河南郑州市第五共同体2025-2026学年高二下学期期末考试（六） 化学试题

2025-2026学年下期期末考试 高二化学试题卷（六) 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟， 满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试 题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64Ag-108 第I卷 选择题 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法正确的是 A.“天宫空间站”饮用水净化的微孔分离薄膜主要成分是聚氯乙烯 B.“塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C.家用电器集成电路的底板主要成分是热固性酚醛树脂 D.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层属于无机高分子材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.2-丁炔的键线式三 B.用电子云轮廓图示意p-po键的形成：8-8-8-© C.H2O分子的VSEPR模型为V形 D.氨与水形成分子间氢键的主要形式： H 3.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相 符的是 选项 实例 解释 铁丝蘸取NaCl溶液在酒精灯上 钠离子核外电子在灼烧时由低能级 A 灼烧，产生黄色火焰 跃迁至较高能级，发出黄色光 高二化学试题卷第1页（共10页） 将95%乙醇加入[Cu(NH3)4]S04 B 乙醇极性较小，降低溶质的溶解度 溶液中析出深蓝色晶体 石蜡油分子间的范德华力比水分子 C 石蜡油的流动性比水的差 间的氢键大 D 酸性：CF3COOH>CHCOOH CF3使羧基中氢氧键的极性增大 4.辣椒素是辣椒的活性成分，其结构简式如图所示。下列有关辣椒素的说法 正确的是 A.分子式为C18H26NO3 B.1mol辣椒素最多能与2 mol Br2反应 C.其水解产物不能发生缩聚反应 D.易溶于水，能与FC3溶液发生显色反应 5.瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的第四代超分子，是由苷脲单元通过 亚甲基桥联而成的笼状大环化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大 小形状的瓜环形状结构如图所示。 BrBr NH,NH Br 2CH.O-C-OCH3 CH=CH- HC CH NH, 加成 成环 Br NHNH HN NH HCHO/催化剂 HN NH 缩合 瓜环「n (A 下列说法正确的是 A.瓜环分子为平面结构 B.不同瓜环与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 C.由苷脲单体缩合形成1mol瓜环7]时生成14molH20 D.瓜环的中心原子杂化轨道类型有3种 高二化学试题卷第2页（共10页) 6.下列化学方程式正确的是 A.甲苯光照下与CL2反应： -CH,+HCI B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2 -ONa+C0+h0-→2 OH+NaCO3 QCN C乙醛与氧化氢加成：HC8H+用CN 化剂H,C-C-H D.乙醇与浓氢溴酸共热：CHCH20H+HBr△，CH:CH2Br+H20 7.某耐高温塑料Q的结构如图所示。已知：X、Y、Z、W、M是原子序数依 次增大的短周期主族元素：Z与W相邻且Z原子比W原子多一个未成对电子， M已填满电子的轨道数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z<W 7 B.气态氢化物的沸点：Y>Z C.简单离子的半径：M>W>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M ZXYX.WX 8.下列实验能达到实验目的的是 乙醇、乙酸 浓硫酸 氢氧 被溴、苯 化钠 NaOH 溶液 铁屑 溶液 A.制取乙酸乙酯 B.制取溴苯 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 ①加热、静置 冷凝水 ②取上层清液 冷凝水 图 1mL澳乙烷 C.制取无水乙醇 D.检验溴乙烷的水解产物Br 高二化学试题卷第3页（共10页) 9.某Mg:AlyNi的立方晶胞中原子所处位置如图 所示，已知：Mg、A1原子与Ni原子间的最近距离相 等，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A.Ni位于Mg原子围成的正四面体空隙中 B.该晶体的化学式为Mg2A12Ni C.A1原子Mi原子间的最近距离为 4 anm D.若A点分数坐标为00,0，则D点的分数坐标为70】 10.苯胺为无色油状液体，沸点为184℃，易氧化。