第6单元 课题1 第2课时 碳单质的化学性质-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材·安徽专版）

第已课时碳： 课前预习导航 知识点① 碳的稳定性 在常温下，碳的化学性质 。 碳受 日光照射或与空气、水分接触，都不容易产生变化。 知识点2碳的可燃性（碳与氧气反应）】 木炭充分燃烧（氧气充足时）生成 ,反应的化学方程式为 ;木炭不充分燃烧（氧气不充足时） 生成 ,反应的化学方程式为 易错点 碳与氧气反应，反应物的量不同，产物 也不同，但反应都放出热量。 知识点3 碳能与某些氧化物反应 1.木炭与氧化铜在高温条件下反应，黑色 粉末逐渐变成 ,生成的气体使澄 清石灰水 木炭与氧化铜反 应的化学方程式为 2.含氧化合物中的氧被夺去的反应为 反应。碳单质与某些氧化物的反 应可用于 注意 在木炭还原氧化铜的实验中，要待试管 冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上，防止 还原出来的铜重新被氧化。 课内基础闯关 知识点)碳的稳定性 1.教材变式题书写具有保存价值的档案时， 按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。 这说明单质碳具有的性质是 ( 单质的化学性质 A.难溶于水 B.可燃性 C.熔点高 D.常温下化学性质稳定 知识点2碳的可燃性 2.关于碳的燃烧，下列说法不正确的是() A.金刚石、石墨和C60在氧气中充分燃烧， 产物都是CO。 B.碳和氧气的质量比不同，生成物可能不同 C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热 D.碳在氧气中燃烧的产物不可能是混合物 3.根据木炭与氧气的反应，回答问题。 (1)木炭在足量氧气中燃烧的现象为 ,反应的化学方程式 为 ,用 可以检验生成的气体。 (2)冬天在门窗紧闭的房间内烧木炭取暖， 易导致木炭不充分燃烧，反应的化学方程式 为 (3)上述两个反应都体现了碳的 性，也说明反应物和反应条件相同时，反应物间 的 不同，产物可能不同。 知识点③碳能与某些氧化物反应 4.下列用途利用了碳单质的化学性质的是 ( ①石墨作电极②制糖工业中用活性炭脱色 ③石墨作润滑剂④作燃料⑤冶炼金属 A.①②③④ B.②⑤ C.①③⑤ D.④⑤ 5.实验小组的同学为探究碳单质的化学性质， 做了下图所示的实验。请回答下列问题： 1① C+Cu0. 网罩 澄清 石灰水 (1)酒精灯加网罩的作用是 上册第六单元 85 (2)刚开始预热试管①时，试管②中马上有 气泡冒出，但澄清石灰水不变浑浊，原因是 (3)继续加热，观察到试管①中 ,试管②中澄清石灰水 (填现象) (4)反应结束后，正确的操作步骤顺序为 (填序号)。 ①夹紧乳胶管②撤出导管③撤去酒精灯 (5)在高温下，碳单质还能与CO2反应生成 CO,该反应的化学方程式为 课外拓展提高 6.一定质量的木炭和氧化铜的固体混合物在 受热过程中，变量y随加热时间变化的趋势 如下图所示，其中纵坐标y表示 A.碳的质量 B.氧化铜的质量 C.生成的二氧化碳的质量 D.固体中铜元素的质量 加热时间 分数 7.创新实验下图是模拟工业炼铁的微型装置。 酒精喷灯加热部分发生反应的化学方程式为 ;该 反应中的氧化铁发生了 (填 “氧化”或“还原”)反应。装置中气球的作用 是 气球 W形管 氧化铁 和木炭粉 澄清石灰水 6 九年级化学RJAH版 核心素养提升 8.科学态度与责任在学习过程中，小青同学 提出一个问题：碳燃烧时可能生成CO2,也 可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的 气体也有多种可能吗？ 【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只 有CO2,则发生反应的化学方程式是 ;②只有CO: ③既有C0,又有CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸 遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成 蓝色。 【方案设计】根据上述资料和已有知识，小青 初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸 和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气 体进行检验。 【实验验证】小青设计了下图所示的实验装置： C+Cu0 弹簧夹 A 【实验步骤】 (1)打开弹簧夹，先通入一会儿纯净、干燥的 N2。通入一会儿N2的目的是 (2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 【结论】充分反应后，小青观察到试纸 ,澄清石灰水 证明猜想③是正确的。 【反思与评价】从环保的角度分析，该实验装 置的不完善之处是MnO, 2H2O2 =2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g 68 x 320.8g x=1.7g 答：该瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 7.(1)t。至t,min内固体质量不变，是因为反应还未进 行；t4至t;min内固体质量不变，是因为反应已结束 (2)解：由图像可知，该反应生成的氧气的质量是 3.2g。设生成3.2g氧气所用高锰酸钾的质量为x。 2KMnO,_A_K:MnO,+MnO.+O:+ 316 32 x 3.2g 316 323.2g x=31.6g 答：所用高锰酸钾的质量为31.6g。 )常考题型演练 8.C 9.B【解析】过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧 化氢分子中不含氧分子，A错误。1个过氧化氢分子 是由2个氧原子和2个氢原子构成的，过氧化氢分子 中氢、氧原子个数比为1：1，B正确。过氧化氢中氢、 氧元素的质量比为2：(16×2)=1：16，C错误。过 氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的化 学方程式为2H,0,M02H,0+0,+,参加反应的 过氧化氢与生成氧气的质量比为(34×2)：32=17： 8,则34g过氧化氢完全分解会得到16g氧气，D 错误。 10.B11.C 12.D【解析】由图可知，反应后甲减少了10g一0g= 10g,则甲是反应物；反应后丙增加了6g-0g=6g, 则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是 该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质：根据 质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则 乙增加了10g6g=4g,乙是生成物，a为12一4= 8,即反应前乙的质量为8g,A、B正确。乙、丙参加反 应的质量之比为4g：6g=2:3,C正确。当甲为5g 时，参加反应的甲的质量为10g一5g=5g,生成乙的 质量为5gX(0是X10%)=2,容器中乙的总质量 为2g十8g=10g,则乙和丁的质量之比为10g：5g =2：1,D错误。 13.C【解析】根据微观示意图可知，甲为氢气，乙为二 氧化碳，丙为水，丁为甲烷，即氢气与二氧化碳在一 定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为 4H十CO,一定条件2H,0+CH。氧化物是指含 有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物，由 物质的组成可知，乙和丙分别是CO2和H2O,都属于 氧化物，A正确。丙为水，水的相对分子质量为1×2 +16=18,B正确。由质量守恒定律可知，反应前后 氧原子个数相等，C错误。由化学方程式可知，参加 16 九年级化学RJAH版 反应的甲和乙的分子个数比为4：1，D正确。 14.(1)02(2)1：1(3)缓解温室效应（合理即可） 15.(1)化学性质 (2)解：生成氧气的质量是143.5g+1g-142.9g= 1.6g。设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质 量为x。 2H202 MnO: 2H,0+O2个 68 32 x 1.6g 68 321.6g x=3.4g 答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是 3.4g。 【解析】过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下 反应生成氧气和水，催化剂在反应前后的质量和化 学性质都不变。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第一课时碳的单质 课前预习导航 知识点11.碳元素原子排列方式2.无色灰黑 金属软导电60 知识点2疏松多孔吸附强 )课内基础闯关 1.A 2.(1)C。(2)疏松多孔吸附(3)金刚石硬 3.B 4.消失上升吸附小于【解析】由于木炭具有吸 附性，会吸附红棕色的二氧化氮气体，气体的颜色会 变浅，最终红棕色消失，同时由于气体被吸附，集气瓶 中的压强会减小，在大气压的作用下，漏斗中的液面 会上升。 D课外拓展提高 5.B6.A7.D8.D 9.(1)碳原子二氧化碳中含有碳元素(2)硬度大（合 理即可)(3)化学D 10.(1)金刚石(2)B【解析】(1)金刚石的硬度大，切 割玻璃的玻璃刀应该选用金刚石作为制作材料。 (2)金刚石和石墨是由同种元素组成的不同物质，B 错误。 第二课时碳单质的化学性质 ®课前预习导航 知识点1不活泼 知识点2二氧化碳C+0,点燃C0, 一氧化碳 2C+0,点槛2c0 知识点31.红色变浑浊 C+2Cu0高温2Cu+ CO2↑2.还原冶金工业 巴课内基础闯关 1.D 2.D【解析】金刚石、石墨和C都是碳单质，都具有可 燃性，在氧气中充分燃烧，产物都是CO2,A正确。根 据计算可知，当碳和氧气的质量比为3：8时，生成二 氧化碳，当碳和氧气的质量比为3：4时，生成一氧化 碳，B正确。碳燃烧是放热反应，C正确。碳在氧气中 燃烧，氧气从充足变为不足，生成物可能是一氧化碳 和二氧化碳的混合物，D错误。 3.1)剧烈燃烧，发出白光C+0,点燃C0,澄清石灰 水(2)2C+0,点燃2c0(3)可燃质量比 4.D 5.(1)集中火焰，提高温度(2)开始冒出的气泡是试管 ①中的空气受热膨胀而逸出的，此时反应尚未发生， 没有CO2生成(3)黑色粉末逐渐变红变浑浊 (4)②③0(5)C+C0,高温2C0 巴课外拓展提高 6.D【解析】刚开始未达到反应温度，反应还未发生，铜 元素的质量不变，固体质量不变，固体中铜元素的质 量分数不变；温度达到反应温度后，反应发生，生成二 氧化碳气体，固体的总质量逐渐减小，但铜元素的质 量不变，故固体中铜元素的质量分数逐渐增大，至反 应结束，铜元素的质量分数不变。 7.3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,+还原收集尾气，平 衡装置内外压强 >核心素养提升 8.【猜想]C+2Cu0高温2Cu十C0,+【实验步骤】排尽 装置中的空气，避免空气中的CO2对实验结果产生干 扰【结论】变为蓝色变浑浊【反思与评价】没有 进行尾气处理【解析】【猜想】碳与氧化铜反应生成 的气体有三种情况：①只有二氧化碳：②只有一氧化 碳；③既有一氧化碳，又有二氧化碳。生成的气体只 有二氧化碳时，发生反应的化学方程式为C+2CuO 高温2Cu十C0,↑。【实验步骤】先通入一会儿氮气的 目的是排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对 实验结果产生干扰。【结论】由“猜想③是正确的”可 知，生成的气体中既有一氧化碳，又有二氧化碳，因此 小青可观察到试纸变成蓝色，澄清石灰水变浑浊。 【反思与评价】实验过程中会产生一氧化碳，一氧化碳 排入空气中会污染环境，该实验装置的不完善之处是 没有进行尾气处理。 课题2碳的氧化物 第一课时二氧化碳 课前预习导航 知识点11.大能2.(1)支持燃烧(2)碳酸CO2+ H,O一H,CO,(3)变浑浊CO2+Ca(OH)2 CaCO￥+H,03.(1)光合作用(3)气体肥料(4)人 工增雨 知识点2变暖沙漠化 >课内基础闯关 1.A2.A 3.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭密度比空气大不 能燃烧也不支持燃烧(2)不能(3)澄清石灰水变浑 浊CO2+Ca(OH)2CaCO,↓+H2O 4.A5.C 巴课外拓展提高 6.A【解析】d中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳 的密度比空气大（物理性质），且不能燃烧也不支持燃 烧（化学性质），该装置涉及二氧化碳的物理性质，A符 合题意。二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，℃处的 澄清石灰水会变浑浊，B不符合题意。实验中a处的 紫色石蕊纸花不变色，b中紫色石蕊纸花变红，说明二 氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊变红的物质，C不 符合题意。该装置验证了二氧化碳能与水、氢氧化钙 反应，不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大等性质， 具有一次性验证多个性质的优点，D不符合题意。 7.B 8.(1)1、3处纸花变为红色，2处纸花不变色3处纸花 比1处纸花先变红(2)不能燃烧且不支持燃烧【解 析】(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色 石蕊纸花变红，二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸花变 色，因此可证明CO2能与水反应的现象是1、3处纸花 变为红色，2处纸花不变色；观察到3处纸花比1处纸 花先变红，能证明CO2的密度比空气大。(2)燃着的 木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不能燃烧且 不支持燃烧。 9.【探究思路】(1)有新物质生成(2)不能【实验设计】 (1)检验水能否使紫色石蕊变红(2)将第二朵纸花直 接放入盛有二氧化碳的集气瓶中【实验结论】(1)实 验③中纸花变红，实验①②中纸花不变色(2)CO2十 H,O—H2CO 第二课时一氧化碳 )课前预习导航 知识点1无无难 知识点22C0+0,点燃2C0, 知识点3血红蛋白氧气氧 知识点4铜二氧化碳Cu0+C0△Cu+CO, ②课内基础闯关 1.C【解析】无色、无臭、难溶于水不需要通过化学变化 就能表现出来，属于物理性质，A、B、D不符合题意。 可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性 质，C符合题意。 2.(1)汽车尾气(2)蓝色2C0+0,点槛2C0,不能 3.D 4.(1)黑色粉末逐渐变成红色C0十Cu0△Cu十C0, (2)澄清石灰水变浑浊CO2十Ca(OH)2 CaCO,￥十H2O(3)处理尾气，防止污染空气【解 析】(I)B处硬质玻璃管内的CuO被还原成单质Cu,可 观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色。(2)一氧化 碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，二 氧化碳能使C处的澄清石灰水变浑浊。(3)尾气中含 有CO,CO有毒，排放到空气中会污染空气，D处放置 点燃的酒精灯的目的是处理尾气，防止污染空气。 )课外拓展提高 5.A 17 上册详解详析