湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026届高三下学期二月集中独立作业 化学试题

高三年级二月集中独立作业 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 W-184 一、单选题（每小题3分，共45分。每题仅有1个正确答案） 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．“宇树机器人”使用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．“钍基熔盐堆”中元素钍（90Th）属于s区元素 2．化学与生活经验密不可分。下列原理解释错误的是 选项 生活经验 原理解释 A 碘酒可用于伤口消毒 碘能使细菌中的蛋白质变性失活 B 羊毛织品水洗后会变形 水洗时破坏了羊毛中的二硫键（—S—S—） C 古代渔民“三天打鱼、两天晒网” “晒网”可避免水与纤维素中羟基形成氢键 D 打霜后的萝卜白菜味道更甜美 淀粉发生了水解反应 3．下列方程式的书写正确的是 A．溶于水的电离方程式： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．向苯酚钠溶液中通入少量的： 4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水（）所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成分子的数目为 5．及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中原子的杂化方式为杂化 D．与反应： 6．M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：W>Y B．简单离子半径：W>Y>X>Z C．该阴离子中X满足8电子稳定结构 D．的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 7．下列装置（省略部分夹持装置）、操作或现象正确的是 A．制备 B．配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液 C．量取浓硫酸 D．探究温度对化学平衡的影响 8．三种氮氧化物的分子结构如下所示： 下列说法正确的是 A．氮氮键的键能： B．熔点： C．分子的极性： D．的键角： 9．下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2 剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体产生 发生反应 B 取溶液于试管中进行加热 溶液由蓝色变为绿色 的 C 向某补铁口服液中加入适量的酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 该补贴口服液中一定含有 D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热 有砖红色沉淀产生 乙醛具有还原性 10．肽抑制剂可抑制骨髓瘤，其作用机理是与蛋白酶体片段的活性位点结合。下列说法正确的是 A．反应为缩合反应 B．在反应中显碱性 C．与反应的活性： D．属于盐 11．为探究铁生锈速率的影响因素，利用如下装置进行实验（铁丝球材质为生铁）。下列说法错误的是 A．试剂X可选用无水氯化钙 B．适当升高水浴温度，①②生锈速率均加快 C．若换为纯铁铁丝球，生锈速率会减慢 D．铁丝球生锈速率：①>④>②>③ 12．晶体因变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．增大时，的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 13．1,3-丁二烯与溴发生反应： ⅰ． ⅱ． 在-15℃温度下，反应一段时间后，测得反应ⅰ产物占54%，反应ⅱ产物占46%。已知反应ⅱ产物更稳定。下列说法正确的是 A．焓变： B．活化能：反应i<反应ii C．键能：（中的键） D．达平衡后，若继续升高温度，平衡逆移程度：反应ⅰ>反应ⅱ 14．我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池（如图），重金属离子被电极吸附并发生电极反应。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝（） A．CuHCF中的铁为+3价 B．交换膜为阴离子交换膜 C．洗脱过程中元素化合价升高 D．溶液可电解再生电池负极 15．甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取，加入足量甲醛反应后，用的标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与关系如图2[比如：。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 二、解答题（共4小题，共55分。除标记空外，每空2分） 16．（14分） 实验小组针对与间发生的反应展开探究。 已知：①，，通常认为溶液中离子浓度为沉淀完全。②稀溶液中若2种强电解质不发生化学反应，两者的混合溶液的电导率具有加和性。 回答下列问题： （1）根据的平衡常数可判断该反应在常温下_____（填“能”或“不能”）发生。 （2）取固体和固体溶于蒸馏水中，充分溶解后无明显现象，所得混合溶液的。基于视角，某同学分析未生成白色沉淀的原因，提出两种猜想。 猜想1：混合溶液中浓度过低 猜想2：混合溶液中浓度过低。 根据完全沉淀时__________（保留3位有效数字），可得出结论：猜想1_________（填“成立”或“不成立”）。 （3）为验证猜想2，某同学进行了三组实验，测得溶液电导率如表所示（混合产生的体积变化及变化引起的电导率变化均忽略不计）。 实验 ⅰ ⅱ ⅲ 溶液组成 0.53 g 固体+500 mL蒸馏水 固体+500 mL蒸馏水 固体固体蒸馏水 电导率（μS/cm） 1014 1372 1881 ①根据电导率结果，判断为__________电解质（填“强”或“弱”），并定量解释猜想2成立的原因：_____________________________________________。 ②实验iv：对实验iii所得的混合溶液持续加热，测得溶液pH逐渐减小，当溶液pH=5.26时产生白色沉淀。解释产生白色沉淀的原因：______________________________。 ③将实验iv中所得的白色沉淀过滤、反复洗涤后再放入蒸馏水，测得溶液pH=6.80。进一步查阅文献可知，白色沉淀中含有碱式盐，可电离出、两种离子。则可推测水解程度：_________（填“>”或“<”）。 实验结论：与在常温或加热条件下，不能发生完全双水解反应。 17．（12分） 铱（Ir）和锇（Os）属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有、Os、、OsO2，还含有等杂质，从铱锇矿中提取铱和锇的流程如下：回答下列问题： （1）“高温融合”时发生的反应与铝热反应类似。“酸溶Ⅰ”的目的是___________，溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有____________（填化学式）。 （2）“氧化挥发”时将溶渣置于300~800℃的管式炉内，通入空气氧化。“吸收”时用NaOH溶液吸收生成，该反应的离子方程式为_____________。 （3）“沉锇”时，与发生反应。生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________________________。 （4）“碱熔”时，“残渣I”中的Ir与反应生成和，该反应的化学方程式为__________。 （5）“沉铜”时，当通入达到饱和时测得溶液的，此时溶液中_________mol·L-1。[已知：25℃，溶于水形成饱和溶液时，；的电离常数，；] 18．（14分） 碳酸镁应用广泛，循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按和投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物（MgCO3、）的平衡转化率和生成物（CH4、CO2）的选择性随温度变化关系如图。 已知：含碳生成物选择性。 回答下列问题： （1）已知：、燃烧热分别为、， 。则_________kJ·mol-1（用、和表示）。 （2）反应Ⅰ的吉布斯自由能随温度的变化趋势是_____________（填标号）。 A． B． C． D． （3）丁曲线所示物种为____________（填化学式）。 （4）300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CH4和CO2的物质的量之比_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）450℃后曲线乙下降的原因可能是_______________。 （6）550℃时达平衡后，_________mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数__________（为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度）。 19．（15分） G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下： （1）B分子的名称是_________。G中官能团的名称是__________。 （2）C分子的结构简式是_________。 （3）D→E的反应中NBS试剂的作用为__________________。F→G的反应中试剂的作用为______________________。 （4）D与水在铑催化作用下生成（）写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①能发生银镜反应的芳香族化合物； ②碳原子杂化轨道类型有3种； ③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6∶6∶1。 （5）以为原料制备的合成路线图如下（无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线图示意图见题干）。 ①条件1为_____________。 ②补全方框中的合成路线图（限两步反应）。 学科网（北京）股份有限公司 $