第6单元 碳和碳的氧化物 学业质量自我评价-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材·安徽专版）

九年级化学RJAH版上册 第六单元 学业质量自我评价 (考试时间：50分钟 满分：40分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16Ca一40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4 个选项中只有1个符合题意) 题序 2 3 6 10 12 答案 1.(2025吉林)空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物 光合作用产生的是 ) A.二氧化碳 B.稀有气体 C.氧气 D.氮气 2.（2025湖北)湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳 减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行 为能为个人“碳账本”积分的是 ( A.使用一次性餐具 B.乘坐公交车上学 C.用煤生火做饭 D.单面打印纸质材料 3.下列气体中，不会造成温室效应的是 A.臭氧 B.甲烷 C.二氧化氮 D.二氧化碳 4.我国科学家成功将石墨转化为比金刚石硬度更大的“六方金刚 石”。下列有关“六方金刚石”的说法，正确的是 () A.由碳元素组成 B.可制作铅笔芯 C.常温下能与氧气反应 D.与石墨中的碳原子排列方式相同 5.以下二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 A.作为气体肥料 B.用于扑灭火灾 C.生产碳酸饮料 D.干冰冷藏食物 6.下列物质不能与CO2反应的是 A.灼热的焦炭 B.石蕊溶液 C.石灰水 D.氧气 7.规范操作是实验成功的保障。实验室制取二氧化碳的部分操作 如下。下列选项正确的是 217 石灰石 桌面 水 A.连接仪器 B.检查气密性C.取用石灰石D.验满 阅读下列材料，完成8~9小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温 高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条 件下，将硅融入由镓、铁、镍组成的液态金属中，再通入甲烷(CH,) 气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH,)和石墨(C),石墨在液 态金属表面转化成金刚石薄膜，其微观示意图如下图所示。 石墨金刚石薄膜 8 。氢原子 。碳原子 ●硅原子 液态金属箱 8.下列有关生成石墨的反应说法，错误的是 A.化学方程式为Si+CH,一定条件C+SiH, B.反应前后氢元素的化合价不变 C.从宏观上看，甲烷由碳、氢元素组成 D.该反应中生成了新的原子 9.下列有关“人造金刚石”的说法，错误的是 A.石墨转化成金刚石的过程中物质结构发生了变化 B.人造金刚石和天然金刚石的化学性质相同 C.金刚石的硬度比铁的硬度大 D.人造金刚石充分燃烧时，不产生二氧化碳 10.(2025一2026阜阳太和检测)下列有关碳和碳的氧化物的说法， 错误的是 ( A.CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B.CO和CO2不能相互转化 C.石墨是由碳元素组成的单质 D.金刚石是天然存在的最硬的物质 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 除去二氧化锰固体中混有的少 B 加入水溶解、过滤、千燥 量木炭粉 除去二氧化碳中混有的少量一 将混合气体，点燃 氧化碳 D 确定一瓶气体中是否含有氧气 伸入带火星的木条 12.将一定质量的木炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后木 炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强（同温下，容器内压强 与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2所示。下列分 析正确的是 () 压强传感器 氧气 闭 耐 点燃 木炭粉 1.4po 高 B Po 器 时间 图1 图2 A.AB段木炭粉开始燃烧 B.反应生成的CO2导致CD段压强增大 C.E点对应的气体的成分是CO2和CO D.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）》 13.(6分)丰富的物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。 【任务一】认识碳的多样性 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原 因是 【任务二】了解碳及其化合物之间的转化 (2)图1为含碳物质中碳元素的化合价与物质类别关系图，图中 表示二氧化碳的是 (填字母)：将b转化为c的反应的 化学方程式为 如+4 b Cuo +2 a 澄清 石灰水 物物 图1 【任务三】研究碳及其化合物的应用 (3)碳和一氧化碳都可以用于冶炼金属。图2是实验室利用CO 还原氧化铜的装置图。 ①能证明氧化铜已经被还原为铜的现象是 ②该实验装置有一个明显的缺陷，请写出对应的改进措施： 14.(5分)在一次课外小组活动中，同学们想制取二氧化碳，化学老 师提供了图1所示的仪器和试剂： 云云 稀盐酸 稀硫酸 大理石 ④ 图1 218 (1)制取二氧化碳选择的仪器有 (填序号)。 (2)检验二氧化碳气体的方法是 (用化学方程式表示)。 (3)图2中的A装置也可用来制备该气体，作为发生装置，它的 优点是 止水 多孔隔板 图2 (4)用图2中的B装置收集该气体，气体应从 (填“a” 或“b”)端通入。 15.(6分)高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质 石灰石为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下图所示。 稀盐酸 Si02固体 优质石灰石 (主要成分 研磨 为CaC0,含步骤1 ®溶操作① 步骤2 高纯CaC0,固体 少量Si02) C02 CaC溶液操作包 步骤3 NH,Cl溶液 CO,NH 【查阅资料】SO2不与稀盐酸反应，且不溶于水。 (1)步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 (2)操作①的名称是 ,在实验室进行该操作时，玻 璃棒的作用是 (3)该工业流程中可以循环利用的物质是 (4)步骤3发生反应的过程中有水参加，该反应的化学方程式为 0 16.(6分)碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳 单质为主题，开展项目式学习活动。 任务一：认识碳单质的性质和用途 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，二者物理性质差异很大的 原因是 (2)中国制造的高铁走在世界的前列。高铁动车与电路连接的 石墨电刷利用到的石墨的性质是 (填字母)。 A.稳定性 B.滑腻感 C.可燃性 D.导电性 任务二：探究碳还原氧化铜的实验 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温条件下反应的产物进行了 图1所示的探究： 219 木炭粉 弹簧夹1氧化铜 气球 干燥N,→中 棉花团 澄清 封石灰水 图1 【查阅资料】 I.氧化亚铜(Cu2O)为红色固体； Ⅱ.氧化亚铜能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O十 H2SO4-CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈蓝色； Ⅲ.氮气不与碳和氧化铜发生反应。 【实验探究】 (3)加热前，先通入一段时间纯净干燥的氮气，目的是 (4)请写出碳和氧化铜反应的化学方程式： 探究一：探究生成的气体 【提出问题1】生成的气体中是否有一氧化碳？数据记录如下（假 设固体生成物只有铜)： 将3.20g氧化铜、2.00g木炭粉混合均匀，放入48.48g的硬 反应前 质玻璃管中 反应后 称得硬质玻璃管和固体的总质量为52.72g 【数据处理】 (5)经计算，参加反应的碳元素质量为0.32g,因此气体生成物 是 注意：若答对(6)(7)两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 探究二：探究产物的固体成分 【提出问题2】反应生成的暗红色固体中是否含有Cu2O? 【设计实验】 (6)取少量反应后生成的暗红色固体于试管中，加入足量稀硫 酸，观察到 的现象，说明暗红色固体中含有Cu2O。 (7)实验室在真空密闭容器内、相同温度下， 按照下表中的数据进行木炭粉还原氧化铜实 验，数字化仪器绘制出的密闭容器中气体质 0 反应时间min 量随反应时间变化的曲线如图2所示。（提 图2 示：“目数”是指固体的粗细度，目数越大颗粒越小。) 实验 木炭粉 木炭粉目数 氧化铜粉末 对应 编号 质量/g 规格 质量/g 曲线 I 3 200目 40 Ⅱ 3 1000目 40 Ⅲ 3 2000目 40 c(待画) ①分析a、b两条曲线，在所用木炭粉质量相同的情况下，木炭粉 目数与反应速率之间的关系为 ②请在图中画出曲线c的大致位置。 17.(5分)某化学兴趣小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数， 取20g石灰石样品放在盛有足量的稀盐酸烧杯中，充分反应后， 所得实验数据如下表（假设样品中其他成分不与稀盐酸反应）。 回答下列问题： 石灰石样品 烧杯和稀盐酸的 反应后烧杯及烧杯内 质量 总质量 各物质总质量 20g 180g 193.4g (1)请计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (2)为防止污染，实验后的废液处理的方法是 2205.D【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子 的种类、数目均不变。由该反应的化学方程式可知， 反应前硫、钾、氨、氧、碳原子的个数分别为1、2、2、6 3,反应后已知的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数 分别为1、2、0、6、3，则1个X分子由2个氮原子构成， 物质X的化学式为N,,D符合题意。 6.D【解析】由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+ 5+0=14十16+a+20,解得a=5,A正确。反应后甲 减少了16g,甲是反应物，乙减少了4g,乙是反应物， 丁增加了20g,丁是生成物，B正确。反应后丙的质量 不变，丙可能是催化剂，也可能是杂质，C正确。由上述 分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为 16:4:20,反应的化学方程式中甲、乙、丁的化学计量 数未知，故无法确定它们的相对分子质量之比，D错误。 7.C8.C9.B 10.C【解析】验证质量守恒定律时，实验中的铜粉不一 定要过量，A错误。实验过程中气球膨胀，停止加热 至冷却后，气球会变瘪，不会影响最终的实验结果，B 错误。若装置气密性良好，反应前装置的总质量一 定等于经加热冷却后装置的总质量，即m,=m2,C 正确。反应生成CO的质量一定等于装置中参加反 应的铜粉和参加反应的氧气的质量和，D错误。 11.D【解析】根据题干可知，在一定条件下SO2和O2 发生反应生成SO3。由表可知丁反应前后质量不变， 则丁是五氧化二钒，丁可能是催化剂，也可能是未参 加反应的杂质，A正确。乙反应后质量增大，是生成 物，则乙是三氧化硫，B正确。根据质量守恒定律，化 学反应前后物质的总质量不变，则a=14.8g十10g十 6.2g十1g一26g一3g一1g=2g,C正确。根据表中 数据可知，丙反应后质量减小，是反应物，反应中乙、 丙的质量变化之比是16g:3.2g=5:1;由2S02+ 0,一定条件2S0,可知，该反应中三氧化硫和氧气 的质量变化之比是160：32=5：1。故丙是氧气，D 错误。 12.D【解析】红磷燃烧消耗氧气，随着反应的进行，气 体的总质量不断减小，但是氮气等不参与反应，故最 终气体的总质量不会减小至零，A不符合题意。该实 验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，B不符合 题意。红磷和氧气在点燃的条件下反应生成固体五 氧化二磷，固体的质量增大，待完全反应后，固体的 质量不再变化，C不符合题意。根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，故反应前后 氧元素的质量不变，D符合题意。 13.(1)C、H(2)空气来源广泛、成本较低 (3)2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+0,↑(4)> (5)湿润氧气（合理即可） 14.(1)H和O(2)四(3)20：7【解析】(1)化学反应 前后原子种类和原子数目不变，反应前有10个钙原 子、6个磷原子、2个氢原子和26个氧原子，已知的生 成物中有10个钙原子、6个磷原子和25个氧原子， 故X中含有氢元素与氧元素。(2)在化学反应前后 原子的种类和数目都不变，根据所给化学方程式可 知，X由Na、H、C、O四种元素组成。(3)根据质量守 26 九年级化学RJAH版 恒定律可知，参加反应的B的质量为16g十11g一 20g=7g,则参加反应的A和B的质量比为20：7。 15.(1)H2O增大反应物间的接触面积，使反应更快、更 充分(2)物理(3)2H1500℃H,+1,(4)1 16.(1)刷烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热2Mg 十O,点燃2Mg0(2)不同意任何化学反应都遵循 质量守恒定律(3)【实验探究】水产生有刺激性气 味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝【讨论与交流】 ①氧气的化学性质比氨气活泼，镁更易与氧气反应 ②大于③C 17.(1)解：设2m3该天然气中H,S的质量为x。 2H,S+30,点燃2s0,+2H,0 68 128 x 64 mg 68 12864mg x=34 mg 答：2m3该天然气中H,S的质量为34mg。 (2)符合 【解析】2m3该天然气中H2S的质量为34mg,则 1m该天然气中H,S的质量为34mg=17mg/m'< 2m3 20mg/m3,故上述产地的天然气符合国家标准。 第六单元学业质量自我评价 1.C2.B3.C4.A5.D6.D 7.B【解析】检查装置气密性的方法是先连接装置，把 导管的一端浸没在水里，再用手紧握试管外壁，若导 管口有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，B正确。 8.D9.D10.B11.A12.C 13.(1)碳原子排列方式不同(2)bC0,+C高温2C0 (3)①黑色固体变成红色、澄清石灰水变浑浊 ②C处加尾气处理装置 14.(1)①②④⑥(2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O (3)可控制反应的发生与停止(4)a【解析】 (1)实验室制取二氧化碳通常用大理石或石灰石和稀 盐酸反应，反应条件是常温；二氧化碳的密度比空气 大，能溶于水且能和水反应。故发生装置采用固液常 温型装置，收集方法用向上排空气法，选择的仪器有 ①②④⑥。(2)一般用澄清石灰水检验二氧化碳。 (3)A装置中，关闭止水夹，产生的气体无法导出，试 管内压强增大，液面逐渐下降，液体与固体分离，反应 停止：打开止水夹，试管内压强减小，液面上升，液体 与固体接触，反应又开始。故A装置的优点是能控 制反应的发生与停止。(4)二氧化碳的密度比空气 大，故气体应从B装置中的a端通入。 15.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)过滤引流(3)CO2(或二氧化碳)(4)CaCl +2NH3+CO2+H2O=CaCO+2NH CI 16.(1)碳原子的排列方式不同(2)ABD(3)排尽装置 中的空气(4)C+2Cu0高温2Cu+C0,+（6)一氧 化碳和二氧化碳（或CO和CO2)(6)暗红色固体部分 溶解，溶液由无色变为蓝色(7)①木炭粉目数越大，反 应速率越快②如下图所示 04 反应时间/min 【解析】反应后生成的气体的质量为3.20g十2.00g 十48.48g-52.72g=0.96g,即参加反应的碳元素和 氧元素质量之和为0.96g。参加反应的碳元素质量 为0.32g,则生成的气体中氧元素的质量为0.96g 0.32g=0.64g,生成的气体中碳元素与氧元素的质 量比为0.32g:0.64g=1：2,二氧化碳中碳元素与 氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8<1：2，一氧 化碳中碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4> 1：2,因此生成的气体中有二氧化碳和一氧化碳。 17.(1)解：反应生成的二氧化碳的质量为20g十180g- 193.4g=6.6g。设20g样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 +2HCI-CaCl2 +H20+CO2 100 44 x 6.6g 100 446.6g x=15g 样品中碳酸钙的质量分数为0X100%=5% 答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。 (2)将实验后的废液倒入指定的容器中 第七单元学业质量自我评价 1.A2.C3.D 4.C【解析】直升机洒水，水汽化吸热，使温度降到可燃 物的着火点以下，从而达到灭火的目的，C错误。 5.C【解析】石油能燃烧，具有可燃性，A正确。石油是 一种黏稠的液体，B正确。石油属于化石能源，是不可 再生能源，C错误。“其烟”的主要成分是石油不完全 燃烧生成的炭黑，D正确。 6.A7.A8.C9.B 10.B【解析】氢气在空气中点燃的产物是水，甲烷在空 气中点燃的产物是二氧化碳和水，二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，因此使烧杯内壁的澄清石灰水变 浑浊的是甲烷气体，不变浑浊的是氢气，可以鉴别氢 气和甲烷，A不符合题意。应将红磷和白磷分别放在 薄铜片的两侧，使两者到火焰的距离相同，保证两者 加热的温度相同，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，从 而验证白磷的着火点低于红磷，B符合题意。氢气的 密度比空气的密度小，因此储存氢气的试管应倒置， 移动到火焰上方点燃，听燃烧发出的声音，从而检验 氢气的纯度，C不符合题意。稀盐酸与碳酸钠溶液混 合，会产生大量二氧化碳，沿乳胶管喷出，可探究灭 火器的灭火原理，D不符合题意。 11.D【解析】由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由气体 膨胀引起的爆炸属于物理变化，如汽车轮胎爆炸，A 错误。燃烧需要同时满足三个条件，但只要破坏三 个条件中的任何一个即可达到灭火的目的，B错误。 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热 现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，C 错误。氢气和甲烷均具有可燃性，为了防止发生爆 炸，点燃前都需要检验纯度，D正确。 12.D 高温、高压 13.任务二：【小组讨论】C0,十3H,Cu-Zn0基催化剂 CH,OH+H2O任务三：增大氧气的进入量，促进燃 料的充分燃烧隔离可燃物任务四：【小组交流】太 阳能热水器（合理即可） 14.(1)水槽(2)Zn+H,SO,一ZnS0,+H2↑向下 排空气(3)水下用拇指堵住试管口，移出水槽，试管 口朝下靠近酒精灯，移开手指尖锐的爆鸣声 (4)烧杯内有水雾，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 15.(1)-2(2)S02H,S04、12(3)2H2+02 点燃2H,0 16.【猜想与假设】CO【交流讨论】(1)黑色固体变为红 色③(2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O (3)缺少尾气处理装置【反思拓展】(4)不能如果 装置A、B的顺序颠倒，气体通过澄清石灰水时带出 水蒸气，会影响对水的检验（⑤）进风口 17.(1)解：设32t甲烷完全燃烧需要氧气的质量是x。 CH,+20,点燃c0,十2H,0 1664 32t x 1632t 64x x=128t 答：32t甲烷完全燃烧需要氧气的质量是128t。 (2)排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合后遇 明火发生爆炸 期末学业质量自我评价（一） 1.B2.C3.A4.A 5.A【解析】氧气用于气焊，利用了氧气的助燃性，助燃 性需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，A符 合题意。干冰用于人工增雨，利用了干冰升华时吸热 的性质：铜用于制导线，利用了铜的导电性和延展性： 用活性炭除去冰箱异味，利用了活性炭的吸附性。升 华吸热、导电性、延展性、吸附性都不需要通过化学变 化就能表现出来，是物理性质，B、C、D不符合题意。 6.C7.D8.B 9.B【解析】蛇孢菌素是由碳、氢、氧三种元素组成的，1 个蛇孢菌素分子是由26个碳原子，38个氢原子、4个 氧原子共68个原子构成的，A错误。蛇孢菌素中碳、 氢、氧元素的质量比为(12×26)：(1×38)：(16×4) =156：19:32,故蛇孢菌素中氢元素的质量分数最 小，B正确。分子是由原子构成的，1个蛇孢菌素分子 中含有4个氧原子，不含其他分子，C错误。根据质量 守恒定律，蛇孢菌素中不含硫元素，燃烧不可能生成 含硫元素的物质，D错误。 10.A11.B 12.D【解析】关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液 体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧 夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接 上册详解详析 27△