实验室制备苯胺的流程如下： ②H,催化剂 -NO2 140℃ NH2 反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。下列说法正确的是 基求 带孔 隔板 A先加热三颈烧瓶至140C,再打开K通入H2 B.反应①和反应②均需油浴加热 C.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯 D.蒸馏前关闭K,向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁，可以除去苯胺中的水 11.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加 未产生砖红色沉 A 热后，加入新制氢氧化铜并加热 淀 蔗糖未水解 向鸡蛋清溶液中滴入几滴疏酸铜 产生白色沉淀，加 蛋白质发生了 B 溶液 水后沉淀不溶解 变性 将乙醇和浓硫酸加热至170°C, 产生的气体通入酸性KMnO4溶 紫色褪去 生成了乙烯 液 向可能含少量苯酚的苯中加入过 D 未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 量浓溴水 高二化学试题卷第4页 (共10页) 12.甲烷经过一系列反应后能够合成H0人0H,合成路线如图所示。 CH,TCH,ClCH,OH了HCHO隆HO又OH 下列说法错误的是 A.步骤2的所需试剂和反应条件为NaOH的水溶液、加热 B.可用质谱仪鉴别甲醇和甲醛 C.0.1 mol HCH0与足量银氨溶液反应最多生成21.6gAg D.步骤3的反应类型为氧化反应 13.茶多酚是决定茶叶色、香、味及功效的主要成分，以儿茶素含量最高，其 结构简式如图所示。下列有关儿茶素的说法错误的是 A.属于芳香族化合物，且不存在顺反异构 B.1mol儿茶素最多能与5 mol NaOH反应 C.含有2个手性碳原子 D.在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 14.生物基可降解塑料常用于农用薄膜和包装，还可用于高端医用领域。可降 解塑料P的合成路线如下。 ● ① HS- -SH ② HN-HN NH-NH H.O 下列说法正确的是 A.X射线衍射可以区分物质A的对映异构体 B.红外光谱确定反应物D中有4种官能团 C.反应物D与E的化学计量比是2：1 D.高分子P在碱性下水解可生成物质E 15.三氟化氯(CF)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离：2C三C+C, 其气态分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A.CF具有极强氧化性是因为F元素显正价 B.CF,的空间构型为正四面体形 高二化学试题卷第5页（共10页) C.CF的中心原子孤电子对数为2 D.CIF分子的F-CI-F键角大于NF3的F-N-F键角 16.手性1,2-二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴 催化α羟基酮氢化反应生成手性1,2-二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是 Ph-(苯基) CH,COOH 中性配体) C,H03 CH COOH A.化合物E至A的过程中，存在极性键的断裂和形成 B.化合物CH6O3因能形成分子内氢键，其酸性强于苯甲酸 C.化合物C中C0的化合价为+3 OH D.总反应方程式为： 1+H,一oH 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 0 17.(12分) F-S 、F可用于制备双氟磺酰亚胺 )，双氟 磺酰亚胺和LF反应生成有机离子液体LiN(SO2)2],用作锂离子电池电解质 材料。 回答下面问题： 高二化学试题卷第6页（共10页) (1)氮元素的基态原子价电子的轨道表示式为 (2)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 占据的最 高能级的电子云轮廓图形状为 (3)熔点Li证Li[N(S0,F)2](填“>”“<”或“=”)，原因是： 0 (4) 8 中$原子的杂化方式 (5)F p和p-S、 中键角∠F一S一F,前者 后者 (填“>”“<”或“=”)，原因是： 18.(13分)Fe+可与1-甲基咪唑（ 形成配离子的硝酸盐 e()dNo,可用作材料前驱体、 催化等。回答下面问题： (I)Fe(N)dN0)所含元素第一电离能最大的是 电负性最 小的是 ① (2)1-甲基咪唑为平面形分子，则1-甲基咪唑 中，①号N原子的 杂化类型为一，与Fe+更容易形成配位键N原子是一（填“①”或“②”） 号。 (3)写出一种与NO3互为等电子体的分子 (④)e(人)中存在的化学键有 (填序号)。 A配位键 B.离子键 C氢键 D极性键 (5)软磁材料FeNy晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm。一定条件下 Cu可以完全替代该晶体中面心或顶点位置的F,两种Cu替代型产物的能量变化 如图乙所示，阿伏伽德罗常数用N表示。 高二化学试题卷第7页（共10页) 个能t Cu替代面心位霄Fc ●Fc oN Fe,N 正Cu替代顶点位置Fe 转化过程 (甲) (乙) ①Cu替代型产物中较稳定物质的化学式为 ②该磁性氮化铁的晶体密度为 gcm3(列出计算式)。 CH2CH,O]H)高分子材料广 泛应用于纺织、食品包装、医疗等领域，可由A通过如下转化过程制备。 COOCH, PET单体 (CH106） 催化剂，△PET聚面 ④ NaOH溶液，△ A B 化剂，△ COOCH, ③ D 已知： I.A的核磁共振氢谱为单峰 Ⅱ，RCOOR'+Ru18OH催化剂RCO18OR"+R'OH(R、R、R代表烃基) Λ 回答下面问题： (1)B的名称为 (2)反应②的化学方程式为 (3)D的结构简式为 (4)反应④的反应类型为 0 20.(9分)丙酮酸乙酯(M=116gmo)是无色液体，溶于乙醇，微溶于水， 高温下易分解。广泛应用于医药、食品、香料及化妆品等领域。实验室可采用乳 酸乙酯进行催化氧化合成丙酮酸乙酯。实验反应原理如下： CHCH(OH)COOCH,CH,+Br2 >CH COCOOCH,CH,+2Br +2H+ 乳酸乙酯 丙酮酸乙酯 己知：丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯。 实验步骤： 高二化学试题卷第8页（共10页） I制备：在如图的三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌， 控制温度在20°C,光照条件下滴加0.2o1乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液， 控制在2~3h内滴完。 Ⅱ.提纯：倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分液，用饱和食盐水洗涤两次， 并加入硫酸镁，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8g, 色谱测定其纯度为98%。 回答下面问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤Ⅱ中“分液”使用的玻璃仪器有 (3)步骤Ⅱ中提纯丙酮酸乙酯，加入10%碳酸钠溶液目的是 (4)随着溴化钠与乳酸乙酯物质的量之比增大，丙酮酸乙酯产率先增大后减 少，后减少的原因是 (⑤)本实验中丙酮酸乙酯产率最接近于 (填序号)。 A.65% B.70% C.75% D.80% 21.(11分)氟他胺是非甾体类抗雄激素药物，是治疗晚期前列腺癌的特效药 物。在实验室由芳香烃A制备氟他胺G的合成路线如下所示： CF3 CF, SbF3 光 DMSO (C;H;Cl) D NO, Fc/盐酸 CF CF 一定条件 ⑧ 请回答下列问题： 高二化学试题卷第9页（共10页） (1)A的分子式为 (2)E中宜能团名称 (3)③的化学反应方程式为 (4)F的结构简式为 ⑥的反应类型是 (5)满足下列条件的G的同分异构体有种。 ①苯环上含有 一CC(CH),取代基的化合物。 H ②与G含有相同种类和数目的官能团。 (6)反应⑤和反应⑥顺序不能调换的原因 高二化学试题卷第10页（共10页) 2025-2026学年下期期末考试 高二化学参考答案（六） 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B C D D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B A C C 二、非选择题（本题包括5小题，共52分） 17．（12分） 答案：（1）（2分） （2）M（1分），哑铃形（1分）， （3） >（1分），氟离子半径小，离子键强 （2分） （4） sp3 （2分） （5） >（1分），两者都为 sp3 杂化 ，前者没有孤电子对，后者有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大（2分）。 18．（13分） 【答案】（1）N（1分），Fe（1分） （2）sp2 （1分）， ②（2分）, （3）SO3或BF3 （2分） （4）AD（2分） （5）①（2分），② （2分） 19.（7分） 【答案】（1） 1,2-二溴乙烷 （2分） （2）CH2BrCH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr （2分） （3）CH3OH（2分） （4）缩聚反应（1分） 20 .（9分 ） 【答案】(1)恒压滴液漏斗（1分） (2) 分液漏斗、烧杯（2分） (3) 降低丙酮酸乙酯的溶解度，便于分层，除去多余的Br2（2分） (4) 溴化钠的量增大，生成过多的溴与丙酮酸乙酯生成溴代丙酮酸乙酯，导致产率降低（2分） (5)C（2分） 21.（11分） 答案（1）C7H8（1分） （2）碳氟键（氟原子）、氨基（2分） （3）（2分） （4）（2分）， 取代反应（1分） （5）10（2分） （6）若调换顺序先进行硝化反应，使用的浓硝酸和浓硫酸会将氨基氧化（1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $