第1章 材料及其应用（复习课件）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学单元复习课件系统梳理了金属材料、金属化学性质、物质分类及有机材料等核心内容，通过单元知识图谱将金属物理化学性质、物质分类层次、有机合成材料类别等知识点串联，构建清晰的知识网络，体现各内容间的内在逻辑联系。 其亮点在于融合科学观念与科学思维，设计“考点串讲-针对训练-难点剖析”复习路径，如金属与酸反应的图像分析题、物质鉴别推断题，培养学生推理论证和模型建构能力。针对训练精选各地阶段检测题，分层设计满足不同学生需求，助力教师精准教学，有效提升复习效率。

单元复习课件 第1章 材料及其利用 浙教版 九年级下册 单元知识图谱 2 单元复习目标 1 3 考点串讲 针对训练 5 考点剖析 4 6 课堂总结 学习内容导览 单元学习目标 重点 难点 1.金属共同物理性质；合金的性能优势；常见合金的成分与用途；根据性质选择金属材料。 2.金属与氧气、酸、盐溶液反应方程式；金属活动性顺序及三大应用；工业炼铁反应原理；铁生锈条件与常用防锈方法。 3.完整物质分类标准，准确区分各类物质；金属及其化合物、非金属及其化合物两条转化主线；利用转化规律制备物质。 4.有机物与无机物区分；糖类、蛋白质等生命有机物功能；三大有机合成材料的识别与特性；新型材料简单应用。 5.贯穿全单元核心主线：组成决定性质，性质决定用途；物质可通过化学反应实现转化。 1.区分金属与非金属特殊反例（石墨导电、汞常温液态）；理解合金属于混合物，并非化合物。 2.金属活动性顺序综合应用（判断反应、除杂、废液回收）；置换反应判断；工业炼铁原料作用、尾气处理原理；控制变量法探究铁锈蚀条件。 3.各类物质分类边界辨析（如 CO、CO₂属于无机物）；完整书写物质转化连续化学方程式；自主设计物质制备路线。 4.有机物概念本质（多数含碳，CO、碳酸盐除外）；燃烧法区分天然纤维与合成纤维；辩证分析合成材料利弊。 5.跨节知识整合，结合金属转化、物质分类、有机材料综合解决工业材料制备、生活材料分析类综合题。 单元知识图谱 考点串讲 一、金属与金属材料 1.金属的物理性质： 大多数金属呈银白色或灰色(铜呈紫红色，金呈全黄色); 除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是固体，具有良好的导电性、导热性和延展性。 延性：拉成细丝（铜线、金丝） 展性：压成薄片（铝箔、金箔） 物理性质 导电性 导热性 延展性 熔点高 用途 铜制电线、电缆等 铁制炊具等 铝制铝箔等 钨制灯丝等 针对训练 1．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）国产“手撕钢”在世界领先的基础上再次突破极限，将厚度降到了0.015毫米！：百炼钢做成了绕指柔”，这是对国产“手撕钢”的称赞、“百炼钢做成了绕指柔”主要利用了金属的（　　） A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 D 【详解】A．硬度大是指材料抵抗局部变形，特别是塑性变形、压痕或划痕的能力。而“百炼钢做成了绕指柔”强调的不是材料抵抗变形的能力，而是能够被加工成很薄且可以弯曲等，并非体现硬度大的性质，故A不符合题意。 B．导热性是指物质传导热量的性能。题干中并没有涉及到“手撕钢”传导热量方面的信息，故B不符合题意。 C．导电性是指物体传导电流的能力。在“百炼钢做成了绕指柔”的描述中，没有体现出与传导电流相关的内容，故C不符合题意。 D．延展性是指可锤炼可压延程度，物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性，在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。“百炼钢做成了绕指柔”，能将钢加工到厚度仅0.015毫米，说明它可以被压延成很薄的片，体现了金属的延展性，故D符合题意。 2.金属的化学性质 (1)某些金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物。 考点串讲 一、金属与金属材料 2Mg+O2 ════2MgO 点燃 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的固体 2Cu+O2════2CuO △ 铜加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体 3Fe+2O2════ Fe3O4 点燃 4Al+3O2════2Al2O3 点燃 铝在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 (2)部分活泼金属(金属活动性顺序中位于氢之前的金属)能与酸发生置换反应生成盐和氢气。 考点串讲 一、金属与金属材料 金属 现象 反应方程式 稀盐酸 金属＋稀盐酸 镁 锌 铁 铜 有气泡(快) 有气泡 有气泡(慢) 无现象 无 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 硫酸亚铁 金属 现象 反应方程式 稀硫酸 金属＋稀硫酸 镁 锌 铁 铜 有气泡(快) 有气泡 有气泡(慢) 无现象 无 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑ 1、单质铁与盐酸、硫酸反应，分别生成+2价的氯化亚铁与硫酸亚铁 2、金属与酸反应，通常指盐酸与硫酸 注意： 针对训练 2．（24-25九年级上·浙江绍兴·期中）等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） D 【详解】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。 A B C D 易考点：金属与酸反应的图像分析 比较不同金属与足量酸反应产生的氢气多少的方法:1等质量的两种金属与足量酸反应时,的值越小,产生的氢气越多;2等质量的两种金属(化合价相同)与足量该金属的化合价的酸反应时,金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多。 针对训练 3．（24-25九年级下·浙江杭州·阶段检测）两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当 时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当 时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当 时，两烧杯中剩余的金属质量 【详解】根据化学方程式    Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每65份质量锌与73份质量HCl能生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的HCl能生成2份质量氢气，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量相等，说明金属Zn和Fe过量。 B 考点串讲 一、金属与金属材料 (3)一些金属能与某些盐溶液发生置换反应生成新金属和新盐。 化学方程式 + 反应类型 ① 铝和硫酸铜反应： ② 锌和硫酸铜反应： 反应类型 两个反应都属于置换反应（单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物）。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属与金属的盐溶液发生置换反应的特点：谁强谁成盐，谁弱谁落单。 金属与盐溶液的反应规律： ①不同的金属与盐溶液反应时，活动性强金属先与盐反应。 ②同一金属与溶液中不同的盐反应时，先与活动性较弱的金属的盐反应。 3.金属活动性顺序(由强到弱): 考点串讲 一、金属与金属材料 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属，从它的盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来，这些反应都是置换反应。 4. 应用规律： ③K、Ca、Na三种金属活动性很强，先与水反应生成相应的碱和氢气。因此通常不适用这三种金属制氢气，也不与盐溶液置换。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。 ①在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 考点串讲 一、金属与金属材料 拓展： 金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 针对训练 4.（25-26九年级上·浙江湖州·期中）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（    ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，错误； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，错误； D、由于 ，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，错误。 B 针对训练 【详解】A．FeSO4溶液与Zn反应，证明Zn＞Fe，，FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu ，据此两个反应可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故A正确，不符合题意； B．Fe能与稀盐酸溶液反应，证明Fe＞H，Cu不与稀盐酸溶液反应，证明H＞Cu，据此两个反应证明Fe ＞Cu，Fe 不与ZnSO4溶液反应，证明Zn＞Fe，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故B正确，不符合题意； C．ZnSO4溶液不与Cu反应，证明Zn＞Cu、FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu，但是无法证明铁与锌的金属活动性，故C错误，符合题意； D．ZnCl2 溶液不与Fe反应，证明Zn＞Fe，Fe 与CuCl2溶液反应，证明Fe ＞Cu，故据此两个反应即可证明Zn＞Fe＞Cu，故D正确，不符合题意。 5.（25-26九年级上·浙江金华·期中）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实验方案不能达到实验目的是（　　） A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl3溶液、CuCl2溶液、Fe C 5.合金：把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。如生铁和钢是铁的两种合金。合金往往比纯金属具有更好的性能。 6.防止金属锈蚀的常用方法有保护膜法和改变金属内部结构法。 形成合金的过程是物理变化，不是简单的混合，更不是化合。 考点串讲 一、金属与金属材料 考点串讲 一、金属与金属材料 7.金属冶炼 1. 金属存在：不活泼金属单质游离态，多数金属化合态； 2. 冶炼本质：化合态→单质，发生还原反应。 3. 木炭还原氧化铜 【实验现象】黑色固体逐渐变为亮红色；澄清石灰水变浑浊 4. 氢气还原氧化铜 【实验现象】黑色粉末变红，试管内壁有水珠生成 5. 一氧化碳还原氧化铁 【实验现象】 红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 C+2Cuo ═ 2Cu+CO₂↑ 高温 H2+ Cuo ═ Cu+H2O △ 3CO+Fe2O3 ═══ 2Fe+3CO₂ 高温 针对训练 6.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）(1)铁生锈是生活中常见的现象，请回答下列有关铁锈的知识： ①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的______________和水发生了化学反应。 ②可用稀硫酸除去铁锈，原理是 （用化学方程式表示） (2)金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有： ①湿法炼铜： ，该反应属于______________（填基本反应类型）； ，该反应试管中的现象为：______________。 ②干法炼铜： 黑色固体变成红色，试管壁上有水珠出现 氧气  Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 置换反应 【详解】（1）①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气、水发生了化学反应；②铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）①湿法炼铜： 该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； ②干法炼铜： 该反应试管中的现象为黑色固体变成红色，试管壁上有水珠出现。 考点串讲 二、物质的分类与转化 1.只由一种物质组成的物质叫作纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物。 2.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 3.初中科学常见物质的转化关系 考点串讲 二、物质的分类与转化 4. 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成。 考点串讲 二、物质的分类与转化 5. 物质的鉴别基于物质的物理性质和化学性质进行，通常的做法如下： 先根据物理性质，后根据化学性质； 先考虑用简单的方法，后考虑用复杂的方法； 鉴别时产生的现象(颜色、气体、沉淀、气味等)要明显，结论必须具有唯一性，防止产生相互干扰的现象。 6. 物质的推断类问题的解题思路： ①审题，寻找特征信息； ②确定1～2个突破口； ③以突破口为中心顺推、逆推； ④将结果代入原题检验。 考点剖析 7.物质的制备 先明确反应物、生成物的类别与性质，再依据酸、碱、盐、金属等的相互转化规律，选择反应合理、步骤简洁、无污染、成本低的制备路线。 优先选择一步反应能实现、条件温和、产物纯净的方案，避开有毒、易爆、副反应多的路径。 气体制备要兼顾发生、净化、收集与尾气处理； 固体、溶液制备则要关注除杂、结晶、过滤等操作。 根据转化关系得出的十种生成盐的方法如图所示。 二、物质的分类与转化 考点剖析 7.（25-26九年级上·浙江金华·期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有K2SO4、KOH、CaCl2 中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。 (2)无色溶液C中一定存在的物质是：________。 (3)结论：固体粉末物质的组成情况可能有________种。 KOH、BaCl2 4 【详解】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3。 （2）由上面的分析可知，样品中一定含有氢氧化钾和碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡过量，则无色溶液C中一定存在的物质是BaCl2、KOH、NaCl。 （3）由分析可知，固体粉末中一定存在Na2CO3、KOH，可能存在NaCl、K2SO4，固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4。则固体粉末物质的组成情况可能有4种。 针对训练 8.（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。某科学小组的同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀；②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。 (1)该白色粉末中一定没有的物质是________。 (2)写出白色沉淀部分溶解的化学方程式：________。 硫酸铜 【分析】①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，沉淀可能是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡或者硫酸钠与氯化钡生成的硫酸钡，或者两者都有，可知一定含有氯化钡。②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，可知沉淀中既有碳酸钡，又有硫酸钡。则白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。 考点串讲 三、有机物与有机合成材料 1.有机物:一类含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸与碳酸盐等除外)，如甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、乙炔(C2H2)等。 2.大多数有机物易挥发、易燃烧、不易导电、难溶于水。 3.人体内基本的有机物有蛋白质、糖类、脂肪等，它们对生命活动有着重要的意义。 4.有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。 针对训练 9.（24-25九年级上·浙江金华·阶段检测）下列有关说法正确的是（　　） A．衣料中的棉和腈纶都属于有机合成材料 B．塑料是人工合成的一类有机合成材料 C．合成纤维制成的衣服耐磨性差 D．真丝围巾是由有机合成材料制成的 【详解】A 、衣料中的棉属于天然有机材料，腈纶属于有机合成材料，错误； B 、塑料是人工合成的一类有机高分子材料，正确； C 、合成纤维制成的衣服耐磨性好，错误； D、真丝围巾是由天然有机材料制成的，错误。 B 针对训练 10.（25-26九年级上·浙江金华·期中）青蒿琥酯可治疗疟疾，其化学式为C19H28O8。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（　　） A．青蒿琥酯属于无机物 B．青蒿琥酯由55个原子构成 C．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 【详解】A.青蒿琥酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法错误； B.青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，共55个原子，故说法错误； C.青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确； D.青蒿琥酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=228：28：128，可见其中氢元素的质量分数最小，故说法错误。 C 教 寄 师 语 细究材料性质，巧造万物便利生活 浙教版 九年级下册 $