精品解析：江西省上高二中2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

上高二中2025-2026学年高二年级下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性： B. 古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”涉及反应为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可知氧化性，无法证明，A错误； B．熟石膏的成分为，是生石膏的成分，B错误； C．氧化铁为红棕色固体，制作火炉的“红泥”呈红色就是因为含有氧化铁，C正确； D．氧化亚铜为砖红色固体，“翠色”为青绿色，不可能来自氧化亚铜，D错误； 故选C。 2. 四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 呋喃的二氯代物有4种 C. 第一电离能： D. 四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为 【答案】A 【解析】 【详解】依据信息，四氮唑()和呋喃()均含有大键，所以环上的原子都采用杂化。四氮唑中未连原子的三个原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1个单电子；连原子的原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故四氮唑中含有的大键为。味喃O原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故呋喃中含有的大键也为，据此分析； A．和的中心原子均为杂化，的中心原子杂化轨道上分布3个单电子，但的中心原子杂化有1对孤电子对，排斥力强，键角小，，故A错误； B．根据呋喃的结构，用定一移二法可判断呋喃的二氯代物有4种(、)，故B正确。 C．由同周期元素第一电离能的变化规律知：，由选择性必修二教材配图1-22知，元素的第一电离能介于、元素之间，即，故C正确。 D．由上述分析，可知四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为，D正确； 故选A。 3. 下列关于高分子材料与其特性和用途的对应关系错误的是 A. 酚醛树脂——热固性树脂，可反复加热熔化加工，可用于制作绝缘材料 B. 聚乙烯——无毒、耐低温，可用于制作药物的包装材料 C. 顺丁橡胶——弹性好、耐磨，可用于制造轮胎 D. 聚四氟乙烯——耐化学腐蚀，可用于制作化工反应釜内衬 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是热固性树脂，成型后为体型网状结构，受热不会熔化，无法反复加热熔化加工，A错误； B．聚乙烯无毒、耐低温，化学性质稳定，可用于制作药物的包装材料，B正确； C．顺丁橡胶具有弹性好、耐磨的特性，可用于制造轮胎，C正确； D．聚四氟乙烯耐酸碱等化学试剂腐蚀，俗称“塑料王”，可用于制作化工反应釜内衬，D正确； 故选A。 4. 环丙乙炔()、1-戊烯-4-炔()、[1.1.1]螺桨烷()分子式均为，下列对这三种化合物的叙述中正确的是 A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B. 1 mol 1-戊烯-4-炔最多与发生加成反应 C. 三者均属于不饱和烃 D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．[1.1.1]螺桨烷只有一种等效氢，故其一氯代物只有1种，A错误； B．1 mol 1-戊烯-4-炔含1mol碳碳三键和1mol碳碳双键，最多与发生加成反应，B正确； C．[1.1.1]螺桨烷中所有碳原子都是饱和碳原子，属于饱和烃，C错误； D．环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数分别为3和4，D错误； 故此题选B。 5. 新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 反应中氧化产物只有，还原产物只有 C. 该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D. Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误； B．CH2​Cl2​中C为价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为​中价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误； C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故选C。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D. 模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，A不符合题意； B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B不符合题意； C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O，C不符合题意； D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2通入氨化的饱和食盐水中反应生成NaHCO3晶体，反应的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，D符合题意； 故选D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图所示装置检验乙炔的还原性 B．图所示装置分离乙酸乙酯和乙醇 C．图所示装置除去乙烷中乙烯 D．图所示装置制备铜氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率，溶液可除去乙炔中混有的等还原性杂质，后续酸性溶液褪色可验证乙炔的还原性，A正确； B．乙酸乙酯和乙醇互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体混合物，该装置无法实现分离，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，会向乙烷中引入新杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．制备铜氨溶液需要向硫酸铜溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，滴加溶液无法制得铜氨溶液，D错误； 故选A。 8. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法正确的是 A. a与b互为同系物 B. 能用酸性溶液鉴别b与c C. c→d的反应为加成反应 D. d的二氯代物有8种 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；a与b结构不同，不互为同系物，A错误； B．物质b含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，c不能，可以使用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B正确； C．c和d是同分异构体，c→d的反应不是加成反应，C错误； D．给d中碳原子编号，其中有2种H（其中1、3、5、7等效，2、4、6、8、9、10等效），一氯代物有2种，二氯代物先固定一个Cl在1号碳，另一Cl原子可在2、3、4号碳，共3种，再固定1个Cl在2号碳，另一个Cl可在2、4、6号碳，合计6种，D错误； 故选B。 10. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 【答案】B 【解析】 【分析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol 转化为1 mol 会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。 【详解】A．由分析可知，电极M处的电极反应式为，A正确； B．由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，1 mol 完全转化为1 mol ，转移的电子数为，C正确； D．中C的平均化合价为，与葡萄糖相比，C的平均化合价也升高，说明为不完全氧化产物，也可能是电解产物，D正确； 故答案选B。 11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 中心原子的孤电子对数为0 B. 配合物1中有d轨道参与杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，的化合价改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心S原子的孤电子对数，A正确； B．配合物1中配位数为6，其价层电子对总数为6，需要形成6条杂化轨道，s轨道和p轨道最多能形成4条杂化轨道，故须有d轨道参与杂化，B正确； C．转变过程中，部分与配位的水分子断键脱离，外界变为内界与配位结合，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1中配离子为+2价，配体均为中性，故为+2价；配合物2为电中性，2个共-4价，其余配体均为中性，故每个仍为+2价，的化合价未改变，D错误； 故选D。 12. 是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B. 无水是除去有机相中残存的少量水 C. 操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D. 在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】叔丁醇与浓盐酸充分反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加水洗涤、分液得到有机相，再向有机相中加入5%的碳酸钠溶液洗涤、分液得到有机相，向有机相中加水洗涤、分液得到有机相，再向有机相中加入无水氯化钙进行干燥，最后经蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷，据此解答。 【详解】A．叔丁醇的系统命名：选含羟基的最长碳链为主链(共3个碳)，羟基在2号碳，且2号碳连1个甲基，则系统名称为2-甲基-2-丙醇，A错误； B．无水是常用干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，干燥有机相，B正确； C．操作1是洗涤后分离互不相溶的有机相和水相，为分液操作，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，C错误； D．两者都含有1个羟基，但叔丁醇的烃基比乙醇的烃基更大、更疏水，因此在水中溶解度：叔丁醇小于乙醇，D错误； 故选B。 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 若，与空位的数目不相等 B. 导电时，的价态发生变化 C. 导电时，移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的O原子数为12 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析晶胞与电荷平衡： Ti位于晶胞顶点，数目为 ；O位于棱心，数目为 ，符合化学式​；晶胞体心位置共1个位点，被、和空位共同占据，因此 。 根据化合物电中性：，化简得 据此分析。 【详解】A．若，代入得，则，数目为，与空位数目不相等，A正确； B．由题可知，导电时Li+发生迁移，没有发生化学变化，Ti和La的化合价不变，B错误； C．内电路中电流方向为正电荷定向移动的方向，为带正电荷的阳离子，故其移动方向与电流方向相同，C正确； D．体心位于晶胞中心，O在12条棱的棱心，所有O到体心的距离相等且最近，因此与体心最邻近的O原子数为12，D正确； 故选B。 14. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B. Z中Ni的化合价为+2 C. PC②→PC①是一个氧化过程 D. 总反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．X→Y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的键断裂，同时X中氧原子左边所连为-CH2-，Y中氧原子左边所连C为有一个单电子，此时这个碳原子上只连了一个氢原子，有碳氢键断裂，既有键断裂又有键断裂，A正确； B．由图可知，中Ni的化合价为+2价，中Ni与结合生成Z，Ni原子与具有单电子的碳原子结合形成键，且共用单子对偏向于C原子，则Ni的化合价上升到+3价，B错误； C．该步骤是光催化剂PC②与 反应，生成PC①和 。在这个反应中，Ni的化合价从+1价下降到0价，是氧化剂，则PC②→PC①是一个氧化过程，C正确； D．根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCl，产物为M，条件为光、催化剂，总反应式为，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： 实验I.确定有机物X的相对分子质量。 将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下的31倍。 （1）有机物X的相对分子质量为__________。 实验Ⅱ.确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。 实验过程：12.4g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8g，b管增重17.6g，c管增重0.001g(a、b、c管所装试剂均足量)。 （2）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为__________。 （3）a、b、c中的试剂分别是__________、__________、__________(填试剂名称)。c中试剂的作用为__________。 （4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比__________。 实验Ⅲ.确定有机物X的结构。 经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为 （5）有机物X的结构简式为__________。 （6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在键，还含有，键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为，则有机物X的同分异构体的结构简式为_________。 【答案】（1）62 （2）将装置内残留水蒸气、二氧化碳全部吹入U型管，保证吸收完全，减小实验误差 （3） ①. 无水氯化钙 ②. 碱石灰 ③. 碱石灰 ④. 防止空气中的、进入b管干扰碳、氢元素测定 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，，故有机物X的相对分子质量为62； 【小问2详解】 反应结束后装置内残留燃烧产物，通入氮气可将燃烧生成的水蒸气和二氧化碳全部赶入a、b装置中，使其被充分吸收，保证测定结果准确； 【小问3详解】 燃烧产物先吸收水，再吸收二氧化碳，最后用c装置阻挡外界空气的水和二氧化碳，避免测量误差，则a为无水氯化钙吸收水，b为碱石灰吸收二氧化碳，c为碱石灰在末端吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入b装置，干扰碳、氢元素的测定； 【小问4详解】 的物质的量为：增重为水的质量：，，增重为二氧化碳的质量：，，氧元素质量：，，因此； 【小问5详解】 结合相对分子质量为62，由元素比例得分子式为，核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比，说明有两种氢，个数比，结合红外光谱可知结构为乙二醇； 【小问6详解】 分子式为​，含醚键和羟基，核磁共振氢谱3组峰面积比，说明氢个数比，符合条件的结构为。 16. 电解锰渣中主要含、和少量的、、MgO、等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 （1）“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______。 （2）、；、。该工艺要求将待除去的离子浓度降至及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于______，控制溶液pH的操作方法是______。 （3）双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是______(用化学方程式表示)；充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是______。 （4）基态价电子排布图______。若HX为，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式______(配位键用“→”表示)。 （5）从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 5.1 ②. 缓慢加入氨水并搅拌，用pH计监测溶液pH （3） ①. ②. 使、胶体粒子聚沉，便于过滤 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】电解锰渣中主要含、和少量的、、、，加入硫酸和草酸，作氧化剂，将草酸氧化为，自身被还原为，其他金属氧化物和与硫酸反应变为硫酸盐，不反应的成为浸渣。浸液加入双氧水将氧化为，再加氨水把、完全变为和沉淀。反应后的溶液加入，将变为沉淀，加入硫酸溶解，最终可得。滤液1加入石灰水引入，再加和氨水即可产生沉淀。 【小问1详解】 浸锰时作氧化剂，将草酸氧化为，草酸为弱酸不能拆，自身被还原为，配平得到离子方程式为。 【小问2详解】 、完全沉淀时，完全沉淀需要更高： ，得，计算得，，因此不低于5.1。逐滴加入氨水，边搅拌边测定溶液pH，控制pH不低于5.1。 【小问3详解】 双氧水的目的是氧化，生成的会催化双氧水分解，因此实际消耗量大于理论量，化学方程式为。充分反应后，为了使、充分的聚沉，应加热加速胶体粒子的运动。 【小问4详解】 Mn原子序数25，失电子后价电子为，排布图为。是8-羟基喹啉，去质子后X⁻的O、N作为配位原子，1个X⁻与Mn形成1个五元环，共2个五元环，结构为。 【小问5详解】 滤液2含，加入、氨水调pH后，生成目标沉淀，配平得到离子方程式为。 17. 2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下： Ⅰ．制备 步骤1：按图1装置，在三颈瓶中加入苯、浓硫酸、(约)无水乙醇，用仪器B加入2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流。 Ⅱ．提纯 步骤2：将反应后的混合物倒入水中，加入无水固体(20℃时，水中最多能溶解无水固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体。 几种物质的沸点和相对分子质量如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水恒沸物 沸点／℃ 196 230 78 69 相对分子质量 140 112 46 - 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）步骤1装置的加热方式是___________，其优点是___________。 （3）步骤2中的作用是___________。 （4）步骤3中用苯多次萃取的目的是___________；锥形瓶中收集的主要物质是___________。 （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________(精确到小数点后一位)。 【答案】（1）球形冷凝管(或冷凝管) （2） ①. 热水浴加热 ②. 使反应混合物受热均匀，温度容易控制 （3）除去残留的酸 （4） ①. 提高原料利用率、提高产率 ②. 苯和水 （5）77.7% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入2-呋喃甲酸和乙醇，加苯有利于反应物互溶，使在浓硫酸催化下、68℃，回流发生酯化反应制得2-呋喃甲酸乙酯，将反应后的混合物倒入水中，加入以除去酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度，过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次过滤。将滤液静置后分液，得有机层为2-呋喃甲酸乙酯和苯的混合液，并用苯对水层少量多次萃取水中残留的2-呋喃甲酸乙酯，合并有机相(仍残留少量水)以提高产物的产率，最后用图2装置蒸馏2-呋喃甲酸乙酯和苯的混合液(含少量水)，通过形成苯和水恒沸物除去水分制得浓缩液，冷却、在乙醇中重结晶，得目标产物。 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 步骤1在68℃下反应，则装置的加热方式是热水浴加热，其优点是使反应混合物受热均匀，温度容易控制。 【小问3详解】 步骤2：反应后的混合物中加入碳酸钠，的作用是除去残留的酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度。 【小问4详解】 水层中残留有少量的2-呋喃甲酸乙酯，用苯可萃取出来，则步骤3中用苯多次萃取的目的是提高原料利用率、提高产率；由表知，苯和水恒沸物最低，蒸馏2-呋喃甲酸乙酯和苯的混合液(含少量水)形成浓缩液时，通过形成苯和水恒沸物除去水分制得浓缩液，故锥形瓶中收集的主要物质是苯和水。 【小问5详解】 由题干数据可知，投料乙醇为0.2087mol、2-呋喃甲酸为0.065mol，则2-呋喃甲酸乙酯理论产量为0.0625mol、其质量为0.0625mol ×140g/mol=8.75g，2-呋喃甲酸乙酯实际质量为6.8g，则本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为77.7%(精确到小数点后一位)。 18. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是______。 （4）C→E的反应类型为______。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 【答案】（1）碳碳双键 （2）3:1或者1:3 （3）氢氧化钠醇溶液，加热 （4）加成反应 （5）ab （6）较小 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】A为2-丁烯，和溴水发生加成反应生成B，B在一定条件下发生消去反应生成C，C和D发生D-A加成反应生成E，E在锌催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F，F在碱催化下发生羟醛缩合反应生成G，据此分析以下各小问； 【小问1详解】 A为2-丁烯，故官能团名称为碳碳双键。 【小问2详解】 B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构，两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3:1或者1:3。 【小问3详解】 B到C的反应为卤代烃发生消去反应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热。 【小问4详解】 C到E发生的是中学阶段常见的Diels-Alder反应，简称DA反应，属于广义上的加成反应。 【小问5详解】 a．C为顺式1,3-丁二烯，分子中C2和C3之间的单键可旋转改，故所有原子可能共平面，a正确； b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，b正确； c．C与在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误； d．C与Br2发生1，2-加成的产物无顺反异构，若考虑手性异构，为2种，发生1，4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计4种，d错误； 故选ab。 【小问6详解】 1号碳和2号碳均连接-CHO，但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成C-H键极性较大，故2号碳C-H键极性相对较小（或由G的结构可知，1号碳发生了C-H键断裂，2号碳未发生C-H键断裂，故1号碳C-H键的极性更大）。 【小问7详解】 F转化为G时，主产物G由1号碳作为碳和醛基参与分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳作为碳和醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为。 【小问8详解】 首先观察Q的结构，再结合，反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q（，虚线表示切断），故L的结构简式为，再通过逆推法，K应是发生反应②生成，故K的结构简式为，E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，J到K发生的为相同反应，故J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上高二中2025-2026学年高二年级下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性： B. 古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2. 四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 呋喃的二氯代物有4种 C. 第一电离能： D. 四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为 3. 下列关于高分子材料与其特性和用途的对应关系错误的是 A. 酚醛树脂——热固性树脂，可反复加热熔化加工，可用于制作绝缘材料 B. 聚乙烯——无毒、耐低温，可用于制作药物的包装材料 C. 顺丁橡胶——弹性好、耐磨，可用于制造轮胎 D. 聚四氟乙烯——耐化学腐蚀，可用于制作化工反应釜内衬 4. 环丙乙炔()、1-戊烯-4-炔()、[1.1.1]螺桨烷()分子式均为，下列对这三种化合物的叙述中正确的是 A. [1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种 B. 1 mol 1-戊烯-4-炔最多与发生加成反应 C. 三者均属于不饱和烃 D. 环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同 5. 新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 反应中氧化产物只有，还原产物只有 C. 该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D. Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是 A. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D. 模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图所示装置检验乙炔的还原性 B．图所示装置分离乙酸乙酯和乙醇 C．图所示装置除去乙烷中乙烯 D．图所示装置制备铜氨溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 9. 以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示： 下列关于以上有机物的说法正确的是 A. a与b互为同系物 B. 能用酸性溶液鉴别b与c C. c→d的反应为加成反应 D. d的二氯代物有8种 10. 一种电解葡萄糖()制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 电极M处的电极反应式为： B. 离子交换膜P为阳离子交换膜 C. 1 mol葡萄糖()完全转化为葡萄糖二酸钾()转移的电子数为 D. 电解过程可能产生葡萄糖酸钾() 11. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是 A. 中心原子的孤电子对数为0 B. 配合物1中有d轨道参与杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，的化合价改变 12. 是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B. 无水是除去有机相中残存的少量水 C. 操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D. 在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇 13. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 若，与空位的数目不相等 B. 导电时，的价态发生变化 C. 导电时，移动方向与电流方向相同 D. 与体心最邻近的O原子数为12 14. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B. Z中Ni的化合价为+2 C. PC②→PC①是一个氧化过程 D. 总反应式为 二、非选择题(共4大题，共58分) 15. 有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： 实验I.确定有机物X的相对分子质量。 将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下的31倍。 （1）有机物X的相对分子质量为__________。 实验Ⅱ.确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。 实验过程：12.4g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8g，b管增重17.6g，c管增重0.001g(a、b、c管所装试剂均足量)。 （2）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为__________。 （3）a、b、c中的试剂分别是__________、__________、__________(填试剂名称)。c中试剂的作用为__________。 （4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比__________。 实验Ⅲ.确定有机物X的结构。 经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如下图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为 （5）有机物X的结构简式为__________。 （6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在键，还含有，键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为，则有机物X的同分异构体的结构简式为_________。 16. 电解锰渣中主要含、和少量的、、MgO、等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 （1）“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______。 （2）、；、。该工艺要求将待除去的离子浓度降至及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于______，控制溶液pH的操作方法是______。 （3）双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是______(用化学方程式表示)；充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是______。 （4）基态价电子排布图______。若HX为，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式______(配位键用“→”表示)。 （5）从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为______。 17. 2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下： Ⅰ．制备 步骤1：按图1装置，在三颈瓶中加入苯、浓硫酸、(约)无水乙醇，用仪器B加入2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流。 Ⅱ．提纯 步骤2：将反应后的混合物倒入水中，加入无水固体(20℃时，水中最多能溶解无水固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。 步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体。 几种物质的沸点和相对分子质量如表： 物质 2-呋喃甲酸乙酯 2-呋喃甲酸 乙醇 苯和水恒沸物 沸点／℃ 196 230 78 69 相对分子质量 140 112 46 - 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）步骤1装置的加热方式是___________，其优点是___________。 （3）步骤2中的作用是___________。 （4）步骤3中用苯多次萃取的目的是___________；锥形瓶中收集的主要物质是___________。 （5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________(精确到小数点后一位)。 18. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是______。 （4）C→E的反应类型为______。 （5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 （6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。 （8）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $