO气体，其目的是赶走玻璃管中留存的空气，防止______________________________________________________。 （2）在A处观察到的实验现象是________________________。反应方程式是__________________________；在C处观察到的实验现象是___________________________。 （3）实验结束时，先撤去酒精灯，还要继续通入CO至玻璃管冷却，目的是_______________________________。 （4）C处尾气必须点燃处理，目的是_______________________________________。 四、计算题。(24题4分，25题6分，共10分) 27. 吸烟严重影响青少年的健康，香烟烟气中所含的尼古丁[化学式为(C10H14N2)]对人体的毒害作用非常大。试计算一下： （1）尼古丁的相对分子质量为_________________。 （2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为_______________。(填最简整数比) （3）尼古丁中氮元素的质量分数为____________。(精确到0.1%) （4）16.2克尼古丁中含有的碳元素和_________克一氧化碳中含有的碳元素相等。 28. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 （1）硅在地壳中的含量居第__________位。 （2）反应中焦炭表现出__________性(填“氧化”或“还原”)。 （3）如图，生成一氧化碳的质量为__________kg。 （4）根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少kg？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $