第1章 材料及其应用（复习讲义）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学单元复习讲义以“材料及其应用”为核心，通过表格梳理复习要点与重难点，用知识框架图呈现金属材料、物质分类、有机物三大模块的内在联系，如金属活动性顺序与置换反应规律的关联、物质分类边界辨析等重点内容清晰呈现。 讲义亮点在于分层练习设计，“要点速测”通过金属活动性实验方案题（如验证Zn、Fe、Cu活动性）培养科学思维，“能力进阶”中的物质推断题（如固体粉末成分鉴别）提升探究实践能力。每个知识点配套典型例题与解题技巧，基础学生可掌握规律，优秀学生能深化综合应用，助力教师实施精准教学。

第一章 材料及其应用 复习要点 1.金属共同物理性质；合金的性能优势；常见合金的成分与用途；根据性质选择金属材料。 2.金属与氧气、酸、盐溶液反应方程式；金属活动性顺序及三大应用；工业炼铁反应原理；铁生锈条件与常用防锈方法。 3.完整物质分类标准，准确区分各类物质；金属及其化合物、非金属及其化合物两条转化主线；利用转化规律制备物质。 4.有机物与无机物区分；糖类、蛋白质等生命有机物功能；三大有机合成材料的识别与特性；新型材料简单应用。 复习重难点 重点：1.区分金属与非金属特殊反例（石墨导电、汞常温液态）；理解合金属于混合物，并非化合物。 2.金属活动性顺序综合应用（判断反应、除杂、废液回收）；置换反应判断；工业炼铁原料作用、尾气处理原理；控制变量法探究铁锈蚀条件。 3.各类物质分类边界辨析（如 CO、CO₂属于无机物）；完整书写物质转化连续化学方程式；自主设计物质制备路线。 4.有机物概念本质（多数含碳，CO、碳酸盐除外）；燃烧法区分天然纤维与合成纤维；辩证分析合成材料利弊。 难点：跨节知识整合，结合金属转化、物质分类、有机材料综合解决工业材料制备、生活材料分析类综合题。。 要点 金属与金属材料 1.金属的物理性质： 大多数金属呈 或灰色(铜呈紫红色，金呈全黄色); 除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是 ，具有良好的导电性、导热性和延展性 【延性：拉成 （铜线、金丝）；展性：压成 （铝箔、金箔）】。 物理性质 导电性 导热性 延展性 熔点高 用途 铜制电线、电缆等 铁制炊具等 铝制铝箔等 钨制灯丝等 2.金属的化学性质 (1)某些金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物。 (2)部分活泼金属(金属活动性顺序中位于氢之前的金属)能与酸发生置换反应生成盐和氢气。 注意： ①单质铁与盐酸、硫酸反应，分别生成 价的氯化亚铁与硫酸亚铁 ②金属与酸反应，通常指 与 (3)一些金属能与某些盐溶液发生置换反应生成新金属和新盐。 化学方程式 + 反应类型 ① 铝和硫酸铜反应： ② 锌和硫酸铜反应： 反应类型 两个反应都属于置换反应（ + → + ）。 拓展： (1)金属与金属的盐溶液发生置换反应的特点：谁强谁成 ，谁弱谁落单。 (2)金属与盐溶液的反应规律： ①不同的金属与盐溶液反应时，活动性 金属先与盐反应。 ②同一金属与溶液中不同的盐反应时，先与活动性较 的金属的盐反应。 3.金属活动性顺序(由强到弱): 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属，从它的盐溶液中置换出来，排在 前面的金属可以把酸中的氢置换出来，这些反应都是置换反应。 4. 应用规律： ①在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须 ）的溶液里置换出来。 ③K、Ca、Na三种金属活动性很强，先与水反应生成相应的碱和氢气。因此通常不适用这三种金属制 ，也不与盐溶液置换。 拓展： 金属活动性是指金属原子在溶液中失去 的能力。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去 变成 ，它的活动性就越 。 5.合金：把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。如生铁和钢是铁的两种合金。合金往往比纯金属具有更好的性能。（形成合金的过程是 变化，不是简单的混合，更不是化合。） 6.防止金属锈蚀的常用方法有 法和改变 法。 7.金属冶炼 1. 金属存在：不活泼金属单质 态，多数金属 态； 2. 冶炼本质：化合态→单质，发生 反应。 3. 木炭还原氧化铜 【实验现象】黑色固体逐渐变为亮红色；澄清石灰水变浑浊 化学方程式： 4. 氢气还原氧化铜 【实验现象】黑色粉末变红，试管内壁有水珠生成 化学方程式： 5. 一氧化碳还原氧化铁 【实验现象】 红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 化学方程式： 要点速测 1．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）国产“手撕钢”在世界领先的基础上再次突破极限，将厚度降到了0.015毫米！：百炼钢做成了绕指柔”，这是对国产“手撕钢”的称赞、“百炼钢做成了绕指柔”主要利用了金属的（　　） A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 2．（24-25九年级上·浙江绍兴·期中）等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） A． B． C． D． 3．（24-25九年级下·浙江杭州·阶段检测）两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当时，两烧杯中剩余的金属质量 4．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（   ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 5．（25-26九年级上·浙江金华·期中）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实验方案不能达到实验目的是（　　） A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl3溶液、CuCl2溶液、Fe 6．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）(1)铁生锈是生活中常见的现象，请回答下列有关铁锈的知识： ①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的______________和水发生了化学反应。 ②可用稀硫酸除去铁锈，原理是______________（用化学方程式表示） (2)金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有： ①湿法炼铜：，该反应属于______________（填基本反应类型）； ②干法炼铜：，该反应试管中的现象为：______________。 要点 物质的分类与转化 1.只由一种物质组成的物质叫作 ，由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为 。 2.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是 元素的化合物。 3.初中科学常见物质的转化关系 4. 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 产生，或有 放出， 或有 生成。 5. 物质的鉴别基于物质的物理性质和化学性质进行，通常的做法如下： ①先根据 性质，后根据 性质； ②先考虑用简单的方法，后考虑用复杂的方法； ③鉴别时产生的现象(颜色、气体、沉淀、气味等)要明显，结论必须具有唯一性，防止产生相互干扰的现象。 6. 物质的推断类问题的解题思路： ①审题，寻找特征信息； ②确定1～2个突破口； ③以突破口为中心顺推、逆推； ④将结果代入原题检验。 7.物质的制备 · 先明确反应物、生成物的类别与性质，再依据酸、碱、盐、金属等的相互转化规律，选择反应合理、步骤简洁、无污染、成本低的制备路线。 · 优先选择一步反应能实现、条件温和、产物纯净的方案，避开有毒、易爆、副反应多的路径。 · 气体制备要兼顾发生、净化、收集与尾气处理； · 固体、溶液制备则要关注除杂、结晶、过滤等操作。 根据转化关系得出的十种生成盐的方法如图所示。 要点速测 1．（25-26九年级上·浙江金华·期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。 (2)无色溶液C中一定存在的物质是：________。 (3)结论：固体粉末物质的组成情况可能有________种。 10．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。某科学小组的同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀；②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。 (1)该白色粉末中一定没有的物质是________。 (2)写出白色沉淀部分溶解的化学方程式：________。 要点 物质的分类与转化 1.有机物:一类含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸与碳酸盐等除外)，如甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、乙炔(C2H2)等。 2.大多数有机物易挥发、易燃烧、不易导电、难溶于水。 3.人体内基本的有机物有蛋白质、糖类、脂肪等，它们对生命活动有着重要的意义。 4.有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。 要点速测 1．（25-26九年级上·浙江金华·期中）青蒿琥酯可治疗疟疾，其化学式为C19H28O8。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（　　） A．青蒿琥酯属于无机物 B．青蒿琥酯由55个原子构成 C．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 2．（24-25九年级上·浙江金华·阶段检测）下列有关说法正确的是（　　） A．衣料中的棉和腈纶都属于有机合成材料 B．塑料是人工合成的一类有机合成材料 C．合成纤维制成的衣服耐磨性差 D．真丝围巾是由有机合成材料制成的 基础达标 1．（25-26七年级下·浙江绍兴·期末）商周青铜铸造需将铜、锡混合熔炼，一般使用耐火坩埚熔炼铜、锡。已知纯铜熔点高于纯锡，下列相关说法不正确的是（     ） A．坩埚材料熔点高于铜 B．当温度达到铜的熔点时，铜就会熔化 C．熔炼时先熔化的是锡，因为铜的熔点更高 D．铜汁倒入模具冷却成型，凝固过程放热，温度不变 2．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（     ） A．钛合金属于混合物 B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 D．钛合金属于合成材料 3．（2026·浙江丽水·模拟预测）如图所示为某项目化小组用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（     ） A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色物质 D．⑤中塑封可以预防班徽生锈 4．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）关于除去物质中混有的少量杂质，下列方案中可行的是（　　） 选项 物质 杂质 方案 A 铁粉 铜粉 加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥 B NaCl固体 固体 加入足量的稀硫酸 C CO 通过足量的NaOH溶液后，干燥 D 固体 固体 通入足量干燥的气体 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）在三份相同且足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（     ） A．三种金属与酸反应的速率：A>B>C B．反应后溶液的质量：A<B<C C．反应生成氢气的质量：A>B>C D．曲线A、B、C所表示的金属分别为Zn、Fe、Mg 6．（2026·浙江温州·模拟预测）选择合适的试剂能确保实验目的达成。下列选项中操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 操作 实验目的 A 往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体 研究碱的性质 B 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质 C 往含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸 验证酸能和碱反应 D 将铁丝插入硫酸铜溶液 验证金属能和盐反应 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）科学概念之间在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法，正确的是（     ） A．单质和化合物属于包含关系 B．化合物和氧化物属于包含关系 C．纯净物和化合物属于并列关系 D．金属氧化物和金属属于交叉关系 8．（25-26七年级下·浙江杭州·期末）正确使用化学用语是重要的科学学科素养。下列说法正确的是（     ） A．、、中均含有氢分子 B．、、中都含有氧气 C．、、中锰元素的化合价都相同 D．、、都是含碳元素的化合物 9．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 B 除去KCl中的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中的少量 滴加过量氢氧化钾溶液、过滤 D 鉴别羊毛衫和棉线衫 取样灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·浙江嘉兴·二模）小科在食品包装中发现一包干燥剂，主要成分是氯化钙（CaCl2）。下列是小明设计制取氯化钙的方案，可行的是（　　） A． B． C． D． 11．（2026·浙江舟山·二模）在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到形态优美的“金属树”。小科同学进行了如下实验： (1)实验B中有“铜树”生成，产生“铜树”的原理是______ （用化学方程式表示）。 (2)若要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需补充一组实验：______ 。 (3)实验中能观察到金属树“生长”的微观本质是：金属活动性强的金属原子______ （填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金属原子。 12．（25-26七年级下·浙江金华·阶段检测）现有空气、氧气、铁、二氧化碳四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。据表回答问题。 1a只含一种物质……………………2 1b含有多种物质……………………甲 2a只含一种元素……………………3 2b含有多种元素……………………乙 3a▲…………………………………丙 3b常温下呈固态……………………丁 (1)甲表示的是________，乙表示的是________。 (2)表中“▲”应该表示为________。 13．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）学习了物质推断内容后，某科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题： (1)步骤②中沉淀乙的化学式为_______。 (2)写出①中稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式__________ (3)滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是_________。 能力进阶 14．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（    ） A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、溶液 D．溶液、溶液、KOH溶液 15．（2023九年级上·浙江宁波·竞赛）小科利用如图所示装置进行CO和CuO反应的实验。若小科的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　） A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊 B．此实验能说明CO具有还原性与可燃性 C．在实验中，若要制得6.4gCu，需通入2.8gCO D．实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量与②中增加的质量相等 16．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，因此6个笼中有6个甲烷分子，水分子46+2=48，共48个H2O，则天然气水合物平均分子组成可表示为CH4•8H2O或6CH4•48H2O。故选B。 17．（2026·浙江金华·二模）兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。下列说法正确的是（　　） A．试管②中溶液逐渐变为蓝色 B．试管③中固体质量减小 C．实验前需要对金属进行打磨 D．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 18．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）小科家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液； ②铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 无现象 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。 三种金属在金属活动性顺序关系 【回答问题】 (1)根据以上现象，三种金属的金属活动性顺序关系是______。 (2)实验三中发生化学反应的基本类型是______。 (3)小东提出，用硫酸铜代替上述实验中稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。 (4)小燕认为在小东实验的基础上再增加一个实验就能得出三种金属的活动性顺序，小燕的实验方案是______。 19．（2026·浙江温州·二模）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国南北朝时期将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如CuCl2）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为，该反应属于四大基本反应类型中的______反应。 (2)黄铜矿的冶炼过程需预先将矿石粉碎为碎石块，从化学反应角度分析，其目的是______。 (3)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验。为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后的物质状况如表所示，可得结论：C和CuO实验效果最佳的质量比是1：10，请据表说明得出该结论的依据是______。 C与CuO的质量比 反应后物质状况（“√”代表有，“×”代表无） 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1∶9 √ √ 少量 1∶10 √ √ 几乎无 1∶11 √ × 很少 1∶12 √ × 少量 1∶13 √ × 较多 20．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中一种，为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。 (1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 _______ 产生，说明“银粉”一定不是银。 (2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量与金属质量的关系，并绘制成如图所示图象，在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（写出计算过程） (3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 21．铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．见证历史 (1)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将______（填化学式）和孔雀石[主要成分是]混合后加热就得到了红色的金属铜（提示：受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳）。理论上最多能炼出铜的质量为______。 (2)西汉《淮南万毕术》中记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为______，该过程中溶液颜色变化为______。 (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见右表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______。 物质 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。 Ⅱ．立足当下 图甲为教材上的木炭粉还原氧化铜实验，阳阳同学对该实验进行改进，设计了如图乙所示的改进实验（部分固定或夹持仪器省略）。 (4)写出图甲中发生的置换反应的化学方程式：______。 (5)图乙实验步骤为：①在酒精灯外焰上灼烧螺旋形的铜丝；②将表面变黑的螺旋形铜丝放入装有充分烘干木炭粉的试管中（如图所示），进行实验；③实验结束后，立即取出螺旋形铜丝，迅速放入冷水中观察铜丝颜色变化。相较于图甲，说出一条图乙实验的优点：______。（任写一条即可） (6)与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用还原CuO的化学方程式：______。 22．（2026·浙江嘉兴·二模）制作塑料袋的成分有两种，一种是可以用于盛装食品的聚乙烯，另一种是聚氯乙烯。聚氯乙烯完全燃烧时生成二氧化碳、氯化氢和水，而聚乙烯完全燃烧只生成二氧化碳和水。 (1)聚乙烯和聚氯乙烯属于______（选填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)可以通过燃烧闻气味的方式鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：燃烧后产生有______气味气体则为聚氯乙烯。 (3)取某聚氯乙烯塑料样品14.2克，充分燃烧后，将生成的气体通入足量的硝酸银溶液中，生成28.7克白色沉淀。计算该聚氯乙烯塑料样品中氯元素的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 材料及其应用 复习要点 1.金属共同物理性质；合金的性能优势；常见合金的成分与用途；根据性质选择金属材料。 2.金属与氧气、酸、盐溶液反应方程式；金属活动性顺序及三大应用；工业炼铁反应原理；铁生锈条件与常用防锈方法。 3.完整物质分类标准，准确区分各类物质；金属及其化合物、非金属及其化合物两条转化主线；利用转化规律制备物质。 4.有机物与无机物区分；糖类、蛋白质等生命有机物功能；三大有机合成材料的识别与特性；新型材料简单应用。 复习重难点 重点：1.区分金属与非金属特殊反例（石墨导电、汞常温液态）；理解合金属于混合物，并非化合物。 2.金属活动性顺序综合应用（判断反应、除杂、废液回收）；置换反应判断；工业炼铁原料作用、尾气处理原理；控制变量法探究铁锈蚀条件。 3.各类物质分类边界辨析（如 CO、CO₂属于无机物）；完整书写物质转化连续化学方程式；自主设计物质制备路线。 4.有机物概念本质（多数含碳，CO、碳酸盐除外）；燃烧法区分天然纤维与合成纤维；辩证分析合成材料利弊。 难点：跨节知识整合，结合金属转化、物质分类、有机材料综合解决工业材料制备、生活材料分析类综合题。。 要点 金属与金属材料 1.金属的物理性质： 大多数金属呈银白色或灰色(铜呈紫红色，金呈全黄色); 除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是固体，具有良好的导电性、导热性和延展性【延性：拉成细丝（铜线、金丝）；展性：压成薄片（铝箔、金箔）】。 物理性质 导电性 导热性 延展性 熔点高 用途 铜制电线、电缆等 铁制炊具等 铝制铝箔等 钨制灯丝等 2.金属的化学性质 (1)某些金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物。 (2)部分活泼金属(金属活动性顺序中位于氢之前的金属)能与酸发生置换反应生成盐和氢气。 注意： ①单质铁与盐酸、硫酸反应，分别生成+2价的氯化亚铁与硫酸亚铁 ②金属与酸反应，通常指盐酸与硫酸 (3)一些金属能与某些盐溶液发生置换反应生成新金属和新盐。 化学方程式 + 反应类型 ① 铝和硫酸铜反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ② 锌和硫酸铜反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 反应类型 两个反应都属于置换反应（单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物）。 拓展： (1)金属与金属的盐溶液发生置换反应的特点：谁强谁成盐，谁弱谁落单。 (2)金属与盐溶液的反应规律： ①不同的金属与盐溶液反应时，活动性强金属先与盐反应。 ②同一金属与溶液中不同的盐反应时，先与活动性较弱的金属的盐反应。 3.金属活动性顺序(由强到弱): 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属，从它的盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来，这些反应都是置换反应。 4. 应用规律： ①在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。 ③K、Ca、Na三种金属活动性很强，先与水反应生成相应的碱和氢气。因此通常不适用这三种金属制氢气，也不与盐溶液置换。 拓展： 金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 5.合金：把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。如生铁和钢是铁的两种合金。合金往往比纯金属具有更好的性能。（形成合金的过程是物理变化，不是简单的混合，更不是化合。） 6.防止金属锈蚀的常用方法有保护膜法和改变金属内部结构法。 7.金属冶炼 1. 金属存在：不活泼金属单质游离态，多数金属化合态； 2. 冶炼本质：化合态→单质，发生还原反应。 3. 木炭还原氧化铜 【实验现象】黑色固体逐渐变为亮红色；澄清石灰水变浑浊 4. 氢气还原氧化铜 【实验现象】黑色粉末变红，试管内壁有水珠生成 5. 一氧化碳还原氧化铁 【实验现象】 红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 要点速测 1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（    ） A．硝酸、食盐水、烧碱 B．硫酸、空气、纯碱 C．醋酸、胆矾、熟石灰 D．硫酸、空气、硫酸铜 【答案】A 【分析】混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断。 【解析】A. 硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A正确；B. 硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；，空气是多种成分的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B错误；C. 醋酸属于酸，胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于盐，熟石灰是氧氧化钙的俗称，属于碱，故C错误；D. 硫酸属于酸，空气属于混合物，硫酸铜属于盐，故D错误；答案选A。 1．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）国产“手撕钢”在世界领先的基础上再次突破极限，将厚度降到了0.015毫米！：百炼钢做成了绕指柔”，这是对国产“手撕钢”的称赞、“百炼钢做成了绕指柔”主要利用了金属的（　　） A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 【答案】D 【详解】A．硬度大是指材料抵抗局部变形，特别是塑性变形、压痕或划痕的能力。而“百炼钢做成了绕指柔”强调的不是材料抵抗变形的能力，而是能够被加工成很薄且可以弯曲等，并非体现硬度大的性质，故A不符合题意。 B．导热性是指物质传导热量的性能。题干中并没有涉及到“手撕钢”传导热量方面的信息，故B不符合题意。 C．导电性是指物体传导电流的能力。在“百炼钢做成了绕指柔”的描述中，没有体现出与传导电流相关的内容，故C不符合题意。 D．延展性是指可锤炼可压延程度，物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性，在外力（锤击或滚轧）作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。“百炼钢做成了绕指柔”，能将钢加工到厚度仅0.015毫米，说明它可以被压延成很薄的片，体现了金属的延展性，故D符合题意。 故选D。 2．（24-25九年级上·浙江绍兴·期中）等质量等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，右边的图像能正确反映氢气质量与反应时间之间关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率最快，其次是锌，然后是铁，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素全部来自硫酸中氢离子，最后生成氢气的质量相同。 故选B。 3．（24-25九年级下·浙江杭州·阶段检测）两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知，下列说法正确的是（　　） A．Zn的活动性比Fe强 B．当时，放入Zn的烧杯中盐酸过量 C．当时，两烧杯中溶液的质量相等 D．当时，两烧杯中剩余的金属质量 【答案】B 【分析】根据化学方程式    Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每65份质量锌与73份质量HCl能生成2份质量氢气，每56份质量铁与73份质量的HCl能生成2份质量氢气，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为m的金属Zn和Fe，生成氢气的质量相等，说明金属Zn和Fe过量。 【详解】A、该图像可以比较加入金属的质量与产生氢气的质量大小关系，但无法比较金属活动性强弱，错误； B、根据图示可知，当时，随着金属加入不断产生氢气，Zn完全反应，放入Zn的烧杯中盐酸过量，正确； C、当时，产生的氢气质量相等，消耗的锌质量大于铁，溶液的质量=盐酸质量+金属质量-氢气质量，两烧杯中溶液的质量不相等，错误； D、当时，产生的氢气质量相等，根据分析可知，消耗的锌质量大于铁，两烧杯中剩余的金属质量Zn<Fe，错误。 故选B。 4．（25-26九年级上·浙江湖州·期中）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（   ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，错误； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，错误； D、由于，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，错误。 故选B。 5．（25-26九年级上·浙江金华·期中）验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实验方案不能达到实验目的是（　　） A．FeSO4溶液、Zn、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl3溶液、CuCl2溶液、Fe 【答案】C 【详解】A．FeSO4溶液与Zn反应，证明Zn＞Fe，，FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu ，据此两个反应可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故A正确，不符合题意； B．Fe能与稀盐酸溶液反应，证明Fe＞H，Cu不与稀盐酸溶液反应，证明H＞Cu，据此两个反应证明Fe ＞Cu，Fe 不与ZnSO4溶液反应，证明Zn＞Fe，故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故B正确，不符合题意； C．ZnSO4溶液不与Cu反应，证明Zn＞Cu、FeSO4溶液不与Cu反应，证明Fe ＞Cu，但是无法证明铁与锌的金属活动性，故C错误，符合题意； D．ZnCl2 溶液不与Fe反应，证明Zn＞Fe，Fe 与CuCl2溶液反应，证明Fe ＞Cu，故据此两个反应即可证明Zn＞Fe＞Cu，故D正确，不符合题意；。 故选C。 6．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）(1)铁生锈是生活中常见的现象，请回答下列有关铁锈的知识： ①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的______________和水发生了化学反应。 ②可用稀硫酸除去铁锈，原理是______________（用化学方程式表示） (2)金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有： ①湿法炼铜：，该反应属于______________（填基本反应类型）； ②干法炼铜：，该反应试管中的现象为：______________。 【答案】(1) 氧气、水 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O (2) 置换反应 黑色固体变成红色，试管壁上有水珠出现 【详解】（1）①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气、水发生了化学反应； ②铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）①湿法炼铜：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； ②干法炼铜：，该反应试管中的现象为黑色固体变成红色，试管壁上有水珠出现。 要点 物质的分类与转化 1.只由一种物质组成的物质叫作纯净物，由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物。 2.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 3.初中科学常见物质的转化关系 4. 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀产生，或有气体放出，或有水生成。 5. 物质的鉴别基于物质的物理性质和化学性质进行，通常的做法如下： ①先根据物理性质，后根据化学性质； ②先考虑用简单的方法，后考虑用复杂的方法； ③鉴别时产生的现象(颜色、气体、沉淀、气味等)要明显，结论必须具有唯一性，防止产生相互干扰的现象。 6. 物质的推断类问题的解题思路： ①审题，寻找特征信息； ②确定1～2个突破口； ③以突破口为中心顺推、逆推； ④将结果代入原题检验。 7.物质的制备 · 先明确反应物、生成物的类别与性质，再依据酸、碱、盐、金属等的相互转化规律，选择反应合理、步骤简洁、无污染、成本低的制备路线。 · 优先选择一步反应能实现、条件温和、产物纯净的方案，避开有毒、易爆、副反应多的路径。 · 气体制备要兼顾发生、净化、收集与尾气处理； · 固体、溶液制备则要关注除杂、结晶、过滤等操作。 根据转化关系得出的十种生成盐的方法如图所示。 要点速测 1．（25-26九年级上·浙江金华·期中）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。 (2)无色溶液C中一定存在的物质是：________。 (3)结论：固体粉末物质的组成情况可能有________种。 【答案】(1) (2)、KOH、BaCl2 (3)4 【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3。 （2）由上面的分析可知，样品中一定含有氢氧化钾和碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡过量，则无色溶液C中一定存在的物质是BaCl2、KOH、NaCl。 （3）由分析可知，固体粉末中一定存在Na2CO3、KOH，可能存在NaCl、K2SO4，固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4。则固体粉末物质的组成情况可能有4种。 10．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。某科学小组的同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀；②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。 (1)该白色粉末中一定没有的物质是________。 (2)写出白色沉淀部分溶解的化学方程式：________。 【答案】(1)硫酸铜 (2) 【分析】①取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液和白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，沉淀可能是碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡或者硫酸钠与氯化钡生成的硫酸钡，或者两者都有，可知一定含有氯化钡。②向①中白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，可知沉淀中既有碳酸钡，又有硫酸钡。则白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠。 【详解】（1）根据上述分析，白色粉末中一定没有的是硫酸铜； （2）溶解的白色沉淀是碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 要点 物质的分类与转化 1.有机物:一类含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸与碳酸盐等除外)，如甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)、乙炔(C2H2)等。 2.大多数有机物易挥发、易燃烧、不易导电、难溶于水。 3.人体内基本的有机物有蛋白质、糖类、脂肪等，它们对生命活动有着重要的意义。 4.有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。 要点速测 1．（25-26九年级上·浙江金华·期中）青蒿琥酯可治疗疟疾，其化学式为C19H28O8。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（　　） A．青蒿琥酯属于无机物 B．青蒿琥酯由55个原子构成 C．青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成 D．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【详解】A.青蒿琥酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法错误； B.青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成的，1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，共55个原子，故说法错误； C.青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确； D.青蒿琥酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=228：28：128，可见其中氢元素的质量分数最小，故说法错误。 故选C。 2．（24-25九年级上·浙江金华·阶段检测）下列有关说法正确的是（　　） A．衣料中的棉和腈纶都属于有机合成材料 B．塑料是人工合成的一类有机合成材料 C．合成纤维制成的衣服耐磨性差 D．真丝围巾是由有机合成材料制成的 【答案】B 【详解】A 、衣料中的棉属于天然有机材料，腈纶属于有机合成材料，错误； B 、塑料是人工合成的一类有机高分子材料，正确； C 、合成纤维制成的衣服耐磨性好，错误； D、真丝围巾是由天然有机材料制成的，错误。 故选B。 基础达标 1．（25-26七年级下·浙江绍兴·期末）商周青铜铸造需将铜、锡混合熔炼，一般使用耐火坩埚熔炼铜、锡。已知纯铜熔点高于纯锡，下列相关说法不正确的是（     ） A．坩埚材料熔点高于铜 B．当温度达到铜的熔点时，铜就会熔化 C．熔炼时先熔化的是锡，因为铜的熔点更高 D．铜汁倒入模具冷却成型，凝固过程放热，温度不变 【答案】B 【详解】A．坩埚需要承载熔化的铜，若坩埚熔点低于铜，坩埚会先熔化，因此坩埚材料熔点必须高于铜，故A正确； B．晶体熔化需要同时满足两个条件：温度达到熔点；继续吸热。仅温度达到铜的熔点，若不能继续吸热，铜不会熔化，故B不正确； C．已知纯铜熔点高于纯锡，升温过程中熔点更低的锡会先达到熔点熔化，因此先熔化的是锡，故C正确； D．铜是晶体，晶体凝固过程的特点是放热、温度保持不变，故D正确。 本题选择描述不正确的，故选B。 2．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（     ） A．钛合金属于混合物 B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 D．钛合金属于合成材料 【答案】D 【详解】A．合金是金属与金属（非金属）熔合而成的混合材料，属于混合物，故A正确； B．根据题干，钛合金需要适应深海高压、强腐蚀的环境，因此具备良好的抗压和抗腐蚀性能，故B正确； C．相同体积下，钛合金密度越小，潜水器自身重力越小，越容易上浮，因此钛合金的密度确实会影响上浮难易程度，故C正确； D．钛合金属于金属材料，合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶这类有机合成材料，故D错误。 故选D。 3．（2026·浙江丽水·模拟预测）如图所示为某项目化小组用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（     ） A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色物质 D．⑤中塑封可以预防班徽生锈 【答案】B 【详解】A．铁具有能被磁铁吸引的物理性质，步骤①用磁铁选出废铁板正是利用该性质，故A正确； B．步骤②稀盐酸的作用是和铁锈（主要成分为Fe2​O3​）反应除去铁锈；氯化钠溶液和铁锈不发生反应，无法除去铁锈，不能替代稀盐酸，故B错误； C．步骤④中铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铜为红色固体，因此铁板镂空位置会析出红色物质，故C正确； D．铁生锈需要接触氧气和水，塑封可以隔绝铁与空气中的氧气、水接触，预防班徽生锈，故D正确。 故选B。 4．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）关于除去物质中混有的少量杂质，下列方案中可行的是（　　） 选项 物质 杂质 方案 A 铁粉 铜粉 加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥 B NaCl固体 固体 加入足量的稀硫酸 C CO 通过足量的NaOH溶液后，干燥 D 固体 固体 通入足量干燥的气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，铁粉能与溶液发生反应，铜粉不能与溶液发生反应，最终得到的是铜粉，无法得到铁粉，错误； B. 除去杂质有两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是不能引入新的杂质。碳酸钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，引入了硫酸钠杂质，错误； C. 二氧化碳能与NaOH溶液发生反应生成碳酸钠、水，一氧化碳不能与NaOH溶液发生反应，将混合气体通过足量的NaOH溶液后，干燥，可得到干燥、纯净的一氧化碳，正确； D. 氯化钡不能与二氧化碳发生反应，通入足量干燥的气体，不能除去氯化钡，错误。 5．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）在三份相同且足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Mg、Fe、Zn三种金属，发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是（     ） A．三种金属与酸反应的速率：A>B>C B．反应后溶液的质量：A<B<C C．反应生成氢气的质量：A>B>C D．曲线A、B、C所表示的金属分别为Zn、Fe、Mg 【答案】D 【分析】三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe。根据反应关系、、可知，等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与足量的稀硫酸反应后，镁生成的氢气最多、铁次之、锌最少，即镁消耗的硫酸最多、铁次之、锌最少，所以A是锌，B是铁，C是镁。 【详解】A.由分析可知，三种金属与酸反应的速率：C>A>B，说法错误； B.由分析可知，反应后溶液的质量：A>B>C，说法错误； C.由分析可知，反应生成氢气的质量：C>B>A，说法错误； D.由分析可知，A是锌，B是铁，C是镁，说法正确。 6．（2026·浙江温州·模拟预测）选择合适的试剂能确保实验目的达成。下列选项中操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 操作 实验目的 A 往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体 研究碱的性质 B 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质 C 往含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸 验证酸能和碱反应 D 将铁丝插入硫酸铜溶液 验证金属能和盐反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钙是碱，它能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应可以体现碱能与非金属氧化物反应的性质，故A不符合题意； B．氯化银是既不溶于水、也不与稀硝酸发生反应的沉淀，加入稀硝酸后无明显现象，无法探究酸的性质，故B符合题意； C．氢氧化钠是碱，能使酚酞变红，加入足量稀硫酸后，红色溶液褪为无色，说明氢氧化钠被酸反应消耗，能验证酸和碱发生反应，故C不符合题意； D．铁丝插入硫酸铜溶液后，铁能置换出硫酸铜中的铜，观察到铁丝表面析出红色固体、溶液由蓝色变浅绿色，能验证活泼金属能和某些盐发生置换反应，故D不符合题意。 故选B。 7．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）科学概念之间在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法，正确的是（     ） A．单质和化合物属于包含关系 B．化合物和氧化物属于包含关系 C．纯净物和化合物属于并列关系 D．金属氧化物和金属属于交叉关系 【答案】B 【详解】A．单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物，二者都属于纯净物，是并列关系，故A错误； B．氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物”，所有氧化物都属于化合物，因此化合物包含氧化物，是包含关系，故B正确； C．纯净物分为单质和化合物，纯净物包含化合物，是包含关系，故C错误； D．金属氧化物是化合物，金属是单质，二者完全独立，是并列关系，故D错误。 故选B。 8．（25-26七年级下·浙江杭州·期末）正确使用化学用语是重要的科学学科素养。下列说法正确的是（     ） A．、、中均含有氢分子 B．、、中都含有氧气 C．、、中锰元素的化合价都相同 D．、、都是含碳元素的化合物 【答案】D 【详解】A.H2O 、H2O2、H2SO4都是纯净物，三种物质中均含有氢元素，不是氢分子，说法错误； B.KMnO4、KClO3、H2O2都是纯净物，三种物质中都不含有氧气，说法错误； C.在KMnO4、K2MnO4、MnO2中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，KMnO4、K2MnO4、MnO2中锰元素的化合价分别为+7、+6、+4，说法错误； D.物质是由元素组成的，CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，说法正确。 9．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 B 除去KCl中的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中的少量 滴加过量氢氧化钾溶液、过滤 D 鉴别羊毛衫和棉线衫 取样灼烧，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.取样品，加入食醋，有气泡产生的是纯碱，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，实验设计正确； B.氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，实验设计正确； C.CuCl2能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，实验设计错误； D.取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衫，产生烧纸气味的是棉线衫，现象不同，可以鉴别，实验设计正确。 10．（2026·浙江嘉兴·二模）小科在食品包装中发现一包干燥剂，主要成分是氯化钙（CaCl2）。下列是小明设计制取氯化钙的方案，可行的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钙是极活泼金属，放入氯化亚铁溶液中会先与水反应，无法置换出铁得到氯化钙，故A不符合题意； B．复分解反应要求生成物有沉淀、气体或水才能发生，硫酸钙和盐酸混合后，不满足反应条件，无法反应生成氯化钙，故B不符合题意； C．碳酸钙和盐酸可以发生反应，满足反应条件，可制取氯化钙，故C符合题意； D．氢氧化钙和氯化钠交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，不能反应，故D不符合题意。 故选C。 11．（2026·浙江舟山·二模）在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到形态优美的“金属树”。小科同学进行了如下实验： (1)实验B中有“铜树”生成，产生“铜树”的原理是______ （用化学方程式表示）。 (2)若要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，还需补充一组实验：______ 。 (3)实验中能观察到金属树“生长”的微观本质是：金属活动性强的金属原子______ （填“得到”或“失去”）电子变成阳离子，溶液中的金属阳离子转化为金属原子。 【答案】(1)Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu (2)将铁片放入Cu（NO3）2溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明铁比铜活泼 (3)失去 【详解】（1）实验B中有“铜树”生成，产生“铜树”的原理是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。 （2）上述实验中，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明锌的活动性比铁和铜都强，不能比较铁和铜的活动性顺序，证明铁和铜活动性顺序的实验方案：将铁片放入Cu（NO3）2溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，证明铁比铜活泼。 （3）金属活动性强的金属原子在置换反应中会失去电子变成阳离子，而溶液中的金属阳离子得到电子转化为金属原子，从而形成“金属树”。 12．（25-26七年级下·浙江金华·阶段检测）现有空气、氧气、铁、二氧化碳四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。据表回答问题。 1a只含一种物质……………………2 1b含有多种物质……………………甲 2a只含一种元素……………………3 2b含有多种元素……………………乙 3a▲…………………………………丙 3b常温下呈固态……………………丁 (1)甲表示的是________，乙表示的是________。 (2)表中“▲”应该表示为________。 【答案】(1) 空气 二氧化碳 (2)常温呈气态 【详解】（1）①1a 只含一种物质，即是纯净物；1b 含多种物质，即是混合物。 四种物质里，空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，故甲是空气。 ②2a 只含一种元素，即是单质（氧气、铁），2b 含多种元素，即是化合物，CO2由碳、氧两种元素组成，属于化合物 ，故乙是二氧化碳。 （2）3b常温下为固态：铁常温是固体对应丁，还剩余氧气对应丙，故3a为常温为气态。 13．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）学习了物质推断内容后，某科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题： (1)步骤②中沉淀乙的化学式为_______。 (2)写出①中稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式__________ (3)滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是_________。 【答案】(1)BaSO4 (2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O (3)Mg（NO3）2、NaNO3 【分析】①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液中一定含有钡离子，不含硫酸根离子； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。 【详解】（1）往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，镁粉硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，且镁粉还能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所得滤液A中一定有硫酸镁，在步骤②中硫酸镁能和硝酸钡产生不溶于酸的沉淀硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； （3）往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含硫酸根离子，滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是硫酸镁和硝酸钡反应生成的硝酸镁以及硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠。 能力进阶 14．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（    ） A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、稀盐酸 C．溶液、NaOH溶液、溶液 D．溶液、溶液、KOH溶液 【答案】A 【详解】A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液两两之间反应均能产生白色沉淀，不加其它试剂无法鉴别，选项正确； B.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项错误； C.FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项错误； D.CuSO4溶液是蓝色的，与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的是KOH溶液，与CuSO4溶液反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，选项错误。 15．（2023九年级上·浙江宁波·竞赛）小科利用如图所示装置进行CO和CuO反应的实验。若小科的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　） A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊 B．此实验能说明CO具有还原性与可燃性 C．在实验中，若要制得6.4gCu，需通入2.8gCO D．实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量与②中增加的质量相等 【答案】B 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，所以在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内粉末由黑色变为红色；②中澄清石灰水变浑浊，此选项错误； B. 此实验中玻璃管中的固体由黑色变为红色，是氧化铜变为铜，说明CO具有还原性。尾气中含有一氧化碳、二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，装置中最右边的酒精灯是点燃尾气中的气体，说明一氧化碳具有可燃性，此选项正确； C. 在实验中，若要制得6.4gCu，设参加反应的一氧化碳的质量为x。 ，x=2.8g，因为反应前先通入一会儿一氧化碳，反应结束后再通入一氧化碳，所以通入一氧化碳的质量>2.8g，此选项错误； D. 实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，而②中增加的质量是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，所以两者的质量不相等，此选项错误。 故选B。 16．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，因此6个笼中有6个甲烷分子，水分子46+2=48，共48个H2O，则天然气水合物平均分子组成可表示为CH4•8H2O或6CH4•48H2O。故选B。 17．（2026·浙江金华·二模）兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图所示的实验。下列说法正确的是（　　） A．试管②中溶液逐渐变为蓝色 B．试管③中固体质量减小 C．实验前需要对金属进行打磨 D．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 【答案】C 【详解】A．铜的活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应，试管②中溶液无明显变化，故A错误； B．试管③中铁和硫酸铜发生置换反应，每56份质量的铁反应，会生成64份质量的铜，反应后固体质量增大，故B错误； C．金属放置在空气中，表面容易生成氧化膜，会干扰反应进行，因此实验前需要打磨金属除去氧化膜，故C正确； D．①中锌能和稀硫酸反应产生气泡，说明Zn>H；②中铜不能和稀硫酸反应，说明H>Cu，可以得出活动性Zn>Cu，能比较二者金属活动性，故D错误。 故选C。 18．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）小科家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】①铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液； ②铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 无现象 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸反应，反应速率较快。 三种金属在金属活动性顺序关系 【回答问题】 (1)根据以上现象，三种金属的金属活动性顺序关系是______。 (2)实验三中发生化学反应的基本类型是______。 (3)小东提出，用硫酸铜代替上述实验中稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。 (4)小燕认为在小东实验的基础上再增加一个实验就能得出三种金属的活动性顺序，小燕的实验方案是______。 【答案】(1)Al>Cr>Cu (2)置换反应 (3)铝和铬都能置换出硫酸铜中的铜，无法比较铝和铬的金属活动性强弱 (4)将铬片放入硫酸铝溶液中（或将铝片放入硫酸亚铬溶液中） 【详解】（1）金属活动性越强，和相同酸反应速率越快；铜不与稀硫酸反应，说明活动性最弱，铬与稀硫酸反应速率比铝慢，因此活动性顺序为 Al>Cr>Cu。 （2）实验三是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应是“单质+化合物→新单质+新化合物”，符合置换反应的定义，因此基本类型为置换反应。 （3）若用硫酸铜代替稀硫酸，铝和铬的活动性都强于铜，二者都能置换出硫酸铜中的铜，无法区分铝和铬的活动性强弱，因此不可行。 （4）原方案已经能确定铝和铬活动性都大于铜，只需补充实验比较铝和铬的活动性即可，根据“活动性强的金属能置换出活动性弱金属的盐溶液中的金属”，可以将铬片放入硫酸铝溶液中（或将铝片放入硫酸亚铬溶液中），观察现象。 19．（2026·浙江温州·二模）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 (1)我国南北朝时期将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如CuCl2）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为，该反应属于四大基本反应类型中的______反应。 (2)黄铜矿的冶炼过程需预先将矿石粉碎为碎石块，从化学反应角度分析，其目的是______。 (3)兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验。为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后的物质状况如表所示，可得结论：C和CuO实验效果最佳的质量比是1：10，请据表说明得出该结论的依据是______。 C与CuO的质量比 反应后物质状况（“√”代表有，“×”代表无） 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1∶9 √ √ 少量 1∶10 √ √ 几乎无 1∶11 √ × 很少 1∶12 √ × 少量 1∶13 √ × 较多 【答案】(1)置换 (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)金属铜有金属光泽，所以得到的红色块状金属有金属光泽说明金属铜产出高。氧化铜是黑色的，几乎无黑色物质说明氧化铜基本被反应，所以1：10实验效果最佳 【详解】（1）该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于四大基本反应类型中的置换反应。 （2）将矿石粉碎可以增大反应物之间的接触面积，根据化学反应速率的规律，接触面积越大，反应速率越快。 （3）结合表格数据对比可得：其他质量比中，比例小于1:10时仍残留较多黑色物质；比例大于1:10时无法得到有金属光泽的产物，且黑色剩余更多；只有质量比为1:10时，既能得到合格的产物（有金属光泽的红色块状铜），反应物几乎完全反应（黑色物质几乎无残留），因此是最佳比例。 20．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中一种，为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。 (1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 _______ 产生，说明“银粉”一定不是银。 (2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量与金属质量的关系，并绘制成如图所示图象，在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（写出计算过程） (3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)气泡 (2)设生成0.2g氢气需要锌的质量是x， x=6.5g， 所以m对应的数值为6.5； (3)取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克，结合提供信息可知，“银粉”是铝；设生成氯化铝质量是y， y=8.9g， 反应后所得溶液的溶质质量分数是：； 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是17.2%。 【详解】（1）银不能和稀盐酸反应，取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，“银粉”一定不是银； （2）见答案； （3）见答案。 21．铜是人类较早冶炼的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．见证历史 (1)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将______（填化学式）和孔雀石[主要成分是]混合后加热就得到了红色的金属铜（提示：受热后会分解生成氧化铜、水、二氧化碳）。理论上最多能炼出铜的质量为______。 (2)西汉《淮南万毕术》中记载“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为______，该过程中溶液颜色变化为______。 (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见右表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______。 物质 铜 青铜（含25%的锡） 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 已知：数值越大，硬度越高，金刚石的硬度为10。 Ⅱ．立足当下 图甲为教材上的木炭粉还原氧化铜实验，阳阳同学对该实验进行改进，设计了如图乙所示的改进实验（部分固定或夹持仪器省略）。 (4)写出图甲中发生的置换反应的化学方程式：______。 (5)图乙实验步骤为：①在酒精灯外焰上灼烧螺旋形的铜丝；②将表面变黑的螺旋形铜丝放入装有充分烘干木炭粉的试管中（如图所示），进行实验；③实验结束后，立即取出螺旋形铜丝，迅速放入冷水中观察铜丝颜色变化。相较于图甲，说出一条图乙实验的优点：______。（任写一条即可） (6)与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用还原CuO的化学方程式：______。 【答案】(1) (2) 由蓝色变为浅绿色 (3)降低铜的熔点，提高铜的硬度 (4) (5)铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化；或铜丝可反复使用，节约药品；或生成的铜可快速冷却，节约时间；或试管直立有利于聚集热量，节约燃料；（答案合理即可） (6) 【详解】（1）①我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将木炭和孔雀石混合后加热就得到了红色的金属铜，木炭的化学式为，故填：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，中铜元素的质量为：，则理论上可以炼出铜的质量为，故填：； （2）①“曾青（硫酸铜）得铁，则化为铜”涉及的化学反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： ，故填：； ②铁和硫酸铜反应的现象是，铁表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：由蓝色变为浅绿色； （3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；故填：降低铜的熔点，提高铜的硬度； （4）图甲中发生的置换反应是木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：； （5）从实验步骤可知，铜丝上的氧化铜与木炭反应生成的铜附着在铜丝上，容易与木炭粉分离，便于观察现象；铜丝也可以重复使用，达到节约药品的目的；实验中将生成的铜迅速放入冷水中，能快速冷却，节约时间；由图乙装置可知，试管直立，与酒精灯火焰充分接触，有利于聚集热量，节约燃料；故填：铜易与木炭粉分离，便于观察到固体颜色变化；或铜丝可反复使用，节约药品；或生成的铜可快速冷却，节约时间；或试管直立有利于聚集热量，节约燃料；（答案合理即可） （6）氢气与氧化铜在加热条件下能反应生成铜和水，反应的化学方程式为：；故填：。 22．（2026·浙江嘉兴·二模）制作塑料袋的成分有两种，一种是可以用于盛装食品的聚乙烯，另一种是聚氯乙烯。聚氯乙烯完全燃烧时生成二氧化碳、氯化氢和水，而聚乙烯完全燃烧只生成二氧化碳和水。 (1)聚乙烯和聚氯乙烯属于______（选填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)可以通过燃烧闻气味的方式鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：燃烧后产生有______气味气体则为聚氯乙烯。 (3)取某聚氯乙烯塑料样品14.2克，充分燃烧后，将生成的气体通入足量的硝酸银溶液中，生成28.7克白色沉淀。计算该聚氯乙烯塑料样品中氯元素的质量分数。 【答案】(1)有机化合物 (2)刺激性 (3)设生成HCl气体质量为x， ， 则7.3克HCl气体中氯元素的质量：7.3克克， 聚氯乙烯样品中氯元素的质量分数：； 答：聚氯乙烯样品中氯元素的质量分数为50%。 【详解】（1）聚乙烯和聚氯乙烯都含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，属于有机化合物； （2）聚氯乙烯完全燃烧时生成二氧化碳、氯化氢和水，氯化氢气体有刺激性气味，而聚乙烯完全燃烧只生成二氧化碳和水，无刺激性气味气体产生，所以燃烧后产生有刺激性气味气体则为聚氯乙烯； （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $